高中化学第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡第2课时作业鲁科版选修4
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡(第2课时)教案 鲁科版选修4
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第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡【学习目标】1、加深对沉淀溶解平衡原理的理解,能够利用沉淀溶解平衡原理去认识难溶电解质的性质。
2、进一步培养学生识图、读图能力,提高学生的计算能力。
3、形成解沉淀溶解平衡问题的一般规律和方法。
4、完成对四种平衡的整体认知的提升,掌握平衡知识的核心思想。
【高考考点】考点一难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立及平衡移动典例精析]例题1(2013年高考新课标Ⅰ)某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-【答案】C【解析】设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时,银离子的浓度分别为x、y、z,则根据K sp可得: 0.01x=1.56×10-10 0.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11可分别解出x≈1.56×10-8mol·L-1 y≈7.7×10-13mol·L-1 z≈3××10-4.5 mol·L-1可知y<x<z,开始沉淀时所需要的银离子浓度越小,则越先沉淀,因此答案为C【即时巩固】1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率与溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子的浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入该沉淀物,将促进溶解解析:从沉淀溶解平衡的特征分析答案:B2、石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是()A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液解析:能使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动的物质答案:AB3.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是()A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体解析:Na2S溶液中有大量S2-,能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。
鲁科版高中化学选修四3-3-2沉淀溶解平衡的应用(课时练)(学生版)
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作3-3-2 沉淀溶解平衡的应用1.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法都正确的是() 选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含苯废水用活性炭吸附物理法D 含纯碱的废水加石灰水反应化学法2.25 ℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2;K sp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2;K sp(ZnS)=1.6×10-24 mol2·L-2。
下列关于常温时的有关叙述正确的是()A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23 mol·L-1 C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后,混合液中[Fe2+]变大、[S2-]变小,但K sp(FeS)变大3.已知:25 ℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3·L-3,K sp[MgF2]=7.42×10-11 mol3·L-3。
下列说法正确的是()A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的[Mg2+]大B.25 ℃时,Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,[Mg2+]增大C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF24.已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表:难溶电解质AgCl AgBr AgI Ag2SO4Ag2CrO4K sp 1.8×10-10mol2·L-25.4×10-13mol2·L8.5×10-17mol2·1.4×10-5mol3·L-31.12×10-12 mol3·L--2L-23下列叙述不正确的是()A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D.向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成5.在Cl-和CrO2-4离子浓度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时,问AgCl 和Ag2CrO4哪一种先沉淀?当Ag2CrO4开始沉淀时,溶液中Cl-离子浓度是多少?已知:K sp(AgCl)=1.56×10-10 mol2·L-2,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 mol3·L-3。
2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业(含解析)鲁科版选修4
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学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业(含解析)鲁科版选修4班级:科目:沉淀溶解平衡(建议用时:40分钟)1.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。
若使固体Mg(OH)2的量减少,而且[Mg2+]不变,则可采取的措施是( ) A.加MgCl2B.加H2OC.加NaOH D.加HClB[加入水后,只要Mg(OH)2固体没有完全溶解,水溶液一定为饱和溶液,[Mg2+]不变。
]2.已知在25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:化学式Zn(OH)2ZnS AgCl溶度积5×10-17mol3·L-32.5×10-22mol2·L-21。
8×10-10mol2·L-2化学式Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积6。
3×10-50mol3·L-36。
8×10-6mol2·L-21。
8×10-11mol3·L-3A.2AgCl+Na2S===2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑C.ZnS+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC[根据溶度积常数可知,溶解度:K sp(ZnS)<K sp[Zn(OH)2],由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故C不正确。
]3.下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当成食盐食用后,常用5.0%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部A[热纯碱溶液的除油污能力强,是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增大,使溶液的碱性增强,除油污的能力增强;泡沫灭火器灭火的原理也是盐类的水解。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业2鲁科版选修4(2021年整理)
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2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业2 鲁科版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业2 鲁科版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3节沉淀溶解平衡知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:选B.A项,开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。
2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,K sp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25 ℃时,K sp(AgCl)>K sp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成解析:选D.K sp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关,A项错误;CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO错误!(aq),加入稀盐酸,CO错误!与H+反应,导致溶解平衡正向移动,B项错误;只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的K sp的数值大小,才可比较难溶物在水中的溶解度大小,C选项错误。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡学案鲁科版选修4(2021年整理)
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第3节沉淀溶解平衡学习目标:1。
了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点.2。
理解溶度积的概念,能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解.(重点)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析,并能解释一些生活问题。
(难点)[自主预习·探新知]1.沉淀溶解平衡与溶度积(1)溶解平衡状态①定义:在一定温度下的水溶液里,沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等,固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态.②表示方法:如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI 2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)。
③特点:沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。
“动"—-动态平衡.“等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。
“定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。
“变”——条件改变,平衡发生移动。
(2)溶度积①定义:沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积,通常用符号K sp来表示。
②表达式:当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平衡:A m B n(s)m A n +(aq)+n B m-(aq),其溶度积的表达式为K=[A n+]m[B m-]n.sp③影响因素:K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量无关。
鲁科版高中化学·选修4练习第3章第3节沉淀溶解平衡Word版含解析
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第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1.下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析:无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡;沉淀溶解平衡是可逆过程;沉淀溶解平衡是动态平衡,速率不为0;达到沉淀溶解平衡时,溶解的速率等于结晶的速率,溶液的浓度不变,是饱和溶液。
答案:B 2.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是( )A.15 mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液B.10 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液C.5 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液D.5 mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液解析:C项,1 mol·L-1的AlCl3溶液中[Al3+]=3 mol·L-1,对AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),K sp=[Ag+]·[Cl-],故溶液中可溶解的Ag+与[Cl-]成反比。
而C中[Cl-]最大,因此AgCl溶解度最小,故C项正确;A项,溶液中[Ag+]=1.5 mol·L-1,因此可溶解的AgCl比C项中大,故A项错误;B项,溶液中[Cl-]=2 mol·L-1,因此可溶解的AgCl比C项中大,故B项错误;D项,溶液中[Cl-]=2.8 mol·L -1,因此可溶解的AgCl比C项中大,故D项错误。
答案:C 3.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡:Mg(O(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,H)而且[Mg2+]不变,可采取的措施是( )B.加H2OA.加MgCl2C.加NaOH D.加HCl解析:无论加多少水,只要Mg(OH)2固体没完全溶解,溶液一定为饱和溶液,[Mg2+]不变。
2020_2021学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业含解析鲁科版选修4
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第3节 沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法中,正确的是( )A .饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH 会增大B .AgCl 悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq),往其中加入少量NaCl 粉末,平衡会逆向移动,溶液中离子的总浓度会减小C .AgCl 悬浊液中加入KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下K sp (AgCl)>K sp (AgI)D .硬水中含有较多Ca 2+、Mg 2+、HCO -3、SO 2-4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2+、Mg 2+解析:Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,溶液的pH 会减小,A 项不正确。
B 项,加入NaCl 粉末,平衡尽管逆向移动,但溶液中由于引入Na +、Cl -,离子总浓度会增大。
C 项,根据沉淀的转化规律,沉淀会向溶解度更小的方向转化,因此可以证明K sp (AgCl)>K sp (AgI)。
D 项,煮沸只能降低暂时硬水中Ca 2+、Mg 2+的浓度,对于永久硬水则无影响,D 项不正确。
答案:C2.下列关于沉淀的叙述不正确的是( )A .生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B .沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C .沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D .一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现解析:酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一,沉淀的溶解也可以通过其他途径实现。
答案:B3.25 ℃时,在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s)Pb 2+(aq)+2I -(aq),加入KI 溶液,下列说法正确的是( ) A .溶液中Pb 2+和I -的浓度都增大 B .溶度积常数K sp 增大 C .沉淀溶解平衡向右移动 D .溶液中Pb 2+的浓度减小解析:加入KI 溶液时,溶液中[I -]增大,使PbI 2的沉淀溶解平衡逆向移动,因此溶液中[Pb2+]减小,但由于溶液的温度未发生改变,故PbI 2的溶度积常数K sp 不变。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业含解析鲁科版选修
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第3节沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法中,正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会逆向移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下K sp(AgCl)〉K sp(AgI) D.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+、HCO错误!、SO错误!,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+解析:Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,溶液的pH会减小,A项不正确。
B项,加入NaCl粉末,平衡尽管逆向移动,但溶液中由于引入Na+、Cl-,离子总浓度会增大。
C项,根据沉淀的转化规律,沉淀会向溶解度更小的方向转化,因此可以证明K sp(AgCl)〉K sp(AgI).D 项,煮沸只能降低暂时硬水中Ca2+、Mg2+的浓度,对于永久硬水则无影响,D项不正确.答案:C2.下列关于沉淀的叙述不正确的是( )A.生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B.沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D.一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现解析:酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一,沉淀的溶解也可以通过其他途径实现.答案:B3.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+的浓度减小解析:加入KI溶液时,溶液中[I-]增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动,因此溶液中[Pb2+]减小,但由于溶液的温度未发生改变,故PbI2的溶度积常数K sp不变.答案:D4.在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀,若以K sp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )A.[Ba2+]=[SO2-4]=(K sp)错误!B.[Ba2+][SO错误!]〉K sp,[Ba2+]=[SO错误!]C.[Ba2+][SO错误!]=K sp,[Ba2+]>[SO错误!]D.[Ba2+][SO错误!]≠K sp,[Ba2+]〈[SO错误!]解析:BaSO4沉淀溶解平衡表达式:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO错误!(aq),加入少量BaCl2时,增大Ba2+的浓度,平衡左移,使SO错误!浓度减少,但K sp不变。
高中化学选修四(鲁科版+课件+练习):第三章+物质的水
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内因:难溶电解质本身的性质;
外因:①浓度:加水冲稀,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,但 Ksp 不变;
②温度:升高温度,沉淀溶解平衡向吸热的方向移动,同时 Ksp 变化;
③同离子效应:向沉淀溶解平衡体系中,加入相同的离子,使平衡向沉淀方向移动,但 栏
Ksp
不变; ④其他:向沉淀溶解平衡体系中,加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体
温馨提示
(1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,
不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小,需
栏 目
链
转化为溶解度。
接
(2)溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移
动,并不改变溶度积。
7.沉淀溶解平衡的影响因素。
(1)沉淀溶解平衡是众多平衡中的一种,具有化学平衡的特征。
(2)影响沉淀溶解平衡的因素。
(4)影响因素:Ksp 只与难溶电解质的性质、温度有关,而与沉淀的量无关,并且溶液中
的离子浓度的变化只能使平衡移动,并不改变溶度积。
(5)意义:①Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳 离子个数比相同时,Ksp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解性越大;②可以利用 Ksp 来计 算饱和溶液中某种离子的浓度。
的顺序排列正确的是(C)目来自A.④③②① C.①④③②
B.②③④① D.①③②④
链 接
解析:根据沉淀溶解平衡,溶液中 Cl-浓度越大,则 Ag+浓度越小,则选项 C 符合题意。
知识点二 沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成。
MgCO3
Mg2++CO23-
CO23-+H2O
HCO- 3 +OH-
Mg2++2OH-
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡(第2课时)学案(无答案)鲁科版选修4
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山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.3 沉淀溶解平衡(第2课时)学案(无答案)鲁科版选修4(1)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.3 沉淀溶解平衡(第2课时)学案(无答案)鲁科版选修4(1))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节沉淀溶解平衡第二课时【学习重点】掌握沉淀生成溶解和转化条件的应用。
【知识巩固】1、Ksp意义:Ksp大小反映了2、在一定温度下,难溶电解质存在如下沉淀溶解平衡:MmNn(s)mM n+ (aq)+ nN m-(aq)溶度积常数可以表示为:【新知探究】二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度积Qc和Ksp的关系:当Qc 〉 Ksp时反应向方向进行,直到平衡状态(饱和为止)。
当Qc = Ksp时反应当Qc 〈 Ksp时反应向方向进行,直到平衡状态(饱和为止)。
(1)沉淀的溶解【问题探究】在进行胃部透视时,为取得良好的检查效果,需要在检查之前服用“钡餐”,“钡餐"的主要成分是硫酸钡.在25℃时,1L水中约能溶解2。
33×10—3g 硫酸钡,它的溶度积常数Ksp=1。
1×10—10 mol2·L-2。
钡离子是一种有毒的重金属离子,当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L—1时,就会对健康产生危害。
请通过计算说明用硫酸钡作为“钡餐”安全吗?在25℃时,1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡,且胃液是酸性的,能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐"的主要成分?如果误食了可溶性钡盐,为什么用5.0%的硫酸钠溶液洗胃,当SO42—浓度为多少时,人才安全?【总结】沉淀溶解的常见方法酸碱溶解法如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为_________________________________________。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业3鲁科版选修4(2021年整理)
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第3节沉淀溶解平衡1。
CrO错误!可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O错误!(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)22PbCrO 4(s)+2H+(aq) ΔH<0。
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()解析:选A。
K sp与温度有关且温度升高平衡逆向移动,A项正确.错误!在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( )A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C.10 mL纯水D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析:选C。
BaSO 4在水中存在如下平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO错误!(aq).A项BaCl2中的Ba2+促使平衡左移,溶解度减小;B项Ba(OH)2中的Ba2+同样使平衡左移,溶解度减小;C 项纯水中BaSO4的溶解度不受影响;D项SO错误!使平衡左移,溶解度减小.3.下列说法正确的是( )A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,[Ag+]=[Cl-]且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡(第2课时)作业 鲁科版选修4
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第2课时沉淀溶解平衡的应用[经典基础题]1. 要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可答案 A解析由表中数据可知,PbS的溶解度最小,沉淀最彻底。
2.工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是( )A.CaSO4是一种强酸弱碱盐B.CaSO4溶解度小于CaCO3C.CaSO4溶解度大于CaCO3D.CaSO4溶解度等于CaCO3答案 C解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动,生成更难溶的CaCO3。
3.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( ) A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3答案 D解析Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,调节pH,可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
在①不引入新杂质,②Mg2+不沉淀的条件下,选用MgCO3,过量的MgCO3可一起过滤除去。
也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。
4.下列说法正确的是( )A.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶B.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色Cu(OH)2沉淀,则K sp[Mg(OH)2]<K sp[Cu(OH)2]C.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3) D.向1mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)3答案 D解析A项加入的是饱和KCl溶液,[Cl-]比较大,会引起c(Cl-)·c(Ag+)>K sp(AgCl),不能说明AgCl比AgI更难溶;B项说明K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2];C项加入的是饱和Na2CO3溶液,[CO2-3]比较大,会引起[CO2-3]·[Ba2+]>K sp(BaCO3),不能说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3);D项加入的FeCl3溶液后,白色沉淀转化为红褐色,所以能证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)35.已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸,但在浓硝酸中溶解,溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。
2019高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业3 鲁科版选修4
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第3节 沉淀溶解平衡1.Cr 2O2-7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4):Cr 2O 2-7(aq)+2Pb 2+(aq)+H 2O(l)2PbCrO4(s)+2H +(aq) ΔH <0。
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )解析:选A 。
K sp 与温度有关且温度升高平衡逆向移动,A 项正确。
2.在常温时的下列溶液中,BaSO 4的溶解度最大的是( )A .40 mL 1 mol/L 的BaCl 2溶液B .30 mL 2 mol/L 的Ba(OH)2溶液C .10 mL 纯水D .50 mL 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液解析:选C 。
BaSO 4在水中存在如下平衡:BaSO 4(s) Ba 2+(aq)+SO 2-4(aq)。
A 项BaCl 2中的Ba 2+促使平衡左移,溶解度减小;B 项Ba(OH)2中的Ba 2+同样使平衡左移,溶解度减小;C 项纯水中BaSO 4的溶解度不受影响;D 项SO 2-4使平衡左移,溶解度减小。
3.下列说法正确的是( ) A .在一定温度下的AgCl 水溶液中,Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数B .AgCl 的K sp =1.8×10-10 mol 2·L -2,在任何含AgCl 固体的溶液中,[Ag +]=[Cl -]且Ag +与Cl -浓度的乘积等于1.8×10-10 mol 2·L -2C .温度一定时,当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时,此溶液为AgCl 的饱和溶液D .向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸,K sp 值变大解析:选C 。
A 项达到溶解平衡的溶液才符合;B 项Ag +、Cl -浓度不一定相等;D 项K sp只与温度有关。
4.将足量的硫酸钡放入水中,以下有关叙述中正确的是( ) A .硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体的质量不会改变 B .最终会得到极稀的BaSO 4饱和溶液C .因为Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓很容易发生,所以不存在逆反应BaSO 4(s)===Ba 2+(aq)+SO 2-4(aq)D .因为BaSO 4难溶于水,所以改变外界条件,也不会改变水中BaSO 4固体的量解析:选B 。
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第2课时沉淀溶解平衡的应用[经典基础题]1. 要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可答案 A解析由表中数据可知,PbS的溶解度最小,沉淀最彻底。
2.工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是( )A.CaSO4是一种强酸弱碱盐B.CaSO4溶解度小于CaCO3C.CaSO4溶解度大于CaCO3D.CaSO4溶解度等于CaCO3答案 C解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动,生成更难溶的CaCO3。
3.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( ) A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3答案 D解析Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,调节pH,可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
在①不引入新杂质,②Mg2+不沉淀的条件下,选用MgCO3,过量的MgCO3可一起过滤除去。
也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。
4.下列说法正确的是( )A.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶B.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色Cu(OH)2沉淀,则K sp[Mg(OH)2]<K sp[Cu(OH)2]C.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3) D.向1mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)3答案 D解析A项加入的是饱和KCl溶液,[Cl-]比较大,会引起c(Cl-)·c(Ag+)>K sp(AgCl),不能说明AgCl比AgI更难溶;B项说明K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2];C项加入的是饱和Na2CO3溶液,[CO2-3]比较大,会引起[CO2-3]·[Ba2+]>K sp(BaCO3),不能说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3);D项加入的FeCl3溶液后,白色沉淀转化为红褐色,所以能证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)35.已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸,但在浓硝酸中溶解,溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。
下列结论及原因解释准确到位的是( )A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,使沉淀溶解平衡往溶解方向移动答案 C解析A说法不正确,盐酸属于强酸,硝酸是强酸,该说法与事实不符。
B解释不到位,C 正确,从氧化还原和沉淀溶解平衡角度解释。
D不正确,硝酸具有强氧化性,不可能生成H2S。
6.已知K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=1.0×10-16 mol2·L-2。
下列说法错误的是( )A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于11.8×10-11mol·L-1答案 A解析A不正确,K sp只与温度有关,常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp与在纯水中的K sp相等。
B正确,组成类型相同的难溶电解质,溶度积越小,沉淀时需要的沉淀剂离子浓度越小,加入稀的沉淀剂溶液时,越易先形成沉淀;C正确,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现;D正确,AgCl溶液中[Ag+]= 1.8×10-5mol·L-1,要形成AgI沉淀,则[Ag+]·[I-]≥1.0×10-16 mol2·L-2, [I-]≥1.0×10-161.8×10-5mol·L-1=11.8×10-11mol·L-1。
7. 25 ℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2;K sp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2;K sp(ZnS)=1.6×10-24 mol2·L-2。
下列关于常温时的有关叙述正确的是 ( )A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mo l·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol·L-1C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中[Fe2+]变大、[S2-]变小,但K sp(FeS)变大答案 C解析A不正确,化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强,由K sp可知,常温下,CuS的溶解度最小;B不正确,将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,[S2-]将减至非常小,而Zn2+的浓度远远大于1.6×10-23mol·L-1;C正确,因CuS比FeS更难溶,FeS沉淀可转化为CuS沉淀;D不正确,温度不变,K sp(FeS)不变。
8.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的K sp减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2,则[S2-]减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化答案 C解析A不正确,硫化汞的K sp只与温度有关;B不正确,曲线以下的点都是不饱和时的点;C正确,加入Hg(NO3)2时,[Hg2+]增大,平衡向生成沉淀方向移动,[S2-]减小;D不正确,升高温度时,硫化汞的溶解度增大,[Hg2+]和[S2-]都增大。
9.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是()A.K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中[H+]与[OH-]乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案 B解析A正确,b、c两点金属阳离子的浓度相等,设都为x,[OH-]c=10-9.6 mol·L-1,[OH-]b=10-12.7mol·L-1,则K sp[Fe(OH)3]=x·(10-12.7)3 mol4·L-4,K sp[Cu(OH)2]=x·(10-9.6)2 mol3·L-3,故K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2];B不正确,a点到b点溶液的pH 增大,碱性增强,而NH4Cl溶解于水后溶液显酸性;C正确,只要温度一定,K W就一定;D 正确,溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右上方的点都是Q>K sp,沉淀要析出。
10.已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表:A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的 K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D.向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成答案 D解析 D 项,混合溶液中[Ag +]=0.1 mol·L -1×1 mL 101 mL ≈0.001 mol·L -1,[Ag +]2·[SO 2-4]=0.0012×0.1 mol 3·L -3=1×10-7mol 3·L -3<1.4×10-5mol 3·L -3,故不会产生沉淀。
[能力提升题]11.(1)已知在一定温度下:①在该温度下,向K 2SO 4溶液中滴加Na 2CO 3溶液和BaCl 2溶液,当两种沉淀共存时,3[SO 2-4]=________。
②现有足量的BaSO 4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO 2-4物质的量浓度达到0.0l mol·L -1以上,则溶液中 CO 2-3物质的量浓度应≥________ mol·L -1。
(2)碳酸锶广泛应用于电子工业。
已知:K sp (SrSO 4)=3.2×10-7,K sp (SrCO 3)=1.1×10-10,以天青石(主要成分为SrSO 4)为基本原料制备碳酸锶。
①将天青石矿粉与Na 2CO 3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为:_________________________________________________________________。
②当转化完成时,混合液中[CO 2-3]=1.0×10-3mol·L -1,[SO 2-4]=________mol·L -1答案 (1)①26 ②0.26 (2)①SrSO 4(s)+CO 2-3(aq)===SrCO 3(s)+SO 2-4(aq) ②2.91 解析 (1)①当两沉淀共存时,存在两个沉淀溶解平衡: BaSO 4 2+(aq)+SO 2-4(aq),BaCO 32+(aq)+CO 2-3(aq),K sp (BaSO 4)=[Ba 2+]·[SO 2-4],K sp (BaCO 3)=[Ba2+]·[CO 2-3]。