鲁教版九年级化学4《酸碱中和反应》课件
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酸→H++酸根离子 碱→金属离子+OH3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？
腌制过程中生成了碱
发生化学反应了吗？
吃起来有涩味
醋酸 蘸少量的食醋
涩味消失
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤 和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
问题 探究
氢氧化 钠溶液
稀盐酸
A.不发生反应 B.发生反应，但无明显现象
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
重新设计实验方案...
问题 探究
一 中和反应：
实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？红色
收集证据：
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，
观察现象。
4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液的pH控制 在一定范围内。若溶液酸碱 性太强或太弱，都可用适当 的碱或酸调节溶液pH。
经典例题
知识点1：中和反应 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸 至过量，下面的叙述中正确的是（ C ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
知能训练
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （A）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫 酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③
B．③④
C．①②④ D．①③④
3.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡 于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处 理干净的是（ C ）
第四节 酸碱中和反应
1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ；
知识 回顾
石蕊遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
2、HCl在水中会解离出 H+ 和 Cl- ； H2SO4在水中会解离出 H+ 和 SO42-； NaOH在水中会解离出 Na+和 OH- ； Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和 OH- 。
盐
酸
和
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
氢
氧
化
钠
反
应
过
程
中
溶
液
酸
碱
性
的
变
0
2
46
8 10 12 14 16 18 V/m L 化
当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：
(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显 酸性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显 碱性，氢氧化钠有剩余。
【及时练习】 以下的反应均生成盐和水，它们是不
是中和反应呢？
CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
探究二 中和反应的实质
HCl
H+ + Cl-
NaOH
Na+ + OH-
Na++ClH2O
水2分.中子和在反溶应液的中实不质易：电H离++。O反H应- 后，H溶2液O
二、中和反应的应用
腌制过程中生成了碱
发生了中和反应
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
醋酸
涩味消失
二、中和反应在实际中的应用
1.农业
2.工业 3.医药
中和反应在实际中的应用
中和反应的应用——1.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时 “注射”的甲酸可以用 肥皂水、小苏打水、稀 氨水或清凉油。
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药 物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分 为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
知识点2：中和反应的应用
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋
的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，
可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好
是（ B ）
A、食盐
B、食醋
C、香油
D、味精
知能训练
1. X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ C ）
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钡： 2HCl + Ba(OH)2== BaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钡： H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2H2O
提示：滴加液体 时速度要慢。
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色， 随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生 了化学反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧
根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸碱性
相互“中和”。
酸碱Байду номын сангаас
A．盛放石灰水的试剂瓶 B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附 有红色固体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
当堂训练
1、 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减
结论：HCl + NaOH
盐水
NaCl + H2O
中和反应
Na+ Cl-
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应：
+
+
1.定义：酸酸与碱碱作用生成盐盐和水的水反应。
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
2.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱 性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范 围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
3.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先 进行处理，达标后才可以 排放，否则会造成水体污 染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直 接倒入下水道中？应如何处理？
中减酸少中的的离H子+是和碱中的OHH+ 和-反O应H生- 成水。。
二、中和反应的应用
活动天地2-5：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 向定量的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，测定 此过程中溶液pH的变化。
加氢氧化 钠溶液的 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 体积/mL
溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5
腌制过程中生成了碱
发生化学反应了吗？
吃起来有涩味
醋酸 蘸少量的食醋
涩味消失
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤 和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
问题 探究
氢氧化 钠溶液
稀盐酸
A.不发生反应 B.发生反应，但无明显现象
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
重新设计实验方案...
问题 探究
一 中和反应：
实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？红色
收集证据：
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，
观察现象。
4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液的pH控制 在一定范围内。若溶液酸碱 性太强或太弱，都可用适当 的碱或酸调节溶液pH。
经典例题
知识点1：中和反应 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸 至过量，下面的叙述中正确的是（ C ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
知能训练
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （A）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫 酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③
B．③④
C．①②④ D．①③④
3.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡 于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处 理干净的是（ C ）
第四节 酸碱中和反应
1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ；
知识 回顾
石蕊遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
2、HCl在水中会解离出 H+ 和 Cl- ； H2SO4在水中会解离出 H+ 和 SO42-； NaOH在水中会解离出 Na+和 OH- ； Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和 OH- 。
盐
酸
和
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
氢
氧
化
钠
反
应
过
程
中
溶
液
酸
碱
性
的
变
0
2
46
8 10 12 14 16 18 V/m L 化
当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：
(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显 酸性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显 碱性，氢氧化钠有剩余。
【及时练习】 以下的反应均生成盐和水，它们是不
是中和反应呢？
CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
探究二 中和反应的实质
HCl
H+ + Cl-
NaOH
Na+ + OH-
Na++ClH2O
水2分.中子和在反溶应液的中实不质易：电H离++。O反H应- 后，H溶2液O
二、中和反应的应用
腌制过程中生成了碱
发生了中和反应
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
醋酸
涩味消失
二、中和反应在实际中的应用
1.农业
2.工业 3.医药
中和反应在实际中的应用
中和反应的应用——1.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时 “注射”的甲酸可以用 肥皂水、小苏打水、稀 氨水或清凉油。
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药 物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分 为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
知识点2：中和反应的应用
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋
的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，
可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好
是（ B ）
A、食盐
B、食醋
C、香油
D、味精
知能训练
1. X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ C ）
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钡： 2HCl + Ba(OH)2== BaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钡： H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2H2O
提示：滴加液体 时速度要慢。
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色， 随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生 了化学反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧
根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸碱性
相互“中和”。
酸碱Байду номын сангаас
A．盛放石灰水的试剂瓶 B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附 有红色固体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
当堂训练
1、 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减
结论：HCl + NaOH
盐水
NaCl + H2O
中和反应
Na+ Cl-
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应：
+
+
1.定义：酸酸与碱碱作用生成盐盐和水的水反应。
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
2.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱 性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范 围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
3.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先 进行处理，达标后才可以 排放，否则会造成水体污 染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直 接倒入下水道中？应如何处理？
中减酸少中的的离H子+是和碱中的OHH+ 和-反O应H生- 成水。。
二、中和反应的应用
活动天地2-5：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 向定量的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，测定 此过程中溶液pH的变化。
加氢氧化 钠溶液的 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 体积/mL
溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5