氧化还原反应的规律及应用教案

氧化还原反应的规律及应用教案

一、学习目标

1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；

2. .掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律

二、重点难点

重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；

难点：掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律。

三、教学设计

导入：同学们已经学习过了氧化还原反应，相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢？今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律。

首先我们来一起复习一下氧化还原反应的一些基本概念

课前复习

1、氧化还原反应的特征是_______________，本质是_____________。

2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

氧化剂（具有）→所含元素化合价→ 电子→

被→发生反应→得到产物。

还原剂（具有）→所含元素化合价→ 电子→

被→发生反应→得到产物。

氧化剂+ 还原剂=== 氧化产物+ 还原产物

3.电子转移的表示方法

（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）

用两种方法表示氧化还原反应

KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系

⑴的置换反应都是氧化还原反应

⑵的复分解反应都是非氧化还原反应

⑶的化合反应一定是氧化还原反应

⑷的分解反应一定是氧化还原反应

下面给大家5分钟的时间做一下下面的练习题。

讲评练习题

刚才我们一起复习了一下氧化还原反应的基本概念，大家掌握的都不错，那么大家想不想进一步探索氧化还原反应的规律呢？下面我们来一起学习氧化还原反应的基本规律。

二、氧化还原反应的规律

1.守恒规律

a.质量守恒

b.电荷守恒：对于离子反应，方程式左右两边的电荷数的______________；

例：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe+

b NO3-+

c H+==

d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系数均为自然数）

（1）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）

（2）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）

c.得失电子守恒（_______升降守恒）：_______电子数=失_______电子数

计算公式：

n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值

例1：已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

练习1：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应： R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

例2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－

练习2. 24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。

A.＋2B＋3 C.＋4 D.＋5

例3：硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。

A.1:3

B.2:3

C.1:1

D.4:3

练习3：在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()

A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1

例4：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()

A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2

2.价态规律：

应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.

（1）a.元素的最高价态只具有_______,如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的N(+5)等。

b.元素的最低价态只具有_______，如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。

c.中间价态既有_______又有_______，如：S、S(+4)、Fe2+、NO等

（2）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_____________________。

例：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+ 3H2O反应中，KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。

（3）同种元素，相邻价态间_______氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。（4）歧化律——处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。

例5：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G Q+NaCl ②

Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH G+Q+H2O

④Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ

3.强弱规律——强制弱