高中化学--氮肥的生产和使用练习

高中化学--氮肥的生产和使用练习一、选择题

1．常用来干燥氨气的试剂是( )

A．无水氯化钙B．浓硫酸

C．五氧化二磷D．碱石灰

答案 D

解析A、B、C均能与NH

3反应，D为碱性物质，不与NH

3

反应且能与水反应。

2．氨是一种重要的制冷剂，这是因为( )

A．它在常温下是一种气体

B．氨极易溶于水

C．液氨汽化时吸收大量的热

D．其中氮的化合价为－3价

答案 C

解析液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，起到制冷的作用，C项正确。

3．有关氨及氨水的说法正确的是( )

A．NH

3

是10电子分子，具有还原性

B．液氨、氨气、氨水是同一种物质

C．氨气是非电解质，氨水是电解质

D．氨水的主要成分是NH

3

答案 A

解析NH

3

中有10个电子，因N元素的化合价为－3，所以具有还原性。氨气、液氨是纯

净物，为同一种物质。氨水是混合物，三者不是同一种物质。氨气是非电解质，NH

3·H

2

O是电

解质。氨水的主要成分是NH

3·H

2

O。

4．已知NH

3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl

4

。下列装置中不适宜做NH

3

气体尾气吸收

装置的是( )

答案 C

解析A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的体积，可防止倒吸；B中NH

3不溶于CCl

4

，

也可防止倒吸；C中NH

3直接通入水中，由于NH

3

极易溶于水，易引起倒吸。

5．在1 L 1 mol·L－1的氨水中( ) A．含有1 mol NH

3

分子

B．含NH

3和NH＋

4

之和为1 mol

C．含NH

3·H

2

O 1 mol

D．含NH

3、NH

3

·H

2

O、NH＋

4

之和为1 mol

答案 D

解析NH

3溶于水中与水发生反应生成NH

3

·H

2

O；少部分NH

3

·H

2

O电离生成NH＋

4

和OH－；所

以1 L 1 mol·L－1的氨水中，NH

3、NH

3

·H

2

O、NH＋

4

和OH－均小于1 mol，根据守恒定律，NH

3

的

各种存在形式之和必等于NH

3

的总量。故D项正确。

6．氨水显弱碱性的主要原因是( )

A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的NH

3·H

2

O电离出少量的OH－

C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱

答案 B

解析氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH

3·H

2

O)，NH

3

·H

2

O仅有少部分电

离成NH＋

4

和OH－，因此显弱碱性。

7．检验氨气可以用( )

A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸答案 A

解析NH

3

溶于水溶液呈碱性，故可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，若能变蓝即可说明

NH

3

存在。

8．(双选)下列各反应中，适宜于实验室制取氨气的是( )

A．加热氯化铵晶体

B．氯化铵与消石灰反应共热

C．浓氨水中加入固体氢氧化钠

D．硫酸铵与烧碱溶液反应

答案BC

解析NH

4Cl晶体受热分解生成的NH

3

和HCl遇冷会重新结合成NH

4

Cl，而NH

3

易溶于水，

所以制取时不宜在溶液中进行，故A、D不正确；铵盐与碱共热放出NH

3

；浓氨水受热(加固体

NaOH溶解放热)放出NH

3

，故正确答案为B、C。

9．加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是( )

A．KNO

3溶液B．NH

4

NO

3

溶液

C．(NH

4)

2

SO

4

溶液D．Na

2

SO

4

溶液

答案 C

解析(NH

4)

2

SO

4

＋Ba(OH)

2

=====

△

BaSO

4

↓＋2NH

3

↑＋2H

2

O。

10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH

3、②NO

2

，进行喷泉实验，

经充分反应后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为(

)