高考化学实验题专题复习策略PPT课件
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高考化学实验专题复习(整理)PPT课件
.
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一、化学实验常用仪器 ——用于分离物质的仪器
长颈漏斗 主要用途：组装气体发生装
置，便于添加反应液体（用 于形成液封）。 使用方法及注意事项：应将 长颈漏斗的长管末端插入液 面以下，防止气体逸出。
①不能用作反应容器，不能加热和
量取热的液体，不能在量筒里溶解
固体和稀释溶液；无“0”刻度
②量液时，量筒必须放平，读取液
体体积时应注意视线与凹液面的最
与胶头滴管配套使用 低点相切.。
13
一、化学实验常用仪器 ——计量仪器
容量瓶 主要用途：用于准确配制一定体积和一定
物质的量浓度的溶液。 使用方法及注意事项： ①根据配制要求选用一定规格的容量瓶； ②不能直接在容量瓶内溶解固体或稀释溶 液，应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室 温后再用玻璃棒引流转入容量瓶中； ③不能配制热的溶液； ④不宜贮存配好. 的溶液，应装入试剂瓶14中。
酸式 碱式
④碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛 装酸性溶液和. 强氧化性溶液和有机溶16剂。
一、化学实验常用仪器 ——计量仪器
温度计 主要用途：测量温度
使用方法及注意事项：
①注意量程，不允许测量超过它量程的温度；
②测液体温度时，温度计水银球不能接触器壁; ③不能当搅拌器使用；
④注意温度计水银球的位置（如制乙烯时，温
容量瓶的使用
.
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一、化学实验常用仪器 ——计量仪器
主要用途：中和滴定操作的精确量器，也
滴定管 可用于准确量取液体。
使用方法及注意事项：
①滴定管的精确度为0.01mL。
②装液前要清洗干净，并要用待装的溶液
润洗滴定管。
③酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛
高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)
测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____
高考化学实验专题复习(56张ppt)
固体试剂
干燥管
液体试剂
注意:控制气流的通 入速度-----应缓慢通 入
2020届高考化学实验专题复习(56张ppt)高考 复习课 件高考 复习PP T课件 高考专 题复习 训练课 件
固体试剂需加热
管中的玻璃纤维的作 用是固定固体，防止 粉末被气流带走
②、净化装置 2020届高考化学实验专题复习(56张ppt)高考复习课件高考复习PPT课件高考专题复习训练课件
尾气：有毒、易燃易爆等气体
1、燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 2、碱液吸收法
如试C剂l2吸、收H法2S、之C核O心2、：S能O反2、应N，O2不、引N入O等新。 污3、染水即溶可解法
3、实验零件 2020届高考化学实验专题复习(56张ppt)高考复习课件高考复习PPT课件高考专题复习训练课件
①、供气装置
b、贮气释放
A
B
实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验
时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。贮气装置
的形式有多种，图A是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏 斗进水把气体压出。图B所示贮气装置的优点是贮气量大， 使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可
2020届高考化学实验专题复习(56张ppt)高考 复习课 件高考 复习PP T课件 高考专 题复习 训练课 件
【备考基础】
3、实验零件 ①、供气装置
a、常见的供气形式有制气（气体发生装置） b、贮气释放 c、鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。
2020届高考化学实验专题复习(56张ppt)高考 复习课 件高考 复习PP T课件 高考专 题复习 训练课 件
自动流出。通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气
体。 2020届高考化学实验专题复习(56张ppt)高考 复习课 件高考 复习PP T课件 高考专 题复习 训练课 件
干燥管
液体试剂
注意:控制气流的通 入速度-----应缓慢通 入
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固体试剂需加热
管中的玻璃纤维的作 用是固定固体，防止 粉末被气流带走
②、净化装置 2020届高考化学实验专题复习(56张ppt)高考复习课件高考复习PPT课件高考专题复习训练课件
尾气：有毒、易燃易爆等气体
1、燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 2、碱液吸收法
如试C剂l2吸、收H法2S、之C核O心2、：S能O反2、应N，O2不、引N入O等新。 污3、染水即溶可解法
3、实验零件 2020届高考化学实验专题复习(56张ppt)高考复习课件高考复习PPT课件高考专题复习训练课件
①、供气装置
b、贮气释放
A
B
实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验
时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。贮气装置
的形式有多种，图A是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏 斗进水把气体压出。图B所示贮气装置的优点是贮气量大， 使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可
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【备考基础】
3、实验零件 ①、供气装置
a、常见的供气形式有制气（气体发生装置） b、贮气释放 c、鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。
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自动流出。通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气
体。 2020届高考化学实验专题复习(56张ppt)高考 复习课 件高考 复习PP T课件 高考专 题复习 训练课 件
高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)
(逻辑)实证主义 ——科学始于观察 观察→归纳形成的理论→寻找支持性证据证实理论 →确定为定律
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
高考化学化学实验基础专题复习正式版.ppt
AgCl 比 AgI 更难溶
Al 箔表面被稀 HNO3 C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 氧化，形成致密的氧化
膜
用玻璃棒蘸取浓氨水点
D
试纸变蓝色 到红色石蕊试纸上
浓氨水呈碱性
解析 A 中过量的铁粉会与反应生成的 Fe3＋反应，生成 Fe2＋，加入 KSCN 溶液不会呈血红色；B 中 AgI 比 AgCl 更 难溶，向 AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液不会有白色沉淀出现； C 中 Al 遇浓硝酸时发生钝化，Al 与稀硝酸发生反应；浓氨 水呈碱性，能使红色石蕊试纸变成蓝色，D 正确。
1．可加热的仪器
(1)可直接加热的仪器：试管 、坩埚 、蒸发皿 、石棉网、
燃烧匙、玻璃棒、铂丝。
(2)可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)，但不能直
接加热的仪器： 烧杯 、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、 锥形瓶 。
2．测量仪器
(1)测量物质质量的仪器： 托盘天平 。
(2)测量液体体积的仪器
粗测： 量筒 、量杯。 精测： 滴定管 、移液管。
解析 NO 不溶于水，可以用排水法收集 NO，A 正确； NH4Cl==△===NH3↑＋HCl，NH3＋HCl===NH4Cl，因此无气 体从试管中逸出，B 错误；2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋ H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaOH 同时反应掉 Cl2 和 HCl，C 错误；碘和酒精互溶，D 错误。
尾气处理装置有四种，如下图所示。
(1)甲是易溶于水的气体的吸收装置。如用水吸收 HCl、NH3， 用氨水吸收 SO2 等。 (2)乙是能溶于溶液的气体的吸收装置或有毒气体的尾气处 理装置。如用 NaOH 溶液吸收 Cl2 等。 (3)丙是用在空气中点燃的方法处理尾气，防止污染大气。 (4)对于一些不便于用甲、乙、丙方法处理的少量尾气，可采 用气球收集法处理(如图丁所示)。
高考化学实验题专题复习策略公开课PPT教案
①设计实验方案; ②正确选用实验装置; ③掌握控制实验条件的方法; ④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论; ⑤评价或改进实验方案。
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感悟高考
以 本 为 本 ， 以 纲 为 纲
分析、处理实验数据
仪器用途
仪器名称
实验现象分析 实验目的
实验方程式
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仪器用途
2、近几年高考化学实验题的命题特点
②下列两步操作应该先进行的是__i_i_(填序号)：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中
逐__若滴__先滴__加加__热浓__反氨__应水__管，__，_原_铜_因。粉是会__被__空__气__中__的__氧__气__氧_化__，__造__成__测__定_误__差______ (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实
验
14年 实验装置、药品选择、分离提纯操作、产 乙酸异戊酯制备 率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产 合成环己烯实验 率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景，系统 考查学生化学实验基本技能和运用实验手段解决化学问题的能力。
第4页/共21页
（三）高考化学实验解题的策略与复习建议
2013-2017年全国1卷实验题考查内容及要求
17年
考查内容
熟悉的味道
陌生的包装 考查素材
仪器的名称作用分析、实验原理分析、质 凯氏定氮法 量分数、纯度的计算
16年 15年
NH3的制取、净化、收集、性质、装置选择、氨气还原NOx 仪器连接等
实验设计与评价、物质检验、仪器和药品
选择等。
草酸分解产物的检
(1)上述装置接口的连接顺序为 a→___f→__e_→__j→__i→__h_→__g_(或__g_→__h_)→__b_→__c_→_d___ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2）装置D的作用___除__去___挥__发__出___的__H__N__O_3_等___酸__性__气__ 体
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感悟高考
以 本 为 本 ， 以 纲 为 纲
分析、处理实验数据
仪器用途
仪器名称
实验现象分析 实验目的
实验方程式
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仪器用途
2、近几年高考化学实验题的命题特点
②下列两步操作应该先进行的是__i_i_(填序号)：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中
逐__若滴__先滴__加加__热浓__反氨__应水__管，__，_原_铜_因。粉是会__被__空__气__中__的__氧__气__氧_化__，__造__成__测__定_误__差______ (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实
验
14年 实验装置、药品选择、分离提纯操作、产 乙酸异戊酯制备 率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产 合成环己烯实验 率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景，系统 考查学生化学实验基本技能和运用实验手段解决化学问题的能力。
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（三）高考化学实验解题的策略与复习建议
2013-2017年全国1卷实验题考查内容及要求
17年
考查内容
熟悉的味道
陌生的包装 考查素材
仪器的名称作用分析、实验原理分析、质 凯氏定氮法 量分数、纯度的计算
16年 15年
NH3的制取、净化、收集、性质、装置选择、氨气还原NOx 仪器连接等
实验设计与评价、物质检验、仪器和药品
选择等。
草酸分解产物的检
(1)上述装置接口的连接顺序为 a→___f→__e_→__j→__i→__h_→__g_(或__g_→__h_)→__b_→__c_→_d___ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2）装置D的作用___除__去___挥__发__出___的__H__N__O_3_等___酸__性__气__ 体
高考化学实验专题复习.ppt
四、综合应用
⑤掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验 A根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 B根据实验试题要求，设计或评价实验方案。 C能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 ⑥以上各部分知识与技能的综合应用。
1.状态： 固体存放在广口瓶，液体存放在细口瓶。 酸碱性：强碱性如氢氧化钠不用玻璃塞 光：棕色瓶如氯水、硝酸银、浓硝酸等。
高考化学实验专题复习
⑴考试大纲的要求（黑体字为06年大纲改动要求） ①了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 ②掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的 预防和处理方法。 ③掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器 、反应原理和收集方法） ④综合运用化学知识对常见物质（包括气体物质、无 机离子）进行分离、提纯和鉴别。 ⑤掌握化学实验的记录的基本要求，并能设计一些基 本实验 A根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得 出正确结论。 B根据实验试题要求，设计或评价实验方案。 C能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
联系：常用反应器、底部均圆形、质地好玻璃厚度均 匀，可加热 区别：底部面积不同、容量不同、试管可直接用酒精 灯加热而圆底烧瓶不能。可将圆底烧瓶看作是试管的 放大。
试管可直接用酒精灯加热而圆底烧瓶不能直接加热的 理由：火焰面积和仪器受热面的面积的大小关系决定 的。所以，圆底烧瓶可以隔着石棉网、或者水浴、油 浴、沙浴加热，是因为它们都间接放大了火焰的面积， 避免了局部受热不均的危险。
比如中空的铁球——如果这种试剂不用的话! 所以试剂瓶的瓶口应该越小越好，所以氢氧化钠溶液 、硫酸铜溶液、氨水均用细口瓶。但是固体物质却不用 细口瓶。
例3：试回忆高一实验基本操作中氧化铜的制取，按 实验步骤写出使用的仪器并思考该仪器的使用特点。
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Biblioteka 实验设计与评价、物质检验、仪
器和药品选择等。
草酸分解产物的检
验
14年 实验装置、药品选择、分离提纯 乙酸异戊酯制备 操作、产率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯 合成环己烯实验 操作、产率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命 题背景，考查仪器的识别与选择、基本操作的判断 与叙述、实验现象的判断与描述、物质的分离与提 纯、定量实验的处理与计算等。
参考答案：
分离提纯
(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl 电解 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700 （4）d
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 (浓硫酸的稀释方法)
（2）加入沸石的作用是
，若加热后发现未加沸石，应采
取的正确方法是
。(防暴沸)
（3）上述装置图中，B仪器的名称是
，D仪器的名称是
(仪器名称)
（4）分液漏斗使用前必须进行操作是 (仪器的使用)
a.润洗 b.干燥 c.检漏 d.标定
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 综合应用 。
②玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g.。
（4）ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除
去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
工业制法到 实验室制法
①电解时发生反应的化学方程式为
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
a．水 b．碱石灰
C．浓硫酸
(填标号)。 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL
水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
例1.（2015年全国2卷28）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高 效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂
与还原剂物质的量之比为
。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程 制备ClO2：
2015年全国 2卷28题考生答卷情况分析：该题平均分4.56，难度0.3，区分度0.6。 第（1）题不需要写出整个化学方程式，只要抓住氧化剂、还原剂的得失电子守恒，便可得出
学实验与工业生产、无机与有机的结合）。 • ④重视实验的系统性设计。将实验基本操作、设计、
探究和评价进行有机结合， 考查学生运用实验手段解 决化学问题的能力。
2013-2016年全国2卷实验题考查内容及要求
考查内容
考查素材
16年 15年
主要考查了溶液的配制、离子的 探究Fe2+、Fe3+的 检验与性质、实验探究、化学平 性质 衡、盐类水解等 氧化还原反应、电解、滴定法测 二氧化氯的工业制 定纯度，分离提纯，化学计算等。 法和实验室制法
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃
液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
对氧化还原反 。 应综合考查
气体吸收装置 改进与创新
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶
液 （ I2+2S2O32- ＝ 2I － +S4O62-) ， 指 示 剂 显 示 终 点 时 共 用 去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 氧化还原滴定
示例2 2014新课标全国2卷28：[Co(NH3)6]Cl3的组成测定
（略）（氨的制备、Cl-的检验，沉淀滴定等的综合）
示例3 2014新课标全国1卷26：乙酸异戊酯制备（略）（乙 酸乙酯制备的拓展）
示例4 2015新课标全国2卷28：二氧化氯制备与性质（气
体制备的拓展） 示例5 2016新课标全国2卷28：实验探究Fe2+、Fe3+的性质 （离子检验与性质的拓展）
14年 氨和氯的测定，滴定法应用，实 配合物组成的测定 验安全，化学计算等。
13年 醇的性质、仪器名称、实验安全、 合成正丁醛实验 分离提纯操作、产率计算等
2013-2016年全国1卷实验题考查内容及要求
考查内容
考查素材
16年 15年
NH3的制取、净化、收集、性质、 氨气还原NOx 装置选择、仪器连接等
高考化学实验综合题特 点及复习策略
四、化学实验综合题特点及复习策略
（一）高考实验合题命题特点
1、近几年高考化学实验题的命题特点
• ①实验命题主要来源是中学教材（必修、选修、初 三），但不受教材实验内容的限制。
• ②贴近真实，加强对化学实验基本技能的考查。 • ③强化学科内知识的综合应用（定性和定量结合、化
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水 在 层（填“上”或“下”)（分液操作） （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是
（反应条件控制原因分析）， （7）本实验中，正丁醛的产率为 %（产率计算）
答案： (1)不能，易迸溅(2分) (2)防止暴沸 冷却后补加(每空1分,共2分) (3)滴液漏斗 直形冷凝管(每 空1分,共2分) (4)c(2分) (5)下(2分) (6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(3分) (7)51(2分)
微溶 微溶
实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓
慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入 4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中 溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以 下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏， 收集75—77℃馏分，产量2.0g。
例1、（2013新课标全国2卷26）正丁醛是一种化工原料。某实 验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH
反应物和产物的相关数据列表 如下：
Na2Cr2O7 H2SO4 加热
CH3CH2CH2CHO
沸点 密度 水中溶 /℃ /(g·cm-3) 解性
正丁醇 117.7 0.8109 正丁醛 75.7 0.8017
器和药品选择等。
草酸分解产物的检
验
14年 实验装置、药品选择、分离提纯 乙酸异戊酯制备 操作、产率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯 合成环己烯实验 操作、产率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命 题背景，考查仪器的识别与选择、基本操作的判断 与叙述、实验现象的判断与描述、物质的分离与提 纯、定量实验的处理与计算等。
参考答案：
分离提纯
(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl 电解 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700 （4）d
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 (浓硫酸的稀释方法)
（2）加入沸石的作用是
，若加热后发现未加沸石，应采
取的正确方法是
。(防暴沸)
（3）上述装置图中，B仪器的名称是
，D仪器的名称是
(仪器名称)
（4）分液漏斗使用前必须进行操作是 (仪器的使用)
a.润洗 b.干燥 c.检漏 d.标定
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 综合应用 。
②玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g.。
（4）ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除
去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
工业制法到 实验室制法
①电解时发生反应的化学方程式为
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
a．水 b．碱石灰
C．浓硫酸
(填标号)。 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL
水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
例1.（2015年全国2卷28）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高 效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂
与还原剂物质的量之比为
。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程 制备ClO2：
2015年全国 2卷28题考生答卷情况分析：该题平均分4.56，难度0.3，区分度0.6。 第（1）题不需要写出整个化学方程式，只要抓住氧化剂、还原剂的得失电子守恒，便可得出
学实验与工业生产、无机与有机的结合）。 • ④重视实验的系统性设计。将实验基本操作、设计、
探究和评价进行有机结合， 考查学生运用实验手段解 决化学问题的能力。
2013-2016年全国2卷实验题考查内容及要求
考查内容
考查素材
16年 15年
主要考查了溶液的配制、离子的 探究Fe2+、Fe3+的 检验与性质、实验探究、化学平 性质 衡、盐类水解等 氧化还原反应、电解、滴定法测 二氧化氯的工业制 定纯度，分离提纯，化学计算等。 法和实验室制法
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃
液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
对氧化还原反 。 应综合考查
气体吸收装置 改进与创新
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶
液 （ I2+2S2O32- ＝ 2I － +S4O62-) ， 指 示 剂 显 示 终 点 时 共 用 去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 氧化还原滴定
示例2 2014新课标全国2卷28：[Co(NH3)6]Cl3的组成测定
（略）（氨的制备、Cl-的检验，沉淀滴定等的综合）
示例3 2014新课标全国1卷26：乙酸异戊酯制备（略）（乙 酸乙酯制备的拓展）
示例4 2015新课标全国2卷28：二氧化氯制备与性质（气
体制备的拓展） 示例5 2016新课标全国2卷28：实验探究Fe2+、Fe3+的性质 （离子检验与性质的拓展）
14年 氨和氯的测定，滴定法应用，实 配合物组成的测定 验安全，化学计算等。
13年 醇的性质、仪器名称、实验安全、 合成正丁醛实验 分离提纯操作、产率计算等
2013-2016年全国1卷实验题考查内容及要求
考查内容
考查素材
16年 15年
NH3的制取、净化、收集、性质、 氨气还原NOx 装置选择、仪器连接等
高考化学实验综合题特 点及复习策略
四、化学实验综合题特点及复习策略
（一）高考实验合题命题特点
1、近几年高考化学实验题的命题特点
• ①实验命题主要来源是中学教材（必修、选修、初 三），但不受教材实验内容的限制。
• ②贴近真实，加强对化学实验基本技能的考查。 • ③强化学科内知识的综合应用（定性和定量结合、化
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水 在 层（填“上”或“下”)（分液操作） （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是
（反应条件控制原因分析）， （7）本实验中，正丁醛的产率为 %（产率计算）
答案： (1)不能，易迸溅(2分) (2)防止暴沸 冷却后补加(每空1分,共2分) (3)滴液漏斗 直形冷凝管(每 空1分,共2分) (4)c(2分) (5)下(2分) (6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(3分) (7)51(2分)
微溶 微溶
实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓
慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入 4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中 溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以 下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏， 收集75—77℃馏分，产量2.0g。
例1、（2013新课标全国2卷26）正丁醛是一种化工原料。某实 验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH
反应物和产物的相关数据列表 如下：
Na2Cr2O7 H2SO4 加热
CH3CH2CH2CHO
沸点 密度 水中溶 /℃ /(g·cm-3) 解性
正丁醇 117.7 0.8109 正丁醛 75.7 0.8017