2021年云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
一.单选题
1.300K温度下，一容器充有
2.0mol H
2
和6.0mol CO两种气体，如果混合气体总
压力为1Kpa,则氢气分压p(H
2
)等于多少Kpa
G.1/2 H.1/4 I.3/4 J.1/5
2.抱负气体状态方程pV=nRT，其中R称为
G.比例常数 H.摩尔吸取常数 I.摩尔气体常数 J.特性常数
3.下列物质Δ
f G
m
θ在室温下不等于零是
G.Cl
2
H.C(石墨) I.Cu(s) J.Ne(g)
4.已知反映A(s) + B(g) ?C(g) +D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是
G.正向 H.逆向 I.不移动 J.无法拟定
5.已知某反映在一定温度下，原则平衡常数Kθ=1，则该反映Δ
r G
m
θ等于
G.0 H.1 I.1/2 J.3
6.下列属于共轭酸碱对是
G.H
2CO
3
和CO
3
2- H.H
3
O+和OH- I.S2-和H
2
S J.H
3
PO
3
和H
2
PO
4
-
7.在KMnO
4
中，锰氧化数是
G.-4 H.+6 I.+7 J.-2
8. HPO
4
2-共轭碱是
G.H
2PO
4
- H.PO
4
3- I.OH- J. H
3
PO
4
9.在氧化还原反映中，失电子物质，其氧化数
G.升高 H.减少 I.不变 J.不拟定
10.依照质子理论，下列物质中具备酸碱两性是
G.H
3O+ H.C
2
O
4
2- I.HSO
3
- J.HAc
11.对于电对Cu2+/Cu，增大Cu2+浓度，该电极电势值
G.减小 H.增大 I.不变 J.无法拟定
12.已知某温度下，反映①，反映②与反映③关系为③=2（②-①），则
G.ΔH
3=2(ΔH
2
-ΔH
1
) H.ΔH
3
=2ΔH
2
-ΔH
1
I.ΔH
3=ΔH
1
-2ΔH
2
J.ΔH
3
=2(ΔH
1
-ΔH
2
)
13.对于配合物K
4[Fe(CN)
6
]，应命名为
G.四氰化铁酸钾 H.六氰合铁(Ⅵ)酸钾
I.六氰合铁(Ⅱ)酸钾 J.四氰合铁(Ⅱ)酸钾
14.已知某批示剂pK
a
θ(HIn)=3.4，则该批示剂理论变色范畴是
G.1.4-5.4 H.2-3 I.4-5 J.2.4-4.4
15.一定条件下，反映①与反映②关系为2①=-②，则两个反映平衡常数关系是
G.2K
1=K
2
H.K
1
2=1/K
2
I. K
1
=1/K
2
J. 1/K
1
=K
2
2
16.某弱酸HAK
a
θ=1.0×10-5,则其0.1 mol.L-1溶液pH为G.1.0 H.3.0 I.5.0 J.7.0
17.在NH
3.H
2
O溶液中加入少量NH
4
Cl固体后，NH
3
.H
2
O解离度减少是由于
G.同离子效应 H.盐效应 I.络合效应 J.酸效应
18.在HAc溶液中加入同浓度等体积NaAc溶液，则该混合溶液pH值等于（已知
HAcpK
a
θ=4.75）
G.9.25 H.10.15 I.4.75 J.5.65
19.已知反映A(s) + B(g) ?C(g) +D(g) ΔH＜0使平衡向右移动条件是
G.高温高压 H.低温低压 I.高温低压 J.低温高压
20.纯水室温下，PbI
2
难溶电解质，其溶度积和溶解度之间定量关系是
G.K
sp =2S2 H. K
sp
=4S3 I. K
sp
=3S4 J. K
sp
=3S4
21.已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V，Eθ(Br
2/ Br-)=1.066V，Eθ(I
2
/ I-)=0.545V,则原则
状态下最强氧化剂是
G.Cu2+ H. Br
2 I. I
2
J. Cu
22.在配合物[Cu(NH
3)
4
] SO
4
中，配位体是
G. NH
3 H. Cu2+ I. SO
4
2- J. [Cu(NH
3
)
4
]2+
23.下列数据中，有效数字位数为三位是
G.pH=7.00 H.0.020 I.1.20×10-4 J.lgx=15.0
24.下列配位体中，属于多齿配位体是
G.NH
3
https://www.360docs.net/doc/6a6624069.html,- I.EDTA J.OH-
25.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568对的成果是
G.51.09 H.51.1 I.51.0 J.52.12
26.下列办法中可以减免偶尔误差是
G.空白实验 H.对照实验 I.提纯试剂 J.增长平行实验次数
27.用NaCO
3基准物质标定HCl溶液浓度，其反映为NaCO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O
+ CO
2
,化学计量点时，两者物质量对的关系是
G.n(NaCO
3)= 2n(HCl) H.2n(NaCO
3
)= n(HCl)
I.n(NaCO
3)= n(HCl) J.3n(NaCO
3
)= n(HCl)
28.某酸碱滴定突跃范畴为7.75-9.70，应选取何种批示剂
G.酚酞 H.甲基橙 I.铬黑T J.淀粉
29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pH
G.不不大于7 H.不大于7 I.等于7 J.不拟定
30.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们盐来配制
G.HAc(K
a θ=1×10-5) H.HCOOH(K
a
θ=1×10-4)
I.NH
2OH(K
b
θ=1×10-4) J.NH
3
.H
2
O(K
a
θ=1×10-5)
31.在具有被沉淀离子溶液中加入沉淀剂，产生沉淀先决条件是
G.Q＜K
sp θH.Q＞K
w
θI.Q＝K
sp
θJ.Q＞K
sp
θ
32.在具有Cl-和I-溶液中（设两种离子浓度均为0.1mol.L-1）,逐滴加入
0.1mol.L-1AgNO
3溶液时，看到现象是（已知K
sp
θ(AgCl)=1.77×10-10,K
sp
θ
(AgI)=8.52×10-17）
G.先析出AgCl沉淀 H.先析出AgI沉淀I.两种沉淀同步析出 J.没有沉淀析出
33.下列物质中，其原则溶液配制可以用直接法是
G.K
2CrO
7
H.KMnO
4
I.NaOH J.Na
2
S
2
O
3
34.已知某0.1mol.L-1弱酸HA，K
a
θ = 1.0×10-5，它能否被强碱直接滴定
G.不能 H.不拟定 I.能 J.不有关
35.在酸碱滴定中选取批示剂时可不考虑哪个因素
G.滴定突跃范畴 H.批示剂分子量大小
I.批示剂变色范畴 J.批示剂颜色变化
36.Mg2+与批示剂铬黑T形成配合物颜色是
G.黄色 H.蓝色 I.无色 J.酒红色
37.配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙批示剂产生封闭作用
G.Pb2+ H.Zn2+ I.Fe3+ J.Cd2+
38.下列物质中可标定HCl是
G.硼砂 H.草酸 I.K
2CrO
7
J.NaCl
39.下列反映原则平衡常数可以用Kθ=Pθ/K
(A)
表达是
G. A
(g)+B
(s)
=C
(g)
H. A
(g)
+B
(s)
=C
(l)
I. A
(g)+B
(g)
=C
(g)
J. A
(l)
+B
(s)
=C
(l)
40.对于吸热反映，当增大反映物浓度时，该反映平衡常数将
G.不变 H.减小 I.增大 J.不能拟定
41.原电池中电子流动方向是
G.从正极流向负极 H.从正极流向盐桥
I.从负极流向盐桥 J.从负极流向正极
42.已知原电池中E
(+)=1.63V，E
(-)
=0.80V，则该原电池电动势值是
G.0.025V H.-0.025V I.0.83V J.-0.083V
43.某原电池反映为MnO
4- +5Fe2+ + 8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H
2
O，则正极氧化还原电对是
G.Fe3+/Fe2+ H.MnO
4-/Mn2+ I.MnO
4
-/Fe2+ J.Fe3+/Mn2+
44.原电池中负极发生反映是
G.氧化反映 H.还原反映 I.中和反映 J.歧化反映
45.间接碘量法中使用批示剂是
G.二苯胺磺酸钠 H.淀粉 I.二甲酚橙 J.甲基橙
46.用高锰酸钾法测定H
2O
2
含量时，测定温度是
G.高温 H.80-90℃ I.75-85℃ J.室温
47.在配合物[CoCl
2(NH
3
)
3
(H
2
O)]Cl中，中心离子氧化数是
G.+2 H.+3 I.+4 J.+5
48.在循环过程中吉布斯自由能变化量为
G.0 H.+3 I.+4 J.+5
49.对于吸热熵减反映，任何温度下Δ
r G
m
值
G.不不大于0 H.不大于0 I.等于0 J.无法拟定
50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所导致误差，称为
G.过错误差 H.个人误差 I.偶尔误差 J.终点误差
二．多选题
1.状态函数具备下面哪些特性
G.状态拟定，状态函数将具备拟定值
H.状态函数该变量只与始终态关于
I.状态函数具备全微分性质
J.无拟定变化途径就无拟定数值
2.下列因素，哪些影响化学平衡移动
G.浓度 H.转化率 I.压力 J.温度
3.与缓冲溶液容量大小关于因素是
G.缓冲溶液pH范畴 H.缓冲溶液组分浓度对
I.外加酸量或碱量 J.缓冲溶液总浓度