甘肃省九年级化学下册第七章溶液复习学案(新版)粤教

第七章复习

【学习目标】

1.复习巩固溶液的定义、组成、特征

2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化

3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素

4. 能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。

三、知识清单（独立填写下列空白）

1．溶液的基本特征为、。溶质可以是体，也可以是体或体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是，溶液是由和组成，溶液的质量= + 。

2．加快固体物质溶解于水的方法

有、、。

3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有。

4．举例说出常见的乳化现象等；常见乳化剂有等物质。

5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

饱和溶液不饱和溶液（大多数溶质）

特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①②③

注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度。

6．固体物质溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到

状态时所溶解的。

2）四要素：条件：标准：状态：单位：

。

3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：。

①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如；

②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响，如；

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；

7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。

8．溶质的质量分数﹦。溶液稀释：稀释前后不变，即稀释前溶液的质量×﹦稀释后溶液的质量

×。

9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）×(p)。

10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤

为：、、。

11．对溶解度受温度影响变化较小的固体溶质一般用的方法得到晶体。对溶解度受温度影响变化较大的固体溶质，一般用的方法使溶质结晶析出。

12．对于不溶性固体和可溶性固体混合物，一般用法进行分离，实验时的操作要点：“一、二、、三”。

【跟踪练习】

教材217页练习【七】第3、4、6、7、8（独立思考，有疑惑的小组内讨论交流）

【达标检测】

1．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是

（）

A.澄清的石灰水、二氧化锰

B.液氧、稀硫酸

C. 蒸馏水、冰水混合

D. 氯化氢气体、稀盐酸

2．下列关于溶液的说法中错误的的是

（）

A. 溶液一定是无色、透明的混合物

B. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C. 溶液的均一性是指整个溶液里溶质的分布是均匀的

D.海水是溶解有多种溶质的溶液

3．某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后，变为10%，则原溶液的质量为（）

A. 100g

B. 50g

C.150g

D. 200g