电导法测定难溶盐的溶解度和Kspppt课件(20200825195118)
实验6 电导法测定难溶盐的溶解度
实验10 电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1. 掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。
2. 学会电导率仪的使用方法。
二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：(10.1)式中G称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：(10.2)是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系，则有：(10.3)k称为电导率或比电导，它相当于两个电极相距1m，截面积为导体的电导，其单位是。
对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。
1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。
如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：(10.4)式中Λm的单位是；C的单位是。
Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。
而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：(10.5)对于确定的电导池来说，是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
溶液的电导常用惠斯顿电桥来测定，线路如图10.1所示。
其中S为信号发生器；R1、R2和R3是三个可变电阻，R x为待测溶液的阻值；H为检流计，C1是与R1并联的一个可变电容，用于平衡电导电极的电容。
测定时，调节R1、R2、R3和C1，使检流计H没有电流通过。
此时，说明B、D两点的电位相等，有下面的关系式成立：(10.6)Rx的倒数即为该溶液的电导。
本实验测定硫酸铅的溶解度。
直接用电导率仪测定硫酸铅饱和溶液的电导率(K溶液)和配制溶液用水的电导率(K水)。
因溶液极稀，必须从溶液的电导率(K溶液)中减去水的电导率(K水)，即为：K硫酸铅=K溶液-K水(10.7)根据10.4式，得到：(10.8)式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。
由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。
因此：(10.9)硫酸铅的极限摩尔电导可以根据数值求得。
电导法测难溶盐的溶解度
一、实验目的 1. 掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方 法。 2. 学会电导率仪的使用方法。
二、实验原理
本实验测定碳酸钙饱和溶液的浓度。
三、仪器与试剂
DDS-307型电导率仪，DJS-1型电导电极，碳 酸钙饱和溶液
四、实验步骤
1. 碳酸钙饱和溶液的制备（已制备） 2. 测碳酸钙饱和溶液的电导率 测碳酸钙饱和溶液的电导率3次，取平均值。 3. 测蒸馏水的电导率 测蒸馏水的电导率3次，取平均值。
五、数据记录与处理 1.填写下表
次数 1 2 3 平均值
电导池常数（l/A）
2. 计算碳酸钙的溶解度
实验电导法测难溶盐的溶度积
实验 电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。
3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。
二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有RG 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：)(lA G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c 表示。
则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。
λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。
G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
在测定电导率时，一般使用电导率仪。
使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。
每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。
仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。
在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。
)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。
电导法测定难溶盐的溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1•掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2•掌握电导率仪的使用方法二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，1即电导：G - ⑴R式中G称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：R p - (2)Ap是比例常数，称为电阻率或比电阻。
A根据电导与电阻的关系，则有：G K —(3)lk称为电导率或比电导K =1/p，它相当于两个电极相距1m，截面积为宀导体的电导，其单位是：。
对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。
1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以A表示之。
如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为： A m - (4)c式中Am的单位是二工皿；C的单位是■' ■'1 11 ：o Am的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。
而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：-G —A1 |或--?- (5)R A对于确定的电导池来说，I/A是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
本实验测定硫酸钡的溶解度。
直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(-溶液)和配制溶液用水的电导率(-水)。
因溶液极稀，必须从溶液的电导率Bbso4Bbso4溶液H 2O （K溶液）中减去水的电导率（K水），即为：BaSO4mBaSO4根据（4）式，得到： C 式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。
由于溶液极稀，Am可视为ABaSO4mBaSO4 二因此： C硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。
因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
三、仪器和试剂仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。
试剂：0.01mol/l标准氯化钾溶液，BaSC h （A.R.），电导水。
物理化学实验-电导法测难溶盐的溶解度
κ称为电导率。单位：Sm-1。κ物理意义：相当于长为 1米，截面积为1米2导体的电导。 摩尔电导率：在含1mol电解质的溶液中电极相距1米时溶 液的电导。 m=κ/c (c: molm-3，: Sm2 mol-1)
至109.1，至此仪器校正结束。
实验步骤
（二）测定CaCO3溶液电导率 1．CaCO3饱和溶液的制备：利用石灰水和纯碱制备 CaCO3饱和溶液，将上层清液去除，加入蒸馏水，沉 淀，除去上层清液，再加入蒸馏水，重复3次。 2．CaCO3溶液电导率的测定：将上层溶液倒入一干 燥的锥形瓶中，把电导电极放入锥形瓶中，扳“量程 选择开关旋纽”至“I”档，如果显示器无读数，则可 扳至下一档，恒温测其电导，然后换溶液两次，求平 均值。
仪器药品
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管;烧杯， 锥形瓶。
Ca(OH)2, Na2CO3
实验步骤
(一)、校正仪器 1．打开电源开关 2．扳“量程选择开关旋纽”至“检查”档，同时
调节“温度调节旋纽”至25oC。 3. 调节“常数补偿旋纽”至100μs/cm。 4．如果电极常数为1.091，则调节“校正调节旋纽”
物理化学实验
电导法测难溶盐的溶解度
实验目的
1、了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基 本概念。
2、测定难溶盐CaCO3的电导率，计算CaCO3 的溶度积Ksp。
3、掌握电导率仪的测量原理和使用方法。
实验原理
1、电导、电导率、摩尔电导率 导 体 导 电 能 力 的 大 小 ， 常 以 电 阻 的 倒 数 1/R 表 示 ， 即
实验步骤
（三）测定蒸馏水的电导率 取约100ml蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内，10min后，
(新)实验二 电导法测定难溶盐溶度积
实验三 电导法测定难溶盐的溶度积一、目的①掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。
②加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。
③测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。
二、基本原理1.电导法测定难溶盐溶解度的原理难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小，用一般的分析方法很难精确测定其溶解度。
但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。
难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即m Λ≈m ∞Λm ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而得。
在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为m cκΛ=（Ⅰ）m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。
电导率κ与电导G 的关系为κ=lAG=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，可用电导仪测定，上式的K cell =l /A 称为电导池常数，它是两极间距l 与电极表面积A 之比。
为防止极化，通常将Pt 电极镀上一层铂黑，因此A 无法单独求得。
通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。
必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ） 因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。
测得κ盐后，由式（Ⅰ）即可求得该温度下难溶盐在水中的饱和浓度c ，经换算即得该难溶盐的溶解度。
17电导法测定难溶盐的溶解度
Department of Chemistry
思考题
1.为什么要测定电导池常数？如何 测定？ 2.测定溶液的电导为什么要用交流 电桥？能否用直流电桥？ 3.交流电桥平衡的条件是什么？
Department of Chemistry
k λ= 1000c
(4)
式中λ的单位是S·m2·mol-1；c的单位是mol·dm-3。
Department of Chemistry
λ的数值常通过溶液的电导率k，经（4）式 计算得到。而k 与电导G（或电阻R）有直接 关系，由（3）式可知
l k= G A
或
l 1 k= ⋅ A R
对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电 导池常数。电导池常数可通过测定已知电导 率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
1 1 2
Rx
C
3
Rx的倒数即为该溶液电导。
R2
Department of Chemistry
本实验是测定PbSO4的溶解度。首先测定 PbSO4饱和溶液的电导，代入(3)式求其电导 率（k溶液）。因溶液极稀，必须从k溶液中减去 水的电导率（k水）即 k PbSO = k 溶液－k 水
4
因为 则
k λ= 1000c
λ 硫酸铅 =
k 硫酸铅 1000c
式中：c是难溶盐饱和溶液的浓度。由于溶液 极稀，λ可视为λ0。
Department of Chemistry
因此，
c=
k 硫酸铅 1000λ 0，硫酸铅
PbSO4的极限摩尔电导λ0(硫酸铅)可以根据离 相加而得。 子独立移动定律将 l 1 与 l 1 因温度对溶液的电导有影响，本实验应在恒温 下测定。 电导的测定不仅可以用来测定PbSO4、BaSO4等 难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离 度和电离常数、盐的水解度等。
实验五 电导法测难溶盐的溶解度
实验步骤
（三）测定蒸馏水的电导率 取约100ml蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内， 10min后，测其电导，求平均值。
数据记录与处理
1、填表
κ1 CaCO3溶 液 蒸馏水 κ2 κ3 κ(平均)
2、计算CaCO3饱和溶液的溶解度与容度积（文献 值0.0013g/100gH2O, 1.310-4 moll-1）
电导法测难溶盐的溶解度
实验目的
1、了解溶液电导、电导率、摩尔电导率 等基本概念。 2 、测定难溶盐 CaCO 3 的电导率，计算 CaCO3的溶度积Ksp。 3、掌握电导率仪的测量原理和使用方法。
实验原理
1、电导、电导率、摩尔电导率 导体导电能力的大小，常以电阻的倒数1/R表示， 即G=1/R，G称为电导，单位：S。 又R=ρ(l/A) 根据电导与电阻的关系 G=(1/ρ)(A/l)=κ(A/L)，κ称为电导率。单位： Sm-1。κ物理意义：相当于长为1米，截面积 为1米2导体的电导。 摩尔电导率：在含 1mol电解质的溶液中电极相 距1米时溶液的电导。 m=κ/c (c: molm-3，: Sm2 mol-1)
实验原理
2、CaCO3饱和溶液溶度积(KSP)的测定 利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度，再利用溶解度得 到其溶度积值。 CaCO3 = Ca2+ + CO32KSP = C(Ca2+)· C(CO32-) = C2 m(CaCO3)=κ(CaCO3)/c κ(CaCO3)= κ(溶液)- κ(水) 由于CaCO3是难溶盐，所以其饱和溶液的浓度则很低，所以 式中m(CaCO3)可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率 (盐)，并根据离子独立移动定律可得： m(CaCO3)= m (CaCO3) = m (Ca2+)+m (CO32-)= 273104 Sm2 mol-1 (m (1/2Ca2+)=59.410-4 Sm2 mol-1 m (1/2CO32-)=77.1104 Sm2 mol-1) 所以c =κ(CaCO3)/ m(CaCO3)
电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp(ppt)教学内容
κ总=∑κi
应用时，若离子浓度很小，可视为λi≈λi0。
物理化学实验
电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp
（二）验原理
Pb2++ SO42-
PbSO4↓
饱和溶液中，cPb2+ ·cSO42- = Ksp(PbSO4)
故
cPb2+=cSO42-= Ksp(PbSO4) = SPbSO4
按电导率的关系，有
电导法测定难溶盐的溶解度和 Ksp(ppt)
物理化学实验
电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp
故
G =κ—Al
当 A=1cm2，l =1cm时，G =κ。
1cm3
κ的物理 单位体积(1cm3)导体对应的电导。
意义
溶液 单位体积(1mL)溶液对应的电导
3、电导池常数
电导池：测定液体电导(或电阻)的装置。
特点：两支电极间的距离恒定且面积相等。
= κ—Pb—SO—4(读—数—值—为—μ—s)— (mol·L-1) 1000λPbSO4
由此可得 Ksp(PbSO4) = S2PbSO4
(完整版)实验电导法测难溶盐的溶度积
实验 电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。
3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。
二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有 R G 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：)(l A G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c 表示。
则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。
λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。
G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
在测定电导率时，一般使用电导率仪。
使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。
每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。
仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。
在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。
)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。
实验七电导法测定难溶盐的溶解度
3.交流电桥平衡的条件是什么？
注意事项：
1.硫酸铅要充分煮沸，除去其中可溶 性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值 将大于其真实值。
2．电解质溶液电导的温度系数较大， 温度变化1℃，温度系数改变约2％。 所以，测量时应注意保持恒温条件。
数据处理
1.求电导池常数； 2.求水的电导率； 3.求溶液的电导率； 4.求硫酸铅的溶解度； 5.文献值。
文献值：
硫酸铅的溶解度：1.49×10-4 mol/L
实验结果与讨论
⑴结果：实测值为c硫酸铅= ⑵计算实验偏差： ⑶分析产生偏差的原因： ⑷有何建议与想法？
思考题
1.为什么要测定电导池常数？如何 测定？
下测定。
电导的测定不仅可以用来测定PbSO4、BaSO4等 难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离
度和电离常数、盐的水解度等。
药品仪器
1.示波器或耳机； 2.音频讯号发生器； 3.恒温槽； 4.可变电阻箱； 5. PbSO4(A.R.) ； 6. 0.02 mol·L-1氯化钾溶液移液管；
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管。
溶液的电导通常利用惠斯顿电桥来
S
测定。线路如图所示。其中S为音频
B
信号发生器（本实验使用的信号频率 C1
Rx
为1000Hz）；R1、R2 和R3 是三个可变
R1
电阻箱的阻值。RX 为待测溶液的阻值；A
H
C
H 为示波器。C1 是与电阻R1 并联的一
R2
R3
个可变电容，用以平衡电导电极的电
容。
D
测定时调节R1、R2、R3和C1，使H无
实验七 电导法测定难溶盐的 溶解度
7实验七电导法测定难溶盐的溶解度
实验七 电导法测定难溶盐的 溶解度
一、实验目的 三、药品仪器 五、实验记录
二、实验原理 四、实验步骤 六、数据处理
七、结果分析与讨论
八、注意事项
九、思考题
一、实验目的 1.了解溶液电导及电导率的基本概念，掌握电导 率仪的使用方法。 2.掌握溶液电导率的测定及应用。 3.测定难溶盐PbSO4的电导率，计算 PbSO4的溶度 积Ksp。 4. 学会用电导法测定难溶盐的溶解度
S
B
C
1
R R
1
x
H
R
2
C R
3
D
R1 R3 RX R2
Rx的倒数即为该溶液电导。
本实验是测定PbSO4的溶解度。首先测定 PbSO4饱和溶液的电导，代入(3)式求其电导 率（k溶液）。因溶液极稀，必须从k溶液中减去 k － k 水的电导率（k水）即 k PbSO 溶液 水
4
因为
则
k 1000 c
1.硫酸铅要充分煮沸，除去其中可溶 性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值 将大于其真实值。 2．电解质溶液电导的温度系数较大， 温度变化1℃，温度系数改变约2％。 所以，测量时应注意保持恒温条件。
0 , Pb 2
2
0 , S O 42 2
药品仪器
1.示波器或耳机； 2.音频讯号发生器； 3.恒温槽； 4.可变电阻箱； 5. PbSO4(A.R.) ； 6. 0.02 mol·L-1氯化钾溶液移液管； 电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管。
实验步骤
调节恒温 槽温度至 25℃
测定电导 池常数
电导法测难溶盐培训课件
电导法测难溶盐齐齐哈尔大学实验报告题目：电导法测定难溶盐的溶度积学院：＿＿专业班级：＿＿＿＿＿＿学生姓名：___＿＿同组者姓名：成绩：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2013 年 10 月 27 日实验二 电导法测定难溶盐的溶度积实验目的1掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。
2加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。
3测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。
基本原理1 电导法测定难溶盐溶解度的原理难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小，用一般的分析方法很难精确测定其溶解度。
但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。
难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即m Λ≈m ∞Λm ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而得。
在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为m cκΛ=（Ⅰ）m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。
电导率κ与电导G 的关系为κ=lAG=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，可用电导仪测定，上式的K cell =l /A 称为电导池常数，它是两极间距l 与电极表面积A 之比。
为防止极化，通常将Pt 电极镀上一层铂黑，因此A 无法单独求得。
通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl溶液装入电导池中，测定其电导G，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cellK值（不同浓度的KCl溶液在不同温度下的κ值参见附录）。
必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H2O）解离的正、负离子（H+和OH-）的电导率之和，在无限稀释条件下有κ溶液=κ盐+κ水（Ⅲ）因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水，才能求得κ盐。
电导法测难溶盐溶解度
电导法测难溶盐溶解度
电导法是一种测量溶液电导率的方法，它可以用来测量难溶盐的溶解度。
难溶盐是指在水中溶解度很低的盐，这些盐的溶解度通常在mg/L甚至更低。
在溶液中，离子和电子能够导电，因此电导率是溶液浓度和离子浓度的一个导致器。
测量难溶盐的溶解度，需要先制备一定浓度的饱和溶液。
然后，我们可以测量该溶液的电导率，并使用一些数学公式来计算难溶盐在溶液中的溶解度。
1. 准备所需材料
我们需要准备干燥的难溶盐、紫外灯或加热板、电导计和电导率计。
2. 制备饱和溶液
在一个烧杯中加入一定量的被测难溶盐和适量的水，并搅拌或加热，直到溶解。
继续加入被测盐，直到出现剩余未溶解的盐晶。
此时溶液已达到饱和状态。
让其冷却到室温。
需要注意的是，如果溶液中有多种离子，则需要先测量每种离子的贡献，然后进行计算。
3. 测量电导率
将电导计插入饱和溶液，测量电导率。
需要注意的是，要确保电导计中没有气泡，以便获得准确的测量结果。
根据实验条件，有时需要进行温度校正，并使用纯水作为基准，以校正电导计的读数。
4. 计算溶解度
使用公式计算被测试的难溶盐在饱和溶液中的溶解度。
公式中包括电导率和液体介电常数等参数。
难溶盐的溶解度通常较低，因此电导法是一种简单快捷的测量方法，可以有效地确定溶液中难溶盐的溶解度。
在实际应用中，电导法可以被广泛应用于矿物学、陶瓷工业、地质学、冶金学等领域，以帮助人们了解有关溶解度和化学反应的信息。
(完整版)实验电导法测难溶盐的溶度积
实验 电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。
3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。
二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有 R G 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：)(l A G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c 表示。
则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。
λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。
G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
在测定电导率时，一般使用电导率仪。
使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。
每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。
仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。
在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。
)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。