初三化学《生活中常见的盐》知识点归纳
人教版中考化学专项复习-生活中常见的盐
生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等发酵粉的主要成分之一；医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
中考化学知识点精讲 常见的盐
常见的盐◆氯化钠◆粗盐提纯◆碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙◆化肥知识点一氯化钠氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。
1. 氯化钠的物理性质白色晶体、有咸味、易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
2. 氯化钠的化学性质向氯化钠溶液中加入硝酸盐溶液，可以观察有白色沉淀产生，原因是氯化钠与硝酸盐发生反应，生成了白色的氯化银沉淀：NaCl + AgNO3= NaNO3 + AgCl↓。
检验氯离子：先加入硝酸盐溶液，再加入足量稀硝酸，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子。
3. 氯化钠的用途4. 氯化钠的来源氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
图1 食盐图2 井盐图3 岩盐图4海水晒盐5. 氯化钠与人体健康的关系（1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增加食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3 ~ 5 g食盐）。
但长期食用过多的食盐不利于人体健康。
6. 氯化钠的制取（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C。
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。
中考化学复习精品生活中常见盐
生活中常见的盐盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：并不断用玻璃棒搅拌，当出实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
人教版九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 知识点总结归纳
第十一单元课题1 生活中常见的盐知识点常见的盐1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
2、知识点粗盐的提纯1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10ml水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。
知识点碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
化学 九年级盐的知识点
化学九年级盐的知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学学习中，我们将学习到关于盐的知识。
盐作为常见的化合物，在日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍盐的定义、性质、制备方法以及应用领域。
一、盐的定义及性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
盐的名字通常根据阴离子或阳离子的名称确定，如氯化钠、硫酸铜等。
一些常见盐的阴离子包括氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等，阳离子则有钠离子、铜离子等。
盐的性质多种多样。
一般来说，大部分盐在常温常压下为固体晶体，具有一定的熔点和沸点。
盐在水中可以溶解，产生电离现象。
当溶解度高时，溶液呈电离程度较高的强电解质溶液。
盐的溶液可以导电，这是因为盐溶解后的离子可以在水中自由移动。
二、盐的制备方法1. 中和反应中和反应是一种常见的制备盐的方法。
当酸和碱反应时，生成的产物为盐和水。
例如，将盐酸与氢氧化钠反应，可以制备氯化钠盐和水。
2. 金属与酸反应金属与酸反应也可以制备盐。
金属和酸反应时，产生盐和氢气。
例如，将锌和硫酸反应，可以得到硫酸锌盐和氢气。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是制备盐的方法之一。
例如，将硫酸与氢氧化钠反应，可以制得硫酸钠盐和水。
三、盐的应用领域1. 食品加工盐在食品加工中起着重要的作用。
它可以增加食物的味道和口感，同时也具有抑菌作用，延长食品的保质期。
然而，过量摄入盐对健康不利，容易引发高血压等疾病。
2. 农业盐在农业中也被广泛使用。
氯化钾等盐可以作为肥料施用到土壤中，为植物提供必要的养分。
此外，盐还可以用于预防农作物病害和除草。
3. 工业盐在工业中有多种用途。
例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢气，用于工业生产中的合成反应。
盐还可以用于制备其他化学物质，如碳酸钠、硫酸盐等。
4. 医疗盐在医疗领域也有应用。
盐水可以用于口腔护理，漱口可以杀菌并清洁口腔。
此外，盐水也可以用于清洗伤口，帮助伤口愈合。
总结：盐作为一种常见的化合物，在生活中有着广泛的应用。
化学九年级盐知识点
化学九年级盐知识点盐是我们日常生活中常见的化学物质，它无处不在，无论是在食品中的食盐，还是在实验室中用于化学反应的各种盐类，都扮演着重要的角色。
在化学的学习过程中，了解盐的知识点对于提高我们的学习成绩和实际应用都有着重要的作用。
本文将以化学九年级的角度总结盐的知识点。
一、盐的定义和组成盐是由酸和碱反应生成的产物，是由阳离子和阴离子组成的化合物。
根据阳离子的不同，可以分为正盐（阳离子为金属离子）和酸盐（阳离子为氢离子或非金属离子）。
而根据阴离子的不同，可以分为氯盐、硝酸盐、硫酸盐等多种类别。
二、盐的制备方法1. 酸与碱中和反应制备盐：例如，将盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。
2. 酸与金属反应制备盐：例如，将硫酸和镁粉末反应，生成硫酸镁和氢气。
3. 酸与碳酸盐反应制备盐：例如，将盐酸和碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
三、盐的性质和特点1. 盐的溶解性：大部分盐在水中具有良好的溶解性，形成溶液。
但也有一些盐在水中的溶解度较小，称为难溶盐。
2. 盐的晶体结构：盐的晶体结构常常具有规则的几何形状，如氯化钠的结晶形状呈正方体。
3. 盐的导电性：在溶液或熔融状态下，盐能够导电。
这是因为溶液或熔融状态下的盐分解为离子，离子可以带电流。
4. 盐的热稳定性：不同的盐在加热条件下表现出不同的稳定性，有些盐在高温下会发生分解反应。
5. 盐的酸碱性：大部分盐呈中性，但也有一些盐具有酸性或碱性。
四、常见的盐及其应用1. 氯化钠（食盐）：用于食品调味、腌制、防腐等。
2. 硝酸钾：用于制作火药和肥料。
3. 碳酸钙：主要用于建筑材料、玻璃制造和制备其他盐的原料。
4. 硫酸：用于制造肥料、溶剂、电池和矿石浸取。
五、盐的应用领域1. 食品工业：盐作为调味品，具有提味、保鲜等功能。
2. 化学实验室：盐可以用于酸碱中和反应、沉淀反应等实验。
3. 农业领域：盐在农业中用作肥料，提供植物所需的营养元素。
4. 医药领域：盐可以用于制造药物，如可溶性盐可以用于制作注射液。
(完整)生活中常见的盐专题
生活中常见的盐专题一、盐（1）盐的定义由金属阳离子或铵根离子（4NH+）和酸根离子组成的化合物称为盐.常见的金属阳离子有：2232232K Ca Na Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag++++++++++常见的金属阳离子常见的酸根离子有：224334 SO NO CO Cl MnO -----常见的酸根离子常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。
（2)盐的分类盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种.一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类:①正盐:电离时生成的阳离子全是金属离子（包括4NH+),生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
③碱式盐:碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类,如组成中含24SO-,我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某"或“硫酸氢某”;组成中含23CO-的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某"或“碳酸氢某"；组成中含3NO-的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。
还有以阳离子分类的，含K+的盐,我们称为钾盐，含Na+的盐叫钠盐，含4NH+的我们称之为铵盐，等等.那么这些盐的溶解性如何呢？（3）盐的溶解性盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。
其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。
氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶.二、氯化钠及粗盐的提纯（1）氯化钠（NaCl）氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
初三化学《生活中常见的盐》知识点归纳
初三化学《生活中常见的盐》知识点归纳不断努力学习，及时对知识点进行归纳，才能让自己的知识更加丰富，下面是查字典化学网为大家整理的生活中常见的盐知识点归纳，欢迎大家阅读。
第十一单元盐和化学肥料课题1生活中常见的盐知识梳理［知识要点］1、几种生活中常见盐的组成及主要用途我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl食盐的主要成分作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
2、粗盐提纯这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。
可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
3、碳酸根离子的检验方法组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。
例如：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。
实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高;不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢;不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
中考盐知识点总结
中考盐知识点总结一、盐的基本性质1. 盐的化学组成盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的，通常是氯化钠，化学式为NaCl。
盐类化合物还有氯化钾、氯化钙等。
2. 盐的物理性质盐是无色晶体状的固体，有盐味，易溶于水，难溶于有机溶剂，熔点高，熔化后可结晶，易溶于水而不导电，但溶解后的溶液具有良好的导电性。
3. 盐的化学性质盐是稳定的化合物，不易与其他物质发生化学反应，但在高温下会发生分解。
二、盐的制备和提纯1. 海水制盐盐可以从海水中提取，海水中的盐浓度约为3.5%，我们可以借助太阳能或者人工加热的方式使海水蒸发，形成结晶，然后提取晶体中的盐。
2. 化学反应制盐氯化钠可以由氯气和钠金属反应生成，反应式为2Na + Cl2 → 2NaCl。
3. 盐的提纯盐的提纯可以通过结晶、溶解结晶等方法进行，通常用水溶解后再结晶的方法较为常见。
三、盐的用途1. 调味盐是最常见的调味品之一，它可以增加食物的风味，也可以提高食物的保鲜性。
2. 食品加工盐可以用于酱腌、腌制食物等加工过程中，可以杀菌防腐，延长食物的保质期。
3. 工业生产盐在化工生产中有着广泛的用途，例如在有机合成、纺织印染、制药等领域都有着重要的作用。
4. 医疗保健盐可以用于医疗、保健方面，例如用于洗伤口、口腔护理等。
四、盐的储存和防潮1. 盐的储存盐需要储存在干燥通风的地方，避免与潮湿空气接触，以免吸湿结块。
2. 防潮在潮湿的环境下，盐容易吸湿结块，可使用密封的容器储存盐，并放置干燥剂以吸收周围的湿气。
五、盐对人体的影响1. 盐对健康的影响适量的盐对人体是必需的，但摄入过多的盐会对人体健康产生不良影响，容易引起高血压、冠心病等疾病。
2. 盐的摄入标准根据世界卫生组织的建议，成年人每天的食盐摄入量应控制在5克以内。
3. 盐对儿童的影响婴幼儿摄盐量不宜过多，过量的食盐易导致肾脏负担加重、容易引起血压升高。
六、盐的环保应用1. 盐对环境的影响过量的盐会对土壤、水体、植物等产生不利的影响，因此在生产和生活中要合理使用盐。
初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。
纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。
工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。
↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。
氯化钠是少数可以食用的盐。
↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。
医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。
交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。
工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。
为白色粉末，易溶于水。
虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。
碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。
在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
《生活中常见的盐》 知识清单
《生活中常见的盐》知识清单在我们的日常生活中，盐是不可或缺的物质。
但你真的了解盐吗？这里所说的盐，可不单单是指我们烹饪时用到的食盐，而是一个更广泛的概念。
接下来，让我们一起深入了解生活中常见的盐。
一、食盐（氯化钠，NaCl）食盐，是我们最熟悉的盐之一。
它在饮食中起着重要的作用，不仅能为食物增添味道，还对人体的正常生理功能有着关键影响。
1、来源食盐主要来源于海水晒盐和盐矿开采。
通过一系列的加工处理，将其提纯为我们日常使用的食用盐。
2、用途（1）调味：这是它最常见的用途，能够提升食物的口感。
（2）保鲜：腌制食品时，利用高浓度的盐溶液抑制微生物的生长和繁殖，从而延长食物的保存时间。
3、摄入量虽然食盐对我们很重要，但摄入过多或过少都不利于健康。
一般来说，成年人每天的食盐摄入量不宜超过 5 克。
摄入过多的盐可能会导致高血压等健康问题。
二、碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠，俗称纯碱、苏打。
1、性质白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性。
2、用途（1）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（2）在食品加工中，它可以作为疏松剂，使食品更加蓬松。
例如，在制作馒头、油条时会用到。
三、碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠，也叫小苏打。
1、性质白色细小晶体，受热易分解，溶液呈弱碱性。
2、用途（1）作为食品膨松剂，常用于制作饼干、糕点等。
（2）在医疗上，可用于治疗胃酸过多。
（3）家庭清洁中，小苏打可以用来去除油污、清洁厨房用具等。
四、碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是一种常见的盐，存在于大理石、石灰石等物质中。
1、性质白色固体，不溶于水。
2、用途（1）建筑材料：大理石和石灰石常用于建筑行业，如建造房屋、铺设道路等。
（2）补钙剂：在医药中，碳酸钙可作为补钙剂，帮助补充人体所需的钙元素。
五、硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜是一种蓝色晶体。
1、性质易溶于水，溶液呈蓝色。
2、用途（1）农业上，可用于配制波尔多液，防治农作物的病虫害。
《生活中常见的盐》 知识清单
《生活中常见的盐》知识清单一、盐的定义和分类在化学中，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
生活中常见的盐种类繁多，根据不同的分类标准，可以分为以下几类：1、按阳离子分类（1）钠盐：如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
（2）钾盐：例如氯化钾（KCl）。
（3）钙盐：像碳酸钙（CaCO₃）。
2、按酸根离子分类（1）硫酸盐：硫酸钠（Na₂SO₄）、硫酸钙（CaSO₄）等。
（2）碳酸盐：碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）等。
（3）硝酸盐：硝酸钾（KNO₃）、硝酸钠（NaNO₃）等。
二、常见盐的性质和用途1、氯化钠（NaCl）（1）性质白色晶体，易溶于水，其溶液呈中性。
熔点和沸点较高，稳定性好。
①调味品：是食盐的主要成分，用于烹饪中增添味道。
②医疗：配制生理盐水（09%的氯化钠溶液）。
③工业：用于制取氯气、烧碱等化工产品。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）（1）性质白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性。
（2）用途①工业：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
②食品：在食品加工中用于调节酸碱度和作为膨松剂。
3、碳酸氢钠（NaHCO₃）（1）性质白色细小晶体，能溶于水，溶液呈弱碱性。
受热易分解。
（2）用途①医疗：治疗胃酸过多。
②食品：用作发酵粉，使食品蓬松。
4、碳酸钙（CaCO₃）白色固体，难溶于水。
高温条件下会分解。
（2）用途①建筑材料：大理石、石灰石的主要成分，用于建筑行业。
②补钙剂：可制成钙片，补充人体所需的钙元素。
5、硫酸铜（CuSO₄）（1）性质白色粉末，遇水变蓝色。
（2）用途①农业：配制波尔多液，用于防治农作物病虫害。
②工业：电镀、精炼铜等。
三、盐的化学性质1、盐与酸反应例如，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱反应硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：CuSO₄＋2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄3、盐与盐反应氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃四、盐的制取1、蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的盐，如氯化钠。
中考化学盐类知识点总结
中考化学盐类知识点总结一、盐的基本概念1. 盐的定义：盐是由金属离子和非金属离子共同组成的化合物，是正离子和负离子通过电荷的相互吸引而结合在一起的化合物。
2. 盐的种类：盐类在化学中有很多种类，主要包括氯化物、溴化物、碘化物、硫酸盐、硫酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、硝酸盐等。
3. 盐的性质：盐类有一些共同的性质，如晶体结构、溶解性、导电性等，同时不同种类的盐也有一些特定的性质。
二、盐类的制备1. 盐的制备方法：盐类的制备方法主要包括直接合成、置换反应、双份子反应等多种方法，不同的盐类可以采用不同的制备方法。
2. 常用盐类的制备方法：如氯化钠的制备、硫酸铜的制备、硫酸钠的制备等。
三、盐类的性质1. 盐的晶体结构：盐类的晶体结构是由正负离子通过电荷的相互作用而形成的，具有一定的规律性和对称性。
2. 盐的溶解性：盐类在水中的溶解性受到多种因素的影响，如温度、压强、离子浓度等。
3. 盐的导电性：盐类在溶液状态下能够导电，这是由于溶液中的离子对电流的导电性贡献。
四、盐类的应用1. 食盐：氯化钠是我们日常生活中所使用的食盐，它除了用于调味和烹饪外，还有很多其他的用途。
2. 工业盐：盐类在工业生产中有着广泛的应用，如在化工、冶金、纺织等行业都有使用到盐类。
3. 医药领域：盐类也在医药领域有一定的应用，如氯化钠注射液、碳酸氢钠药物等。
总之，盐类作为化学中的一个重要知识点，我们需要深入理解它的概念、制备方法、性质和应用。
通过系统的学习和实践，我们可以更好地掌握盐类知识，为以后的学习和工作打下坚实的基础。
希望本文能够对大家有所帮助，谢谢！。
初中化学日常生活知识点食盐小结
初中化学日常生活知识点食盐小结初中化学日常生活知识点食盐小结初中化学日常生活知识点总结之食盐我们知道食盐的主要成分就是氯化钠, 这是人们生活中最常用的一种调味品。
食盐碘化合物但是它的作用绝不仅仅是增加食物的味道,它是人体组织的一种基本成分,对保证体内正常的生理、生化活动和功能,起着重要作用。
Na+和Cl-在体内的作用是与K+等元素相互联系在一起的,错综复杂。
其最主要的作用是控制细胞、组织液和血液内的电解质平衡,以保持体液的正常流通和控制体内的酸碱平衡。
Na+与K+、Ca2+、Mg2+还有助于保持神经和肌肉的适当应激水平；NaCl和KCl对调节血液的适当粘度或稠度起作用；胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物,也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。
此外,适当浓度的Na+、K+和Cl-对于视网膜对光反应的生理过程也起着重要作用。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。
碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物,在实验室中是重要试剂;在食品和医疗上,它们又是重要的养分和药剂,对于维护人体健康起着重要的作用。
正常人体内共含碘15 mg～20 mg,其中70%～80%浓集在甲状腺内。
人体内的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通过形成甲状腺激素而发生。
因此,甲状腺素所具有的生理作用和重要机能,均与碘有直接关系。
人体缺乏碘可导致一系列生化紊乱及生理功能异常,如引起地方性甲状腺肿,导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等。
我国是世界上严重缺碘的地区,全国约有四亿人缺碘。
政府也采取了一些措施,如:提供含碘(碘的化合物)食盐和其他食品(如高碘蛋),井水加碘,食用含碘丰富的海产品等,其中以含碘食盐最为方便有效。
1991年3月我国政府向国际社会做出庄严承诺：2000年在中国大陆消除碘缺乏病。
碘是人体内的一种必需微量元素,是甲状腺激素的重要组成成分，希望上面对食盐的知识同学们很好的掌握。
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初三化学《生活中常见的盐》知识点归纳
不断努力学习，及时对知识点进行归纳，才能让自己的知识更加丰富，下面是编者为大家整理的生活中常见的盐知识点归纳，欢迎大家阅读。
第十一单元盐和化学肥料课题1生活中常见的盐知识梳理［知识要点］
1、几种生活中常见盐的组成及主要用途
我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
名称
化学式
说明
主要用途
氯化钠
NaCl
食盐的主要成分
作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠
Na2CO3
俗称纯碱、苏打
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
2、粗盐提纯
这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。
可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
3、碳酸根离子的检验方法
组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。
例如：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2
实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。
实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高;不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢;不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
4、复分解反应及其发生的条件
我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。
可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。
酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。
从附录I部分酸、碱、盐的溶解性表，我们可以发现一些规律。
一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的;氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的;硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的;碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。
常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
可以将常见的复分解反应归纳如下表：
反应物生成物
复分解反应的实例
盐+酸新盐+新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
H2O+CO2
盐+碱新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOH
盐+盐新盐+新盐
AgNO3+NaCl====AgCl+NaNO3
酸+碱盐+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸+金属氧化物盐+水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
要注意，碱+非金属氧化物盐+水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。
因此，复分解反应的实质，是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成;(2)在反应中有气体放出;(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。
这也就是复分解反应可以发生的条件。
只要符合其中一个条件，反应就能发生。
6、酸式盐和碱式盐的生成
酸式盐可由多元酸跟金属起置换反应，或者跟碱、跟盐起复分解反应而制得。
因为只有多元酸才含有几个可供电离的氢离子，并且它们都是分步电离的。
因此，当酸中的部分氢离子被取代时便生成酸式盐。
例如：
Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2O
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
酸式盐还可由某些盐水解而得到。
例如：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取，例如：
Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)Cl+H2O
某些高价金属的盐起水解反应，或者跟某些强碱弱酸盐起反应都能生成碱式盐。
例如：
Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3+2Na
2SO4+CO2
7、要点关注
①易错点：
a、盐和食盐是两个不同的概念，不能认为是一回事。
b、称量已知所需质量的物质要先放砝码，再放称量物，与称量未知质量的某物质的操作相反。
c、并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应：只有符合反应条件要求的反应才能发生。
要运用酸、碱、盐的溶解性及复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生。
反应物、生成物必须都符合反应条件：如果是酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应，只要有一种可溶就能进行;如果是碱与盐、盐与盐之间的反应，则要求两种反应物都要可溶。
盐的溶液不-定呈中性，有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3。
②易混淆点：
a、粗盐和食盐都是混合物，但粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质，食盐中则只含可溶性杂质，食盐和粗盐是有区别的。
b、常见的盐的名称与俗称易混淆，如碳酸氢钠误认为是苏打。
c、不能把非金属氧化物与碱反应生成盐和水的反应误认为是复分解反应。
d、CaCO3与HCl反应后生成了CaCl2、H2O和CO2三种物质，
由于CO2和H2O是H2CO3分解产生，所以该反应仍是复分解反应。
e、纯碱不是碱，而是盐类。
③解题方法技巧：
a、掌握化学上盐的概念，能运用盐的概念来判断物质是否为盐。
b、掌握粗盐提纯的实验步骤及注意事项，能指出操作中的某些错误及原因。
c、因碳酸盐与盐酸反应后生成了二氧化碳气体，所以，通常用稀盐酸和澄清的石灰水来鉴别该物质中是否含有
CO32-(或HCO3-)离子;由于复分解反应的发生要相互交换成分，所以根据生成物可推断反应物的名称。
8、化学反应四大基本类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定
义
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化
合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型
A+BAB
ABA+B+
AB + CA +BC
AB + CDAD+ BC
特
征
反应物为多种而生成物只有一种，即多变一
反应物只有一种而生成物有多种，即一变多
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
小编为大家整理的生活中常见的盐知识点归纳，大家阅读了吗?，最后祝大家有好的成绩。