2019届辽宁省沈阳市郊联体高三上学期期末考试理科综合化学试题(解析版)

辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末考试理科综合试题

化学部分

1.人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中不正确的是

A. 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华

B. 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性

C. 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂

D. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和 NH4Cl溶液处理焊接点

【答案】A

【解析】

【详解】A、升华是固体直接转化成气体的过程，汞常温下为液体，故入火则汞去不是指升华，故A说法错误；

B、臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，即可用于粮食仓储中杀菌防霉，故B说法正确；

C、苏打为Na2CO3，NaHCO3为小苏打，两者的水溶液呈碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，在厨房做面点，一般用小苏打作为面点的膨松剂，也可用纯碱代替小苏打，食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，故C说法正确；

D、Na2CO3溶液显碱性，可以除去油脂，NH4Cl溶液显酸性，除去金属表面的氧化物，因此可处理金属表面的焊接点，故D说法正确。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A

B. 常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A

C. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A

D. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01N A

【答案】D

【解析】

【详解】A、甲酸中含有氧原子的物质的量为10g×46%×2/46g·mol－1=0.2mol，甲酸溶液中H2O含有氧原子物质的量为10g×54%/18g·mol－1=0.3mol，共有氧原子物质的量为(0.2＋0.3)mol=0.5mol，故A说法正确；

B、假设3.0g全部是葡萄糖，则含有原子物质的量为3.0g×24/180g·mol－1=0.4mol，假设全部是冰醋酸，则含有原子物质的量为3.0g×8/60g·mol－1=0.4mol，3.0g该混合物中含有原子物质的量为0.4mol，故B 说法正确；

C、混合物中硫元素的质量为32g，推出Ca元素的质量为40g，即混合物中氧元素的质量为(100g－32g－40g)=28g，则氧原子物质的量为28g/16g·mol－1=1.75mol，故C说法正确；

D、生成的气体为NO2、NO的混合气体，根据题意，无法计算转移电子物质的量，故D说法错误。

3.多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－

B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+

C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3

D. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

【答案】B

【解析】

【详解】A、还原性强弱的顺序是S2－>SO32－>I－，通入氯气反应先后顺序是S2－、SO32－、I－，故A错误；

B、Fe3＋、Cu2＋、H＋氧化性强弱的顺序是Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入锌反应先后顺序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，故B正确；

C、反应先后顺序是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；

D、结合H＋能力：OH－>AlO2－>CO32－>Al(OH)3，加入盐酸反应顺序是OH－、AlO2－、CO32－、Al(OH)3，故D错误。【点睛】难点是选项C的判断，CO2为酸性氧化物，先与OH－发生反应，生成CO32－，CO32－再与Ba2＋反应生成BaCO3，因此认为Ba(OH)2先与CO2发生反应，CO2再与KOH反应生成K2CO3，然后通入CO2，CO2与K2CO3反应生成KHCO3，最后CO2与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2。

4.下列有关有机物的说法正确的是

A. HOCH2COOH在一定条件下可与O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同

B. C2H3COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去

C. 金刚烷(如图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体

D. 与 NaHCO3溶液反应产生CO2的链状有机物C4H6O2，与HBr加成可生成5种同分异构体(不考虑立体异构) 【答案】D

【解析】

【详解】A、HOCH2COOH含有官能团是－OH和－COOH，与O2、NaHCO3、乙醇、乙酸发生反应，反应类型分别是氧化反应、复分解反应、酯化反应（或取代反应）、酯化反应（或取代反应），故A错误；

B、C2H3COOC2H5属于酯，C4H9COOH属于羧酸，都能与NaOH发生反应，因此该实验不能达到目的，故B错误；

C、金刚烷的分子式为C10H16，不饱和度为3，芳香族化合物不饱和度最低为4，因此金刚烷没有属于芳香化合物的同分异构体，故C错误；

D、能与NaHCO3反应产生CO2，说明该有机物中含有－COOH，能与HBr发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，符合要求的结构简式为CH2=CH－CH2－COOH、CH3－CH=CH－COOH、CH2=C(CH3)－COOH，与HBr加成生成的有机物有CH3CHBrCH2COOH、CH2BrCH2CH2COOH、CH3CH2CHBrCOOH、CH3CBr(CH3)COOH、CH2BrCH(CH3)COOH，共有五种，故D正确。

5.有X、Y、Z和W原子序数依次增大的四种短周期元素。元素Ⅹ是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见金属元素，W元素原子的各层电子数均为偶数，其自然界矿藏分布广泛，有单质和化合态两种形式。下列说法错误的是

A. 氢、氧和Y三种元素形成的阴离子多于3种

B. 已知含氧酸的酸性：H2WO3>H2YO3，则W的非金属性强于Y

C. 若单质X失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭

D. 通常采用电解法制备单质Z及其同周期的金属单质

【答案】B

【解析】

【分析】

元素X是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，即锂电池，X为Li，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，该核素为C－14，即Y为C，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见的金属元素，即Z为Al，W 元素原子的各层电子数均为偶数，四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，W可能为Si，也可能为S，但W在自然界中有单质和化合态两种形式，Si在自然界中没有单质，则W为S；

【详解】元素X是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，即锂电池，X为Li，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，该核素为C－14，即Y为C，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见的金属元素，即Z 为Al，W元素原子的各层电子数均为偶数，四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，W可能为Si，也可能为S，但W在自然界中有单质和化合态两种形式，Si在自然界中没有单质，则W为S；

A、H、O、C组成的阴离子有HCO3－、HC2O4－、CH3COO－、HCOO－等，故A说法正确；

B、H2SO3的酸性强于H2CO3，但H2SO3中S的价态不是最高价，因此不能说明两者非金属性的强弱，故B说法错误；

C、Li是活泼金属，能与H2O反应生成H2，Li与Mg处于对角线，性质相似，即锂能与CO2发生反应，因此锂着火不能CO2灭火器或水扑灭，故C说法正确；

D、得到Al单质，常用电解氧化铝方法，与Al同周期的金属单质为Mg、Na，也常用电解方法得到，故D 说法正确。