海水中的元素.ppt
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化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
《海水中的元素》第一课时PPT课件
镁之所以有如此重要的用途，是因为它 具有独特的物理性质。
镁是银白色金属光泽，密度较小，只有铝 密度的2/3。镁合金的强度高、机械性能好。 镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料， 获得“国防金属”的美誉。
海水中的镁主要以MgCl2和MgSO4形式存在
镁的化学性质活泼，在自然界以 化合菱态镁的矿M形gCO式3 存在于矿石和海水中。
A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子
的物质的量为 0.2mol 。
3、根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程：
浓缩
海水 母液
过滤
Mg(OH) 2
加盐酸
MgCl2 溶液
贝壳 煅烧 CaO
石灰乳
MgCl2·6H2O
我们知道，地球表面70℅以上被海洋覆盖。
第三章 第四节
本节目标
1.了解海水中重要元素(Cl、Na、Mg等) 的存在和应用以及在工业生产和高科技 领域的潜在价值。
2.通过了解海水中提取镁的工艺，知道 综合开发利用是海水化学资源利用的必 然趋势。
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类 每年进入海洋的物质 溶解的盐类物质总量 氯(Cl)元素总量 镁(Mg)元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量
80多种 2.5×1010t 5×1016t 2.6×1019t 2×1015t
<1kg 2.5×1011t 9.3×1010t 4.5×109t
1000g海水的化学组成示意图
一、海水－元素宝库 1.常量元素
每升海水中的含量大于1mg 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶(Sr) 、溴(Br)、硼(B)、氟(F)
镁是银白色金属光泽，密度较小，只有铝 密度的2/3。镁合金的强度高、机械性能好。 镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料， 获得“国防金属”的美誉。
海水中的镁主要以MgCl2和MgSO4形式存在
镁的化学性质活泼，在自然界以 化合菱态镁的矿M形gCO式3 存在于矿石和海水中。
A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子
的物质的量为 0.2mol 。
3、根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程：
浓缩
海水 母液
过滤
Mg(OH) 2
加盐酸
MgCl2 溶液
贝壳 煅烧 CaO
石灰乳
MgCl2·6H2O
我们知道，地球表面70℅以上被海洋覆盖。
第三章 第四节
本节目标
1.了解海水中重要元素(Cl、Na、Mg等) 的存在和应用以及在工业生产和高科技 领域的潜在价值。
2.通过了解海水中提取镁的工艺，知道 综合开发利用是海水化学资源利用的必 然趋势。
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类 每年进入海洋的物质 溶解的盐类物质总量 氯(Cl)元素总量 镁(Mg)元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量
80多种 2.5×1010t 5×1016t 2.6×1019t 2×1015t
<1kg 2.5×1011t 9.3×1010t 4.5×109t
1000g海水的化学组成示意图
一、海水－元素宝库 1.常量元素
每升海水中的含量大于1mg 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶(Sr) 、溴(Br)、硼(B)、氟(F)
海水中的元素
Br2
反应的原理
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
空气吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸 收→蒸馏。 在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离 子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹 入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化 成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧 化得到产品溴。 主要化学反应方程式
2HI FeI2
2FeBr3 HBr+HBrO
Br2 + 2NaOH = NaBrO + NaBr + H2O 滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实 验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发 生什么变化？为什么会发生这种变化？
变成蓝色， Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2
Cl 、Br 、I 的检验
gkxx精品课件
氯气
氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
海水晒盐
海水的淡化
蒸馏法 电渗析法 离子交换法
二、镁和海水提镁 1.海水中提镁的工业流程
[交流讨论]
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程 中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？这对你有什么启示？ 1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化 镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁； 之后，经过滤、干燥、电解，就可得到镁。 2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变 化有： 高温
点燃
第三课海水中的微量元素ppt课件
Fe2+ 14
4.3
8.3
Co2+ 16
5.9
10.5
Ni2+ 18
7.9
11.4
Cu2+ 19
10.5
12.8
Zn2+ 16
6.0
10.5
.
.
Residence Times of Elements
Input of Elements Into the Oceans
1. The fallout of substances from the atmosphere 2. Influx of river water 3. Interior of earth 海洋中某一种元素浓度较低的原因：
1、反应活跃，快速转移到沉积物中 (Al3+) 2、源头浓度低 (Cs+)
.
= Concentration in Ocean/Amount Supplied dA/dt = R - S = 0 Steady State Condition
S = k [A] = 1/k = [A]/R = [A]/S
120 - 250
180,000
40,000 - 10,000,000 500,000
0.25 - 1.2
8,000,000
2.75
190,000,000
27
450,000,000
a) Measure of degree of Undersaturation. R = saturation conc./measured conc.
氧化还原、生物吸收、颗粒物的吸附与解吸等。
.
Trace Elements
Trace elements occur in minute quantities and are usually measured in parts per billion (ppb).
《海水中的元素》PPT优秀课件
氧 气 与 铜氯
气 与 铜
总结提升
氯气:
颜色：
物 理 气味： 性 质 状态：
溶解性：
化 （1）与水反应： 学 （2）与氢氧化钠 性 反应： 质 （3）与非金属单
质反应： （4）与金属反应：
布置作业
1、氯气可用于杀菌消毒，请用方程式说明 并加以文字 叙述。
2、下列不能使有色布条褪色的是（ ） A. 氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
人教版 普通高中课程标准实验教科书 高中化学 必修一
富集在海水中的元素----氯
目录
教学 流程
一、教材分析
课程要求
。
新课程理念是 从生活走进化学 从化学走向社会 提倡学生在学习 中体验科学 探究 的艰辛与喜悦。
地位与作用
无机物
氯氯
及其
应用
承上启下
元素 周期
律
二、学情分析
知识层面
初中熟悉了氧气的物理性质、和化学性质可推测到氯气的性质 没有对其进行系统的学习。
能力层面
学生具备一定的实验探究能力、实验动手能力； 但存在个体差异。
心理层面
学生对实验探究有一定的兴趣； 容易放弃。
三、教学目标
知识与技能目标 掌握氯气的物理性质 、 化学性质。
过程与方法目标
让同学们掌握科学探究的基 本方法 。 提高同学们的科学探究 能力。
引发学生对生活中化学
情感态度与价值观
知识的关注。 激发学生学习化学的兴
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
《海水中的重要元素——钠和氯》课件
任务三
选取含有氯元素的物质，举出具体化学反应， 完成-1、0、+1三种价态，氯元素之间的相互转化。
+1
0
-1
Cl
Cl
Cl
教科书第58页
同学们的思考结果： 1.没有指定具体的物质，不会进行转化。
2.会思考氯气、含氯的化合物会发生什么反应？
3.会关注到不同价态之间的转化，不同的反应需要加入合 适的氧化剂或还原剂。
Cl2 + 2NaOH
NaClO + NaCl + H2O
科学家如何选择工业制备Cl2的原料呢？
自然界最便宜的氯元素在哪？
物质转化
自然资源 NaCl
化工产品 NaClO
-1 氧化过程
0
+1
Cl
Cl
Cl
特定条件可直接一步转化
课后上网检索“家庭自制84消毒液” 注意：一定在通风良好条件下进行实验
任务四
方案可行，但如何有序思考，设计转化路径？
任务分析：
0 ？ +1
Na
Na2CO3
物质转化 关注角度
价态角度 需要合适的氧化剂参与反应。 组成角度 需要引入碳元素和氧元素。
考虑O2、CO2、H2O等常见物质参与反应
可能的转化方案：
方案1： 4Na + O2
2Na2O
Na2O + CO2
Na2CO3
方案2： 2Na + 2H2O
Cl
Cl
还原剂
Cl2 + 2Na △ 2NaCl
3Cl2 + 2Fe △ 2FeCl3
Cl2 + Cu △ CuCl2
点燃
Cl2 + H2
人教版高中化学必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT精品课件
(4)与碱反应
_2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C_a_(_C_l_O_)_2＋__C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O_ [有效成分：__C__a_(C__lO__)_2__] _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N_a_C__l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2_O_______ [有效成分：__N__a_C_l_O____]
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．氯的原子结构及氯元素的存在 (1)原子结构 氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到 __1___ 个 电 子 ， 因 此 ， 氯 气 的 化 学 性 质 非 常 活 泼 ， 表 现 出 强 __氧___化__性___。 (2)存在形式 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中 以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。
发出__苍__白__色__火__焰__ 满 Cl2 的集气瓶中 燃烧结束后，抽去盖 在集气瓶口处的毛玻 瓶口上方出现_白__雾___
H2＋
点燃
Cl2===== 2HCl
璃片
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
点拨：①Cl2 和 H2 的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成， 放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、 剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
②铁粉溶于盐酸中：_________________________________。 (3) 将 新 鲜 的 花 瓣 放 入 干 燥 的 氯 气 中 可 观 察 到 的 现 象 是 ________，原因是______________________________________。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气， 说明次氯酸________，反应的化学方程式为_______________ _____________________________________________________。
人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。
海水中的元素ppt课件
锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池 和特种合金的原料。
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提 取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150 米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
氯碱工业
通电
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28g/L，属常量元素。目前世界上有 60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁 的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海 溴
溴是海水中重要的非金属元 素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－ 的形式存在于海水中，因此，溴也称 “海洋元素”
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提 取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150 米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
氯碱工业
通电
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28g/L，属常量元素。目前世界上有 60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁 的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海 溴
溴是海水中重要的非金属元 素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－ 的形式存在于海水中，因此，溴也称 “海洋元素”
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
课件8：富集在海水中的元素——卤素
考点一
考点二
考点三
解析：(1)加热时 HCl 挥发，且随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸与 MnO2 不反应， 故 0.2 mol HCl 并不能全部反应，所以制得 Cl2 的体积小于 1.12 L。
答案：B
考点一
考点二
考点三
5．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25 ℃时氯气
—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq)
K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClO
H＋＋ClO－ Ka＝？
其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO－分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。
考点一
考点二
考点三
解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H＋与 Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与 Ag＋生成 AgCl，
氯水成分中的 HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答 案 ： (1)d
(2) 产 生 白 色 沉 淀
2H
＋
＋
CO
2－ 3
===H2O
＋
CO2↑
(3)Cl2 ＋
2FeCl2===2FeCl3
从图中可知，c(HClO)在 pH＝7.5 时此在 pH＝6.5 时低，则杀菌效果较差，C 项正确；夏
季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D 项错误。
答案：C
考点一
考点二
考点三
考点二 氯气的实验室制法
考点一
考点二
考点三
知识整合
一、氯气的实验室制法 1．实验原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 若无 MnO2，可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂代替，反应不需要加热， 如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
《海水中的元素》PPT公开课课件
设计意图：
从社会的背景出发，把所有关于氯气的知识融入一个问 题中，使知识问题化，问题情景化，创设问题情景，引 发学生的认知冲突。在解决问题的过程中，构建学生的 知识网络。此时学生不是被动的知识接受者，而是积极 的信息加工者。并且体验化学在生产生活中广泛应用。 视频中利用氯气泄漏的应急演练，而不是真正的泄漏事 故，使学生体会安全使用化学用品的必要性，树立环境 保护的意识。同时利于养成防患于未然的做事方式。
物理 性质
氯气
用途
化学 性质
使用 规范
2.搜集 整理信息
设计意图：培养学生的分类观念。
3.探究 性质
根据整理信息和展示的氯气总结物理性质
回忆氯气毒性稀释的方法，引出氯气与水的反应
回放氯气最后的处理方法，引出氯气与碱液的反应
液氯储存方法，引出氯气和金属的反应 用视频实验、演示实验探究性质
视频实验总结氯气与非金属反应的性质
人教版必修1 富集在海水中的元素——氯
（第一课时）
付伟凭
化学学科的最终学习目标是运用化学的知识、技 能解决相关的实际问题，即深谙化学与科学、技术社 会的关系。而教学要给予学生受用终身的东西。
指导思想和理论依据 教学背景分析 教学目标设计 教学环节设计 设计创新点
指导思想和理论依据
——多观点课程观
搜集 整理 信息
探究 性质
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1.媒体展示 提示：边观察边记录所获得的信息并回答 以下问题
为什么要做氯气泄露事故的演练？
从材料中，你能得到有关氯气的什么性质？ 还有什么体会吗？
氯气有毒，为什么要研究它？
这些信息是杂乱无章的吗？可否进行分类？
能破坏环境、能剿灭触及 的所有生命，只有天上高飞 的鸟勉强逃脱。
《海水中的元素》课件
氮循环
总结词
阐述海水中的氮元素如何通过生物地球 化学循环进行转化和循环的过程。
VS
详细描述
海水中的氮主要以溶解无机氮（DIN）和 溶解有机氮（DON）的形式存在。通过 硝化作用和反硝化作用，DIN在微生物的 作用下转化为硝酸盐，供植物吸收利用。 同时，通过固氮作用，某些微生物将大气 中的氮气转化为氨态氮，供植物吸收。此 外，有机氮也在微生物的作用下进行分解 和再合成。
推动技术进步和创新
随着科技的不断进步和创新，未来可 以运用更先进的技术手段和方法，提 高海水元素分析的准确性和可靠性， 进一步揭示海水中的元素分布特征和 变化规律。同时，也可以通过技术手 段实现海水元素的快速、在线监测， 为海洋环境保护和资源开发提供更加 科学和有效的支持。
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06
海水中的元素与人类活动
渔业影响
01
渔业活动对海水中的元素含量有 一定影响，例如捕捞鱼类会导致 局部海域的生物量减少，进而影 响元素循环。
02
渔业活动还可能导致水体污染和 富营养化，增加某些元素的含量 ，如氮、磷等，对海洋生态系统 产生负面影响。
工业排放影响
工业排放是影响海水元素含量的重要 因素之一，尤其是重金属和有毒有害 物质的排放。
季节变化
总结词
同一地区的海水中的元素含量会随着季节的变化而有所变化 。
详细描述
由于温度、盐度、溶解度等因素的影响，同一地区的海水中 的元素含量在不同的季节可能会有所不同。例如，夏季的高 温可能会导致某些元素的溶解度降低，从而使得元素含量相 对较低。
04
海水中的元素循环
元素来源
陆地输入
雨水、河流、风力等将陆 地上的矿物质和有机物带 入海洋。
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氯碱工业
通电
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为1.28g/L， 属常量元素。目前世界上有60%的镁来 自海水，人们是怎样提取镁的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
2I-＋Br2= 2Br -+ I2 (Br2>I2)
总结：氧化性强非金属单质可以从氧化性 弱非金属的盐中置换出非金属
萃取
利用液体混合物中一种溶质在互不相溶 的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.
萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种 液体分开，从而达到分离目的。
[体验成功]
溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到
含有Br-的 溶液中可以将氧化为Br2？（ C ）
A . I2
B . I - C . Cl2
D . Cl-
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实
验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海水提溴
溴是海水中重要的非金属元素， 地球上９９％的溴元素以Ｂr－的形式 存在于海水中，因此，溴也称“海洋 元素”
锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池 和特种合金的原料。
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提取 出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150米 厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
O2 =
2MgO
2.与N2反应：3Mg
+
点燃
N2 =
Mg3N2
3.与CO2反应:
2Mg
+
点燃
CO2 =
2MgO
+C
点燃
2Mg + SO2 = 2MgO + S
4.与酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5.镁与水反应：Mg +2 H2O =△= Mg（OH)2 + H2↑
五、镁的用途：
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质，对 人体的血液循环和新陈代谢都有着重要
作用。人体缺盐会感到头晕、全身无力
等，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高 血压等。（成人每天2~6g为最佳） 食盐不仅是常用的调味品，是人体必需
的物质，更被誉为“化学工业之母”在 工业上，主要通过氯碱工业被综合利用
提取
海水提溴
工 艺
海 晒盐
NaCl
流水 程
苦卤
Cl2 溴水
Br 热空气或
水蒸汽
2
反应的原理
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
溴的用途
溴
工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易 解的AgBr常被用做感光材料。
的
农业：常使用含溴的杀虫剂
用
医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞 的有 机化合物,溴化钠和溴化钾常被用做镇
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的溶质反应 如， CCl4不与I2反应
思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4
性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因 不可以，酒精与水互溶
第四节 海水中的元素
海水中溶解了大量的气体物质和各
种元素盐类，提在。人海问类水海：在中水陆可为地以什上找么发到有现８苦的０味１多呢种1０。？多种
海水中有你近有80没多种有元尝素过，海他水们？大海部分 以盐的形式水存的在组；成在是每什升么海？水其中存含量在大 于1毫克的形元式素？我含们称量为如海何水？中常量元素，
它们占海水所溶物质总量的99.9%。在 每升海水中含量小于1毫克的元素我们称 为海水中微量元素，如碘、锂、铀等。
一、海水－化学元素宝库
常量元素：每升海水中含量大于1毫 克的元素.
多达80多种元素，其中氯、钠、镁、硫、 钙、钾、碳、锶、溴（Br）、硼（B）、氟 （F）占99.9%
微量元素：每升海水中含量小于1毫克的 元素如碘、锂、铀等
氯
溴、 Cl 、 碘
最 外 层
的 Br 原
最 子 数
子
相
结
同
构
I
【观察·思考】
色、 态
毒性 溶解性
特性
Br2 深红棕色液体
有毒
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂 易挥发 保存时密闭，
并用水封
I2 紫黑色固体
有毒
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂
碘单质遇淀粉变蓝 易升华（物理变化）
溴单质和碘单质的物理性质
知识 支持
氧化性：氧化剂>氧化产物
试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
【活动·探究】 氧化性：Cl2>Br2>I2
实验 方案
向NaBr溶液中加入氯
水再向其中加入CCl4
向KI溶液中加入 溴水
再向其中加入CCl4
向KI溶液中加入氯水
再向其中加入CCl4
实验 现象
氯水
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：
a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素
问题1：为什么海水中已有
MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2?
解决： 浓缩、 提纯
问题2:为何工业不选择电解氧化镁制镁？
物质
熔点
氧化镁（MgO） 氯化（MgCl2）
2825℃ 714℃
提问：
初中时，你已经学习过了镁了， 你对镁有那些认识？
溴水
CCl4溶液、振 荡
CCl4溶液、 振荡
氯水
CCl4溶液、 振荡
水层
水层
水层
NaBr溶液 CCl4层 KI溶液 呈橙红色
CCl4层 KI溶液 呈紫红色
CCl4层 呈紫红色
氧化
性强 弱
Cl2>Br2
Br2&g4
氯水
CCl4
氯水
KBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙红色） CCl4
物理性质
颜色
状态
溶解 水中 性和 溶液 酒精中 颜色
四氯化碳 中
Br2
深红棕色 液体
微溶 黄→橙 易溶 橙红色 易溶 橙红色
I2
紫黑色 固体 微溶 深黄→褐色 易溶 紫色 易溶 紫红色
[实验] 碘锤加热，观察发生现象
碘（固体）受热不经液体直接变成气体， 即碘升华
1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐
1.海酸水提M镁gCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
途
静剂。
溴水
KI溶液
碘的四氯化碳溶液 （下层紫红色）
氧化性： Cl2>Br2>I2
KI溶 液 碘的四氯化碳溶液
(下层紫红色）
有关方程式：
2NaBr＋Cl2= 2NaCl+ Br2
2Br -＋ Cl2 = 2Cl - + Br2 (Cl2>Br2)
2NaI＋Cl2= 2NaCl+ I2
2I-＋Cl2= 2Cl- + I2 (Cl2>I2) 2NaI＋Br2= 2NaBr+ I2
研究镁的性质的程序
观察镁的 外观性质
银白色、有金属光 泽、较软的固体
预测镁 的性质
实验研究
解释结论
较活泼的金属，具有较强的还原 性，可能与氧气、酸、盐等反应
1、在空气点燃镁条；2、将镁 条放入盐酸中；3、镁条放入 硫酸铜中；4、点燃的镁条伸 入二氧化碳中
（二）化学性质：
1.与O2反应：2Mg
+
点燃
萃取： 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶
剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
▲操作注意： 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出