浙教版九年级科学上册第1章 物质及其变化复习课件

通
物
性
质常
及见
其的 碱
变碱 的
化
个
性
能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些可溶性盐反应
氢氧化钠的性质和用途 氢氧化钙的性质和用途
用于检验气体、吸收SO2等废气、 碱的应用 改良酸性土壤等
第 1 章 物质及其变化
盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离 子构成的化合物
物几 质种 及重
几种常见的 盐及其性质
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钙（CaCO3） 食盐（NaCl）
其 要 复分解反应发生的条件及应用
变的 化盐 化
学
氮肥 磷肥
肥
钾肥
料
复合肥
第 1 章 物质及其变化
本章中考
一 常见的酸及其性质
【考点扫描】 掌握盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途；掌握 盐酸、硫酸的共 性，并说明原因；能区别盐酸和硫酸；掌握浓 硫酸的稀释方法。
第 1 章 物质及其变化
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理 是氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内气压降低 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由 是 CO2 能溶于水，也能使容器内气压降低 。要得到科学严谨的结论，仍 利用该装置，需补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由 是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
【试题链接】挑战自我 6
第 1 章 物质及其变化
五 气体的干燥
【考点扫描】 列举空气的主要成分；概述氧气的主要物理性质 及化学性质；概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质；掌握氢 气和一氧化碳具有还原性；知道浓硫酸具有吸水性；列举气体干 燥的方法，如浓硫酸可干燥 CO2、SO2、HCl 等酸性气体，也可干 燥 H2、O2、CO、N2 等中性气体，但不能干燥 NH3 等碱性气体； 固体氢氧化钠、碱石灰、生石灰可干燥 NH3、H2、O2、CO、N2 等，但不能干燥能与它们反应的 CO2、SO2、HCl 等气体；无水氯 化钙可干燥除氨气外的气体；知道常见的干燥装置等。
浙教版九年级科学上册 第1章 物质及其变化复
习课件
2020/9/22
第 1 章 物质及其变化
本章总结
知识框架 本章中考 挑战自我
第 1 章 物质及其变化
知识框架
物理变化
物 质 及 其 变 化
物 质 的 变 化
化学变化
二者的本质区别：是否有新物质生成
探究物质变化的方法 物质变化规律的应用
观察 实验
Байду номын сангаас 第 1 章 物质及其变化
方法点拨 本题主要考查氧气的制取和收集的实验操作， 装置的连接，实验现象的分析。用浓硫酸干燥气体时，气 体应从长导管进，经过浓硫酸由短导管排出，使水分被浓 硫酸充分吸收，此干燥装置直接与收集气体的装置相连而 得到干燥气体。
【试题链接】挑战自我 8
第 1 章 物质及其变化
挑战自我
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
第 1 章 物质及其变化
解析 浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体结合水蒸气形成盐酸小液滴， 即白雾，浓硫酸有吸水性，所以二者都需密封保存；二者都显酸性，能使 石蕊试液变红；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅 绿色的；铁锈的主要成分是 Fe2O3，盐酸与 Fe2O3 反应生成氯化铁和水。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
。
（2）为探究 CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如图 1-Z-1 所示的 A、B 两个实验，验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学 反应。实验现象：A 中试管内液面上升，B 中气球胀大。
解析 （1）CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。
第 1 章 物质及其变化
解析 （1）这两个反应的共同特征是反应物只有一种，生成物有多种，符 合“一变多”的特点，属于分解反应。（2）由图可知，仪器A是分液漏斗； 用过氧化氢制取并收集一瓶干燥的氧气，发生装置选择固液常温型装置， 采用向上排空气法收集并在收集前用浓硫酸进行干燥，故连接顺序 是①③④⑧⑦（或①③④⑧）。
第 1 章 物质及其变化
观察到的现象分别为：A．试管内液面上升；B．烧杯中的水通过 导管进入锥形瓶；C．锥形瓶中的小气球胀大；D．烧杯中的水进 入烧瓶，形成“喷泉”；E．U 形管中的水面左侧高于右侧； F．软塑料瓶变瘪。
【试题链接】挑战自我 3、4
第 1 章 物质及其变化
三 盐的性质
【考点扫描】 知道盐的含义；知道食盐的主要性质及用途；掌 握碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途。 了解常见的化肥及其作用。
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂 和分离方法。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被 提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入 的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不 能引入新的杂质。除杂质时，应特别注意：一是优先选用 物理方法；二是去除杂质时不引入新杂质；三是除杂后物 质可分离（生成气体或沉淀）；最后若除杂过程中被提纯 的物质发生了化学反应，应复原为原物质。
第 1 章 物质及其变化
酸的概念：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
物物 质质 及的 其酸 变碱 化性
碱的概念：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物
酸碱指示剂
溶液酸碱 性的强弱 程度
溶液的酸碱度与pH的关系 pH的测定 pH的应用
第 1 章 物质及其变化
能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
红 色。
第 1 章 物质及其变化
例1 盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它
们既有相似之处，又有不同之点。
（3）它们都能与活泼金属反应。稀硫酸与铁反应时溶液的颜色
变为 浅绿 色，发生反应的化学方程为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 。
（4）它们都能除铁锈。写出用盐酸除铁锈的化学方程式为：
酸 与活泼金属反应
物 质常
的 通 性
与某些金属氧化物反应 与碱发生中和反应
及见 其的
与某些盐反应
变酸 化
酸
盐酸的特性：与AgNO3作用生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀
的 个 性
硫酸 的特 性
浓硫酸：吸水性、脱水性
稀硫酸：与可溶性钡盐作用生成不溶于 稀硝酸的BaSO4沉淀
第 1 章 物质及其变化
碱
的
【试题链接】挑战自我 5、7
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。
第 1 章 物质及其变化
例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液 中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
第 1 章 物质及其变化
例5 实验室制取氧气的两种方法如下： 方法一： 方法二： （1）两种方法涉及的化学反应基本类型都是 分解 反应。 （2）图 1-Z-3 是实验室用于制取、干燥和收集的装置图，图中仪 器 A 的名称是 分液漏斗 ；使用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气， 请按气体流向，用导管的编号将装置连接好：①③④⑧⑦（或①③④⑧）。
假设____三____正确
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 检验未知物质是否含有碳酸根离子的方法：在 样品中加入稀盐酸，如果生成使澄清石灰水变浑浊的气体， 则可以证明；当没有别的离子干扰时，还可以加入可溶性 钙盐溶液（如硝酸钙溶液），如果产生白色沉淀，也可以 证明；当碳酸钠和氢氧化钠可能同时存在时，一般先用过 量硝酸钙溶液检验并除掉碳酸钠（此情况下不能用盐酸检 验碳酸钠的存在，因为加入的盐酸会与可能存在的氢氧化 钠反应，造成对氢氧化钠检验的干扰），再加入酚酞试液 检验氢氧化钠。
解析 （2）CO2 和 NaOH 溶液发生了反应，使试管内、集气瓶内压强减小， 在外界大气压的作用下，使试管内液面上升、集气瓶内气球胀大；CO2 能溶 于水，但产生上述现象到底是 CO2 与 NaOH 发生了反应，还是 CO2 溶于水 的结果，需要做对比实验。
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确发生了反应？ 思路 1：通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生了反 应（后面再学习）。 思路 2：通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外形成压强差， 产生明显现象来判断。可以选用以下装置进行实验：
第 1 章 物质及其变化
实验步骤
可能出现的实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管 中，加入过量硝酸钙
①无白色沉淀生成 ②_溶__液__变_红__________
假设一正确
溶液，静置，取上层 ①有白色沉淀生成 清液于另一支试管中，②溶液变红
假设____二____正确
加入几滴酚酞试液
①__有_白__色__沉_淀__生_成_____ ②__溶_液__不_变__红________
第 1 章 物质及其变化
例4 除去下列物质中所含的少量杂质 , 所选试剂及用量均正确的 是（ B ）
选项 物质 所含杂质
A 碳酸钠 氯化钾
B
盐酸
硫酸
C 氧化钙 碳酸钙
D 氯化钾溶液 稀盐酸
所选试剂及用量 适量的水
适量氯化钡溶液 过量稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
第 1 章 物质及其变化
解析 A中碳酸钠、氯化钾均易溶于水，用水不能将杂质除去，不符合除杂 原则；B中硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中氧化钙和碳酸钙均能与稀盐 酸反应，不但能将杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；D中稀 盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但 引入了新的杂质氯化钠、碳酸钠，不符合除杂原则。
第 1 章 物质及其变化
例3 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。 对于该溶液是否变质，同学们作出了如下假设： 假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠； 假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种； 假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠。 请帮助这位同学完成以下探究。
【试题链接】挑战自我 1、2、3、6、7、8
第 1 章 物质及其变化
四 物质的分离与提纯
【考点扫描】 知道物质的分离是通过恰当的方法，把混合物中的 各组分物质分开，分别得到纯净物；知道物质的提纯是通过恰当 的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。 了解物质提纯时应注意的四点：①除去杂质的过程中不能引入新 的杂质； ②所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的 物质反应； ③反应的产物易分离，即操作简便易行； ④若除 杂过程中被提纯的物质发生了化学反应，应复原为原物质，即： 不增（杂），不减（主），易分，复原。学会抓住被提纯物质与 杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试 剂或操作方法。知道过滤法、结晶法以及气化法、沉淀法、溶解 法、转化法、加热法、置换法、吸收法等。
第 1 章 物质及其变化
例1 盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它 们既有相似之处，又有不同之点。 （1）分别打开盛浓硫酸和浓盐酸试剂瓶的瓶塞，能看到盛浓盐酸 的试剂瓶口附近出现 白雾 现象，说明浓盐酸有较强的 挥发 性； 浓硫酸有 吸水 性，在实验室中常用作干燥剂，两者都需要__密_封__ 保存。 （2）它们的水溶液都显 酸 性，都能使紫色石蕊试液变为
1. ［温州中考］如图 1-Z-4 是四种常见饮料的 pH，其中呈碱性的 饮料是（ D ）
A．可乐 C．牛奶
B．橙汁 D．苏打水
第 1 章 物质及其变化
2. ［绍兴中考］某化肥包装袋上的部分说明如图 1-Z-5 所示，则有 关下列说法不正确的是（ D）
A．硝酸铵属于氮肥 B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素 C．硝酸铵受热可能会分解 D．硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是 2∶4∶3
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 铁的化合物中铁元素常见的化合价有 +2、+3 两种。 单质铁跟稀酸发生反应时，其化合价由 0 → +2，而不是由 0 → +3，例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑，Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑； 铁锈（主要成分为 Fe2O3，铁元素的化合价为 +3）与稀酸发生 反应时，生成物中铁元素的化合价保持不变，例如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。