初中化学解无试剂鉴别题的几种方法学法指导
不用任何试剂鉴别多种物质方法种种
不用任何试剂鉴别多种物质方法种种一、解题思路首先观察被检验物质的外观特征，如颜色、状态、气味等，鉴别出其中的一种或几种物质；其次再利用鉴别出的物质作为已知试剂，鉴别其它物质；第三，若均没有明显外观特征，可考虑加热、焰色反应或各物质互滴等方法，利用现象的不同检验出各物质；第四，若被鉴别的物质为两种时，可考虑试剂滴加的顺序，现象不同而进行鉴别。
二、解题方法1.焰色反应：根据待测物质中所含的阳离子不同，其焰色反应现象不同，而将待测物逐个鉴别。
如鉴别NaCl、K2SO4、CaCl2、BaCl2。
2.加热法：当鉴别的是几种固体时，根据物质对热的稳定性及受热产生的现象不同加以鉴别，如鉴别Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、AgNO3。
3.互滴法：利用两种溶液互相滴加时产生的现象不同加以鉴别。
如稀盐酸、碳酸钠两种溶液的鉴别。
4.辩色法：先根据待检别的溶液颜色，确定一种溶液，由已确定的溶液作试剂，去鉴别其它试剂。
如FeCl3、MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl这五种溶液的鉴别。
5.抽样混合法：抽取某几种溶液的试样，并两两混合，根据出现的现象加以鉴别，如盐酸、NaOH、NaHCO3、NaAlO2、Al2(SO4)3五种物质，不用其它试剂，两两进行混合，根据反应由I可知A、B各位盐酸和NaHCO3中的一种；由Ⅱ确定B为盐酸，A为NaHCO3，C 为NaAlO2；由Ⅲ知E为Al2(SO4)3；最后由Ⅳ可知D为NaOH。
6.逐一混合对号入座。
从待测溶液中任选一种试剂，用它分别和其它待测液相互混合，看是否发生反应、现象是否相同，从而推断出一种或几种物质。
如不用其他试剂，限用化学方法区别Al2(SO4)3盐酸BaCl2、K2CO3四种溶液。
可任取一种试剂，分别与其它三种溶液混合，列表比较所产生的现象，找出各自的反应特点，即可鉴别：三、例题分析【例题1】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）.① KOH Na2SO4AlCl3② NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③ HCl NaAlO2NaHSO4④ Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①、②B．②、③C．①、③、④D．①、②、④解析：将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别。
中学化学物质鉴别题的类型及解题方法
中学化学物质鉴别题的类型及解题方法一、不加限制条件鉴别一组物质该类题鉴别方案可有多种，最好选其最简单的方案。
二、不用试剂鉴别一组物质1、特征现象法。
先借用待鉴物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质。
例如，不用其他试剂鉴别NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液。
该题首先利用FeCl3溶液呈棕黄色的特征鉴别出它，再利用FeCl3与NaOH能生成红褐色沉淀的特征鉴别出NaOH溶液，再借用这一溶液去鉴别出MgCl2溶液，这样剩下的就是Na2SO4溶液。
2、加热鉴别法。
如果待检物质，通过加热发生有特征现象的反应，如有气体放出、颜色改变、升华等，则首先可鉴别出它。
再借用这一物质去鉴别其他物质，依次类推，可达到鉴别的目的。
例如，不用其他试剂鉴别NH4Cl、NH4I、CaCO3、Na2CO3四种白色晶体。
NH4Cl、NH4I受热完全分解成气体，NH4Cl的分解产物遇冷又凝成白色晶体，NH4I分解有紫色气体放出；CaCO3受热分解放出无色气体，还有剩余固体物；Na2CO3受热无分解现象（或熔化）。
利用各自的分解现象，只通过加热即可一一鉴别开来。
3、列表优选法（又称相互作用判断法）。
不能用前两种方法鉴别的一组物质，只能利用两两反应所产生的现象判断、鉴别各物质。
由于内容多、现象重复出现多，为了好比较，优选，可列出表格对比、判断。
4、逐一检出法。
首先利用两种物质（或溶液）之间的特征反应鉴别出两种物质（或溶液），再用其中一种或两种作试剂依次鉴别出其他的物质（或溶液）。
例如，不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液，可利用逐滴加入操作法所产生的特有现象鉴别出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液区别开MgCl2溶液和KNO3溶液。
在逐滴加入的操作过程中可产生特有现象的常见物质有：AlCl3（Al3+）溶液与NaOH(OH-)溶液；Na2CO3（CO2-3）溶液和H2SO4（H+）溶液；Na2S(S2-)溶液与HCl(H+)溶液；Na2SO3(SO2-3)溶液与HCl(H+)溶液；AgNO3溶液与NH3•H2O溶液；H3PO4溶液与Ca(OH)2溶液；NaAlO2(AlO-2)溶液与HCl（H+）溶液。
初中化学物质鉴别题的解答探究
初中化学物质鉴别题的解答探究化学物质鉴别题是涉及化学实验的一种常见考试题型，在中学化学中比较常见，对于学生来说，提高化学实验能力和解答鉴别题的能力是至关重要的。
本文将从化学实验的基本原理、实验步骤和判断鉴别结果的方法三个方面来探究如何解答中学化学物质鉴别题。
一、基本原理化学物质鉴别题一般包含实验现象和化学方程，因此学生需要掌握有关鉴别的基本原理。
在化学实验中，常见的鉴别方法主要有物质的酸碱性、氧化还原性、硫、氮等的检测等，这些基本原理对于判断鉴别结果非常重要。
具体来说，常见的鉴别方法有以下几种。
1、酸碱性检测：常见的酸碱性检测方法是使用pH试纸、酸碱指示剂等酸碱性变化的指示剂来检测样品是否为酸性或碱性。
如果样品变色显示为红色，则说明样品为酸性；如果显示为蓝色，则说明样品为碱性。
2、氧化还原性检测：常见的氧化还原性检测方法是使用还原剂和氧化剂来检测样品是否具有氧化还原性质。
一般情况下，添加还原剂可以使氧化剂发生还原反应，使产生再氧化。
如果样品中具有还原性，那么加入氧化剂后会发生氧化反应，生成色素等物质。
3、硫的检测：硫的检测方法主要是使用铁铵试液来检测。
在试验过程中，样品加入铁铵试液后，如果产生黑色沉淀，则说明样品中含有硫。
二、实验步骤在解答化学物质鉴别题时，需要熟练掌握实验步骤，这有助于提高实验效率和准确性。
在实验步骤中，需要注意以下几个方面。
1、安全问题：在实验时，需要注意安全问题，佩戴手套、护目镜等安全装备，遵循实验室安全规定，确保在实验过程中安全。
2、实验记录：在实验过程中要记录每个细节，如添加的试剂、变化颜色、产生的气体等细节，方便后续的鉴别结果分析。
3、实验反应：在实验时要注意实验反应的条件，包括反应时间、温度、试剂添加量等等，方便后续的鉴别结果分析。
三、判断鉴别结果的方法在实验后，需要对鉴别结果进行分析。
为了准确判断鉴别结果，需要掌握以下几个方法。
1、判断颜色变化：化学实验中可以通过颜色的变化来判断反应是否进行，如果在试验过程中出现颜色变化，则说明反应发生了，记录下变化色素有助于后续的学习。
物质的鉴别方法一览
物质的鉴别方法一览1. 焰色反应法：根据待测物中所含的阳离子不同，利用焰色反应将待测物逐个鉴别出来。
例1. 不用任何试剂鉴别四种无色溶液。
解析：用纯净的铂丝分别蘸取上述四种溶液，放在酒精灯火焰上灼烧。
火焰呈黄色的是溶液，呈紫色的是溶液（透过蓝色的钴玻璃现象），呈砖红色的是溶液，呈黄绿色的是溶液。
点评：牢记、、、Ca等元素焰色反应时的颜色，特别注意在观察钾的焰色时要透过蓝色的钴玻璃。
2. 加热法：若待鉴别的是几种固体物质，可根据物质受热时产生的现象不同，加以鉴别。
例2. 不用任何试剂鉴别、、三种固体。
解析：把三种固体各取少许置于试管中加热，固体全部消失，试管壁上有水珠产生，并有刺激性气味的气体生成的为；无明显现象发生的为；留有白色固体，试管壁上有水珠产生的为。
3. 互滴法：若待鉴别的是两种溶液，且它们互滴时的现象不同，可用此法加以鉴别。
例3. 不用任何试剂鉴别溶液和溶液。
解析：任取一未知溶液逐滴加入另一未知溶液中，若立即有气泡冒出，则滴加的试剂为溶液；若开始时并无气泡冒出，滴入一定量后，才有气泡冒出，则滴加的试剂为溶液。
4. 逐一混合，对号入座法：从待鉴别溶液中任选一种作试剂，用它分别跟其他待鉴别溶液混合，看是否有明显的反应现象，从而推断出一种或几种物质。
她只能推断出一种物质，则借用被推断出的物质作已知试剂再去鉴别其余溶液。
例4. 不用其他试剂，限用化学方法，只用试管鉴别下列四瓶溶液：、、、盐酸。
解析：取任一待鉴别溶液为试剂，分别与其他三种溶液混合，列表比较所产生的现象，找出各自的特点，即可一一鉴别。
现象见下表：注：“——”表示无明显变化，“ ”表示有气体生成，“ ”表示有沉淀生成。
由上表可见，取任一待鉴别溶液与其他三种溶液混合，若其中一次实验的现象为“一个试管中产生白色沉淀，一个试管中产生无色气体，一个试管中无明显变化”，则所取的为溶液，产生白色沉淀的试管中盛的是溶液，产生无色气体的试管中盛的是盐酸，无明显变化的试管中盛的是溶液。
化学鉴别题的几种类型和解题方法
化学鉴别题的几种类型和解题方法李秀兰第一类：不加其他试剂就能鉴别几种物质方法1：找出有特殊颜色或气味的一种物质，以之作为突破口，若它和其他物质混合，有一组有特殊现象的则可鉴别出第二种物质。
再以第二种物质为试剂，若它和剩余的物质混合，又有一组有特殊现象的，则又可鉴别出第三种物质。
依此类推，从而选出正确答案。
方法2：从几种物质中选中一种物质，若它跟其他几种物质混合时会出现各种不同的现象，如一组有气体产生，一组有沉淀生成，一组无特殊变化等，从而可把各种物质区别出来。
该方法的突破口往往是碳酸盐或酸。
例1. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）A. Na CO HCl H SO NaNO 23243、、、B. K CO H SO HNO BaCl 232432、、、C. HCl AgNO HNO NaCl 、、、33D. NaOH FeCl MgCl BaCl 、、、322分析：（1）先采用方法1，只有选项D 中FeCl 3溶液是棕黄色，其余均为无色，则可鉴别出FeCl 3；FeCl 3和NaOH 混合又会出现特殊的红褐色沉淀，则可鉴别出NaOH ；NaOH 若和MgCl BaCl 22、混合，在MgCl 2中有白色沉淀，在BaCl 2中无变化，则可鉴别出MgCl 2和BaCl 2。
答案选D 。
（2）采用方法2，只有选项A 、B 中含有碳酸盐和酸，但A 中不论是选中Na CO 23还是酸，都有两种相同的现象，无法把HCl 和H SO 24区分出来。
而B 中当选中H SO 24时，它和其他三种物质混合时会出现不同现象：和Na CO 23混合时有气体产生，和BaCl 2混合时有白色沉淀，和HNO 3混合时无变化，则四种物质可区别出来，答案选B 。
本题答案：B 、D 。
第二类：只需要用水能就直接鉴别的几种物质解题方法是根据水和不同物质混合时出现不同现象而把各种物质鉴别出来，有些物质如：（CaO 、浓H SO 24）溶于水会放热，有些物质（如BaSO AgCl CaCO 43、、）难溶于水会变浑浊，有些物质（CuSO FeCl 43、）溶于水会显特殊的颜色。
初中化学物质的鉴别方法总结
鉴别方法总结鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。
一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。
鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。
现谈谈鉴别物质的20种方法。
1、沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2、气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3、过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-+2H2O4、相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
初中化学不外加试剂鉴别题速解探秘-学法指导-不分版本重点
初中化学不外加试剂鉴别题速解探秘一. 鉴别的可行性条件设组内有n 种物质，如果被检验物质的特殊物理性质（如颜色、气味、溶解性等）、物质间相互反应的各种现象以及生成物与被检验物质的后续反应现象，共有n -1种，则不外加试剂利用组内物质即可鉴别之。
例1. （2005·河南）下列四组物质的溶液，不另加其他试剂就可将它们区别开的是（ ）。
A. HCl H SO 24NaOH B. CuSO 4 NaCl HCl C. CaCl 2 Na CO 23 K CO 23 D. FeCl 3NaOH NaCl 解析：解此类试题时，可将组内物质两两混合，用连线表示能够发生的反应，根据反应现象的多少逐组判断。
本题中n =3，若有两种现象出现，则不外加试剂，即要鉴别组内物质。
A 组： HCl H SO 24 两两混合后，共发生两个反应：HCl NaOH NaCl H O H SO NaOH Na SO H O +=++=+22424222，，均无明显现象。
故不能鉴别。
B 组：CuSO NaCl HCl 4、、两两混合后，彼此间均不发生反应，仅知道蓝色溶液为CuSO 4溶液。
故不能鉴别。
C 组： CaCl Na K CO 22323 两两混合后，共发生两个反应：CaCl Na CO CaCO NaCl CaCl K CO CaCO KCl 2233223322+=↓++=↓+，，只有一种现象：产生白色沉淀。
故不能鉴别。
D 组：FeCl NaOH 3+ NaCl 两两混合后，仅发生一个反应：FeCl NaOH Fe OH NaCl 3333+=↓+()，共有两种现象：（1）黄色溶液为FeCl 3溶液；（2）产生红褐色沉淀。
符合鉴别的可行性条件。
故选D 。
例2. （2005·烟台）下列各组物质的稀溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是（ ）。
A. Na CO 23KCl HNO 3 Na SO 24 B. K CO 23H SO 24 HNO 3 BaCl 2 C. HCl AgNO 3 HNO 3 NaClD. Na SO 24 NaOH CuSO 4 NaCl解析：本题的四组中均有四种物质，若有三种现象出现的即可利用组内物质鉴别。
无试剂鉴别题的解题方法
无试剂鉴别题的解题方法作者：郑爱萍来源：《中学生数理化·教与学》2012年第08期鉴别不同的物质时，常有一类较为特殊的试题，即仅加蒸馏水甚至不加外来试剂就可将一组不同物质区别开来.不用外加试剂，仅凭组内待鉴物质的特殊颜色或加热后产物的不同状态、不同颜色或将不同的溶液两两混合产生不同的现象而将不同的物质区别开来的一类试题称为无试剂鉴别题.解答这一类鉴别题需要考生记住特殊物质的特殊颜色、掌握两两混合的方法及使用科学、准确的文字进行表达.〖=D(〗一、观察法〖=〗由于某些物质的水溶液具有独特的颜色，通过肉眼观察即可鉴别出其中一种物质，然后以借用这种物质作为已知试剂鉴别余下的物质的方法称为观察法.如硫酸铜的水溶液呈蓝色、氯化铁的水溶液呈黄色、高锰酸钾的水溶液呈紫色等均是解题的突破口或题眼.其解题思路为观察→借用→再借用，直到将全组物质鉴别完毕.例1 现有NaOH 、Al2(SO4)3 、Ba(NO3)2、 FeCl3、KCl五种溶液，不用任何其他试剂，用简便的方法鉴别之.解析：（1）观察五种溶液的颜色，显黄色的是FeCl3溶液.（2）分别取余下四种溶液少许，分装于四个试管中，分别滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀产生的是NaOH溶液，无现象的是另三种溶液.（3）将无现象的三种溶液再各取少许分装于三支试管中，然后将已鉴出的NaOH溶液滴入的三支试管中，先有白色沉淀产生且加入的NaOH溶液过量后沉淀溶解的是Al2(SO4)3 溶液，无现象的是Ba(NO3)2和KCl两种溶液.（4）再取剩下的两种溶液少许，分别滴加Al2(SO4)3 溶液，有白色沉淀产生的是Ba(NO3)2溶液，无沉淀的是KCl溶液.例2 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们.请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是--------------------------------------------------------------------------------；被检测出来的物质的化学式是--------------------------------------------------------------------------------．（2）分别取未检测出的溶液，往其中加入上述已检测出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成--------------------------------------------------------------------------------；2支试管中有蓝色沉生成--------------------------------------------------------------------------------，被检出的物质的化学式是--------------------------------------------------------------------------------．（3）鉴别余下未测检出物质的方法和观察到的现象是：（i）--------------------------------------------------------------------------------；（ii）--------------------------------------------------------------------------------．解析：（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，被检测出的物质的化学式为CuSO4.（2）1支试管中有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓；2支试管中有蓝色沉淀生成：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO2－3＝CuCO3↓或2Cu2＋＋CO2－3+2H2O＝Cu2（OH）2CO3↓；被检出物质的化学式为BaCl2.（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液.（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液.点评：观察法适用于组内物质间有某种内在联系而又有某些特殊颜色的特殊物质作为解题的“突破口”，只要找到解题的“题眼”（特殊物质的特殊颜色、特殊现象等，如打开浓盐酸的瓶塞后冒白雾等），就能逐步推断出组内所有物质.〖=D(〗二、加热法〖=〗根据组内物质加热后产物的不同状态或不同颜色等，将组内所有物质进行加热而将组内不同物质区别开来的方法称为加热法.一般说来，这一种方法适用于干态情况下将各种物质进行加热而进行鉴别的试题.例3 不用任何试剂（包括试纸），如何鉴别NaHCO3、NH4Cl、Na2CO3、NH4HCO3、AgNO3五种固体.解析：取5种固体物质少许分装于5支试管中，分别进行加热，固体全部消失、试管口有水珠出现且有剌激性气味的气体产生的是NH4HCO3；固体全部消失，试管上部有白色固体出现的是NH4Cl；试管内有白色固体出现且试管口有水珠出现的是NaHCO3；试管内留有黑色固体且有红棕色气体产生的是AgNO3；无明显变化的是Na2CO3.点评：加热法适用于加热后产物的状态、颜色等不同而将有关试剂鉴别开来的无试剂鉴别题.其解题思路是将不同的试剂进行加热，观察不同的试剂在加热条件下的不同变化，进而鉴别有关试剂.〖=D(〗三、两两混合法〖=〗待鉴试液无外观特征、加热后固态物质无明显特征的各种溶液，则可采用两两混合法. 例4 A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是-------------------------------------------------------------------------------- .（2）A是-------------------------------------------------------------------------------- ，B是-------------------------------------------------------------------------------- ，C是-------------------------------------------------------------------------------- ，D是-------------------------------------------------------------------------------- ，E是-------------------------------------------------------------------------------- .（3）A与E反应的离子方程式是-------------------------------------------------------------------------------- .解析：将上述五种物质进行两两混合并建立相关的实验现象表．Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4Na2CO3 —↑ ↓ ↓↑HCl ↑ —↓ ——AgNO3 ↓ ↓ —↓ —BaCl2 ↓ —↓ —↓NaHSO4 ↑ ——↓ —根据题给条件建立相应的实验现象表．A B C D EA —↑ ↓ ↓ ↑B ↑ —↓ ——C ↓ ↓ —↓ —D ↓ —↓ —↓E ↑ ——↓ —比较两表中的实验现象，可得答案：（1）AgCl（2）Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 （3）2H＋＋CO2－3＝CO2＋H2O↑。
不外加试剂鉴别题的解题策略
不外加试剂鉴别题的解题策略不外加试剂鉴别题，是一种考查学生综合能力的试题，由于不外加试剂，因而就增加了题目的难度。
要顺利解答这类习题，不仅要掌握各类物质的性质，特别是它们各自的特性，而且还要熟练掌握各物质之间相互反应的规律和实验现象，尤其是一些特征性现象，还必须有科学的思路。
现将这类题的常用解法总结如下：一、称量法：利用待鉴别的几种物质在化学变化前后质量的变化情况不同而采用的一种有效地鉴别方法。
[例1](1996年全国“天原杯”竞赛题)已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似，且都不溶于水。
在空气中煅烧硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）都转化为氧化铜和二氧化硫。
试根据上面的叙述，设计一个不用任何化学试剂，鉴别硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、氧化铜三种粉末的简便化学实验方案，填写如下表中：解析：根据题给信息：CuS、Cu2S与CuO颜色相似，且都不溶于水。
但CuO可溶于酸生成蓝色溶液，而CuS、Cu2S与酸均无明显反应。
唯一可行的方案，只有将CuS、Cu2S样品分别煅烧，但煅烧CuS与Cu2S的现象相同：均有刺激性气味气体和黑色固体产生，仍不能区分铜的两种硫化物。
但根据化学方程式可知：Cu2S→2CuO质量不变，而CuS→CuO质量减轻。
这样，自然会想到用称量方法来区分了。
实验设计题，除了实验方案正确外，必要准确描述实验步骤、实验现象及实验结论，且要正确书写化学方程式。
答案如下：（1）分别称取等量的CuS、Cu2S样品各若干克；（2）在空气中分别煅烧两种样品：有一种无明显变化，此种为CuO，有两种均有刺激性气味的气体和黑色固体产生，2CuS+3O2==2CuO+SO2↑、Cu2S+2O2===2CuO+SO2↑；（3）分别称量煅烧后冷却的固体产物的质量，有一种比原样品减轻，此种为CuS[CuS(96)→CuO(80)]，有一种与原样品质量相等，此种为Cu2S[Cu2S(160)→2CuO(2x80)]。
化学中考物质鉴别类型题的解法
化学中考物质鉴别类型题的解法作者：孙佳东来源：《黑河教育》2013年第01期在化学中考试题中，鉴别题是让学生比较头痛的问题。
但实际上，如果掌握了方法就会轻松解决。
鉴别题一般分几种情况：一、常见离子的检验（鉴别）如SO■、Cl-、H+、OH-、CO■、NH■等，其鉴别方法一般是比较固定的：1.SO，一般先将溶液用稀硝酸或稀盐酸酸化（也可后加入酸），再加入含有Ba2+的溶液，若有沉淀产生，则可证明其存在。
2.鉴别Cl-时也是先将其酸化，再加入AgNO3溶液。
3.证明H+的方法有很多，可从酸的通性入手，可选择的药品有指示剂、活泼金属、金属氧化物（不溶性的）、碱（不溶性）、碳酸盐。
4.鉴别OH-时一般用酚酞，也可以用一些盐溶液，如CuSO4溶液，看是否有沉淀产生。
5.鉴别NH■时有两种情况：一是如果别鉴别的物质为溶液时，可加入碱溶液，然后微热（如果加入NaOH固体则不用，因为NaOH溶解时会放热），在容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸，看是否变蓝；二是如果被测物质是固体，可直接加入熟石灰研磨，如有氨味产生，则可以证明。
6.CO■离子的鉴别一般直接加入稀盐酸或稀硝酸，如果有气泡产生，将气体通入到澄清的石灰水中，看是否浑浊。
在离子鉴别题中比较难的是几种离子在同一种溶液中，这样在鉴别时就要考虑到鉴别的先后顺序及先用的试剂是否对后面的鉴别有影响。
如实验室有一瓶久置的氢氧化钠，某小组同学对其成分进行猜测，有以下几种情况：一是没有变质，仍为氢氧化钠；二是部分变质，为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；三是完全变质，是碳酸钠。
请你帮助他们设计实验，验证哪种猜测是正确的。
此题涉及到几种离子共同存在的问题。
如猜测二中，就要证明出OH-和CO■同时存在。
正确的做法是先加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，然后再加入酚酞。
二、一些常见气体的区分常见的题型就是给出几种无色无味的气体，要求用简单的方法进行区分。
如某试验台上方有几瓶无标签的气体，已知它们分别是氧气、空气、二氧化碳和氮气，请你用简单的方法把它们区分出来。
【初中化学】初中化学二十种鉴别物质的方法
【初中化学】初中化学二十种鉴别物质的方法初中化学二0种鉴别物质的方法鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。
一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。
鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。
现谈谈鉴别物质的20种方法。
1.沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
示例：如何区分Na 2SO 4溶液和nano 3溶液。
使用bacl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：ba2++so42-=baso4↓2．气体法确定向试剂中添加物质时是否产生气体。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是na2co3和nacl，如何鉴别。
用盐酸鉴别。
反应离子方程式：co32-+2h+=co2↑+h2o3.超额法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
示例：如何区分氯化锌溶液和氯化镁溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入naoh溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加naoh溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是zncl2溶液，另一支试管内是mgcl2溶液。
反应的离子方程式：mg2++2oh-=mg（oh）2↓zn2++2oh-=zn(oh)2↓zn（oh）2+2oh-=zno22-+2h2o4．相互法利用物质之间的反应来识别不同的现象。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别naoh溶液和alcl3溶液。
溶液：根据NaOH溶液滴入AlCl 3溶液和AlCl 3溶液滴入NaOH溶液的不同现象进行鉴别。
方法如下：取一根试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管中，然后用橡胶头滴管吸取另一种溶液，再向试管中滴几滴。
可以观察到有白色沉淀，摇动仍然没有消失，表明将AlCl3溶液放入试管中，将NaOH溶液放入橡胶头滴管中。
相反，白色沉淀首先产生，震动沉淀立即消失；NaOH溶液在试管中，AlCl 3溶液在橡胶滴管中。
化学鉴别题的解题方法
化学鉴别题的解题方法
以下是 7 条关于化学鉴别题解题方法：
1. 观察颜色可别小瞧呀！就像分辨不同颜色的糖果一样，有的物质本身就有独特的颜色呢。
比如说铜离子是蓝色的，氯化铁溶液是棕黄色的。
看到这些特别的颜色，不就能一下子认出它们啦？
2. 化学反应那可是关键哟！就如同搭积木，不同的组合会有不同的结果。
比如碳酸盐遇到盐酸会产生气泡，这不就可以把碳酸盐给鉴别出来了嘛。
3. 溶解性也能派上大用场啊！想想看，有些物质能溶解在某些溶剂中，有些却不行。
就好比盐能溶解在水里，而沙子就不行呀。
像碳酸钙不溶于水，这不就能和其他能溶解的物质区分开了。
4. 气味有时候会给你大提示呢！这不就像闻到不同的食物味道能知道是什么食物一样。
比如乙醇有特殊的气味，通过闻气味也能帮助我们判断呢。
5. 利用酸碱指示剂多方便呀！不就跟在迷宫里有个指路牌一样嘛。
像石蕊试液遇到酸变红，遇到碱变蓝，多明显的指示呀！
6. 焰色反应可神奇了呢！就像夜空中绽放的烟花，每一种金属离子都有其独特的焰色呀。
例如钾离子透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，多特别呀。
7. 沉淀反应那也是很重要的哦！这就好像拼图，不同的物质碰到一起会出现特定的图案。
比如氯化钡和硫酸钠反应会产生白色沉淀，那就能鉴别出这两种物质呀。
总之，化学鉴别题有好多方法呀，只要我们多观察、多思考、多尝试，就一定能轻松搞定它们！。
提分技巧丨初中化学8个方法巧解推断题.doc
提分技巧丨初中化学8个方法巧解推断题初中化学推断题方法，思路及突破口推断题不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。
它的特点是题面容量大，覆盖面广。
常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。
拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
三、寻找突破1.以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
初中化学鉴别题总结
初中化学鉴别题总结篇一：初中化学物质鉴别题解题思路分析初中化学物质鉴别题解题思路分析初中化学物质鉴别是我们学习中的一个难点，某些同学对此也颇感头痛。
下面我就对物质鉴别试题提出一个系统的解题思路，希望能对你们有所帮助。
一、鉴别的基本思路1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
2、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
二、鉴别的方法1、物理方法鉴别物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
例：根据生活常识，选择方法区分下列各组物质。
（1）白醋和白酒（2）铝片和铜片（3）镁条和水银分析：根据白醋和白酒的气味不同、铝片和铜片的颜色不同、镁条和水银的状态不同选择方法进行鉴别。
练习：（1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末？（2）如何鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液？2、化学方法鉴别（1）利用指示剂进行鉴别常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。
例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（）A、酚酞B、石蕊C、FeCl3D、CuSO4 分析：因为盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水呈碱性，故利用石蕊可以鉴别之，答案为B。
练习：甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种。
将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（）A、NaOH、H2SO4、NaClB、NaOH、NaCl、 H2SO4C、H2SO4、NaOH、NaClD、H2SO4、NaCl、NaOH（2）加入其他试剂进行鉴别常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。
例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（）A、盐酸B、H2SO4C、AgNO3D、石蕊试液分析：本题中首先看到Na2CO3就应该考虑加入一种酸用来鉴别，因为含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成CO2气体。
关于中考化学物质鉴定、鉴别、除杂的解题技巧
关于中考化学物质鉴定、鉴别、除杂的解题技巧（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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不用试剂鉴别物质的一般方法
不用试剂鉴别物质的一般方法福鼎一中化学组陶福来[摘要] 不用试剂进行鉴别物质的一般方法是：先依据被鉴别物质的物理性质进行检验；其次依据特殊物质之间反应用量不同，反应后所表现现象不同进行鉴定为已知物质，再利用这种方法鉴别出的两种物质中的一种作为鉴别其它剩余物质的试剂；第三对鉴别物质进行两两混合后依据产生的不同现象或产生现象的种类多少来鉴别。
在解题的三个步骤中，操作由简到繁，解题方法层层递进，其解题难度也在加大。
[关键词] 鉴别、试剂、颜色、现象、实验、方法鉴别物质是中学化学实验中必须具备的技能，这种技能又是高考常考的内容。
其中不用试剂进行鉴别物质的考查内容近几年高考的出题率很高，如2004年全国高考理综卷Ⅰ第28题就考查不用试剂进行鉴别七种物质的实验题。
解答这种题要求考生不但要有娴熟的实验操作技能，更要具备综合分析问题和解决问题的能力，能把各个鉴别对象的特征性质进行分析提炼，再结合实验操作进行答题。
要具备这种能力，先得掌握扎实的元素化合物基础知识，才能讨论解题方法。
中学阶段常见的酸、碱、盐、氧化物、氢化物以及各元素单质等都可作为考查对象，而各物质性质又各不相同，所以在解答这类题目时很多同学都感到棘手，且最终影响解题速度和准确率。
但是要解答好这类鉴别题也并非很难，我们只要能对各类物质的性质进行分类熟练记忆，再认真分析找出解题规律，此类题目也将成为容易题。
下面，结合几年来的教学经验和历年高考出题的特征，把这种鉴别题的解题方法和思路作个小结以供参考，让同学的答题速度和准确率有所提高。
首先，遇到不用试剂鉴别物质的题目，先从物质的外观特征入手，既根据物质的物理性质如特殊颜色、特殊气味等先鉴别出其中一种或几种物质，然后再利用它们做试剂去鉴别其它物质。
要做好这一步，就要熟练掌握中学常见物质的特殊颜色。
下面先看一道例题及分析：[例1]不用任何试剂鉴别NaBr、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3、CuCl2七瓶无标签溶液，简述操作过程及现象。
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解无试剂鉴别题的几种方法
在初中学业评价试题中，常常会见到一类无试剂鉴别题。
所谓无试剂鉴别题，就是鉴别物质时不需要另加其他试剂。
这类试题由于对试剂的限制，往往使人感到无从下手。
解无试剂鉴别题的思路是根据题目中所给物质的特征现象、相互反应和必要的操作，确定其中一种或几种物质，然后以这些物质为试剂进行鉴别。
本文就无试剂鉴别题的解题方法进行归纳。
一、特征现象法
根据被鉴别物质中某种物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性、热稳定性等)，先鉴别出题目中的一种物质，然后以此物质为试剂，再分别鉴别其他物质。
例1 下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
解析：通过观察题给信息可以发现，A、B项中所有物质均为无色溶液，两两混合反应也不能区别开，但C、D选项中均含有蓝色的溶液，其余均为无色。
C选项先鉴别出溶液，再将其分别和其他三种溶液作用，其中有蓝色沉淀生成的，原溶液为；有白色沉淀生成的，原溶液为；无明显现象的，原溶液为。
D选项中先鉴别出溶液后，以它为试剂只能鉴别出，而、无法鉴别。
二、混合反应法
将组内物质编号并两两混合，每种物质与其他物质相混合后会出现各自不同的一组现象。
将反应过程中出现的各组现象记录下来，然后对其进行综合分析，从而鉴别出所给的物质。
例2 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
解析：本题可采用将被鉴别溶液两两混合，根据反应后的不同现象来鉴别。
即先将每组物质编号，分别按照编号次序取出其中一种物质作为试剂，与组内其他三种物质分别相混合，记录混合过程中该组出现的现象。
若本组四种物质分别作试剂与其他三种物质混合的现象各不相同，则该组物质可以区别出来。
C项中将四种溶液依次编号后两两混合，出现的现象为(“－”表示不反应，“”表示反应可以发生，且生成物中有沉淀，“”表示反应可以发生，且生成物中有气体)：①－、、－；②－、、；③、、－；④－、、－。
产生上述现象的溶液分别是：①Na2SO4、②Na2CO3、③BaCl2、④HNO3，也就是说C项各物质可以区别开。
而运用此方法，A、B、D项中的各物质都不能鉴别出来。
三、加热分解法
根据某些被检验的物质具有受热易分解的性质，可以采用加热分解的方法来鉴别。
例3 不用任何试剂，鉴别Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3三种物质。
解析：联系所学知识不难发现，题给物质是三种常见的盐，且在加热时会出现不同的现象，因此可采用加热分解法进行鉴别。
加热时，有刺激性气味的气体产生且分解后无任何固体剩余的是NH4HCO3；固体质量减少，但仍有剩余固体的是NaHCO3；无任何变化的固体
是Na2CO3。