第二节第1课时氯气的性质学案及课堂检测

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高一年级化学氯气性质的探究导学案

化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气性质探究（导学案）
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．掌握氯气和水、碱的反应
【教学重难点】
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：探究氯气和水的反应
【学习过程】
◆活动一：认识氯气总结归纳氯气的物理性质
一、氯气的物理性质
◆活动二：实验探究氯气和水的反应
二、氯气和水反应
2
【探究二】Cl2是否会与H2O发生化学变化？
【探究三】氯水中起漂白作用的物质
能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。

【总结归纳1】根据资料卡片，写出相关的化学方程式和离子方程式。

【总结】新制氯水和久置氯水的比较
◆活动三：解读“84消毒液” 认识84【思考与交流】
1、制取氯气时，如何处理尾气？（用化学方程式表示)
2、根据资料卡片，写出漂白液的漂白原理。

3、漂白液的主要成分是，有效成分是。

【生活小常识】为什么84消毒液不能和洁厕灵混合使用？。

高中化学新人教版必修1第2章第2节课时1 氯气的性质学案

第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。

2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。

3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。

一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。

3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。

25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。

4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。

二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。

1．Cl 2与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。

(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。

微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。

2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。

(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

(3)HCl 溶于水形成盐酸。

物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。

高中化学《氯气的性质》导学案+课后提升练习

第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。

2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。

3.理解氯水的成分及性质。

4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。

一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。

(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。

2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。

氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。

4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。

②不稳定性，见光易分解，放出氧气。

化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。

2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

高一化学人教版学案第二章第二节第1课时氯气的性质

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1．物理性质：2.化学性质：(1)Cl 2与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式：①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△ 2NaCl 。

②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△ 2FeCl 3。

③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△ CuCl 2。

(2)氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

①现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。

②化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 。

(3)Cl 2与H 2O 反应①Cl 2与H 2O 反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

②次氯酸的性质a ．次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。

b ．次氯酸为很弱的酸，只存在于水溶液中，次氯酸不稳定，见光分解生成O 2，化学方程式为2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。

③实验探究：操作现象有色布条不褪色有色布条褪色鲜花褪色通过以上实验可得出Cl 2没有漂白性，次氯酸具有漂白性。

(4)氯气与碱的反应①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

②与石灰乳反应——制取漂白粉制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

1.判断下列说法是否正确：(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

( × ) 提示：氯气与水、碱的反应中既表现氧化性，又表现还原性。

(2)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2。

( × )提示：氯气与变价金属反应时得到金属的高价氯化物，如FeCl 3，与铁的用量无关。

(3)一分子Cl 2与水充分反应转移2个电子。

学案：4.2.1 氯气的性质和氯水的性质

第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气的性质和氯水的性质[知识梳理]一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －，表现出典型的非金属性。

(2)存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。

2．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

3．物理性质4.氯气的化学性质 (1)与金属反应(2)与非金属反应，如与H 2 Cl 2＋H 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰。

(3)与水的反应：氯气与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

(4)与碱的反应：①与NaOH 反应——制漂白液化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

漂白液的有效成分为NaClO 。

②与Ca(OH)2反应——制漂白粉2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的成分为CaCl 2和Ca(ClO)2。

【自主思考】1．某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居民自救和治理污染？提示 (1)氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。

(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。

(3)向空中喷洒NaOH 溶液或石灰水。

二、次氯酸的性质【自主思考】2．如何设计简单的实验证明次氯酸的酸性弱于碳酸？提示向次氯酸钙溶液中通入CO 2气体，产生白色沉淀，发生反应为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

3．结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？提示次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氯原子的结构示意图为，易得电子表现强非金属性。

2.1《氯气的性质》学案.doc

氯气的性质［学习目标］1、了解氯气的物理性质;2、掌握氯气的化学性质;一、氯气的物理性质［情景设计1］展示一瓶氯气和一瓶氯水，归纳出氯气的物理性质［问题解决1］1.如何闻氯气的气味？____________________________________________________2.C12易液化形成“液氯”，"液氯”是（填“纯净物”或“混合物”）3.氯气的称为氯水。

氯水因溶有氯气而显色。

二、氯气的化学性质［实验探究1］观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。

⑴铁丝在氯气中燃烧⑵铜丝在氯气中燃烧⑶钠在氯气中燃烧1、氯气与金属的反应实验现象结论（或化学方程式）(1)(2)(3)注意：铁有—和—两种价态，铁与氯气反应只生成铜有—和—两种价态，铜与氯气反应只生成这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（“高”或“低”）价态的金属氯化物。

2、氯气与非金属的反应纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出火焰，瓶口有白雾产生。

方程式：0通过此反应也说明了燃烧（“一定”或“不一定”）要有氧气参加。

注意：氢气与氯气混合，在光照条件下,迅速化合而爆炸。

［实验探究2］：将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象现象：____________________________________________________________________ 结论：_________________________________________________________ : _________ 3.氯气与水的反应反应方程式_______________________________可逆反应：在相同条件下反应既又可以向进行，这样的反应称为可逆反应［问题解决1］：请你设计实验去验证反应生成的产物？H+的检验：CT的检验：HC10的检验：4.氯水的性质：氯气的称为氯水。

氯水因溶有氯气而显色。

高中人教版化学必修第1册学案：2.2 第1课时氯气的性质含答案

第二节氯及其化合物第1 课时氯气的性质学习目标核心素养1．阅读有关“从氯气的发现到被确认为一种新元1．通过对“氯气的发现”的学习，培养实素”的历史进程，感受化学对人类文明进步的贡验探究和创新意识。

献。

2．通过对“氯气强氧化性”的学习，培养2．从氯原子结构角度，结合实验探究认识氯气的宏观辨识与微观探析能力。

强氧化性。

3．通过对“次氯酸性质”的学习，增强社3．认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、会责任感。

生活中的应用。

新课情境呈现含氯化合物的漂白作用与消毒作用次氯酸、漂白粉、二氧化氯等含氯化合物具有漂白作用与消毒作用。

通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。

例如：84 消毒液的有效成分就是次氯酸钠。

次氯酸盐与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，显现出漂白和消毒作用。

以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存。

漂白粉(次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙)是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，所发生的反应为：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。

二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。

现在，二氧化氯正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。

以上含氯化合物是怎样制得的，让我们一起学习氯气的性质。

课前素能奠基一、氯气的发现18 世纪70 年代，瑞典化学家__舍勒__将__软锰矿__与__浓盐酸__混合加热制得了氯气，但未确认，直到1810 年，英国化学家__戴维__才确认氯气。

二、氯的存在及氯原子结构1．氯元素在自然界中主要以__NaCl__、MgCl2、CaCl2 等形式存在于海水、__盐湖__和盐矿中。

2．氯的原子结构示意图为__ __，氯原子最外电子层上有7 个电子，在化学反应中很容易__得到1 个电子__，使最外层达到8 个电子的稳定结构。

氯气是很活泼的非金属单质，具有__强氧化__性。

2.2课时1氯气的性质教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

6.知识应用：学生能够将所学的氯气性质知识应用到实际生活中，如理解氯气在消毒、漂白等方面的应用，并能够运用所学知识解决实际问题。
7.团队合作：学生在小组讨论、实验等活动中能够与他人合作，培养团队合作意识和沟通能力，学会倾听他人意见，尊重他人成果。
板书设计
1.内容条理清晰：
①氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、密度大于空气、溶于水。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“氯气的性质”，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解氯气的性质，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握氯气的性质。
-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生学习效果
1.知识掌握：学生能够理解并掌握氯气的物理性质和化学性质，包括氯气的颜色、气味、密度、溶解性等物理性质，以及氯气的氧化性、还原性、漂白性等化学性质。学生还能够了解氯气在工业生产和环境保护中的应用，以及氯气对人体的危害。
2.实验技能：学生能够独立完成氯气实验，正确操作实验仪器，观察并记录实验现象。学生能够通过实验结果分析氯气的性质，并能够运用实验技能解决实际问题。
在知识层面，学生对氯气的制备和一些基本性质已有了解，但可能对氯气的深层次性质，如氯气的化学反应机理、氯气对环境的影响等方面的知识掌握不够深入。因此，在教学过程中，教师需要引导学生深入理解氯气的性质，并能够将其与其他知识点进行联系。
在能力层面，学生需要具备观察能力、实验操作能力以及逻辑思维能力。观察能力体现在学生能够准确观察氯气的物理性质和化学性质；实验操作能力体现在学生能够独立完成实验步骤，正确操作实验仪器；逻辑思维能力体现在学生能够通过实验结果分析氯气的性质，并能够运用批判性思维对氯气性质的相关知识进行思考。

氯气的性质(学案)高一化学教学优质课件附学案

2.2.1 氯气的性质【学习目标】1.能从原子结构视角认识氯气的强氧化性(重点)。

2.通过实验探究氯气、氯水的性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱的反应(重、难点)。

3. 结合性质认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用。

【课前自主生疑】阅读教材p44——47，思考问题如下：1.氯的原子结构是怎样的？由此可推断其性质如何？2.氯气的物理性质有哪些？化学性质有哪些？3.根据性质可推测氯气有哪些用途？课前自测：判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质()(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存()(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液() 【课中互动解疑】【任务一】氯元素的存在和氯气的物理性质【任务二】认识氯气与金属单质和非金属单质的反应时间活动过程7’5’【活动2】画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质根据结构预测性质：氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出。

【活动3】观察氯气与金属钠、金属铁、金属铜单质反应的实验，记录实验现象，书写化学方程式，并标出变价元素的化合价，分析其特点。

化学方程式反应现象与活泼金属钠反应与多价态金属铁反应与不活泼金属铜反应【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。

【活动4】思考氯气和非金属单质的反应【实验操作】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录实验现象，写出方程式。

【实验现象】【书写方程式】【思考交流1】通过H2在Cl2在中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？【思考交流2】两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，现象有何不同？【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气体置于强光照条件下。

【实验现象】【书写方程式】【评价练习】1．判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质()(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存()(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl23．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是()A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B．Fe可在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光【任务三】认识氯气与水、碱的反应时间活动过程5’【活动5】观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写该反应的化学方程式。

新教材适用2023_2024学年高中化学第2章第1课时氯气的性质课时作业新人教版必修第一册

第二章第二节第1课时对点训练题组一氯原子的结构与氯气的物理性质1．氯原子结构示意图为，下列说法正确的是( B )A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1D．氯原子的原子核外有7个电子2．根据氯原子最外电子层有7个电子，不能推测或解释的性质是( C )A．氯气在反应中易得到电子B．氯气具有强氧化性C．氯气具有毒性D．氯气是活泼的非金属单质解析：氯原子最外层有7个电子，所以氯原子易得1个电子，表现氧化性是活泼非金属单质，Cl2有毒与原子结构无关，故选C。

3．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( A )A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．在室内放一盆水题组二氯气与单质的反应4．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是( C )A．钠B．铜C．氢气D．铁解析：氢气在氯气中燃烧生成的HCl气体在空气中遇水蒸气形成酸性小液滴，故选C。

5．下列有关氯气的叙述不正确的是( B )A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸题组三氯水的成分及次氯酸的性质6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( A )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．②①③ B．①②③C．③②① D．①③②解析：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，乙出现了白色的沉淀而变浑浊，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。

高中化学必修2《氯气的性质》优秀表格式教案附随堂练习

教学过程
［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片
为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？（2分钟）
[多媒体]：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。

一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40
分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。

造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。

但是，群兽中唯独野猪安然无恙。

于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。

野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。

于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。

（3分钟）
［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。

下面我们就来研究氯气化学性质。

[课后总结]：1、由于氯气有毒，将本节课学习氯气性质的内容由实验室改为多媒体减少了危险，并且多媒体演示直观、现象清晰，便于学生更好的掌握本节内容。

2、本节课教法灵活，学生学习融知识性、趣味性为一体，极大地调动了学生
的学习积极性，学习效果好。

2.2.1氯气的性质学案 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

海水中的重要元素——氯第一课时氯气的性质1、了解氯气的物理性质2、了解氯气与单质、水和碱的反应氯气的化学性质；氯气分别与水、氢氧化钠的反应。

氯及其化合物一、氯气1、氯气的物理性质：氯气是（颜色）有气味的体，溶于水，易，毒，密度（与空气相比）。

2.氯气的化学性质：从物质类别：氯气属于。

从原子结构：画出原子结构示意图：分析：氯原子的最外层有个电子，容易得到个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有。

2.1氯气与金属单质的反应:（1）氯气与Cu的反应：（2）氯气与Na的反应：（3）氯气与Fe的反应：2.2氯气与氢气的反应【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

现象：氢气在氯气中，发出，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成。

方程式：燃烧的本质是（新认识）2.3氯气与水的反应：氯气在水中的溶解度为【演示实验】向分别将干燥红色布条和湿润红色布条放入干燥的氯气中，观察现象。

现象：分析：干燥的氯气是否具有漂白性？结论：氯气与水反应的化学方程式：（）氯气与水反应的离子方程式：（）2.4与碱的反应：根据氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式是3.氯气的用途：（1）工业制盐酸（2）用于自来水消毒杀菌（3）用于工业制漂白液、漂白粉和消毒剂等评价任务：【评价任务一】1.下列物质既能由金属和酸反获得，也能通过金属和氯气反应获得的是( )。

CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.MgCl2A.【评价任务二】2.下列说法中，不正确的是( )。

A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量【评价任务三】3.3.如右图所示，在A处通人未经干燥的氯气。

当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是( )。

①饱和NaCl溶液①NaOH溶液①H2O ①浓硫酸A.①①B.①①C.①①D.①①。