有关电化学的计算资料

电解池
必发生 失电子
的 氧化反应
“负极出电子，电子回正极”
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3 用两支惰性电极插入 500mLNaCl溶液中 ,
通电电解 ,当阴极析出的氢气为 56mL(标
石墨表面有气泡产生，溶液中有蓝色沉淀
生成 。
润湿的KI
阳 淀粉试纸 阴
C
D
-
+
电源
阴
阳
Fe
Pt
阴
阳
石
墨
Cu
A AgNO3
B NaCl
例题二 如图所示： a、b是活泼性不同的金属电极 ,用湿
润的KI －淀粉试纸检验石墨电极 C产生的气体 ,试纸变蓝，
试回答：1) 甲池是 原电 池，乙池是 电解 池。
A 放电时，铁是负极， NiO2是正极 B 充电时，阴极上的电极反应为 Fe(OH)2+2e—=Fe+2OH —
C 放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D、该蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中
示意图
下一题
定向移动方向：电子、离子
必发生 失电子
的 氧化反应
原电池
必发生 得电子
的 还原反应
H2 和Cl2共0.2moL ，即标准状况下为4.48L
答案 B
小结与反思
溶液酸性 溶液碱性
n生成(H+) =n消耗(OH-) n消耗(OH-)= n(e -)
n生成(OH -) =n消耗(H+) n消耗(H+)= n(e -)
(4)用铂电极电解 NaCl和CuSO4溶液，当电路 通 过 4mol 电 子 时 ， 在 阴 阳 两 极 都 产 生 了 1.4mol的气体，电解后溶液的体积为4L，则
润湿的KI
阳 淀粉试纸 阴
C
D
阴阳
Fe
Pt
-
+
电源
阴石
阳
墨
Cu
A AgNO3
B NaCl
(1)A中发生反应的化学方程式.
4AgNO 3 + 2H2O
4Ag ↓+ O2 ↑+ 4HNO3
润湿的KI
阳 淀粉试纸 阴
C
D
-
+
电源
阴
阳
Fe
Pt
阴
阳
石
墨
Cu
A AgNO3
B NaCl
(2)在B中观察到的现象是
电解液中含有K+、Cl—、SO42—、OH—（少量） Cu2+、H+（少量）
⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电
极反应式是 2Cl— - 2e - = Cl 2↑ ，阴极上电极
反应式是 Cu 2++2e-=Cu ；继续电解，阳极
电极反应式4OH -- 4e- = 2H2O+O2 ↑ ，阴极上 电极反应式是 2H++ 2e-=H2 ↑ 的
⑵改用两个铜棒作电极电解时， 则阳极现象
Fra Baidu bibliotek
是 Cu 片逐渐变薄，电极反应式 是 Cu -2e -= Cu 2+ ；阴极上电极反应式
是 Cu 2++2e- =Cu
。
（3）用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶 液,经过一段时间以后,电解液的pH 上升至13（不考虑溶液体积变化）， 则电解过程中两极上共产生的气体
B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
示意图
2. 蓄电池在放电时起原电池作用，充电时起电解 池作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充放电时发 生的反应：
放电
Fe+NiO2+2H2O 充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2
下列有关蓄电池的叙述中错误的是 （ C ）
有关电化学的计算
⑴用铂电极电解 CuSO4溶液500mL,当 阴极质量恰好不再增加时，标准状 况下阳极产生 11.2L的气体，则原 溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ D）
A.0.5mol/L C.1.5mol/L
B.1.0mol/L D.2mol/L
思维透视
阴极：2Cu2++4e- =2Cu
阳极：4OH - - 4e- = 2H2O+O 2 ↑ n(Cu 2+) ×2=0.5moL × 4 （电子守恒） n(Cu 2+)=1mol C (Cu 2+)=1mol/0.5L=2mol/L
2 ) a极为 正极，b极为负 极，C极为阳极，Pt 为 阴极。
3 ) Pt 电极的电极反应式为 2H+ + 2e- =H2↑
。
a
b
Pt
C
甲 稀H2SO4
乙 NaCl 溶液
反馈练习：
1.(2002高考广东卷 )10.在原电池和电解电极
上所发生的反应，同属氧化反应或同属还
原反应的是
( BC )
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
答案 D
（2）用铂电极电解 CuSO4溶液500mL,经 过一段时间后，标准状况下两极均产 生11.2L的气体，则原溶液中 CuSO4的 物质的量浓度为 （ C ）
A.0.5mol/L C.1.0mol/L
B.0.8mol/L D.1.5mol/L
思维透视
阴极：Cu2++2e- =Cu (开始) 2H++ 2e-=H2 ↑ （Cu 2+完全放电后）
电解后溶液的pH为 ( B )
A14 B 13 C 2 D 1
思维透视
阴极： Cu2++2e- =Cu (开始)
2H++ 2e-=H2 ↑ （Cu 2+完全放电后） 2.8mol 1.4mol
阳极：2Cl— - 2e - = Cl2↑ 21x.6mmool l 0x.m8molol
4OH - - 4e- = 2H2O+ O 2 ↑
阳极： 4OH - - 4e- = 2H2O+O 2 ↑ n(Cu 2+)×2+0.5moL ×2=0.5moL × 4
n(Cu 2+)= 0.5moL
C(CuSO 4)= 0.5moL/0.5L=1.0moL/L
答案 C
小结与反思
根据得失电子守恒各电极析出的
物质的量有如下关系：
O2～2Cl2～2Cu～4Ag～2H2 ～4e这是电化学简单计算中重要的基本关系。
在标准状况下体积为：（ ） B
A．2.24L C．1.12L
B．4.48L D．11.2L
思维透视
溶液碱性，生成了OH-，C(OH-)增大0.1moL/L 生成n(OH -)=2L × 0.1moL/L=0.2moL 消耗n(H +)=0.2moL
2e- ～ 2 H+ ～ H2 ～ Cl2 0.2moL 0.1moL 0.1moL
2.4mol 42y.4mmool l
0y.m6mol ol
因为电解的H+多于OH - ，溶液显碱性。 n(OH -)=2.8mol-2.4mol=0.4mol
C(OH-)=0.1mol/L pH=13
答案 B
例题一：有电解装置如图所示.图中A装置盛1L
2mol/L AgNO 3溶液.通电后,润湿的淀粉KI 试纸的 C端变蓝色,电解一段时间后试回答: