精选初中化学经典例题及其讲解
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
初中化学习题及解析(难点题)
初中化学习题及解析(难点题)以下是一些初中化学的难点题及解析，希望对你的研究有所帮助。
题目一问题：什么是化学反应，化学反应的条件有哪些？什么是化学反应，化学反应的条件有哪些？解析：化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子重新组合排列的过程。
化学反应的条件包括：化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子重新组合排列的过程。
化学反应的条件包括：- 温度：大多数化学反应需要一定的温度才能进行，较高的温度能够加速反应速率。
- 压力：某些反应需要高压才能进行，高压可以增加反应物分子之间的碰撞频率。
- 浓度：反应物浓度的增加可以增加反应速率。
- 催化剂：催化剂可以提高化学反应的速率，而不参与反应本身。
题目二问题：什么是酸碱中和反应？什么是酸碱中和反应？解析：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时生成一个相应的盐。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时生成一个相应的盐。
题目三问题：什么是离子反应？什么是离子反应？解析：离子反应是指溶液或熔融的离子化合物中，离子发生重新组合的化学反应。
在离子反应中，离子之间的阳离子和阴离子结合形成新的化合物。
离子反应通常发生在水溶液中。
离子反应是指溶液或熔融的离子化合物中，离子发生重新组合的化学反应。
在离子反应中，离子之间的阳离子和阴离子结合形成新的化合物。
离子反应通常发生在水溶液中。
题目四问题：什么是化学方程式？什么是化学方程式？解析：化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应过程的方式。
它包含反应物和生成物的化学式，以及反应条件等信息。
化学方程式用于描述化学反应的物质变化和反应条件。
化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应过程的方式。
它包含反应物和生成物的化学式，以及反应条件等信息。
初中化学试题及答案解析人教版
初中化学试题及答案解析人教版一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁C. 空气D. 纯水答案：C解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物。
2. 根据化学方程式计算，下列说法正确的是：A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的原子个数比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的摩尔比答案：A解析：化学方程式可以表示反应物和生成物之间的质量比关系，但并不能表示体积比、原子个数比或摩尔比。
二、填空题1. 原子由____、____和____组成。
答案：原子核、电子、电子云解析：原子由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成，电子云是电子在原子核外空间的概率分布。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量____。
答案：不变解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
三、简答题1. 请简述什么是化学变化，并举一例说明。
答案：化学变化是指物质在反应过程中生成新物质的变化。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物（铁锈），这是一个典型的化学变化，因为铁和氧气反应生成了新的物质。
2. 什么是溶液的饱和度？如何判断溶液是否饱和？答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解某种溶质的最大量。
判断溶液是否饱和的方法是继续向溶液中加入该溶质，如果溶质不再溶解，说明溶液已经饱和。
四、实验题1. 请描述如何用实验方法验证氧气的助燃性。
答案：将一根带火星的木条放入盛有氧气的集气瓶中，如果木条复燃，说明氧气具有助燃性。
五、计算题1. 根据化学方程式 \( \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2\rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \)，计算1摩尔丙烷完全燃烧需要多少摩尔氧气。
化学试题及答案解析大全初中
化学试题及答案解析大全初中一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A解析：氧元素的原子序数是8，即氧原子核中质子的数量是8。
2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是多少？A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:2答案：C解析：化学式H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，所以氢原子和氧原子的个数比是2:1。
3. 以下哪个化学反应是放热反应？A. 碳燃烧B. 铁生锈C. 硝酸铵溶解D. 氧化钙与水反应答案：D解析：氧化钙与水反应是典型的放热反应，反应过程中会释放大量的热量。
二、填空题1. 化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
答案：写、配、注、等解析：化学方程式的书写步骤包括写出反应物和生成物的化学式、配平方程式、注明反应条件、用等号连接。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的______、种类、______不变。
答案：数目、质量解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，原子的数目和质量在反应前后保持不变。
三、简答题1. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2. 什么是氧化还原反应？请说明其特征。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
其特征是反应物中某些元素的化合价发生变化。
四、计算题1. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
若反应中消耗了4摩尔的氢气，问生成了多少摩尔的水？答案：生成了4摩尔的水。
解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
因此，消耗4摩尔的氢气将生成4摩尔的水。
结束语：化学是一门探索物质本质和变化规律的科学。
通过本试题的练习，希望同学们能够加深对化学基本概念、原理和计算方法的理解，提高分析和解决问题的能力。
初中化学大题例题和解答
初中化学大题例题和解答
当然，我可以给你提供一些初中化学的大题例题和解答。
以下是一个关于化学元素的例题：
题目：某元素的原子序数为20，原子核中含有20个中子。
请回答以下问题：
1. 这个元素的元素符号是什么？
2. 这个元素的原子核中含有多少个质子？
3. 这个元素的电子排布是怎样的？
解答：
1. 这个元素的元素符号是Ca，根据元素的原子序数，我们可以在元素周期表中找到对应的元素。
2. 这个元素的原子核中含有20个质子，原子序数即为质子的数量。
3. 这个元素的电子排布可以根据元素的电子层结构来确定。
Ca的原子序数为20，因此它的电子排布为2, 8, 8, 2，即第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，最外层有2个电子。
希望这个例题能够帮助你理解化学元素相关的概念。
如果你还有其他问题或需要更多例题，请随时告诉我。
初中化学例题详解集
初中化学例题详解集化学，这门充满神奇与奥秘的学科，对于初中的同学们来说，既是挑战，也是乐趣。
在学习的过程中，通过例题的深入理解和分析，能够帮助我们更好地掌握知识，提高解题能力。
接下来，让我们一同走进初中化学例题的世界。
例 1：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
若要制取 32 克氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？解：设需要高锰酸钾的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 32g316 ／ 32 ＝ x ／ 32gx ＝ 316g答：需要高锰酸钾的质量是 316 克。
这道题主要考查了根据化学方程式的计算。
在解题时，我们首先要正确书写化学方程式，然后找出已知量和未知量之间的比例关系，最后通过列式计算得出答案。
例 2：将 20 克质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：浓硫酸中溶质的质量为 20g × 98% ＝ 196g稀释后溶液的质量为 196g ÷ 20% ＝ 98g需要水的质量为 98g 20g ＝ 78g答：需要水的质量是 78 克。
这道题涉及了溶液的稀释问题。
关键是要明白在稀释过程中，溶质的质量不变，然后根据溶质质量分数的计算公式进行求解。
例 3：有一混合气体，可能由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。
将混合气体通过灼热的氧化铜，固体由黑色变为红色，再将产生的气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
则原混合气体中一定含有_____，可能含有_____。
解：混合气体通过灼热的氧化铜，固体由黑色变为红色，说明混合气体中含有具有还原性的气体，即氢气或一氧化碳。
产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
如果原混合气体中只有氢气，那么生成的气体只有水，不会使石灰水变浑浊，所以一定含有一氧化碳。
而二氧化碳可能是原混合气体中就有的，也可能是一氧化碳和氧化铜反应生成的。
因此，原混合气体中一定含有一氧化碳，可能含有二氧化碳和氢气。
初中化学经典习题(含答案)
初中化学经典习题(含答案)化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
初中化学作为学科中的一部分，是培养学生科学思维和实践能力的重要学科之一。
今天，我带大家回顾一些经典的初中化学习题，并提供答案。
1. 物质的分类：将以下物质分类，分为元素和化合物。
答案：元素：金属铁、非金属氧化铝化合物：水、食盐2. 化学反应的观察：以下哪个实验中发生了化学反应？A. 将钠丢入水中B. 将冰块放置在室温下C. 温度升高时水的蒸发量增加D. 加热金属后其长度变化答案：A. 将钠丢入水中3. 化学符号：根据元素的符号填空。
氧气的化学符号是___，氮元素的化学符号是___。
答案：氧气的化学符号是O，氮元素的化学符号是N。
4. 化学式：根据物质的名称写出化学式。
氯化钠的化学式是___，硫酸的化学式是___。
答案：氯化钠的化学式是NaCl，硫酸的化学式是H2SO4。
5. 原子结构：答案写出原子结构的组成部分及其电荷。
答案：原子结构由质子(正电荷)、中子(无电荷)和电子(负电荷)组成。
6. 电离反应：以下哪个物质可以电离？A. 食盐B. 青草C. 糖D. 纯水答案：A. 食盐7. 溶液的浓度：若将10g的食盐溶解在100g的水中，求溶液的质量百分浓度。
答案：溶液的质量百分浓度=溶质的质量/溶液的质量×100%，即10/(10+100)×100%=9.09%8. 氧化与还原：以下哪个反应是氧化还原反应？A. 镁颗粒与盐酸反应产生氢气B. 食盐溶解在水中C. 醋与小苏打反应产生二氧化碳D. 铁与氯气反应生成三氯化铁答案：A. 镁颗粒与盐酸反应产生氢气9. 酸、碱和盐：以下哪个是常见的酸？A. 果汁B. 醋C. 雪碧D. 矿泉水答案：B. 醋10. 化学能：以下哪种能量是化学能？A. 太阳能B. 电能C. 燃烧放出的热能D. 动能答案：C. 燃烧放出的热能希望这些经典的初中化学习题能够帮助大家复习和巩固化学知识。
初三化学试题及答案解析
初三化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：A解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此属于混合物。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 物质的总质量答案：D解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
3. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：B解析：单质是由同种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。
4. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：C解析：化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
5. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：C解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。
6. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。
7. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B解析：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
8. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠是由氯离子和钠离子组成的化合物，属于盐。
9. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A解析：有机物是含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
初中化学知识点总结及例题
初中化学知识点总结及例题化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在初中阶段，学生主要学习了化学元素、化合物、化学反应等基础知识。
本文将对初中化学知识点进行总结，并附上例题进行讲解。
一、化学元素1. 元素的定义：构成物质的基本单位，不能分解为其他物质。
2. 元素的符号和名称：元素名称通常由拉丁文或化学家的名字命名，符号是元素名称的缩写，通常是英文字母的大写字母或大写字母加小写字母。
3. 例题：下列元素中，不属于金属元素的是（）。
A. 硫B. 锌C. 铜D. 氧二、离子与化合物1. 离子的概念：带电荷的原子或原子团。
2. 阴离子、阳离子：带负电荷的离子称为阴离子，带正电荷的离子称为阳离子。
3. 化合物的概念：由两种或两种以上的元素通过化学结合形成的物质。
4. 例题：（）是由两种或两种以上的元素通过化学结合形成的物质。
A. 金属B. 元素C. 化合物D. 能三、化学反应1. 化学反应的定义：物质之间通过化学变化形成新的物质的过程。
2. 化学方程式：描述化学反应的符号表示法。
3. 氧化还原反应：一种或几种元素的氧化态发生改变的反应。
4. 例题：在（）中，发生的是氧化还原反应。
A. 铜与硫酸反应B. 铁与硫反应C. 银与氯气反应D. 铝与氢气反应四、物质的分离与纯净化1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、结晶、离心、气体的收集等。
2. 物质的纯净化：通过物质的分离和提纯来得到纯净的物质。
3. 过滤：用孔径合适的过滤纸或其他过滤材料分离混合物中的固体和液体。
4. 例题：以下哪种方法不能分离盐和水的混合物？A. 蒸馏B. 过滤C. 结晶D. 离心五、酸、碱、盐1. 酸的性质：具有酸味、腐蚀金属、能使指甲变硬和干燥等性质。
2. 碱的性质：具有苦味、滑感、腐蚀皮肤等性质。
3. 盐的性质：具有熔点高、易溶于水、有味道等性质。
4. 例题：下列物质中属于酸性物质的是（）。
A. 氢氧化钠B. 纯净水C. 碳酸钠D. 硫酸以上就是初中化学的知识点总结及例题。
初中化学经典例题解析汇总
初中化学方程式经典例题解析汇总［知识网络］本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。
以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。
学会以此为依据，进行相关的化学计算。
［典例剖析］例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。
若制取8gD，则需__________gA。
解析：此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。
图表如下(若D、A的质量为x、y)：A ＋B →C ＋ D5g2g3g xy8g由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g答案：10例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克？解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。
答案：（1）6；（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O11×3216×18x 3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。
初中化学经典例题及解析
初中化学经典例题及解析今天我们来聊聊初中化学里一些经典的例题，嘿，别皱眉！别觉得化学又是啥复杂的东西，今天我就给你讲得简单又轻松，让你不光能理解，还能记住。
化学其实很像做菜，弄明白了配料和步骤，啥都不怕。
你瞧，今天咱们从“化学方程式”开始，一步步带你走进这个神奇的世界。
首先来个经典的例题，大家一定见过：“氢气和氧气反应生成水，写出反应的化学方程式。
”你是不是想：“哎呀，这个我知道！”对！就是氢气和氧气烧一烧，最后变成水了。
可是，写方程式可不是随便的事，得搞清楚“反应物”和“生成物”是啥。
氢气和氧气对吧？氢气是H₂，氧气是O₂。
你想，氢气和氧气在一起反应，最后当然就是水——H₂O了，没错！这时候你可能就觉得，哎，简单呀！可是，有个小问题来了。
你注意到了吗？反应前后，氢气和氧气的个数要保持一致。
就像做饭一样，配料一旦不对劲，味道就跑偏了。
让我们来看看这步怎么操作：H₂加O₂反应生成H₂O。
你会发现，一开始左边有两个氢原子，右边只有一个氢原子，这明显不对劲吧？我们得把右边的氢原子数量调整一下。
你可能就猜到了，要在H₂O前面加个2，让反应式变成：2H₂ + O₂ →2H₂O。
这样子，左边和右边的氢原子数量就平衡了，两边都变成了4个氢原子，氧原子也正好是2个了。
是不是就像一道数学题，解开后豁然开朗？这就是化学里最基础的原则，叫做“质量守恒定律”，意思就是反应前后，原子的总数不能少，不能多。
真是说起来简单，做起来还真得小心。
再来看看另一个经典的题目：“氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水。
写出化学方程式。
”咱们得知道，氢氧化钠是NaOH，盐酸是HCl，氯化钠是NaCl，水是H₂O。
你看，这几样东西一拿出来，立马就知道这道题的反应是什么了。
氢氧化钠和盐酸，打个比方，俩人一碰面，像是火与火的碰撞，一下就能“对撞”出水和氯化钠。
不过，咱们别忘了平衡！如果不平衡，结果就像你乱投的食材，做出来的菜肯定不正宗。
试着写下这个方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。
初中化学之酸碱盐高频经典例题解析(经典提高)
酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。
重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。
难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。
考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用；4. 复分解反应条件的应用例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。
这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲：_________；乙：___________；丙：_________。
解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。
当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有，它与含的溶液反应生成白色沉淀。
综上分析，甲选用的是溶液。
乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。
丙学生得知氯化钡溶液的pH＝7（呈中性），而盐酸的pH<7（呈酸性），碳酸钠虽为盐，但其溶液的pH>7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。
例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。
从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的可以与结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以与形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。
(完整版)初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解[例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（）A. Na2O+H2O＝2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。
NaNO属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：①两种反应物都可溶；B有错，KOH属于碱，3②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。
显然，该反应生成物的条件不符合②。
C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。
D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案：A说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。
（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。
（3）检查所注反应条件是否正确。
（4）检查所注生成物的状态是否正确。
（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。
书写电离方程式一般可按下列方法：（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。
（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。
（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。
（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。
[例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（）A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
经典试题化学及答案解析
经典试题化学及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。
氧气、二氧化碳和氮气都是纯净物，由单一元素组成。
空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此属于混合物。
2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C解析：质量守恒定律指的是在一个封闭系统中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这意味着反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
NaCl和MgO是离子化合物，由正负离子通过静电作用结合而成。
HCl是共价化合物，由氢和氯原子通过共用电子对结合。
NaOH是离子化合物，由Na+和OH-离子组成。
二、填空题4. 写出下列化学方程式的配平形式：A. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 +\text{H}_2 \uparrow \]B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：\[ \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\text{高温}} \text{CaO} +\text{CO}_2 \uparrow \]解析：A项中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式已经配平。
B项中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式也已经配平。
5. 写出下列化合物的化学式：A. 碳酸钠B. 硫酸铜C. 硝酸钾答案：A. Na2CO3B. CuSO4C. KNO3解析：根据化合物中各元素的化合价，可以确定化合物的化学式。
初中化学经典题精解题库
初中化学经典题精解题库初中化学经典题精解题库化学是一门重要的科学学科，它涉及到物质的组成、性质以及变化过程等方面的知识。
对于初中学生来说，学习化学既是培养科学素养的重要部分，也是为后续学习高中化学打下基础的关键。
因此，掌握一些经典的化学题目，对于巩固化学知识、提高解题能力是非常有帮助的。
以下是一些初中化学经典题的精解题库，旨在帮助学生更好地理解化学概念，掌握解题方法：1. 题目：铁和硫反应生成什么物质？解析：铁和硫发生反应时，会生成铁硫化物，化学式为FeS。
这是一种黑色的固体物质。
2. 题目：在化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比是多少？解析：根据方程式可以看出，2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。
因此，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
3. 题目：什么是化学反应速率？解析：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
它可以通过测量反应物浓度或生成物浓度的变化来确定。
4. 题目：如何提高化学反应速率？解析：化学反应速率可以通过以下几种方法来提高：- 增加反应物浓度：增加反应物浓度可以增加反应分子的频率，从而加快反应速率。
- 提高温度：提高温度会增加反应分子的动能，使其更容易发生碰撞，从而加快反应速率。
- 增加催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。
5. 题目：什么是酸碱中和反应？解析：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合形成水分子，同时生成一个盐。
通过学习并掌握这些经典的化学题目，学生可以更好地理解化学概念和原理，同时也能提高解题能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
在学习过程中，还可以通过刷题、做实验等方式加深对化学知识的理解和掌握。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。
解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。
题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。
题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。
解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。
化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。
根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。
解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。
化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
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初中化学经典例题讲解[例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（）A. Na2O+H2O＝2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。
B有错，KOH属于碱，NaNO属于盐，二者之间的反应属复3分解反应，该反应的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。
显然，该反应生成物的条件不符合②。
C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。
D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案：A说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。
（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。
（3）检查所注反应条件是否正确。
（4）检查所注生成物的状态是否正确。
（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。
书写电离方程式一般可按下列方法：（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。
（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。
（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。
（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。
[例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（）A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。
同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O2点燃2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。
显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。
答案：B[例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（）A. ①③④B. ②③⑤C. ④⑤D. ①③⑤解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
在本题中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。
烧碱（NaOH ）、苛性钠（NaOH ）、消石灰[2)(OH Ca ]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。
纯碱（Na 2CO 3）、大理石、石灰石（CaCO 3），胆矾、蓝矾（CuSO 4•H 2O ），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠（NaHSO 4）属于酸式盐；碱式碳酸铜[322)(CO OH Cu ]属于碱式盐。
它们都属于盐类化合物。
答案：D【考点突破】【考点指要】分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的1/4，约占试卷分值的1/5。
考查的题型包括选择、填空等。
复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。
例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。
物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。
对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。
有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。
【典型例题分析】[例1] 1下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（）A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。
答案：D[例2]1为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）解析：准确理解分子的含义。
答案：A 1[例3] 1下列说法中，错误的是（）A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物C. 由不同元素组成的物质一定是化合物D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
答案：C初中总复习——元素的单质及化合物（一）【本讲主要内容】初中总复习——元素的单质及化合物（一）【知识掌握】【知识点精析】1. 空气和水的比较表1 空气和水的比较2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较法装置固体＋固体气体块状固体＋液体→气体启普发生器块状固体＋液体→气体启普发生器收集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。
3. 一氧化碳、二氧化碳的比较表3 CO与CO2比较名称二氧化碳CO2一氧化碳CO4. 氢气、碳、一氧化碳的比较表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较可燃性化学反应方程式点燃===+222OH OH22点燃===+22OC CO2点燃===+2OC2CO点燃===+22OCO22CO反应现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还原性化学反应方程式∆===+2HCuO OHCu2+高温===+CCuO2↑+22COCu∆===+COCuO2COCu+反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体5. 有机化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途俗名沼气酒精醋酸学名甲烷乙醇乙酸化学CH4C2H5OH CH3COOH煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途6. 铁的化学性质7. 初中化学中的一般和特殊8. 初中化学之最【解题方法指导】[例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；②再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。
由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。
解析：①混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；②的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2）③的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。
答案：肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。
说明：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是H2O、CO、CO2、HCl和H2的化学性质。
解答时，应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。
[例2] 在通常情况下，氯气（Cl2）是黄绿色气体，溴（Br2）是深红棕色液体，碘（I2）是紫黑色固体。
实验证明，氯、溴、碘红棕色的液体D（溴单质）从E的钾盐溶液里置换出来的，故E 是KI，F是KBr。
依此类推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。
答案：NaBr；NaCl；KI；KBr说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。
根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。
【考点突破】【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。
一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。
在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。
【典型例题分析】[例1]（苏州中考题）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。
试回答：①混合物中一定不含有的物质是；②混合物中一定含有的物质是；在实验中肯定发生的反应化学方程式是。
③混合物中可能含有的物质是；为证明它是否存在，应采用的方法是。
若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示）。
解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。
能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。