沉淀溶解平衡优质课
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沉淀溶解平衡的应用公开课用市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
2、以你既有旳知识，你以为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去旳离子经过 沉淀反应全部除去？阐明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
高中化学《沉淀溶解平衡》优质教学课件设计
2. 沉淀溶解平衡的影响因素
ZnS(s) ⇌Zn2+(aq)+S2-(aq) 溶解吸热
改变条件
移动方
c(Zn2+) c(S2-) Ksp
向升
正向移动 增大 增大 增
加 QZ温n>SK固s体p ，逆大不向移移动动，不Th变成沉不淀变
加 QZ<nKCls2p固，体 正逆向向移移动动，沉增淀大溶减解
加加水Q小=KNsap2S
PbI2(s) ⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp= [Pb2+][I-]2
溶度积常数，简称溶 度积
溶度积常数 Ksp 的意 义 难溶电解 Ksp 数 值
质
BaSO4
1.0×10-10
BaCO3
5.1×10-9
Mg(OH)2 5.6×10-12
Cu(OH)2 2.2×10-20
已知： ³√1.4≈1.1
沉淀溶解平衡
( 难溶电解质的溶解 平 衡)
形状不规则的 CuSO4 晶体
恒温一段时 间
质量未变 的 形状规 则的 CuSO4 晶体
饱和 CuSO4 溶 液
v 溶解 <v 析出 v 溶解 =v 析出 v 溶解 >v 析出
饱和 CuSO4 溶
析液出 固 体 溶解平衡 固体溶解
实验 探 究
请设计实验方案检验 PbI2 固体是否部分 溶 于水
，固 体达 到 沉
减小
淀
溶逆解向平移衡动状
增大 ( 有
不 不变 变不 变不
态加剩0Z.余1nmS )ol/L
CuSO4 溶液
正向移动 正向移 动
不变
不变
变
实验
《沉淀溶解平衡-第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】(2024版)
三、课堂练习
下列说法中正确的是（ ）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B
四、课堂小结
一、沉淀溶解平衡特征：逆、动、等、定、变影响因素：内因、外因（温度、浓度、同离子效应、其他）二、溶度积表达式：Ksp =[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n影响因素：温度溶度积规则：Qc>Ksp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态Qc<Ksp 溶液未饱和
c(Ag＋)·c(Cl－)
(2)Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp=__________________________。
c(Fe3＋)·c3(OH－)
(3) AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp=__________________________。
定
变
——达到平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变
——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
——动态平衡，v溶解=v沉淀≠0
二、讲授新课
4.沉淀溶解平衡的表达式
难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
二、讲授新课
任意时刻：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n，根据Qc和Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定的条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态Qc<Ksp 溶液未饱和
下列说法中正确的是（ ）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B
四、课堂小结
一、沉淀溶解平衡特征：逆、动、等、定、变影响因素：内因、外因（温度、浓度、同离子效应、其他）二、溶度积表达式：Ksp =[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n影响因素：温度溶度积规则：Qc>Ksp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态Qc<Ksp 溶液未饱和
c(Ag＋)·c(Cl－)
(2)Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp=__________________________。
c(Fe3＋)·c3(OH－)
(3) AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp=__________________________。
定
变
——达到平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变
——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
——动态平衡，v溶解=v沉淀≠0
二、讲授新课
4.沉淀溶解平衡的表达式
难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
二、讲授新课
任意时刻：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n，根据Qc和Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定的条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态Qc<Ksp 溶液未饱和
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
环境科学等，开拓视野，培养创新思维。
感谢您的观看
THANKS
提供参考。
04 沉淀溶解平衡的实际应用 案例
工业废水处理
沉淀剂的应用
利用沉淀剂与废水中的有害物质发生 化学反应，生成难溶于水的沉淀物， 从而达到去除有害物质的目的。
调节pH值
生物处理法
利用微生物的代谢作用，将废水中的 有机物转化为无害的物质，同时利用 微生物的吸附作用促进沉淀物的形成 和分离。
通过调节废水的pH值，改变某些有害 物质的溶解度，促进沉淀物的形成和 分离。
在环境保护领域，沉淀溶解平衡也发挥了重要作用。通过 沉淀反应可以去除水体中的重金属离子和有害物质，净化 水质，保障人类健康。
例如，在污水处理过程中，加入适当的沉淀剂可以促使有 害物质形成沉淀，从而降低水体中有害物质的浓度，达到 净化水质的目的。
生物医学
在生物医学领域，沉淀溶解平衡也具有广泛的应用前景。例如，利用沉淀反应可 以分离和纯化生物大分子，研究其结构和功能；还可以用于药物研发和生产过程 中，提高药物的纯度和稳定性。
04
05
5. 分析实验数据，得出结论 。
实验结果与讨论
01
02
03
04
通过实验观察，记录沉淀物的 形成和溶解情况，以及不同条
件下的变化情况。
分析实验数据，得出沉淀溶解 平衡的规律和影响因素。
讨论沉淀溶解平衡在实际生产 和生活中的具体应用，如水处 理、工业生产、药物制备等。
总结实验结果，提出改进意见 和建议，为今后的实验和研究
，达到平衡状态。
沉淀溶解平衡的意义
沉淀溶解平衡在化学工程、环境科学、医学等领域有广泛应用，对于理解物质在溶 液中的行为和性质具有重要意义。
高三一轮复习沉淀溶解平衡省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
（反复①②操作）
BaSO4 、BaCO3
……
BaCO H+ Ba2+
例1：0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1 等体积混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？ (Ag2CrO4旳Ksp=1.1 ×10-12)
K2CrO4
解： 2Ag+ + CrO42-
Qc = c2(Ag+)c(CrO42-)
Ag2CrO4
= (0.002)3 = 8×10-9
Qc > Ksp(Ag2CrO4) 有Ag2CrO4 沉淀生成。
结论：利用溶度积规则能够判断沉淀能否生成。
例2：锅炉中水垢中具有CaSO4 ，可先用
Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸
旳CaCO3。
CaSO4
SO42- + Ca2+
+
例1：重晶石（主要成份是BaSO4）是制备钡
化合物旳主要原料 :BaSO4不溶于酸，但能够
用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸旳
BaCO3 BaSO4
Ba2+ + +
SO42-
Na2CO3
CO32- + 2Na+
BaCO3(s)
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
BaSO4①②饱移和走Na上2C层O3溶溶液液
① Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
② Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。
③Qc < Ksp时, 溶液未饱和， 沉淀溶解。
以上规则称为溶度积规则.沉淀旳生成和溶解这两个相 反旳过程相互转化旳条件是离子浓度旳大小，控制离子 浓度旳大小，能够使反应向所需要旳方向转化.
沉淀溶解平衡 优质课课件
曲线上的任一点，均表示饱和溶液
BaSO4 (s)
Ba2+(aq) ＋ SO42－(aq)
Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－)
★
c点
＝1×10－5 ×1×10－5 ＝ 1×10－10
Thank you!
p
q
Ksp(PbI2)=[Pb2+][I－]2
写出难溶物AgCl、Ag2SO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡 方程式并写出溶度积表达式。
根据表格中的数据，思考能否用Ksp大小比较其溶解程度的大小。
难溶物
AgCl
Ksp(25℃)(mol2· L-2)
1.8×10-10(mol2· L-2)
溶解度（g）
c(SO42－)增大 平衡左移，c(Ba2+)减小
c(SO42－) 和c(Ba2+)增大
c(SO4
2－)=1
C√ ．d点无BaSO4沉淀生成
01
02
c(Ba2+)<1×10－5
×10－5
c(Ba2+)
× c (SO4
2－ )
<
1×10－10=Ksp
03
04
× D． a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 温度不变，Ksp不变
Q＜ Ksp
①用化学方程式表示出存在的平衡 ②描述改变的条件 ③判断平衡移动方向 ④得出结论
CaCO3(s)
CaCO3 + CO2+H2O = 2 HCO3 +
-
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
Ca2+ Q＜ Ksp
+ H2O+CO2 2HCO3-
BaSO4 (s)
Ba2+(aq) ＋ SO42－(aq)
Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－)
★
c点
＝1×10－5 ×1×10－5 ＝ 1×10－10
Thank you!
p
q
Ksp(PbI2)=[Pb2+][I－]2
写出难溶物AgCl、Ag2SO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡 方程式并写出溶度积表达式。
根据表格中的数据，思考能否用Ksp大小比较其溶解程度的大小。
难溶物
AgCl
Ksp(25℃)(mol2· L-2)
1.8×10-10(mol2· L-2)
溶解度（g）
c(SO42－)增大 平衡左移，c(Ba2+)减小
c(SO42－) 和c(Ba2+)增大
c(SO4
2－)=1
C√ ．d点无BaSO4沉淀生成
01
02
c(Ba2+)<1×10－5
×10－5
c(Ba2+)
× c (SO4
2－ )
<
1×10－10=Ksp
03
04
× D． a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 温度不变，Ksp不变
Q＜ Ksp
①用化学方程式表示出存在的平衡 ②描述改变的条件 ③判断平衡移动方向 ④得出结论
CaCO3(s)
CaCO3 + CO2+H2O = 2 HCO3 +
-
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
Ca2+ Q＜ Ksp
+ H2O+CO2 2HCO3-
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡的应用公开课用ppt 课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING
沉淀溶解平衡 优质课课件
1.饭后再食用可柿子防 止形成“柿石”;
柿子含的鞣酸在人体内易在胃 酸作用下与蛋白质结合成难溶 于水的鞣酸蛋白，沉淀在胃内 形成胃结石
2.避免与酸奶或高蛋白 食物同时进食
9
工业污水
硫化物（如Na2S）等
加药箱
沉降池
Ksp(CuS)=6.3×10-36(mol·L-1)2 Ksp(HgS)=1.6×10-52(mol·L-1)2
Ksp
物质本身性质和温度
一般情况,温度越高,Ksp越大
难溶物在水中的溶解能力
对于阴阳离子个数比相同 (即:相 同类型)的难溶电解质,Ksp越小, 溶解度越小,越难溶。
2.影响因素
PbI2(s)
2+ Pb (aq)+2I (aq)
∆H>0
改变条件 移动方向 1.升温 正向 2.加少量水 正向 3.加PbI2(s) 不移动 4.加KI(s) 逆向 5.加Pb(NO3)2(s) 逆向
再见
课下要认 真复习呀
20:15 19
2+ Ca +2HCO3
石 臼
石 林
珊瑚及珊瑚礁的生长状态，被视为海洋生态的指标
珊瑚虫能吸收海水中的Ca2+和HCO3-转化为石灰质骨骼
人类活动会大量排放 CO2干扰珊瑚的生长
保护环境 从我做起
2+ Ca +2HCO3
CaCO3+CO2+H2O
可采取哪些保护措施？
虫子蛀牙，是真的吗？
牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾 液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-， 进食后，细菌和酶作用于食物，产生 有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。
高中化学《沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案
《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计一．教学目标1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力；2.通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。
3.掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q 与Ksp 的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力；4.通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力；5.通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。
弐．教学重难点教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、教学难点：溶度积的相关计算参．教学过程0.1mol/L 的KI 溶液，得到PbI2 黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L 的AgNO3 溶液，得到AgI 黄色沉淀。
引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2 固体的量不再减小，得到PbI2 饱和溶液。
我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。
教师写出PbI2 的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡表达式。
找位学生来黑板上写，教师订正答案。
弐．迁移应用【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化对比分析，强化记忆，及时的练习有助于学生快速掌握新知识。
通过回顾已有的平衡知识，有助于学生将沉淀溶解平衡尽教师引导学生根据之前写的BaSO4 的沉淀溶解平衡方程式分析如何根据BaSO4 的Ksp 计算BaSO4 的溶质浓通过具体数度，之后学生类比计算Mg(OH)2 的溶质溶度，找位同学据，学生自来黑板上计算，之后教师带领同学订正答案。
《沉淀溶解平衡》说课课件(全国优质课获奖案例)
×0.1 L ×58 g· mol-1
=2.9×10-4 g
S＞m ，查阅资料 S =2.9×10-3 g
环节2 沉淀溶解平衡模型的建立
教学内容
知识链接
难溶 微溶
1
设计意图
1.知识链接用于 对物质溶解度大 小与溶解性之间 的关系进行概括。 2.化抽象为直观， 有利于学生的理 解。解决思维误 区 3。
交流研讨
回顾化学平衡的特征及相 关知识。
定性：动、等、定、变 定量：化学平衡常数
环节3 沉淀溶解平衡的特征
环节3 沉淀溶解平衡的特征
教学内容
活动五
设计图
利用学生已 有的化学平 衡知识建构 沉淀溶解平 衡的相关知 识，体现自 主建构的学 习方法。
交流研讨
1.写出这两个反应化学平衡常数Ksp的表达式。
二、溶度积常数（或溶度积）
1.表达式Ksp=[Pb2+][I-]2 2.影响因素：难溶电解质自身性质和温度 3.意义：反映难溶电解质在水中的溶解能力大小 （当阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大溶解能 力越强。） 4.Ksp与Q的关系对沉淀溶解平衡移动的影响
反应速率
溶解速率
沉淀速率 反应时间/S
说课主要内容
教材 分析
学情 分析
教法 学法
教学过 程设计
板书 设计
一、教材分析
鲁科版
第1节 水溶液 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第3节 沉淀溶解平衡
第4节 离子反应
化学反应平衡
水的电离平衡 弱电解质的电 离平衡
化学平衡
水溶液中的离 子平衡
平衡的一般
规律
盐类的水解平 衡 溶解沉淀平衡
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合 实例进行描述。引导学生主动参与实验探究、分 析实验，独立思考，解决问题。
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
自主完成 交流展示
利用学案中所提供的信息解决问题， 并在小组内进行成果展示
合作探究一之沉淀的溶解与生成
点拨提升1
BaCO3 (s)
平衡向右移动
Ba2+(aq) + CO32- (aq)
+
2H+ CO2+H2O
而SO42-不与H+结合生 成硫酸，胃酸中的H+ 对BaSO4的溶解平衡 没有影响，Ba2+浓度 保持在安全浓度标准 下，所以用BaSO4 作 “钡餐”。
Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp=1.8×10-10mol2•L-2
Ksp=8.3×10 mol2•L-2
练习：
学 以 致 用
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程 2•L-2 中，常用 FeS(s)、× MnS(s) 等难溶物作为沉淀 Ksp(FeS)=6.3 10-18mol 2+、Hg2+、Pb2+等重金属 剂除去废水中的 Cu Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2 离子。
小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致蛀牙， 这是什么原因呢？
第三节沉淀溶解平衡
第二课时沉淀溶解平衡的应用
学习目标
1.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、 生成和转化过程进行分析 2.知道沉淀转化的本质 3.能够对相关实验的现象以及生活中的相 关问题进行解释
温故而知新：
1、写出PbI2沉淀溶解平衡方程式并 写出Ksp的表达式
= =
HgS(s) + Fe2+(aq) PbS(s) + Fe2+(aq)
当堂达标
答案：B、C、A、C、C
目标回扣
1.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、 生成和转化过程进行分析。 2.知道沉淀转化的本质。 3.能够对相关实验的现象以及生活中的相 关问题进行解释。
合作探究 交流展示 小组内对问题交流研讨，小组代表汇 报探究成果
ZnS(s) CuS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq) Cu2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.6×10-24mol2•L-2 Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解 能力远小于ZnS。
Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2•L-2
-28mol2•L-2 Ksp(PbS)=3.4 × 10 2+ 2+ 写出FeS(s)与废水中的Cu 、Hg 、Pb2+的反应离子方程 式。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+(aq)
FeS(s) + Hg2+(aq) FeS(s) + Pb2+(aq)
所以，不能用B淀的溶解与生成
点拨提升2
Ca5（PO4）3OH（S） 5Ca2+（aq）+3PO43- （aq） +OH- （aq）
Q<Ksp
平衡向右移动
+
H+ H2 O
思考：应采 含氟牙膏的使用：
取什么措施 2+ + 3PO 3- + F-= Ca （PO ） F 5Ca 保护牙齿呢？ 4 5 4 3
合作探究二之沉淀的转化
【实验探究1】ZnS沉淀转化为CuS
实验步骤： （1）向试管中加入1ml0.1mol/LNa2S溶液，再 滴入0.1mol/LZnSO4溶液至不再产生沉淀， （2）继续向试管中滴入CuSO4溶液，观察并记 录实验现象
合作探究二之沉淀的转化
问题引领：（参考教材94-95页） （1）为什么ZnS沉淀会转化成为CuS沉淀？ （2）沉淀转化的实质是什么？ （3）沉淀的转化有什么样的规律？
交流研讨
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周 围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：
Ca2+
+2HCO3-
CaCO3↓ +CO2↑+H2O
珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生， 对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐 森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊 瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。
合作探究二之沉淀的转化 【实验探究2】请运用沉淀溶解平衡知 识设计实验证明AgCl和AgI的溶解能力 大小
已知AgCl为白色固体；AgI为黄色固体
提供试剂：
AgNO3溶液、NaCl溶液、KI 溶液
AgCl(s) AgI(s)
实验结论：溶解能力 AgCl>AgI + -17
Ag (aq)+I (aq)
氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固
合作探究一之沉淀的溶解与生成
点拨提升3
CaC2O4 Ca2+ +C2O42Ksp=1.0×10-10mol2•L-2
由相关信息可知：
Q=C(Ca2+) ×C(C2O42-) =1.0×10-4mol•L-1×1.0×10-4mol•L-1 =1.0×10-8mol2•L-2 >Ksp
ZnS(s)
Zn2+(aq)
+
平衡向右移动
S2-(aq) +
Cu2+(aq)
CuS(s) 1、沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动
总反应离子方程式：
平 衡 向 沉 淀 移 动
2+(aq)= CuS(s) +Zn2+(aq) ZnS(s) + Cu 2、沉淀转化的规律：
通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀
2、在饱和的PbI2溶液中加入KI溶液， 为什么会出现黄色沉淀？
Q>Ksp Q<Ksp Q=Ksp
平衡向左移动，沉淀析出 平衡向右移动，沉淀溶解
处于平衡状态，饱和溶液
——溶度积规则
合作探究一之沉淀的溶解与生成
问题引领（参考教材P92） （1）医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做 内服造影剂，为什么不用BaCO3？ （2）吃糖后不刷牙为什么容易形成蛀牙？ （3）菠菜与豆腐能混一起吃吗？