江苏省高中化学竞赛试题复习过程

江苏省高中化学竞赛cod.题试．精品文档“南京工业大学杯”全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Ca：40 Ti：48Cr：52 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137 La：139题号一二三四五总分得分1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。

一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2．汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt－Rh－CuO－CrO－32AlO （氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转32化净化器，能将80％以上有害尾气转化为无毒气体。

下列说法错误的是（）A．汽车尾气中通常含烃类、CO、NO与SO等2B．此方法的缺点是由于CO的增多，会大大地提高空气的酸度2C．用CuO做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO＝CO+Cu，2NO+2Cu2＝N+2CuO2D．汽油中的防震剂Pb(CH)大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂452中毒3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除．精品文档288。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为X115下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是物理变化288的中子数为173 B．核素X115C．113号元素最高正价应为＋3D．115号与113号元素的原子质量比为115∶1134．诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。

“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。

如2分子烯烃RCH＝CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R＇CH＝CHR＇。

若让丙烯发生上述“复分解反应”，最不可能生成的新烯烃是（）A．2－丁烯B．1－丁烯C．乙烯D．丙烯23 1－。

下列叙述中正确的是（）5．阿伏加德罗常数约为6.02×10 mol15＋10的数目约为6.02×1 L 0.1 mol/L的FeCl溶液中，H A．323 10键的数目约为6.02×1 mol金刚石中含有C－C B．22 10中含有的阴离子数目约为6.02×C．7.8 g NaO22D．标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO分子个数约为222 6.02×10(1/22.4)×6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）2－CO．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有A32－SO 或32－SO．加入BaCl溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有B42C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性2＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba7．下列离子方程式正确的是（）2＋－－＝CaCO↓＋＋OH A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCOCa＋HO 233－＋HO＋NHNH B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：＋OH↑3423－＋．实验室制CFe(OH)胶体：3OH＋（胶体）＝FeFe(OH)332－＋＋H＋Ca气体：．次氯酸钙溶液中通入少量DSO2ClO＋＋SO↓CaSO＝O32222HClO收集于网络，如有侵权请联系管理员删除．精品文档8．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是（）A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火B．NaHSO溶液能与NaAlO反应生成白色沉淀，NaHCO溶液也能与323NaAlO反应生成白色沉淀2C．NHCl、NHI结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH 344D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极9．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。

该组离子可能是（）22－＋＋－＋－＋－HCO、、NO、K、CO、Cl B．．ANaNH、Cu33432222＋＋－－＋＋－－、SOFeNO、NaC．MgSO、NH、、、Cl D．344410．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是（）A．1 mol该化合物中有1 mol YB．1 mol该化合物中有6 mol OC．1 mol该化合物中有2 mol BaD．该化合物的化学式是YBaCuO 62311．甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。

空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时，甲苯可发生完全燃烧（）A．9∶1 B．11∶1C．26∶1 D．43∶112．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2CH＋7O＋8KOH＝4KCO＋10HO，有222263关此电池的推断正确的是（）－－28OH＋28e＝7O14H A．负极反应为：O＋22B．放电一段时间后，负极周围PH升高C．每消耗1 mol CH，则电路上转移的电子为14 mol 62D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变收集于网络，如有侵权请联系管理员删除．精品文档13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出3232－＋＋－＋后，溶液中的O、SO全部氧化为Cr，若将K2.83 g X、Cr中的Cr72422－O，反应的离子方程式为：Cr3OCr．81 g I可和过量KI溶液反应，得到722723＋－＋－＋3I＋7HO＝2Cr，若向溶有2.83 g X＋6I的溶液中，加入过量的＋14H22BaCl 溶液，可得到4.66 g白色沉淀。

由此可推断出X的化学式为（）2A．KSO·2Cr(SO) B．2KSO·Cr(SO) 3444342222C．KSO·Cr(SO) D．KSO·Cr(SO) 13244224342214．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是（）改变的条件新平衡与原平衡比较X的体积分数变大A 升高温度Z的浓度不变增大压强BY减小压强的体积分数不变C的体积分数变大XDZ充入一定量。

下列相关叙述正确的是ONO15．某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和、22）（A．分解产生的气体能使余烬木条复燃，证明其中含有氧气，则产生的混合气体从理论上说可恰好完全CuO．若分解的固体产物全为B 溶解于水，则金属元素在分解过程中化的物质的量之比为O和NO61∶．若产生C22合价降低固体，则固体中有．若D3.76 g Cu(NO无水晶体受热分解，得到)1.52 g23O 0.72gCu2 25小题，共3（二、本题共分）分）为了减少污染，使实验绿色化，学生．（1610按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃收集于网络，如有侵权请联系管理员删除．精品文档NaOH（含淀粉溶液）、片的不同位置分别滴加浓度为、0.1 mol/LKI的KBr 滴，每种液滴彼此分开，围成半径1（含KSCN）溶液各（含酚酞）、FeSO4晶2小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置粒芝麻大小的KClO3体，盖好表面皿。

晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试打开表面皿，向KClO3描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。

e处：a处：b处：c处：d处：℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物的分）已知苯甲酸乙酯的沸点为21317．（10％76.07.0％、17.0％、共沸点为62．1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以的比例成为蒸汽逸出）。

请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：）①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。

（1②再向烧瓶中加入环己烷，装上分水器和回流冷凝管。

（②的目的是）；）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热；放出分水器中液（2蒸）；继续加热，使多余的体（液体的三种主要成分是至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热；溶液中和至弱碱（3）将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用，醚层与粗产品合并；操作，分出粗产品；水层用乙醚性；用进行次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形用纯水洗有机层2 瓶；）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透4（；后蒸出苯甲酸，先蒸出明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行乙酯。

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除．精品文档个水分）水是我们熟悉的物质。

每个水分子都能被其他5184．（分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面——冰。

体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体，氢键有方向性和饱和）氢键的形成使冰的密度比水（1 个氢键。

性，故平均每个水分子最多形成，而冰的熔化热为）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol（2 5.0KJ/mol，说明。

分）（共3小题，共27三、＋N．（6分）构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子（H193－）的形式存在，它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如CHCOO2下。

使PH在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的PH有关。

当调节溶液的甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的PH即为甘氨酸的等电点。

℃，为什么甘氨酸233℃，而二苯胺的熔点只有53（1）已知甘氨酸的熔点是的熔点高？。

－＋－＋＋－＋－或””、R R“R＞（填“）等电点时，（2RR、＜、R的数量关系是）。

“＝”基；在97，说明甘氨酸中更易解离的是（3）已知甘氨酸的等电点为5．极移动。

的溶液中，甘氨酸带有净97 电荷，在电场中将向小于PH5．亚型高致病性禽流感令全球震惊，它不仅威胁鸟类生H5N112分）目前大爆发的是神经氨酸酶），而N是血凝素（存也危及人类生命。

其中HHemagglutinin），这两种物质在病毒入侵细胞传播的过程中起着极为重要Neyramidinase（，它能和细胞上的蛋白质结合，在细胞膜”开路先锋是病毒入侵的的作用。