专题复习：盐类的水解
高中化学考点复习-盐类的水解
盐类的水解一、盐类的水解及规律1．盐的种类盐可以看作是酸碱中和的产物，从参加中和反应的酸碱强弱角度分类，盐可以分为：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。
（1）强酸强碱盐：如NaCl Na2SO4 KNO3等；（2）强酸弱碱盐：如NH4Cl FeCl3CuSO4 (NH4)2SO4等；（3）强碱弱酸盐：如CH3COONa Na2CO3NaHCO3Na2S等;（4）弱酸弱碱盐：如CH等。
3．盐类水解离子方程式的书写（1）盐类水解是可逆反应，在离子方程式的书写中要用“”，不用“== ”。
（2）水解反应是酸碱中和反应的逆反应，程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，所以离子方程式不标“↓”和“↑”，生成NH3·H2O、H2CO3等物质不写分解产物的形式。
（3）多元弱酸根离子的水解是分步进行的，但以第一步水解为主，如CO32－的水解：CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－（主要），HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（次要）。
（4）多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如Al3＋的水解：Al3+＋3H 2O Al(OH)3＋3H+（5）某些盐溶液混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子会相互促进水解，使两种离子的水解趋于完全，此时水解方程式用“ == ”、“↑”和“↓”，如Al3+＋3HCO3－== Al(OH)3↓＋3CO2↑。
见P12“相互促进水解离子方程式”。
4．盐类水解的规律（1）谁弱谁水解、无弱不水解、越弱越水解、双弱双水解、谁强显谁性、同强显中性。
（2）强酸弱碱盐阳离子水解，溶液呈酸性，碱越弱，水解程度越大，酸性越强。
如水解程度FeCl3＞NH4Cl。
（3）强碱弱酸盐阴离子水解，溶液呈碱性，酸越弱，水解程度越大，碱性越强。
如水解程度Na2CO3＞CH3COONa。
（4）弱酸弱碱盐由于阴、阳离子相互促进水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。
如CH3COONH4溶液呈中性。
盐类的水解(复习)
第三节盐类的水解（第一课时）一、重点难点研析重难点一盐类水解的规律重难点二影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的，组成盐的酸根相对应的酸(或阳离子对应的碱)，水解程度就。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是反应，因此温度水解程度。
(2)浓度：盐的浓度，水解程度。
(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能或盐的水解。
归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表O CH3COOH＋OH－为例)：(以CH3COO－＋H21．大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中(2)在相同的物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH＋4)由大到小的顺序是。
(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液：(4)混合溶液如：NH4Cl和NH3·H2O(等浓度)的混合溶液中，，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，。
2．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)原子守恒。
如纯碱溶液中NaH2PO4溶液中(2)电荷守恒。
如小苏打溶液中，；Na2HPO4溶液中，。
(3)质子守恒。
如纯碱溶液中Na3PO4溶液中，。
二、典型例题剖析例1下列各式中，属于盐的水解的是()A．CH3COOH＋H2O3COO－＋H3O＋B．HS－＋H2O2S＋OH－C．HSO－3＋H2O2－3＋H3O＋D．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋例2在25℃时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。
下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b例3用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol/L例4下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤三、学习效果自测1．已知一种c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝10－3 mol/L的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐2．为了配制CH3COO－与Na＋离子浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOH D．适量NaCl晶体3．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋4．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液6．物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为________ ____。
盐类水解 知识点总结高中
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
考点28盐类的水解(核心考点精讲精练)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点28 盐类的水解(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题。
试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析。
【备考策略】(1)通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结盐类水解的规律、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等；(2)熟练掌握盐类水解离子方程式的书写，运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。
(3)熟练掌握各种图象以及图象的分析方法，注意图象纵、横坐标的含义；学会特别复杂图象、一个图象含有多条曲线情况的分析。
【命题预测】预测2024年应重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应用；侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。
4．.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(5)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(8)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(9)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(10)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－()(11)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(12)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ (7)×(8)× (9)×(10)×(11)√(12)√例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3【答案】A【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。
盐类的水解知识点
【盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1.泄义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或0H结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。
2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解)4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“=”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HC1和pH=ll的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)*2、pH=3的NHQ 和pH=ll的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液(抑制水的电离)中水的电离程度大。
b.在酸或碱溶液中，c(HJ、c(OH)中小的那一个表示水的电离：在盐溶液中，c(H+)、c(OH) 中大的那一个反映了水的电离程度。
四、水解方程式的书写(1)判断能否水解；(2)水解是微弱的，用可逆符号表示。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“丨"或“ f ",也不把生成物(如H2CO3、NH)・FhO等)写成其分解产物的形式：(3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成。
(5)双水解一一不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。
五、盐类水解的影响因素1•内因——越弱越水解〔越热越水解，越稀越水解)以醋酸钠为例：CH3COO+H2O CHsCOOH+OH- K hK _ c(CH.COOH) c(OH ) _ c(CH.COOH) ・c(OH) • c(H ) »c(CH,COO ) c(CHCOO ) c(H )KA弱酸或弱碱的电离常数越(越弱)，其所生成的盐水解的程度就越大。
2025届高考化学复习第51讲盐类的水解
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
(完整版)盐类的水解知识点总结(最新整理)
水解 中和 盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H 2O H +—n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化：H 3PO 4 H 2PO 4 HPO 4 PO 4pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
盐类水解影响因素
C. [H+] > [OH--]> [Cl--]> [NH4+]
D. [Cl--]> [H+] > [NH4+]> [OH-]
3.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是: ( D )
①明矾可以做净水剂; ②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加 入少量的盐酸 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关
温度高, 水解程度大, [OH-]大.
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
盐类水解知识的应用塑料筒里面放入的什
么是药品？
灭 火 器 原 理
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解， 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱 弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的 水解、促进强酸弱碱盐的水解。）
讨论: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示: 变价阳离子，价态越高，越易水解
A. Na2CO3>___ CH3COONa ； B.AlCl<3 ___MgCl2 < C.NaHCO3 ___ Na2CO3 >；
正反应 逆反应 正反应 逆反应
专题复习 第三章 第三节盐类的水解
专题强化练习 第三章 第三节盐类的水解命题：孙振丽 审核：高二化学组班级 姓名 学号考点一 盐类的水解及其规律1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2．条件：3．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了____________―→水的电离程度____ （填“变大”、“变小”）―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
4.特点(1)可逆：是 的逆反应。
(2)吸热：中和反应 ，水解反应 。
(3)微弱：通常盐类水解程度 ，一般无沉淀析出，无气体放出。
(4)盐类的水解会使溶液中的微粒种类发生变化。
5规律：【同步练习】1．怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2－3水解引起的？。
2．同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3相比呢？。
3．．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A ．盐的电离平衡被破坏B ．水的电离程度逐渐增大C ．溶液的pH 发生了较大改变D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( )A ．CaCl 2B ．CH 3COONaC ．NH 3D ．K 2S考点二 水解的离子方程式的书写1、盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H ＋，阴离子水解生成OH －（即“阳生阳”，“阴生阴”）；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
2．书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，若水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为 其一般形式为：化学方程式，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 。
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
高三一轮复习盐类的水解
两强不水解
谁弱谁水解， 谁强显谁性
都弱都水解
越弱越水解
〔5〕碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用 ，无“↑〞、无“↓〞，不稳定物〔NH3·H2O，H2CO3等〕不分解。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
5.化肥能否混合施用
6、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
Al2(SO4)3
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
①Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
③NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
②CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
练习
五.酸式盐的水解
(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 假如电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 假如电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。 如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。
(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
颜色变深
(完整版)高考专题盐类的水解知识点和经典习题,推荐文档
c(OH－)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
3．盐类水解的应用(写离子方程式)
(1)明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
(2)制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3＋＋3H2O =
= △= =
= Fe(OH)3(胶体)
＋3H＋。
(3)制泡沫灭火剂：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
我去人2也．盐就溶液有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
(1)多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解，但以第一步水 解为主。
例如：NH4Cl 溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(OH－)。 (2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。
我去人(4也)草就木灰有与铵人态！氮肥为混施U：R扼NH＋腕4 ＋入CO2站－3 ＋内H2信O不NH存3·H在2O＋向HC你O－3偶。 同意调剖沙
网络构建
建议收藏下载本文，以便随时学习！
热点典例突破 热点考向 1.盐类水解方程式的书写与判断。 2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。 3．溶液中微粒浓度的大小比较。 4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。 热点探究 热点 1 盐类的水解的概念及实质 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解 质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 2．实质 盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的 H＋或 OH－ 结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶 液中的 c(H＋)和 c(OH－)不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。 3．规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解， 谁强显谁性，同强显中性”。 说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大， 溶液碱性(或酸性)越强。如 CH3COOH 的酸性比 HCN 强，则相同浓度的
盐类水解的知识点总结
盐类水解的知识点总结一、盐类水解的定义盐类水解是指盐类在水中发生化学反应，分解成相应的酸和碱的过程。
在盐类水解中，盐类会与水发生酸碱中和反应，生成酸和碱两种物质。
盐类水解是酸碱中和反应的一种特殊形式，通常发生在弱酸性或弱碱性条件下。
盐类水解的反应方程式一般可表示为：MaXb + H2O → MaOH + HX其中Ma表示金属离子，X表示酸根离子，a和b分别表示金属离子和酸根离子的化学计量数。
在水解反应中，金属离子和酸根离子与水发生化学反应，生成相应的酸和碱。
二、盐类水解的原理盐类水解的原理主要是基于酸碱中和反应的化学原理。
在水中，盐类会与水发生化学反应，生成酸和碱。
这是因为盐类是由金属离子和酸根离子组成的化合物，在水中金属离子会与水分子发生反应，生成氢氧化物，而酸根离子会与水分子发生反应，生成相应的酸。
例如，对于氯化钠的水解，反应方程式可表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl氯化钠在水中发生水解反应后生成氢氧化钠和盐酸。
这说明了盐类水解是酸碱中和反应的一种特殊形式。
三、盐类水解的影响因素盐类水解的速率和程度受到多种因素的影响。
其中主要影响盐类水解的因素包括盐类的性质、水的性质和温度等。
1. 盐类的性质：盐类的水解程度主要取决于盐类的酸碱性质。
对于中性盐，其水解程度较小；而对于弱酸性或弱碱性盐，其水解程度较大。
2. 水的性质：水的性质对盐类水解也有较大影响。
水的酸碱性、温度和离子强度等因素都会影响盐类水解的速率和程度。
3. 温度：温度对盐类水解的速率有显著影响。
通常情况下，温度越高，盐类水解的速率越快。
四、盐类水解的实验方法盐类水解的实验方法通常是通过实验室化学实验来进行观察和研究。
以下是一种常见的盐类水解实验方法：1. 实验材料：实验所需的材料包括盐类、蒸馏水、试剂瓶、酚酞溶液等。
2. 实验步骤：- 取一定量的盐类溶解于蒸馏水中，溶液混合均匀。
- 用pH试纸或PH计测试盐类水解溶液的酸碱性。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第42讲 盐类的水解
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第42讲 盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。
能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。
3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一 盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H +或OH- 弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(3)盐类水解的规律【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH 4Cl:___________________________。
(2)Na 2CO 3: _______________________________________________。
(3)FeCl 3: ___________________________。
(4)CH 3COONH 4: _______________________________________。
(5)Al 2S 3: ________________________________。
(6)AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合: ___________________________。
N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H + Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +关键能力•提升考向1 盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。
常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶B液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是( )A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③B考向2水解产物判断与方程式的书写D例2下列离子方程式不正确的是( )解析硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------专题复习：盐类的水解专题复习：盐类的水解教案〖教学目标〗知识与技能：让学生了解盐类水解原理的应用；学会运用理论和规律来解释一些化学现象及工农业生产中的一些问题。
过程与方法：通过实际问题的讨论，培养学生实验技能，理论联系实际的能力，提高综合分析能力。
情感态度与价值观：理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观；通过针对性练习的训练，让学生体会复习过程的系统、严密与循序渐进。
〖教学重点〗盐类水解的应用〖教学难点〗影响水解平衡的因素和水解应用的关系〖教学方法〗类比、演绎、分析、归纳。
〖教学过程〗教师活动学生活动设计意图 [展示图片]提出问题：1. 学校食堂中白色固体有何用？2. 山区打井缓解旱情，井水如何净化？ 3．化肥混用为何损肥分？ 4．纳米材料 TiO2如何制备？ [引言]通过图片，大家已经知道今天我们要在复习了盐类水 [倾听、回答、思考、联想] 从熟悉的1 / 10生活实例出发，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲，营造良好的课堂气氛。
解原理、影响因素的基础上，继续研究盐类水解的应用。
[分析归纳]从对盐类水解平衡的影响来看可将水解应用分为促进和抑制水解。
[知识回忆]那些外界条件会促进或抑制盐类的水解。
[讨论回答] 促进水解：温度升高、加水稀释、增大反应物浓度或减小产物浓度。
反之，抑制水解引导学生回忆理论，以便运用理论分析盐类水解的实际应用。
[设疑]如何运用盐类水解的理论解决图片中所提出的问题？[展示图片]食堂中的白色固体。
是何物质，俗称，利用其何种性质？ [深入自主探讨] [问题延伸]保存 Na2CO3溶液，对试剂瓶有何要求 [思考、分析、讨论] 通过书写方程式，总结归纳书写离子方程式的注意事项，深入理解盐类水解本质及影响因素。
倡导使用更健康、环保的去油污方式。
试剂瓶应选择胶塞，由此拓展到所有水解或电离显碱性的液体保存。
从最贴近学生生活的应用出发，激发其学习兴趣，不断深化对水解理论的认识。
[图片展示]如何净水？用离子方程式写出净水原理并加---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------以解释。
[图片展示]明矾净水效果 [教师引导] [问题延伸] 观察实验现象，总结可以做净水剂的物质。
[深入自主探讨] 总结：实验室制备 Fe(OH)3胶体和 FeCl3的正确操作方法，注意事项。
(注意从影响盐类水解的因素出发分析问题) 在自主学习的基础上，通过合作学习提高学生归纳、表述、合作等能力。
灵活运用理论解决实际问题，使学生深入理解问题本质，在注重共性的基础上，配制 FeCl3溶液， FeSO4溶液要注意的问题[组间讨论、交流后得出正确结论] 加酸抑制水解，亚铁盐溶液要加铁粉防止亚铁被氧化注意物质的特殊性。
[过渡]刚才我们分别分析了阴、阳离子的水解应用，如果把能水解的阴阳离子放在一起会有什么反应？ [演示实验]自制简易泡沫灭火器教师点燃加了酒精的棉球请2个消防员来灭火。
提示：泡沫灭火器中药品 [设疑]谁来解释泡沫灭火器原理 [拓展]安心油条跃跃欲试，观察实验效果现场气氛热烈 [观察图片]泡沫灭火器原理分析其原理：互相促进水解，是水解进行到底。
[问题延伸] 其外筒（钢筒）、内筒（塑料筒）分别盛放3 / 10何种药品？化肥混用损失肥效讨论小组竞答、补充完整从单一离子的水解应用过渡到阴阳离子水解问题，符合学生认知发展的规律，能使其更深刻的理解问题的本质。
教学过程中，除了要保证教学内容的顺利实施，还要不失时机抓住学生的兴奋点，为学生创造轻松愉悦的学习氛围，加深记忆。
[再次展示图片] 添加 TiO2的光触媒， TiO2的如何制备？ [问题延伸]无水 MgCl2溶液的制备是否可以通过加热蒸发其溶液制得？阅读教材，回忆从影响盐类水解平衡的因素分析制备原理：升高温度，减小产物浓度。
讨论，交流，得出正确制备无水 MgCl2的方法。
体验交流、合作学习的乐趣，使其合理迁移运用所学知识解决实际问题，实现知能转化，突出教材的重要地位。
[归纳总结]盐类水解的应用 [链接高考]练习自我检测、小组讨论、交流。
及时检测，巩固、加深对知识的理解。
[作业]学习测评上网查阅更多盐类水解应用知识根据个人情况完成作业留给学生个性化空间【课时反馈】1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( ) A．②④⑤③① B．③②④①⑤---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃ ）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A． AlCl3 B． NaHCO3 C． MgSO4 D． KMnO4 3．为了同时对农作物施用分别含有 N、P、 K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②K Cl ③C a(H2PO4)2 ④(N H4)2SO4 ⑤氨水；最适合的组合是（） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 4．向三份0.1 molL -1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、 Na2SO3、 FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为 ( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大5．实验室现有3种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞8.2～10.0；用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【训练意图】及时巩固盐类水解应用，强化理论对实际的指导作用。
5 / 10综合运用盐类水解知识解决离子浓度变化问题灵活运用盐类水解知识解决化学问题学案 [课前知识准备]结合已整理的盐类水解的原理、规律、影响因素，请列举在生产、生活中与盐类水解相关的实例（标注在下图），并试着解释其中的道理。
[学习过程] 请你思考改变哪些条件可以促进或抑制盐类的水解。
促进水解：抑制水解：盐类水解的应用 1．纯碱去油污离子方程式：请你思考纯碱去油污原理？如何提高纯碱去油污能力？2．溶液保存：Na2CO3 3．明矾净水原理离子方程式：4．胶体的制备[Fe(OH)3] 正确操作方法：离子方程式：5．配制溶液：FeCl3 6．泡沫灭火器原理 7．肥料的合理使用 8．无机化合物的制备纳米材料(TiO2可由 TiCl4制备) 请你思考无水MgCl2的制备是否可以通过加热蒸发MgCl2溶液制得？9．无水 MgCl2的制备链接高考 1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 其先后顺序正确的是( ) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃ ）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A． AlCl3 B． NaHCO3 C． MgSO4 D． KMnO4 3．为了同时对农作物施用分别含有 N、P、 K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②K Cl ③Ca(H2PO4)2 ④(N H4)2SO4 ⑤氨水；最适合的组合是（） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 4．向三份0.1 molL -1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、 FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大5．实验室现有3种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0；用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 6．下列各7 / 10溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B． 0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 7．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 molL－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL －1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A． V(NaOH) = 0时， c(H＋) = 110－2 molL－1 B． V(NaOH)＜10 mL 时，不可能存在 c(Na＋) = 2c(C2O42-)+ c(HC2O4－ ) C． V(NaOH) = 10 mL 时， c(H＋) = 110－7 molL －1 D． V(NaOH)＞10 mL 时， c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ ) 教学反思盐类的水解的应用内容涉及知识面宽，综合性强。