盐类的水解PPT课件15 人教版优质课件

加HAc 加NH4Cl
向左
向右
增大 减小
减小 减小 减小 增大
五.盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱强弱性或比较酸 的酸性或碱的碱性强弱. a.弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越强 b.弱碱的碱性越弱,其盐的酸性越强
例1、正盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH 分别为7、8、9,则这三种盐相应的三 种酸性递减的顺序正确的是（ D ） A、HZ HY HX B、HY HX HZ C、HY HZ HX D、HX HY HZ
6、多元弱酸的酸式酸根离子以水解为主：
H2PO4-和HSO3-
离子方程式:
盐的离子+水
酸(或碱)+OH-(或H+）
练一练：
下列水解离子方程式正确的是 AD
A．Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
二. 盐类水解的规律
有弱才水解, 无弱不水解;
谁强显谁性, 都强显中性;
越弱越水解, 都弱双水解.
三、盐类水解方程式的书写
1、盐类水解反应一般是可逆反应，
反应方程式中要写“
”号。
2、一般不用“ ↑、↓ ”
3、多元弱酸根离子的水解分步写， 一般只写第一步
4、多元弱碱阳离子的水解一步到位
5、双水解进行到底的，用“ ↑、↓ ”，均一步到位
A.a=b =c = d
B. d>a >b> c
C.b>a>c>d
D.a>d>c >b
0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的 顺序为
[NH4+] : ① >②> ③> ④> ⑤
①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4
④ NH4Cl
⑤ CH3COONH4
[S2-]: ① >②> ③> ④> ⑤
盐类的水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子
跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱
电解质的反应，叫做盐类的水解。
含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等
含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等
NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，
a.不同 溶液中同种离子浓度比较
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、 (NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中，若测得 其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则 下列判断正确的是（B ）
酸式盐溶液酸碱性的判断: 强酸的酸式盐溶液只电离,不水解. 溶液一定显酸性.
NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸的酸式盐只有NaHSO3、NaH2PO4以 电离为主，溶液显酸性。其余的酸式盐以 水解为主，溶液显碱性。（如NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4）
例2：相同条件，相同物质的量浓度的 下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、 CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由 大到小的顺序为
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3.强碱弱酸盐与强酸混合 [例6]0.2mol/L的CH3COOK溶液与 0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中 下列粒子的物质的量关系正确的（ ）
填表:CH3COONa溶液改变下列条件, 填写变化情况:
CH3COO-+H2O
Hale Waihona Puke Baidu
CH3COOH+OH-
改变条件
加入 CH3COONa
通入HCl 升温
加水
平衡移动
向右
向右 向右 向右
[CH3COO-] [OH-] 水解程度
增大 增大 减小
减小 减小 减小
减小
增大 减小
增大
增大 增大
加NaOH
向左
增大 增大 减小
D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
四、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质 2、外因： ⑴、温度： 盐的水解反应是吸热反应，升高
温度水解程度增大。
⑵、浓度加：水盐稀的释浓盐度的越溶小液，，一可般以水促解进程水度解越。大。 ⑶、溶液的酸、碱性：
加入H+可抑制阳离子的水解，促 进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴 离子的水解，促进阳离子的水解
2、实质：弱电解质的生成破坏了水 的电离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。
3.盐类水解发生的条件为： ①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发 生水解； ②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱 阳离子
4.盐类水解结果为： ①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进； ②引起水溶液的酸、碱性发生变化．
①Na2S
②（NH4）2S
④NH4HS
⑤H2S
③NaHS
盐类水解的应用 b.同 一溶液中不同离子浓度比较
[例1]在CH3COONa溶液中各离子的浓度 由大到小排列顺序正确的是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液 中离子浓度一般关系是:
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞显性的对应离子
二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:
[例2]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由 小到大的排列顺序是( )。
c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥ c(HCO3-) ﹥c(H＋) 不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞第一步水解离子＞ 显性的对应离子
二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:
•[例3]判断0.1mol/L的NaHCO3 溶液中 •离子浓度的大小关系。
c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-) ﹥c(H＋)﹥c(CO32-)
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断
解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的 盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余， 若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
1.强酸与弱碱混合 [例4]pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等 体积混合后所得溶液中各离子浓度由大 到小的排列顺序是（ ）。
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
2.强碱与弱酸混合 [例5]pH=12的NaOH溶液与pH=2的 CH3COOH溶液，等体积混合后，所 得溶液中各离子浓度由大到小的顺 序正确的是（ ）