DO测定(碘量法)
水中溶解氧的测定(碘量法)教学资料
水中溶解氧的测定(碘量法)环境监测与实验室质量控制实验报告实验二 碘量法测定水中DO环境工程一、实验目的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。
2．练习实际测量以及滴定的操作。
二、碘量法溶解氧的测定（一）原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO 与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
（二）主要仪器：250mL 溶解氧瓶，50mL 滴定管，250mL 锥形瓶，100ml 大肚移液管，2ml 移液管。
（三）试剂：1．浓硫酸24H SO ( 1.84ρ=)。
2．硫酸锰溶液：称取36g 硫酸锰（424MnSO H O )溶于水中，稀释至100mL 。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH 溶于300-400mL 去离子水中，另称取150gKI (或135gNaI )溶于200mL 中，待NaOH 溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用水稀释至1000mL 。
如有沉淀，静置24h ，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
4．1％淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL 。
冷却后，加入0.1g 水杨酸或0.4gZnC12防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（227160.02500/K Cr O C mol L =）：称取于105-110℃烘干2h 并冷却的227K Cr O 1.226g ，溶于水中，转移至1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。
6．硫代硫酸钠溶液：称取6.2g 硫代硫酸钠(22325Na S O H O )，溶于1000mL 煮沸放凉的水中，加入0.2g 碳酸钠。
直接、间接碘量法、硫代硫酸钠的标定水中溶解氧(DO)的测定
碘量法1.概述碘量法是利用I 2的氧化性和 I 的还原性进行滴定的方法。
固体I 2在水中的溶解度很小（0.00133m o l ·L ﹣1），通常将I 2溶解在K I 溶液中形成3I ,一般仍简写为I 2。
碘量法的基本反应为I 2＋2 e 2 I ①E =0.545V2I是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而 I 是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。
因此碘量法可以用直接法和间接法的两种方式进行滴定。
⑴直接碘量法 电位比I I E/2低的还原性物质，可直接用2I的标准溶液滴定，这种方法称为直接碘量法或点滴定法。
例如S O ₂用水吸收后，可用2I变准溶液直接滴定。
2I＋2SO＋OH 2＝2 I ＋ 24SO ＋4H 采用淀粉作指示剂，蓝色出现即为终点。
用直接碘量法可以测定2S ,A s 2O 3,S n (Ⅱ),S b (Ⅲ)等。
直接碘量法不能在碱性溶液中进行，当溶液的p H ＞8时，部分2I发生歧化反应：32I＋6OH=3IO ＋5 I ＋3O H 2⑵间接碘量法 电位比I I E/2高的氧化物性物质，可在一定条件下用还原，然后用322OS Na 标准溶液滴定析出的2I。
这种方法称间接碘量法或滴定碘法。
例如722OCr K 在酸性溶液中，与过量的K I 作用析出2I，其反应为272OCr ＋6 I ＋6 H ＝2 3Cr ＋32I ＋7O H 2再用322OS Na 标准溶液滴定：2I＋2232OS ＝2 I ＋ 264OS 间接碘量法可用测定 2Cu、24CrO、4Mn 、3BrO、34AsO、34SbO 、3ClO 、2NO、3IO 、 ClO 、2MnO 、22OH 等氧化性的物质以及水质分析中的溶解氧测定。
在间接碘量法中必须注意以下几点. 控制溶液的酸度。
2I与322OS Na 的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。
在碱性溶液中，2I与232OS 发生下列反应：232OS ＋42I＋10OH=224SO＋8 I ＋5O H 232I＋6OH＝3IO ＋5 I ＋3OH 2在强酸性溶液中，322OS Na 溶液会发生分解：232OS ＋2H＝2SO ＋ S ＋OH 2②防止2I的挥发和空气中的2O 氧化 I 。
水中溶解氧的测定
指导老师：
一、实验内容
1．DO的测定（碘量法） 2．介绍一般溶解氧测定仪的使用方法
二、实验目的
1．掌握碘量法测定溶解氧的原理、方法和 注意事项（特别注意养．殖生产中方法的 简化） 2．了解隔膜电极法的测定原理和一般溶解 氧测定仪的使用方法
三、实验原理
固定：Mn2++ 2OH- = Mn(OH)2(白色) 2Mn(OH)2+ O2 = 2MnO(OH)2（棕色） 酸化：MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2++ I2+ 3H2O 滴定：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na=2Na2S4O6
3、酸化：打开瓶塞，加入（1+1）H2SO41.0mL, 盖上瓶塞，反复倒转摇匀，使沉淀完全溶解。 酸化后的水样需要尽快滴定 4、滴定：将酸化后的水样摇匀，用移液管吸取 50.00mL水样于锥形瓶中（ V样），立即用 Na2S2O3标准溶液滴定。当滴定至淡黄色时加入 淀粉指示剂约1mL，用，Na2S2O3继续滴定至蓝色 刚刚退去并在20秒内不返回，记录滴定消耗体 积。要求两次滴定的偏差不超过0.05mL。
5. 淀粉指示剂（5gL-1）：称取 0.5g可溶性 淀粉，先用少量纯水调成糊状，倾入沸水中 煮沸并稀释至100mL） 6. Na2S2O3标准溶液(0.01molL-1)：称取： Na2S2O35H2O（AR）约2.5g，溶解于刚煮，沸 放冷的纯水中，再加0.4gNaOH，稀释到， 1000 mL，摇匀后贮于棕色试剂瓶中。 7. 碘酸钾标准溶液(0.01000 molL-1）：称 取 0.1783g KIO3（基准级试剂，预先在 120℃干燥2h，溶于少量纯水，转移到）， 500mL容量瓶中，稀释至刻度。
测定溶解氧的常用方法是碘量法
溶解氧的英文缩写是DO，海水中的溶解氧单位用mg/l 表示，测定溶解氧的常用方法是碘量法。
测定海水溶解氧常采用碘量法，其原理是什么？碘量法测定溶解氧的原理为：二价氢氧化锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀，但在酸性溶液中生成四价锰化合物又能将KI氧化而析出I2。
析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。
根据硫代硫酸钠的用量，计算出水中溶解氧的含量。
MnSO4+2NaOH ＝Mn(OH) 2(白色) + Na2SO42Mn(OH)2 +O2 ＝2MnO(OH)2 (棕色)MnO(OH)2+2H2SO4 ＝Mn(SO4)2 +3H2OMn(SO4)2 +2KI ＝MnSO4+I2+K2SO4I2+2Na2S2O3 ＝ 2 NaI+Na2S4O6取海水用来测定DO，采样时应将充满海水的橡皮管插到水样瓶底化学需氧量的英文缩写是COD，单位用mg/l 表示,其分析有两种常用方法：高锰酸钾法和重铬酸钾法，其测试结果通常分别用CODMn和CODCr表示。
测定COD所需的化学氧化剂有重铬酸钾和高锰酸钾,海水中的COD测定一般选用哪一个？原理是什么？高锰酸钾原理：在酸性溶液中加入过量的KMnO4 溶液，置沸水浴中加热，使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4用一定量过量的Na2C2O4 还原，再以KMnO4标准溶液返滴Na2C2O4 的过量部分。
1海水的pH值一般是（A ）7A >B <C ≤D ≥2温度升高，海水pH值（A）；盐度升高，海水pH值（B）；海水静压增加，pH值（A）A 下降B 上升C 不变D 不规律变化用来测定叶绿素含量的海水水样应先经过孔径是0.45um 醋酸纤维滤膜过滤，在水样即将过滤完时（大约剩下2-3ml），应加入1滴饱和MgCO3溶液。
1、长江口附近海区，下列哪个季节中盐度最小? （ B ）A春B夏C秋D冬右图中为太平洋170W,附近某个观察站水温随深度而变化的曲线图，其中正确的是（ A ）图中表示温度分布的曲线是①，图中表示盐度分布的曲线是② .图中影响等值线向外海凸出的主要原因是( D )A 、降水B 、暖流C 、寒流D 、径流根据环境标准，Ａ海域叶绿素a 含量为4.23 mg/m3 ，属于（B ），Ｂ海域叶绿素a 含量为42.3 mg/m3 ，属于（C ）．Ａ 贫营养型 Ｂ 中营养型 Ｃ 富营养型 Ｄ 高度富营养型下面哪一个不是海洋初级生产力的测定方法（C ）A 14C 示踪法B 叶绿素法C 碘量法D 黑白瓶测氧法海水水样叶绿素含量测定一般用荧光分光光度计而不用紫外可见分光光度计的原因是（C ）a 荧光分光光度计测量准确率高b 荧光分光光度计测量快速方便c 海水中叶绿素含量较低，而荧光分光光度计灵敏度高d 荧光分光光度计可以直接测量水样，不用萃取判断改错：在底栖动物计数中，软体动物的死壳不计数，易断的纽虫、环节动物也不计数。
2、碘量法测定溶解氧的流程及其原理
2、碘量法测定溶解氧的流程及其原理下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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水质指标COD、BOD氨氮溶解氧DO的测定方法步骤
实验二水中溶解氧的测定（碘量法）一、目的和要求1、了解程度溶解氧（dissolved oxygen, DO）的意义和方法。
2、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水体受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水体中溶解氧的变化情况，在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理为：氢氧化亚锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成为四价锰的水合物H4MnO4,但在酸性溶液中四价锰又能氧化KI而析出I2。
析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2↓(白色) + Na2SO42Mn(OH)2 + O2→ 4H2MnO3↓(棕色) → 2H4MnO4↓(棕色)2Mn(OH)2 +21O2+ H2O → 2H3MnO3↓(棕色)2H3MnO3+ 3H2SO4+ 2KI → MnSO4+ I2+ K2SO4+ H2OI2 + 2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S4O6根据硫代硫酸钠的用量，可计算出水中溶解氧的含量。
三、仪器与试剂1、溶解氧瓶、250ml锥形瓶、50ml酸式滴定管2、硫酸锰溶液。
称取480g MnSO4 .4H2O溶于1000ml水中，若有不溶物，应过滤。
3、碱性碘化钾溶液。
称取500g NaOH溶于300~400ml水中，另称取150g 碘化钾溶于200ml水中，待NaOH溶液冷却后，将两种溶液混合，稀释至1000ml，储于塑料瓶中，用黑纸包裹避光。
4、硫酸。
5、3mol / L硫酸溶液。
6、1%淀粉溶液。
称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，然后加入刚煮沸的100ml水（也可加热1~2分钟）。
冷却后加0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
7、 0.025mol / L重铬酸钾标准溶液。
称取7.3548g在105~110℃烘干2小时的重铬酸钾，溶解后转入1000ml容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀。
DO测定
3.取水样时，瓶内必须彻底赶走气泡，不然空气验仪器
碘量瓶（或BOD培养瓶），滴定管，各种规格移液 管，加液器，虹吸管，锥形瓶等。
四、实验试剂
硫酸锰溶液，碱性碘化钾溶液，浓硫酸，0.5％淀 粉指示液，0.1mol/L硫代硫酸钠溶液。
五、实验步骤
1.采样：将取样管插至取样瓶底让水样慢慢溢出，装满 后继续直至再溢出半瓶左右时，取出取样管，赶走瓶壁上可
实验二、溶解氧(DO)的测定
宫少燕
临沂大学资源环境实验中心
一、实验目的
1.学会用虹吸法移取水样。 2.掌握碘量法测定水中溶解氧(DO)的原理和方法。
二、实验原理
在水样中分别加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧 会将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。 加酸后，沉淀溶解并与碘离子反应，释出游离碘。用淀粉作 指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出的碘，从而可计算出水样中 溶解氧的含量。
能存在的气泡，盖上瓶盖(盖下不能留有气泡)。 2.溶解氧的固定：用移液管插入溶解氧瓶的液面下，再 加入1.0mL硫酸锰溶液和2.0mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶盖颠 倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至半瓶时，再颠倒混合 一次，待沉淀物降到瓶底。 3.碘析出：轻轻打开瓶塞，立即用移液管插至液面下加 入2.0mL硫酸，小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全 部溶解为止，放置暗处5min。
4.滴定：移取100.0mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸 钠滴定至溶液呈淡黄色，加1mL淀粉溶液（1滴管），继续滴定 至蓝色刚好褪去为止，记录硫代硫酸钠用量。
七、注意事项
1.一般规定要在取水样后立即进行溶解氧测定，如果不能
在取水样处完成，应该在水样采取后立即加入硫酸锰及碱性碘
化钾溶液，将溶解氧“固定”在水中，并尽快进行测定(间隔 不超过4小时为宜)。 2.如水样中存在对分析结果产生影响的干扰物，则应考虑 把干扰物去除。
废水中溶解氧(DO)的测定
水样中溶解氧（DO）的测定（碘量法）溶解氧（DO）是指溶解于水中的氧的含量，它以每升水中氧气的毫克数表示。
溶解在水中的氧称为溶解氧，溶解氧以分子状态存在于水中。
水中溶解氧量是水质重要指标之一，也是水体净化的重要因素之一，溶解氧高有利于对水体中各类污染物的降解，从而使水体较快得以净化；反之，溶解氧低，水体中污染物降解较缓慢。
水中溶解氧含量受到两种作用的影响：一种是使DO 下降的耗氧作甩，包括好氧有机物降解的耗氧，生物呼吸耗氧；另一种是使DO 增加的复氧作用，主要有空气中氧的溶解，水生植物的光合作用等。
这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈现出时空变化。
测定溶解氧（DO）的方法一般用碘量法以及电极法。
本次实验采用碘量法测定DO。
碘量法测定溶解氧1、方法原理样品在碱性条件下，加入硫酸锰，产生的氢氧化锰被样品中的溶解氧氧化，产生锰酸锰。
在酸性条件下，锰酸锰氧化碘化钾析出碘，析出碘的量相当于样品中溶解氧的量，最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
水中溶解氧的测定，一般用碘量法。
在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO42Mn(OH)2+O2=2H2MnO3H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O(棕色沉淀) 加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
2、仪器3、试剂和材料3.1 浓硫酸（H2SO4）：ρ＝1.84g/mL以及（1+5）硫酸溶液100mL（标定硫代硫酸钠溶液）3.2 硫酸锰溶液（已配）3.3 碱性碘化钾-叠氮化钠溶液（已配）3.4 1%（m/V）淀粉溶液（已配）3.5 重铬酸钾标准溶液：c（1/6K2Cr2O7）＝0.01mol/L。
地表水水质监测 水中溶解氧的测定方法
2.碘量法测定水溶解氧
(1)原理: 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将二价锰氧化
成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧 化碘离子而释放出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂，用硫 代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，可计算出溶解氧含量。
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2.碘量法测定水溶解氧
（2）反应式：
①亚硝酸盐产生干扰时，可用叠氮化钠将亚硝酸盐分解后再 用碘量法测定。叠氮化钠分解亚硝酸盐反应如下：
2NaN3＋H2SO4＝2HN3+Na2SO4 ； HNO2＋NH3＝N2O＋N2＋H2O 。
注意：NaN3是剧毒、易爆试剂，切勿将碱性KI-NaN3直接酸化 ，以免产生有毒的叠氮酸雾 ！！！
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（2）如何修正？
②亚铁盐产生干扰时，可用高锰酸钾将其氧化后再用碘 量法测定。即先加入KMnO4使Fe2+→Fe3+，Fe3+用KF掩蔽；过 量的KMnO4用Na2C2O4除去；其它过程同碘量法。
注意：加入的Na2C2O4过量值在0.5 mL以下时对测定结果 无影响，否则会使结果偏低。
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4.电化学探头法测定水溶解氧
见《水质-溶解氧的测定-电化学探头法（HJ506-2009） 》。
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4.电化学探头法测定水溶解氧
（2）溶解氧仪操作要点： ①用无氧水样校正零点； ②用化学法校准仪器刻度值； ③将探头浸入水样测定DO值 ； ④温度补偿校正。
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4.电化学探头法测定水溶解氧
（3）注意事项：
①不受水样色度和浊度影响； ②快速简便，可自动连续测定； ③藻类、硫化物、碳酸盐、油等物质会堵塞损坏薄膜， 应及时更换。
水中溶解氧的测定方法
1.水中溶解氧
溶解氧(DO)的测定
溶解氧（DO）的测定溶解与水中的氧称为“溶解氧”。
水中溶解氧的含量与大气压力，空气中氧的分压及水的温度有关，常温常压下，水中溶解氧一般为8—10mg\L。
水被还原性有机物污染时，污染物氧化需要耗用氧气，溶解氧含量降低，直到逐步耗尽，这时厌氧细菌大量繁殖，有机污染物腐败发臭，使水质严重恶化。
溶解氧对金属的作用，会侵蚀管道容器，但是如果含量低于2mg/L时，则水生动物可能因窒息而死亡。
溶解氧的测定方法有：膜电极法，比色法和碘量法等。
本节介绍的就是国标GB/T7489—1987规定的标准方法——碘量法。
1.基本原理当水样中加入固氧剂（MnSO4和碱性KI）后，溶解氧在碱性环境中迅速氧化Mn(OH)2为亚锰酸Mn(OH)2。
亚锰酸进一步和过量Mn(OH)2反应生成亚锰酸锰MnMnO3。
亚锰酸锰在酸性环境中氧化I-离子，生成一定量I2。
然后用NaS2O3标准溶液滴定生成I2。
反应按下列各式进行：2MnSO4+4Na=2Mn(OH)2↓+2NaSO42Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2↓(棕)MnO(OH)2+Mn(OH)2=MnMnO3+H2OMnMnO3+3H2SO4+2KI=2MnSO4+I2+3H2O+K2SO4I2+2Na2S2O3+2NaI+Na2S4O6由反应式子可以看出，在测定反应中。
1molO2相当于4molNa2S2O3反应。
对于一般天然水，可以直接使用碘量法。
但是，对于被还原性杂质（例如Fe2+,S2-,SO2-3,NO-2,Y有机物等）污染的水，则必须除去还原性杂质后，再用碘量法测定。
测定溶解氧，要特别注意切勿水样过多的接触空气，以防溶解氧损失或增加，导致含量改变。
因此。
最好是使用专用的溶解氧测定瓶（图1-1）另外取样。
如果没有测定瓶，也可以用250ml玻璃塞磨口瓶代替。
2试剂（1）硫酸锰溶液550g硫酸锰（MnSO4.5H2O）溶解后，稀释为1L。
（2）碱性碘化钾溶液500g氢氧化钠溶解于400ml的水中，150g 碘化钾溶解于200ml水中，合并两溶液后稀释1L静置。
DO 碘量法
5.3.1 取地表水样
充满细口瓶至溢流 小心避免溶解氧浓度的改变 对浅水用电化学探头法更好些
在消除附着在玻璃瓶上的气泡之后 立即固定溶解氧(见 5.4)
5.3. 2 从配水系统管路中取水样
将一惰性材料管的入口与管道连接 将管子出口插入细口瓶的底部(4.1)
用溢流冲洗的方式充入大约 10 倍细口瓶体积的水 最后注满瓶子 在消除附着在玻璃瓶
8.2.1 原理
加入过量次氯酸钠溶液 氧化第一和第二个试样中的还原性物质 测定一个试样中的溶
解氧含量 测定另一个试样中过剩的次氯酸钠量
8.2.2 试剂 在第三条中规定的试剂和
8.2.2.1 次氯酸钠溶液 约含游离氯 4g/L 用稀释市售浓次氯酸钠溶液的办法制备 用碘量 法测定溶液的浓度
8.2.3 操作步骤 8.2.3.1 按照 5.3 中规定取二个试样 8.2.3.2 向这二个试样中各加入 1.00mL(若需要可加入更多的准确体积 )的次氯酸钠溶液 (8.2.2.1)(见 5.2 注) 盖好细口瓶盖 混合均匀
上的空气泡之后 立即固定溶解氧(见 5.4)
2
5.3.3 不同深度取水样 用一种特别的取样器 内盛细口瓶(4.1) 瓶上装有橡胶入口管并插入到细口瓶的底部
(4.1) 当溶液充满细口瓶时将瓶中空气排出 避免溢流 某些类型的取样器可以同时充满几个
细口瓶 5.4 溶解氧的固定
取样之后 最好在现场立即向盛有样品的细口瓶中加 1mL 二价硫酸锰溶液(3.4)和 2mL 碱性试剂(3.3) 使用细尖头的移液管 将试剂加到液面以下 小心盖上塞子 避免把空气泡 带入
含有固定或消耗碘的悬浮物时 溶解氧含量的校正因子按式(A1)计算
式中 V6 V"
F = V6 ………………………………………… A1 V6 − V"
为了测定水中溶解氧(DO)含量,我对比了三种测量方法的优劣!
作者：一气贯长空
为了测定水中溶解氧（DO）含量，我对比了三种测量方法的优劣！
溶解在水中的空气中的分子态氧称为溶解氧，DO是溶解氧（Dissolved Oxygen）的简称，是表征水溶液中氧的浓度的参数，是溶解在水中的游离态氧。
溶解氧的单位为mg/L,用每升水里氧气的毫克数表示。
水中溶解氧的多少是表征水体自净能力的一个指标。
溶解氧高有利于对水体中各类污染物的降解，从而使水体较快得以净化；反之，溶解氧低，水体中污染物降解较缓慢。
水中溶解氧含量受到两种作用的影响：一种是使DO下降的耗氧作用，包括好氧有机物降解的耗氧，先进代谢耗氧；另一种是使DO增加的复氧作用，主要有空气中氧的溶解，曝气手段等。
这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈现出时空变化。
影响水中溶解氧的含量的环境因素有水温，氧分压，盐度等因素。
1. 水温
在氧气分压，含盐量一定时，溶解氧的饱和含量随着水温的升高而降低。
低温下溶解氧的饱和含量随温度的变化更加显著。
2. 含盐量
在水温，氧分压一定时，水的含盐量越高，水中溶解氧的饱和含量越小海水的含盐量比淡水的含盐量高的多，在相同条件下，溶解氧在海水中的饱和含量比在淡水中要低得多。
天然淡水水体内含盐量的变化幅度很小，所以含盐量对溶解氧的饱和含量影响不大，可以近似以纯水中的饱和含量计算。
3. 氧气的分压
在水温含盐量一定时，水中溶解氧的饱和含盐量随着液面上氧气分压的增大而增大。
溶解氧的测定 碘量法
2mL碱KI溶液
盖上瓶塞，注意瓶内不能留 有气泡。然后将碘量瓶颠倒 混合3次，静置。 继续静置，待沉淀物下降至 瓶底后，轻启瓶塞，立即用 移液管插入液面以下加入2mL （1+5）硫酸。小心盖好瓶塞 颠倒摇匀。
2mL（1+5）硫酸
样品测定
从溶氧瓶内取出50.0mL水样，置于250mL锥形瓶中，用硫代
硫代硫酸钠的物质的量浓度C1为
C1＝
C 2 10 V1
式中： C2——重铬酸钾标准溶液的浓度（mol/L）； V1——消耗的硫代硫酸钠溶液的体积(mL)。
实验步骤
用待测水样荡洗3次
绝对不能使采集的水样与空 气接触，且瓶中不能留有空 气泡。否则另行取样。
1mL硫酸锰溶液
应将吸量管插入液面下约1cm， 切勿将吸量管中的空气注入 瓶中。
0.025mol/L硫代硫酸钠溶液。称取6.25g Na2S2O3· 5H2O ，溶于经煮沸冷却的水中，加入 0.2g无水碳酸钠，稀释至1000mL，储于棕色试剂 瓶内，使用前用0.025mol/L重铬酸钾标准溶液标 定。 标定方法如下： 在250mL碘量瓶中加入25mL蒸馏水、0.5g碘化钾、 10 mL0.025mol/L 重铬酸钾溶液和5mL（1+5）硫 酸，摇匀，加塞后置于暗处5min，用待标定的硫 代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加入1％淀粉溶 液1.0mL，继续滴定至蓝色刚好变为淡绿色为止， 记录用量。平行做3份，取平均值。
硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1%淀粉溶液1mL， 继续滴定至蓝色刚好消失为止，即为终点，记录用量。
C1 V1 8 1000 溶解氧（mgO2/L）＝ V2
V1——消耗的硫代硫酸钠溶液的体积（mL）；
溶解氧测定的计算公式推导
溶解氧测定的计算公式推导500字以上水中溶解氧(DO)的测定（碘量法）一、实验目的1.学会水中溶解氧的固定方法。
2.掌握碘量法测定水中溶解氧的原理与方法。
3.掌握电化学探头法测定水中溶解氧的原理与方法。
PartⅠ. 碘量法二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，用DO（Dissolved Oxygen）表示。
水中溶解氧（DO）的量通常以每升水中含氧的毫克数（mgO2/L）表示。
它与大气压力、空气中O2的分压、水温和水体生态环境密切相关。
溶解氧DO 是水质综合指标之一。
地面水敞露于空气中，因而清洁的地面水中DO 常接近饱和状态，当水中有大量藻类植物繁殖时，由于光合作用生成O2，以致水中含有过饱和的DO。
若水体被具有氧化性的有机物等污染，消耗了DO，而水体又未能及时补充氧的消耗时，DO 就不断减少，甚至趋于0。
此时厌氧细菌大量繁殖，致使有机物腐败水体发臭。
当水的DO＜4mg·L -1 时，一般鱼类会窒息而死亡，所以溶解氧与水生动物有密切关系。
DO 也是了解水体有机物污染状况和自净作用的重要指标。
碘量法测定DO，方法准确、精密，但受多种杂质的干扰。
仅适用于清洁的地面和地下水。
若水中Fe2＋、Fe3＋、S 2－,NO2 －，SO3 2－、Cl2有以及各种有机物等氧化还原性物质时将影响测定结果，应选择适当方法消除干扰。
碘量法测定溶解氧的原理：水样中加入硫酸锰和氢氧化钠，水中的O2将氧化成水合氧化锰棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件下，MnO(OH)2 与KI 作用，释放出等化学计量的I2；然后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点到达。
根据Na2S2O3标准溶液的消耗量，计算水中DO 的含量。
其主要反应如下：Mn2+ + 2OH－= Mn(OH)2↓(白色) Mn(OH)2 + 2 1 O2 = MnO(OH)2↓(棕黄色或棕色) MnO(OH)2 + 2I－+4H+ = I2 + Mn2+ + 3H2O I2 + 2S2O3 2－= S4O6 2－+ 2I－所以，一个氧分子相当于四个Na2S2O3。
DO测定（碘量法）
碘量法测定溶解氧碘量法（国标GB/T 7489-87）测定水中溶解氧（DO）一、原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。
二、实验用品1、仪器：溶解氧瓶（250ml）、锥形瓶（250ml）、酸式滴定管（25ml）、移液管（50ml）、吸耳球、1000ml容量瓶、100ml容量瓶、棕色容量瓶、电子天平2、药品：硫酸锰、碘化钾、氢氧化钠、浓硫酸、淀粉、重铬酸钾、硫代硫酸钠三、试剂的配置1、硫酸锰溶液：称取48g分析纯硫酸锰（MnSO4•H2O）溶于蒸馏水，过滤后用水稀释至100mL于透明玻璃瓶中保存。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液：称取50g分析纯氢氧化钠溶解于30—40mL蒸馏水中；另称取15g碘化钾溶于20mL蒸馏水中；待氢氧化钠溶液冷却后，将上述两溶液合并，混匀，加蒸馏水稀释至100m L。
如有沉淀（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成碳酸钠），则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。
3、1＋5硫酸溶液。
4、1％（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL。
现用现配，或者冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
5、0.0250mo l/L（1/6K2Cr2O7）重铬酸钾标准溶液：称取于105—110℃烘干2h，并冷却的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
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碘量法测定溶解氧
碘量法（国标GB/T 7489-87）测定水中溶解氧（DO）
一、原理
水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。
二、实验用品
1、仪器：溶解氧瓶（250ml）、锥形瓶（250ml）、酸式滴定管（25ml）、移液管（50ml）、吸耳球、1000ml容量瓶、100ml容量瓶、棕色容量瓶、电子天平
2、药品：硫酸锰、碘化钾、氢氧化钠、浓硫酸、淀粉、重铬酸钾、硫代硫酸钠
三、试剂的配置
1、硫酸锰溶液：称取48g分析纯硫酸锰（MnSO
4•H
2
O）溶于蒸馏水，过滤后
用水稀释至100mL于透明玻璃瓶中保存。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液：称取50g分析纯氢氧化钠溶解于30—40mL蒸馏水中；另称取15g碘化钾溶于20mL蒸馏水中；待氢氧化钠溶液冷却后，将上述两溶液合并，混匀，加蒸馏水稀释至100mL。
如有沉淀（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成碳酸钠），则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。
3、1＋5硫酸溶液。
4、1％（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL。
现用现配，或者冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
5、0.0250mol/L（1/6K
2Cr
2
O
7
）重铬酸钾标准溶液：称取于105—110℃烘干
2h，并冷却的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6、硫代硫酸钠标准溶液：称取6.2g分析纯硫代硫酸钠（Na
2S
2
O
3
•5H
2
O）溶于
水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于棕色瓶中，使用前用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液标定。
7、硫酸，ρ=1.84。
8、标定硫代硫酸钠
（1）用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠溶液；
（2）在250ml锥形瓶中加入1g固体碘化钾及50ml蒸馏水；
（3）用滴定管加入15.00ml0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液，再加入5ml的
1＋5硫酸溶液，此时发生如下反应：K
2CrO
7
+6KI+7H
2
SO
4
=4K
2
SO
4
+Cr
2
(SO
4
)
3
+3I
2
+7H
2
O；
（4）在暗处静置5分钟后，由滴定管滴入硫代硫酸钠溶液至溶液呈浅黄色，加入2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚退去为止。
记下硫代硫酸钠溶液的用量V
（Na
2S
2
O
3
）；
（5）标定应做两个平行样，求出硫代硫酸钠的准确浓度，校准0.0250 mol/L。
计算公式如下：C（Na
2S
2
O
3
）=15.00*0.0250/ V（Na
2
S
2
O
3
）。
四、测定步骤
1、水样的采集与固定
（1）用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
带回实验室立即分析。
（2）用移液管吸取1ml硫酸锰溶液插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
（3）取另一只移液管，按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液，盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。
此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO
3
)棕色沉淀。
一般在取样现场固定。
2、酸化
打开瓶塞，用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。
盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，
至沉淀物全部溶解（若没全溶解还可再加少量的浓酸）。
此时溶液中有I
2
产生，
将瓶放于暗处静置5min，使I
2
全部析出来。
3、用标准Na
2S
2
O
3
溶液滴定：
（1）用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中；
（2）用标准Na
2S
2
O
3
溶液滴定至浅黄色；
（3）向锥形瓶中加入2ml淀粉溶液；
（4）继续用Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定至蓝色刚好褪去为止；
（5）记下消耗Na
2S
2
O
3
标准溶液的体积；
（6）按上述方法平行测定两次。
五、计算
溶解氧（mg/L）=C（Na
2S
2
O
3
）* V（Na
2
S
2
O
3
）*32/4*1000/V
水
1mol的O
2和4mol的Na
2
S
2
O
3
相当；
用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可得到养的质量（mg），再乘以1000可得每种水样所含氧的毫克数。
式中：C——硫代硫酸钠标准溶液的浓度（0.0250mol/L）；
V——滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液体积（mL）；
V
水
——滴定时水样的体积（mL）。
注意事项：
1、当水样中含有亚硝酸盐时会干扰测定，可加入叠氮化钠使水中的亚硝酸盐分解而消除干扰。
其加入方法是预先将叠氮化钠加入碱性碘化钾溶液中。
2、如水样中含Fe3+达100—200mg/L时，可加入1mL40％氟化钾溶液消除干扰。
3、如水样中含氧化性物质（如游离氯等），应预先加入相当量的硫代硫酸钠去除。