奇光异彩的金属概述PPT教学课件

实验步骤 实验现象
实验结论
结论
在培养皿的不 锌和铜与同一种 活动性强弱： 金属活
同位置上放上 酸反应，锌能够 Zn>（H）>Cu 动性顺
镁带、锌粒、 反应（产生气
序排在
铜片，分别在 泡），而铜不能
氢前面
金属上滴稀盐 镁和铜与同一种 活动性强弱： 的金属
酸和稀硫酸
酸反应，镁能够 反应（产生气
Mg>（H）>Cu
实验步骤 实验现象
实验结论
结论
在培养皿的 锌和铜与同一种 活动性强弱： 不同位置上 酸反应，锌能够 Zn>（H）>Cu 放上镁带、 反应（产生气 锌粒、铜片， 泡），而铜不能 分别在金属 上滴稀盐酸 和稀硫酸
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[学生实验]：金属与稀盐酸、稀 硫酸的化学反应
实验步骤 实验现象
实验结论
钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断
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三、金属的化学性质
1、与氧气的反应
金属氧化物
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
点燃
2Mg+O2 2MgO
2、与稀酸反应
盐+ H2 ↑
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反
6.1奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
纯金属 合金
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
一、应用广泛的金属材料
地壳中最多的金属元素是铝，其次是铁。
金属元素主要以化合物形式存在，即化 合态存在
金，银主要以单质形式存在，即游离态 存在。
P25/[请你先说]
金属的用途是由金属的性质决定的。
复分解反应定义：由两种化合物相互交换组 分而生成另外两种化合物的反应。
(发生在酸，碱，盐之间的反应;
碱性氧化物与酸的反应；酸性氧化物与碱的 反应.)
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【练习】指出下列反应的基本类型
2Mg+O2 点燃 CuO+H2 加热
2MgO（化合） Cu+H2O（置换）
CaCO3 高温 CaO+CO2 （分解）
CuSO4+2NaOH
2CuO+C 高温 CuO+CO 加热
Cu(OH)2 +Na2SO4 （复分解）
2Cu+CO2 （置换）
Cu+CO2
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2（置换）
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Na2CO3+H2O （复分11 解）
[学生实验]：金属与稀盐酸、稀 硫酸的化学反应
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已知金属活动性A>B>（H）>C，证明 它的方法有哪些？
最简单的方法是什么？
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【方法一】：金属与盐溶液的置换
某兴趣小组欲验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 请完成实验报告。
【实验目的】__探__究__F_e_、__C_u_、__A__g_活__动__性__强__弱__________ 【实验用品】F_e_片_、__C_u_S_O_4_或_C_u_(_N_O_3)_2溶__液_、__C_u片__、_A_g_N_O_3试__管_、__滴管 【实验内容】
应，生成另一种单质和另一种化 合物，这类反应叫置换反应。
【练习】 写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应
的化学方程式。
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化学反应的四种基本反应类型：
化合反应：A + B → AB
分解反应：AB →A + B
置换反应：A +BC →AC + B
复分解反应：AB + CD → AD + CB
结论
在培养皿的 锌和铜与同一种 活动性强弱：
不同位置上 酸反应，锌能够 Zn>（H）>Cu 放上镁带、 反应（产生气
锌粒、铜片， 泡），而铜不能
分别在金属 上滴稀盐酸 和稀硫酸
镁和铜与同一种 活动性强弱： 酸反应，镁能够 Mg>（H）>Cu 反应（产生气
泡），而铜不能
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[学生实验]：金属与稀盐酸、稀 硫酸的化学反应
结构决定性质，性质决定用途。
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二、金属的分类和共性
1、分类
重金属 (ρ ﹥4.5g/cm3)
（1）根据密度不同分为 轻金属(ρ﹤ 4.5g/cm3)
（2）冶金工业 上分为
黑色金属 (Fe、Cr、Mn
及它们的合金)
有色金属 (Fe、Cr、Mn
以外的金属)
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金属铬
铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
现象：铁丝表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。
Байду номын сангаас
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面覆盖一层白色固体，
溶液变成蓝色。 2020/10/16 活泼性:Fe >Cu>Ag
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请设计实验探究Fe、Cu、Ag 活动性强弱
金属锰
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2、共性
有良好的导电、导热性；有光泽； 有良好的延性、展性。
【想一想】
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不 用铅制？
铁的硬度大，铅的硬度小
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用 铜制而不用银制？
银的价格比铜高许多
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
实验步骤
现象
1、Fe片浸入
Fe片表面析出红色固
Cu(NO3)2溶液中， 体，且溶液由蓝色变
观察现象；
浅绿色，
2、将Cu片浸入 铜丝表面覆盖一层白 AgNO 溶液中， 3 2020/10/16 色固体，溶液变成蓝 观察现象；
结论 Fe>Cu>Ag
稀硫酸 反应剧烈 反应适中 反应缓FFee慢CSOl2氯 4硫不化酸反亚亚应铁铁
结论：反应越剧烈，生成氢气速率越快，
说明金属越活泼，金属活动性越强。
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活泼金属不仅能将稀酸溶液中的氢置换出来，生成 氢气，也能将另一种不活泼金属从它的盐溶液中置
换出来。 3、与盐溶液的反应（置换反应）
才能把 氢从酸
泡），而铜不能
中置换
出来。
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活动性：Mg > Zn > Fe > (H) > Cu
Mg+2HCl MMggCl2+H2↑ ZnFe+ 2HClFe FeCl2+CHu2↑ Mg稀+H盐2酸SO4 反M应g剧SO烈4+H反2↑应适F中e+H反2SO应4缓慢FeS不O4反+H应2↑