【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第8讲 电化学
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2014届高考化学知识梳理复习课件10
•
原电池内部阴、阳离子如
何移动？为什么？
• 提示 阴离子移向负极、阳离子移向正 极，这是因为负极失电子，生成大量阳离 子聚集在负极附近，致使该极附近有大量 正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极； 正极得电子，该极附近的阳离子因得电子 生成电中性物质而使该极附近带负电荷， 所以溶液中阳离子要移向正极。
•(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为 _______________________________________ _________________________________。
•(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______ 烧杯溶液(填“A”或“B”)。
解 析 由 于 酸 性 条 件 下 发 生 反 应 AsO 34－ ＋ 2I － ＋ 2H ＋ ===AsO33－＋I2 ＋H2O，碱性条 件下发生反应 AsO 33－＋I2＋ 2OH－===AsO34－＋H2O＋2I－都是氧化还原反应。而且满足构 成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接)；②电 解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合回 路。 当加酸时，c(H＋)增大，C1：2I－－2e－===I2，这是负极；C2： AsO34－＋2H＋＋2e－===AsO33－＋H2O，这是正极。 当加碱时 ， c(OH － )增 大 ， C1： I2＋ 2e－ ===2I －，这是正 极 ； C2：AsO33－＋2OH－－2e－===AsO34－＋H2O，这是负极。
答案 (1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。
(2)(Ⅰ)加酸，c(H＋)增大，AsO
Байду номын сангаас
3－ 4
得电子，I－失电子，所以C1
极是负极，C2极是正极。(Ⅱ)加碱，c(OH－)增大，AsO33－失电
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第11讲 有机化学基础
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．糖类、油脂、氨基酸和蛋白质 (1)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主 要化学性质及其应用。 (2)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
4．合成高分子化合物 (1)了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单合 成高分子的结构分析其链节和单体。 (2)了解加聚反应和缩聚反应的特点，了解常见高分子材料的 合成反应及重要应用。 (3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的 贡献。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(4)了解常见有机物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正 确表示它们的结构。 (5)了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名 简单有机化合物。 (6)了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙
基；二甲基，同、邻、间。
(2)具有官能团的有机物
一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类型
异构。
(3)芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度3 同系物的判断(2013·天津化学，1C)
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
5．发生缩聚反应的单体分子中至少含有几个官能团？ 答案 单体分子中至少含有2个官能团，官能团可以相同， 也可以不同。
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第7讲 水溶液中的离子平衡
― ―
3
＋H2O
2― 3
H2CO3＋OH―(HCO (HCO
―
3
水解平衡)，HCO
―
3
H＋＋CO
＋ －
3
电离平衡)和水的电离平衡H2O H ＋OH 。离子
＋ ― ― ―
2 浓度的大小关系为c(Na )>c(HCO 3 )>c(OH ) >c(CO 3 )>c(H
＋
)。
知识体系建构
高考命题视角
－
判断正确的是
＋
(
－
)。
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3 ＋3OH === Al(OH)3↓
－ B．加水稀释后，溶液中c(NH＋ )· c (OH )变大 4
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 c(NH
盐酸中的c(H＋)。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸 溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？ 答案 假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为 1 L，硫酸
溶液中 n (H ＋ ) ＝ 0.12 mol ，氢氧化钠溶液中 n (OH － ) ＝ 0.1
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点一 弱电解质的电离平衡
角度1 弱电解质的电离平衡及其影响因素(2013· 福建，8)
知识链接
(1) 弱电解质在溶液中存在着电离平衡，溶液中含有弱电解
质分子、电离出的阳离子、阴离子及水分子、H＋、OH－。 (2) 电离平衡的影响因素：升温、加水稀释、加入能反应的 物质促进弱电解质的电离，加入同离子则抑制弱电解质的电 离。
3
＋H2O
2― 3
H2CO3＋OH―(HCO (HCO
―
3
水解平衡)，HCO
―
3
H＋＋CO
＋ －
3
电离平衡)和水的电离平衡H2O H ＋OH 。离子
＋ ― ― ―
2 浓度的大小关系为c(Na )>c(HCO 3 )>c(OH ) >c(CO 3 )>c(H
＋
)。
知识体系建构
高考命题视角
－
判断正确的是
＋
(
－
)。
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3 ＋3OH === Al(OH)3↓
－ B．加水稀释后，溶液中c(NH＋ )· c (OH )变大 4
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 c(NH
盐酸中的c(H＋)。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸 溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？ 答案 假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为 1 L，硫酸
溶液中 n (H ＋ ) ＝ 0.12 mol ，氢氧化钠溶液中 n (OH － ) ＝ 0.1
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点一 弱电解质的电离平衡
角度1 弱电解质的电离平衡及其影响因素(2013· 福建，8)
知识链接
(1) 弱电解质在溶液中存在着电离平衡，溶液中含有弱电解
质分子、电离出的阳离子、阴离子及水分子、H＋、OH－。 (2) 电离平衡的影响因素：升温、加水稀释、加入能反应的 物质促进弱电解质的电离，加入同离子则抑制弱电解质的电 离。
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第4讲 元素周期律 物质结构与性质
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
1．下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确？为什么？
(1)铬原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
(2)铜原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 (3)铁原子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d6
(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、
键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的 空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp 、 sp2、sp3)。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理 性质。 (5)了解键的极性和分子的极性。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点一 原子结构与元素的性质
角度1 原子结构及其微粒间的关系(2013· 上海，3)
知识链接
(1)
A Z X表示质子数为Z、质量数为A的X原子，该原子的中子
数为N＝A－Z，核外电子数为Z。 (2)同种元素的原子和离子均具有相同的质子数、核电荷 数，但核外电子数不同。阳离子(Mn＋)：核电荷数＝质子数 ＝核外电子数＋n；阴离子(Rn－)：核电荷数＝质子数＝核外 电子数－n。
4．配离子 [Cu(H 2O)4]2＋ 中， Cu2 ＋ 与 H2O之间的配位键是怎样 形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？ 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道 接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键 —— 配
2014届高考化学总复习第八章第四节
课 后 作 业
固
考 基
2．特点
·
教
材
回
扣
析 考 点 · 重 难 突 破
研 考 题 · 巧 悟 方 法
菜单
新课标 ·化学（安徽专用）
提 考 能 · 随 堂 自 测
课 后 作 业
新课标 ·化学（安徽专用）
固
考
基
3．沉淀溶解平衡常数——溶度积
·
教
材
(1)表达式
回
扣
对于溶解平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
重
难 至溶液饱和，达到新的平衡状态。
突
破
① 分 离 离 子 ： 同 一 类 型 的 难 溶 电 解 质 ， 如 AgCl 、 课
后
研 考
AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析
作 业
题 ·
出。
巧
悟
方
法
菜单
新课标 ·化学（安徽专用）
固
考
基 ·
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3
提 考 能 · 随 堂
自
析
③氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子 测
考
点 ·
浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于HNO3。
重
难
(4)沉淀的转化
突
破
①含义
课
后
研 考
一般情况下，溶解度小的沉淀转化生成溶解度更小的沉
堂 自
析 ________________________。
测
考
点 ·
【答案】 把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，
重
难 突
固
考 基
2．特点
·
教
材
回
扣
析 考 点 · 重 难 突 破
研 考 题 · 巧 悟 方 法
菜单
新课标 ·化学（安徽专用）
提 考 能 · 随 堂 自 测
课 后 作 业
新课标 ·化学（安徽专用）
固
考
基
3．沉淀溶解平衡常数——溶度积
·
教
材
(1)表达式
回
扣
对于溶解平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
重
难 至溶液饱和，达到新的平衡状态。
突
破
① 分 离 离 子 ： 同 一 类 型 的 难 溶 电 解 质 ， 如 AgCl 、 课
后
研 考
AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析
作 业
题 ·
出。
巧
悟
方
法
菜单
新课标 ·化学（安徽专用）
固
考
基 ·
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3
提 考 能 · 随 堂
自
析
③氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子 测
考
点 ·
浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于HNO3。
重
难
(4)沉淀的转化
突
破
①含义
课
后
研 考
一般情况下，溶解度小的沉淀转化生成溶解度更小的沉
堂 自
析 ________________________。
测
考
点 ·
【答案】 把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，
重
难 突
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第1讲 物质的组成、性质和分类
角度3
化合物的分类(2013· 四川，2C)
知识链接
(1) 离子化合物与共价化合物的判断：①含有离子键的化合 物一定是离子化合物；②只含共价键的化合物是共价化合 物。 (2) 电解质与非电解质的判断：在水溶液中或熔融状态下自
身能电离的化合物是电解质，在这两种情况下均不能电离的
化合物是非电解质。
知识体系建构
D ． Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应 (2013· 天津化学， 1B)
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；
从海水中提取食盐、淡水是物理变化，不是化学变化， B项 错误；石英的主要成分是 SiO2，SiO2可与氢氟酸反应，SiO2
元素化合物的性质与变化(2013· 江苏，4)
知识链接
(1)物质的性质 ①物理性质：颜色、状态、气味、光泽、密度、熔点、沸 点、溶解性、导电性、导热性、硬度等。 ②化学性质：稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(2)物质的变化 ①常见的物理变化：物质三态变化；金属导电；蒸馏和分 馏；挥发、升华；吸附、盐析、渗析；溶解、潮解；焰色反 应。
化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和 弱电解质
(
)。
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧
C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱
D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合 物
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 答案
A 项，纯碱属于盐，故错误； B 项，硫酸钡是强电解 D
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第12讲 化学实验基础
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(2)常见药品的存放 ①Na、K：防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)隔绝空气。 ②液溴：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖 密封。 ③浓HNO3、AgNO3：见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中， 放在低温避光处。 ④NH3·H2O：易挥发，应密封放在低温处。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【自查自纠】 ①坩埚 ②烧瓶 ③移液管 ④分液漏斗 ⑤湿润 ⑥干燥
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
1．中学化学中玻璃棒有哪些用途？ 答案 玻璃棒主要用于搅拌、引流和蘸取少量溶液。如①固 体溶解时是搅拌加速溶解；②浓硫酸稀释时是搅拌使溶液迅 速混合均匀，加快散热，防止溶液沸腾外溅；③试纸使用时 为了沾取试纸或蘸取少量溶液；④过滤时引流防止溶液外 流；⑤蒸发结晶时搅拌是防止因局部受热溶液或晶体飞溅； ⑥使用容量瓶配视角
考场失分防范
学科素养提升
2．使用pH试纸时不能先湿润，若先湿润后测量某溶液的pH， 所测结果一定偏小吗？ 答案 不一定。若先湿润后测量相当于将待测液稀释，故测 中性溶液无误差，测碱性溶液偏小，测酸性溶液偏大。
3．用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将 量筒内所量取的液体倒出后需要再用蒸馏水将残留在量筒内 的液体进行洗涤并收集吗？ 答案 量筒为“流出量”量器，将量取的液体倒出即可，不 用洗涤。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
[高考印证]
1．(2013·山东，11)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：重点题型解题技能通关---非选择题部分
(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 __________________(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大 于Z的原因是_____________________________________。 (2)W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W 元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2＋与 KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶 解，生成配合物，其配离子结构如图所示。
二、非选择题部分
题型1 物质结构与性质题的“审题”与“答题” 题型2 评价与探究类综合实验题的“审题”与“答题” 题型3 有机合成与推断题的“审题”与“答题” 题型4 化学工艺流程题的“审题”与“答题” 题型5 化学反应原理综合题的“审题”与“答题” 题型6 无机框图推断题的“审题”与“答题”
题型1 物质结构与性质题的“审题”与“答题” 1．审题注意点
【案例导析】
(2013·成都模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元 素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其 原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/ (kJ·mol－1)
X
Y
Z
I1
I2
I3
I4
496 4 562 6 912 9 543 738 1 451 7 733 10 540 578 1 817 2 745 11 578
(3)注意联系，学会创新。不同的实验会给出同一仪器或类似的 实验装置，需要认真领悟实验意图。 (4)对于实验的评价往往包含在综合性实验题之中，需要评价的 内容很多，如试剂的选择、装置的评价、价格的考虑等。解题 时，要注意加强对比，找出各方案的异同，从不同点入手分析 方案的合理性。
【案例导析】
恒心高考化学第二轮复习资料专题6-PPT精品
2．影响因素 (1)将同质量的Na、Mg、Al投入足量的浓度相同的 稀盐酸中，反应速率最快的是________，放出H2最多的 是________。 (2)对于反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2↑， 加快反应速率的方法有①________；②增大________； ③________；④_________________________。
2．等效平衡原理的用途 ①判断同一可逆反应在相同反应条件下是否是等效 平衡状态。 ②求达到等效平衡时，两种不同状态下起始量之间 的关系式。 ③求等效平衡状态下的化学方程式的化学计量数。
3．等温等容平衡突破 构建等温等容平衡思维模式：新平衡状态可认为是 两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压 强(见图示)。
4．保持恒温、恒压，充入Ne，反应速率 ________，平衡向________方向移动；保持恒温、恒容 充入N2，反应速率________，平衡________。
5．加入催化剂，反应速率________，平衡______ __。
6．加入C(s)，反应速率________，平衡________。
自 我校对
) B．a＋b＝92.4 D．α1＋α3＜1
【解析】 本题考查化学平衡知识，A项，可假设 丙的容积为甲的两倍，达平衡时浓度与甲相等，再压缩 至容积相等，若平衡不移动，则氨气浓度为甲中2倍， 现平衡向正反应方向移动，则有2c1<c3，不正确；B项， 甲、乙两容器从两个不同方向建立相同的平衡，故正 确；C项，由A项分析可知，压缩至相同体积时，若平 衡不移动则丙中压强是甲中的2倍，但丙中平衡会向正
【答案】 D
【思路探究】 考查化学反应速率的概念及其影响 因素，必须从本质上掌握浓度、压强、温度、催化剂对化 学反应速率的影响。
优质文档恒心高考化学第二轮复习资料专题
【答案】 D
【知识链接】 有关阿伏加德罗常数的应用问题， 实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要 特别注意的主要有：
1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温 常压下(1.01×105Pa、25℃时)等。
2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状 况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、己烷、辛 烷、CHCl3 等。
【答案】 B
考点二
阿伏加德罗定律
例 2 在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种 气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压
强(p)从大到小的是( )
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
T、V
相同，P1＝N1。 P2 N2
(3)分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成
正比：N、P 相同，VV12＝TT12。 (4)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成
反比：N、T
相同，P1＝V2。 P2 V1
(5)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际
是摩尔质量，下同)成正比：T、P 相同，ρρ12＝MM12。 (6)同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与
考点一
有关阿伏加德罗常数的考查
例 1 (2011·江苏卷)设 NA为阿伏加德罗常数的值．下 列叙述正确的是( )
A．1 mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目
为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1 NA
【知识链接】 有关阿伏加德罗常数的应用问题， 实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要 特别注意的主要有：
1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温 常压下(1.01×105Pa、25℃时)等。
2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状 况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、己烷、辛 烷、CHCl3 等。
【答案】 B
考点二
阿伏加德罗定律
例 2 在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种 气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压
强(p)从大到小的是( )
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
T、V
相同，P1＝N1。 P2 N2
(3)分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成
正比：N、P 相同，VV12＝TT12。 (4)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成
反比：N、T
相同，P1＝V2。 P2 V1
(5)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际
是摩尔质量，下同)成正比：T、P 相同，ρρ12＝MM12。 (6)同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与
考点一
有关阿伏加德罗常数的考查
例 1 (2011·江苏卷)设 NA为阿伏加德罗常数的值．下 列叙述正确的是( )
A．1 mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目
为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1 NA
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：重点题型解题技能通关---选择题部分
－
【典例 3】 (2013· 安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系 中能大量共存的一组是
－ A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3 、NH3· H2O
(
)。
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO2 4 、葡萄糖分子
【典例4】 (2013·四川化学，4)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 、 X 原子的最外层电子数之比为 4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )。
一定要注意：
(1)气体所处的状况及物质的状态。 (2)物质的组成及其微观结构。 (3)弱电解质的电离及盐的水解。 (4)特殊氧化还原反应中电子的转移。
(5)可逆反应的特点。
(6)物质反应过程中微粒数目的变化。
【典例1】 (2013·江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( )。 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
量，则 OH 化学计量数为 1，根据“以少定多”原则，该离子 方程式正确。 D 项， 前后电荷不守恒且产物应是 SO2、 S 和 H2O。
－
答案
C
题型 3
注意两个方面，正确解决离子共存问题
在判断离子共存问题时，要特别注意两个方面：一是题干或 选项的限制条件，如“一定”、“可能”、“一定不能”、 “无色”“碱性”“酚酞试液变红色”“因发生氧化还原反 应”“在含 AlO2 的溶液中”等， 二是离子反应的条件， 如“生 成沉淀、气体或弱电解质”“发生氧化还原反应”“水解相 互促进反应”“络合反应”等。
－ ＋ －
D．(2013· 四川理综，3D)Na2S2O3 溶液中加入稀↓＋2H2O
【典例 3】 (2013· 安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系 中能大量共存的一组是
－ A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3 、NH3· H2O
(
)。
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO2 4 、葡萄糖分子
【典例4】 (2013·四川化学，4)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 、 X 原子的最外层电子数之比为 4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )。
一定要注意：
(1)气体所处的状况及物质的状态。 (2)物质的组成及其微观结构。 (3)弱电解质的电离及盐的水解。 (4)特殊氧化还原反应中电子的转移。
(5)可逆反应的特点。
(6)物质反应过程中微粒数目的变化。
【典例1】 (2013·江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( )。 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
量，则 OH 化学计量数为 1，根据“以少定多”原则，该离子 方程式正确。 D 项， 前后电荷不守恒且产物应是 SO2、 S 和 H2O。
－
答案
C
题型 3
注意两个方面，正确解决离子共存问题
在判断离子共存问题时，要特别注意两个方面：一是题干或 选项的限制条件，如“一定”、“可能”、“一定不能”、 “无色”“碱性”“酚酞试液变红色”“因发生氧化还原反 应”“在含 AlO2 的溶液中”等， 二是离子反应的条件， 如“生 成沉淀、气体或弱电解质”“发生氧化还原反应”“水解相 互促进反应”“络合反应”等。
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D．(2013· 四川理综，3D)Na2S2O3 溶液中加入稀↓＋2H2O
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第8讲 电化学
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【考纲点击】 1 ．理解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。
2 ．了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和
防止金属腐蚀的措施。 3 ．能正确书写电极反应式以及原电池和电解池的反应方程 式。
角度1 电极及其产物的判断方法(2013· 北京，9D)
知识链接 (1)电极反应：
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(2)阳离子在阴极上的放电顺序： Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2
＋ >Sn 2 ＋ >Fe 2 ＋ >Zn 2 ＋ ，其还原产物依次对应为 Ag 、 Fe 2 ＋ 、
正极；原电池FeCuHCl 溶液中Fe作负极，而原电池FeCu
HNO3(浓)中Fe作正极。 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中的两种离子组成 电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和 水的质量都减少，可采用的电解质是什么？
答案
NaCl、CuSO4。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
Cu 、 H 2 、 Pb 、 Sn 、 Fe 、 Zn ； (3) 阴离子在阳极上的放电顺
序： S2 － ＞ I － ＞ Br － ＞ Cl － ＞ OH － ，其氧化产物依次对应为
S、I2、Br2、Cl2和O2。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2
电解池电极反应式的书写(2013· 北京，9C)
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
[高考印证]
1．(2012·四川，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检
测 仪 ， 负极 上 的反应 为 ： CH 3 CH 2 OH － 4e － ＋ H 2 O=== CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 ( )。
盐桥中的K＋运动方向如何？
答案 溶液。 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。盐桥中的K＋移向硝酸银
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
2 ．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定 作负极吗？ 答案 不一定，还要看电解质溶液，如原电池 MgAlNaOH 溶液中金属铝作负极，而原电池 MgAlHCl 溶液中金属铝作
知识链接 书写的一般程序为：(1)找电源(或现象)来确定阴、阳极。(2)
看阳极是活性电极还是惰性电极，是电极本身失电子还是溶
4 ．电解精炼铜时，电解质溶液的成分是否发生变化？阳极减 小的质量是否等于阴极增加的质量？ 答案 电解精炼铜时，阳极放电的金属除 Cu 外，还有比铜
活泼的杂质金属，阴极放电的只有 Cu 2 ＋ 。由此可知电解质
溶液中 Cu 2 ＋ 的量减少，杂质离子的量增加。阳极减小的质 量大于阴极增加的质量。
知识体系建构
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
光能 解析 电池总的反应式为2CO2＋2H2O ===== 2HCOOH＋ 催化剂 O2，负极(a极)：2H2O－4e－===
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点一 原电池工作原理
角度1 原电池正、负极的判断方法(2013· 海南，4A)
知识链接
原电池正、负极的判断：
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2
原电池电极反应式的书写(2012· 四川，11C、D)
知识链接
“加减法”书写电极反应式： (1) 定正负极，列反应物，标 同数电子得失。 (2) 注意电极生成物是否与电解质溶液的 某些微粒反应。 (3) 总反应式减去其中一极反应式，即得另 一极电极反应式。
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===
CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析
审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在
原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液为 酸性的，不可能存在 OH － ，故正极的反应式为： O 2 ＋ 4H ＋
＋4e－===2H2O，转移4 mol电子时消耗1 mol O2，则转移0.4
mol电子时消耗2.24 L O2，故B、D错；电池反应式即正负反 应式的和，将两极的反应式相加可知C正确。 答案 C
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
[应用体验]
1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2
和H2O制备化学原料。右图是通过人工 光合作用制备HCOOH的原理示意图， 下列说法不正确的是 ( )。 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【自查自纠】 ①化学能 ⑤闭合回路 ②电能 ③正、负极 ④电解质溶液 ⑧熔融盐 ⑥氧化还原反应 ⑦阴、阳极
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
1．如果用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液、盐桥(装有 KNO3溶液)设计一个原电池，写出原电池的总离子方程式，
角度发散
根据氧化还原方程式设计原电池。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度3
根据原电池判断金属活泼性(2012· 全国，11)
知识链接 比较方法： (1) 首先依据电子流向、电流流向、反应现象确
定正负极。 (2) 对于酸性电解质，一般是作负极的金属为较
活泼金属，作正极的是相对较不活泼的金属。
＋ －
O2↑＋4H＋；正极(b极)：
2CO2＋4H ＋4e ===2HCOOH，因此B、D正确；A项，能 量转换是太阳能转化为电能，再转化为化学能；C项，催化 剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂B附近消耗H＋，酸性减 弱，故C项错误。
答案 C
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点二 电解原理及其应用
知识体系建构
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【考纲点击】 1 ．理解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。
2 ．了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和
防止金属腐蚀的措施。 3 ．能正确书写电极反应式以及原电池和电解池的反应方程 式。
角度1 电极及其产物的判断方法(2013· 北京，9D)
知识链接 (1)电极反应：
知识体系建构
高考命题视角
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(2)阳离子在阴极上的放电顺序： Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2
＋ >Sn 2 ＋ >Fe 2 ＋ >Zn 2 ＋ ，其还原产物依次对应为 Ag 、 Fe 2 ＋ 、
正极；原电池FeCuHCl 溶液中Fe作负极，而原电池FeCu
HNO3(浓)中Fe作正极。 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中的两种离子组成 电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和 水的质量都减少，可采用的电解质是什么？
答案
NaCl、CuSO4。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
Cu 、 H 2 、 Pb 、 Sn 、 Fe 、 Zn ； (3) 阴离子在阳极上的放电顺
序： S2 － ＞ I － ＞ Br － ＞ Cl － ＞ OH － ，其氧化产物依次对应为
S、I2、Br2、Cl2和O2。
知识体系建构
高考命题视角
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角度2
电解池电极反应式的书写(2013· 北京，9C)
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
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[高考印证]
1．(2012·四川，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检
测 仪 ， 负极 上 的反应 为 ： CH 3 CH 2 OH － 4e － ＋ H 2 O=== CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 ( )。
盐桥中的K＋运动方向如何？
答案 溶液。 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。盐桥中的K＋移向硝酸银
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
2 ．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定 作负极吗？ 答案 不一定，还要看电解质溶液，如原电池 MgAlNaOH 溶液中金属铝作负极，而原电池 MgAlHCl 溶液中金属铝作
知识链接 书写的一般程序为：(1)找电源(或现象)来确定阴、阳极。(2)
看阳极是活性电极还是惰性电极，是电极本身失电子还是溶
4 ．电解精炼铜时，电解质溶液的成分是否发生变化？阳极减 小的质量是否等于阴极增加的质量？ 答案 电解精炼铜时，阳极放电的金属除 Cu 外，还有比铜
活泼的杂质金属，阴极放电的只有 Cu 2 ＋ 。由此可知电解质
溶液中 Cu 2 ＋ 的量减少，杂质离子的量增加。阳极减小的质 量大于阴极增加的质量。
知识体系建构
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH
知识体系建构
高考命题视角
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光能 解析 电池总的反应式为2CO2＋2H2O ===== 2HCOOH＋ 催化剂 O2，负极(a极)：2H2O－4e－===
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考点一 原电池工作原理
角度1 原电池正、负极的判断方法(2013· 海南，4A)
知识链接
原电池正、负极的判断：
知识体系建构
高考命题视角
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角度2
原电池电极反应式的书写(2012· 四川，11C、D)
知识链接
“加减法”书写电极反应式： (1) 定正负极，列反应物，标 同数电子得失。 (2) 注意电极生成物是否与电解质溶液的 某些微粒反应。 (3) 总反应式减去其中一极反应式，即得另 一极电极反应式。
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===
CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
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解析
审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在
原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液为 酸性的，不可能存在 OH － ，故正极的反应式为： O 2 ＋ 4H ＋
＋4e－===2H2O，转移4 mol电子时消耗1 mol O2，则转移0.4
mol电子时消耗2.24 L O2，故B、D错；电池反应式即正负反 应式的和，将两极的反应式相加可知C正确。 答案 C
知识体系建构
高考命题视角
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[应用体验]
1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2
和H2O制备化学原料。右图是通过人工 光合作用制备HCOOH的原理示意图， 下列说法不正确的是 ( )。 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
知识体系建构
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高考命题视角
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【自查自纠】 ①化学能 ⑤闭合回路 ②电能 ③正、负极 ④电解质溶液 ⑧熔融盐 ⑥氧化还原反应 ⑦阴、阳极
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
1．如果用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液、盐桥(装有 KNO3溶液)设计一个原电池，写出原电池的总离子方程式，
角度发散
根据氧化还原方程式设计原电池。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度3
根据原电池判断金属活泼性(2012· 全国，11)
知识链接 比较方法： (1) 首先依据电子流向、电流流向、反应现象确
定正负极。 (2) 对于酸性电解质，一般是作负极的金属为较
活泼金属，作正极的是相对较不活泼的金属。
＋ －
O2↑＋4H＋；正极(b极)：
2CO2＋4H ＋4e ===2HCOOH，因此B、D正确；A项，能 量转换是太阳能转化为电能，再转化为化学能；C项，催化 剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂B附近消耗H＋，酸性减 弱，故C项错误。
答案 C
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点二 电解原理及其应用