浓盐酸的物理性质
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检验Na2CO3、CaCO3等碳酸盐:
取样，加盐酸, 再将产生的气体通入澄清石灰水,变 浑浊,证明是。
四、稀硫酸的化学性质
1.和指示剂 使石蕊变红,酚酞不变色 2.与活泼金属反应 Zn+H2SO4 Fe+H2SO4 3.与碱反应 Cu(OH)2+H2SO4 Fe(OH)3+H2SO4 4.与碱性氧化物反应 Fe2O3 + H2SO4 CuO + H2SO4 与酸反应生成盐和水的氧化物
浓硫酸的特性： 吸水性
三、稀盐酸的化学性质 1.与指示剂 使石蕊变红,酚酞不变色 2.与活泼金属反应(H前的金属) Zn+ 2 HCl ZnCl2+H2↑ (制H2) Fe+ 2HCl FeCl2+H2↑ 3.与碱反应(中和反应) NaOH+HCl NaCl+H2O Ca(OH)2+2 HCl CaCl2+2H2O Cu(OH)2 + 2 HCl CuCl2 + 2H2O (蓝色固体) (蓝色溶液)
在某溶液中加Ba(NO3)2溶液,产生白 色沉淀,问沉淀是否一定是BaSO4？ 不是，还可能是碳酸钡 如何进一步验证？ 滴加硝酸，看沉淀是否溶解
检验HCl用AgNO3溶液及 HNO3
检验H2SO4用BaCl2 溶液及HNO3 鉴别盐酸和硫酸的方法： 分别加入BaCl2溶液有白色沉淀产 生的是硫酸。无现象的是盐酸。
酸的通性（5条）
1.酸溶液的PH＜7，能使石蕊变红， 酚酞不变色。 2.酸 + 活泼金属 3.酸 + 碱 盐 + H2 盐 + H2O
4.酸 +
盐
新酸
+
新盐
5.酸 + 碱性氧化物
盐 + H2O
根据复分解反应的条件，稀硫酸 能与哪些盐反应？ 5)和盐反应（碳酸盐及钡盐）
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3 H2SO4+BaCO3→BaSO4↓+H2O+CO2↑
白色沉淀,不溶于酸 检验硫酸或可溶性硫酸盐的方法： 取样，加BaCl2溶液，再加HNO3，若沉淀 不消失，证明是．
5.与碱性氧化物反应 Fe2O3 + 6 HCl 红色固体 CuO + 2 HCl 黑色固体 2FeCl3 + 3H2O 棕黄色溶液 CuCl2 + H2O 绿色(蓝色)溶液
ห้องสมุดไป่ตู้
碱性氧化物: 与酸反应生成盐和水的氧化物 （如CuO、Fe2O3、MgO、CaO等）
盐酸的化学性质 1)和指示剂反应 石蕊变红,酚酞不变色
CaCl2+H2O+CO2↑ (制CO2) Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 检验碳酸盐方法： 加盐酸, CaCO3+2 HCl
再将产生的气体通入澄清石灰水,变 浑浊,证明是。 有人说：某物质上加盐酸能产生气泡 这物质一定是碳酸盐，对吗？ 不对,还可能是金属
4.与盐反应 (生成物中有气体或水或沉淀) CaCO3+2 HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (制CO2) Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 检验碳酸盐方法：加盐酸,再将产生的气 体通入澄清石灰水,变浑浊。 AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 白色沉淀,不溶于稀硝酸 检验盐酸或可溶性氯化物的方法：先加 AgNO3溶液，再加稀硝酸
浓盐酸的物理性质
浓盐酸是氯化氢气体的水溶液（混合 物），具有挥发性 ，打开瓶盖，挥 发出来的 氯化氢气体 与空气中的H2O 接触，形成 盐酸小液滴 ,在空气中形 成白雾 。
浓硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸无色、粘稠、油状 的液体，无挥发性。浓硫酸易溶 于水，并放出大量的热，可作干 燥剂。有很强的腐蚀性。 脱水性
2)和活泼金属反应 产生气泡 (活动性>氢) 3)和所有碱反应 生成盐+水 〉
4)和碱性氧化物反应
5)和盐反应 所有的碳酸盐及AgNO3溶液
2HCl+BaCO3 BaCl2+H2O+CO2
证明NaCl、KCl、BaCl2等可溶性氯化物：
取样，加AgNO3溶液, 再加稀硝酸,若沉淀不消失则为可溶 性氯化物
取样，加盐酸, 再将产生的气体通入澄清石灰水,变 浑浊,证明是。
四、稀硫酸的化学性质
1.和指示剂 使石蕊变红,酚酞不变色 2.与活泼金属反应 Zn+H2SO4 Fe+H2SO4 3.与碱反应 Cu(OH)2+H2SO4 Fe(OH)3+H2SO4 4.与碱性氧化物反应 Fe2O3 + H2SO4 CuO + H2SO4 与酸反应生成盐和水的氧化物
浓硫酸的特性： 吸水性
三、稀盐酸的化学性质 1.与指示剂 使石蕊变红,酚酞不变色 2.与活泼金属反应(H前的金属) Zn+ 2 HCl ZnCl2+H2↑ (制H2) Fe+ 2HCl FeCl2+H2↑ 3.与碱反应(中和反应) NaOH+HCl NaCl+H2O Ca(OH)2+2 HCl CaCl2+2H2O Cu(OH)2 + 2 HCl CuCl2 + 2H2O (蓝色固体) (蓝色溶液)
在某溶液中加Ba(NO3)2溶液,产生白 色沉淀,问沉淀是否一定是BaSO4？ 不是，还可能是碳酸钡 如何进一步验证？ 滴加硝酸，看沉淀是否溶解
检验HCl用AgNO3溶液及 HNO3
检验H2SO4用BaCl2 溶液及HNO3 鉴别盐酸和硫酸的方法： 分别加入BaCl2溶液有白色沉淀产 生的是硫酸。无现象的是盐酸。
酸的通性（5条）
1.酸溶液的PH＜7，能使石蕊变红， 酚酞不变色。 2.酸 + 活泼金属 3.酸 + 碱 盐 + H2 盐 + H2O
4.酸 +
盐
新酸
+
新盐
5.酸 + 碱性氧化物
盐 + H2O
根据复分解反应的条件，稀硫酸 能与哪些盐反应？ 5)和盐反应（碳酸盐及钡盐）
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3 H2SO4+BaCO3→BaSO4↓+H2O+CO2↑
白色沉淀,不溶于酸 检验硫酸或可溶性硫酸盐的方法： 取样，加BaCl2溶液，再加HNO3，若沉淀 不消失，证明是．
5.与碱性氧化物反应 Fe2O3 + 6 HCl 红色固体 CuO + 2 HCl 黑色固体 2FeCl3 + 3H2O 棕黄色溶液 CuCl2 + H2O 绿色(蓝色)溶液
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碱性氧化物: 与酸反应生成盐和水的氧化物 （如CuO、Fe2O3、MgO、CaO等）
盐酸的化学性质 1)和指示剂反应 石蕊变红,酚酞不变色
CaCl2+H2O+CO2↑ (制CO2) Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 检验碳酸盐方法： 加盐酸, CaCO3+2 HCl
再将产生的气体通入澄清石灰水,变 浑浊,证明是。 有人说：某物质上加盐酸能产生气泡 这物质一定是碳酸盐，对吗？ 不对,还可能是金属
4.与盐反应 (生成物中有气体或水或沉淀) CaCO3+2 HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (制CO2) Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 检验碳酸盐方法：加盐酸,再将产生的气 体通入澄清石灰水,变浑浊。 AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 白色沉淀,不溶于稀硝酸 检验盐酸或可溶性氯化物的方法：先加 AgNO3溶液，再加稀硝酸
浓盐酸的物理性质
浓盐酸是氯化氢气体的水溶液（混合 物），具有挥发性 ，打开瓶盖，挥 发出来的 氯化氢气体 与空气中的H2O 接触，形成 盐酸小液滴 ,在空气中形 成白雾 。
浓硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸无色、粘稠、油状 的液体，无挥发性。浓硫酸易溶 于水，并放出大量的热，可作干 燥剂。有很强的腐蚀性。 脱水性
2)和活泼金属反应 产生气泡 (活动性>氢) 3)和所有碱反应 生成盐+水 〉
4)和碱性氧化物反应
5)和盐反应 所有的碳酸盐及AgNO3溶液
2HCl+BaCO3 BaCl2+H2O+CO2
证明NaCl、KCl、BaCl2等可溶性氯化物：
取样，加AgNO3溶液, 再加稀硝酸,若沉淀不消失则为可溶 性氯化物