初三化学教案：溶液组成的表示方法
溶液组成的定量表示教案
溶液组成的定量表示教案一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念及组成。
2. 让学生掌握溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。
3. 培养学生运用定量表示方法解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。
2. 教学难点：溶液浓度的计算及应用。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解溶液的概念、浓度等基本知识。
2. 采用案例分析法引导学生运用定量表示方法解决实际问题。
3. 利用实验演示法帮助学生理解溶液的性质。
四、教学准备1. 教案、教材、多媒体课件。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等。
3. 练习题及答案。
五、教学过程1. 导入：通过日常生活实例引入溶液的概念，引导学生思考溶液的组成及定量表示方法。
2. 新课讲解：讲解溶液的概念、浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用定量表示方法解决问题。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
5. 实验演示：演示溶液的制备及浓度计算过程，让学生直观理解溶液的性质。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
8. 课后辅导：解答学生疑问，指导学生完成作业。
六、教学内容与要求1. 深入学习溶液的质量分数概念，理解质量分数的计算方法。
2. 掌握溶液的摩尔浓度概念，学习摩尔浓度的计算方法。
3. 学习溶液的稀释定律，理解并应用稀释定律解决实际问题。
七、教学过程1. 复习导入：通过复习上一节课的内容，引导学生回顾溶液的概念和定量表示方法。
2. 知识讲解：详细讲解溶液的质量分数和摩尔浓度概念，以及它们的计算方法。
3. 案例分析：提供实际案例，让学生运用质量分数和摩尔浓度解决具体问题。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生在实践中运用新学的知识。
5. 实验演示：进行实验演示，让学生直观地理解溶液的稀释过程。
八、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式评估学生对溶液质量分数和摩尔浓度的理解程度。
《溶液组成的表示方法》教案
溶液组成的表示方法教案一、教学目标1.了解溶液的定义和组成。
2.掌握溶液组成的表示方法。
3.能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容1.溶液的定义和组成。
2.溶质和溶剂的概念。
3.溶液组成的表示方法。
三、教学重点1.溶液的组成。
2.溶液组成的表示方法。
四、教学步骤和内容步骤一：引入1.引导学生回顾溶液的概念，并进一步探讨溶液的组成。
2.提出问题：溶液是由什么组成的？步骤二：讲解溶质和溶剂的概念1.解释溶质和溶剂的定义：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
2.通过实例解释溶质和溶剂的概念：比如，在制作盐水溶液时，盐是溶质，水是溶剂。
步骤三：讲解溶液组成的表示方法1.主要介绍溶液组成的质量分数表示方法和摩尔分数表示方法。
2.质量分数表示方法：质量分数等于溶质的质量与溶液总质量之比。
–公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量–实例：盐水溶液中，如果溶液总质量为100g，盐的质量为20g，则盐的质量分数为20%。
3.摩尔分数表示方法：摩尔分数等于溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
–公式：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数–实例：考虑一个包含1 mol盐的1 L盐水溶液，盐的摩尔分数为1/2。
步骤四：解决相关问题1.通过练习题让学生巩固所学知识。
2.提出问题，让学生应用所学方法计算溶液的组成。
步骤五：总结1.概括溶液组成的表示方法。
2.引导学生思考：各种表示方法有什么应用场景？3.确认学生是否掌握溶液组成的表示方法。
五、教学评价方式1.老师观察学生上课表现，包括思维活跃程度、问题解决能力等。
2.出一些小练习让学生自行完成，然后批改。
六、教学延伸1.给学生更多的实例让其应用所学方法计算溶液组成。
2.提供相关的实验让学生亲自操作，观察和分析溶液组成。
七、教学反思本次教学通过引入问题的方式来激活学生的思维，然后逐步讲解溶液的组成以及表示方法。
这种教学方法能够让学生主动思考，并通过练习巩固所学知识。
教案溶液组成的定量表示
教案溶液组成的定量表示一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 让学生掌握溶液的质量分数、摩尔浓度等定量表示方法，能够进行相关计算。
3. 培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 溶液的概念及组成2. 溶液的质量分数3. 摩尔浓度4. 溶液的配制5. 溶液浓度计算实例三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、溶液的质量分数、摩尔浓度及其计算方法。
2. 教学难点：溶液浓度计算实例的分析与解决。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液的组成和定量表示方法。
2. 利用实验、案例分析等教学手段，培养学生的实践能力和思维能力。
3. 采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生了解溶液的概念和组成。
2. 新课导入：介绍溶液的质量分数和摩尔浓度，解释其含义和应用。
3. 案例分析：分析溶液浓度计算实例，让学生掌握计算方法。
4. 实践操作：学生自行配制一定质量分数的溶液，并进行浓度计算。
5. 总结与评价：对学生的实践操作和计算能力进行评价，总结溶液组成的定量表示方法。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：教师和学生共同反思本节课的学习过程，提出改进措施。
六、溶液的质量分数计算1. 教学目标让学生理解质量分数的定义，掌握质量分数的计算方法，并能够运用质量分数解决实际问题。
2. 教学内容质量分数的概念质量分数的计算方法质量分数的应用3. 教学重点与难点教学重点：质量分数的计算方法及应用教学难点：质量分数在不同情况下的计算和应用4. 教学方法采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量分数的计算方法。
通过实例分析和练习题，培养学生的实践能力和思维能力。
采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。
5. 教学过程导入：通过生活中的实例，引导学生了解质量分数的概念。
化学教案-溶液组成的表示方法
化学教案－溶液组成的表示方法
化学教案: 溶液组成的表示方法
目标:
- 理解溶液组成的表示方法
- 学会使用化学式和摩尔比例表示溶液中的物质
- 掌握溶液中溶质和溶剂的概念
所需材料:
- 白板或投影仪
- 水溶性物质的溶解实验器材和药品
步骤:
1. 引入概念:
- 溶液是由溶质和溶剂组成的.
- 溶质是能够溶解在溶剂中的物质, 如盐或糖.
- 溶剂是用来溶解溶质的物质, 如水.
2. 解释溶液组成的表示方法:
- 化学式: 使用化学符号和数字表示溶液中物质的种类和摩尔比例.
- 例如, 如果我们有一个由盐和水组成的溶液, 我们可以用NaCl表示溶质的化学式, H2O表示溶剂的化学式.
这个溶液的化学式可以写为NaCl(aq), 表示它是由水溶解的盐溶液.
3. 实际操作:
- 制备不同浓度的盐水溶液.
- 使用称量技术称量所需的盐和水的量.
- 将盐溶解在水中, 直到达到所需的浓度.
- 使用化学式表示溶液的组成.
4. 引导讨论:
- 引导学生思考溶液组成的表示方法的意义和用途.
- 讨论不同浓度的溶液中溶质和溶剂的比例关系.
5. 小结:
- 总结溶液组成的表示方法:
- 使用化学式表示溶质和溶剂的种类和摩尔比例.
- 使用(aq)来表示溶质溶解在溶剂中的溶液.
扩展活动:
- 让学生尝试制备不同浓度的溶液，挑战他们使用化学式表示新的溶液组成。
- 引导学生思考溶液组成对于溶解速度和溶解度的影响, 并进行实验验证。
- 进一步讨论溶液中其他成分的表示方法, 如溶解物质的质量百分比或体积百分比。
《溶液组成的表示方法》_九年级化学教案.doc
《溶液组成的表示方法》_九年级化学教案１、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
２、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。
知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结）。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。
.（小结）。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？（小结）。
中学理科优秀实验教学设计评选活动（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
《熔化和凝固》教学设计宿迁市沭阳县外国语实验学校 xx201x年12月《熔化和凝固》教学设计沭阳县外国语实验学校胡方其一设计理念1.尊重教材、尊重学生认知特点、尊重新课标。
2.从生活走向物理，从物理走向社会。
3.重视科学探究，提高学生参与率，增加学生动手机会。
二教材分析1、本节内容是在学生学习温度计，烧杯、铁架台、酒精灯使用后展开的，主要由探究烛蜡、冰熔化特点以及熔化、凝固的应用两部分组成。
2.课程标准对本节的要求：本节课属于科学内容的物质部分的第一个二级主题，经历物态变化的实验探究过程，知道物质的熔点、凝固点，了解物态变化过程中的吸热和放热现象。
用物态变化的知识说明自然界和生活中的有关现象。
3. 教学目标（1）了解熔化、凝固的含义；知道物质的熔点、凝固点。
（2）经历探究烛蜡、冰熔化特点的过程，知道晶体和非晶体的熔化特点，。
（3）通过探究、收集数据、画图线、分析图像等活动，使学生认识分析问题、解决问题的途径和方法。
（4）通过观察雪山、炼钢炉等媒体图片，激发学生关心自然、关注社会、热爱科学、乐于探索自然的美好情感。
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案(精选3篇)
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案（精选3篇）教案一《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.了解每种表示方法的应用范围和特点。
3.培养学生观察实验现象、分析问题和思考的能力。
二、教学重点和难点：1.质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法。
2.通过实验观察，分析问题。
三、教学过程：1.引入：通过一组实验现象，引导学生思考如何确定溶液的组成。
2.概念解释：质量分数：表示溶液中某种物质质量与溶液总质量之比。
体积分数：表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔分数：表示溶液中某种物质摩尔数与溶液总摩尔数之比。
3.计算方法：（1）质量分数的计算方法：某种物质质量与溶液总质量的比例。
（2）体积分数的计算方法：溶质体积与溶液总体积的比例。
（3）摩尔分数的计算方法：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例。
4.实例分析：从实验数据中判断溶液组成，计算质量分数、体积分数和摩尔分数。
5.讨论：比较质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法和使用范围，让学生自行思考并发表意见。
6.归纳总结：总结各种表示方法的应用范围和特点。
7.练习与拓展：结合实际问题，综合运用各种表示方法解决问题。
8.课堂小结：复习本节课所学内容，指导学生做好课后复习。
教案二《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.理解溶液组成的表示方法的概念和意义，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.掌握三种表示方法的计算方法，培养计算能力。
3.通过讨论、实验和练习，加深对溶液组成表示方法的理解。
二、教学重点和难点：1.三种表示方法的概念和意义。
2.计算方法的掌握。
三、教学过程：1.引入：通过实际示例引导学生思考，如何表示溶液的组成。
2.概念讲解：（1）质量分数：某种物质质量与溶液总质量的比例，常用于固体溶解物质的表示。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比例，常用于液体混合物的表示。
（3）摩尔分数：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例，常用于化学反应涉及摩尔关系的表示。
溶液组成的表示方法教案
溶液组成的表示方法教案教学目标知识目标：1、溶液组成的一种表示方法――溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：（1）定义式（2）溶解度与溶质质量分数的换算式（3）溶液的质量与体积的换算式（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律关于溶液组成的表示方法的教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法――溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。
有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。
继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。
此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。
初三化学教案-溶液组成的表示方法
初三化学教案:溶液组成的表示方法（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《溶液组成的表示方法》教案(精选12篇)
《溶液组成的表示方法》教案（精选12篇）《溶液组成的表示方法》教案（精选12篇）《溶液组成的表示方法》教案篇1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：1.理解溶液组成的含义。
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们常常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的准确量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假如发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（叙述）表示溶液组成的方法许多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（叙述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二肯定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
其次课时（板书）三有关溶质质量分数的计算。
（叙述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
溶液组成的表示方法教案(二)2篇
溶液组成的表示方法教案（二）溶液组成的表示方法教案（二）精选2篇（一）教案〔二〕：溶液组成的表示方法教学目的：1. 理解溶液、溶质和溶剂的概念；2. 掌握溶液组成的表示方法；3. 可以用化学方程式表示溶液的组成。
教学准备：1. 实验器材：瓶子、酒精灯、眼镜布、溶液容器、试管、滴管、酒精、水等；2. 实验药品：盐、糖、酒精、水等；3. 教学素材：活动情境、实验步骤、教学PPT等。
教学步骤：Step 1：导入活动情境1. 引导学生回忆上节课学习的内容，提问：你们记得溶液的概念吗？溶质、溶剂是什么意思？2. 通过几个生活中常见的例子，让学生理解溶解的定义和现象。
Step 2：讲解溶液组成的表示方法1. 通过实验引入，让学生亲自操作制备溶液。
实验步骤：a. 准备一个瓶子，参加适量的水作为溶剂。
b. 逐渐参加一定量的盐，直到盐不能再溶解为止。
c. 观察盐的溶解过程，引导学生观察溶质和溶剂的变化。
d. 提问：这个瓶子里的盐水是什么？〔答案：盐水是溶液，盐是溶质，水是溶剂〕2. 讲解溶液组成的表示方法。
a. 使用质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比。
设溶质的质量为m1，溶液的质量为m2，那么质量分数〔w1〕=〔溶质的质量/溶液的质量〕×100%b. 使用摩尔分数表示溶质的摩尔数与溶液的摩尔数之比。
设溶质的摩尔数为n1，溶液的摩尔数为n2，那么摩尔分数〔x1〕=〔溶质的摩尔数/溶液的摩尔数〕×100%Step 3：实验操作和观察1. 让学生自行选择其他溶质和溶剂进展实验，并观察溶解的过程。
Step 4：总结和小结1. 回忆本节课学习的主要内容，总结溶液组成的表示方法。
2. 让学生自主完成课堂小结，梳理学习内容。
Step 5：拓展延伸1. 提出问题：在实际应用中，我们经常用哪些方法表示溶液的组成？2. 引导学生考虑溶液组成表示方法在实际应用中的意义，并提供相关例子展开讨论。
Step 6：课堂练习1. 将盐和糖溶解在水中，分别用质量分数和摩尔分数表示它们在溶液中的组成。
化学教案-溶液组成的表示方法
化学教案－溶液组成的表示方法一、教学目标1.理解溶液的概念及组成。
2.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
3.能够运用溶液组成的表示方法进行相关计算。
二、教学重点与难点1.教学重点：溶液组成的表示方法及其计算。
2.教学难点：溶液组成的表示方法在实际问题中的应用。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾已学的溶液的概念及组成。
（2）提问：如何表示溶液中各组分的含量？2.学习溶液组成的表示方法（1）讲解溶液组成的表示方法：质量分数、体积分数、摩尔浓度。
（2）举例说明各种表示方法的具体应用。
3.演示与练习（1）演示如何计算溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度。
（2）布置练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
4.拓展与应用（1）讲解溶液组成的表示方法在实际问题中的应用。
（2）举例说明如何运用溶液组成的表示方法解决实际问题。
（3）让学生分组讨论，提出实际生活中的问题，并尝试运用所学知识解决。
（2）让学生分享自己在学习过程中的收获与困惑。
四、教学案例1.案例一：计算某溶液中溶质的质量分数已知：某溶液中溶质的质量为10g，溶剂的质量为90g。
求解：该溶液中溶质的质量分数。
解答：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%2.案例二：计算某溶液的摩尔浓度已知：某溶液中溶质的摩尔质量为60g/mol，溶液的体积为500mL。
求解：该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积=(溶质的质量/溶质的摩尔质量)/溶液的体积=(10g/60g/mol)/0.5L=0.33mol/L3.案例三：实际应用已知：某工厂排放的废水中含有浓度为0.1mol/L的硫酸，现需要将该废水处理至浓度为0.01mol/L。
求解：需要加入多少体积的清水？解答：设需要加入的清水体积为V，则处理后的溶液体积为V+500mL。
根据溶液的稀释公式：C1V1=C2V2代入已知数据：0.1mol/L×0.5L=0.01mol/L×(V+0.5L)解得：V=4.5L五、教学反思本节课通过讲解溶液组成的表示方法及其计算，让学生掌握了溶液中各组分的含量表示方法，并能够运用这些方法解决实际问题。
初中九年级化学教学设计方案：溶液组成的表示方法
初中九年级化学教学设计方案：溶液组成的表示方法一、课程背景初中九年级化学是一门比较抽象和理论性较强的学科，其中溶液组成就是一个重要的概念。
涉及到溶剂、溶质和溶液的概念及其在实验中如何制备和测定。
这样的学科需要通过有效的教学方法和教学设计来加深学生对概念和理论的理解和掌握，以提高化学知识的应用和实际操作能力。
二、教学目标1.了解溶解、溶质和溶液的概念；2.掌握溶液的组成表示方法，包括浓度和质量分数的计算；3.学会制备一定浓度的溶液并测定其浓度。
三、课程内容1.溶解、溶解度和饱和溶液的概念；2.溶质，溶剂和溶液的定义；3.溶液组成的表示方法，包括浓度和质量分数的计算及其意义；4.制备一定浓度的溶液，并使用适当实验方法测定其浓度；四、教学过程1. 导入环节通过呈现一些日常生活中常见的化学现象，在学生中引起热情，激发学习化学的兴趣。
教师可以给学生放咖啡、泡澡、洗衣服等过程中的溶液，然后向学生提出一些问题，例如：•将咖啡粉倒入热水中时，会发生什么反应？•同样是咖啡，怎样的比例更适合制作咖啡？通过这些问题，学生首先了解到溶解的概念和影响溶液浓度的关键因素。
2. 学习课程内容•演示溶解的过程，让学生观察溶液的状态变化，并在黑板上画出示意图；•讲解溶质、溶剂、溶液的定义，给学生以具体的示例，并向学生询问样品中哪些是溶液中的溶质、哪些是溶剂，让同学来进行分类；•讲解浓度和质量分数的概念及其计算方法；•通过制备一定浓度的溶液并进行浓度测定的实验，让学生亲自动手制备并进行实验而加深对溶液组成表示方法的理解。
3. 课堂练习安排一些小组讨论和课堂练习。
比如下面的问题：•如何测定一定浓度的溶液的浓度？•如何制备一定含量的粗盐酸？4. 课后作业1.回顾重复演习课上的练习。
2.阅读相关文献，了解不同的溶液组成表示方法，并进行总结。
3.以生活实例为例，谈谈浓度测定在生活中的应用。
五、评估方式1.观察学生吸收力和参与课堂讨论的程度；2.课堂小组讨论；3.实验设计和制备及实验结果的书面报告。
九年级化学教案 溶液组成的表示方法9篇
九年级化学教案溶液组成的表示方法9篇溶液组成的表示方法 1第7－5《溶液组成的表示方法》学案[学习目标]知识技能目标1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标1、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。
知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结）。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。
.（小结）。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？（小结）。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（小结）：溶质质量溶剂质量溶液质量溶液的组成每一份加水蒸发水加入溶质减少溶质二、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数1、溶质的质量分数（提问）什么叫溶质的质量分数？。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？。
（提问）怎样理解？质量：。
溶质的质量分数：。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？。
2、有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：硝酸钾溶液水KNO3固体溶质的质量分数100克96克？？200克？10克？150克？？16%？100克25克？（小结）溶质的质量分数的计算的关键是。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 增强学生对化学科学的兴趣，提高学生的化学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念，溶液组成的表示方法。
2. 教学难点：溶液浓度的计算，溶质的质量分数的换算。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索溶液的组成表示方法。
2. 使用案例分析法，让学生通过实际案例理解溶液浓度的计算。
3. 利用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
四、教学准备1. 教材：《化学》2. 教学课件3. 案例材料4. 小组讨论表格五、教学过程1. 导入新课利用课件展示溶液的图片，引导学生回顾溶液的概念。
提问：溶液的组成如何表示？2. 知识讲解讲解溶液的概念，阐述溶液的组成表示方法。
重点讲解溶液浓度的计算方法和溶质的质量分数的换算。
3. 案例分析出示案例材料，让学生计算案例中溶液的浓度。
通过案例分析，让学生学会运用所学知识解决实际问题。
4. 小组讨论布置小组讨论题目，让学生围绕溶液组成的表示方法展开讨论。
讨论结束后，各小组汇报讨论成果。
5. 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调溶液的概念和组成表示方法。
6. 作业布置布置课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题。
7. 课后反思教师对本节课的教学效果进行反思，为学生提供学习建议。
注意：在实际教学过程中，教师应根据学生的实际情况灵活调整教学内容和教学方法。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对溶液概念和组成表示方法的掌握程度。
2. 案例分析：评估学生在案例分析中的表现，检验其运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度，了解其合作学习的能力。
七、教学拓展1. 邀请化学专业人士进行讲座，让学生了解溶液组成表示在实际应用中的重要性。
2. 组织学生进行实验室实践，通过实际操作加深对溶液组成的理解。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成及表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
2. 溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度（mol/L）：表示单位体积溶液中溶质的物质的量。
(2) 质量分数（%）：表示溶质在溶液中的质量占比。
(3) 体积分数（%）：表示溶质在溶液中的体积占比。
三、教学重点与难点：重点：溶液的概念，溶液的组成表示方法。
难点：溶液的组成表示方法的运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨溶液的组成及表示方法。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的性质。
3. 运用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过日常生活中的实例，引导学生了解溶液的概念。
2. 讲解溶液的组成：讲解溶剂和溶质的概念，阐述溶液的均匀性。
3. 学习溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度：介绍摩尔浓度的定义和计算方法。
(2) 质量分数：介绍质量分数的定义和计算方法。
(3) 体积分数：介绍体积分数的定义和计算方法。
4. 实例分析：分析实际问题，运用溶液的组成表示方法进行解答。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调溶液的组成及表示方法的重要性。
6. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。
7. 实验环节：安排学生进行溶液组成的实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
8. 课堂反馈：课后收集学生作业，了解学生掌握情况，为下一步教学做好准备。
9. 教学反思：根据学生反馈，调整教学方法，优化教学内容。
10. 课后拓展：引导学生关注溶液在生活和生产中的应用，提高学生的实践能力。
六、教学评价：评价方式：课堂问答、练习题、实验报告评价内容：1. 溶液的概念的理解程度2. 溶液组成表示方法的掌握程度3. 实验操作能力和观察能力的展现七、教学资源：1. 教学PPT2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等3. 练习题库4. 相关文献和案例资料八、教学进度安排：课时：2课时第一课时：1. 引入新课，讲解溶液的概念（20分钟）2. 讲解溶液的组成，学习溶液的组成表示方法（20分钟）3. 实例分析，运用溶液的组成表示方法解决问题（20分钟）第二课时：1. 课堂小结，回顾溶液的组成及表示方法的重要性（10分钟）2. 实验环节，进行溶液组成的实验（30分钟）3. 课堂反馈，收集学生作业，了解学生掌握情况（10分钟）4. 教学反思，调整教学方法，优化教学内容（10分钟）九、教学建议：1. 在讲解溶液的组成表示方法时，注意通过实际例子引导学生理解和运用。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成及表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作技能，培养学生的观察能力和团队协作能力。
二、教学内容1. 溶液的定义：均匀、稳定的混合物。
2. 溶液的组成：溶质和溶剂。
3. 溶液的表示方法：质量分数、摩尔浓度。
三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、组成及表示方法。
2. 教学难点：溶液的质量分数、摩尔浓度的计算及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶液的组成和表示方法。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的形成过程。
3. 运用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如盐水、糖水等，引导学生思考什么是溶液。
2. 新课导入：介绍溶液的定义、特点及组成。
3. 课堂讲解：讲解溶液的质量分数、摩尔浓度的表示方法及计算公式。
4. 实验演示：安排学生进行溶液的配制实验，观察溶液的形成过程。
5. 练习与讨论：布置一些有关溶液组成的练习题，让学生进行计算和分析。
6. 总结与拓展：对本节课的内容进行总结，引导学生思考溶液在生产、生活中的应用。
7. 作业布置：布置一些有关溶液组成的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 评价方式：过程性评价与终结性评价相结合。
2. 评价内容：(1) 溶液的概念及组成的理解。
(2) 溶液的质量分数、摩尔浓度的计算与应用。
(3) 实验操作技能及团队协作能力。
七、教学资源1. 教材：《化学》2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 课件：溶液组成的表示相关动画、图片等。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解溶液的概念及组成。
2. 第3-4课时：讲解溶液的质量分数、摩尔浓度的表示方法及计算。
3. 第5-6课时：实验演示及练习。
第7-5《溶液组成的表示方法》学案 —— 初中化学第二册教案
第7－5《溶液组成的表示方法》学案——初中化学第二册教案一、教学目标1.让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成。
2.使学生了解溶液组成的表示方法，包括质量分数、摩尔浓度等。
3.培养学生运用溶液组成的表示方法解决实际问题的能力。
二、教学重难点1.教学重点：溶液组成的表示方法。
2.教学难点：溶液组成的计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，上一节课我们学习了溶液的概念，那么大家知道溶液是如何表示其组成的吗？今天我们就来学习溶液组成的表示方法。
2.学习溶液组成的表示方法（1）质量分数我们来学习质量分数。
质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。
公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。
举例：某溶液由10克水溶解了2克食盐，求该溶液的质量分数。
解答：质量分数=2克/(10克+2克)×100%=16.7%（2）摩尔浓度我们学习摩尔浓度。
摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶液总体积的比值。
公式为：摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液总体积。
举例：某溶液由0.1摩尔食盐溶解在100毫升水中，求该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度=0.1摩尔/0.1升=1摩尔/升3.溶液组成的计算（1）根据质量分数计算溶质质量已知某溶液的质量分数为20%，溶液总质量为100克，求溶质质量。
解答：溶质质量=溶液总质量×质量分数=100克×20%=20克（2）根据摩尔浓度计算溶质的物质的量已知某溶液的摩尔浓度为2摩尔/升，溶液总体积为0.5升，求溶质的物质的量。
解答：溶质的物质的量=摩尔浓度×溶液总体积=2摩尔/升×0.5升=1摩尔4.练习与讨论（1）课堂练习1.某溶液由15克水溶解了5克葡萄糖，求该溶液的质量分数。
2.某溶液由0.2摩尔硫酸溶解在200毫升水中，求该溶液的摩尔浓度。
（2）小组讨论1.质量分数和摩尔浓度有什么区别和联系？2.如何根据溶液组成的表示方法计算溶质质量或物质的量？本节课我们学习了溶液组成的表示方法，包括质量分数和摩尔浓度。
溶液组成的表示方法 教案
溶液组成的表示方法教案《溶液组成的表示方法教案》一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解溶液组成的各种表示方法，如溶质的质量分数、物质的量浓度等。
（2）掌握溶质的质量分数和物质的量浓度的计算方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验和计算，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
（2）让学生学会运用比较、归纳等方法对知识进行总结和概括。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）激发学生学习化学的兴趣，体会化学知识在生活中的应用。
二、教学重难点1、教学重点（1）溶质的质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
（2）溶液的稀释和混合问题中溶质质量或物质的量的守恒关系。
2、教学难点（1）物质的量浓度的概念及相关计算。
（2）溶液组成的不同表示方法之间的换算。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的溶液，如盐水、糖水、医用酒精等，提问学生如何描述这些溶液的组成，从而引出溶液组成的表示方法这一课题。
2、讲解溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（2）公式：溶质的质量分数＝溶质质量／溶液质量 × 100%（3）通过实例计算，让学生理解溶质的质量分数的计算方法。
例 1：将 10g 氯化钠溶解在 90g 水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：溶质质量＝ 10g，溶液质量＝ 10g ＋ 90g ＝ 100g溶质的质量分数＝ 10g ／ 100g × 100% ＝ 10%3、讲解物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
（2）公式：物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积符号：c(B) ＝ n(B) ／ V（3）单位：mol/L例 2：配制 500mL 01mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少？解：n(NaOH) ＝ c(NaOH) × V(NaOH) ＝ 01mol/L × 05L ＝ 005mol m(NaOH) ＝ n(NaOH) × M(NaOH) ＝ 005mol × 40g/mol ＝ 2g4、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（1）推导换算公式：c ＝1000ρω ／ M （其中 c 为物质的量浓度，ρ 为溶液的密度，ω 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量）（2）通过实例进行换算练习。
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初三化学教案：溶液组成的表示方法教学目标知识目标：1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：（1）定义式（2）溶解度与溶质质量分数的换算式（3）溶液的质量与体积的换算式（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律关于溶液组成的表示方法的教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。
有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。
继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。
此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。
因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。
例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对为什么（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对为什么关于如何引出溶质的质量分数的教学建议在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。
切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。
因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化溶液的组成如何变化若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何溶液组成变化如何若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何溶液组成变化如何若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何组成怎样变化等等。
这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。
第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。
因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。
有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。
犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：A´a%＝B´b%。
又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%关于溶解度与溶质的质量分数关系初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无关系式(溶质质量¸溶剂质量)´100g(溶质质量¸溶液质量)´100%课程结束指导列表对比溶解度和溶质质量分数教学设计方案（一）教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时（板书）三有关溶质质量分数的计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需质量分数为98%（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。
在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
教学设计方案（二）重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法讨论式教学法。
教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水蔗糖。
教学过程第一课时[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克2、两种溶液哪一种浓一些哪一种稀一些为什么[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：溶质的质量分数=[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算[投影]例题1、见课本[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克[板书]解：溶质的质量分数=这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。