2019中考化学经典题型练习：空气中氧气含量测定的探究
2019中考化学包头专用高分二轮专项：专项02 空气、氧气实验探究
典题训练
类型二 催化剂的相关探究
4.某同学设计下表所示实验,探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响,回答下列问题。 操作 1.取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上 2.分别向①和②中注入 15 mL、30%的 H2O2 溶液,并放入盛有热水的③中 3.把铜丝插入①中 约 1 min 后可观察到①和②中都有少量 气泡产生 ①中有大量气泡产生,约 5 min 后不再有 气泡产生;此时②中仍然有少量气泡产生 装置 现象
典题训练
3.实验是科学探究的重要方法。如图G2-3是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答 有关问题。 (1)根据下表提供的实验数据,完成下表。
硬质玻璃管中 空气的体积 25 mL
积 9 mL
实验测得空气中 氧气的体积分数
15% 装置一
2.[原创] 图 G2-2 为空气中氧气含量的测定改进装置。 (1)以上装置的共同优点是
装置密闭,无污染,测量
结果更准确 。
(2)装置 b 实验过程中,活塞的移动是 先向右移动后
向左移动
,结束后活塞停在刻度
4
。
[解析] (2)白磷燃烧放热,空气膨胀,活塞先向右移动,冷却 至室温后,玻璃管中的氧气被消耗,导致气体减少,而外界 大气压不变,活塞向左移动;氧气约占空气体积的五分之 一,所以活塞向左移动停留在刻度4处。 图G2-2
典题训练
[解析]根据题意可知:反应前硬度玻璃管和注射器中均为空气,总体积为 25 mL+15 mL=40 mL。 反应后气体减少 的体积为 15 mL-9 mL=6 mL。所以可计算出空气中氧气的体积分数为
6 mL 40 mL
× 100%=15%。(2)在实验过程中可通
过推拉注射器使气体流通,让空气中氧气与铜粉充分接触,使氧气与铜粉充分反应。 气球的作用是当推拉注射器 时保证装置的密封性,所以装置二中气球的位置更合理,可以使空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分 反应。(3)在实验过程中,如测得氧气的体积分数偏小,可能的原因有:装置内铜粉的量不足,氧气没有完全反应; 读数时未等装置冷却至室温等。
2019年中考化学复习冲刺高频热点题型有关测定空气中氧气含量科学探究题(word版有答案)
科学探究热点专题《测定空气中氧气含量》1、化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究。
将数显设备、三种传感器（气体压强、温度、氧气浓度）和其它装置按图1连接，装置气密性良好。
实验开始，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。
【答案】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；（2）红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强变大，所以bc段压强升高；由于红磷燃烧消耗了氧气造成装置内的压强减小，但实验结束打开活塞的过程中，压强又变大，恢复到反应前的压强；故填：红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强变大；de；（3）图2中X曲线随着反应的进行慢慢变大，反应结束后，又慢慢变小，最后恢复至反应前的水平，所以这条曲线表示的是温度；若是氧气的浓度就会越来越小；故填：温度；（4）①由微观反应示意图可知，白磷的化学式为P4，白磷与氧气在点燃的条件下反应生成十氧化四磷；故填：P4+5O2P4O10；②足量的白磷燃烧消耗的氧气的更多，所以采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确；故填：足量的白磷燃烧消耗的氧气的更多；③由实验可知不同物质燃烧需要氧气的最低浓度不同；故填：不同物质燃烧需要氧气的最低浓度不同。
2、空气中氧气含量测定的再认知．【经典赏析】法国化学家（填名字）用定量的方法研究了空气的成分（如图1），测出氧气约占空气体积的20%，该实验选择汞的优点有．A汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒B反应生成的氧化汞是固态，不影响压强C加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应【实验回顾】课本中采用图2红磷燃烧的方法，模拟测定空气中氧气含量，红磷燃烧的化学方程式为，某实验小组先连接好仪器，再，在正确操作的前提下，多次测量取平均值，测出的氧气含量常常远低于21%．【提出问题】为什么图2实验测出的氧气含量始终偏小？【探究和分析】实验小组在老师的帮助下设计图3装置，接通电源使用电烙铁发热，引燃物质，利用传感器技术实时测定实验过程中装置内的压强、温度、和氧气浓度，得到三条曲线，变化趋势如图4所示．（3）在白磷燃烧的实验中，小组同学事先在燃烧瓶中加入a体积的水，实验后测得燃烧瓶中水的体积是b，燃烧瓶的容积是c，用a、b、c和相关数据计算：空气中氧气的体积分数= ×100%．【反思与交流】清华大学宋心琦教授高度评价图1的经典实验，认为该实验充分体现了化学学科的特点，是一个具有典型意义的科学实验，是化学发展史中的一个事件，部分评价内容如下：①反应生成的氧化汞在这个温度下呈固态，且不溶于汞，因为密度低于液态汞，所以浮在汞的液面上，很容易分离．②氧化汞500℃左右可以分解，同一曲颈瓶即可完成它的分解．使分解后得到的气体产物回流到剩余气体的空间后，就可以证明曲颈瓶内气体是否因为和汞结合成氧化汞才减少的．此外，化学家还进而证明曲颈瓶内和氧化汞分解产生的气体混合后得到的气体，其性质和原来放置在曲颈瓶内的空气完全相同．（4）评价①中涉及到的内容，属于氧化汞的（填“物理”或“化学”）性质．（5）评价②中氧化汞（HgO）在500℃左右时可分解为汞（Hg）和氧气，该反应的化学方程式为．（6）通过以上赏析，你认为，一个具备较高水平和价值的科学实验，一定具备的特点是．A实验方案科学B实验设计科学C仪器装置复杂D获取结论严谨E实验耗时较长．【答案】解：【经典赏析】法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测出氧气约占空气体积的20%；该实验选择汞的优点有：反应生成的氧化汞是固态，不影响压强；加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应．故填：拉瓦锡；BC．【实验回顾】红磷燃烧的化学方程式为：4P+5OO5；22P2某实验小组先连接好仪器，再检查装置气密性．故填：4P+5OO5；检查装置气密性．22P2【探究和分析】（1）结合数据，实验小组找到图2实验测出的氧气含量始终偏小的原因是氧气不能完全反应，由此可见，使用汞的另一个主要优点是能使氧气完全反应；以上三种物质的实验，所得数据与图1实验数据最接近的物质是白磷，这是因为白磷消耗氧气最彻底．故填：能使氧气完全反应；白磷．（2）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示温度变化趋势，这是因为红磷燃烧放热，导致温度升高，完全反应后不再放热，温度降低至原来的温度；结合Y、Z两条曲线，综合分析，图4中AB段压强变化的原因是温度升高导致的气压增大大于氧气消耗导致的气压减小．故填：温度；温度升高导致的气压增大大于氧气消耗导致的气压减小．（3）瓶中氧气体积为：b-a，瓶中空气体积为：c-a，空气中氧气的体积分数=故填：【反思与交流】（4）评价①中涉及到的内容，不需要通过化学变化表现出来，都属于氧化汞的物理性质．故填：物理．（5）评价②中氧化汞（HgO）在500℃左右时可分解为汞（Hg）和氧气，该反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑．故填：2HgO2Hg+O2↑．（6）通过以上赏析，你认为，一个具备较高水平和价值的科学实验，一定具备的特点是实验方案科学；实验设计科学；获取结论严谨．故填：ABD．3、课外探究小组的同学利用图1所示的装置验证空气中氧气体积分数，实验小组同学首先按图组装好实验装置，装足量红磷的燃烧匙位于瓶内中间，而装足量白磷的燃烧匙却浸没在蒸馏水下。
2019中考化学金题精讲与练习《空气中氧气含量测定的探究》
空气中氧气含量测定的探究金题精讲题一：空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。
（1）写出汞与氧气反应的符号表达式________________。
（2）本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应。
②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④____________________。
⑤____________________。
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
请根据现在的认识，对此结论予以补充。
____________________。
题二：铜只能与空气中的氧气反应生成固体。
某课外活动小组测定空气中氧气的含量：选用两只规格相同的硬质玻璃管，将一只管注满水（两端用橡皮塞封住），然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积为40mL，另一只干燥的硬质玻璃管中装入铜粉，两端用橡皮塞塞紧，与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
（1）实验前，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至10mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性______。
（2）加热的过程中不断推拉注射器的目的是_____________________________。
（3）实验中小气球的作用是_____________________。
（4）实验小组的同学测量空气中氧气的体积分数小于21%，可能的原因是：__________________；__________________。
竞赛初探题三：铜只能与空气中的氧气反应生成固体。
某兴趣小组用两支规格相同的注射器与一支具支试管对“测定空气中氧气的含量”的实验装置进行了改进（如下图）：具体实验步骤如下：步骤一：装配仪器（但不加入药品），使注射器Ⅰ中不留空气，注射器Ⅱ中留有一定体积空气，检查装置气密性。
2019中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 考点8 空气 3 空气中氧气含量的测定(无答案)
空气（18重庆B）3.用红磷制定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内制下的气体主要是A.氮气B.五氧化磷C.稀有气体D.二氧化碳（18北京）9、用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降（2018•无锡）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。
英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（）A. 两个实验都可用于测定空气中氧气的含量B. 两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色C. 波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释D. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化（18河北）28.图11所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等氛。
用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
（18江西）16、(4分)根据下图，将下列带点的部分用化学用语填空：(1)空气中氮气的化学式_______________；(2)瓶中物质燃烧的化学方程式________________________；(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3)，偏磷酸中磷元素显+5价___________。
（18湖州）28.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。
中考化学经典题型专题练习之空气中氧气含量测定的探究(word文档良心出品)
空气中氧气含量测定的探究题一：我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。
科学家很早就开始了对空气的研究。
图I 图II(1)空气主要由________和氧气组成，它们的体积比约为________。
(2)实验室中可用图I所示的装置粗略研究空气的组成。
反应的文字表达式是________，红磷燃烧的主要现象为________。
(3)实验结束后此同学发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的可能原因是：(写出两条即可)①________。
②________。
(4)不能用木炭代替红磷进行上述实验的原因是________。
(5)200年前，拉瓦锡用图II所示的装置研究了空气的组成。
他把少量汞放在密闭的容器中连续加热，得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升。
该化学反应的文字表达式是________。
汞液面上升的原因是________。
(6)空气在标准状况下的密度是1.29 g/L，以下四种气体中只能用排空气法收集的是________ ，既题二：空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。
(1)该实验中选择使用汞的优点有_____。
A. 实验过程中没有污染B. 在汞槽中起到液封的作用C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的化学方程式________，其反应类型为________。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
(3)【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】①________；②________，装置内氧气有剩余；(4)【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷(着火点240℃)和白磷(着火点40℃)进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。
中考复习初中常考化学实验(1)空气中氧气含量的测定
三、注射器法测量氧气的含量
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是
点）。
空 气 中 氧 气 含量的 测定 （5）甲同学设计图5所示装置进行测定。
（写两
一、拉瓦锡测定氧气的含量 1．测定原理 拉瓦锡测定空气的组成的原理：
2Hg+O2
2HgO，
2HgO
2Hg+O2。
2．实验装置
汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用。
[2018·无锡中考]化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英 国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见下图）。关 于这两个实验的说法正确的是 A.两个实验都可用于测定空气中氧气的含量 B.两个实验中，曲颈内汞的表面都变为黑色 C.波义耳的实验中，金属加热后质量增加，
二、吸水法测定氧气的含量（重点）
7.实验注意事项 （1）红磷要足量。如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉， 密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 （2）实验装置的密封性要好。如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致 所测得的氧气体积偏小。 （3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所 消耗的氧气，导致测得的氧气的体积不准确；而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气的体积几 乎不会变化，因此密闭容器内水面不上升。 （4）橡胶管要夹紧，燃烧匙放入集气瓶时要迅速，防止空气受热膨胀，从导管或集气瓶 口逸出，导致进入水的体积增多，使实验结果偏高。 （5）集气瓶内加少量的水，目的是溶解白烟、降低温度。
中考化学复习热点题型：空气中氧气含量测定
中考化学复习热点题型：空气中氧气含量测定例题如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识不正确的是( )A.红磷的量不足会阻碍实验结论B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一C.将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D.钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升解析红磷燃烧消耗容器内的氧气，生成五氧化二磷固体，导致容器内气体减少，压强随之减小，液面会上升；若用碳代替红磷，碳燃烧生成二氧化碳气体，容器内的气体总量不变，压强也不变，液面可不能上升，故测不出空气中氧气的含量。
答案C变式题为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
(1)甲同学：点燃红磷赶忙伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观看到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_____ _____。
(2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发觉集气瓶内并没有吸入水，其缘故是____________________。
(3)丙同学：向集气瓶中加入少量的__________溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。
解析因为红磷燃烧能将瓶内的氧气全部消耗，氧气约占空气体积的1 /5，故集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的1/5；测空气中氧气的含量要紧是依照物质燃烧消耗空气中的氧气造成气压减小，减小的体积确实是氧气的体积，故生成物中不能有气体，用碳代替红磷，碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变，故水可不能进入集气瓶；乙同学要想得到正确的实验结论，必须要消耗掉生成的二氧化碳气体，故可选择氢氧化钠溶液来吸取二氧化碳。
答案 (1)1/5 (2)碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变 (3)N aOH变式题2测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。
在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内入量的红磷后，赶忙伸入瓶中并把塞子塞紧。
(1)写出红磷在空气中燃烧的文字表达式________________。
中考化学专题-空气中氧气含量的测定
专题：测定空气中氧气的含量1、我们知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图是为测定空气中氧气含量的实验示意图、我们知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图是为测定空气中氧气含量的实验示意图（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷? (2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外的结论外，还可以得出有关氮气性质的那些结论？，还可以得出有关氮气性质的那些结论？（3）如何能正明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？）如何能正明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？2、使适量的白磷和木炭在等容积A 、B 两瓶中同时燃烧，（见下图）试回答：（见下图）试回答：（1）待白磷、木炭完全燃烧后打开弹簧夹，A 、B 量瓶中发生的现象是：A 瓶中瓶中B 瓶中瓶中（2）发生上述现象的原因是）发生上述现象的原因是 。
3、小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木条燃烧产生的木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按下图装置进行试验。
氧气的含量，并按下图装置进行试验。
（1）依据的实验原理是）依据的实验原理是 。
小军检查装置的气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。
经过认真分析小军发现失败的原因是（答一条）经过认真分析小军发现失败的原因是（答一条）（2）小军将集气瓶中的细沙改为一种溶液，重复上述实验，有倒吸现象。
写出能体现该溶液作用的化学方程式程式 。
小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5，原因可能是（答一条）因可能是（答一条） 。
（3）小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）物的要求上应考虑的是（答一条）（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是 。
4、某化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了“空气中氧气含量的粗略测定”为探究内容。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《测定空气中氧气含量》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《测定空气中氧气含量》1、课外探究小组的同学利用图1所示的装置验证空气中氧气体积分数，实验小组同学首先按图组装好实验装置，装足量红磷的燃烧匙位于瓶内中间，而装足量白磷的燃烧匙却浸没在蒸馏水下。
他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃，燃烧现象为。
【提出问题】红磷在四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷再次被点燃。
（1）红磷属于（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为。
（3）根据题意，得出结论：猜想正确。
【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是（“可行”或“不可行”）的，其理由是。
【拓展延伸】附加分：若正确回答下列小题，将获得 4 分的奖励，但化学试卷总分不超过60 分。
实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图如图2．则，在图中（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线 AB 段、CD 段、DE 段氧气浓度变化的主要原因：1、2、3、【答案】解：红磷被点燃，剧烈燃烧，产生白烟，放热。
故填：产生白烟。
【实验验证】（1）红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质。
故填：单质。
（2）红磷燃烧产物五氧化二磷与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为：P2O5+3H2O2H3PO4。
故填：P2O5+3H2O2H3PO4。
（3）根据题意可知，氧气没有完全反应，猜想①正确。
故填：①。
【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不可行的，其理由是红磷完全反应后，装置中剩余有氧气。
故填：不可行；红磷完全反应后，装置中剩余有氧气。
【拓展延伸】在图中C点时红磷燃烧熄灭；AB 段氧气浓度变化的主要原因：温度没有达到红磷的着火点，氧气几乎不消耗；CD 段氧气浓度变化的主要原因：红磷熄灭，温度下降，生成的五氧化二磷下降，氧气上浮；DE 段氧气浓度变化的主要原因：白磷燃烧消耗氧气。
2019年中考化学真题分类汇编——氧气专题(含答案)
2019年中考化学真题分类汇编——氧气专题1.（2019武汉）（4分）多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。
（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为。
（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。
红磷燃烧反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。
2.（2019怀化）（6分）没有空气就没有生命。
请回答：（1）写出空气中某一纯净物的用途（写一种）。
（2）写出防治空气污染的一种方法。
（3）写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程式（写一道）。
3.（2019青岛）下列关于氧气的说法正确的是A.氧气具有可燃性，可以支持燃烧B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D.氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应4.（2019重庆）下列变化不属于氧化反应的是( )A.动物的呼吸B.盐酸除铁锈C.铁制品生锈D.天然气燃烧5.（2019湘潭）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A.铁丝B.木炭C.硫D.红磷6.（2019江西省）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是的是（）7（2019天津）下列对实验现象的描述不正确．．．A.镁条在空气中燃烧，发的耀眼白光B.硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰8.（2019鄂州）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体9.（2019黄石）下列关于空气及其成分的说法中,错误的是A.氧气主要来源于植物的光合作用B.医疗急救时,需要纯氧C.氮气可用来保存粮食、水果D.燃放烟花爆竹不会污染空气10.（2019扬州）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。
下列图示装置能达到实验目的是（）11（2019•苏州）下列关于氧气的说法正确的是（）A.分离液态空气获得氧气是化学变化B.植物的光合作用会消耗氧气C.氧气的化学性质不活泼D.液态氧可用作火箭助燃剂12.（2019湘西州）下列气体中能使带火星的木条复燃的是A.氧气B.水蒸气C.二氧化碳D.氮气13.（2019凉山州）一天一个苹果，医生远离我。
中考化学专题复习热点题型归类：空气中氧气的含量测定
空气中氧气的含量测定例1 用右图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用( )A.铁片B.硫粉C.木炭D.红磷解析铁片在空气中不燃烧，不能除去瓶中的氧气；硫粉、木炭虽能燃烧，但都生成气体，不能使瓶内压强发生明显变化，燃烧结束冷却后，打开弹簧夹，水不能进入瓶中，因此无法测定氧气的含量；而红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，燃烧结束冷却后，打开弹簧夹，水就会进入瓶中，根据进入的水的体积可测定瓶内空气中所含氧气的体积。
答案 D例 2 测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。
在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内入量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式________________。
(2)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的_________。
(3)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_______，该气体_________(填“支持”或“不支持”)燃烧。
解析红磷燃烧生成五氧化二磷；集气瓶的体积分为五等份，实验证明氧气约占空气体积的1/5；剩余的主要气体是氮气，氮气不支持燃烧，若氮气与红磷也反应，则进入水的体积远大于1/5。
答案 (1)4P+5O22P2O5 (2)1/5 (3)氮气不支持例3某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图所示。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约____________mL。
第一轮中考化学专题练习：探究空气中氧气含量(普通版)
1．如图是用燃烧方法测定空气中氧气含量实验,除选药品白磷外,还可以选下列的药品的是:A 铁丝B 木炭C 硫磺D 红磷2．下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识错误的是A．白磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将白磷改为碳也能得到正确的实验结论D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升3．做测定空气中氧气含量的实验时，小明设计如图所示的装置，对此装置评价错误．．的是A．此装置可以直接测出瓶中原有的氧气的质量B．此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，也避免了导管中留有一定量的水引起误差C．该装置能使测量空气中氧气的含量更精确D．在探究中可以领悟科学研究的严密性和趣味性。
5．某校课外活动小组，欲测定一待旅游开发的岩洞内空气中二氧化碳的体积分数（假设洞内空气中不含除二氧化碳外的其他酸性气体）。
进行了如下实验：(1)取样。
他们准备从岩洞的底部取样，请你设计用广口瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法：；(2)测定用150mL的注射器从广口瓶中抽取100mL气样，按上图所示的装置进行实验；若乙装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳气体，且实验结束后，量筒内水的体积为99mL，此数据是的体积数（用序号填写）A．二氧化碳 B．氮气和氧气的混合气体 C．空气中除二氧化碳外的所有气体(3)计算：洞底空气中二氧化碳的体积分数为；(4)为营造更好的旅游环境，让岩洞向游客开发，你认为应采取哪些措施来降低该岩洞内二氧化碳的含量：。
6．下图所示装置可用于测定空气中氧气含量。
下列说法不正确的是水A．红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹B．实验前一定要检查装置的气密性C．该实验可证明氧气约占空气总体积的1/5D．将红磷换成硫粉，瓶中的水换成浓氢氧化钠溶液进行实验，也能得出相同结论7．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（）A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B．实验前一定要检查装置的气密性C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%8．下图装置可用来测定空气中氧气的含量。
中考化学复习《测定空气里氧气含量的探究》专题练习
中考化学复习《测定空气里氧气含量的探究》专题练习1、下面几位同学是测量空气中氧气体积含量的几个实验，请你参与他们的实验探究：【实验一】小强采用A图所示的装置进行实验：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推拉两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化（已知铜能与空气中的氧气反应）（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。
（2）小强测得实验结果，空气中氧气的体积分数小于20%，造成该实验出现误差的原因可能是。
（填序号）①读数时没有冷却至室温；②加入铜丝量太少；【实验二】：小红采用B图所示的装置进行实验：实验过程如下：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：用放大镜点燃燃烧匙内的红磷。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一。
请回答下列问题：（1）集气瓶中剩余的气体主要是。
（2）根据实验推断集气瓶中剩余气体的性质有。
【实验三】小华同学打算采用C图所示的装置进行实验：设计如下方案：选用实际容积为25mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为40ml，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在20ml刻度处。
（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动。
）请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后再松开弹簧夹，观察到的现象为。
2、某实验小组对教材内测量空气中氧气体积分数的实验进行改进，并取得成功（装置如图）。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《测定空气中氧气含量》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题?测定空气中氧气含量?1、课外探究小组的同学利用图1所示的装置验证空气中氧气体积分数,实验小组同学首先按图组装好实验装置,装足量红磷的燃烧匙位于瓶内中间,而装足量白磷的燃烧匙却浸没在蒸储水下.他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷,红磷被点燃,燃烧现象为.燃烧匙氧气浓度传感器四颈平底烧瓶蒸懦水'0 200 400时间图1 图2【提出问题】红磷在四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后,瓶中是否有氧气剩余？【猜测假设】猜测①：有氧气剩余；猜测②：无氧气剩余.【实验验证】待装置完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,再次用高能激光笔照射,白磷再次被点燃.(1)红磷属于 (填“单质〞、“化合物〞或“混合物〞).(2)红磷燃烧产物与瓶底热水反响生成磷酸( H3P.4)的化学方程式为.(3)根据题意,得出结论：猜测正确.【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量〞的方法是(“可行〞或“不可行〞)的,其理由是.【拓展延伸】附加分：假设正确答复以下小题,将获得4分的奖励,但化学试卷总分不超过60分.实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中,用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图如图2.那么,在图中 (填“A、B、C、D、E〞)点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、CD段、DE段氧气浓度变化的主要原因：1、____________________________________2、_____________________________________3、______________________________________【答案】解：红磷被点燃,剧烈燃烧,产生白烟,放热.故填：产生白烟.【实验验证】(1)红磷是由磷元素组成的纯洁物,属于单质.故填：单质.(2)红磷燃烧产物五氧化二磷与瓶底热水反响生成磷酸( RPQ)的化学方程式为：P2Q+3H2拦2H3PQ.故填：P2Q+3H2O^=2H3PQ.(3)根据题意可知,氧气没有完全反响,猜测①正确.故填：①.【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量〞的方法是不可行的,其理由是红磷完全反响后,装置中剩余有氧气. 故填：不可行；红磷完全反响后,装置中剩余有氧气. 【拓展延伸】在图中C 点时红磷燃烧熄灭；AB 段氧气浓度变化的主要原因：温度没有到达红磷的着火点,氧气几乎不消耗；CD 段氧气浓度变化的主要原因：红磷熄灭,温度下降,生成的五氧化二磷下降,氧气上浮； DE 段氧气浓度变化的主要原因：白磷燃烧消耗氧气.故填：C;温度没有到达红磷的着火点,氧气几乎不消耗；红磷熄灭,温度下降,生成的五氧化二磷下降, 氧气上浮；白磷燃烧消耗氧气.2、兴趣小组借助如图装置〔夹持装置已略〕及相关试剂粗略测量空气中 O 2的体积百分数.〔1〕实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是 . 〔2〕试管剩余空间和导管的体积为 20mL,导管截面积约为 1cm 2,充分反响后,形成稳定液柱时,读取读数为4.1cm,那么空气中氧气的体积分数为 % 〔保存小数点后一位〕.〔3〕实验时发现上述测量过程因反响较慢耗时较长,现对影响铁生锈速率的因素作如下分析：【提出假设】假设一：溶液的酸碱度； 假设二：NaC1溶液的浓度；请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素. 假设三：.【实验探究】借助上述实验装置,通过限制铁钉用量等其他条件均相同时,调节溶液的 pH 获得了如表实验数据：PH2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0 液柱高度〔cm 〕0 0.6 4.1 4.1 4.1 4.1 形成稳定液柱时间〔min 〕3.03.05.15.315.617.5【实验结论】根据实验数据分析,为缩短实验测定时间, pH 的最正确范围是 ;还可以采取何种方法进一步缩短实验时间 〔答一条即可〕.【实验反思】当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是 . 【答案】解：〔1〕实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是：除去铁钉外表的铁锈；故答案为：除去铁钉外表的铁锈 〔氧化膜〕；100% = 20 5%〔2〕空气中氧气的体积 =1cm 2x 4.1cm=4.1cm 3=4.1mL ,氧气的体积分数 =,故答案为：20.5;〔3〕【提出假设】假设三：温度、铁的形状等； 【实验结论】根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH 的最正确范围是 6.0〜6.5;还可以采取用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验等,进一步缩短实验 时间；【实验反思】当 pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是：用铁粉代替铁钉或在较高的环境温 度下实验等〔合理即可〕；pH 等于2时酸性较强,铁与酸反响产生H 2导致装置内压强较大；故答案为：氯化钠— 洛清 带刻度 的导管红矍水高20cm 的圆筒状玻璃容器〔带密封盖〕,上面标有以 cm 为单位的刻度,B 是带刻度的敞口玻璃管〔其他辅助装置略〕.他们的操作过程如下：a.检查装置气密性；b.加水并调整 B 的高度,使A 中的液面至刻度15cm 处；c.将过量的铜粉平铺在惰性电热板上,盖紧密封盖.〔提示：铜和氧气在加热的条件下反响生成氧化铜〕d.通电加热铜粉,待充分反响后,冷却到原来的状况,调整 B 的高度使容器 A 、B 中的液面保持水平,记录液面刻度.〔注：A 容器内固态物质所占的体积忽略不计〕〔1〕在操作a 中检查装置气密性的方法：往 B 中加水,使A 、B 液面保持水平,盖紧 A 的密封盖,再把 B 管向上轻提,假设出现 〔填现象〕,那么气密性良好〔2〕在上述实验中,以下物质不能代替铜粉的是 〔填字母〕. A.红磷B,木炭C.硫D.铁丝〔3〕在操作d 结束时,装置 A 中液面的刻度约为 置A 中液面刻度在11cm 处,那么实验结果比理论值【答案】解：探究一：〔1〕红磷在空气中燃烧反响生成五氧化二磷,反响的化学方程式为：红磷 +氧气点五氧化二磷,反响类型是“多变一〞,属于化合反响；故填：4P + 50 2凰蚩2P2Q;化合；温度、铁的形状等〔合理即可〕；6.0〜6.5;用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验等〔合理即可〕pH 等于2时酸性较强,铁与酸反响产生H 2导致装置内压强较大；3、法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,某校的化学兴趣小组对该实验进行了探究.探究一：第一化学兴趣小组的同学根据课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数〞实验,但测出的 氧气体积分数明显偏小,设计改良实验〔图 1〕【查阅资料】颜色、状态熔点/ c 燃烧所需最低温度/C 密度 /g?cm -3红磷 暗红色固体 590 240 2.34 白磷白色固体44.1401.82〔1〕写出课本实验集气瓶中红磷发生反响的化学方程式根本反响类型〕〔2〕课本实验测出氧气体积分数偏小的原因： 〔3〕对课本实验装置进行了如图1的改良.①把红磷更换为白磷,理由是 ________________________________ ②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,利用了金属铜的导电性; ③与课本实验装置相比,图1装置的一个优点是电源〔写一条原因〕反响.〔填▲曾432相铜丝卜水一Ei探究二：第二化学兴趣小组设计了图 2所示的装置,探究空气中氧气的体积分数, 其中A 是底面积为50cm 2、 cm 〔填整数〕.如果在操作 d 结束时,装 〔填“偏大〞或“偏小〞〕.,属于(2)课本实验测出氧气体积分数偏小的原因可能是红磷量缺乏,氧气未被消耗完；故填：红磷量缺乏,氧气未被消耗完；(3)①把红磷更换为白磷,理由是白磷的着火点低,可以较容易的发生燃烧；故填：白磷的着火点低,可以较容易的发生燃烧；③与课本实验装置相比,图1装置的一个优点是测量所得数据比拟准确(或所用试剂量少,节约药品,或环保,生成的五氧化二磷有毒, 不污染空气)；故填：测量所得数据比拟准确 (或所用试剂量少,节约药品,或环保,生成的五氧化二磷有毒,不污染空气)；探究二：(1)往B中加水,使A、B液面保持水平,盖紧A的密封盖,再把B管向上轻提,假设出现当B管中的液面高于A管时,那么气密性良；故填：当B管中的液面高于A管时；(2)木炭可以和氧气反响生成二氧化碳气体,不能产生压强差,水不能进入广□瓶中而不能测定出空气中氧气的含量,所以不能用木炭代替铜粉,选择B项,故填：B;(3)液面至A装置的15cm刻度处后,A装置内气体的高度为15cm,其中氧气约占15cmX 1/5=3cmo因此反响完成后, A中液面应上升至15cm-3cm=12cm处.假设液面升至11cm处,那么15cm-11cm=4cm>3cm.说明实验结果比理论值偏大.故答案为：12;偏大.4、测定空气中氧气的体积分数的方法很多,某化学兴趣小组设计了以下实验装置,在老师的指导下进行探究：【查阅资料】I:在规定的条件下,物质在氧气、氮气混合气液中,维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度(以氧气所占的体积百分数表示)叫氧指数.下面是一些常见物质氧指数.n :氢氧化钠溶液、足量澄清石灰水可吸收二氯化碳、二氧化硫等气体.(1)铁丝在空气中 (填“能〞或“不能〞)燃烧,是由于.铁丝在氧气中燃烧的现象是 ,写出该反响的化学方程式.(2)用甲装置进行实验的优点是.(答一点即可)(3 )如果一定要用乙装置做这个实验,只要对实验稍作改良即可,需要对实验改良的是;理由是：.(答案合理即可)既使这样的改良,根据上表数据可知：仍然没有用红磷燃烧好,原因是：.(答案合理即可)【答案】解：(1)空气中氧气的浓度低,所以铁丝在空气中不能燃烧,铁丝燃烧的现象是：剧烈燃烧火星四射,生成一种黑色固体,放出热量；铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化二铁, 万程式是：3Fe+203&Fe3Q;(2)甲装置密封,测得的结果更准确；(3)氢氧化钠会与二氧化碳反响生成碳酸钠, 所以需要对实验改良的是在容器底部放一定量的氢氧化钠；理由是：氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水；根据上表数据可知：仍然没有用红磷燃烧好, 原因是：木炭、硫的氧指数高.故答案为：〔1〕不能；空气中氧气的浓度低；剧烈燃烧火星四射,生成一种黑色固体,放出热量;3Fe+2Q^邃Fe3Q; 〔2〕甲装置密封,测得的结果更准确；〔3〕在容器底部放一定量的氢氧化钠溶液;氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水；木炭、硫的氧指数高.5、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究,请你参与并答复以下问题.同学们用图1装置进行实验,红磷燃烧的化学方程式为 ,实验中用了过量的红磷,目的【发现问题】实验时装置气密性良好,操作均正确,冷却后翻开止水夹水倒吸入集气瓶,同学们用实验室常用的仪器测量了倒吸入集气瓶内水的体积,发现回流到集气瓶中的水少于集气瓶体积的五分之一,是什么原因所致呢？【猜测】甲猜测：有一局部水在导气管内未完全进入集气瓶内.乙猜测：是由于瓶内红磷、氧气传感器等仪器占有一定的体积.你的猜测：.【深入探究】同学们用氧气浓度传感器定量测定过量红磷燃烧时氧气的含量变化,装置如图 2 〔装置密闭, 气密性良好〕,实验过程中集气瓶内氧气浓度实时变化如图3.【结论】99秒时,氧气的含量降为3.2%,由此得出结论为.【反思与评价】（1）99秒后氧气含量又上升并最终稳定在8.5%左右,可能原因是.（2）一同学仍利用图2装置和药品,实验时稍加改良,最终氧气的含量明显低于8.5%,其改良方法是【答案】解：用图1装置进行实验,红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷, 实验中用了过量的红磷, 目的是：除尽装置中的氧气；故答案为：4P + 50 2 里=2P2Q;除尽装置中的氧气；【发现问题】实验时装置气密性良好,操作均正确,冷却后翻开止水夹水倒吸入集气瓶,同学们用实验室常用的仪器量筒,测量了倒吸入集气瓶内水的体积；故答案为：量筒；【猜测】我的猜测：氧气的浓度降低到一定的程度时, 红磷会主动熄灭,装置中的氧气未除尽；故答案为：氧气的浓度降低到一定的程度时,红磷会主动熄灭,装置中的氧气未除尽；【结论】99秒时,氧气的含量降为3.2%,由此得出结论为；当氧气浓度降低到 3.2%,红磷会自动熄灭,氧气没能除尽；故答案为：当氧气浓度降低到 3.2%,红磷会自动熄灭,氧气没能除尽；【反思与评价】〔1〕 99秒后氧气含量又上升并最终稳定在8.5%左右,可能原因是：当红磷周围氧气浓度降低到3.2%时,红磷会自动熄灭,瓶底氧气会向上扩散,从而出现传感器周围的氧气又上升并最终稳定在8.5%左右；〔2〕一同学仍利用图2装置和药品,实验时稍加改良,最终氧气的含量明显低于8.5%,其改良方法是：将燃烧匙沿橡皮塞慢慢向下移动；故答案为：〔1〕当红磷周围氧气浓度降低到 3.2%时,红磷会自动熄灭,瓶底氧气会向上扩散,从而出现传感器周围的氧气又上升并最终稳定在8.5%左右；(2)将燃烧匙沿橡皮塞慢慢向下移动；6、某研究小组用右图所示装置,探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量.实验前,小组成员提出了不同的猜测.,八 t'T1 二 i 二^".即引尸―租* 二三二【猜测与假设】猜测1:可以代替,由于镁条与氧气反响后不会产生气体猜测2:不能代替,查阅资料知金属镁很活泼,可能会与空气中的氮气反响【进行实验】【解释与结论】(1)步骤I说明装置的气密性.(2)步骤n中,关闭止水夹的目的是.(3)推测猜测2成立的现象证据是.I(4)该小组认为,即使步骤出中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5,也不能说明猜测1成立,理由是.(5)小组中同学对镁条与瓶中气体的反响提出了进一步的猜测：甲同学认为镁条先与O2反响,乙同学认为镁条先与N2反响.为进一步检验他们的猜测, 可以进行的实验操作是：取少量镁条,点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中,待镁条熄灭后, .(6) a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为;(用含a的式子表示m的【答案】解：(1)步骤I说明装置的气密性良好.故填：良好.(2)步骤n中,关闭止水夹的目的是预防镁燃烧时放热导致集气瓶中局部气体逸出.故填：预防镁燃烧时放热导致集气瓶中局部气体逸出.(3)推测猜测2成立的现象证据是烧杯中水从导管进入集气瓶中,体积约为集气瓶体积的五分之二.故填：烧杯中水从导管进入集气瓶中,体积约为集气瓶体积的五分之二.(4)该小组认为,即使步骤出中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5,也不能说明猜测1成立,理由：如果镁缺乏,可能导致步骤出中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5.故填：可能是由于镁的量缺乏.(5)实验操作是：取少量镁条,点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中,待镁条熄灭后,将燃着的木条放100 80——ag < m <—ag 72 y 487、有关空气组成的研究与发现对化学的开展做出了重要奉献. I .拉瓦锡的研究：用加热汞的方法测定空气中氧气的含量如图1所示,拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后,发现有一局部银白色的液态汞变成红色粉末,容器内空气体积减少了约五分之一.收集汞外表生成的红色粉末(氧化汞),置于另一容 器内强热得到了汞和氧气,且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积.(1)上述实验中,使用汞的优点有 .A.汞为液态,在加热的条件下只与氧气反响且生成物为固体B.时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽C.实验过程中没有污染D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气(2)继拉瓦锡研究后,英国科学家瑞利经屡次实验发现：从空气别离得到的氮气密度总是略大于纯洁氮气密度.造成这一差异主要与空气中的 相关.n.兴趣小组 A 的实验：用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图 2所示)(3)用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷,观察到的现象有 ,并放出大量的 热.写出该反响的化学方程式： . (4)该兴趣小组同学经屡次实验发现：当反响停止并恢复至室温,用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留.请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是 (已排除操作原 因引起的实验误差).入瓶中观察现象,假设燃烧更旺说明乙的猜测成立,假设熄灭说明甲的猜测成立.故填：将燃着的木条放入瓶中观察现象,假设燃烧更旺说明乙的猜测成立,假设熄灭说明甲的猜测成立. (6)设ag 镁完全和氧气反响生成氧化镁质量为 x,完全和氮气反响生成氮化镁质量为y,2Mg+Q^^2MgQ 48 80agsoa? x SO X=«a9 '占愣3Mg+M ___ M9N2, 72 100ag72 100100片可己g ,10080< m <_ag . 72 48镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量为:100 80——< nn < —ag 72 y 48故填:(6)氯化钠能加快铁的锈蚀,也就是加快铁生锈消耗氧气的速率；故填：加快铁生锈消耗氧气的速率.一空气一红磷三二：浸润Na 液的滤纸 C 内壁撒有 铁粉、碳粉 的混测量 工程 实验前烧杯中水的体积实验后烧杯中剩余水 的体积集气瓶(扣除内容物)和导管的体积体积/ml80.0 49.0 150.00.1%).(6)该实验中NaCl 溶液的作用是【答案】解：(1) A.汞为液态,在加热的条件下只与氧气反响且生成物为固体,正确；B.时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽,正确；C.汞有毒,实验过程中会有污染,错误；D.生成的化合物(氧化汞)加热分解又能得到汞和氧气,正确.应选：ABD(2)空气中含有少量的稀有气体,所以从空气别离得到的氮气并不是纯洁的氮气,因此从空气别离得到 的氮气密度总是略大于纯洁氮气密度；故填：稀有气体；(3)磷燃烧时产生大量的白烟,放出热量,生成物是五氧化二磷；故填：大量的白烟;4P+5Q^±2P 2 c5;(4)由于当广口瓶内的氧气浓度过低时就不能支持红磷持续燃烧,所以红磷燃烧无法耗尽氧气；故填： 当广口瓶内的氧气浓度过低时就不能支持红磷持续燃烧；(5)烧杯中减少的水的体积即为进入广口瓶内的水的体积,也就是铁丝锈蚀消耗的氧气的体积,其体积为：80.0ml-49.0ml=31ml ,所以空气中氧气的体积分数是31mlxl00?^=2O,7% 150.0ml;故填：20.7% ;1水Jm.兴趣小组 B 的实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量(如图(5)根据表中数据,计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 (计算结果精确到却3所示).测得实验数据如表:。
2019年中考化学总复习冲刺高频考点实验数据处理或误差分析实验探究题(word版有答案)
实验数据处理或误差分析实验探究题1、甲、乙、丙三同学在学完了第二单元后，对测定空气中氧气含量的实验非常感兴趣，想探究能否用其它物质来代替红磷完成该实验．他们选取了以下几种物质：铁丝、硫粉、木炭、镁条（镁是一种金属）．凭已有知识他们进行了讨论：【答案】解：（1）铁丝在空气中不燃烧，铁丝只能在纯净的氧气中燃烧；（2）木炭燃烧消耗氧气，但也同时生成气体二氧化碳，产生的气体二氧化碳占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变；（3）测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变，所以若把红磷换成木炭，木炭和氧气反应又生成二氧化碳，没有改变集气瓶内的压强，达不到实验目的，可将集气瓶中放上能吸收二氧化碳的氢氧化钠溶液，即可达到实验目的；（4）镁在燃烧时消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中；为了让实验取得成功，得保证装置不漏气，因此该同学进行实验时的第一步应是检查装置的气密性；在进行实验时，为了使镁条变得光亮应用砂纸打磨；（5）占空气体积分数78%的氮气不能溶于水，因此所消耗氮气不会是由于溶解所造成，故可猜想氮气与镁条发生反应而被消耗；因为镁条在点燃的条件下可以和氧气以外的气体反应，因此不能用镁条代替红磷测定空气中氧气含量；（6）实验后发现测得的氧气体积分数小于l/5，造成这种结果的可能原因：红磷的量不足；瓶内氧气没有耗尽；装置漏气，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；（7）①燃烧停止并冷却，由于左瓶中压强降低，若打开止水夹a、c后，水进入左瓶中；②若打开止水夹b、c后，由于木炭燃烧生成二氧化碳，压强不变，因此右瓶中没有什么变化；③若打开止水夹a、b、c，由于整个装置中的气体总体积减小，压强变小，因此水进入两个集气瓶中．故答案为：（1）铁丝在空气中不能燃烧；（2）产生的气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变；（3）氢氧化钠溶液；（4）消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中；检查装置的气密性；用砂纸打磨；（5）氮气与镁条反应而减少；不能；（6）气密性不好；红磷量不足；（7）①水进入左瓶中；②没有什么变化；③水进入两个集气瓶中；气体总体积减小，压强变小．2、活动探究一、实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图甲回答问题：解：活动探究一（1）（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流．故答案为：引流．（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．故答案为：阴离子或酸根离子．（3）蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳等，验证有水的生成时，看到集气瓶内壁出现水雾，证明有水生成．故答案为：集气瓶内壁出现水雾，证明有水生成．（4）将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好．故答案为：将小试管放入冷水中．活动探究二（1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：（2）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；（3）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气，；③实验中可能未冷却至室温就读数等．故答案为：（1）15%；（2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）．3、钠的化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题．（2）根据化合价规则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以氯元素的化合价为+1价；故填：+1；（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）①将海水进行蒸发可得到粗盐．将粗盐经溶解、过滤和蒸发等步骤，可初步提纯得到精盐蒸发结晶，故填：过滤，蒸发；②要除去CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，可以将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液除去氯化镁、加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，最后加入盐酸故填：Na2CO3，HCl；③使用碳酸钠制取氯化钠成本高，而海水中富含氯化钠，成本低，故填：成本比较高或海水中富含氯化钠，成本低；（5）①配制溶液的顺序是取固体、称量、将固体加入烧杯中，量取水倒入烧杯中，搅拌，故填：②⑤①④③；②称量氯化钠的质量为10g+5g+3.2g=18.2g，砝码缺少一个角，则称量的氯化钠的质量变小，导致溶液的溶质质量分数变小，故填：18.2，小于；（6）①根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；故填：离子；②氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH-、H+、H2O；故填：复分解，OH- H+ H2O．4、硫化氢（H2S）是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：（3）某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．图2表示用上述配制的稀盐酸与40g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．①该图象说明中和反应，（放热或吸热）②当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的微粒有：（用化学符号表示）．③试求氢氧化钠溶液的溶质质量分数．【答案】解：（1）硫化氢气体在空气中燃烧生成的是水和二氧化硫；反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；（2）①制取硫化氢是用的固态硫化亚铁和液态稀硫酸，而且反应不需要加热；所以气体发生装置可以选择制B装置；②y因为硫化氢密度比空气大，若用C装置收集H2S气体，进气口应为长管b；③酸能使紫色石蕊试液变红，为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D．D中所盛的试剂应该是紫色石蕊试剂；反应现象为溶液变红；④硫化氢溶于水形成酸，所以用碱液吸收，所以为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收．E中试剂为NaOH溶液；（3）①观察坐标看出随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液的温度逐渐升高，因此反应是放热的；②由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入25g盐酸溶液时盐酸过量，所以反应后的溶液中含有氯化钠、盐酸，氯化钠电离出钠离子和氯离子，盐酸中电离出氢离子和氯离子，溶液中还存在水分子；③解：设40克该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，根据题意可知加入盐酸为20克时恰好完全反应NaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5x 20gⅹ7.3%氢氧化钠溶液的溶质质量分数：答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数4%．故答案为：（1）2H2S+3O22SO2+2H2O；（2）①B；②b；③紫色石蕊试液；④氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）（3）①放热；②H2O、Na+、Cl-和H+③解：设40克该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，根据题意可知加入盐酸为20克时恰好完全反应NaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5x 20gⅹ7.3%氢氧化钠溶液的溶质质量分数：答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数4%．5、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
关空气中氧气含量的测定中考试题选萃
关空气中氧气含量的测定中考试题选萃1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中,甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷,点燃后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮塞,待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却至室温,打开铁夹,水注入集气瓶;实验装置如图1所示回答下列问题：1实验过程中,观察到的主要现象是,;反应的化学方程式是;2乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差,其操作上的原因可能是要求答出两种：,;3丙生也设计了一个实验方案,装置和操作同上,只不过用木炭代替了红磷;当木炭停止燃烧,集气瓶冷却至室温,打开铁夹后,水能否进入集气瓶为什么;4若仍然用木炭代替红磷,丙生的实验方案应作何改进,才能保证实验成功只需答出实验方案中须改进的地方;2．某研究性学习小组设计了如图2所示的装置,探究空气中氧气的体积分数,其中A是底面积为50 cm3、高20cm的圆筒状玻璃容器带密封盖,上面标有以cm 为单位的刻度．B是带刻度的敞口玻璃管其他辅助装置略;他们的操作过程如下：a．检查装置的气密性；b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15 cm处；c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上;盖紧密封盖；d．通电加热铜粉,待充分反应后．冷却到原来的状况,调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平,记录液面刻度;注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计1在操作a中检查装置气密性的方法是_____________________________;2在上述实验中,下列物质不能代替铜粉的是____________ 填字母;A．红磷 B．木炭 C．铁粉3往操作d结束时,装置A中液面的刻度约为___________cm填整数;如果在操作d结束时,装置A中液面刻度在11cm处．则实验结果比理论值_____ 填“偏大”或“偏小”;4该小组中有同学提出,用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数．只要将水换成一种溶液,则该溶液是_____________,其原因是用化学方程式表示_______________________________;3．2006年淮安市第29题小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时,小芳认为：通过右图3装置,用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_________填“偏高”、“偏低”或“不变”;她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：_______________________________________________________,并用图3装置进行实验,证实了自己的结论;注：本题实验中装置的气密性良好,水槽中的液体是水小明认真分析了小芳的实验结果后,进行了如下探究：提出问题导致小芳这一实验结果还有其它原因吗实验探究小明设计了图4装置,进行以下操作：1取黄豆粒大小的白磷,用滤纸吸去表面的水份,放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；2将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内,并立即塞紧橡皮塞；3待蜡烛熄灭后蜡烛有剩余,接通电烙铁电源,发现白磷先熔成液体,接着燃烧产生大量白烟,说明通电前钟罩内含有_________,产生白烟的化学反应方程式是______________________;得出结论导致小芳这一实验结果的另一原因是__________________________;交流与反思小明和小芳分析了上述实验后,又提出了一个问题：_____________;4．2006年南和县第28题用来测定空气成分的方法很多,图5所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法;实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记;第二步：点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧;第三步：待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5;请回答下列问题：1上面的实验同时证明了氮气有的化学性质;2实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是;3某同学对实验进行反思后,提出了改进方法如图6所示 ,你认为改进后的优点是：5．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：集体讨论1讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体;他们应该选择填编号,A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证;2小组同学共同设计了如右图的两套装置,你认为合理的是填编号;为了确保实验的成功,在装药品之前应该;分组实验在讨论的基础上,他们分组进行了实验;数据分析实验结束后,整理数据如下：注：集气瓶容积为100mL组别 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积mL20 21 19 20 22 18 3通过对实验结果的交流,大多数同学都验证出氧气约占空气体积的;通过实验还可以推断集气瓶中;实验拓展4小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验,发现水几乎没有进入集气瓶;经讨论,同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量溶液来吸收气体,实验也能取得较好的效果;6．请按图8给出的条件进行实验,你能观察到什么现象,为什么提示：某些非金属氧化物能和水反应生成酸,如：CO2+ H2O = H2CO3图8图97．2007年佛山市第19题图9是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方,进行实验;请完成实验报告：实验目的实验现象实验结论测定空气中______的体积分数白磷着火燃烧,活塞先右移,后左移,最后停在刻度约为_______填整数的位置上;空气的成分按体积计算,________约占21%8．某同学为测定空气里氧气的含量,设计了如图所示的实验装置;该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷,用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上;请回答问题;1一段时间后,可观察到的现象是_________________________________;2“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比,优点是：_____________________________________________;9.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验见图11进行了大胆改进,设计图12选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器实验方案进行,收到了良好的效果;请你对比分析下面图11、图12实验,回答下列有关问题：1指出实验中A、B仪器的名称：A______________、B________________;2图11实验中发生反应的化学方程式为________________________________;3图12实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯;②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹;③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图12中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管;④读取注射器活塞的数据;你认为正确的实验操作顺序是______________________________________填序号;4图12实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______ mL刻度处才停止;5对照图12实验,你认为图11实验有何不足之处回答一点即可__________________________;10．2008年安徽第14题某校研究性学习小组用图13装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％;1右图中A仪器的名称是______,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是：__________________;2如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______％;现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气;发现问题氮气是怎么减少的呢假设一氮气与镁条反应而减少;假设二________________________________;查阅资料镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁Mg3N2固体;氮化镁中氮的化合价是_____;镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反应的类型是_______;3通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：____________________ 写出一点即可;11．用下图14所示装置测定空气中氧气的含量;1实验时,取下橡胶塞,点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞,这时看到的现象是__________________________________________;2小倩设计了如下图15所示的改进装置,其优点是不污染空气或操作简便或实验误差较小只写一点;从理论上分析,玻璃管内液面最终将上升至___处填1、2、3、4,但实验测结果液面往往偏低,其原因可能是_________________________________其他合理答案均可;只写一条14 151612．2008年黑龙江省鹤岗市第21题3根据空气的成分填空,小兰同学用图16装置进行实验,结果发现测得的氧气体积分数大于1／5,请你帮助她分析造成这种结果的可能原因是：_________________________________________;13．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,设计了如下方案进行验证;步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置;另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条;步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞;待充分冷却,观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右;步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平;点燃镁条,更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,发出红光,放出热量;待冷却后广口瓶内水位继续上升;1步骤2的目的是;2在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压选填“大于”“小于”或“等于”外界气压;3根据上述实验和你所学的知识,请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：参考答案1．1红磷燃烧生成大量白烟注入集气瓶中的水约占其体积的1/5 4P+5O22P2O52瓶塞未塞紧,造成装置漏气红磷不足集气瓶未冷却至室温就注入水3不能木炭燃烧生成的CO2与消耗的氧气的体积相等,红磷燃烧前后集气瓶内的压强不变4在集气瓶内壁上预先淌一层氢氧化钠溶液或在瓶塞上插入吸有NaOH溶液的胶头滴管在打开铁夹前,将胶头滴管中的NaOH溶液注入集气瓶中2．往B中加水,使A、B液面保持水平,盖紧A的密封盖,再向B中加水,使B 中的液面高于A,一段时间后B中液面不下降,则气密性好;或往B中加水,使A、B 液面保持水平,盖紧A的密封盖,在用手捂住A的外壁,B中液面上升,则气密性好;B 12偏大 NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3．偏低蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳氧气5O2+4P2P2O5钟罩内氧气未消耗完为什么实验过程中白磷先熔成液体,接着燃烧此空只要答案合理4．1不能燃烧,也不支持燃烧2装置漏气或红磷的量不足3装置始终密闭,空气没有逸出,实验结果准确5．1B；足量或过量2A；检查装置气密性31/5难溶于水、不助燃、不可燃等合理答案均可得分4NaOH或其它碱性溶液； CO26．现象：①A中产生大量白烟；②开始时,B中导管口处有气泡产生；③火焰熄灭后B中的液体通过导管流入A中；④进入A镇南关的液体呈浅红色；⑤进入A中的液体体积约为A容器体积的1/5;解释：①红磷与容器A中的氧气反应生成P2O5的小颗粒；②反应放热；③反应过程O2被消耗,压强不断减小；④P2O5和水反应生成酸,使紫色石蕊变红；⑤空气中的O2的体积约占空气体积的1/5;7．氧气 2氧气8．1白磷像“上楼梯”般依次燃烧,开始时冒白烟,燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟;试管内的水位上升到一定位置后恒定不动2尽可能多地消耗试管内的氧气9．1集气瓶1分烧杯1分24P＋5O22P2O51分3③①②④412分5易造成实验误差或污染环境2分10．1烧杯集气瓶中气体减少,压强减小,导致烧杯中的水进入集气瓶221假设二只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设,如氮气在高温条件下与瓶内的其他物质反应而减少等均给分 -3置换反应3燃烧不一定需要氧气或燃烧也可以是置换反应；二氧化碳不但能灭火,在一定条件下还能支持燃烧等;其他合理答案均给分11．1红磷继续燃烧,生成大量白烟21白磷量不足或未冷却到室温就观察12．向瓶口塞入胶塞过慢或操作不当使瓶中气体部分逸出或弹簧夹没有夹紧或胶皮管没有夹紧或没有夹弹簧夹等13．1除去广口瓶内空气中的氧气2分2小于2分32Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N23分,写一个方程式得2分。
九年级中考化学复习空气中氧气含量的探究实验
一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分） 1. 5.下列实验现象的描述错误的是( )
A. 打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟 B. 红磷燃烧产生大量的白烟 C. 硝酸铵溶于水，溶液温度下降 D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光
2. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是( )
；
实验结论：铁生锈需要氧气和水
11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
除去CO2中混有的少量氯化 将气体通过足量的氢氧化钠
A
氢气体
溶液
测定空气中O2体积大致所
B
用铁丝代替红磷做实验
占比例
将CO2通入滴有无色酚酞试液
C
证明CO2能与水反应
的水中
除去氧气中混有的少量水 将气体通过盛有足量浓硫酸
冷却溅落融 水先将集气瓶内的空气排尽，
熔物，防止 后便于观察H2何时收集满
集气瓶炸裂
A. A 没有体现水的主要作用 C. C 没有体现水的主要作用
B. B 没有体现水的主要作用 D. D 没有体现水的主要作用
二、填空题（本大题共 2 小题，共 20 分）
16. 四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：
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号) a.加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升 高．
19. 如下图所示：现有三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是哪
个实验(写出序号即可)？理由是什么？
四、探究题（本大题共 2 小题，共 30 分）
20. 化学是一门以实验为基础的自然科学。如图所示实验是我们课本上常见的探究实
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空气中氧气含量测定的探究题一：我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。
科学家很早就开始了对空气的研究。
图I 图II(1)空气主要由________和氧气组成，它们的体积比约为________。
(2)实验室中可用图I所示的装置粗略研究空气的组成。
反应的文字表达式是________，红磷燃烧的主要现象为________。
(3)实验结束后此同学发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的可能原因是：(写出两条即可)①________。
②________。
(4)不能用木炭代替红磷进行上述实验的原因是________。
(5)200年前，拉瓦锡用图II所示的装置研究了空气的组成。
他把少量汞放在密闭的容器中连续加热，得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升。
该化学反应的文字表达式是________。
汞液面上升的原因是________。
(6)空气在标准状况下的密度是1.29 g/L，以下四种气体中只能用排空气法收集的是________ ，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是________。
气体 A B C D标准状况下密度(g/L)1.9971.429.771.717在水中的溶解性可溶不易溶易溶难溶题二：空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。
(1)该实验中选择使用汞的优点有_____。
A. 实验过程中没有污染B. 在汞槽中起到液封的作用C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的化学方程式________，其反应类型为________。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
(3)【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】①________；②________，装置内氧气有剩余；(4)【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷(着火点240℃)和白磷(着火点40℃)进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。
请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。
________。
(5)【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。
于是进行了实验(装置如图3)。
通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点。
________(填字母)。
a．装置内残留的氧气更少b．反应更彻底，实验结果更准确c．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快(6)【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查闻资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。
8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量________(计算结果保留一位小数)。
(7)【结论与反思】通过上述实验探究，选择________(填字母)进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。
a．红磷b．白磷c．铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水(8)【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。
________、理由________(填字母)。
a．空气中CO2含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽b．铜丝反应比铁丝快c．反应更彻底题三：在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了下图所示装置：在由注射器和具支试管组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有铜粉的具支试管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，待注射器活塞稳定后，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是________ 。
(2)写出该实验中反应的化学方程式________ 。
(3)小强测得实验结果如下：反应前装置内气体总体积反应后装置内气体总体积25 mL 22 mL由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数________ 21%(填“>”、“＝”、“<”)。
造成该实验出现误差的原因可能是________ 。
(填序号)①没有推拉注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多。
(4)通过上面的实验，你学到的测量空气中氧气含量的方法是________ 。
题四：如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置。
在具支试管中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管；注射器提前连接好，装入100mL水。
实验时，将橡皮塞取下，取一定量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞(并用拇指压住)，在试管底部稍微加热，白磷燃烧。
回答下列问题：(1)待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管的体积约为试管容积的________ 。
若进水量偏小，可能的原因是________ 。
(2)整个实验过程中，活塞的运动方向为________ 。
(3)你认为该实验设计的优点是________。
题五：为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：Ⅰ探究脱氧剂成分(1)【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有________(填化学式)。
(2)【验证猜想】方法为：________。
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离。
取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热。
一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊。
(3)【实验结论】该脱氧剂中还含有________(填化学式)。
写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：________。
测定空气中氧气含量使用图2装置进行实验。
实验前应先进行的操作是________。
(4)【实验过程】步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL)，封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】①实验中需要记录的数据是________。
②上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是________。
计算得氧气约占空气体积的_____。
(5)【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图3)。
步骤如下：①用弹簧夹夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
③________。
④观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的。
(6)【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。
由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是________。
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是________。
题六：注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。
某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：[查阅资料]白磷的温度达到40℃就可以在空气中燃烧，而红磷的要达到240℃才可以在空气中燃烧，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸[设计实验]设计了如图的装置进行探究活动。
[步骤与现象]①测量试管的容积为50mL；②检查装置的气密性良好；③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
[反思与交流](1)实验中利用了铜丝的________性。
(2)兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是________。
(3)步骤③中注射器活塞至少应调到________ mL处(填整数)。
(4)白磷在空气中燃烧的表达式________，步骤④中观察到的颜色变化是：红色变________色；(5)小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是________。
参考答案题一：(1)氮气；4：1；(2)磷+氧气五氧化二磷；剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟；(3)装置未冷却就打开止水夹(或塞子没塞紧、装置漏气)；红磷量不足；(4)木炭与氧气反应生成的二氧化碳为气体，不会造成压力差而红磷与氧气反应生成的产物是固体，会造成压力差；(5)汞+氧气氧化汞；氧气与汞发生反应导致钟罩内气压降低；(6)AC；D解析：(1)空气主要由氮气和氧气组成，它们的体积比约为4：1。
(2)实验室中用图I所示的装置粗略研究空气的组成。
反应的文字表达式是磷+氧气五氧化二磷，红磷燃烧的主要现象为剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟。
(3)实验结束后发现自己测定的氧气体积分数偏低，造成该误差的可能原因是(写出两条即可)：①红磷量不足②装置未冷却就打开止水夹(或塞子没塞紧、装置漏气)。
(4)不能用木炭代替红磷进行上述实验的原因是红磷与氧气反应生成的产物是固体，会造成压力差；木炭与氧气反应生成的二氧化碳为气体，不会造成压力差。
(5)200年前，拉瓦锡用图II所示的装置研究了空气的组成。
他把少量汞放在密闭的容器中连续加热，得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升。
该化学反应的文字表达式是：汞+氧气氧化汞。
汞液面上升的原因是氧气与汞发生反应导致钟罩内气压降低。
(6)易溶于水的气体只能用排空气法收集，AC气体都能溶于水，只能用排空气法收集；D气体难溶于水，密度小于空气，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集。
题二：【经典赏析】BCD；【实验回顾】4P+5O22P2O5；化合反应；【进行猜想】实验中装置漏气红磷不足；【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低；【交流与反思】ab；【实验探究2】20.2%；【结论与反思】bc；【拓展延伸】不能；a。
解析：【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。
该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽，故选BCD；【实验回顾】磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；其反应类型为：化合反应；【进行猜想】实验中装置漏气；所取的红磷不足(或实验前没有夹弹簧夹、实验装置可能未冷却就打开弹簧夹等)；【实验与交流】小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因白磷的着火点比红磷的着火点低；【交流与反思】铁丝在水、氧气的条件下很容易生锈，与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；【实验探究2】烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积=90mL﹣63.6mL=26.4mL空气中氧气含量= 26.4mL130mL≈20.2%。