武汉工程大学 09级物理化学期末考试试卷(下册)A

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网上物化A(一)期末试卷 2

网上物化A(一)期末试卷22009-2010学年第二学期物理化学A(一)期末考试题级物理化学(上)试题班级姓名考号第1 页(共2页,共六题) 一. 填空题(共10分，每小题2分) 1. 下列式子既是化学势又是偏摩尔量的是_____。

A S,V,nc ；BT,p,nc ；C T,V,nc；DT,p,nc 。

2. 实际纯气体B的化学势比较合适的公式为_____。

A?*(pg)??O(g)?RTln(p/pO)OBμB(pg)?μB (g)?RTln(pB/pO)*Cμ*(g)?μO(g)?RTln(p/p O)??(Vm?RT/p)dp0pp题目分数评卷人一二三四五六总分数DμB(g)?μ(g,T)?RTln(pB/p)??(VB?RT/p)d p0OBO3. 二组分理想液态混合物的沸点的论述正确的是_____。

A 沸点与溶液组成无关； B 沸点在两纯组分的沸点之间； C 小于任一纯组分的沸点； D 大于任一纯组分的沸点。

4. 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是_____。

A 不具有确定的组成；B 平衡时气相和液相组成相同；C 其沸点随外压的改变而改变；D 可以用蒸馏的方法对该物质提纯。

5. N2、HCl溶于水且达到气液平衡，则C、F 分别为_____。

A 1，0 B 3，0 C 3, 1 D 3, 3 二. 填空题(共10分，每空2分) 081 1. 反应C(s) + O2(g) = CO2(g)的平衡常数为K1?；反应COC(s) + O2(g)的平衡常数为K2?；则K 1?与K2? 之间关系是____。

2. 反应A(g) + B(g) = C(g) + 2D (s)，若其他条件不变，在反应系统增加惰性气体的分压，则平衡时气相中A的转化率____。

3. 具有最大负偏差的系统，其气液平衡的温度--组成图上有最____恒沸点。

4. 反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的△rHm?为负值，达到平衡后，要使平衡向产物方向移动，则可___ _温度，__ __压力。

物理化学下册期末考试A卷答案

2009~2010 学年度第二学期《物理化学》期末测试（A 卷）参考答案及评分标准
一、填空题（每小题 2 分，共 30 分）
1、阴极，阳极 2、相同；不同（或填“是”“否”）
3、 4、 φ =φΦ- RT/F lnα1 5、一定温度下，氢气的分压为标准压力，氢离子活度为 1 6、正，氧化态 7、红，蓝 8、 ﹦﹥ 9、发生有效碰撞的两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量所必须超过的临界值； Ea=Ec+1/2 RT 10、一 11、 12、 13、 14、 15、 1:2:3 12.5％ k=A exp(-Ea/RT) ；A、Ea 较高势能；势能面
ln
c A,0 cA
kt
lncA=-kt+lncA,0 (1-0.0979 所以 k=0.0979 h-1 ②t1
2
ln 2 =0.693/0.0979 h-1=7.08 h k
③t=1/k ln
c A,0 cA
=( -0.14 - ln0.37)/ 0.0979 h-1=8.68 h
Λm∞(HAc)= Λm∞(HCl)+ Λm∞(NaAc)- Λm∞(NaCl)
二、选择题（每小题 2 分，共 36 分）
C B D CA ABDBB CADBB DCC
三、判断题（每小题 1 分，共 10 分）
对错对错错错对对错对
四、解答题（每小题 6 分，共 24 分）
第 1 页共 2 页
电池反应 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) －（3）Cd(s)︱Cd2+ (a1)‖I (a2)︱I2(s),Pt －验证：左边负极氧化 Cd(s)－ 2e = Cd2+ (a1) －－右边正极还原 I2(s)+ 2e = 2 I (a2) －电池反应 Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 2、证：d[CH4]/dt= k2 [CH3][H2] + k3 [C2H6] [H] 由稳态近似，d[H]/dt= k2 [CH3][H2] － k3 [C2H6] [H] =0 (1)+ (2)：d[CH4]/dt=2 k2 [CH3][H2] 因为 K=[CH3] 2/ [C2H6] ，即[CH3] =K1/2[C2H6]1/2 代入(3)，即得 d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2] (1) (2) (3) (1.5 分) (1.5 分) (1 分) (1.5 分) (0.5 分)

武汉工程大学 09级物理化学期末考试试卷(下册)A

2010-2011年第2学期考试试题（A ）卷课程名称物理化学下册任课教师签名出题教师签名审题教师签名考试方式（闭）卷适用专业 09制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。

）一．选择题（共20分，每空2分）1、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则2E (Cu |Cu )θ++等于( )A. 0.184VB. 0.153VC. 0.352VD. -0.184V 2、电池Pt|Cl 2 (g,p 1) | HCl(aq)| Cl 2 (g,p 2) |Pt 的电动势E >0，则（）A 、p 1> p 2B 、p 1< p 2C 、p 1= p 2D 、无法确定 3、对于反应A Y →，温度一定时，如果反应物A 的初始浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（）A. 总是小B. 总是大C. 总是相等D.也许不一致 5、在某光化学反应中，每吸收1mol 光子能使1mol 反应物分子起反应，则该反应的量子效率（）A. φ= 1B. φ= 10C. φ= 0.1D.无法确定 6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A ．硬脂酸 B. 己酸C. 苯甲酸D.硫酸 7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm ，若将毛细管向下移动，留了3cm 在水面，这时毛细管上端 ( )A. 水从上端溢出B. 水面呈凸形弯月面C. 水面呈凹形弯月面D. 水面呈水平面8、对于反应A B C +→由下列数据可以确定反应的速率方程是（）A. v =kC A C BB. v =kC A C B 2C. v =kC AD. v =kC B9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( ) A ．吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 B ．吸附层可以是单分子层或多分子层 C ．吸附热较小 D ．吸附速率慢10、溶胶的电渗现象表明（）A ．溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的二．填空题（共14分，每空2分）1、柯尔劳施公式m m ∞Λ=Λ-适用于溶液。

(完整word版)武汉工程大学08级物理化学期末考试试卷(下册)A

2009-2010年第2学期考试试题（A ）卷课程名称物理化学下册任课教师签名孙雯、向建敏等出题教师签名审题教师签名考试方式（闭）卷适用专业 08制药、化工等题号一二三四五总分 1 2 3得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。

）一、选择填空题（共34分，每空2分） 1、已知E (Ti |Ti)0.34V θ+=-,3E (Ti |Ti)0.72V θ+= 则3E (Ti |Ti )θ++等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p ∃压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m (1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m (2)，∆r S m (2)和Q 2 。

则其间关系为（）A. B.C.D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol -1·s -1 , 则反应级数为( )A ．零级 B.一级 C.二级 D.三级 4、对任意给定的反应12+→A B C 有（）A. B. 反应的级数 n=1.5 C. 反应的分子数为1.5 D. 5、利用反应垐?噲?132A B C −−→合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利，则表明活化能（）A. E 1<E 2，E 1<E 3B. E 1>E 2，E 1>E 3C. E 2>E 1，E 2>E 3D. E 3>E 1，E 3>E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2124k k 2k ()k = ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4)B. E a =E a,2+1 /2(E a,1－E a,4)C. E a =2E a,2+E a,1－E a,4D. E a =E a,2+E a,1－1/2E a,47、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会1/2A AB dc kc c dt-=CA B dcdc dc 2dt dt dt ⎛⎫-=-= ⎪⎝⎭发生：（）A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变大，小水珠变大C. 大水珠变小，小水珠变大D. 大水珠变小，小水珠变小 8、把NaCl 加入水中后，所产生的结果是 ( ) A.dc d γ<0，正吸附 B. dc d γ>0，正吸附 C. dcd γ>0，负吸附 D.dcd γ<0，负吸附 9、用0.08mo l ﹒dm -3的KI 溶液和0.1mo l ﹒dm -3的AgNO 3溶液等体积混合制备AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（） A ． NaCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3[Fe(CN)6]10、今有反应32CaCO (s )CaO(s )CO (g )+ƒ在一定温度下达平衡，现在不改变温度和CO 2的分压，也不改变CaO (s)的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)的颗粒直径，则平衡将（）A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol ·kg -1LaCl 3电解质溶液的离子强度为。

09级物化试题

09级物化试题09级物理化学考试试题一、单项选择题1．对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是： ( )(A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS> 0 (D) ΔH =0 2．下列宏观过程：可看作可逆过程(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在pθ, 373 K 下蒸发的是： ( )(1) pθ, 273 K 下冰融化为水(A) (1) ,(4)(B) (2), (3) (C) (1),(3) (D) (2), (4)3．一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )(A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定4．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 (A) 凝固点降低沸点升高(C) 渗透压蒸气压升高5．某一恒压反应体系,若产物与反应物的?Cp > 0,则此反应( )(A) 吸热(B) 放热(C) 无热效应(D) 吸放热不能肯定6．理想气体从A态到B态沿二条等温途径进行：可逆；不可逆。

则下列关系成立的是 ( ) (A) QI - QII = WII - WI (B) WI 7．某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p , 则分解反应的平衡常数 Kp为 (A)1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/88．在相图上,当系统处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (A) 恒沸点熔点临界点低共熔点 9．研究统计热力学的基本方法是 ( )(A) 对微观粒子的微观量求统计平均值(B) 经典力学与量子力学相结合 (C) 对配分函数析因子(D) 微观结构与宏观性质相关联 10．对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( ) (A) 表面能(B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力(D) 附加压力θ3+2+θ4+2+θθ11．已知25 ℃时，φ(Fe, Fe) = V, φ(Sn, Sn) = V。

物理化学08-09下A卷

物理化学08-09下A卷新乡学院2008―2009学年度第二学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院试卷适用范围：07级化学工程与工艺1.理想气体经不可逆循环过程，则系统的ΔS （），环境的ΔS amb ( )。

① > 0 ② < 0③ = 0 ④不能确定2. 101.325kPa 时,1dm 3水中溶解氧0.04889dm 3（STP 体积）形成稀溶液1，其凝固点为T f ,1；同样条件下，1dm 3水中溶解氢0.04889dm 3（STP 体积）形成稀溶液2，其凝固点为T f ,2。

则T f ,1( ) T f ,2 。

①大于②等于③小于④无法比较 3. 试比较下列几种状态下，水的化学势的大小。

(a) 373.15K 、101.325KPa 、H 2O(l)；(b) 373.15K 、101.325KPa 、H 2O(g)； (c) 373.15K 、2×101.325KPa 、H 2O(l)；(d) 373.15K 、2×101.325KPa 、H 2O(g). (a)（）(b)， (c)（）(d)，(a)（）(d) ①大于②等于③小于④无法比较4. 化学反应A(s)+B(g)=2C(g), Δr H m ﹤0, 反应达平衡时,增加系统压力,平衡将（）移动;压力一定时,加入惰性组分, 平衡将（）移动;容积一定时,加入惰性组分, 平衡将（）移动;升高温度,平衡将（）移动。

①向左② 向右③ 不移动④ 不确定5. 393.15K 时在抽空容器中装入纯NH 4HCO 3(s)，按下式分解并建立平衡：NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)。

则系统的组分数为（），自由度数为（）。

① 0 ② 1 ③ 2 ④ 36. 某系统由A 态变到B 态，经历两条不同途径，热、功、热力学能变化、焓变分别为Q 1、W 1、ΔU 1、ΔH 1和Q 2、W 2、ΔU 2、ΔH 2 ；则下列表达式中，不正确的有（）① Q 1 = Q 2 、W 1 = W 2 ② ΔU 1 =ΔU 2 、ΔH 1 =ΔH 2③ Q 1 + W 1 = Q 2 + W 2 ④ ΔH 1 +ΔU 2 =ΔH 2 +ΔU 17.下列各式，哪个表示偏摩尔量（）① (?G/?n B ) V 、P 、n C② (?A/?n B ) V 、T 、n C③ (?H/?n B ) S 、P 、n C ④ (?U/?n B )T 、P 、n C8. 在同一溫度下,反应⑴ NO(g)+1/2O 2(g)=NO 2(g) 与⑵ 2NO(g)+ O 2(g)=2NO 2(g)的标准平衡常数分别为Kθ1和K θ2，则两者之间关系为（）。

湖北省2009-2010学年高二下学期期末测试(物理)

a2009—2010学年度下学期高二物理期末测试[原人教版] 命题范围（电磁感应――原子核）第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题：（每小题至少有一个选项是正确的，请把正确的答案填入答题卡中，每小题4分，共40分，漏选得2分，错选和不选得零分） 1．下列说法正确的是（） A ．光波是一种概率波 B ．光波是一种电磁波 C ．单色光从光密介质进入光疏介质时，光子的能量改变 D ．单色光从光密介质进入光疏介质时，光的波长不变2．如图所示，一细束红光和一细束紫光分别以相同入射角i 由空气射入水中，图中标出了这两种光的折射光线a 和b 及折射角r 和r '，以下说法正确的是（） A ．a 为红光折射光线，b 为紫光折射光线 B ．a 为紫光折射光线，b 为红光折射光线 C ．水对紫光与红光的折射率分别为n l 和n 2，则r rn n '=sin sin 21D ．紫光与红光在水中的光速分别为v 1和v 2，则r r v v '=sin sin 213．氢原子的能级图如图所示，一群氢原子处于n =3的激发态,在向基态跃迁的过程中，下列说法中正确的是（） A ．这群氢原子能发出三种频率不同的光，其中n =3能级跃迁到n =2能级所发出光的波长最短B ．这群氢原子如果从n =3能级跃迁到n =1能级所发出光恰好使某金属发生光电效应，则从n =3能级跃迁到n =2 能级所发出光一定不能使该金属发生光电效应现象C ．用这群氢原子所发出的光照射逸出功为2．49 eV 的金属钠，则从金属钠表面所发出的光电子的最大初动能可能为11．11 eVD ．用这群氢原子所发出的光照射逸出功为2．49 eV 的金属钠，则从金属钠表面所发出的光电子的最大初动能可能为9．60 eV4．用如图所示的装置研究光电效应现象，当光子能量为2．5eV 的光照射到光电管上时，电流表G 示数不为0，移动变阻器的触点c ，当电压表的示数大于或等于0．7V 时，电流表示数为0，则（）A．光电管阴极的逸出功为1．8eVB．电键S断开后，有电流流过电流表GC．光电子的最大初动能为0．7eVD．改用能量为1．5eV的光子照射，电流表G也有电流，但电流较小5．23892U衰变成23490Th，23490Th又衰变成23491Pa，此Pa核处于高能级，它向低能级跃迁时辐射的粒子，依次是（）A．γ光子、电子、α粒子B．α粒子、γ光子、β粒子C．β粒子、γ光子、中子D．α粒子、β粒子、γ光子6．现代汽车中有一种先进的制动装置，它让车轮在制动时不完全刹死，而是仍有一定的滚动。

新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解

新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院试卷适用范围： 级化学工程与工艺 班．吉布斯吸附等温式（），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（正）吸附。

．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（更高），阴极电势（更低）。

． ❍☐●♑的 ♋● 水溶液，若↖，则平均离子活度♋ ☎  ✆。

．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体），（过饱和蒸气），（过饱和溶液）。

．在下图中画出↖♦●↖♦♑↖●♑和→ 。

．振动配分函数计算公式引入的kh Vν=Θ 的量纲为（  或者温度）。

．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比）。

 合成氨反应☠ （♑） ☟ （♑）→ ☠☟ （♑）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为Υ☟ （ 2H dc dt-；）或Υ☠☟（3NH dc dt），两者之间的关系为（ 2H dc dt-：3NH dc dt：）。

碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E C E 12RT ）在（）的条件下，可以认为a E 与温度无关。

憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（胶体粒子带电）；（溶剂化作用）和（布朗运动）。

．原电池在恒温、恒压可逆放电， ☟与✈❒的大小关系为 ☟（）✈❒ 。

✌＞ ＜  无法判断．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（） ✌ ☟♑ ✁ ☟♑ ● ☎♦✆✁●☎♋✆✁● ☎☐✆♦  ☪⏹✁☪⏹● ☎♋✆✁● ☎☐✆♦ ☪⏹✁☪⏹● ☎♋ ✆ ●☎♋ ✆✁☟♑ ● ☎♦✆ ☟♑．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（）✌表面吉布斯函数 表面张力 比表面 液面下的附加压力．玻尔兹曼分布，☎ ✆✌ 只适用于定域子系统；   只适用于离域子系统；一、填空题（每小题分，共 分）二、选择题（每题分，共分）院系♉♉♉♉♉♉♉♉班级 ♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉姓名♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉ 学号 ♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉(/)(/)Tc RT c γΓ=-∂∂ 只适用于独立子系统；  只适用于相依子系统。

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（）(A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。

物化实验打印版合辑

09--10学年度第二学期期末考试《物理化学实验》试卷（A）化学、应化 2007级一、填空题（每空1 分，共20分）1．在原电池电动势测定实验中，应首先打开的电源，将光标调至。

2. 在蔗糖水解速率常数测定实验中，反应物蔗糖呈旋性，产物葡萄糖呈旋性，果糖呈旋性。

3. 燃烧热是在情况下测定的，测出的热效应和化学反应的焓变的关系是。

4. 溶液的相对粘度ηr与溶液的流出时间t、溶剂的流出时间t0之间的关系为。

5. 在进行介电常数的测定时实际测出的是，测出的数据和介电常数的关系为。

6. 测定硝酸钾在水中溶解热的方法是，起始水温加热至比水温高0.5K左右的目的是。

7. 磁化率测定实验中，用已知磁化率的标准物质来标定磁场强度。

8. BZ体系是指由、有机物，在酸性介质，在有或无金属离子催化条件下构成的体系。

实验中测定的是曲线。

9. 电泳实验中所选用的参比液是。

10. 挥发性双液系T-X图的绘制中，若测定5%的溶液后，不洗刷蒸馏器，直接测定10%的溶液，会使实验结果。

（不变，偏大，偏小）11. 溶液饱和蒸汽压的测定中，冷阱的作用是。

12. 液体饱和蒸汽压的测定中，抽气的速率过大会致使。

13. 液体饱和蒸汽压测定过程中B管液体倒灌入A球内，带入空气，会致使数据（偏大，偏小，不变）。

简答题（每小题5分，共20分）1. 在利用DDS-11A型电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应速率常数时，如何确定合适的量程？2. 凝固点降低法测定摩尔质量的原理是什么？加入溶质的量太多太少有何影响？3. 电导法测定醋酸电离度和解离常数时，为什么要恒温？如何由电导率计算醋酸电离度和解离常数？4. 在溶液的吸附作用和表面张力实验时，为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？如插入一定深度将对实验带来什么影响？09--10学年度第二学期期末考试《物理化学实验》试卷（B）化学、应化2007级一、填空题（每空1 分，共20分）1．利用差热分析仪测量金属熔点时，被测金属随温度的变化曲线由笔绘出，温差电势曲线由笔绘出。

武汉工程大学《物理化学》2009-2010学年第二学期期末试卷A卷

武汉工程大学《物理化学（下册）》2009-2010学年第二学期期末考试试卷（A）课程名称物理化学下册任课教师签名孙雯、向建敏等出题教师签名审题教师签名考试方式（闭）卷适用专业 08 制药、化工等考试时间（120 ）分钟题号一二总分1 2 3得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。

）一、选择填空题（共 34 分，每空 2 分）1、已知Eθ(Ti+ |Ti)= −0.34V, Eθ(Ti3+ |Ti)= 0.72V则Eθ(Ti3+ |Ti+)等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应 Zn(s)+H2SO4 (aq) →ZnSO4 (aq)+H2 (p)在 298 K 和p 压力下，反应的热力学函数变化值分别为r H m (1)，r S m (1)和Q1 ；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为r H m (2)，r S m (2)和Q2 。

则其间关系为（）A.B.C.D.3、已知某反应速率常数的单位为 dm3 ·mol-1 ·s-1 , 则反应级数为( )A．零级 B.一级 C.二级 D.三级4、对任意给定的反应A+B→C有（）三四五dc dc dcA. −= kc A c B1/2B. 反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为 1.5D. − d A t = 2 − d B t = d C t5、利用反应 AB C 合成物质 B ，若提高温度对提高产物 B 的产率有利，则表明活化能（）A. E 1 <E 2 ，E 1<E 3B. E 1 >E 2， E 1 >E 3C. E 2 >E 1 ，E 2>E 3D. E 3 >E 1， E 3 >E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k = 2k 2 ()1/2 ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4)B. E a =E a,2+1 /2(E a,1－E a,4)C. E a =2E a,2+E a,1 －E a,4D. E a =E a,2+E a,1－1/2E a,47、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：（）A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变大，小水珠变大C. 大水珠变小，小水珠变大D. 大水珠变小，小水珠变小 8、把 NaCl 加入水中后，所产生的结果是 ( )d γ d γdc dc d γ d γ dc dc9、用 0.08mol ﹒dm -3 的 K I 溶液和 0.1mol ﹒dm -3 的 A gNO 3 溶液等体积混合制备 A gI 溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（）A ． N aCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3 [Fe(CN)6 ]10、今有反应 CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) 在一定温度下达平衡，现在不改变温度和 CO 2 的分压，也不改变 CaO (s)的颗粒大小，只降低 CaCO 3 (s)的颗粒直径，则平衡将（） A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol·kg -1 LaCl 3 电解质溶液的离子强度为。