高考专题——速率平衡图像专题练习PPT下载

C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
二、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
v v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
温度(或压强)图：由图像能得到结论有？
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转化率
B的
T1
转 化
T2
率
P1 P2
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
T1
T2
•正反应放热 t
P1
P2
•m+n=p+q t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图:由图像能得到结论有？
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度 高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不 变再讨论另外两个量的关系。
一、浓度 - 时间图：
例：
c
可用于：
C A
1)写出化学反应方程式：
T2 P2 T1 P2
T1 P1
0
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
例2（2008年广东18）．右图曲线a表示 放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关
系。若要改变起始条件，使反应过程按
b曲线进行，可采取的措施是（CD）
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度
(或压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
B
A+2B 3C
t
2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3% B的转化率浓度随时间的变化情况， t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是___； (2)反应物的转化率是___； (3)该反应的化学方程式为 ___________________。
（2008年 江苏 ）18．在容积固定的密闭容器中存在如下反
应： A(g)+3B(g)
2C(g)； △H<0某研究小组研究了
其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据
高考专题 速率平衡图像专题练习
•对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按 以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放 热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质 参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之 间搭桥。
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
v
v正 v逆
•由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
t1
t2 t
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
因素可能是 a.加入(正)
t1
t
催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有
移动。
练习:
1、以mA（g）+nB（g）
qC （g）；
为例若增大压强，或升高温度，重新达
到平衡v正、v逆变化如图，则△H_＞__0， m+n_＞__q
V V正 V逆
t1 t2
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
v
v逆
v正
t1
t2 t
二、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
•由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动
v正
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
t1
t2 t 程式，升高温度平衡向逆
200℃
100℃
P
A、D
例题1. 对于 m A (g) + n B (g) 变化，则：
p C (g) + Q 有如图所示的
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ； ②m + n 与p的关系是 m + n > p ；C%
③T1 与 T2的关系是 ④Q与 0 的关系是
T2 < T 1 ； 0<Q 。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：由图像能得到结论有哪些？
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
练习: 例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是__X_、__Y_（2）该反 应的化学方程式为________X_+_Y______Z_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂