湖南省平江县第一中学2021届高三上学期11月月考化学试卷缺答案

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湖南省岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高三上学期10月月考化学试题

化学可能有到得原子量：H 1 C 12 Cu 64 O16 Fe56 Al27 N14一、单选题（本大题共10小题，共20分）1.化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是（）A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素B. 有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的黄芽是指硫D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为2.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（）A. “84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B. 高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C. 肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D. 75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为N AB. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC. 1 L 1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为N AD. 18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N A4.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.下列有关描述错误的是（）A. 泡沫灭火器的灭火原理是HCO3-和Al3+的双水解B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. K w=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-c(H+)C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D. 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题含解析

2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题含解析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。

故答案选A8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3:2，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3:2，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:2，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。

故答案选D9．下列实验现象预测正确的是( )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【答案】B【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。

湖南省岳阳市平江县第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

湖南省岳阳市平江县第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

下列各组物质分类中不合理的是( )参考答案：C 略2. A 、B 、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A 、C 可分别与B 形成化合物X 和Y ，A 与B 的质子数之和为C 的质子数，以下说法中不正确的是( )A ．B 与C 均存在同素异形体 B ．X 的种类比Y 的多C ．C 的最高价氧化物对应水化物能与A 的氢化物形成三种盐D ．沸点：A 的氢化物低于C 的氢化物参考答案： S 略3. 已知某物质X 能发生如下转化，，若A 是一种碱，则X 可能是： ( ) A 、NH 3 B 、 K C 、CH 4 D 、FeS 2参考答案： B 略4. 某有机物的结构简式如右图所示，1mol 的该有机物分别和足量的Na 、NaOH 、NaHCO 3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是： ( )A ．1︰1︰1B ．1︰1︰2C ．4︰3︰2D ．2︰3︰2 参考答案： C 略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．饱和氯水中：Cl —、NO 3—、Na +、SO 32—B ．pH=12的溶液中：K +、NO 3—、I —、Na +、AlO 2—C ．Na 2S 溶液中：K +、SO 42—、Cl 、Cu 2+D ．由水电离的c(H +)=1.0×10—13 mol/L 几溶液中：C 6H 5O —、K +、SO 42—、C1— 参考答案： B略6. 将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则被还原的HNO3物质的量是A．0.5amol B． C． D．参考答案：B7. 下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（）A．①② B.③④ C．①③ D．②④参考答案：D略8. 在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L 参考答案：B略9. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5参考答案：B略10. 下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O ②还原性：I－>Br－>Cl－③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③参考答案：B略11. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C．2.5g D ．3.5g参考答案：C略12. 对于反应KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．转移电子0.5 mol B．生成Cl2 0.5 molC．被氧化的HCl为1.6 mol D．Cl2是还原产物参考答案：答案：A13. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R、M的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则R(OH)n碱性一定比M(OH)n+1强B．若H n GO m为强酸，则J与其他四种元素形成的化合物中既含离子键又含共价键C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略14. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（）用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O 2Mg+O2↑+4H+正确参考答案：D考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题．分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．解答：解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A 正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．15. 已知25o C时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述电离常数分析，下列推断错误的是A．25o C时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH （CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．若a mol/L HCN与b mol/L NaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（CN －）,则a一定大于bC．NaCN溶液中通少量CO2气体：NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3D．足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)。

湖南省岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高三上学期11月月考化学试题

化学满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 N-14 Cl －35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Na-23 Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 下列变化中，气体被还原的是( )A. 二氧化碳使Na 2O 2固体变白B. 氯气使KBr 溶液变黄C. 乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀3. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )A. 异丙苯的分子式为C 9H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物4. 下列说法正确的是( )A. 因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C. SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. 设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L 的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. B.C. D.7. 针对下列实验现象表述不正确的是()A. 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成8. 下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO32−+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O9.某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。

湖南省高三上学期化学11月月考试卷

湖南省高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列有关胶体的叙述正确的是（）A . 将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3胶体B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小C . 用过滤的方法可以分离和提纯胶体D . 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象2. （2分）(2020·嘉兴模拟) 如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应过程 b 有催化剂参与B . 该反应为放热反应，热效应等于ΔHC . 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2D . 反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，18g水的体积为22.4LB . 30g NO含有的原子总数为6.02×1023C . 常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 molD . 100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－4. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列描述的离子反应方程式正确的是（）A . 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClOB . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OD . 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O5. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋B . Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－C . Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D . Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-6. （2分）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是Z>Y>XC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ，分子中各原子均满足最外层8电子结构7. （2分）根据元素周期律判断，下列关系正确的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Na+B . 热稳定性：HCl＞HFC . 酸性：H3BO3＞H2CO3D . 碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）28. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热9. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10. （2分） (2020高一下·余姚期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。

2021年高三11月月考试题化学

2021年高三11月月考试题化学一、单项选择题：（共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯中极性共价键数目为6NAB．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+8．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N2(g) +CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强10. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O311.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误．．的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之Z W和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素金属性强二、双项选择题：（共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分）22．H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。

湖南省2021年高三上学期化学第一次月考考试试卷

湖南省2021年高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2017高一上·湖南期中) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A . C60的摩尔质量是720 g•moL﹣1B . 1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2C . C60属于有机化合物D . C60的结构与金刚石一样2. （2分） (2015高二下·电白期中) 下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A . NO3﹣B . ﹣ClC . ﹣OHD .3. （2分）下列式子书写正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列物质属于烃类的是（）A . C60B . C2H6OC . C3H8D . C2H5NO26. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解7. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯C . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8. （2分） (2018高二上·新疆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB . 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAC . 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NAD . 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA9. （2分） (2016高一上·大同期中) 某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%，该溶质可能为（）A . 氯化镁B . 氢氧化钠C . 硫酸D . 酒精10. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A . 发生丁达尔效应B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm11. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品12. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Iˉ、SO42ˉ、SO32ˉ、HCO3ˉ、Na＋、Mg2＋、Fe3+ ，所含离子的物质的量浓度均相同。

2021届高三化学月考试题及答案

2021届高三化学11月份月考试题（本试题满分100分，考试时间为75分钟）可能用到的元素相对原子质量： H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5一、单项选择题(本题有10道小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题目要求。

)1．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

下列措施不．利于保护环境的是（）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理2．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A.7834Se 和8034Se互为同素异形体 B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se 分别含有44和46个质子 D.7834Se和8034Se都含有34个中子3．下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al < Na B．金属性：Na > AlC．原子序数：Na > Cl D．原子半径：Cl > Na4．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是（）A．O2B．NH3C．HBr D．HCl5．下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的裂解C．石油的分馏D．煤的气化6．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是（）A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水7．下列关于钠的说法正确的是（）A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中8．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解。

该溶液一定含有（）A．CO32—B．OH—C．SO32—D．H CO3—9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42—、SO32—、Na+B．Na+、Cl—、SO42—、K+C．Ba2+、CO32—、NO3—、Cl—D．Ca+、SO42—、K+ 、NO3—10．关于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在该反应中（）A．Cu作氧化剂B．HNO3作还原剂C ．Cu 元素被还原D ．HNO 3发生还原反应二、单项选择题(本题有6道小题，每小题4分，共24分。

2021年高三上学期化学月考试题含答案

2021年高三上学期化学月考试题含答案出卷人汤丽本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量 N:14 O:16 Ni:59 H:1 S:32 I:127特别提醒：将选择题答案写在题号旁边第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式： Cl－ B．中子数为18的氯原子：C.碳酸的电离：H2CO3 2H++CO32- D．次氯酸的结构式:H—Cl—O3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 N AB．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N AC．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 N AD． 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N A4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2OB．漂白粉中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H + H 2SiO 3↓+2Na +6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7.关于C 、N 、S 非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C 60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C 、N 、S 原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C. 2HHCl(g)234N NH NH Cl(s)−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂D.由NaCl 制漂粉精：漂粉精9. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.0.1 mol·L -1FeCl 3溶液：K +、NH 4+、I -、SCN -D.0.1 mol·L -1的NaOH 溶液：K +、Na +、SO 42-、CO 32-10. 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图。

高三化学上册11月月考题

高三化学上册11月月考题高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学上册11月月考题，希望对大家有协助。

一、选择题(以下各题只要一个正确答案。

每题2分，共46分。

)1.以下表达正确的选项是( )①氧化铝是一种比拟好的耐火资料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作白色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱石灰石石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石高岭石石英和水晶的主要成分是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反响发生气体的分子数为0.5NAB.1 mol Na2O2与足量的水反响，转移的电子数为2NAC.NA 个SO3分子在规范状况下的体积为22.4 LD.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA3.某溶液的：①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量。

要依据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④4.能正确表示以下反响的离子方程式是( )A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2OC.向廓清石灰水中通入过量CO2： OH-+CO2= HCO3-D.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO45.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢资料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。

以下有关说法正确的选项是( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反响中H2既是氧化剂又是恢复剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相反6.我省是火电大省，每年需熄灭几千万吨的原煤用来发电。

2021年高三上学期11月月考化学试题含解析

2021年高三上学期11月月考化学试题含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（） ①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化； ③冰和干冰既是纯净物又是电解质； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱； ⑦豆浆和雾都是胶体．A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥2．（3分）对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）A B CD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．A B．B C．C D．D3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A C．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象6．（3分）（xx•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大8．（3分）（xx•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝9．（3分）（xx•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大10．（3分）（xx•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D11．（3分）（xx•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g12．（3分）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．（3分）（xx•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个14．（3分）（xx•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变15．（3分）（xx•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣116．（3分）（xx•广州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3﹣）减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．①电池放电时的总反应方程式为_________．充电时，电极M应接电源的_________极．②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）_________（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为__________．18．（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_________．（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1 _________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_________．（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_________，此时刻v正_________v逆（填“＞”或“＜”）．19．（16分）（xx•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为_________②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_________；反应池中发生反应的化学方程式为_________．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________．20．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是_________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）．a．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为_________，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_________；②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________．（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________．（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_________（填入正确选项前的字母）．a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液．xx学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析：①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；③根据冰和干冰的成分考虑；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是混合物，化合物只含一种物质属于纯净物；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐；⑦豆浆和雾都是分散系，依据分散质粒度大小判断是否是胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙等物质属于混合物，酸雨中含有亚硫酸等溶质和水属于混合物，故①正确；②荔枝酿酒有新物质乙醇生成属于化学变化，空气液化没有新物质生成属于化学变化，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都只含一种物质是纯净物，冰溶化时能部分电离出自由离子而导电，是化合物；二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故③错误；④不锈钢是铁的合金，硬币是铜镍等合金，都是合金，故④正确；⑤盐酸和食醋显酸性，都是混合物，故③错误；⑥纯碱即碳酸钠属于盐，熟石灰即氢氧化钙属于碱，故⑤错误；⑦豆浆和雾两种分散系中，分散质粒度都介于1﹣100nm，都是胶体，故⑦正确；故选B．点评：本题侧重考查了物质的分类，属于化学中基础的知识，题目不难．2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．AB．BC．CD．D考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大；B、平衡常数随温度变化；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大．先达到平衡．解答：解：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故B错误；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氮气体积分数增大，故C正确；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大，先达到平衡，需要的时间短，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断是解题关键，注意图象中表示的反应速率的改变，题目难度中等．3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N AC．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，按照最简式计算；C．溶液体积未知；D．稀硫酸不会与铜反应．解答：解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算HF和F﹣个数，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应．4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．专题：实验评价题．分析：A．苯与水互不相溶；B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C．广口瓶内有空气，可与NO反应；D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．解答：解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，易错点为B，注意浓硫酸的性质．6．（3分）（xx•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．解答：解：A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D 正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．分析：A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行；D、平衡常数是温度的函数；解答：解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行，此时v ＞v逆，故C正确；正D、温度不变，K不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．8．（3分）（xx•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B、反应是吸热反应；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．解答：解：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B 错误；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．9．（3分）（xx•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．10．（3分）（xx•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．AB．BC．CD．D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；C、平衡常数随温度变化；D、固体不影响气体达到的平衡；解答：解：该反应为正方向体积增加且吸热．A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等11．（3分）（xx•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：电化学专题．分析：。

湖南省平江县第一中学2021届高三上学期11月月考化学试卷

2021年高三上学期月考化学试卷(2)含解析

2021年高三上学期月考化学试卷（2）含解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于强电解质的是（）A．碳酸钙B．盐酸C．酒精D．醋酸2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与足量稀 HNO3反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2OC．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣3．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4．下列化学用语或模型不正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．氯化氢的电子式：H：ClC．乙烷的分子式：C2H6D．乙烯的结构简式：CH2=CH25．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA6．一未完成的离子方程式（）+XO+6H+═（）3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为（）A．1：5 B．3：1 C．5：1 D．7：17．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣B．K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、CO32﹣、SO42﹣8．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等9．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L 10．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（）A．移液后未洗涤烧杯B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线12．反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．ClO﹣作氧化剂B．FeO42﹣为还原产物C．每产生1 mol FeO42﹣，转移3 mol电子D．OH﹣作氧化剂13．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3 C．=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣15．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1D．若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证三、非选择题（本题包括6个小题，共80分）16．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式，．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是．A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g．17．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3mol FeS2参加反应，转移mol 电子．②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：（用离子方程式表示）．③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（2）己知：S2O32﹣具有较强的还原性，实验室可用I﹣测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：①S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣S2O82﹣、S4O62﹣、I2氧化性强弱顺序．（3）己知溶液中，还原性为HSO3﹣＞I﹣，氧化性为IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．①a点处的还原产物是：（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是．②当溶液中的I﹣为0.5mol时、加入的KIO3可能是mol．18．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.122～2860～651～2＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是．（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol．（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有．（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以ROH 为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式．19．为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式．（2）下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）．（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．方案二将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是．（5）步骤②是否可以省略，理由是．（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量．（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．20．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是；（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．①配制250mL0.1mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为g；②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）．（有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+SO42﹣+Mn2++H2O 未配平）21．（1）铁在元素周期表中的位置是．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=；Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为．（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较沸点较高的为（填化学式）．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为，C、N、O三元素的第一电离能最大的为（用元素符号表示）．xx学年江苏省泰州市姜堰区娄庄中学高三（上）月考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于强电解质的是（）A．碳酸钙B．盐酸C．酒精D．醋酸【考点】弱电解质的判断．【分析】首先根据电解质、非电解质的概念判断是否为电解质，然后根据“强电解质在溶液中完全电离、弱电解质在溶液中部分电离”进行判断．【解答】解：A．碳酸钙在熔融状态下能够导电，属于电解质，且所有溶于水的碳酸钙后完全电离，所有碳酸钙为强电解质，故A正确；B．盐酸为混合物，不属于电解质，故B错误；C．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故C错误；D．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选A．2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．小苏打在水中完全电离；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．反应生成碳酸钙、水、NaOH．【解答】解：A．Fe3O4与足量稀HNO3反应的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O，故C 正确；D．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．3．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．4．下列化学用语或模型不正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．氯化氢的电子式：H：ClC．乙烷的分子式：C2H6D．乙烯的结构简式：CH2=CH2【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构简式．【分析】A、比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构，且碳原子半径大于氢原子；B、氯化氢为共价化合物，氯离子最外层应该为8个电子；C、表示物质的元素组成的式子为分子式；D、烯烃中的碳碳双键不能省略．【解答】解：A、甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，甲烷分子的比例模型为：，故A正确；B、氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，故B错误；C、表示物质的元素组成的式子为分子式，故乙烷的分子式为C2H6，故C正确；D、烯烃中的碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确．故选B．5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；C、标况下甲醇为液体；D、S2和S8均由S原子构成．【解答】解：A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，10g 46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，则含0.6N A个H原子；水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，则含0.6N A个H原子，故共1.2N A个H原子，故A正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.5mol过氧化钠中含有1.5N A 个离子，故B错误；C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C ﹣H键个数，故C错误；D、S2和S8均由S原子构成，故38.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为n==2.4mol，故个数为2.4N A个，故D错误．故选A．6．一未完成的离子方程式（）+XO+6H+═（）3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为（）A．1：5 B．3：1 C．5：1 D．7：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断．【解答】解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C．7．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣B．K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】废水呈明显的碱性，则含有大量的OH﹣，与OH﹣反应生成沉淀、气体、水的离子不能大量共存，以此来解答．【解答】解：废水呈明显的碱性，则含有大量的OH﹣，碱性条件下，A、B、D离子之间都不发生任何反应，可大量共存，但C中Fe3+不能大量存在，故选C．8．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．【分析】A．同温同压下，只有气体的V m相等；B．从酸的分类的角度分析；C．如气体不在相同条件下，则不能确定物质的量、质量关系；D．根据n=判断．【解答】解：A．同温同压下，只有气体的V m相等，如不是气体，则无法比较体积大小，故A错误；B．如分别为一元强酸、二元强酸，则所含的H+数目不相等，故B错误；C．两种气体不一定在相同条件下，不能确定物质的量、质量关系，故C错误；D．由n=可知，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等，故D正确．故选D．9．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L【考点】氧化还原反应．【分析】由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式，再根据氧化还原反应原理分析．【解答】解：由题意：H2O2只发生如下过程H2O2→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，H2O2﹣→O2化合价升高2，H2CrO4→Cr（OH）3化合价降3，依据得失电子守恒，H2O2系数为3，依据原子个数守恒，H2CrO4系数为2，O2系数为3，Cr（OH）3系数为2，产物中生成2分子水，化学方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故A正确；B．H2O2→O2可知，O元素的化合价升高，则反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，故B错误；C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：H2CrO4＞O2，故C正确；D．2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中转移6mol电子生成3mol气体，所以转移0.3mol电子时生成0.15mol气体，气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确．故选B．10．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【考点】氧化还原反应．【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（）A．移液后未洗涤烧杯B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量n及溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．移液后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选：C．12．反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．ClO﹣作氧化剂B．FeO42﹣为还原产物C．每产生1 mol FeO42﹣，转移3 mol电子D．OH﹣作氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣中，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则ClO﹣作氧化剂，故A正确；B．Fe失去电子被氧化，则FeO42﹣为氧化产物，故B错误；C．每产生1 mol FeO42﹣，转移1mol×（6﹣3）=3 mol电子，故C正确；D．O、H元素的化合价不变，OH﹣不是氧化剂，故D错误；故选AC．13．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化；B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；C．酸性HClO＞HCO3﹣，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；D．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在．【解答】解；A．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，则转移的电子数小于0.3N A，故A错误；B．氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C．酸性HClO＞HCO3﹣，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C正确；D．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在，这几种离子之间不反应，所以能共存，故D正确．故选CD．14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3 C．=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，亚铁离子与氢氧根离子、次氯酸根离子反应，次氯酸根离子能够与氢离子反应；B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，NH+4、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；D．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液：S2O32﹣离子在酸性溶液中能够发生反应．【解答】解：A．加入铝粉产生H2的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Fe2+、ClO﹣离子之间发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应、ClO﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Ca2+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中存在大量氢离子，NH+4、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．甲基橙呈红色的溶液中存在大量H+，S2O32﹣离子与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．15．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1D．若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证【考点】物质检验实验方案的设计；常见离子的检验方法．【分析】和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应，向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存，硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量结合发生的反应来计算离子的量即可．【解答】解：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为=0.4mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是×2=0.02mol，浓度为=0.4mol/L；。

平江县第一中学2021届高三化学10月月考试题无答案

湖南省平江县第一中学2021届高三化学10月月考试题（无答案）可能有到得原子量：H 1 C 12 Cu 64 O16 Fe56 Al27 N14一、单选题（本大题共10小题，共20分)1.化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是（）A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素B。

有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C。

东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。

”这里的黄芽是指硫D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为2.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（）A。

“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B. 高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C. 肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D。

75%的乙醇溶液,其氧化能力强，消杀效果好3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A。

标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为N AB. 常温下，2。

7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC。

1 L 1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为N AD. 18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1。

5N A4.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体:Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+=CO2↑+H2OC。

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.下列有关描述错误的是( ）A. 泡沫灭火器的灭火原理是HCO3—和Al3+的双水解B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C. 某溶液中滴加K3[Fe(CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中有Fe2+,无Fe3+D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（)A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl—B。

湖南省平江县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题(wd无答案)

湖南省平江县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题一、单选题(★★★) 1. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁D．向分散系中加入氯化钠固体，无明显变化(★) 2. 分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D．碱性氧化物都是金属氧化物(★★★) 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32-B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-(★★★) 4. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜(★★) 5. 在一定条件下，NO跟NH 3可以发生反应：6NO+4NH 3=5N 2+6H 2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的个数比是（）A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3(★★) 6. 下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，元素化合价降低被氧化B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的(★★★) 7. 如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（）X Y ZA硫酸铜盐纯净物B碱性氧化物金属氧化物氧化物C酸性氧化物氧化物化合物D浊液乳浊液分散系A．A B．B C．C D．D(★★) 8. 下列变化中，需加入氧化剂的是（）A．MnO4－→MnO2B．Fe3+→Fe2+C．FeS→H2S D．2Cl－→Cl2 (★★) 9. 已知氧化性Br 2＞Fe 3+＞I 2＞S，下列反应不能发生的是( )A．2Fe2++I2=2Fe3++2I-B．Br2+H2S=S+2HBrC．2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-(★★) 10. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价一定降低为0(★★) 11. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( ）离子组加入试剂离子方程式A Na＋、Ba(OH）2溶液2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOHB H＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－=2H2OC K＋、NaHSO4溶液＋H＋=H2O＋CO2↑D Ag＋、少量盐酸Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3A．A B．B C．C D．D(★★) 12. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH) 2＋2H 2↑，下列说法错误的是( )A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1(★★★) 13. 甲、乙、丙三种物质均溶于水，甲为碱，乙、丙为盐。

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化学满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 N-14 Cl －35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Na-23 Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 下列变化中，气体被还原的是( )A. 二氧化碳使Na 2O 2固体变白B. 氯气使KBr 溶液变黄C. 乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀3. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )A. 异丙苯的分子式为C 9H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物4. 下列说法正确的是( )A. 因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C. SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. 设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L 的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. B.C. D.7. 针对下列实验现象表述不正确的是()A. 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成8. 下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO32−+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O9.某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在 D.CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在10.下列实验操作能达到实验目的的是( )二、不定项选择题（本大题共5小题，共20分）11.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。

(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)下列说法不正确的是（）A. 乙中所用试剂为浓硫酸B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A. 该反应的类型为消去反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为713.下列关于物质结构、性质的说法错误的是（）A. 因为酸性：HClO4>H2CO3，所以非金属性：Cl>CB. 同一周期主族元素的原子，半径越小越容易失去电子C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键14.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列说法正确的是()A. 该过程的总反应：B. 该过程中BMO 表现出较强氧化性C. 光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：315.制取Na 2CO 3和漂白粉的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）A. 步骤②为先向饱和食盐水中通入NH 3至饱和后，再通入CO 2B. 同温度下，NaHCO 3的溶解度比NaCl 的溶解度小C. 漂白粉的有效成分为CaCl 2和Ca(ClO)2D. 反应②、⑤均为氧化还原反应三、填空题（每空2分，共10分）16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有++-3+3K Ag Fe Cl OH NO --、、、、、六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含的三种离是。

（2）乙厂的废水有明显的色。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可用来浇灌农田。

17.实验题（每空2分，共10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为了研究铁质材料与热浓硫酸的反应。

某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉6.0g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除了有Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2＋,应选用（选填序号）a、KSCN溶液和氯水b、铁粉和KSCN溶液c、浓氨水d、KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

【探究二】(3)分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学中认为气体Y中还可能含有H2和Q气体，试解释有H2的原因(4)用化学方程式表示产生Q气体的过程18.（每空2分，共12分）钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。

一种制备钽酸锂的流程如下，回答下列问题：（1）操作2的名称是，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是。

（2）HTaO3是（填字母）。

a．难溶的强酸b．可溶的弱酸c．可溶的强酸d．难溶的弱酸（3）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。

（4）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。

现有100kg该废料，按上述流程最多可制备_______kg LiTaO3。

19.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：(1)由FeSO4⋅7H2O固体配制0.10mol⋅L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______________________________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。

盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。

根据下表数据，盐桥中应选择______作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。

可知，盐桥中的阳离子进入__________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol⋅L−1.石墨电极上未见Fe析出。

可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=__________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为______________，铁电极反应式为______________。

因此，验证了Fe2+氧化性小于______，还原性小于______。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。

在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。

检验活化反应完成的方法是__________________________________________________________。

20、(12分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物。

由葡萄糖为原料合成E的路线如下:回答下列问题:(1)葡萄糖的分子式为。

(2)A中含有的官能团的名称为。

(3)C的结构简式为。

(4)由D到E的反应方程式为。

(5) F是B的同分异构体。

7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。