金属的化学性质导学案
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《金属的性质》 导学案
《金属的性质》导学案一、学习目标1、了解常见金属的物理性质，如颜色、状态、密度、硬度、导电性、导热性等。
2、掌握常见金属的化学性质，包括金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
3、理解金属活动性顺序及其应用。
4、学会通过实验探究金属的性质。
二、学习重难点1、重点（1）常见金属的化学性质。
（2）金属活动性顺序。
2、难点（1）金属与酸、盐溶液反应的规律。
（2）运用金属活动性顺序解决实际问题。
三、知识梳理（一）金属的物理性质1、大多数金属都具有金属光泽，如金呈金黄色、铜呈紫红色、铁呈银白色（铁粉为黑色）。
2、金属在常温下，除汞是液体外，其余都是固体。
3、金属一般具有良好的导电性和导热性，其中导电性最好的金属是银，其次是铜和铝。
4、金属具有良好的延展性，可以拉成丝或压成薄片。
5、金属的密度、硬度、熔点等性质差异较大，例如，密度最小的金属是锂，硬度最大的金属是铬，熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。
（二）金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO ，现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
（2）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃，从而阻止内部的铝进一步被氧化。
（3）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄，现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
（4）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO ，现象：红色固体变黑。
2、金属与酸的反应（1）镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑ ，现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解。
（2）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ，现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解。
（3）铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ ，现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，金属逐渐溶解。
（4）铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑ ，现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，金属逐渐溶解。
初中化学《金属的化学性质》导学案资料
初中化学《金属的化学性质》导学案资料一、学习目标1、了解常见金属（如镁、铝、铁、铜等）与氧气的反应。
2、掌握常见金属与酸的反应，并能通过实验现象判断金属活动性的强弱。
3、理解金属与盐溶液的反应，能用金属活动性顺序解释一些化学现象。
二、知识回顾1、物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质。
2、金属材料包括纯金属和合金。
三、新课导入在我们的日常生活中，金属制品无处不在。
从厨房的炊具到交通工具，从建筑材料到电子设备，金属都发挥着重要的作用。
那么，金属具有哪些独特的化学性质呢？让我们一起来探究。
四、知识讲解（一）金属与氧气的反应1、镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
化学方程式：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO2、铝在空气中与氧气反应现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
化学方程式：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃3、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄4、铜在空气中加热现象：红色固体变黑。
化学方程式：2Cu ＋ O₂＝加热= 2CuO通过以上实验，我们可以发现，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
金属与氧气反应越容易、越剧烈，其活动性越强。
（二）金属与酸的反应1、镁与稀盐酸反应现象：产生大量气泡，反应剧烈。
化学方程式：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑2、锌与稀盐酸反应现象：产生较多气泡，反应较剧烈。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑3、铁与稀盐酸反应现象：产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色。
化学方程式：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑4、铜与稀盐酸不反应通过以上实验，我们可以得出金属活动性顺序：Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞H ＞ Cu（三）金属与盐溶液的反应1、铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。
在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。
金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。
本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。
二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。
2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。
三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。
2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。
四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。
2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。
3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。
六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。
- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。
- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。
- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。
- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁条在空气中燃烧，发出耀眼的，放出大量的，生成固体。
化学方程式。
铁丝在空气中不燃烧只是有现象，在氧气中，四射，放出大量的，生成固体。
化学方程式比一比: MgFe 在常温能与氧气反应Cu 常温几乎不与氧气反应,加热能与氧气反应Al 高温也不与氧气反应Au结论1：比较活泼,次之, _______最不活泼.得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？二、金属与酸的反应实验室用和来制取氢气。
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;解释洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是：，但加入的盐酸不能太多，因为，铝制品耐腐蚀的原因是。
（用化学方程式）三. 金属与某些金属化合物溶液反应将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象：写出化学方程式比较：活动性:Fe Cu。
铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.得到判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性形成规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的溶液中出来。
（K Ca Na除外）练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液[精讲点拨]在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属5.铁与酸和其他金属的化合物溶液反应时，生成化合物中铁元素只能显+2价。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导学目的1. 了解金属在化学反应中的特性和性质；2. 掌握金属与非金属元素的反应规律；3. 理解金属离子的生成及其在化学反应中的作用。
二、导学内容1. 金属的性质及分类；2. 金属与非金属元素的反应；3. 金属的氧化物与氧化还原反应。
三、导学活动1. 阅读课本相关内容，了解金属的性质及分类。
2. 实验一：金属与非金属元素的反应实验材料：铁丝、氧气、火苗实验步骤：(1) 取一根铁丝，将其加热至红热，然后悬在燃烧的氧气中；(2) 观察铁丝与氧气反应后的情况；(3) 总结实验结果，分析金属与非金属元素的反应规律。
思考问题：①铁与氧气反应的化学方程式是什么？②铁与氧气反应是属于哪种类型的化学反应？3. 实验二：金属的氧化还原反应实验材料：锌片、盐酸、氯化铜溶液实验步骤：(1) 将锌片放入盛有盐酸的试管中，观察反应情况；(2) 将锌片放入盛有氯化铜溶液的试管中，观察反应情况；(3) 总结实验结果，分析金属的氧化还原反应过程。
思考问题：①锌与盐酸反应的化学方程式是什么？②锌与氯化铜溶液反应的化学方程式是什么？③从实验结果中能得出什么结论？四、总结反思通过以上导学活动，我们了解了金属的化学性质及其在化学反应中的作用。
金属与非金属元素的反应规律，以及金属的氧化还原反应都是化学学习中重要的内容。
希望同学们能够通过此次导学案的学习，对金属化学性质有更深入的了解，为接下来的学习打下坚实的基础。
第二课时导学案主题：《金属的化学性质》导学目标：1. 了解金属的基本性质和化学性质；2. 掌握金属的常见化学反应，并能够运用相关知识解决问题；3. 激发学生对金属化学的兴趣，培养学生的实验操作能力和分析能力。
导学内容：一、金属的基本性质1. 密度大：金属的原子间距较小，原子核电子云间具有较强吸引力，因此金属具有较大的密度。
2. 有延展性和可塑性：金属的离子间结构具有较强的结合力，因此金属可以轻易拉伸和塑性变形。
人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案
人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案一、学习目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属与非金属的区别；3.掌握金属的常见化学性质；4.理解金属在化学反应中的作用。
二、课前预习1. 金属与非金属的区别•金属：具有一定的延展性、导电性和热传导性，易于加工成各种形状；•非金属：大部分为气体或固体，导电性和热传导性相对较差，质地较脆。
2. 金属的常见化学性质•金属的活泼性：金属元素的活泼性与其放电电位有关，放电电位越高，金属越活泼，反应性越强；•金属的腐蚀：金属在大气中、水中、酸中等环境下容易发生腐蚀，主要表现为氧化反应；•金属的与非金属的反应：金属与非金属的反应可以产生离子化合物，也可以产生共价化合物。
3. 金属在化学反应中的作用•金属的催化作用：金属可以作为催化剂，加速化学反应的进行；•金属的还原性：金属可以参与氧化还原反应，还原其他物质。
三、课堂讲解与探究1. 金属与非金属的区别•讲解金属与非金属的区别，让学生了解两者在物理性质和化学性质方面的差异，引导学生思考金属和非金属的不同应用场景。
2. 金属的常见化学性质•讲解金属的活泼性、腐蚀性和与非金属的反应性质，结合实例让学生理解不同金属的反应行为，并且让学生归纳总结金属的常见化学性质。
3. 金属在化学反应中的作用•讲解金属的催化性质和还原性质，通过实验和示意图的展示使学生理解金属在化学反应中的重要作用，并引导学生思考金属催化剂的应用领域。
四、课后练习1.金属与非金属的区别是什么？2.金属的腐蚀与哪些环境有关？3.金属的哪些性质与其放电电位有关？4.金属在化学反应中的作用有哪些？5.金属在哪类反应中常被用作催化剂？五、拓展延伸1.研究不同金属的腐蚀速度，设计实验并进行观察比较。
2.研究金属催化剂在不同化学反应中的应用情况，并撰写实验报告。
通过本节课的学习，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，明白了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的作用。
关于化学金属的化学性质教案3篇
关于化学金属的化学性质教案3篇化学金属的化学性质教案篇1教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。
2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：对金属活动性挨次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。
只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）讲授新课：一、金属与氧气的反响1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温2Cu + O2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响〔活动与探究〕金属与酸反响高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量气泡产生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2无明显现象四位先生的表情：铜结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？答复：试验1说明铁的活动性强于铜。
《金属的化学性质》导学案-2023-2024学年科学浙教版2013
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入部分金属是一类具有许多特殊性质的化学元素，常见的金属包括铁、铜、铝等。
这些金属在我们的日常生活中起着重要的作用，比如建筑材料、电线电缆、汽车零部件等都是由金属构成的。
本节课将重点讲解金属的化学性质，帮助同学们理解金属的特殊性质及其在生活中的应用。
二、学习目标1. 了解金属的化学性质特点；2. 掌握金属的氧化反应规律；3. 理解金属在酸和碱中的反应特点；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、学习重点和难点重点：金属的氧化反应规律及金属在酸和碱中的反应特点。
难点：金属在酸和碱中的反应机理及影响因素。
四、学习内容1. 金属的氧化反应规律2. 金属在酸中的反应特点3. 金属在碱中的反应特点五、学习过程1. 金属的氧化反应规律金属在氧气中会与氧气发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
金属的氧化反应会受到温度、氧气浓度等因素的影响。
以铁为例，铁在空气中加热会生成黑色的三氧化二铁，这就是铁的氧化反应。
2. 金属在酸中的反应特点金属在酸中会发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
不同的金属和酸会产生不同的反应，如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。
金属在酸中的反应速率受到金属活性、酸浓度等因素的影响。
3. 金属在碱中的反应特点金属在碱中也会发生反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。
金属和碱的反应与金属的活性和碱的浓度有关，如钠在氢氧化钠中会生成氢气和氢氧化钠。
六、课堂练习1. 理解金属的氧化反应规律，并列举一些金属氧化物的化学式。
2. 分析金属在酸中反应的规律，写出铁与盐酸反应的化学方程式。
3. 探讨金属在碱中反应的特点，分析铝与氢氧化钠的反应过程。
七、拓展延伸1. 调查金属在生活中的应用及其化学性质的关系。
2. 研究金属腐蚀的原因及防止措施。
3. 探究金属合金与普通金属的不同之处。
八、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质特点，掌握了金属的氧化反应规律、金属在酸和碱中的反应特点。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导学目标1. 了解金属的物理性质和化学性质。
2. 精通金属的活动性和与非金属的化合物的生成。
3. 理解金属在平时生活和工业中的应用。
二、导学内容1. 金属的物理性质：金属具有良好的导电导热性、延展性和强度等特点。
2. 金属的化学性质：金属与非金属的化合物形成金属盐。
3. 金属的活动性：金属的活动性与其在元素周期表中的位置有关，活动性较高的金属更容易与非金属反应。
三、进修任务1. 阅读教材相关章节，了解金属的物理性质和化学性质。
2. 完成金属与非金属反应的试验，观察反应产物并记录试验结果。
3. 沉思金属在生活和工业中的应用，并做相关调研。
四、进修方法1. 多角度进修：从课本、试验和网络等多方面了解金属的性质。
2. 实践操作：通过试验加深对金属与非金属反应的理解。
3. 谈论沟通：与同砚分享自己的进修体会和试验结果，互相进修。
五、进修反思1. 回顾金属的化学性质与非金属反应的试验，总结试验结果并沉思其中的规律。
2. 分享自己对金属在生活和工业中的应用的沉思，与同砚沟通进修阅历。
3. 沉思金属的进步趋势和将来应用，展望金属在科技领域的新冲破。
六、拓展延伸1. 深度了解金属的矿石提取和加工过程，探讨金属资源的可持续利用问题。
2. 探究金属与其他材料的复合应用，了解金属材料在航空航天、汽车制造等领域的重要性。
3. 参观金属加工企业或科研机构，亲身感受金属在摩登工业中的应用与进步。
第二课时一、进修目标：1. 了解金属的性质及其特点；2. 精通金属的化学性质，包括金属的氧化、腐蚀、与酸碱的反应等；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、进修内容：1. 金属的性质概述2. 金属的氧化反应3. 金属的腐蚀4. 金属与酸碱的反应三、进修重点和难点：1. 金属的氧化反应的规律及实例2. 金属的腐蚀原因及防止方法四、进修方法：1. 理论进修结合实例分析2. 试验操作与观察3. 教室谈论及问题解答五、进修任务：1. 阅读教科书相关章节，了解金属的基本性质；2. 结合教学视频或试验操作，观察金属的氧化反应；3. 与同砚谈论金属腐蚀原因并探讨相应防止方法；4. 完成相应练习题，稳固所学知识。
金属的化学性质-导学案
金属的化学性质-导学案金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案课题3金属的化学性质导学案一、研究目标：1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。
4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。
二、研究重点：1）金属的化学性质2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、研究难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
四、教学过程：1.金属与氧气的反应（学生展示）金属镁（Mg）现象发出耀眼的______光，放热。
生成______色的固体。
表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
___。
__燃烧，_____。
放热，天生_____色的固体。
固体的颜色由_____色变为_____色不反应化学方程式条件常温点燃都可以常温铝（Al）铁（Fe）点燃铜（Cu）金(Au)加热注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。
金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案 2.金属与酸的反应（分组实验）A组（稀盐酸）金属镁A1）锌A2）铁A3）铜A4）B组（稀硫酸）金属镁（B1）锌（B2）铁（B3）铜（B4）现象剧烈程度化学方程式现象剧烈程度化学方程式小结：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__。
金属的化学性质(第一课时)导学案九年级化学人教版下册
课题2 金属的化学性质(第1课时)【学习目标】1、金属的化学性质（1）金属与氧气铁的燃烧方程式铝在常温时与氧气反应方程式铜在空气中加热与氧气反应方程式结论：金属与氧气反应的难易程度，说明不同金属具有不同活动性。
注意：铝比一般金属更耐腐蚀，原因是。
（2）金属与酸Mg + HCl = +Mg + H2SO4 = +Zn + HCl = + Zn + H2SO4 = +Fe + HCl = + Fe + H2SO4 = +Al + HCl = + Al + H2SO4 = +铜与酸不反应现象：产生。
其中铁与酸反应所得溶液为色。
（3）金属与盐溶液注意：实验前需要用砂纸打磨金属，以除去金属表面的氧化膜。
2、置换反应：+ ＝+注意：单质Fe在发生置换反应时，都是生成+2价的亚铁化合物。
【当堂训练】1、下列反应属于置换反应的是( )A. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3B. 8Al + 3Fe3O4高温4Al2O3 + 9FeC. 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑D. HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO32、生铁与稀盐酸充分反应后总会留下一些残渣，残渣的主要成分是( )A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳3、将5.6g铁分别放进足量的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后，其产生的氢气质量( ) C．不相等，盐酸中产生的氢气多D．不相等，硫酸中产生的氢气多4、将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①锌粒表面产生气泡②不会发生反应③锌粒的质量减轻④液体的质量减轻。
A．①③B．①④C．②D．①③④5、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图象正确的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6、硫酸亚铁溶液中存在的两种离子是和。
氯化铁溶液中存在的两种离子是和。
7、实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案一、导入引言金属是化学元素中的一类，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属的化学性质是指金属元素在化学反应中所表现出来的性质，包括金属的活动性、金属与非金属的反应等。
本节课将介绍金属的化学性质，帮助同砚们更好地理解金属元素的特点。
二、进修目标1. 了解金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 掌握金属的氧化反应、酸性溶液中金属的反应等知识；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修重点1. 金属的活动性；2. 金属与非金属的反应；3. 金属的氧化反应；4. 酸性溶液中金属的反应。
四、进修过程1. 金属的活动性金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。
金属的活动性通常通过金属活动顺位表来表示，活动性越大的金属越容易与其他物质发生反应。
同砚们可以通过查阅金属活动顺位表，了解各种金属元素的活动性顺序。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属在化学反应中通常会发生电子的转移，形成离子化合物。
同砚们需要了解金属元素失去电子形成阳离子的特点，以及金属与非金属形成化合物的规律。
3. 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物，这是金属的一种常见化学反应。
同砚们需要掌握不同金属与氧气反应的规律，以及如何通过实验观察判断金属氧化物的性质。
4. 酸性溶液中金属的反应金属在酸性溶液中会发生还原反应，生成氢气和相应的金属离子。
同砚们需要了解金属与酸反应的条件和规律，以及如何通过实验验证金属在酸性溶液中的反应性。
五、教室练习1. 根据金属活动顺位表，判断下列金属元素的活动性顺序：铁、锌、铜、铝。
2. 实验观察不同金属与氧气反应的现象，总结金属与氧气反应的规律。
3. 设计实验验证铁在盐酸溶液中的反应性，记录实验现象并进行分析。
六、教室讨论1. 同砚们分享实验结果，讨论金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 探讨金属氧化反应和金属在酸性溶液中的反应条件及特点；3. 解答同砚们在进修过程中遇到的问题，加深对金属化学性质的理解。
人教版第八单元课题2《金属的化学性质》导学案
⑴生成氢气的质量。
⑵锌粒中所含锌的质量分数。
12．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶 金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（ ） A．该反应无明显现象
B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后溶液质量增大
13．已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y 、Z 分别投 入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是（ ）
；
；
。不
；
；
写出镁、锌、铁、铝与硫酸的反应方程式，并写出现象。
；
；
；
；
5．一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应叫做置换反应，置 换反应属于化学反应的基本类型之一。
【同步训练】
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁；②硫；③铁；④磷；⑤铜。
A．①③ B．③
C．③④⑤
D．③⑤
2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福 于人类。我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（ ）
A．金的熔点高
B．金的硬度大
C．金的密度大
D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
3．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A．铝
B．铂
C．铁
A．甲物质为镁，乙物质为锌 C．镁比锌活泼
B．反应所消耗的硫酸相等 D．反应速率甲快，乙慢
9．列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌
D．铜
10．下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是（ ）
金属的化学性质导学案
金属的化学性质(一)导学案怎样鉴别真假黄金？黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。
知识点一．金属和氧气的反应1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质比较稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.镁、铁、金的活泼性___________________【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用知识点二、金属和酸发生的反应【思考】：厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？。
【练习】（1）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu（2）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2（3）将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁（4）在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是：A.铁丝的质量逐渐减少B.溶液的质量逐渐减少C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色D.试管中的物质总质量减少6 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：________________________________ 知识点三：置换反应：【讨论】以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？。
置换反应的概念A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu【诊断补偿】一、与氧气反应：1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化膜具有保护作用2、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁，铜，金二、与酸反应1、下列物质，能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.HgCl2D.FeCl32、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铝 B．镁 C．锌 D．生铁3、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质导学案教学目标：1.学会镁、铝、铁、铜等金属与氧气、与酸溶液的反应。
2.在探究中理解金属活动顺序，并作简单的应用。
3.会将所学化学知识用于解决生活的实际问题。
【学习内容一】金属与氧气反应1、写出下列化学方程式（1）铁燃烧。
（2）镁在空气中燃烧反应。
（3）在空气中加热铜片。
（4）镁、铝在常温下与氧气反应。
（5）镁、铝在常温下与氧气反应的现象2、在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下能与氧气反应的是和；在高温时能与氧气反应的是和；在高温时也不与氧气反应的是。
由此可知，这五种金属的活动性是：镁、铝铁、铜金（填“<”或“>”）。
3、为什么铁制品易生锈，而铝制品不易生锈，比较耐腐蚀呢，原因，化学方程式表示为。
【学习内容二】金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应【实验步骤】分组实验【化学方程式】写出上述实验中，金属与酸反应的化学方程式实验分析与结论：1.能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而却不能。
2.铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
反应最剧烈的是其次是，然后是。
3实验室制取氢气，我们选择什么药品呢？金属选什么？酸选什么？为什么？选用，不能选用稀盐酸，因为稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，容易使生成的氢气中混有气体。
【学习内容三】置换反应置换反应：一种_____跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
①H2+CuO==Cu+H2O ②S+O2==SO2 ③H2CO3==H2O+CO2↑④CO+CuO==Cu+CO2 ⑤Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑（条件自行加上）属于置换反应的是：属于化合反应的是：属于分解反应的是【学习内容四】金属活动顺序1.排在越面的元素，金属活动性越强。
2.排在之前的金属是较活泼的金属，能跟稀盐酸稀硫酸反应生产氢气。
简单应用一：Mg Zn; Cu Ag; Al Au; Fe Ca简单应用二：Ag+HCl Al + H2SO4课堂作业1. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
8.2金属化学性质导学案
课题2 金属的化学性质导学知识目标点：1、金属的化学性质：（3条）2、置换反应的概念。
3、金属与酸、金属化合物溶液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用（3条）导学过程：一、课前导学：1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序：3、置换反应：。
二、课堂导学：1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au w W w . x K b 1.c o M结论：活动性：。
结论：活动性：。
4、金属活动性有强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强逐渐减弱5、金属活动性顺序表的重要应用①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（浓硫酸、硝酸不可以，有强氧化性，反应生成水而不生成氢气）下列反应能否发生？为什么？①Zn+HCl ——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——④Fe+ H2SO4——⑤Ag+ H2SO4——③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。
（除了钾、钙、钠，活动性强，与水先反应。
）下列反应能否发生？为什么？①Zn+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+ ZnSO4——④Fe+CuSO4——课堂练习：1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁，小于铝的是（）A．Zn B．K C．Cu D．Mg3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（）A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）A、金的熔点高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活泼，高温时也不与氧气反应5、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由__ _色变为__ __色；溶液由________色逐渐变为_____色。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案一、学习目标1.了解金属的一般性质和特殊性质；2.掌握金属与非金属的区分方法；3.理解金属的化学反应特点。
二、课前预习1. 金属的一般性质请预习教材第X页，了解金属的一般性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等。
2. 金属的特殊性质请预习教材第X页，了解金属的特殊性质，如金属性、金属在空气中的变化和金属的颜色等。
3. 金属与非金属的区分方法请预习教材第X页，了解金属与非金属的区分方法，如外观、物理性质和化学性质等。
4. 金属的化学反应特点请预习教材第X页，了解金属的化学反应特点，如与酸、氧气和水的反应等。
三、课堂学习1. 金属的一般性质a. 导电性金属的导电性是指金属可以传导电流的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导电性？ - 金属的导电性与金属的电子结构有什么关系？b. 导热性金属的导热性是指金属可以传导热量的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导热性？ - 金属的导热性与金属的电子结构有什么关系？c. 延展性和韧性金属的延展性是指金属可以延展成细丝的能力，韧性是指金属可以拉成薄片的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的延展性和韧性？ - 金属的延展性和韧性与金属的电子结构有什么关系？2. 金属的特殊性质a. 金属性金属具有金黄色的外观，被称为金属性。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么呈现金黄色的外观？ - 金属的金属性与金属的电子结构有什么关系？b. 金属在空气中的变化金属在空气中容易发生变化，如生锈等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属在空气中发生变化的原因是什么？ - 金属的变化与金属的电子结构有什么关系？c. 金属的颜色金属具有不同的颜色，如铜的红色、铁的黑色等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属的颜色是如何产生的？ - 金属的颜色与金属的电子结构有什么关系？3. 金属与非金属的区分方法学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与非金属的区分方法有哪些？- 如何根据外观、物理性质和化学性质等特征来判断一个物质是金属还是非金属？4. 金属的化学反应特点a. 金属与酸的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与酸的反应产生什么物质？- 金属与酸的反应速率与金属的性质有什么关系？b. 金属与氧气的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与氧气的反应产生什么物质？- 不同金属与氧气的反应是否相同？c. 金属与水的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与水的反应产生什么物质？- 金属与水的反应是否都能产生氢气？四、课后练习根据教材第X页的练习题进行练习，做到理解并掌握金属的化学性质。
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金属的化学性质导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
课题2 金属的化学性质
导学知识目标点：
1、金属的化学性质：（3条）
2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用（3条）
课时：1课时
导学方法：猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论
导学过程：
一、课前导学：
1、铁能在纯氧气中燃烧吗若能，写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序：
3、置换反应：。
二、课堂导学：
1、金属与氧气反应
镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2、金属与酸的反应
结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
活动性：。
3、置换反应：__________________________________ 用字母表示
_____________________
结论：。
活动性：。
5、金属活动性有强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag
②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生为什么
①Zn+HCl ——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——
④Fe+ H2SO4——⑤Ag+ H2SO4——
③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
下列反应能否发生为什么
①Zn+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+ ZnSO4——④Fe+CuSO4——
课堂练习：
1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁，小于铝的是（）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（）
A、（1）
B、（2）
C、（3）
D、（4）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）
A、金的熔点高
B、金的硬度大
C、金的密度大
D、金不活泼，高温时也不与氧气反应
课外练习：
1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由___色变为____色；溶液由________色逐渐变为_____色。
写出其反应的化学方程
式。
4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有
A.钾的化合物
B.钠的化合物
C.钙的化合物
D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是（）
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是，配制时不能用铁制容器是因为
8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判断错误的是
A、金属活动性顺序是Y>X>Z
B、金属活动性顺序是X>Z>Y
C、X、Y、Z可能是：铜、锌、汞
D、X、Y、Z可能是：铁、镁、铜
课后反思：。