浙教版九年级科学上册第1章 物质及其变化复习课件
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新浙教版九年级上册初中科学 第1节 物质的变化 教学课件
。
化学方程式：CuSO4 5H2O == CuSO4 + 5H2O
注意：硫酸铜晶体化学式为:CuSO4 5H2O 因为带有五个结晶水，所以叫 五水硫酸铜；而硫酸铜粉末化学式为 CuSO4 因此也叫无水硫酸铜
第十七页，共三十一页。
新课讲解 5）实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在 冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什 么现象产生？
第二十二页，共三十一页。
新课讲解 补充活动：在盛有2毫升鸡 蛋清的试管中加入硫酸铜溶 液，试管中有什么现象产生？
现象：反应后液体显紫红色
（硫酸铜能使蛋白质变性凝固） 应用：可以检验蛋白质的存在
第二十三页，共三十一页。
新课讲解
讨论交流
1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计 一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果 变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。 2、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？
太阳的升降、月亮的圆缺、细胞的分裂、生长和分化、 物质的溶解、下雨、木柴燃烧、植物光合作用、瀑布落下、 电灯发光、冰山消融、水的电解 ……
第三页，共三十一页。
返回
新课讲解
一、物质是在不断变化着的 1.物质的变化 （1）物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态
的改变。
（2）化学变化：变化中会产生新的物质。
答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。
第二十四页，共三十一页。
新课讲解
3、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果 你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？
第八页，共三十一页。
物质性质 物质变化
化学方程式：CuSO4 5H2O == CuSO4 + 5H2O
注意：硫酸铜晶体化学式为:CuSO4 5H2O 因为带有五个结晶水，所以叫 五水硫酸铜；而硫酸铜粉末化学式为 CuSO4 因此也叫无水硫酸铜
第十七页，共三十一页。
新课讲解 5）实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在 冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什 么现象产生？
第二十二页，共三十一页。
新课讲解 补充活动：在盛有2毫升鸡 蛋清的试管中加入硫酸铜溶 液，试管中有什么现象产生？
现象：反应后液体显紫红色
（硫酸铜能使蛋白质变性凝固） 应用：可以检验蛋白质的存在
第二十三页，共三十一页。
新课讲解
讨论交流
1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计 一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果 变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。 2、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？
太阳的升降、月亮的圆缺、细胞的分裂、生长和分化、 物质的溶解、下雨、木柴燃烧、植物光合作用、瀑布落下、 电灯发光、冰山消融、水的电解 ……
第三页，共三十一页。
返回
新课讲解
一、物质是在不断变化着的 1.物质的变化 （1）物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态
的改变。
（2）化学变化：变化中会产生新的物质。
答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。
第二十四页，共三十一页。
新课讲解
3、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果 你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？
第八页，共三十一页。
物质性质 物质变化
浙教版九年级上册科学第一章第一节 物质的变化 学习课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
迁移应用
化学变化： 有新物质产生
铁在O2中剧烈燃烧， 生成黑色的Fe3O4
硫 在 O2 中 燃 烧 生 成 有刺激性气味的SO2
镁带燃烧生成白 色的氧化镁固体
科学思维
课题二 微观解释物理变化和化学变化 从微观角度解释物理变化和化学变化在本质上有哪些不同？
物理变化：
液态水
气态水
分子间的间隔改变，分子种类不变。
迁移应用
2.学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证 明该酒精中是否真的含有水分？ 取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变 蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。
课堂反思
1.伴随发光、发热、变色、产生气体或沉淀的变化一定是化学变 化吗？
不是所有的化学变化都会产生上述现象，而具有上述现象的变化 也不一定都是化学变化。如灯泡通电发热发光是物理变化，加热 饱和石灰水由于溶解度变小产生沉淀是物理变化。
2.爆炸一定是化学变化吗？
没有新物质生成的，如自行车轮胎“爆炸”是物理变化。 可燃物在有限空间急速燃烧，发生爆炸是化学变化。
板书设计
第1节 物质的变化
证据 判断 变化
物理变化：无新物质生成、
无新分子生成 推测 性质 决定 用途 化学变化：有新物质生成、
有新分子生成
探究实践
课题三 寻找物质变化的证据 ①无色透明的硝酸铅与碘化钾反应 Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 ↓ + 2KNO3
无色溶液 无色溶液 黄色沉淀
证据：颜色的变化，有沉淀生成
小结：在这个变化中，生成沉淀是化学变化的证据
探究实践
②比较绿叶和黄叶，绿叶的变化
迁移应用
化学变化： 有新物质产生
铁在O2中剧烈燃烧， 生成黑色的Fe3O4
硫 在 O2 中 燃 烧 生 成 有刺激性气味的SO2
镁带燃烧生成白 色的氧化镁固体
科学思维
课题二 微观解释物理变化和化学变化 从微观角度解释物理变化和化学变化在本质上有哪些不同？
物理变化：
液态水
气态水
分子间的间隔改变，分子种类不变。
迁移应用
2.学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证 明该酒精中是否真的含有水分？ 取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变 蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。
课堂反思
1.伴随发光、发热、变色、产生气体或沉淀的变化一定是化学变 化吗？
不是所有的化学变化都会产生上述现象，而具有上述现象的变化 也不一定都是化学变化。如灯泡通电发热发光是物理变化，加热 饱和石灰水由于溶解度变小产生沉淀是物理变化。
2.爆炸一定是化学变化吗？
没有新物质生成的，如自行车轮胎“爆炸”是物理变化。 可燃物在有限空间急速燃烧，发生爆炸是化学变化。
板书设计
第1节 物质的变化
证据 判断 变化
物理变化：无新物质生成、
无新分子生成 推测 性质 决定 用途 化学变化：有新物质生成、
有新分子生成
探究实践
课题三 寻找物质变化的证据 ①无色透明的硝酸铅与碘化钾反应 Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 ↓ + 2KNO3
无色溶液 无色溶液 黄色沉淀
证据：颜色的变化，有沉淀生成
小结：在这个变化中，生成沉淀是化学变化的证据
探究实践
②比较绿叶和黄叶，绿叶的变化
浙教版九年级科学上册1.1物质的变化课件
第1章 物质及其变化 第1节 物质的变化
我们根据什么来判断物质间发生了化学 变化，又如何认识它们变化的规律呢？
在篝火上烧烤食物你能感知到哪些？ 感知到的只是这些物质发生变化时所伴随的现象。
知识点 1 物质是在不断变化着的
1.物理变化和化学变化
没有生成新的物质的变化
观察几个变化的共同点是什么？
物理变化
了？”
2. 液氧通过减压、升温转化为氧气的过程中，发生的变化是 ( B) A. 混合物变为纯净物 B. 分子间的空隙增大 C. 化学性质发生变化 D. 分子总数增加
3. 智能手机是一种多功能通信工具，一款智能手机通常含有
41种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃。
下列关于硅酸铝玻璃性质的推测中，正确的是( A )
2.物理变化和化学变化的区别及联系
物理变化
化学变化
实质
宏观：没有新的物质生成
宏观：有新的物质生成
微观：对于由分子构成的物质， 微观：对于由分子构成的物质，
构成物质的分子不变，只是分子 构成物质的分子发生了变化，变
间的空隙可能改变
成了另一种物质的分子
区分依据
有没有新的物质生成
联系
在化学变化中，一定发生物理变化； 在物理变化中，不一定发生化学变化
2.物质变化的证据 从这些变化看，物质变化的证据有是什么？
铁丝弯折
木工家俱
证据：(1)形状改变
从这些变化看，物质变化的证据有是什么？
干冰升华
河面结冰
证据：(2)状态改变
从这些变化看，物质变化的证据有是什么？
钢铁熔化
冷水烧开
证据：(3)温度改变
烧红的铁
从这些变化看，物质变化的证据有是什么？
我们根据什么来判断物质间发生了化学 变化，又如何认识它们变化的规律呢？
在篝火上烧烤食物你能感知到哪些？ 感知到的只是这些物质发生变化时所伴随的现象。
知识点 1 物质是在不断变化着的
1.物理变化和化学变化
没有生成新的物质的变化
观察几个变化的共同点是什么？
物理变化
了？”
2. 液氧通过减压、升温转化为氧气的过程中，发生的变化是 ( B) A. 混合物变为纯净物 B. 分子间的空隙增大 C. 化学性质发生变化 D. 分子总数增加
3. 智能手机是一种多功能通信工具，一款智能手机通常含有
41种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃。
下列关于硅酸铝玻璃性质的推测中，正确的是( A )
2.物理变化和化学变化的区别及联系
物理变化
化学变化
实质
宏观：没有新的物质生成
宏观：有新的物质生成
微观：对于由分子构成的物质， 微观：对于由分子构成的物质，
构成物质的分子不变，只是分子 构成物质的分子发生了变化，变
间的空隙可能改变
成了另一种物质的分子
区分依据
有没有新的物质生成
联系
在化学变化中，一定发生物理变化； 在物理变化中，不一定发生化学变化
2.物质变化的证据 从这些变化看，物质变化的证据有是什么？
铁丝弯折
木工家俱
证据：(1)形状改变
从这些变化看，物质变化的证据有是什么？
干冰升华
河面结冰
证据：(2)状态改变
从这些变化看，物质变化的证据有是什么？
钢铁熔化
冷水烧开
证据：(3)温度改变
烧红的铁
从这些变化看，物质变化的证据有是什么？
浙教版九年级科学上册第1章 物质及其变化复习课件(共41张PPT)
第 1 章 物质及其变化
例5 实验室制取氧气的两种方法如下： 方法一： 方法二： （1）两种方法涉及的化学反应基本类型都是 分解 反应。 （2）图 1-Z-3 是实验室用于制取、干燥和收集的装置图，图中仪 器 A 的名称是 分液漏斗 ；使用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气， 请按气体流向，用导管的编号将装置连接好：①③④⑧⑦（或①③④⑧）。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
第 1 章 物质及其变化
解析 浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体结合水蒸气形成盐酸小液滴， 即白雾，浓硫酸有吸水性，所以二者都需密封保存；二者都显酸性，能使 石蕊试液变红；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅 绿色的；铁锈的主要成分是 Fe2O3，盐酸与 Fe2O3 反应生成氯化铁和水。
【试题链接】挑战自我 6
第 1 章 物质及其变化
五 气体的干燥
【考点扫描】 列举空气的主要成分；概述氧气的主要物理性质 及化学性质；概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质；掌握氢 气和一氧化碳具有还原性；知道浓硫酸具有吸水性；列举气体干 燥的方法，如浓硫酸可干燥 CO2、SO2、HCl 等酸性气体，也可 干燥 H2、O2、CO、N2 等中性气体，但不能干燥 NH3 等碱性气 体；固体氢氧化钠、碱石灰、生石灰可干燥 NH3、H2、O2、CO、 N2 等，但不能干燥能与它们反应的 CO2、SO2、HCl 等气体；无 水氯化钙可干燥除氨气外的气体；知道常见的干燥装置等。
【试题链接】挑战自我 5、7
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。
浙教版九年级科学上册：第一单元 第1节 物质的变化课件
11
第1节 物质的变化
[归纳总结] 水蒸发过程中分子本身没变，是物理变化；水电解过程中分子发生 了改变，变成了其他分子，是化学变化。 [继续探究]
化学变化的实质是什么？
[思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
23
第1节 物质的变化
[归纳总结]
在氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液后溶液变成血红色，生成了新 物质，发生了化学反应，利用这一性质，可以用硫氰化钾溶液检 验三价铁离子的存在。 [课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
18
第1节 物质的变化
[归纳总结] 观察和实验是探究物质变化的基本方法，除此以外，还有查 阅资料等方法。 [课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
26
第1节 物质的变化
[归纳总结] 白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量 水分的吸收剂。 [继续探究]
物质的变化规律有哪些应用？ [思考交流] __________________________________________
27
第1节 物质的变化
[归纳总结] 我们可以通过物质的变化和变化规律来推测物质的性质，再根据物 质的性质对物质进行应用，以造福人类。
第1节 物质的变化
[归纳总结] 水蒸发过程中分子本身没变，是物理变化；水电解过程中分子发生 了改变，变成了其他分子，是化学变化。 [继续探究]
化学变化的实质是什么？
[思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
23
第1节 物质的变化
[归纳总结]
在氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液后溶液变成血红色，生成了新 物质，发生了化学反应，利用这一性质，可以用硫氰化钾溶液检 验三价铁离子的存在。 [课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
18
第1节 物质的变化
[归纳总结] 观察和实验是探究物质变化的基本方法，除此以外，还有查 阅资料等方法。 [课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
26
第1节 物质的变化
[归纳总结] 白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量 水分的吸收剂。 [继续探究]
物质的变化规律有哪些应用？ [思考交流] __________________________________________
27
第1节 物质的变化
[归纳总结] 我们可以通过物质的变化和变化规律来推测物质的性质，再根据物 质的性质对物质进行应用，以造福人类。
1.1物质的变化---浙教版科学九年级上册(课件21张)
落叶变黄（颜色改变）
高温下钢成为“钢水” （状态和温度变化）
铁丝被绕成各种形状（形状变化）
总结：物质产生变化的证据有生成沉淀、颜色改变、 产生气体、温度变化、性质变化、发光发热、状态变物理变化还是化学 变化，或者两者兼而有之的？
在变化过程中，物质仅仅产生形状、状态、位置的改 变，则属于物理变化；
在变化过程中，以沉淀、气体、变色等情势产生了新的 物质，就判断为产生了化学变化。
如教材P4活动：澄清石灰水 变浑浊，证明有白色沉淀生 成，产生化学变化。
总结：通过视察和实验来寻找物质变化的证据。
3.物质变化规律的应用
活动
黄色溶液变成了红色溶液
根据这个性质，我们 可以用硫氰化钾溶液 检验三价铁离子的存 在。
蜡烛燃烧，燃烧时伴随着蜡烛融化。 燃烧是化学变化，融化是物理变化。
化学变化一定伴随着物理变化。 物理变化中不一定有化学变化。
2.探究物质变化的方法
物质产生物理变化或化学变化，尽管现象各不相同， 但许多变化都伴随有一个或几个现象。
无色透明的硝酸铅与碘化钾溶 液混合时，生成黄色的沉淀 （颜色变化、有沉淀生成）
煤矿自然
煤炭燃烧，生成二氧化碳 等物质，有新物质生成。
植物进行光合作用
植物的光合作用是绿色植物在阳 光下，通过叶绿体，利用二氧化 碳和水制造有机物和氧气的过程。 有新物质生成。
想一想：
若将以上的3个变化进行分类，你准备怎么分？分类的 标准是什么 根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物 理变化和化学变化。 物理变化：没有新物质产生的变化。 化学变化：有新物质产生的变化。
第1章 物质及其变化
第1节 物质的变化
1.物质是不断变化着的
如果你仔细视察，你会发现自然界中所有物质都在不 断的变化中。
浙教版科学九年级第一册第一章物质的变化复习课(25张)
【解析】不与硫酸、盐酸发生反应的物质，能大量存在于硫酸和盐酸 的混合溶液中。
[易错点拨] 物质(离子)共存的条件是无沉淀、气体或水生成。注
意关键词“大量存在”，不能有微溶物质存在。
本章回顾(一)
5．向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白 色沉淀，则该溶液( D ) A．一定是可溶硫酸盐溶液 B．一定是AgNO3溶液 C．一定是硫酸溶液 D．可能是AgNO3溶液或含SO42－的溶液
本章回顾(一)
[易错点拨]由题目的信息和图像可知：沉淀开始时没有产生，说明原
溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡 不溶于酸，因此溶液中一定有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能 产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且与题意相符，因此一定有氯化铜，而硝 酸钠不能确定。依据上述推断，分析各选项是否正确。
本章回顾(一)
易错点 5 盐的化学性质
6．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，
为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，
生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图2所示，
下列相关说法正确的是( B )
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生
了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，
本章回顾(一)
【解析】因为BaCl2溶液中含有Ba2＋、Cl－两种离子，形成的不溶于硝酸的白 色沉淀可能是BaSO4或AgCl沉淀，结合酸、碱、盐的溶解性表可知可能是 AgNO3溶液或含SO42－的溶液。
[易错点拨]以酸、碱、盐的溶解性表为基础并考虑BaCl2溶液中的两
种离子，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，氯离子和银离子 结合产生氯化银沉淀，两种沉淀都不溶于硝酸。
[易错点拨] 物质(离子)共存的条件是无沉淀、气体或水生成。注
意关键词“大量存在”，不能有微溶物质存在。
本章回顾(一)
5．向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白 色沉淀，则该溶液( D ) A．一定是可溶硫酸盐溶液 B．一定是AgNO3溶液 C．一定是硫酸溶液 D．可能是AgNO3溶液或含SO42－的溶液
本章回顾(一)
[易错点拨]由题目的信息和图像可知：沉淀开始时没有产生，说明原
溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡 不溶于酸，因此溶液中一定有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能 产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且与题意相符，因此一定有氯化铜，而硝 酸钠不能确定。依据上述推断，分析各选项是否正确。
本章回顾(一)
易错点 5 盐的化学性质
6．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，
为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，
生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图2所示，
下列相关说法正确的是( B )
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生
了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，
本章回顾(一)
【解析】因为BaCl2溶液中含有Ba2＋、Cl－两种离子，形成的不溶于硝酸的白 色沉淀可能是BaSO4或AgCl沉淀，结合酸、碱、盐的溶解性表可知可能是 AgNO3溶液或含SO42－的溶液。
[易错点拨]以酸、碱、盐的溶解性表为基础并考虑BaCl2溶液中的两
种离子，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，氯离子和银离子 结合产生氯化银沉淀，两种沉淀都不溶于硝酸。
浙教版九年级科学上册第1章 物质及其变化复习课件(共33张PPT)
本章考法
物 质 及 其 变 化
复 分 解
定义：由于 化合物 互相交换成分生成新化合物的反应 发生的条件：生成物中有 沉淀 析出，或有 气体
反 应
放出，或有 水 生成
本章考法
考法透视
考点一 酸的性质
考点分析：通常以填空题、实验探究题等方式，结合现实生活 或科学探究等实际问题考查酸的化学性质，或以酸的化学性质为 依托考查科学探究的方法。熟记酸的化学性质及相关知识是解题 的知识基础。
_____再__逐_滴__加_入__白_醋__至_过_量_______
溶液由蓝色变为紫色， 最后变为红色
本章考法
[评价反思] 科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们 学习和理解科学。 [变式1] 为了检验鸡蛋壳的主要成分，还可以选择的酸有___稀__盐_酸____。 若在某样品中加入醋酸产生了气泡，能否说明该样品中含有碳酸根离 子？请说明理由：____不_能__，__因_为__活_泼__金__属_也__能_与__醋__酸_反__应_产__生__氢_气______。 [变式2] 小明在实验(2)中为验证酸的浓度对铁与酸反应产生气泡速 率的影响，应该保持不变的量有_酸__的__种_类__，应该改变的量是__酸_的__浓_度__。
本章考法
考法透视
考点四 复分解反应
考点分析：复分解反应的应用题型有离子共存问题、物质的转 化和制备等。掌握酸、碱、盐之间相互反应的规律是解决此类问 题的关键。
本章考法
典例4 反思、归纳与提升是科学学习的重要 方法。对于复分解反应及其规律，通过反思 与探索，同学们有了新的认识。请填写下列 横线上的空白。 [知识回顾](1)氯化氢气体、氢氧化钠固体 不导电。 (2)盐酸、氢氧化钠溶液能导电。
浙教版九年级上册科学第一章物质与其变化复习(共114张)
C.酸中都含有氢气
D.酸中都含有氧元素
为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每 组的 两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各 滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是D （ ）
一、什么是碱
１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用 的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物 质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作 干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、 SO2、H2S、HCl.
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水. 得出:氢氧化钙的个性之一: （3）、个性： 1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它 的水溶液俗称石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
物质的变化
自然界中这些变化是什么变化？
思考：什么是化学变化？什么是物理
变化？
物理变化：
变化中没有新物质产生， 只有形态、状态的改变。
化学变化： 变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上 有什么不同？
物理变化的实质：分子间的距离发生改 变。
化学变化的实质是：构成物质的分子的原 子重新组合，形成了新的分子。
3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
4、碱和盐反应生成新碱和新盐
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质
九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习课件浙教级上册自然科学课件
表现出来的性质
性质确定
物质在化学变化中表 现出来的性质
性质内容
颜色.状态.气味.熔沸点. 硬度.密度.溶解性.挥发性. 导热导电性.吸附性.延展 性.吸水性.易潮解.易升华 等
可燃性.还原性.氧化 性.稳定性.活泼性. 酸碱性.腐蚀性.助燃 性.易分解等
实例 12/9/2021
通常情况下，O2是一种无 色无味的气体
6、NH4+（滴加NaOH溶液，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
则含有NH4+。）
12/9/2021
第十四页，共十八页。
离子 共存 (lízǐ)
不能共存(gòngcún)
→ 1、H+和OH- H2O
→ 2、H+和CO32- H2O+CO2↑ → 3、H+和HCO3- H2O+CO2↑
4、OH-和NH4+→H2O+NH3↑ 5、OH-和(除K、Ca、Na、Ba、Ca外)金属阳离子→沉淀↓ 6、CO32-和(除K、Na、Mg外)金属阳离子→沉淀↓
No 盐（复分解反应）。盐:阳离子为金属阳离子或铵根离子。阴离子为酸根阴离子。2、酸+金属
氧化物=盐+水（复分解反应）。3、酸+碱=盐+水（复分解反应）。4、酸+盐=新酸+新盐（复 分解反应）。5、碱+非金属氧化物=盐+水（不是基本反应）。单质金属比盐中的金属活泼
Image
12/9/2021
第十八页，共十八页。
12/9/2021
第九页，共十八页。
中
定义 ：酸 (dìngyì) + 碱 = 盐 +
和 反
水
实质 ：H + + (shízhì)
性质确定
物质在化学变化中表 现出来的性质
性质内容
颜色.状态.气味.熔沸点. 硬度.密度.溶解性.挥发性. 导热导电性.吸附性.延展 性.吸水性.易潮解.易升华 等
可燃性.还原性.氧化 性.稳定性.活泼性. 酸碱性.腐蚀性.助燃 性.易分解等
实例 12/9/2021
通常情况下，O2是一种无 色无味的气体
6、NH4+（滴加NaOH溶液，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
则含有NH4+。）
12/9/2021
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离子 共存 (lízǐ)
不能共存(gòngcún)
→ 1、H+和OH- H2O
→ 2、H+和CO32- H2O+CO2↑ → 3、H+和HCO3- H2O+CO2↑
4、OH-和NH4+→H2O+NH3↑ 5、OH-和(除K、Ca、Na、Ba、Ca外)金属阳离子→沉淀↓ 6、CO32-和(除K、Na、Mg外)金属阳离子→沉淀↓
No 盐（复分解反应）。盐:阳离子为金属阳离子或铵根离子。阴离子为酸根阴离子。2、酸+金属
氧化物=盐+水（复分解反应）。3、酸+碱=盐+水（复分解反应）。4、酸+盐=新酸+新盐（复 分解反应）。5、碱+非金属氧化物=盐+水（不是基本反应）。单质金属比盐中的金属活泼
Image
12/9/2021
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12/9/2021
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中
定义 ：酸 (dìngyì) + 碱 = 盐 +
和 反
水
实质 ：H + + (shízhì)
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【试题链接】挑战自我 5、7
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。
第 1 章 物质及其变化
例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液 中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
通
物
性
质常
及见
其的 碱
变碱 的
化
个
性
能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些可溶性盐反应
氢氧化钠的性质和用途 氢氧化钙的性质和用途
用于检验气体、吸收SO2等废气、 碱的应用 改良酸性土壤等
第 1 章 物质及其变化
盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离 子构成的化合物
第 1 章 物质及其变化
观察到的现象分别为：A．试管内液面上升；B．烧杯中的水通过 导管进入锥形瓶；C．锥形瓶中的小气球胀大；D．烧杯中的水进 入烧瓶，形成“喷泉”；E．U 形管中的水面左侧高于右侧； F．软塑料瓶变瘪。
【试题链接】挑战自我 3、4
第 1 章 物质及其变化
三 盐的性质
【考点扫描】 知道盐的含义；知道食盐的主要性质及用途；掌 握碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途。 了解常见的化肥及其作用。
第 1 章 物质及其变化
例3 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。 对于该溶液是否变质，同学们作出了如下假设： 假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠； 假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种； 假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠。 请帮助这位同学完成以下探究。
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂 和分离方法。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被 提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入 的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不 能引入新的杂质。除杂质时，应特别注意：一是优先选用 物理方法；二是去除杂质时不引入新杂质；三是除杂后物 质可分离（生成气体或沉淀）；最后若除杂过程中被提纯 的物质发生了化学反应，应复原为原物质。
第 1 章 物质及其变化
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理 是氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内气压降低 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由 是 CO2 能溶于水，也能使容器内气压降低 。要得到科学严谨的结论，仍 利用该装置，需补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由 是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
第 1 章 物质及其变化
例4 除去下列物质中所含的少量杂质 , 所选试剂及用量均正确的 是（ B ）
选项 物质 所含杂质
A 碳酸钠 氯化钾
B
盐酸
硫酸
C 氧化钙 碳酸钙
D 氯化钾溶液 稀盐酸
所选试剂及用量 适量的水
适量氯化钡溶液 过量稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
第 1 章 物质及其变化
解析 A中碳酸钠、氯化钾均易溶于水，用水不能将杂质除去，不符合除杂 原则；B中硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中氧化钙和碳酸钙均能与稀盐 酸反应，不但能将杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；D中稀 盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但 引入了新的杂质氯化钠、碳酸钠，不符合除杂原则。
第 1 章 物质及其变化
例1 盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它 们既有相似之处，又有不同之点。 （1）分别打开盛浓硫酸和浓盐酸试剂瓶的瓶塞，能看到盛浓盐酸 的试剂瓶口附近出现 白雾 现象，说明浓盐酸有较强的 挥发 性； 浓硫酸有 吸水 性，在实验室中常用作干燥剂，两者都需要__密_封__ 保存。 （2）它们的水溶液都显 酸 性，都能使紫色石蕊试液变为
第 1 章 物质及其变化
酸的概念：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
物物 质质 及的 其酸 变碱 化性
碱的概念：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物
酸碱指示剂
溶液酸碱 性的强弱 程度
溶液的酸碱度与pH的关系 pH的测定 pH的应用
第 1 章 物质及其变化
能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
红 色。
第 1 章 物质及其变化
例1 盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它
们既有相似之处，又有不同之点。
（3）它们都能与活泼金属反应。稀硫酸与铁反应时溶液的颜色
Hale Waihona Puke 变为 浅绿 色，发生反应的化学方程为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 。
（4）它们都能除铁锈。写出用盐酸除铁锈的化学方程式为：
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 本题主要考查氧气的制取和收集的实验操作， 装置的连接，实验现象的分析。用浓硫酸干燥气体时，气 体应从长导管进，经过浓硫酸由短导管排出，使水分被浓 硫酸充分吸收，此干燥装置直接与收集气体的装置相连而 得到干燥气体。
【试题链接】挑战自我 8
第 1 章 物质及其变化
挑战自我
第 1 章 物质及其变化
实验步骤
可能出现的实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管 中，加入过量硝酸钙
①无白色沉淀生成 ②_溶__液__变_红__________
假设一正确
溶液，静置，取上层 ①有白色沉淀生成 清液于另一支试管中，②溶液变红
假设____二____正确
加入几滴酚酞试液
①__有_白__色__沉_淀__生_成_____ ②__溶_液__不_变__红________
第 1 章 物质及其变化
解析 （1）这两个反应的共同特征是反应物只有一种，生成物有多种，符 合“一变多”的特点，属于分解反应。（2）由图可知，仪器A是分液漏斗； 用过氧化氢制取并收集一瓶干燥的氧气，发生装置选择固液常温型装置， 采用向上排空气法收集并在收集前用浓硫酸进行干燥，故连接顺序 是①③④⑧⑦（或①③④⑧）。
【试题链接】挑战自我 1、2、3、6、7、8
第 1 章 物质及其变化
四 物质的分离与提纯
【考点扫描】 知道物质的分离是通过恰当的方法，把混合物中的 各组分物质分开，分别得到纯净物；知道物质的提纯是通过恰当 的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。 了解物质提纯时应注意的四点：①除去杂质的过程中不能引入新 的杂质； ②所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的 物质反应； ③反应的产物易分离，即操作简便易行； ④若除 杂过程中被提纯的物质发生了化学反应，应复原为原物质，即： 不增（杂），不减（主），易分，复原。学会抓住被提纯物质与 杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试 剂或操作方法。知道过滤法、结晶法以及气化法、沉淀法、溶解 法、转化法、加热法、置换法、吸收法等。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
。
（2）为探究 CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如图 1-Z-1 所示的 A、B 两个实验，验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学 反应。实验现象：A 中试管内液面上升，B 中气球胀大。
解析 （1）CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。
酸 与活泼金属反应
物 质常
的 通 性
与某些金属氧化物反应 与碱发生中和反应
及见 其的
与某些盐反应
变酸 化
酸
盐酸的特性：与AgNO3作用生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀
的 个 性
硫酸 的特 性
浓硫酸：吸水性、脱水性
稀硫酸：与可溶性钡盐作用生成不溶于 稀硝酸的BaSO4沉淀
第 1 章 物质及其变化
碱
的
第 1 章 物质及其变化
例5 实验室制取氧气的两种方法如下： 方法一： 方法二： （1）两种方法涉及的化学反应基本类型都是 分解 反应。 （2）图 1-Z-3 是实验室用于制取、干燥和收集的装置图，图中仪 器 A 的名称是 分液漏斗 ；使用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气， 请按气体流向，用导管的编号将装置连接好：①③④⑧⑦（或①③④⑧）。
假设____三____正确
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 检验未知物质是否含有碳酸根离子的方法：在 样品中加入稀盐酸，如果生成使澄清石灰水变浑浊的气体， 则可以证明；当没有别的离子干扰时，还可以加入可溶性 钙盐溶液（如硝酸钙溶液），如果产生白色沉淀，也可以 证明；当碳酸钠和氢氧化钠可能同时存在时，一般先用过 量硝酸钙溶液检验并除掉碳酸钠（此情况下不能用盐酸检 验碳酸钠的存在，因为加入的盐酸会与可能存在的氢氧化 钠反应，造成对氢氧化钠检验的干扰），再加入酚酞试液 检验氢氧化钠。
解析 （2）CO2 和 NaOH 溶液发生了反应，使试管内、集气瓶内压强减小， 在外界大气压的作用下，使试管内液面上升、集气瓶内气球胀大；CO2 能溶 于水，但产生上述现象到底是 CO2 与 NaOH 发生了反应，还是 CO2 溶于水 的结果，需要做对比实验。
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确发生了反应？ 思路 1：通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生了反 应（后面再学习）。 思路 2：通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外形成压强差， 产生明显现象来判断。可以选用以下装置进行实验：
物几 质种 及重
几种常见的 盐及其性质
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钙（CaCO3） 食盐（NaCl）
其 要 复分解反应发生的条件及应用
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。
第 1 章 物质及其变化
例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液 中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
通
物
性
质常
及见
其的 碱
变碱 的
化
个
性
能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些可溶性盐反应
氢氧化钠的性质和用途 氢氧化钙的性质和用途
用于检验气体、吸收SO2等废气、 碱的应用 改良酸性土壤等
第 1 章 物质及其变化
盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离 子构成的化合物
第 1 章 物质及其变化
观察到的现象分别为：A．试管内液面上升；B．烧杯中的水通过 导管进入锥形瓶；C．锥形瓶中的小气球胀大；D．烧杯中的水进 入烧瓶，形成“喷泉”；E．U 形管中的水面左侧高于右侧； F．软塑料瓶变瘪。
【试题链接】挑战自我 3、4
第 1 章 物质及其变化
三 盐的性质
【考点扫描】 知道盐的含义；知道食盐的主要性质及用途；掌 握碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途。 了解常见的化肥及其作用。
第 1 章 物质及其变化
例3 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。 对于该溶液是否变质，同学们作出了如下假设： 假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠； 假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种； 假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠。 请帮助这位同学完成以下探究。
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂 和分离方法。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被 提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入 的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不 能引入新的杂质。除杂质时，应特别注意：一是优先选用 物理方法；二是去除杂质时不引入新杂质；三是除杂后物 质可分离（生成气体或沉淀）；最后若除杂过程中被提纯 的物质发生了化学反应，应复原为原物质。
第 1 章 物质及其变化
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理 是氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内气压降低 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由 是 CO2 能溶于水，也能使容器内气压降低 。要得到科学严谨的结论，仍 利用该装置，需补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由 是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
第 1 章 物质及其变化
例4 除去下列物质中所含的少量杂质 , 所选试剂及用量均正确的 是（ B ）
选项 物质 所含杂质
A 碳酸钠 氯化钾
B
盐酸
硫酸
C 氧化钙 碳酸钙
D 氯化钾溶液 稀盐酸
所选试剂及用量 适量的水
适量氯化钡溶液 过量稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
第 1 章 物质及其变化
解析 A中碳酸钠、氯化钾均易溶于水，用水不能将杂质除去，不符合除杂 原则；B中硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中氧化钙和碳酸钙均能与稀盐 酸反应，不但能将杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；D中稀 盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但 引入了新的杂质氯化钠、碳酸钠，不符合除杂原则。
第 1 章 物质及其变化
例1 盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它 们既有相似之处，又有不同之点。 （1）分别打开盛浓硫酸和浓盐酸试剂瓶的瓶塞，能看到盛浓盐酸 的试剂瓶口附近出现 白雾 现象，说明浓盐酸有较强的 挥发 性； 浓硫酸有 吸水 性，在实验室中常用作干燥剂，两者都需要__密_封__ 保存。 （2）它们的水溶液都显 酸 性，都能使紫色石蕊试液变为
第 1 章 物质及其变化
酸的概念：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
物物 质质 及的 其酸 变碱 化性
碱的概念：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物
酸碱指示剂
溶液酸碱 性的强弱 程度
溶液的酸碱度与pH的关系 pH的测定 pH的应用
第 1 章 物质及其变化
能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
红 色。
第 1 章 物质及其变化
例1 盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它
们既有相似之处，又有不同之点。
（3）它们都能与活泼金属反应。稀硫酸与铁反应时溶液的颜色
Hale Waihona Puke 变为 浅绿 色，发生反应的化学方程为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 。
（4）它们都能除铁锈。写出用盐酸除铁锈的化学方程式为：
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 本题主要考查氧气的制取和收集的实验操作， 装置的连接，实验现象的分析。用浓硫酸干燥气体时，气 体应从长导管进，经过浓硫酸由短导管排出，使水分被浓 硫酸充分吸收，此干燥装置直接与收集气体的装置相连而 得到干燥气体。
【试题链接】挑战自我 8
第 1 章 物质及其变化
挑战自我
第 1 章 物质及其变化
实验步骤
可能出现的实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管 中，加入过量硝酸钙
①无白色沉淀生成 ②_溶__液__变_红__________
假设一正确
溶液，静置，取上层 ①有白色沉淀生成 清液于另一支试管中，②溶液变红
假设____二____正确
加入几滴酚酞试液
①__有_白__色__沉_淀__生_成_____ ②__溶_液__不_变__红________
第 1 章 物质及其变化
解析 （1）这两个反应的共同特征是反应物只有一种，生成物有多种，符 合“一变多”的特点，属于分解反应。（2）由图可知，仪器A是分液漏斗； 用过氧化氢制取并收集一瓶干燥的氧气，发生装置选择固液常温型装置， 采用向上排空气法收集并在收集前用浓硫酸进行干燥，故连接顺序 是①③④⑧⑦（或①③④⑧）。
【试题链接】挑战自我 1、2、3、6、7、8
第 1 章 物质及其变化
四 物质的分离与提纯
【考点扫描】 知道物质的分离是通过恰当的方法，把混合物中的 各组分物质分开，分别得到纯净物；知道物质的提纯是通过恰当 的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。 了解物质提纯时应注意的四点：①除去杂质的过程中不能引入新 的杂质； ②所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的 物质反应； ③反应的产物易分离，即操作简便易行； ④若除 杂过程中被提纯的物质发生了化学反应，应复原为原物质，即： 不增（杂），不减（主），易分，复原。学会抓住被提纯物质与 杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试 剂或操作方法。知道过滤法、结晶法以及气化法、沉淀法、溶解 法、转化法、加热法、置换法、吸收法等。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
。
（2）为探究 CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如图 1-Z-1 所示的 A、B 两个实验，验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学 反应。实验现象：A 中试管内液面上升，B 中气球胀大。
解析 （1）CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。
酸 与活泼金属反应
物 质常
的 通 性
与某些金属氧化物反应 与碱发生中和反应
及见 其的
与某些盐反应
变酸 化
酸
盐酸的特性：与AgNO3作用生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀
的 个 性
硫酸 的特 性
浓硫酸：吸水性、脱水性
稀硫酸：与可溶性钡盐作用生成不溶于 稀硝酸的BaSO4沉淀
第 1 章 物质及其变化
碱
的
第 1 章 物质及其变化
例5 实验室制取氧气的两种方法如下： 方法一： 方法二： （1）两种方法涉及的化学反应基本类型都是 分解 反应。 （2）图 1-Z-3 是实验室用于制取、干燥和收集的装置图，图中仪 器 A 的名称是 分液漏斗 ；使用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气， 请按气体流向，用导管的编号将装置连接好：①③④⑧⑦（或①③④⑧）。
假设____三____正确
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 检验未知物质是否含有碳酸根离子的方法：在 样品中加入稀盐酸，如果生成使澄清石灰水变浑浊的气体， 则可以证明；当没有别的离子干扰时，还可以加入可溶性 钙盐溶液（如硝酸钙溶液），如果产生白色沉淀，也可以 证明；当碳酸钠和氢氧化钠可能同时存在时，一般先用过 量硝酸钙溶液检验并除掉碳酸钠（此情况下不能用盐酸检 验碳酸钠的存在，因为加入的盐酸会与可能存在的氢氧化 钠反应，造成对氢氧化钠检验的干扰），再加入酚酞试液 检验氢氧化钠。
解析 （2）CO2 和 NaOH 溶液发生了反应，使试管内、集气瓶内压强减小， 在外界大气压的作用下，使试管内液面上升、集气瓶内气球胀大；CO2 能溶 于水，但产生上述现象到底是 CO2 与 NaOH 发生了反应，还是 CO2 溶于水 的结果，需要做对比实验。
第 1 章 物质及其变化
方法点拨 如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确发生了反应？ 思路 1：通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生了反 应（后面再学习）。 思路 2：通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外形成压强差， 产生明显现象来判断。可以选用以下装置进行实验：
物几 质种 及重
几种常见的 盐及其性质
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钙（CaCO3） 食盐（NaCl）
其 要 复分解反应发生的条件及应用