初中化学常考化学方程式
初中最全化学方程式
化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学全册化学方程式汇总
初中化学全册化学方程式汇总化学方程式是化学反应的模式表示法，它描述了反应物转化为产物的化学过程和化学物质的数量关系。
以下是初中化学全册中常见的化学方程式的汇总：一、氧化还原反应方程式1.金属与酸的反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→相应的盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O4.金属与碱性氧化物的反应：金属+碱性氧化物→相应的盐+水例如：2Cu+O2→2CuO5.金属与酸性氧化物的复分解反应：酸性氧化物→金属+氧气例如：2H2O2→2H2O+O2二、酸碱反应方程式1.强酸与强碱的反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.强酸与金属的反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCL+Mg→MgCl2+H23.强酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O4.强酸与金属碱的反应：酸+金属碱→相应的盐+水例如：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O三、置换反应方程式1.单一置换反应：A+BC→B+AC例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.双重置换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3四、燃烧反应方程式1.有机物燃烧反应：有机物+O2→CO2+H2O例如：C4H10+6O2→4CO2+5H2O 2.金属燃烧反应：金属+O2→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO五、合成反应方程式1.金属氧化反应：金属+O2→金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O2.金属与非金属的反应：金属+非金属→合金例如：Cu+Zn→CuZn六、分解反应方程式1.金属碳酸盐的分解反应：金属碳酸盐→金属氧化物+CO2例如：CaCO3→CaO+CO22.金属氢氧化物分解反应：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：2NaOH→Na2O+H2O七、沉淀反应方程式1.溶液中的阳离子与阴离子反应：AB+CD→AD+CB例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3八、酸与金属及其氧化物的反应1.酸与金属反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O。
初中必背化学方程式汇总(最全)整理
初中必背化学方程式汇总(最全)整理学校必背化学方程式汇总(最全)中学的阶段中，学校生要想学好化学，总是免不得要娴熟的把握化学方程式，为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了学校必背化学方程式汇总内容，欢迎使用学习!学校必背化学方程式汇总1化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：(1)发出刺眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：(1)猛烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁消失水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊2复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O;Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O; Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O33、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO 2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+C O2↑其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
初中必背100个化学方程式
初中必背100个化学方程式化学方程式是学习化学的重要工具，它能够简洁明了地表达化学反应的本质。
对于初中生来说，掌握一些常见的化学方程式是学好化学的基础。
以下为大家整理了初中必背的 100 个化学方程式。
一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、制取氧气10、过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃二氧化锰、加热2KCl ＋ 3O₂ ↑12、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的相关反应13、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂ ↑14、生石灰和水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂现象：放出大量的热。
四、碳和碳的氧化物15、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
16、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑17、二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂＋ C 高温 2CO18、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂19、二氧化碳和水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。
化学初中常考化学方程式
以下是初中化学中一些常见的化学方程式：
酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例：HCl + NaOH = NaCl + H2O
金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic 化合物例：Mg + Cl2 = MgCl2
碳酸酐反应方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例：CaCO3 = CaO + CO2
氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例：2H2 + O2 = 2H2O
亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例：2SO2 + O2 = 2SO3
氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例：2Na + Cl2 = 2NaCl
铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳例：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中必背的77个化学方程式
初中必背的77个化学方程式文章无明显格式错误和问题段落。
研究化学，必须要掌握一些基础的化学方程式。
下面列举了初四必背的77个化学方程式，掌握了它们，才能在化学研究中百战百胜！1) 单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2) 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → CuO + CO2 + H2O15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO219.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO2此外，还有一种常见的反应类型是金属单质与酸反应，也称为置换反应。
初中化学中考常考化学方程式集锦
初中化学中考常考化学方程式集锦序号化学反响化学方程式点燃1氢气在氧气中燃烧2H2+O2===2H2O点燃点燃2碳在氧气中燃烧C+O2===CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧气缺乏量)点燃3甲烷在氧气中燃烧CH4+2O2===2H2O+CO24二氧化碳与氢氧化钙的反响Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5二氧化碳与氢氧化钠的反响2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OMnO26分解过氧化氢制氧气2H2O2===2H2O+O2↑7分解高锰酸钾制氧气2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22↑8分解氯酸钾制氧气2KClO3====2KCl+3O高温9一氧化碳复原氧化铁Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温10碳复原氧化铜2CuO+C====2Cu+CO2↑11锌与稀硫酸反响Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑12铁与硫酸铜反响Fe+CuSO4==FeSO4+Cu13碳酸钙与盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑序号化学反响化学方程式14铁与硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑15铁与盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑16碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH17硝酸银与氯化钠AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO318碳酸铵氯化钡(NH4)2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NH4Cl19氢氧化钠与盐酸NaOH+HCl==NaCl+H2O20氢氧化钠与硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O21氧化铁与盐酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O22氧化铜与硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O通电23电解水2H2O====2H2↑+O2↑高温24碳酸钙分解CaCO3=====CaO+CO2↑25硫酸铜与氢氧化钠CuSO4+2NaOH==Cu(OH) 2↓+Na2SO4。
初中最常考的36道化学方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：
在空气中发出红光；
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。
初三化学十二个方程式
初三化学十二个方程式
以下是一些初三化学中常见的12个化学方程式：
1.酸碱中和反应：
o HCl + NaOH → NaCl + H2O
o H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2.金属与酸反应：
o2HCl + Mg → MgCl2 + H2
o H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
3.金属和非金属氧化物反应：
o2Mg + O2 → 2MgO
o CuO + H2 → Cu + H2O
4.酸与金属碱反应：
o HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
o H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
5.碳酸银的分解反应：
o2Ag2CO3 → 4Ag + 2CO2 + O2
6.水的电解反应：
o2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
7.燃烧反应：
o CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
o C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
8.蒸发结晶反应：
o NaCl(aq) → NaCl(s) + H2O
9.高锰酸钾的分解反应：
o2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
10.酸性碳酸氢钠的分解反应：
o2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
11.硫酸铜脱水反应：
o CuSO4 · 5H2O → CuSO4 + 5H2O
12.铁与硫反应：
o Fe + S → FeS
这些方程式是初中化学中常见的一些例子，旨在帮助在学习和巩固化学知识时进行概念理解和实践应用。
请牢记，化学方程式的编写和理解需要深入学习相关的化学概念和原理。
初中化学化学方程式最全汇总
初中化学化学方程式最全汇总
化学方程式是指描述化学反应过程中发生的物质转化和能量变化的表达式。
以下是初中化学中常见的化学方程式总结：
1. 水的电离方程式：
- H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)
2. 金属与酸反应的方程式：
- 金属 + 酸→ 产物 + 氢气
- 示例：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
3. 酸与碱反应的方程式：
- 酸 + 碱→ 盐 + 水
- 示例：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
4. 金属与非金属氧化物反应的方程式：
- 金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐
- 示例：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)
5. 燃烧反应方程式：
- 燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
6. 富氧燃烧反应方程式：
- 燃料 + 充足氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 10O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
7. 碳酸盐分解反应方程式：
- 碳酸盐→ 金属氧化物 + 二氧化碳
- 示例：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
8. 碱金属与水反应方程式：
- 碱金属 + 水→ 碱水溶液 + 氢气
- 示例：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
以上是初中化学中常见的化学方程式汇总，希望能对你有帮助！。
初中化学方程式公式大全
初中化学方程式公式大全以下是初中化学方程式公式大全：
1.燃烧反应：
烃类+氧气->二氧化碳+水蒸气
例：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2.酸碱反应：
酸+碱->盐+水
例：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3.金属活动性反应：
金属+酸->相应的金属盐+氢气
例：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
4.加热碳酸盐：
碳酸盐->金属氧化物+二氧化碳
例：CaCO3 -> CaO + CO2
5.碳酸氢盐分解：
碳酸氢盐->金属碳酸盐+水+二氧化碳例：NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 6.酸和金属氧化物反应：
金属氧化物+酸->相应的盐+水
例：CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7.碱金属和非金属反应：
铁+硫->三硫化二铁
例：2Fe + 3S -> Fe2S3
8.强氧化剂和金属反应：
金属+氧化剂->金属离子+氧化物
例：Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
9.反应类型未知的方程式：
通常称为未知反应类型的方程式，需要根据实验数据进行分析，确定反应类型和产品。
这些是初中化学中常见的方程式公式，但并不是所有反应都可以用这些公式表示，还有许多其他类型的反应也需要进一步的学习和了解。
此外，还可以通过拓展学习更多高级的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
初中化学重要化学方程式
初中化学重要化学方程式班级 姓名 一、化合反应：“多变一”，即反应物为多种，而生成物只有一种．．．．．．．。
1、 碳充分燃烧 ：C+O 2CO 2 （在空气中持续红热，在氧气中发白光）2、碳不充分燃烧：2C+O 2 2CO （资阳中考常考，往往出现在推断题） +C 222MgOFe （在空气中不能燃烧只能持续红热不能燃烧，氧气中剧2O 3薄膜注：酸性氧化物 + 水 酸 如：SO 2+H 2O==H 2SO 3(亚硫酸) SO 3+ H 2O==H 2SO 4(硫酸)12、生石灰与水反应或制熟石灰或作干燥剂的原理：CaO+H2O Ca(OH)2 （该反应放热） 注：碱性氧化物 + 水 碱 （只有四种氧化物可以水反应）Na 2O(氧化钠) + H 2O==2NaOH K 2O(氧化钾)+H 2O==2KOH BaO(氧化钡)+H 2O==Ba(OH)213、铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO （该反应可用于除O 2，现象红色铜丝变黑）14、2Na + Cl 22NaCl 2Fe + 3Cl 22FeCl 3二、分解反应：“一变多”，即反应物仅一种．．．．．．，生成物多种。
15、水在直流电作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑ （电极上有气泡产生，其中正极气体能使带火星木条复燃—O 2；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰—H 2；V(H 2):V(O 2)=2:1； M(H 2):M(O 2)=1:8；即“负氢正氧氢二氧一”）16、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑ 【其中MnO 2作催化作用，反应前后质量不变，化学性质也不变；MnO 2（催化剂）不能改变生成物氧气的质量】17、加热氯酸钾（白色粉末）和二氧化锰（黑色粉末）制氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑【MnO 2（催化剂）同上，不加MnO 2只是反应慢，但完全反应后生成氧气质量相等】18、19、20、321、422、Zn+2HCl23、 424、Fe+2HCl25、26、27、428、)（三）、金属氧化物 + 木炭（或氢气） 金属 + 二氧化碳（或水）29、木炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2 ↑30、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑ （黑色粉末变红，石灰水变浑浊） 31、氢气还原黑色氧化铜：H 2+CuOCu+H 2O （黑色粉末变红，试管壁有水珠生成）四、复分解反应：AB+CD==AD+CB “双交换，价不变”（共五种类型）（一）、酸+碱 盐 + 水 （又称“中和反应”，微观实质：H ++OH -==H 2O) 32、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl NaCl+H 2O33、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H 2SO 4Na 2SO 4+2H 2O 四个反应均无现象．．．，常在碱液中加酚酞显红．．．．色，后逐渐加入酸液使红色褪去，说明恰好完34、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O35、氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO 4CaSO4+2H2O（熟石灰中和含硫酸的酸性土壤）36、氢氧化镁中和盐酸（胃酸）：Mg（OH)2+2HCl==MgCl2 +2H2O37、氢氧化铝中和盐酸（胃酸）：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O38、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl ==FeCl3 +3H2O（现象：红褐色沉淀溶解变成黄色溶液）39、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（现象：蓝色沉淀溶解变成蓝色溶液）（二）、酸+盐新酸+新盐（其中AgCl和BaSO不能与酸反应）4（140+2HCl2原理；盐酸除水垢41+2HCl2NaCl+H42443+HCl NaCl+H（2）44+HCl AgCl45BaSO46、(三）、47348、Cu(OH)49、氢氧化钠与黄色的氯化铁溶液反应：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl（现象：黄色溶液变为红褐色沉淀）50、氢氧化钙与氯化铵反应：Ca(OH)2+NH4Cl==CaCl2 +NH3+H2O（要避免碱性物质与铵盐氮肥混用，如熟石灰不能与氯化铵混用）(四）、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）另外两种盐（生成的盐至少一种为沉淀）51、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3 +CaCl2==CaCO3+2NaCl52、碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3 +BaCl2==BaCO3+2NaCl53、氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO 3AgCl ↓+NaNO 3 54、硫酸钠与氯化钡溶液反应：Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl（五）、金属氧化物与酸反应：金属氧化物 + 酸 盐 + 水 55、氧化铁与稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O 56、氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 57、氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl 2+H 2O 58、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O 59、CO 2260、CO 2261623Na 63 2 CO 64+3CO2Fe+3CO 65CuO+COCu+CO 6667FeO + CO产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
打 常考的十五个化学方程式
铜和硝酸银反应
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
15
硫酸铜和氢氧化钠
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
初中化学常考的十五个化学方程式
化学反应
化学方程式
氯酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
过氧化氢制氧气
检验二氧化碳
苛性钠在空气中变质
工业炼铁原理
稀硫酸和氧化铜反应
用盐酸除去铁锈
盐酸和烧碱中和反应
实验室制二氧化碳
制取氢氧化钠
实验室制氢气
铁和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸银反应
硫酸铜和氢氧化钠
初中化学常考的十五个化学方程式
化学反应
化学方程式
氯酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
过氧化氢制氧气
检验二氧化碳
苛性钠在空气中变质
工业炼铁原理
稀硫酸和氧化铜反应
用盐酸除去铁锈
盐酸和烧碱中和反应
实验室制二氧化碳
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ CO2↑+ H2O
11
制取氢氧化钠
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
12
实验室制氢气
Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑
13
铁和硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
14
铜和硝酸银反应
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
04
检验二氧化碳
CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
初中化学方程式整理汇总
初中化学方程式整理汇总化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程式。
它是化学反应的基本表达式，可以描述反应物和生成物之间的质量以及能量的转变。
化学方程式的整理和汇总有助于理解和记忆化学反应的规律和性质。
以下是一些常见的初中化学方程式整理汇总。
1.化学反应的类型：1.1燃烧反应：燃料+氧气→产物+能量例如：C+O2→CO2+能量（燃烧反应）2C4H10+13O2→8CO2+10H2O+能量（丁烷燃烧反应）1.2酸碱反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O（氯化氢和氢氧化钠生成氯化钠和水）1.3酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O（氯化氢和氧化钠生成氯化钠和水）1.4金属与非金属的氧化反应：金属+非金属→相应的氧化物例如：2Mg+O2→2MgO（镁和氧气生成氧化镁）1.5驱逐反应：金属+相对活泼的金属的盐溶液→金属的盐溶液+较活泼的金属例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu（锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜）1.6分解反应：化合物→元素/简单化合物例如：2H2O→2H2+O2（水的分解反应）2.化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的数量应符合质量守恒的原则。
平衡反应的化学方程式可以用化学符号和系数表示。
例如：2H2+O2→2H2O（氢气和氧气生成水的反应）3.化学方程式的注意事项：3.1化学方程式中的符号表示：-固体用"(s)"表示-液体用"(l)"表示-气体用"(g)"表示- 溶液用 "(aq)" 表示3.2化学方程式中的反应条件：化学方程式中的反应条件可以通过符号表示。
例如：△表示加热↓表示沉淀↑表示气体的生成4.化学方程式的应用：化学方程式的整理和汇总有助于理解和记忆反应的规律和性质。
它可以用于解题、计算物质的质量和化学计量的关系等。
总结起来，初中化学方程式的整理和汇总是学习化学反应和化学计量的基础。
初中化学方程式大全——中考必备__免费版
化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2Na OH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2一、初中化学实验常用仪器1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。
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初中化学常考化学方程式★铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）：
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4（不用铁桶配波尔多液的原因）
★实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：锌片逐渐减少，有气泡生成。
（实验室制氢气）
Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑
现象：锌片逐渐减少，有气泡生成。
Mg+2HCl ==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 ==MgSO4+H2↑
现象：镁条逐渐减少，有气泡生成。
Fe+2HCl ==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
现象：铁片逐渐溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成。
2Al+6HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4== Al2(SO4)3+3H2↑
现象：锌片逐渐减少，有气泡生成。
用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
用氢氧化镁中和过多的胃酸：
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
★用小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
★用熟石灰中和含有硫酸的污水：
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
★稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
★误食碳酸钡后发生中毒的原因：
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
泻盐（MgSO4）解毒：
BaCl2+MgSO4==MgCl2+BaSO4↓
★工业制取烧碱：
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
★将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O
★生成蓝色沉淀的反应：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
生成红褐色沉淀的反应：
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
生成白色沉淀的反应：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
生成白色沉淀的反应：
MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaSO4↓
生成蓝白沉淀的反应：
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
生成红白沉淀的反应：
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓配制波尔多液时发生的反应：
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓
1、Great works are performed not by strengh, but by perseverance.
20.6.166.16.202009:3409:34:33Jun-2009:34 2、I stopped believing in Santa Claus when I was six. Mother took me to see him in a department store and he asked for my autograph.。
二〇二〇年六月十六日2020年6月16日星期二
3、Your time is limited, so don't waste it living someone else's
life.09:346.16.202009:346.16.202009:3409:34:336.16.202009:346.16.2020
4、The only way to do great work is to love what you do. If you haven't found it yet, keep looking. Don't settle.6.16.20206.16.202009:3409:3409:34:3309:34:33
5、Be brave and clear. Follow your heart and don't be overly influenced by outside factors. Be true to yourself.Tuesday, June 16, 2020June 20Tuesday, June 16, 20206/16/2020
6、I have no trouble being taken seriously as a woman and a diplomat [in Ghana].。
9时34分9时34分16-Jun-206.16.2020
7、When the fight begins within himself a man's worth something.20.6.1620.6.1620.6.16。
2020年6月16日星期二二〇二〇年六月十六日
8、What's bred in the bone will come out in the flesh.09:3409:34:336.16.2020Tuesday, June 16, 2020
亲爱的读者： 感谢你的阅读，祝您生活愉快。