余杭高级中学2019-2020年高一上学期期末化学150个知识点快速检测(word版无答案)

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高一化学期末必考知识点

高一化学期末必考知识点在高一化学学习的过程中，我们所学的知识点非常重要，尤其是期末考试将要到来，对于这些必考的知识点要有一个全面的掌握。

下面，我将为大家总结一些高一化学期末必考的知识点。

一、物质及其性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质二、离子方程式与离子反应1.离子方程式的书写和平衡2.离子反应的类型：沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应三、化学计量学1.化学计量学的基本概念与关系2.摩尔和摩尔质量的概念3.计算化学反应中的质量关系四、气体1.气体的性质和状态方程2.理想气体状态方程的应用3.气体混合的摩尔分数计算五、溶液与溶解度1.溶液的组成和溶解度的概念2.溶液的浓度计算3.溶解度曲线的解读六、化学平衡1.化学反应的平衡条件2.平衡常数及其计算3.平衡常数与平衡位置的关系七、酸碱理论1.酸碱的定义及性质2.酸碱中和反应的计算3.强酸、强碱与弱酸、弱碱的特性八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特征2.氧化数的计算3.氧化剂与还原剂的判断九、电化学1.电流和电解质溶液2.电解和电解质溶液的现象3.电解质溶液中的电解和电沉积这些知识点是我们在高一化学学习中的重点和难点，也是期末考试中不可或缺的部分。

希望大家能够认真复习，掌握这些知识点，为期末考试做好充分的准备。

祝愿大家取得优异的成绩！高一化学学科知识点总结到此结束。

希望这份知识点总结对大家有所帮助，希望大家在期末考试中取得优秀的成绩！加油！。

高一化学期末必考知识点上学期

高一化学期末必考知识点上学期在高一化学学习的上学期中，学生们接触了许多重要的化学知识点。

这些知识点是他们在期末考试中必须掌握和理解的。

本文将讨论一些高一化学期末必考的知识点，帮助学生们将这些知识点牢固地掌握。

首先，高一化学期末必考的知识点之一是元素周期表。

元素周期表是化学中最基础的知识之一，也是理解元素特性和化学反应的基础。

学生们需要熟悉周期表中元素的排列规律，例如，周期表上从左到右的横行被称为周期，而从上到下的排列被称为族。

此外，学生们还需要了解元素周期表上的基本性质，如原子序数、元素符号、原子量等。

其次，化学式和化学方程式也是高一化学期末必考的知识点。

化学式是用来表示化学物质组成的一种符号，而化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。

在学习化学式和化学方程式时，学生们需要掌握不同物质的化学式和方程式的书写规则，尤其是平衡化学方程式的规则。

此外，他们还需要理解化学方程式中的反应物、生成物和反应条件等概念。

化学反应也是高一化学期末必考的知识点之一。

学生们需要理解化学反应中的各种概念，如酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。

他们还需要掌握定量计算中的相关知识，如莫尔质量和化学计量等。

此外，学生们还需要了解常见的化学反应类型，如酸与碱反应产生盐和水的中和反应、氧化还原反应中的电子转移以及金属与酸反应产生氢气的置换反应等。

高一化学期末必考的另一个重要知识点是化学键。

化学键是由原子之间的相互作用形成的。

学生们需要熟悉不同种类的化学键，如离子键、共价键和金属键。

他们还需要理解化学键中的原子与电子的关系，如电子的排列和共享等。

此外，学生们还需要了解分子和离子化合物的特性，如溶解性、熔点和电导率等。

最后，高一化学期末必考的知识点之一是化学反应速率和平衡。

学生们需要理解化学反应速率的定义和计算方法，以及影响反应速率的因素。

他们还需要了解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。

此外，学生们还需要了解如何通过改变反应条件来影响平衡的位置，如温度、浓度和压力等。

浙江省杭州市余杭高级中学2023-2024学年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

浙江省杭州市余杭高级中学2023-2024学年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列除杂质的操作方法正确的是( ) A ．NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥B ．食盐中有少量的NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C ．N 2中有少量的CO ：通过灼热的氧化铜D ．NO 2中有少量NH 3：用水洗涤后干燥2、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①22442NaI MnO 3H SO =2NaHSO ++422MnSO 2H O I +++；②33244222NaIO 5NaHSO =2Na SO 3NaHSO H O I ++++。

下列说法正确的是（）A ．两个反应中硫元素均被氧化B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C ．氧化性：22432MnO SO IO I -->>>D ．反应①②中生成等量的2I 时，转移电子数之比为1：5 3、下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe +6H +=2Fe 3＋+3H 2↑ B ．纯碱与足量稀盐酸反应：HCO 3-+H ＋=H 2O +CO 2↑C ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al +2OH -=AlO 2-+H 2↑D ．实验室制取CO 2：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O +CO 2↑4、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

高一上期末化学必背知识点

高一上期末化学必背知识点化学，作为自然科学中的一门重要学科，它研究物质的性质、组成、结构以及它们之间的转化和变化规律。

在高一上学期化学课程中，我们学习了许多基础的化学知识点，它们为我们打下了扎实的基础。

接下来，我将整理并回顾高一上学期化学必背的知识点，以供大家进行复习和回顾。

一、基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的基本单位，具有一定的质量和体积。

根据物质的组成可以分为单质和化合物。

2. 元素：元素是由相同类型的原子构成的最简单的物质，目前已经发现的元素共有118种。

元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属。

3. 化合物：化合物是由两种或两种以上的不同元素经化学反应结合而成的纯净物质。

化合物具有固定的化学组成和特定的化学性质。

4. 混合物：混合物是由两种或两种以上的纯净物质混合而成的物质，其组成比例可变化。

混合物包括均质混合物和非均质混合物。

二、离子方程式离子方程式是指在化学反应过程中，将所有参与反应的离子都写出来，并标明其电荷的符号。

离子方程式可以帮助我们理解化学反应的离子间的相互作用过程。

例如：氯化银的溶液和硝酸钠的溶液反应生成沉淀：Ag+（aq）+ Cl-（aq） + Na+（aq）+ NO3-（aq）→ AgCl（s）+Na+（aq）+ NO3-（aq）三、化学键化学键是指由原子之间的相互作用而形成的化学力。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

1. 离子键：只存在于离子晶体中，是由正、负离子之间的相互作用所形成的。

2. 共价键：由共用电子成对地参与，并共同拥有这对电子的两个原子之间的相互作用所形成的。

3. 金属键：金属中的原子形成金属键，通过金属键可以使金属具有良好的导电性和延展性。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程，包括氧化和还原两个过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。

1. 氧化：氧化剂得到电子，同时被氧化剂氧化。

2. 还原：还原剂失去电子，同时还原剂被还原。

高一上学期期末化学知识点

高一上学期期末化学知识点一、化学的基本概念和性质化学是研究物质的性质、组成以及其变化过程的科学。

化学的基本概念主要包括物质、元素、化合物和混合物等。

物质是构成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物。

元素是由一种类型的原子组成的物质，化合物是由两种或多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

混合物是由两种或多种物质按照一定比例混合而成的物质。

其次，化学的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的、与其化学组成无关的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀、氧化等。

二、物质的分离和纯度物质的分离是指将混合物中的各种组分分离出来的过程。

常用的物质分离方法有过滤、蒸馏、结晶、萃取等。

过滤是利用过滤纸或滤网将固体颗粒分离出来；蒸馏利用液体的沸点差异将混合液分离；结晶通过溶解物质、然后降低溶剂温度使其结晶沉淀；萃取则是利用溶剂的溶解性差异将混合物分离。

纯度是指物质中所含目标物质的相对含量。

纯度一般分为实验纯、分析纯和工业纯等。

实验纯是指除去杂质，仅含目标物质的纯度；分析纯是在实验纯的基础上，还要满足定量分析要求；工业纯则是适用于工业生产的纯度要求。

三、化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，产生新的物质的过程。

化学反应的基本概念包括反应物、生成物、化学方程式和反应类型等。

反应物指参与反应的物质，生成物指反应后得到的新物质。

化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。

反应类型主要包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

四、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。

氧化剂是指能接受电子的物质，还原剂是指能释放电子的物质。

氧化还原反应可以通过半反应和全反应表示。

半反应是指在氧化还原反应中，氧化剂的电子得到和还原剂的电子失去的反应方程式。

全反应是指将氧化剂和还原剂的半反应相加得到的反应方程式。

电化学是研究电能与化学能相互转换的学科。

化学高一上学期期末知识点

化学高一上学期期末知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。

在高一上学期的化学学习中，我们接触了很多基础的化学知识，下面我将简要回顾一下这些知识点。

一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质指的是成分固定、性质唯一的物质，包括元素和化合物；混合物指的是由两种以上物质按一定比例混合而成的物质，可以是均匀混合物或非均匀混合物。

2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素按照一定的比例和方式结合而成的物质。

3. 金属、非金属和金属loid金属具有良好的导电性、热导性和延展性；非金属具有较差的导电性和热导性，大多数是气体或固体；金属loid具有介于金属和非金属之间的一些性质。

二、分子和离子1. 分子分子是由两个或更多原子通过共用电子形成的粒子，在非金属元素和分子化合物中存在。

2. 离子离子是由具有正电荷的阳离子和具有负电荷的阴离子组成的粒子，在金属元素和离子化合物中存在。

三、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示反应物和生成物的变化过程。

方程式中有几个重要的基本概念：1. 反应物与生成物反应物是参与反应并在反应中消耗的物质；生成物是在反应中生成的物质。

2. 反应物的摩尔比和质量比化学方程式中的化学式用于表示反应物和生成物的数量关系，可以用摩尔比和质量比来表示。

3. 反应类型常见的反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应和合成反应等。

不同的反应类型有不同的特征和表现形式。

四、溶液和溶解度1. 溶液溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，溶剂是溶解其他物质的物质，溶质是被溶解的物质。

2. 溶解度溶解度是指在特定温度下，单位体积的溶剂中最多能溶解的溶质量。

它与温度、溶质的性质和溶剂的性质有关。

五、化学反应速率1. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，它受温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。

2. 影响反应速率的因素温度升高可以增加反应速率，浓度增加可以提高反应速率，表面积增大也可以加快反应速率，催化剂可以提高反应速率。

高一化学期末常考知识点

高一化学期末常考知识点【高一化学期末常考知识点】化学作为一门基础科学，是我们在学习和应用实践中无法绕过的一门课程。

在高中化学学习的过程中，我们会接触到很多的知识点，其中有些常常出现在期末考试当中。

本文将介绍高一化学期末常考的知识点，帮助大家回顾和巩固。

一、物质的性质及分类1. 物质的性质：包括物理性质和化学性质两种性质，并对其进行分类和比较。

2. 纯物质与混合物：纯物质包括单质和化合物，混合物包括均质与非均质混合物。

3. 物质分类：常见的有金属、非金属、气体、液体、固体等。

二、化学反应及化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应包括化学反应的条件、类型、化学方程式等内容。

2. 物质的结构变化及特性变化：化学反应使原有物质的结构和特性发生变化。

3. 化学方程式的写法：包括反应物、生成物的化学式及它们的系数。

三、电质溶液的电离和溶解度1. 电离与电离程度：电离是指某些物质在水中溶解时，分子解离成离子的过程和程度。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和是指酸和碱按化学方程式适当的摩尔配比所发生的反应。

3. 氧化还原反应：指物质参与电子转移的反应，包括氧化剂和还原剂的定义和判别。

四、化学键1. 化学键类型：化学键包括离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：包括离子键的形成和离子晶体的性质。

3. 共价键：包括共价键的形成和共价分子物质的性质。

五、化学平衡和化学平衡的条件1. 化学平衡的动态平衡：指反应物和生成物的浓度在一定范围内维持不变的状态。

2. 影响平衡位置的因素：包括浓度、温度、压强等因素对平衡位置的影响。

3. 气相平衡：包括气体的溶解度和饱和溶液中气体的分压。

六、常见金属的性质及应用1. 金属的化学性质：包括金属与非金属的反应，金属的活动性以及金属的腐蚀等。

2. 金属的物理性质：包括金属的熔沸点、导电性、热导性等。

3. 常见金属的应用：包括铁、铜、铝、锌等金属的应用。

七、碳化合物1. 碳的特殊性质：包括碳原子数值和碳的其他特殊性质。

高一上学期化学知识点

高一上学期化学知识点一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质的定义- 物质的分类：纯净物与混合物- 元素与化合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子符号与元素周期表3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的类型二、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔的定义- 摩尔质量的计算- 气体摩尔体积2. 物质的量与质量的关系- 质量与摩尔数的转换- 浓度的计算3. 化学反应的计量- 反应物与生成物的摩尔比 - 限制性试剂的确定三、溶液与溶解度1. 溶液的基本概念- 溶液的定义- 溶质与溶剂的区分2. 溶解度- 溶解度的表达方式- 温度对溶解度的影响3. 溶液的浓度- 质量百分比- 体积百分比- 摩尔浓度四、酸碱与盐1. 酸与碱的定义- 酸性与碱性物质的特征 - pH值的概念2. 酸碱中和反应- 中和反应的原理- 指示剂的使用3. 盐的分类与性质- 盐的形成- 常见盐的性质五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化与还原的定义- 电子的转移2. 氧化还原反应的平衡- 氧化还原反应的方程式书写- 氧化剂与还原剂的识别3. 电化学原理- 伏打电堆- 电解质溶液的导电性六、化学实验基础1. 实验安全- 实验室规则- 个人防护装备的使用2. 实验器材与操作- 常见化学仪器的认识与使用- 基本实验操作：量取、混合、加热3. 实验数据的处理- 数据记录- 结果分析- 实验报告的撰写请注意，以上内容是一个概要，具体的知识点需要根据实际教学大纲和教材进行调整和补充。

在Word文档中，您可以使用标题和子标题来组织这些内容，并根据需要添加列表、表格和图表来增强可读性和信息的清晰度。

此外，确保文档的格式整洁、一致，并且检查拼写和语法错误。

高一化学期末知识点大全

高一化学期末知识点大全在高一化学期末即将到来之际，为了帮助同学们系统地复习和总结这一学期所学的化学知识，本文将为大家提供一份完整的高一化学期末知识点大全。

通过仔细阅读本文，并结合自己的课本和笔记进行复习，相信大家一定能够在化学考试中取得优异的成绩。

一、物质的性质和分类1. 物质的性质：1.1 化学性质：指物质与其他物质发生反应时所具有的性质，如燃烧性、腐蚀性等。

1.2 物理性质：指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等。

2. 物质的分类：2.1 纯物质和混合物：纯物质由同种元素或化合物组成，混合物由两种或两种以上的物质混合而成。

2.2 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种元素按照一定的比例和方式结合而成的纯物质。

二、原子结构和元素周期表1. 原子结构：1.1 原子核：由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

1.2 电子：绕原子核轨道运动的带负电荷的粒子。

1.3 质子数（原子序数）：原子核中质子的个数，决定了元素的性质。

2. 元素周期表：2.1 元素周期表的组成：按照原子序数的大小排列，具有周期性和周期内有规律性的一种表格。

2.2 元素周期表的分区：主、副、过渡、稀土和非金属区。

2.3 元素周期表的信息：包括元素符号、原子序数、相对原子质量等。

三、化学键和化合价1. 化学键的类型：1.1 离子键：正负离子之间的吸引力所形成的键。

1.2 共价键：两个非金属原子共用电子形成的键。

1.3 金属键：金属晶格中的金属原子间形成的键。

2. 化合价：2.1 价电子：元素的最外层电子数。

2.2 化合价：元素在化合物中所呈现的形式价态的电荷数。

2.3 化合价的确定方法：考虑元素的原子价和化合物的化学式，使总的电荷数为零。

四、化学反应和化学方程式1. 化学反应的类型：1.1 合成反应：两个或两个以上的物质结合形成一个新的物质。

1.2 分解反应：一个化合物分解为两个或两个以上的物质。

余杭高级中学高一上学期期末化学150个知识点快速检测

必修一总结150条（判断填空题）（）1、蒸馏实验结束后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置（）2、检验SO42-的方法：先加入稀硝酸，再加入足量的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成（）3、若要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，需称量4.0g氢氧化钠固体，还需要100mL容量瓶和烧杯这两样玻璃仪器（）4、若要萃取水中的溴单质和碘单质，选用有机溶剂即可（）5、进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出（）6、萃取分液前需对分液漏斗进行检漏，且为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（）7、在进行溶液的蒸发操作时，氯化钠溶液和氯化镁溶液均可以直接用酒精灯蒸干（）8、在进行焰色反应实验前，铂丝应先用稀硫酸洗净，用酒精灯外焰灼烧至与火焰颜色一致（）9、用洗净的铂丝蘸取少量某种溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液（）10、使用容量瓶之前必须进行检漏操作，若瓶底有少量蒸馏水会使最终得到的溶液偏低（）11、碘单质中混入了少量SiO2，可以加入适量氢氧化钠溶液后过滤、洗涤、干燥（）12、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于10-3～10-5微米之间（）13、使胶体聚沉的方法有很多，加热或加电解质溶液都可以使胶体聚沉（）14、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液并不断搅拌，即可制得Fe(OH)3胶体（）15、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水（）16、氯离子、溴离子和碘离子都能与银离子反应生成难溶于水和稀硝酸的沉淀，其中溴化银可用于人工降雨。

碘化银可以用于摄影技术中的感光材料（）17、在一定温度和压强下，气体的体积主要由气体分子之间的间距决定，间距越大则气体的体积越大（）18、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体（）19、利用元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素（）20、利用红外光谱仪可以确定有机物的官能团，质谱可以确定有机物的分子量大小，原子吸收光谱可以确定金属元素（）21、汤姆森是第一个提出原子里存在原子核的男人（）22、定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时约1-2cm处，再改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，若摇匀后发现液面低于刻度线是正常的（）23、盐酸可以导电，但它是混合物不算电解质，故盐酸是非电解质（）24、氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质（）25、硫酸钡放入水中不能导电，但是硫酸钡仍是电解质（）26、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质（）27、强电解质和弱电解质的水溶液，其导电性一定是前者强于后者（）28、HD和H2互为同位素（）29、有机物都是非电解质，例如葡萄糖、酒精，都不能在水溶液或熔融状态下导电（）30、在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质，经实验测定浓硫酸的导电性很弱，所以浓硫酸不是电解质（）31、不是电解质的物质一定是非电解质（）32、电解质是指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，氯化氢是强电解质，则液态氯化氢可以导电（）33、现有A、B两瓶食盐水，A瓶中的溶解的食盐更多，在相同的温度下测定A瓶的导电性更强（）34、硫酸氢钠在水中电离出Na+、H+和SO42-，碳酸氢钠在熔融态中电离出Na+和HCO3-（）35、书写离子反应方程式时，要注意哪些物质能拆哪些不能拆，某些物质如浓硫酸、氢氧化钙水溶液在一般情况下都不能拆（）36、1744年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地生成了一种黄绿色的气体；后来英国化学家戴维将其命名氯（）37、标况下氯气是一种黄绿色的有毒气体，氯水是黄绿色的纯净物（）38、若氯气泄漏可以用湿润的淀粉-碘化钾试纸、氨水来检验，也可以去闻（）39、NH3能与Cl2生成NH4Cl，方程式是：（）40、Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉可用于自来水的消毒杀菌，明矾则可用作净水剂（）41、氯水要现用现制，并置于冷暗处保存（）42、人们发明漂白粉的主要目的是将氯气转变为较稳定，便于贮存的物质，相关反应方程式为：；（）43、将氯气通入石蕊试液，石蕊先变红后褪色，将石蕊试液放在阳光下光照足够长的时间后，石蕊会变回红色（）44、Cl2的性质活泼，它与H2混合后会立即发生爆炸（）45、实验室制取氯气时，为防止尾气泄漏，多余的氯气一般用氢氧化钙溶液来吸收（）46、久置氯水的酸性强于新制氯水，氧化性弱于新制氯水（）47、若要用实验证明46的前半句话，可以用pH试纸分别测定新制氯水和久置氯水的pH（）48、若要除去Cl2气中的HCl，可将混合气体通入饱和食盐水后再用碱石灰干燥（）49、新制氯水能使有色布条褪色不是因为Cl2有漂白性，而是Cl2和水反应生成次氯酸具有漂白性（）50、实验室制备氯气的方法是用MnO2与浓盐酸共热，在做加热KMnO4制O2的实验时，若固体残留物粘在试管内壁，可用浓盐酸加热的方式洗去（）51、工业上制备漂白粉，所用的原料是氯气和石灰水（）52、向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳，最终得到的溶液是浑浊的（）53、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠（）54、氯碱工业的主要产品包括金属钠、氯气以及氢氧化钠等一系列化工产品（）55、常温下单质溴为易挥发的深红棕色液体，溴也被称为海洋元素（）56、从海水中提取溴的过程中，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来（）57、明矾是一种复盐，化学式是KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂，其因水解产生氢氧化铝胶体而达到净水的效果（）58、氯气、漂白粉、明矾都可用于自来水的消毒，它们的原理相同（）59、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，氢气和氯气反应生成白雾（）60、纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰颜色为苍白色，工业上用该方法制备盐酸（）61、Fe和Cl2反应，不管铁是否过量，其燃烧产物都是FeCl3（）62、潮湿的氯气可以使鲜花褪色，干燥的氯气不能使鲜花褪色（）63、用SO2的水溶液吸收Br2的化学方程式为：；（）64、铜虽然在常温下较为稳定，但是可以在特定的条件下生成绿色的碱式碳酸铜，方程式为：；（）65、海水是自然资源的宝库，富含氯、溴、碘、镁等元素，对这些元素单质的提取过程中均涉及了氧化还原反应（）66、工业上往往采用电解熔融的氯化钠来制取金属钠（）67、钠的化学性质很活泼，自然界的钠元素只以化合态的形式存在（）68、绝大多数元素都存在多种核素，我们把质量数相同、中子数不同的核素互相称为同位素（）69、钾、钠等活泼金属着火时不能用泡沫灭火器灭火，因为钠和钾都会和泡沫灭火器中的水发生反应加剧燃烧，但是镁着火时可以用泡沫灭火器，因为镁不和水反应（）70、钠露置于空气中会被氧化而表面变暗；钠也可燃烧，产生淡黄色的过氧化钠（）71、金属钠可以用于贵金属的冶炼，从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液中置换出金属单质；（）72、钠钾合金在室温下是液体，可用于快中子反应堆中的热交换剂（）73、若要除去CO2中的少量HCl，可以将混合气体通过饱和Na2CO3溶液中洗气（）74、若Na2CO3粉末中混入了少量NaHCO3粉末，可用的方法提纯（）75、金属钠与O2反应时，产物只与反应条件有关，与氧气是否过量没有关系（）76、现有一份被部分氧化的金属钠样品，向固体中加入过量的稀盐酸后收集到了2.24L气体（标况下），则该样品中含0.05mol过氧化钠（）77、钠遇水会发生剧烈反应，因此需要保存在煤油、矿物油或酒精等有机溶剂中（）78、充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光透雾力强，常用于道路和广场的照明（）79、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，在烘培时受热分解放出CO2，使焙制出的食品疏松多孔（）80、纯碱是一种重要的化工原料，在炼铁、玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、石油、冶金、食品等工业有广泛的应用（）81、不管少量还是过量，Na2CO3和NaHCO3总是能与石灰水反应得到白色沉淀（）82、只用稀盐酸就可以鉴别未贴标签的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液（）83、将CO2通入某含有BaCl2和NaOH的溶液中，CO2先与BaCl2反应（）84、Na2CO3和NaHCO3既能与酸反应，又能与碱反应（）85、侯氏制碱法制备的是纯碱，使用的原料有四种，制备过程中先向饱和食盐水中通入NH3还是先通入CO2是没有要求的（）86、向饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中分别通入二氧化碳，两者都有现象（除产生气泡外）（）87、将一小块金属钠放入稀CuSO4溶液，可以观察到溶液中有无色气泡产生，同时析出红色沉淀，溶液中蓝色变浅（）88、若浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先用纸擦去酸液，再用大量水冲洗，最后涂抹稀氢氧化钠溶液来中和残余的酸（）89、治疗胃酸过多的药物的可以是苏打、小苏打或者氢氧化铝（）90、陶瓷碗、玻璃窗、水泥墙都是硅酸盐产品，硅酸盐就是硅酸形成的盐，硅酸是一种多元弱酸，酸性很弱（）91、黏土的主要成分是二氧化硅，可用来制造水泥、玻璃、陶瓷，也可用来制造光导纤维（）92、硅酸钠的水溶液俗称为“水玻璃”，是建筑行业经常使用的黏合剂，木材、纺织品等用水玻璃浸泡后既耐腐蚀又不易着火（）93、水泥是当今建筑业中使用的最普遍的基础材料，工业上以黏土、石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧后，再加入适量的石膏并磨成细粉，得到普通的硅酸盐水泥（）94、制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱（）95、单质硅的性质较稳定，自然界中存在游离态的硅（）96、硅酸钠水溶液有粘结性，因此烧碱溶液不能用玻璃瓶来盛装（）97、许多硅酸盐具有多孔的结构，孔的大小与一般的分子大小相当，因此这些硅酸盐具有筛子的作用，被称为分子筛（）98、常见的玻璃有普通玻璃和石英玻璃，其中普通玻璃的成分可以表示为：；（）99、水晶是一种硅酸盐，硅酸盐可改写成氧化物的形式，例如和田玉Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2可以改写为：；（）100、二氧化硅与大部分的酸不反应，但是可以与HF反应，因此可以用氢氟酸蚀刻玻璃，该反应的化学反应方程式可以写成：（）101、沙子、石英、硅藻土、玛瑙等都是天然存在的二氧化硅（）102、半导体的导电性介于导体和绝缘体之间，硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域（）103、二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物（）104、信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，半导体芯片的主要成分是硅单质（）105、制备粗硅的原料有二氧化硅和焦炭，两者在高温下反应得到粗硅和二氧化碳，对粗硅的进一步提纯可以得到高纯硅（）106、镁的密度比较小，但硬度和强度都较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件，镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和烟火（）107、氧化镁的熔点非常高，是优质的耐火材料，还学过的耐火材料有：（）108、对六水合氯化镁晶体进行高温加热可以生成无水氯化镁，电解熔融氯化镁可得到单质（）109、镁可以与N2反应生成氮化镁，也可以与二氧化碳反应，生成氧化镁和碳单质（）110、将海水引入沉淀池制备Mg(OH)2，沉淀池中主要物质为石灰乳，该步骤可富集镁元素（）111、工业炼铁是在高炉中进行的，原料主要有：铁矿石、焦炭、空气和生石灰（）112、炼铁高炉中直接起到还原剂的作用是焦炭，请写出炼铁过程的主要反应：；（）113、铁在纯氧中燃烧可以得到Fe3O4，铁在高温下与水蒸气反应可以得到Fe(OH)3（）114、炼铁时生成的CaCO3与铁矿石中含有的SiO2等杂质可以反应生成炉渣（脉石），起到除杂的作用（）115、火法炼铜是加热硫化亚铜和氧化亚铜两种矿物，二者发生氧化还原反应得到单质铜，其方程式为：；（）116、湿法炼铜是通过较活泼的金属置换、电解等方法从金属可溶性盐溶液中制备金属，例如可以用Fe置换CuSO4溶液中的Cu（）117、铜盐能够杀死某些细菌并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜做消毒剂（）118、绿矾可用于生产防治缺铁性贫血的药剂、明矾可用于净水、胆矾则可以用于制作波尔多液（）119、铁红颜料的主要成分是Fe2O3，FeO、FeS、CuO、Cu2O 四种物质均是黑色的（）120、氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂（）121、常见离子的还原性强弱为：I⁻>Br⁻>Fe2+>Cl⁻，反应时遵循“强者先反应”原则（）122、在食品中放入盛有FeSO4的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质（）123、氯化铁溶液可以腐蚀铜制电路板上的铜，该工艺一般用来印刷电路板（）124、向某未知溶液中加入KSCN溶液，若产生血红色沉淀则可证明原溶液中含有Fe3+（）125、若要检验某溶液中是否存在Fe2+，可以向其中加入双氧水和KSCN的混合溶液，若溶液中产生血红色则可说明原溶液中含有Fe2+（）126、铁的化合物中有两种是磁性材料，分别是：；（）127、Fe3+是一种较强的氧化剂，可以将碘离子和溴离子氧化成对应的单质（）128、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3三种物质均可通过化合反应制得（）129、氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，由白色沉淀迅速变成红褐色的氢氧化铁（）130、铁和铜在自然界中均存在游离态（）131、SO2可以用来漂白纸浆和草帽，也可以做食品添加剂（）132、自然界含有游离态的硫单质（）133、硫单质在少量空气中燃烧可以生成SO2，若在过量氧气中可以转化为SO3（）134、H2S是一种极弱的酸，但是具有一定的还原性，在空气中可以点燃，其反应方程式为：；（）135、将一定量的SO2气体通入高锰酸钾溶液，溶液从紫色变为无色，可以证明SO2有漂白性（）136、将某气体（纯净物）先通入品红溶液，发现品红溶液褪色，再通入澄清石灰水产生了白色浑浊，则该气体一定是二氧化硫（）137、可以起到漂白作用的物质除了SO2还有：，但是SO2的漂白是一个可逆过程，加热后可以恢复被漂白前的颜色（）138、SO2和氯气都有漂白作用，若将它们一起通入到品红溶液中，品红溶液会褪色得更快（）139、向BaCl2和CaCl2溶液中通入SO2均会产生白色沉淀（）140、实验室制备SO2有两种办法，分别是：；（）141、硫酸是一种重要的化工产品，目前工业上主要采用接触法制备硫酸，三大主要装置的名称分别：；（）142、工业上制备硫酸的第一步是制备二氧化硫气体，我国通常用FeS2与氧气反应，反应方程式为：；（）143、接触法制硫酸的后两步反应均是放热反应（）144、在工业制硫酸的最后一步可以直接用水来吸收三氧化硫，得到98%浓硫酸（）145、浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化，其原理是将蔗糖中的氢元素和氧元素以2:1的比例变成水吸出来（）146、铁和铝与冷的浓硫酸不反应，因为会发生钝化现象（）147、浓硫酸可以用作干燥剂，干燥CO、H2、SO2、HBr等气体（）148、防治酸雨要从消除污染源着手，空气中的SO2主要来源包括含硫矿物的冶炼和化石燃料的燃烧，酸雨是指pH<7的雨水（）149、CaSO4·2H2O和2CaSO4·H2O分别叫熟石膏和生石膏，可用于制造粉笔、雕塑等（）150、天然硫酸钡称为重晶石，可以用作白色颜料、塑料、橡胶的原料及填充剂。

2024届浙江省杭州市余杭高级中学化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届浙江省杭州市余杭高级中学化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。

下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素2、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中3、标准状况下，一个装满CO2的容器的质量为67 g，若装满H2时总质量为60 .7 g，则此容器的容积为( ) A．2.24 L B．3.36 L C．11.2L D．4.48L4、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）A．铜的冶炼B．粮食酿醋C．打磨磁石制指南针D．火药的发明与使用5、向某无色溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋6、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

高一上册期末化学知识点

高一上册期末化学知识点高一上册期末化学知识点1离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的.化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含：氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。

还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

高一上册期末化学知识点2离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

高一化学上册期末考试重要知识点

2019高一化学上册期末考试重要知识点物质的分类是化学科目学习中至关重要的一个章节。

下面是由查字典化学网小编为您带来的2019高一化学上册期末考试重要知识点，希望对同学们有所帮助。

2019高一化学重要知识点(一)1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。