新高中化学 2.3.1键的极性和分子的极性课后作业 新人教版选修3
高中化学 第二章 分子结构与性质 2_3_1 分子的极性课时训练(含解析)新人教版选修3
第三节分子的性质第1课时分子的极性范德华力与氢键课时训练10 分子的极性范德华力与氢键基础夯实一、键的极性和分子的极性1.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子,空间结构对称,则属于非极性分子,反之,属于极性分子。
键的极性只与形成该键的非金属的电负性有关,而物质的稳定性取决于共价键的键能。
所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。
2.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )A.CO2H2O2B.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HClCO2、C2H4、CH4、C60为非极性分子,在CO2和CH4中全部是极性键;在C2H4中,既有极性键又有非极性键;在C60中全部是非极性键。
3.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却仅含有极性键;分子的极性除与键的极性有关外,还与分子的立体构型有关。
二、范德华力及其对物质性质的影响4.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷,其中只含有两种作用力的组合是( )A.①④⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥;②中含有共价键、范德华力和氢键;③中只含有共价键;④中含有共价键和范德华力;⑤中只含有离子键;⑥中含有共价键和范德华力。
5.下列说法不正确的是( )A.NH4NO3、NaOH中既有离子键,又有极性共价键,其中NH4NO3中还有配位键B.氢键比范德华力强,且氢键是一种特殊的化学键C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键,不是化学键,它要比化学键弱。
【同步测控 优化设计】2018-2019学年高二人教版化学选修三练习：2.3.1 键的极性与分子的极性
第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响…A组1.下列叙述中正确的是()A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。
答案:D2.下列关于氢键的说法正确的是()A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。
B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。
C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。
D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。
答案:C3.下列叙述中正确的是()A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。
以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。
A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。
高中化学人教版选修三课时作业2-3-1键的极性和分子的极性范德华力和氢键
课时作业9键的极性和分子的极性范德华力和氢键[练基础]1．下列叙述中正确的是()A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键2．下列化学键中，键的极性最小的是()A．C—N B．C—FC．C—O D．C—C3．下列分子中，属于极性分子的是()A．CO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl24．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H45．下列各组物质中均为属于含有极性键的非极性分子的是() A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI7．当干冰升华时，下列各项中发生变化的是()A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．氢键8．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()10．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是() A．H2S B．HClC．PH3D．SiH411．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④Ⅳ dA．①③B．②③C．①④D．②④[提素养]12．美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键13．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
2.3.1 共价键的极性(达标作业)(解析版)-2023-2024学年高二化学同步课件(人教版)
第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性一、选择题1．（2021·河南商丘高二校考期末）下列分子中，含有极性键和非极性键的是A．H2S B．N2C．CS2D．H2O2【答案】D【解析】A项，H2S分子中只含有H—S极性共价键，错误；B项，N2分子中只含有氮氮非极性共价键，错误；C项，CS2分子中只含有碳硫极性共价键，错误；D项，H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，正确。
2．（2022·北京丰台区高二下学期期末）下列分子中属于极性分子的是A．C60B．C2H2C．NH3D．CO2【答案】C【解析】A项，C60只由C原子构成，是非极性分子，不符合题意；B项，C2H2的结构式为H－C≡C－H，含有碳碳三键，为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，不符合题意；C项，NH3中N的价层电子对数为3＋12×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，符合题意；D项，CO2中C的价层电子对数为2＋12×(4－2×2)＝2，孤电子对数为0，空间构型为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子，不符合题意。
3．（2022·四川射洪中学高二阶段练习改编）下列分子属于极性分子的是A．CH4B．CO2C．SO3D．PCl3【答案】D【解析】A项，CH4空间构型为正四面体，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；B项，CO2空间构型为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；C项，SO3空间构型为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；D项，PCl3空间构型为三角锥，结构不对称，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，符合题意。
4．（2023·浙江衢州高二校联考期末）下列物质中，由极性键构成的极性分子的是A．SO2B．BF3C．CS2D．CF4【答案】A【解析】A项，SO2是由极性键构成的极性分子，正确；B项，BF3是由极性键构成的非极性分子，错误；C 项，CS2是由极性键构成的非极性分子，错误；D项，CF4是由极性键构成的非极性分子，错误。
课时作业13：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
第1课时键的极性、分子极性、范德华力1．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是()A．F B．ClC．N D．O2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A．O2B．NH3C．H2O2 D．C2H23．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI4．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子5．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A．XY4B．XY3C．XY2D．XY6．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是()A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体7．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的强弱不同C．任何分子间都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量8．下列说法中正确的是()A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力9．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高10．关于氢键，下列说法正确的是()A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。
课时作业1：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
第三节分子的性质第1课时键的极性、分子极性、范德华力40分钟课时作业[基础过关]一、键的极性与分子极性的关系1．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关答案 C解析含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的立体构型有关。
2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A．O2B．NH3C．H2O2D．C2H2答案 D解析O2分子中只有非极性键，A项错误；NH3、H2O2含有极性键，但都是极性分子，B、C两项都错；C2H2含有极性键C—H键，但是C2H2分子是非极性分子，D项正确。
3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI答案 D解析题目所给各物质分子中均为极性键。
CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。
二、分子极性的判断方法4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A．XY4B．XY3C．XY2D．XY答案 D解析XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。
5．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律为()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键相同D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的答案 B解析A项中CH4也为非极性分子；C项中NH3、H2S价键均相同，仍为极性分子；D项与相对原子质量无关，故B项正确。
人教版高中化学选修三2.3.1 键的极性、分子极性
键的极性、分子的极性
动画演示 第 6 页的
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 结论：以非极性键结合的分子均为非极性分子
键的极性、分子的极性
动画演示 第 7 页的
δ+ H Cl H
δCl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对地显 负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均 匀，所以为极性分子 结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子
当堂巩固 第 15 页
的
立体构 极性(非极 型 性)分子 直线形 极性分子 V形 极性分子
平面三角形 非极性分子 正四面体形 非极性分子
NH3 三角锥形 极性分子 PCl3 三角锥形 极性分子
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
键的极性、分子的极性
键的极性、分子的极性
科学视野 第 2 页的 表 面 活 性 剂 和 细 胞 膜
极性Leabharlann 亲水基团几乎没有极性
疏水基团
键的极性、分子的极性 1、键的极性 共价键 分类 极性共价键 不同 元素的原子 ________ 发生偏移 ______________ 非极性共价键
H F1
H
O
F合≠0
F2
104º 30＇
键的极性、分子的极性
归纳总结 第 11 页
的
分析方法二：由共价键类型和空间构型判断
120º 当ABn型分子的空间构型是空间对 称结构时，由于分子的正负电荷中 心重合，故为非极性分子，如： CO 、CH BF3：平面三角形， NH3：三角锥型 ,2、BF3CH 4，当分子的空间构 : 正四面体型 ， 4 型不是空间对称结构时，一般为极 对称，键的极性互相 不对称，键的极性 对称结构，C-H键 性分子，如： H2O、NH3。 抵消，是非极性分子 不能抵消，是极性 极性互相抵消 ，是 分子 非极性分子
高中化学第二章分子结构与性质3_1键的极性与分子的极性课时作业含解析新人教版选修3
键的极性与分子的极性一、选择题(每小题4分，共48分)1．X、Y两种元素可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是( C )A．XY4B．XY3C．XY D．XY2解析：以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO均为极性分子。
三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。
2．下列叙述正确的是( A )A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性键解析：由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。
3．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。
下列说法正确的是( B )A．H2O2分子为直线形的非极性分子B．CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子C．BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均采取sp2杂化解析：H2O2分子的空间构型不是直线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH 分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D项错误。
4．下列关于粒子结构的描述不正确的是( C )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数)解析：CCl4具有正四面体结构，是非极性分子，但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2Cl2为极性分子。
2019-2020学年高中化学2.3.1键的极性和分子的极性分子间作用力作业与测评含解析新人教版必修3.pdf
(2)H2O 分 子 内 的 O—H 键 、 分 子 间 的 范 德 华 力 和 氢 键 从 强 到 弱 依 次 为 _____________________________________________________________。
HOCHO 的沸点比 OHCHO 高，原因是_________________________________。 (3)H＋可与 H2O 形成 H3O＋，H3O＋中 O 原子采用________杂化。H3O＋中 H—O—H 键角比 H2O 中 H—O—H 键角大，原因为________________________。 答案 (1)2 (2)O—H 键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基 苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 (3)sp3 H2O 中 O 原子有 2 对孤电 子对，H3O＋中 O 原子只有 1 对孤电子对，故 H3O＋中 O 原子上孤电子对对成键电子对的斥力比 H2O 中的小 解析 (1)氧元素核外有 8 个电子，其基态原子核外电子排布为 1s22s22p4，所以氧元素 基态原子核外未成对电子数为 2。 (2)O—H 键属于共价键，强度最大，分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力，但 氢键要强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为 O—H 键、氢键、范德华力；氢键不仅 存在于分子之间，有时也存在于分子内，邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，对羟基苯甲醛只 存在分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。
第 1 课时 键的极性和分子的极性 分子间作用力
对应学生用书 P25
一、选择题 1．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 答案 B 解析 A 中 CO2 分子结构为 OCO，H2S 分子结构为 SHH，所以都含极性键，但 H2S 是极性 分子；B 中 C2H4 分子结构为 CHHCHH，CH4 结构为 CHHHH，都含极性键，且都属于非极性分子；C 中 Cl2 不含极性键；D 中 NH3、HCl 为极性分子，只有 B 项符合题意。 2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A．二氧化碳 B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔 答案 D 解析 分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间成键，又有 不同元素原子间成键，分子为非极性分子，则分子空间结构一定对称。 3．NH3、H2S 等是极性分子，CO2、BF3、CCl4 等是极性键形成的非极性分子。根据上述事 实可推出 ABn 型分子是非极性分子的经验规律是( ) A．分子中不能含有氢原子 B．在 ABn 分子中 A 原子的所有价电子都参与成键 C．在 ABn 分子中每个共价键的键长都相等 D．在 ABn 分子中 A 的相对原子质量应小于 B 的相对原子质量 答案 B 解析 A 项，如 CH4 为非极性分子却含有氢原子；C 项，如 NH3、H2S 分子中每个共价键 的键长都相等却为极性分子；D 项，如 CH4 中 C 的相对原子质量大于 H 的相对原子质量却为非 极性分子。 4．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 SiO2 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI 答案 D 解析 A 中 CO2 为极性键构成的非极性分子，SO2 是由极性键构成的极性分子；B 中 CH4 为极性键构成的非极性分子，SiO2 中不存在分子；C 中 BF3 为极性键构成的非极性分子，NH3 为极性键构成的极性分子，D 中 HCl 和 HI 都中，分子内和分子间均可形成氢键的是( ) A．NH3 B．CHOOH C．H2O D．CH3CH2OH 答案 B 解析 形成氢键的分子含有 N—H、H—O 或 H—F 键，NH3、H2O、CH3CH2OH 有氢键，但只存 在于分子间。B 项，CHOOH 中—O—H 间可在分子间形成氢键，—O—H 与 CO 可在分子内形成氢 键。 6．下列事实不能用氢键来解释的是( ) A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．NH3 的沸点比 PH3 高 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．H2O 的分解温度比 H2S 高得多 答案 D 解析 氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；由于 NH3 分 子间有氢键，所以其沸点比 PH3 高；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子 间氢键，故后者沸点较高。H2O 比 H2S 分解温度高是因为 H—O 共价键比 H—S 共价键的键能大。 7．下列叙述正确的是( ) A．离子化合物中只含有离子键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．原子间以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子 D．原子间以极性键结合而成的分子一定是极性分子 答案 C 解析 离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH，A 错误；含有共价键的化合物中，如果 同时有离子键，则是离子化合物，B 错误；原子间以极性键结合而成的分子不一定是极性分子， 如 CO2，D 错误。 二、非选择题 8．(1)BCl3 分子构型为平面三角形，则 BCl3 分子为________(填“极性”或“非极性”， 下同)分子，其分子中的共价键类型为________键。 (2)BF3 的熔点比 BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。 答案 (1)非极性 极性 (2)低 解析 (1)BCl3 分子的立体构型为平面三角形，故 BCl3 为含有极性键的非极性分子。 (2)BF3 与 BCl3 的组成和结构相似，但 BF3 的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。 9．氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________。
高中化学2-3-1键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业新人教版选修3
一、选择题1．以下各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 () A ．CH 和 Br 2B ．NH 3 和 H O42C ．H 2S 和 CCl 4D ．CO 2 和 HCl答案： B点拨： A 项中的 Br 2， C 项中的 CCl 4 ， D 项中的 CO 2 都是非极性分子。
2． 以下说法中不正确的选项是 ( )A ．共价化合物中不行能含有离子键B ．有共价键的化合物，不必定是共价化合物C ．离子化合物中可能存在共价键D ．以极性键联合的分子，必定是极性分子 答案： D点拨： 以极性键联合的分子，假如空间结构对称，是非极性分子。
3． (双选 )以下对于 CS 、 SO 、 NH 3 三种物质的说法中正确的选项是()22A ． CS 2 在水中的溶解度很小，是因为其属于非极性分子B ．SO 2 和 NH 3 均易溶于水，原由之一是它们都是极性分子C ．CS 2 为非极性分子，因此在三种物质中熔、沸点最低D ． NH 3 在水中的溶解度很大不过因为 NH 3 分子有极性答案： AB点拨： 依据相像相溶规则， CS 2 是非极性分子，水是极性分子， A 项正确； SO 2 和 NH 3都是极性分子， B 项正确； CS 2 常温下是液体、 NH 3、 SO 2 常温下是气体， C 项错误； NH 3 在水中溶解度很大除了因为NH 3分子有极性外，还因为 NH32和 H O 分子间可形成氢键， D项错误。
4． 固体乙醇晶体中不存在的作使劲是 ( )A ．极性键B ．非极性键C ．离子键D ．范德华力答案： C点拨： 乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键， 分子内部存在极性键和非极性键。
5． 以下物质性质的变化规律与分子间作使劲没关的是 ( )A ．在同样条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF 、 HCl 、HBr 、 HI 的热稳固性挨次减弱C．F2、 Cl 2、 Br 2、 I2的熔、沸点渐渐高升D． CH3CH3、CH3CH2CH 3、(CH 3)2CHCH 3、CH3CH2CH2 CH3的沸点渐渐高升答案： B点拨： A 项中， N2和 O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在同样条件下，O2分子与水分子之间的作使劲比N 2分子与水分子之间的作使劲大，故O2在水中的溶解度大于 N2。
同步练习2.3分子的性质第1课时键的极性和分子的极性(人教版选修3)(2)
5.A ［CWCOON属于盐且碳原子间为非极性键。］
6.C ［NqQ为离子化合物，HC-CH分子中碳原子间为非极性键。］
7.A 成的共价键极性越强。］
&C ［含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如HQ;非极性分子中不一定含有
2.3分子的性质第1课时 键的极性和分子的极性
【练基础落实：
知识点1化学键及其类型
1.下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2•下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）
易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶齐h难溶于非极性溶剂。］
13.A
14.C ［原物质为共价分子的只有B、C,但HCI溶于水共价键被破坏而发生电离，并 没有形成离子键；而HBr+NH===NHBr过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。］.13•⑴4离子
X -
■e
■…h
Ma
■(2)25a*；：C1J\；HXN:H；*；^Cl：］_
［练方法技巧：
由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧
10.判断AB2型分子是极性分子的主要依据是（）
A.分子中存在离子键
B.分子中存在极性键
C.分子为直线形
D.分子为非直线形
11.XY为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）
A. XYB.XY3
C. XYD.XY
由分子的极性判断分子性质的技巧
12.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CC14中比在水中
课时作业6：2.3.1键的极性和分子的极性
第1课时 键的极性和分子的极性一、选择题1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 22．下列元素原子与氢形成的分子中，共价键的极性最大的是( )A ．IB ．SC ．FD ．Cl3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A ．CO 2和SO 2B ．CH 4和SiO 2C ．BF 3和NH 3D ．HCl 和HI4．下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是( )A ．CH 4和Br 2B ．NH 3和H 2OC ．H 2S 和CCl 4D ．CO 2和HCl5．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A ．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化B ．NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道C ．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子6．NH 3、H 2S 等是极性分子，CO 2、BF 3、CCl 4等是由极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n 型分子是非极性分子的经验规律是( )A ．分子中不能含有氢原子B ．在AB n 分子中A 原子没有孤电子对C ．在AB n 分子中A 的相对原子质量小于B 的相对原子质量D ．分子中每个共价键的键长应相等二、非选择题7．已知N 、P 同属于元素周期表的第V A 族元素，N 在第2周期，P 在第3周期。
NH 3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H 键间的夹角是107°。
高中化学 2.3.1 键的极性和分子的极性课时作业 新人教版选修3
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性[目标要求] 1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。
2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。
一、键的极性1．写出下列分子的结构式(1)H2O ____________ (2)NH3 ________________(3)CO2 ____________ (4)CCl4________________(5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。
3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。
4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。
二、分子的极性1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。
2020-2021学年化学人教选修3配套学案：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力和氢键
第三节分子的性质第1课时键的极性、分子极性、范德华力和氢键激趣入题·情境呈现范德华力概念的产生为了研究气体分子的运动规律，科学家们提出一种理想气体的假设，认为气体分子不具有体积，并且气体分子之间不存在相互作用。
根据这种假设提出的理想气体方程对气体分子运动规律的描述与实验事实出现偏差。
荷兰物理学家范德华(J. van der Waals)修正了关于气体分子运动的以上假设，指出气体分子本身具有体积，并且分子间存在引力。
由此，范德华提出了描述实际气体行为的范德华气态方程，根据这个方程计算的结果与实验事实十分吻合。
由于是范德华首次将分子间作用力概念引入气态方程，人们将这种相互作用力称为范德华力。
新知预习·自主探究一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子__不同__元素的原子__同种__元素的原子电子对__发生__偏移__不发生__偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)电中性二、范德华力和氢键1．范德华力及其对物质性质的影响2．氢键及其对物质性质的影响概念是由已经与__电负性__很大的原子(如N、F、O)形成共价键的__氢原子__与另一个__电负性__很大的原子之间的作用力表示方法通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、F、O中的一种，“—”表示__共价键__，“…”表示形成的__氢键__ 特征(1)不属于化学键，是一种分子间作用力。
氢键键能较小，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力__强__(2)具有一定的方向性和饱和性类型__分子内__氢键和__分子间__氢键对物质性质的影响主要影响物质的__熔沸点__和电离、溶解等预习自测·初试牛刀1．思考辨析(1)关于下面分子的说法请判断正误A．既有σ键又有π键(√)B．O—H键的极性强于C—H键的极性(√)C．是非极性分子(×)D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(×)E．1 mol 该分子有27N A个σ键(√)F．该分子易溶于水(×)G．该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2、sp3三种杂化方式(×)H．分子中的氧原子采取sp3杂化(√)(2)乙醇比乙醛的沸点高的原因是乙醇的相对分子质量较大。
高中化学 第2章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键讲义+精练(含解析)新人教版选修3
第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键学业要求素养对接1.知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。
3.能列举含有氢键的物质及其性质特点。
微观探析：键的极性和分子的极性。
模型认知：运用分子间作用力(含氢键)理论模型解释物质的性质。
[知识梳理]一、键的极性和分子的极性1.键的极性2.分子的极性3.键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一般是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
【自主思考】1.乙烯分子中共价键极性如何？乙烯是极性分子还是非极性分子？提示乙烯分子中C—H是极性共价键，C===C是非极性共价键，乙烯分子空间对称，是非极性分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响1.概念分子之间普遍存在的相互作用力。
2.特征范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。
3.影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(2)分子的极性越大，范德华力越大。
4.对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
【自主思考】2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？提示Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。
三、氢键及其对物质性质的影响1.概念已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。
2.表示方法氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
3.分类氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。
前者的沸点低于后者。
4.特征氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范德华力强。
高中化学 2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响练习 新人教版选修3
第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性1.下列叙述中正确的是( )A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。
答案:D2.下列关于氢键的说法正确的是( )A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。
B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。
C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。
D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。
答案:C3.下列叙述中正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。
以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。
A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。
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第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性[目标要求] 1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。
2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。
一、键的极性1．写出下列分子的结构式(1)H2O ____________ (2)NH3 ________________(3)CO2 ____________ (4)CCl4________________(5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。
3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。
4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。
二、分子的极性1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。
2．非极性分子是指________________________________________。
3．分子的极性是分子中化学键的________________。
当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。
4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。
只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。
如H2O是________分子，而CH4是________分子。
5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。
1．下列说法中不正确的是( )A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子2．下列叙述中正确的是( )A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有π键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们的立体结构都相同4．下列叙述不正确的是( )A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。
已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
回答：(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。
(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。
其中共价键类型及数目是______________(填σ或π键)练基础落实知识点1 化学键及其类型1．下列关于化学键的叙述中正确的是( )A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl2 B．KBrC．H2O D．NH4F知识点2 共价键的极性4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是( )A．H2S B．N2C．CS2 D．H2O25．下列物质中含有非极性键且为盐的是( )A．CH3COONa B．NH4ClC．CaCl2 D．H2O26．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )A．HCl B．Na2O2C．C2H2 D．CH47．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )A．HF H2O NH3CH4B．CH4NH3H2O HFC．H2O HF CH4NH3D．HF H2O CH4NH3知识点3 键的极性与分子极性的关系8．下列叙述正确的是( )A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2C．BF3和NH3 D．HCl和HI练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是( )A．分子中存在离子键B．分子中存在极性键C．分子为直线形D．分子为非直线形11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( ) A．XY4 B．XY3C．XY2 D．XY由分子的极性判断分子性质的技巧12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( )A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是( )A．NH3 B．CH4 C．C2H4 D．CO2练综合拓展14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。
16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。
X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性基础落实一、2．极性非极性3．由不同原子形成的发生偏移负正4．同种原子形成的不发生偏移二、1．正电中心和负电中心不重合正电性负电性2．分子中的正电中心和负电中心重合的分子3．极性的向量和零4．一定可能也可能极性非极性5．也可能也可能课堂练习1．D [以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。
]2．A [可用反例法通过具体的实例判断正误。
A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。
]3．C4．D [对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。
以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。
A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。
CO2、CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。
]5．(1)氢碳氧氟(2)二ⅥA1s22s22p4(3) 2个σ键2个π键解析B的最外层有4个电子，应在第ⅣA族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，则B是碳，A是氢，C是氧，由B、C、D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是氟，E是钠。
课时作业1．D [化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。
选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。
选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。
只有D正确。
] 2．C [A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。
]3．D 4.D5．A [CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。
]6．C [Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。
]7．A [共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。
]8．C [含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。