化学平衡的有关计算

化学平衡的有关计算

一．化学平衡计算的基本模式——三段式

mA + nB == pC + qD

起始浓度 a b c d

转化浓度X

平衡浓度

各物质的转化浓度之比=

转化率=

恒温恒容时：p1/p2=

恒温恒压时: v1/v2==

混合气体平均式量的计算：（A.B.C三气体混合）

M= M（A）×a%＋M（B）×b%＋M（C）×c%

（a%.c%. b%表示三种气体的体积分数或物质的量分数）

或M=m总/n总

例 1. X.Y.Z都是气体，反应前X.Y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应：X＋2Y==2Z达平衡时，测得反应物总得物质的量等于生成物总得物质的量，则平衡时x 的转化率为（）

A 80 %

B 20 %

C 40%

D 60%

练. 将2molN2和6molH2置于密闭容器中，当有25%的N2转化为NH3达到平衡，计算：（1）平衡时混合物中各组成成分的物质的量。

（2）平衡时气体的总物质的量

（3）平衡时混合物中各组分的物质的量的百分含量，体积百分含量

（4）平衡混合气的平均相对分子质量

（5）容器中反应前后的压强比

二．化学平衡题的特殊解法

1. 极端法

例2 在密闭容器中进行下列反应：X2(g)＋Y2(g)==2Z(g) 已知X2，Y2。Z的起始浓度分别为0.1mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L.当反应在一定条件下达到平衡时。各物质的浓度有可能是（）

A Z为0.3mol/L

B Y2为0.2mol/L

C X2为0.2mol/L

D Z为0.4mol/L

2 假设法

例3在密闭容器中某反应mA(g)＋nB(g) == pC(g)＋qD(g) . 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时的浓度为0.2mol/L，下列有关判断正确的是（）

A m＋n = p＋q

B 平衡向正反应方向移动

C B 的转化率降低

D C的体积分数下降

3 估算法

例4 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g) ＋B(g) == nC(g) ＋2D(g) 达到平衡后A物质的量浓度减小1/2.混合气体的平均摩尔质量增大1/8.则该反应的化学方程式中n的值是( )

A 1

B 2

C 3

D 4

4 守恒法

例5. m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，达到平衡时，生成p molC2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）

A 3m＋n mol

B 5/2m＋1/2n－3p mol

C 3m＋n＋2 p mol

D 5/2m＋1/2n mol