大学无机化学方程式整理

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大学部分无机化学方程式

稀有气体O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量)Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5)Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20)XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解1 XeF2水解：.2XeF2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF2 XeF2水解：.3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+33. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HFNaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2XeF4 + Pt===Xe + PtF42XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6XeF2 + H2===Xe + 2HFXeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HFXeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF卤素3Cl2 + 2Fe===2FeCl3I2 + H2S===S + 2HII2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O22HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O3OX-===2X- + XO3-Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+(过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O2F2 + 2OH-(2%）===2F- + OF2 + H2O2F2 + 4OH-(浓）===4F- + O2 + 2H2O2KHF2===2KF + H2 + F2 F2的制备方法4KMnO4 + 4KF + 20HF===4K2MnF6 + 10H2O + 3O2SbCl5 + 5HF===SbF5 + 5HCl2K2MnF6 + 4SbF5===4KSbF6 + 2MnF3 + F2 或MnF4 + KSbF6CI2的制备MnO2 + 4HCl(浓）===MnCl2 + Cl2 + 2H2OK2Cr2O7 + 12HCl===2CrCl3 + 2kCl + 7H2O + 3Cl22KMnO4 + 16HCl===2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2Br2的制备方法2NaBr + 3H2SO4===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O5Br- + BrO3- + 6H+===3Br2 + 3H2O 浓缩溶液，酸化，发生逆歧化I2的制备方法2NaBr + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I22NaI + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I22IO3- + 5HSO3-===5SO42- + H2O + 3H+ + I2Br2 + 3CO32-===5Br- + BrO3- + 3CO25Br- + BrO3- + 6H+===3Br + 3H2OIO3-(少) + 3HSO3-===I- + 3SO4- + 3H+IO3-(多）+ 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O6HF ≒(HF)62HF ≒(HE)23HF ≒H2F+ + HF2-HNO3 + HF===HNO3F HNO3显碱性H2so4 + 2HF===HSO3F + HF + H2O H2SO4显酸性HClO4 + HF===H2ClOFHClO4显两性HClO4 + HF===H2FClO4NaBr + H2SO4(浓)===NaHSO4 + HBrHBr + H2SO4(浓)===SO2 + Br2 + 2H2ONaI + H2SO4 (浓)===NaHSO4 + HI8HI + H2SO4(浓)===H2S + 4I2 + 4H2OBF3 + 2HF===BF4- + H2F+ASF5 + 2HF===ASF6- + H2F+SbF5 + 2HF===SbF6- + H2F+。

大学无机化学所有公式

所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。

2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。

4、单质的标准绝对熵不等于零，∆f G m θ(稳定态单质,T)=0 ∆f G m θ(H +,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。

3、4、分压5、分体积定律6、溶液的浓度质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度 bB = nB/mA溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/(nB+nA)溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度 cB = nB/V溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)，单位：mol m-3, mol dm-3, mol L-1m VmRT RT MpM M pV p RTρρρ====⇒⇒B B n RT p V =()B B 1212n RT V p n RT n RT nRTRTV n n p p p p==++=++=L LB B B BB B Bn RT VnRT V V p p VnV V V n ϕϕ=====Chap 21、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ∆V = -p (V 终－V 始)2、热和功不是状态函数3、热力学第一定律：封闭体系中：∆U = U 2 – U 1 = Q + W4、焓：H = U + pV等压时：Q p =H 2 – H 1 = ∆H若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ∆H = ∆U + ∆nRT 5、等容热效应Q V :∆U = Q V等压反应热Qp ：W= －pV 则U ＝ Qp + W = Qp －p ∆V Qp = Qv + ∆nRT6、标准摩尔反应焓变：∆r H m θ=∑νi ∆f H m θ(生成物)- ∑νi ∆f H m θ(反应物) =[y ∆f H m θ(Y)+z ∆f H m θ(Z)] – [a ∆f H m θ(A)+b ∆f H m θ(B)]7、S m θ(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1任一化学反应的标准摩尔熵变：∆rSm θ =∑νB Sm θ(生成物,T)-∑νB Sm θ(反应物,T) ∆rSm θ＞0,有利于反应正向自发进行。

化学方程式大全

●无机化学方程式大全●非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+S ↓Cl2 +H2S===2HCl+S ↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO↑+H2↑(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO↑3C+SiO2===SiC+2CO ↑二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑2 高中化学方程式大全2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3·xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2↑+Cl2↑2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3↑)CO2+H2O H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4↓+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2↓(缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O4 回复：高中化学方程式大全六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4↓+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4↓+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+SO2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I25 回复：高中化学方程式大全FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl ↑NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑无机化学方程式大全甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

20个重要无机化学方程式归纳

20个重要无机化学方程式归纳1．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O3．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 4．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O16．4NH3＋5O24NO＋6H2O17．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O218．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)319．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O20．3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑离子方程式正误判断15例1．FeS固体溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(错，发生氧化还原反应)2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO(对)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)4－5对)6的反应) 7．8．NaHSO49)10．) 11．FeBr2)13．NaClO14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(对)15．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－[错，生成Mg(OH)2沉淀]中学化学中常考的有机化学方程式1．取代反应(1)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2．加成反应CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br3．加聚反应n CH2===CH2CH2—CH2规范解答3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

整理的无机化学反应方程式

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15.2Fe+3CL2=2FeCL316.2Na+Cl2=2 NaCl17,H2+S=H2S18.2SO2+O2=2SO319.2FeCL3+Fe=3FeCL220，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]21. Fe ＋S ＝FeS22. Zn ＋S ＝ZnS23. Mg ＋S ＝MgS24. Na +S =Na2S25. Ca+ S= CaS分解：1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑　2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑　3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑　Zn(OH)2=加热=ZnO+H2O↑2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O↑Cu(OH)2=加热=CuO+H2O↑4CuO=加热=2Cu2O+O2↑2CuCl2=加热=2CuCl+Cl2↑2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑2HClO=光照=2HCl+O2↑3HClO==HClO3+3HClH2SO4=444摄氏度=H2O+SO3ZnCl2.4H2O=加热=ZnO+3H2O↑+2HCl↑NH4Cl=加热=NH3+HClNH4NO3=加热=N2O↑+2H2O↑NH4NO2=加热=N2↑+2H2O↑C6H5N2Cl=室温=C6H5Cl+N2↑2HgO=加热=2Hg↑+O2↑CH4=高温=C+2H2↑C6H12O6=H2SO4=6C+6H2O↑+H2OHCOOH=H2SO4=CO2(H2N)2CO=加热=H2NCONHCONH2+NH3↑Li2CO3=高温=Li2O+CO2↑MgCO3=加热=MgO+CO2↑xCu(OH)2.yCuCO3=加热=(x+y)CuO+xH2O↑+yCO2↑（Cu可换成Mg、Be、Zn 等）2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O↑（Na可换成K、Rb、Cs等）Ca(HCO3)2(aq)=微热=CaCO3(s)+CO2↑+H2O↑（Ca可换成Sr、Ba、Fe等）置换：铁，锌，铝，和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌，铝，铁，镁和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　锌，铝，铁，镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　锌，铝，铁，镁和氢溴酸反应：Mg ＋2HBr ＝＝＝MgBr2 ＋H2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑　甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑复分解：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaC l2 + H2O + CO2↑　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑　盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。

无机化学方程式汇总(详细、全)

有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。

大学无机化学方程式

KMnO4+Na2C2O4+HCl →MnCl2+KCl+NaCl+H2O+CO2MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OC2O42-→2CO2+2e2KMnO4+5Na2C2O4+16HCl= 2MnCl2+2KCl+10NaCl+8H2O+10CO22NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （与酸性氧化物反应）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（与两性金属反应）4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑（与非金属反应）Mg(OH)2=MgO+H2O(受热分解)（钛的冶炼）（剧烈水解野外产生氢气）（形成配位氰化物22224MnO +Na O Na MnO −−−→熔融-2--32422Cr(OH)(s)+3Br (l)+10OH 2CrO +6Br +8H O −−→322422Cr(OH)(s)+3Br (l)+10KOH 2K CrO +6KBr +8H O−−→−−→22222Na O +2H O 2NaOH +H O −−→222222KO +2H O 2KOH +H O +O 2222322Na O 2CO 2Na CO O (g)+−−→+222324KO 2CO 2K CO 3O (g)+−−→+22LiH TiO Ti 2LiOH +−−→+424NaH TiCl Ti 4NaCl 2H +−−→++22MH H O MOH H (g)+−−→+2222CaH 2H O Ca(OH)2H (g)+−−→+344LiH AlCl Li[AlH ]3LiCl +−−−−−→+（无水）乙醚4232LiAlH 4H O LiOH Al(OH)4H +−−→++−−−−−−→↑→↑1540K 23221000K 3222Li CO L NaNO 2Na i O NO O +O +C −−→227242432K Cr O +H SO ()K SO +2CrO (s)+H O 浓−−→−−→3+2-2323+2-32322Cr +3S +6H O Cr(OH ）(s)+3H S(g)2Cr +3CO +3H O 2Cr(OH ）(s)+3CO (g)（见光）不稳定性检验糖的存在。

化学无机化学方程式汇总

高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属（ⅠA族）1 钠在氧气中燃烧2 钠与空气中的氧气发生反应3 钠和硫的化合4567891011121314151617 碳酸氢钠与盐酸反应18 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应20 碳酸氢钠与硫酸铝反应21 碳酸氢钠受热分解22 碳酸钠与二氧化碳和水反应2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1 镁在氯气中燃烧2 镁与氮气的反应3 镁与水的反应4 镁与盐酸的反应5 镁在二氧化碳中燃烧678910111213141516171819 碳酸氢镁与盐酸的反应20 碳酸氢镁受热分解21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应22 铝与氧气反应23 铝与硫的反应24 铝与水的反应26 铝与氢氧化钠反应27 铝与三氧化二铁反应（铝热反应）28 氧化铝与盐酸的反应29 氧化铝与氢氧化钠的反应30 氢氧化铝与盐酸的反应3132333435363738394041424344 铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ45 铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ46 铁与少量稀硝酸的反应47 铁与浓硫酸共热的反应48 铁和硫的反应49 铁和碘的反应51 铁与硫酸铜溶液的反应52 铁与水蒸气的的反应53 氧化亚铁与盐酸的反应54 氧化亚铁与硝酸的反应55 氧化亚铁与碘化氢的反应5657585960616263646566676869 氢氧化铁与碘化氢的反应70 氢氧化亚铁在空气中的氧化71 氢氧化铁受热分解72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应73 氯化铁与氢氧化钠的反应74 Fe3+遇到SCN-显血红色75 氯化铁与铁单质的反应76 氯化亚铁与氯气的反应77 氯化铁与锌的反应78 电解氧化铝79 电解熔融的氯化钠80 氯化铁与碳酸钠溶液的反应8182838485868788899091929394 铜与稀硝酸的反应95 氢氧化铜与盐酸的反应96 硝酸铜受热分解97 氧化铜与盐酸的反应98 硫化铜与浓硫酸的反应99 硫化亚铜与氧气的反应3、卤族元素（ⅦA族）1 铜在氯气中燃烧2 氢气在氯气中燃烧3 磷在氯气中燃烧4 氯气与水的反应5 次氯酸光照分解678910111213141516171819 检验氯化氢气体的反应原理20 Cl-与Ag+的反应21 Br-与Ag+的反应22 I-与Ag+的反应23 氯气与次氯酸钠的反应24 工业上制取二氧化氯25 氯气与亚硫酸的反应26 氟气与氢气的反应27 氯气与氢气的反应28 溴与氢气的反应29 碘与氢气的反应30 卤素与水的反应（F2除外）313233343512345678 二氧化硫与双氧水的反应9 实验室制备硫化氢的反应原理10 硫化氢受热分解11 硫化氢与足量氧气的反应12 硫化氢与少量氧气的反应13 硫化氢与二氧化硫的反应14 硫化氢与氯气的反应15 硫化氢与溴的反应16 氢硫酸久置后变质的反应原理17 二氧化硫的实验室制法18 二氧化硫与水的反应1920212223242526272829303132 三氧化硫与氢氧化钠的反应33 三氧化硫与氧化钙的反应34 浓硫酸与铜的反应35 浓硫酸与碳的反应36 浓硫酸与硫化氢的反应37 浓硫酸与溴化氢的反应38 浓硫酸与过量碘化氢的反应39 浓硫酸与少量碘化氢的反应5、氮族元素（ⅤA族）1 氮气与氢气反应合成氨气2 氮气与氧气的反应34567891011121314151617 硝酸氨与氢氧化钠的反应18 硝酸受热或光照分解19 二氧化氮与氧气和水的反应20 氧化铜与硝酸的反应21 铜与浓硝酸的反应22 铜与稀硝酸的反应23 银与浓硝酸的反应24 银与稀硝酸的反应25 碳与浓硝酸的反应26 硫与浓硝酸的反应27 锌与浓硝酸的反应28293031123456789 二氧化硅与氢氧化钠的反应10 二氧化硅与碳酸钠的反应11 二氧化硅与碳酸钙的反应12 二氧化硅与氧化钙的反应13 硅酸的生成原理14 原硅酸的生成原理15 碳与氧化钙的反应16 一氧化碳与水的反应来源网络。

化学无机化学方程式汇总

化学无机化学方程式汇总在化学的世界里，无机化学方程式犹如一座桥梁，连接着各种元素和化合物，展现着物质之间奇妙的转化和反应。

下面为大家汇总了一些重要的无机化学方程式。

一、金属相关的化学方程式1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应锌和稀硫酸：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和稀盐酸：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、酸相关的化学方程式1、盐酸与金属氧化物盐酸除铁锈：6HCl ＋ Fe₂O₃＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O2、硫酸与金属氧化物硫酸除铁锈：3H₂SO₄＋ Fe₂O₃＝ Fe₂(SO₄)₃＋ 3H₂O3、酸与碱的中和反应盐酸与氢氧化钠：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O硫酸与氢氧化钾：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋ 2H₂O三、碱相关的化学方程式1、碱与非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O2、碱与酸的中和反应（已列举部分，不再重复）3、碱与盐的反应氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄四、盐相关的化学方程式1、盐与酸的反应碳酸钠与盐酸：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱的反应（已列举部分，不再重复）3、盐与盐的反应氯化钠与硝酸银：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃五、其他重要的无机化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑这些无机化学方程式涵盖了常见的化学反应类型和物质之间的转化关系。

大学无机化学方程式

高中无机化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HC l === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：Na Cl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2N aOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2N aCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体不含全部配位反应、鉴定反应、要从同类反应（未全包括）中找出规律1．XeF6 + 3H2O == XeO3 + 6HF2．NaBrO3 + XeF2 + H2O == NaBrO4 + 2HF + Xe3．2F2 + 2H2O == 4HF + O24．2F2 + 2OH—（2%）== 2F— + OF2+ H2O5. 2KHF2 电解2KF + H2↑ + F2↑6. 2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑（阴极区）+ Cl2↑7. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O8. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF9. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑10.Rb[ICl2] ==（加热）RbCl + ICl11. 2HIO3 ==（加热）I2O5 + H2O↑12. I2O5 + 5CO == I2 + 5CO213. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O14. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 == Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O15. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O16. 3Cl2 + 6NaOH(850C) 5NaCl+NaClO3+3HO17. O3 + 2I― + H2O == O2 + I2 + 2OH—18. S2O82—+ 2H2O == H2O2 + 2HSO4—19. Cl2 + H2O2 == 2HCl + O2↑20. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O21. Al2S3 + 6H2O == 2Al（OH）3 ↓+ 3H2S↑22. 2KHSO4 ==K2S2O7 + H2O23. Fe2O3 + 3K2S2O7 == Fe2（SO4）3 + 3K2SO424. 2NaHSO3 + Zn == Na2S2O4 + Zn（OH）225. AlCl3·6H2O + 6SOCl2 == AlCl3 + 6SO2↑+ 12HCl26. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O27. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI28. Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl +S↓+ SO2↑ + H2O29. Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O == 2NaHSO4 + 8HCl30. SX2― + 2H+ == H2S + (x-1)S↓31. PbS + 4 H2O2=== PbSO4+4 H2O32. Ag++ S2O32-（少量）→Ag2S2O3↓+ H2O → Ag2S↓+ H2SO433. Na2O2+ H2O == H2O2 + 2NaOH34. NH4Cl + NaNO2 ==（加热）N2↑ + 2H2O35. （NH4）2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O36. 2NH3 + 3CuO ==（加热）3Cu + N2↑ + 3H2OCO + CuO ==（加热）Cu +CO2 ↑37. NO2—+ 2I― + 4H+ == 2NO + I2 + 2H2O38. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O39. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O40. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O41. 2KNO3 （加热）== 2KNO2 + O242. 2Pb（NO3）2 （加热）== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑2 Cu(NO3)2（加热）=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑43. 2AgNO3 （加热）== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑44. 4HNO3（光照）== 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O45. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O46. 3PbS+ 8HNO3（稀）== 3Pb（NO3）2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O3Ag2S + 8 HNO3== 6AgNO3 +3 S↓ + 2 NO+ 4 H2O．47. PBr3 + 3H2O == 3HBr + H3PO3 （P + Br2 + H2O →）48. PCl3 + 3H2O == H3PO3 + 3HClPCl5 + 4H2O == H3PO4 + 5HCl49. NCl3 + 3H2O == NH3 + 3HOCl50. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O51. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF352. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O53. H3BO3 + 3CH3OH H2SO4 B(OCH3)3 + 3H2O54. B2O3 + 3Cl2 + 3C === 2BCl3 + 3CO55. 3SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O==2Na2SiF6 ↓+2CO3 +H4SiO456. B4H5(OH)42- + 5H2O == 2 H3BO3 + 2 B(OH)4-57. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑58. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O59. CO + PdCl2 + H2O==== CO2 +Pd↓+2HCl60. SnS（As2S3 、Sb2S3）+ Na2S2 == Na2SnS361. SnS2 （As2S5 、Sb2S3、Sb2S5）+ Na2S == Na2SnS362. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O263. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑64. Sn + 4HNO3(浓) == SnO2·2H2O↓ + 4NO2↑65. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O66. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O67. Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH ==NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O68. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO369. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I270. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO471. 2[Cu（OH）4]2— + R-CHO == Cu2O↓+ R-COOH + 4OH— +2H2O72. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl73. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl74. Hg22+ + 2 OH－（S2—、I—）== Hg ↓+HgO↓ + H2O75. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]76. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl77. HgCl2 + SnCl2（适量）====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl478. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2O Δ 16H+ + 10SO42― + 2 MnO4―79. Mn2+ + 5 BiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O80. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4－+ 2H2O81. 2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O82. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O83. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O84. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl85. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O86. MnO4－+ SO32- （酸性、中性、碱性）→87. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O88. 2 CrO2－+ 3 H2O2 + 2 OH－== 2CrO42－+ 4 H2O89. 3 Na2O2 + 2 CrO2－+2H2O=== 2CrO4- + 6Na+ + 4OH-90. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+91. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O92. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O93. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O94. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O95. 2 Ni(OH)2 + Br2 + 2 OH-== 2 Ni(OH)3 ↓+ 2 Br－96. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O97. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO498. 2 Fe3+ +2 I－=== 2 Fe2+ +I299. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl100. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O。

无机化学方程式的总结

无机化学方程式的总结无机化学方程式的总结无机化学方程式的总结1碱金属元素4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑此反应分两步Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4Li+O22Li2O2+2H2O===2OH+H2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O NaOH+CO2（过量）==NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl2卤族元素Cl2+CuCuCl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+H22HCl3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)==Ca(HCO3)2↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（强制弱）2HClO2HCl+O2↑F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2Br2+H2===2HBr(500C)I2+H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2I===2Cl+I2Br2+2I===2Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO32AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClHClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl3氧族元素H2+SH2S2Na+SNa2SFe+SFeS2Cu+SCu2SS+O2SO23O22O32H2O22H2O+O2↑H2SH2+S2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化) H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2类似)SO3+H2O=H2SO42NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑2Na2SO3+O2=2Na2SO44FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即:SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3 4碳族元素C+O2CO22C+O22CO2CO+O22CO2C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO22NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OC+H2OCO+H2(生成水煤气)C+CO22CO2C+SiO22CO↑+SiSi+O2SiO22F2+Si==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+4HF===SiF4+2H2OCaO+SiO2CaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3++H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓5氮族元素NH3+H2ONH3H2ONH４＋＋OH4NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O N2+H2NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO34HNO34NO2↑+O2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4ClNH3+HClNH3+HCl==NH4Cl(白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2NO2N2O4NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl54P+5O2P2O5P2O5+3H2OH3PO46几种常见的金属4Al+3O22Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OFe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe+SFeS3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+2I===2FeCl2+2Cl+I2↓2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)33C+2Fe2O34Fe+3CO2↑Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn2Mg+CO2==2MgO+CWO3+3H2==W+3H2O2A l2O3==4Al+3O2↑2NaCl==2Na+Cl2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaClCuSO45H2O==CuSO45H2OFeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HClCuCl2==Cu+Cl2↑2NaCl+2H2O==H2+Cl2↑+2NaOHBa(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O(吸热反应)。

化学无机化学方程式汇总

化学无机化学方程式汇总化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，它用化学式和符号表示反应物和生成物的组成和数量关系。

在无机化学中，有许多常见的化学方程式。

本文将对一些常见的无机化学方程式进行汇总，以便于读者更好地理解和应用。

一、酸碱中和反应方程式1. 铬酸钠与盐酸的中和反应：2Na2CrO4 + 2HCl → 2NaCl + Cr2O3 + H2O2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O二、氧化还原反应方程式1. 过氧化氢分解反应：2H2O2 → 2H2O + O22. 锌与盐酸的反应（生成氯化锌和释放氢气）：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 亚铁离子氧化反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O三、沉淀反应方程式1. 溴化钾与硝酸银的反应：2KBr + AgNO3 → 2AgBr + 2KNO32. 氟化钙与硫酸铵的反应：CaF2 + (NH4)2SO4 → CaSO4↓ + 2N H4F3. 氯化铅与碘化钾的反应：PbCl2 + 2KI → PbI2↓ + 2KCl四、燃烧反应方程式1. 硫炭石油燃烧反应：S8 + 8O2 → 8SO22. 甲烷燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 乙醇燃烧反应：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O五、还原反应方程式1. 锰酸钾与硫酸亚铁的反应：5K2MnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → 5MnSO4 + 4K2SO4 + 8H2O + 10Fe2(SO4)32. 硫酸铜与锌的反应：CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu3. 二氧化锰与盐酸的反应：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2六、水解反应方程式1. 氯化铵水解反应：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl2. 酢酸铵水解反应：NH4CH3COO + H2O → NH3 + CH3COOH3. 氢氟酸水解反应：HF + H2O → H3O+ + F-以上仅为部分常见的无机化学方程式汇总，通过理解和掌握这些方程式，读者能更好地理解化学反应的过程和特点。

无机化学方程式汇总

2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H 2↑
2Fe+3Br 2＝ 2FeBr3
△
Fe+I 2
FeI 2
△
Fe+S
FeS
高温 3Fe+4H 2O(g)
Fe3O4+4H 2
Fe+2HCl ＝ FeCl2+H 2↑ Fe+CuCl 2＝ FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4＝ FeCl2+SnCl 2
* 14HCl+K 2Cr 2O7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O
2H 2O+2F 2＝4HF+O 2
2H 2S+3O2(足量 )＝ 2SO2+2H 2O
2H 2S+O 2(少量 )＝ 2S+2H2O 2H 2S+SO2＝3S+2H2O
H 2S+H 2SO4(浓 )＝ S↓+SO 2+2H 2O
Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H 2O
3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O 2Cl 2+2Ca(OH) 2＝ CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O
3Cl 2+6KOH( 热、浓 )＝ 5KCl+KClO 3+3H 2O
△
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO 3+3H 2O
* 4P+3KOH( 浓)+3H 2O ＝PH 3+3KH 2PO2

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