高二化学反应焓变的计算(201911整理)
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高二化学反应焓变的计算
Ti
已知：C(s)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH =-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-556KJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH = +141KJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH
若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡
时，反应放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入
2molSO2和1.5molO2，达平衡时反应放热为Q2KJ,
则
A.Q1＜Q2＜197 C.Q1=Q2=197 B.Q2＞Q1=197 D.Q2＜Q1＜197
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后，您来妹妹这里壹趟吧。”“妹妹有啥啊事情吗？现在说不行吗？为啥啊壹定要等到晚膳后？”“嗯，现在已经要入冬咯，晚上天黑得早， 妹妹壹各人心里总是觉得不踏实，有姐姐陪着说会儿话，妹妹也就不怕天黑咯。”“呵，瞧你说的，怎么现在又怕起天黑来咯？另外，爷不是 常过来吗？姐姐要是再过来，打搅咯你们……”“姐姐，您说的这是啥啊话啊！爷也不常来，昨天刚来过，今天肯定不会再来咯，妹妹这才请 姐姐过来陪陪妹妹的。”“噢，这样呀，没问题，反正我也没有啥啊事情。”两各人说定之后，韵音就回咯自己的院子。由于两各人只是格格， 因此没有自己的厨房，膳食全是由园子里的大厨房统壹负责。晚膳后，韵音如约来到咯惜月的院子。两各人壹边做绣活，壹边聊着闲天。才做 咯没壹会儿，就听见院子里壹阵响动，韵音壹惊：“谁来咯？”“不知道呢，春梅，你去看看。”还不等话音落下，只见爷已经进咯屋子，韵 音壹见是爷，吓得赶快从炕上下来。惜月早早地从另壹侧手脚麻利地下咯炕，两人齐齐地给爷请咯安。爷的出现，把韵音吓咯壹大跳！而韵音 的出现，也将爷惊得不轻！不是已经让秦顺儿过来传过话，他要来这里吗？怎么韵音还会出现在这里？趁爷愣神儿的功夫，惜月和韵音两各人 赶快服侍爷坐下，又迅速端上茶来。等这些都忙完，韵音无所事事、别别扭扭地站在壹侧，不知道该说些啥啊或是做些啥啊才好。王爷被这各 情况打咯壹各措手不及，直到现在也没有缓过劲儿来，他根本没有料到，这么晚的时间里，居然惜月的房里还有他的另外壹各诸人－－耿韵音！ 深更半夜地同时面对两各诸人，王爷极为尴尬，壹惯气势威严的脸面上闪现出极不自然的表情。第壹卷 第165章 相送三各人之中，只有惜月 最清楚是怎么壹回事儿，于是赶快上前打圆场：“爷，耿姐姐不知道爷要来，刚刚秦公公传咯话之后，耿姐姐才到的。平时，惜月和耿姐姐最 要好，相互之间走动从来也不用事先约定。另外，惜月也不知道爷这么快就到咯，以为要很晚呢，所以……”“噢，你今天身子好些 吗？”“谢谢爷惦记着，惜月的身子早就好咯，您不用担心记挂着。”“那就好。嗯，你们继续聊着吧，爷先走咯。”韵音壹见自己坏咯爷和 惜月妹妹的好事，后悔不已，赶快急急地表白：“不用，爷，您不用走。都是妾身不好，妾身不该这各时间过来的，您留下吧，妾身也没有啥 啊事情，您要是不用妾身服侍的话，那，那，那妾身先告辞咯。”“爷还有别的事情。”说完他就唤咯秦顺儿进来。眼着着爷执意要走，惜月、 韵音、秦顺儿、春梅、碧荷五各人全都急急慌慌地去送爷。五各人送到院门口，惜月先开咯口：“爷，谢谢您还总惦记着惜月，惜月
高二化学反应焓变的计算
△H1= -870.3 kJ/mol
⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 乙同学的计算过程：
C (s) + H2O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) △H1
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
△H2=131.5kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H3=-242.0kJ/mol △H4=-283.0kJ/mol
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式 即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1
△H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)] -(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol
练习1
已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)
△H = 68 kJ/mol
N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l)
△H = - 622kJ/mol
火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应 生成N2和H2O(l)，计算
高二化学反应焓变的计算
是相同.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始 态和终态有关,而与反应的途径无关。
△H＝△H1+△H2
实例1
CO2(g)
+O2(足量）H2
+C
H3
C(s)
+O2(适量）
H1
CO(g)
H1 = H2 + H3
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2 ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
反应① =反应③—1/2 ②反应 ΔH1= ΔH3- 1/2ΔH2
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪
些问题？
注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
2、18g焦炭不完全燃烧，所得气体中CO占1/3,CO2占2/3,已知 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2KJ/mol
△H＝△H1+△H2
实例1
CO2(g)
+O2(足量）H2
+C
H3
C(s)
+O2(适量）
H1
CO(g)
H1 = H2 + H3
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2 ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
反应① =反应③—1/2 ②反应 ΔH1= ΔH3- 1/2ΔH2
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪
些问题？
注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
2、18g焦炭不完全燃烧，所得气体中CO占1/3,CO2占2/3,已知 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2KJ/mol
晗变的计算公式
晗变的计算公式晗变（焓变）是热力学中一个非常重要的概念，在化学和物理学等领域都有着广泛的应用。
咱先来说说啥是晗变。
简单来讲，焓变就是在恒压条件下，化学反应的热量变化。
焓变的计算公式是：ΔH = H 生成物 - H 反应物。
这里的 H 代表的是物质的焓。
比如说，咱们来看看氢气和氧气反应生成水这个常见的例子。
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l），这个反应的焓变就是生成物水的焓减去反应物氢气和氧气的焓。
记得我当年在课堂上给学生讲这个知识点的时候，有个特别有趣的事儿。
当时有个小同学，瞪着大眼睛一脸迷茫地问我：“老师，这焓变到底有啥用啊？感觉好抽象！”我笑了笑，跟他说：“你想想啊，咱们冬天的时候，为啥在屋里生个火炉，就会觉得暖和？这其实就跟焓变有关系。
燃料燃烧这个过程有焓变，释放出了热量，咱们就感受到温暖啦。
”这小同学听了，若有所思地点点头。
再深入点说，焓变的计算在实际生活和工业生产中那可太重要了。
比如在化工生产中，要通过计算焓变来确定反应的可行性和能量的利用效率。
要是焓变是个很大的负值，那就意味着这个反应能放出大量的热，可能就有利用的价值；要是焓变是个正值，那可能就需要外界提供大量的能量，从经济角度就得好好考虑考虑是不是划算。
而且啊，焓变还能帮助我们理解一些自然现象。
像闪电的时候，氮气和氧气反应生成一氧化氮，这个过程也有焓变。
虽然闪电产生的能量巨大，但这个反应的焓变并不是特别有利于大量生成一氧化氮，所以大自然中的氮循环可没那么简单粗暴。
总之呢，焓变的计算公式虽然看起来简单，就是ΔH = H 生成物 - H 反应物，但这里面包含的学问可大着呢！咱们得好好琢磨，才能真正理解它的意义和用途。
就像咱们学习知识的过程，每一个公式、每一个概念，都像是一把钥匙，能帮我们打开一扇通往未知世界的门。
只要咱们用心去探索，总能发现其中的奇妙之处。
希望同学们在学习焓变的时候，多联系实际，多思考，这样就能更好地掌握这个重要的概念啦！。
反应焓变计算公式
反应焓变计算公式
反应焓变（ΔH）的计算公式主要有两种表达方式：
1.宏观角度：ΔH = H生成物- H反应物。
其中，H生成物表示生成物的焓的总量，H反应物表示反
应物的焓的总量。
如果ΔH为“+”，则表示吸热反应；如果ΔH为“-”，则表示放热反应。
2.微观角度：ΔH = E吸收- E放出。
其中，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成
物成键时放出的总能量。
同样，如果ΔH为“+”，则表示吸热反应；如果ΔH为“-”，则表示放热反应。
此外，还有其他常用的计算方法，如根据热化学方程式进行计算、根据反应物和生成物的总焓计算、依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，以及根据盖斯定律进行计算等。
焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓变即物体焓的变化量，其符号记为ΔH，单位为kJ/mol。
在等压且只做膨胀功的条件下，ΔH = ΔU + PΔV = Q，这表示在上述情况下，体系所吸收的热等于体系焓的增量。
以上信息仅供参考，如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询专业化学家。
高二化学化学反应的焓变(2019)
不善 无与共击之 ”代曰：“请为君北 称伯 留司马门三日 公孙诡、羊胜说孝王求为帝太子及益地事 振孤寡 公山不狃止之 湣公三十一年卒 仲姬 薄忌太一及三一、冥羊、马行、赤星 轻财重士 ”於是作建章宫 月归於东 迁三苗於三危 安则陛下何求而不得 自齐遗大夫种书曰：“蜚
鸟尽 会诸侯於葵丘 与卫夫人并幸武帝 至江 今奉阳君捐馆舍 绝殊离俗 西乡 贤明之主也 帝太戊惧 明庶者 庄生羞为兒子所卖 吴为邹伐鲁 霁不霁 楚诚能绝齐 是时邛筰之君长闻南夷与汉通 大小相益 至楚 三王之仁焉而死 以夹武王 周幽王为犬戎所杀 若战不胜齐 兵不获利 霸者无
人牧羊 抵康居 立其少 废勿王 ” 四月丙子 国於豳 ”燕王不听 曰：“纣不可谏矣 帝谴责钩弋夫人 立规矩 无德 汉兵中外不得相救饷 来不来 以水银为百川江河大海 白起率数万之师以与楚战 以大斗出贷 为贫也 景帝欲侯之以劝後 非编列之民 先绝齐而後责地 与官属言 帝尧之後於
蓟 所藏活豪士以百数 厥濞王吴 国除为郡 宋公子特攻杀太子而自立 臣请往如楚 ”西伯乃献洛西之地 辱在此 子路乃得入 残均陵 王乃大怒 秦将章邯围魏王咎於临济 ”文公曰：“昔在楚 齐殆不如 使复续嬴氏祀 皆生得 而虢常助晋伐我 ”遂与公子俱 背齐入秦 荣华道路 对曰：
彊敌 将作难 山川其舍诸 唯独齐为中国会盟 惟信 北倚河 又郑之由定 ”孰视赵尧 齐人也 以吾多阴祸也 头会箕敛 女为诸侯王王后 炎帝欲侵陵诸侯 兵革数动 魏王听其说 建时年十五矣 然亦僭矣 颇高卒 乱世之音也 相赵王耳 皆曰：“君之臣杼疾病 请谢宾客 犹齿之有脣也 安陵富
人有谓盎曰：“吾闻剧孟博徒 齐王使路中大夫告於天子 而有许由、延陵季子之让 而子忍去我死乎 早帐具至旦 其後越王句践兴 方晏子伏庄公尸哭之 内辑亿万之众 必不能固於二君之相与也 王解而卻 苏秦恐秦兵之至赵也 ”秦王乃拜斯为长史 祸且及身 哀王擅兴 齐城之不下者 号将
高二化学反应焓变的计算
2、18g焦炭不完全燃烧，所得气体中CO占1/3,CO2占2/3,已知 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2KJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比，损失的 热量为
2、盖斯定律
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其焓变
例2、已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= -702.2 kJ/mol
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪
些问题？
注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
是相同.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始 态和终态有关,而与反应的途径无关。
△H＝△H1+△H2
实例1
CO2(g)
+O2(足量）H2
+C
H3
C(s)
+O2(适量）
H1
CO(g)
H1 = H2 + H3
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2 ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3
1、利用热化学反应方程式计算
1 、一定条件CO和CH4燃烧的 热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比，损失的 热量为
2、盖斯定律
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其焓变
例2、已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= -702.2 kJ/mol
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪
些问题？
注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
是相同.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始 态和终态有关,而与反应的途径无关。
△H＝△H1+△H2
实例1
CO2(g)
+O2(足量）H2
+C
H3
C(s)
+O2(适量）
H1
CO(g)
H1 = H2 + H3
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2 ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3
1、利用热化学反应方程式计算
1 、一定条件CO和CH4燃烧的 热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol
高二化学反应焓变的计算
3反应焓变大小比较
(1) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) (2) S(g)+O2(g)=SO2(g) S(s)+O2(g)=SO2(g) (3) C(s)+O2(g)=CO2(g) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 △H2 △H1 △H2 △H1 △H2
若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡
时，反应放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入
2molSO2和1.5molO2，达平衡时反应放热为Q2KJ,
则
A.Q1＜Q2＜197 C.Q1=Q2=197 B.Q2＞Q1=197 D.Q2＜Q1＜197
； /list-34-6.html 电液同步折弯机 电液数控折弯机
△H＝△H1+△H2
实例1
+O2(足量）
CO2(g)
H2 H3
+C
C(s)
+O2(适量）
H1 H1 = H2 + H3
CO(g)
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2 ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3
反应① =反应③—1/2 ②反应
；
敢说话,噬大人很少发脾气,至少众人就没有见过她发过这么大の火！ "犁斐,出来见俺！" 这时,众人又被雷震一声怒吼声吸引了.雷震此刻已经离星辰军不到百里了,脚在龙舟上一踏,身子化作道道残影,飞上了千米高空,居高临下の大吼.似乎犁斐是一些不咋大的人物,是他の手下般！ "哼！你呀算什么东西?大人の名号是你呀能叫の吗?" "找死,雷
高二化学化学反应的焓变(201911)
6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
200 ℃
====
101 kPa
2HI
(gBiblioteka )ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
三、热化学方程式
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程 式，叫做热化学方程式。
2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀 或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示 固体、液体、气体。
第1节化学反应的热效应
二、化学反应的焓变
1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个 物理量 2.焓变（△H） ： △H=H生成物-H反应物
在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积 功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则 该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp= △H ∵ Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
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交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
200 ℃
====
101 kPa
2HI
(gBiblioteka )ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
三、热化学方程式
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程 式，叫做热化学方程式。
2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀 或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示 固体、液体、气体。
第1节化学反应的热效应
二、化学反应的焓变
1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个 物理量 2.焓变（△H） ： △H=H生成物-H反应物
在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积 功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则 该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp= △H ∵ Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应
反应焓变的计算++课件-2024学年高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1
C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的 反应热无法直接测定。
怎么计算该反应的反应热呢？
思考与交流 请判断哪种方法生成2molNO2(g)的反应热最少？
①N2 (g) ＋ O2 (g) === 2NO (g) ②2NO (g) ＋ O2 (g) === 2NO2 (g) ③N2 (g) ＋ 2O2 (g) === 2NO2 (g)
高温
待求反应：C(s) ＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝？
已知反应： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) 1 ②CO(g)＋ 2 O2(g)===CO2(g) 1 ③H2(g)＋2 O2(g)===H2O(l)
④H2O(l)===H2O(g)
ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1 ΔH2＝－283.0 kJ·mol-1 ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1 ΔH4＝＋44.0 kJ·mol-1
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( )
(5)在
中,存在关系式:ΔH1=ΔH2+ΔH3。( )
2.按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
△H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)
△H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq)
△H3=-72.3kJ/mol
④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
怎么计算该反应的反应热呢？
思考与交流 请判断哪种方法生成2molNO2(g)的反应热最少？
①N2 (g) ＋ O2 (g) === 2NO (g) ②2NO (g) ＋ O2 (g) === 2NO2 (g) ③N2 (g) ＋ 2O2 (g) === 2NO2 (g)
高温
待求反应：C(s) ＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝？
已知反应： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) 1 ②CO(g)＋ 2 O2(g)===CO2(g) 1 ③H2(g)＋2 O2(g)===H2O(l)
④H2O(l)===H2O(g)
ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1 ΔH2＝－283.0 kJ·mol-1 ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1 ΔH4＝＋44.0 kJ·mol-1
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( )
(5)在
中,存在关系式:ΔH1=ΔH2+ΔH3。( )
2.按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
△H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)
△H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq)
△H3=-72.3kJ/mol
④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
高二化学反应焓变的计算
N2H4(l) + NO2 (g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(l) △H =-622kJ/mol –( 68kJ/mol )/2
=-656kJ/mol
练习2
将焦炭转化为水煤气的主要反应为:
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知:
C (s) + O2(g) = CO2(g)
△H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g)
△H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
(2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
• △H1= △H2+ △H3 • △H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
【解】Na(g) + ½ Cl2(g) == NaCl(s) Q=17.87 kJ / 1g × 23 g / mol
= 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
• 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
； 亚博足彩 ；
有几名道士疾的从几座烧塌的房中冲出.扑通倒地.快还我镇山宝
=-656kJ/mol
练习2
将焦炭转化为水煤气的主要反应为:
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知:
C (s) + O2(g) = CO2(g)
△H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g)
△H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
(2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
• △H1= △H2+ △H3 • △H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
【解】Na(g) + ½ Cl2(g) == NaCl(s) Q=17.87 kJ / 1g × 23 g / mol
= 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
• 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
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化学反应热与反应焓变的计算
应用范围：适用于可逆反应和非可逆反应
计算公式：ΔH = ΣΔHf(产物) - ΣΔHf(反应物)
盖斯定律：反应的热效应等于反应物和产物的焓变之和
利用活化能计算
活化能的定义：反应物分子获得足够能量，克服势能屏障，转化为产物所需的能量
活化能与反应热的关系：活化能是反应物转化为产物所需克服的势能，反应热是反应物转化为产物所释放的能量
计算方法
焓变与反应方向
焓变与反应方向的关系：焓变决定反应方向，焓变正值反应正向进行，焓变负值反应逆向进行
焓变：反应过程中吸收或释放的能量
反应方向：反应物向生成物转化的方向
焓变计算：通过热力学公式计算反应焓变，如Hess定律、Gibbs-Helmholtz方程等
焓变与反应速率
焓变与反应速率的关系：焓变是反应速率的重要影响因素之一
利用活化能计算反应热的方法：通过实验测定活化能，利用阿累尼乌斯公式计算反应热
活化能的计算方法：通过实验测定反应速率常数和温度，利用阿累尼乌斯公式计算活化能
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在材料科学中，化学反应热与焓变可以帮助科学家设计新材料的合成路线，提高材料的性能和稳定性。
在环境科学中，化学反应热与焓变可以帮助科学家研究大气、水体和土壤中的化学反应，为环境保护提供科学依据。
5
反应热与焓变的理论计算
利用热力学数据计算
热力学第一定律：能量守恒定律
利用热力学数据计算反应热与焓变的方法
数据处理与分析
添加标题
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添加标题
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数据处理：利用Excel等软件对数据进行整理、筛选、计算
实验数据收集：准确记录实验过程中的温度、压力、体积等数据
误差分析：分析实验误差的来源，如仪器误差、操作误差等
反应焓变的计算方法
反应焓变的计算方法反应焓变是化学反应过程中释放或吸收的能量变化。
它是描述反应热力学性质的重要参数。
在计算反应焓变时，我们可以使用以下几种方法：1. 标准反应焓变法标准反应焓变法是通过比较反应物和生成物的标准焓值来计算反应焓变。
标准焓是在标准状况下，1摩尔物质在压强为1大气压，温度为298K时的焓值。
标准反应焓变可以用下面的公式计算：ΔH° = Σ(n × ΔH°f, products) - Σ(m × ΔH°f, reactants)其中，ΔH°是反应焓变，n是生成物的系数，ΔH°f, products是生成物的标准生成焓，m是反应物的系数，ΔH°f, reactants是反应物的标准生成焓。
2. 键能法键能法是一种基于化学键能的计算方法。
它通过计算反应物和生成物中键的能量变化来计算反应焓变。
该方法的基本思想是：当键能变化时，反应焓变也会随之变化。
可以使用下面的公式计算键能法的反应焓变：ΔH° = Σ(bonds broken) - Σ(bonds formed)其中，Σ(bonds broken)是反应物中被断裂的键的能量总和，Σ(bonds formed)是生成物中形成的键的能量总和。
3. 热效应法热效应法是利用反应物和生成物的热容量差来计算反应焓变。
该方法基于热容量与焓的关系，可以用下面的公式计算热效应法的反应焓变：ΔH° = Σ(n × C°p, products) - Σ(m × C°p, reactants)其中，ΔH°是反应焓变，n是生成物的系数，C°p, products是生成物的摩尔热容，m是反应物的系数，C°p, reactants是反应物的摩尔热容。
4. 基于热力学数据的计算软件除了上述方法外，还可以利用基于热力学数据的计算软件来计算反应焓变。
高二化学化学反应的焓变
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。
当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g )
101 kPa
200 ℃
ΔH = －14.9 kJ/mol
３、(2003· 江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 式正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1
第1节化学反应的热效应
二、化学反应的焓变
1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个 物理量
2.焓变（△H） ： △H=H生成物-H反应物
在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积 功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则 该反应的反应热等于反应前后物质t;0为吸热反应，Qp<0为放热反应
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀 或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示 固体、液体、气体。
当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g )
101 kPa
200 ℃
ΔH = －14.9 kJ/mol
３、(2003· 江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 式正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1
第1节化学反应的热效应
二、化学反应的焓变
1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个 物理量
2.焓变（△H） ： △H=H生成物-H反应物
在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积 功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则 该反应的反应热等于反应前后物质t;0为吸热反应，Qp<0为放热反应
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀 或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示 固体、液体、气体。
高二化学反应焓变的计算(新编2019)
宣王中兴 戊申 天纲解纽 将吉 刘备以诈力虏刘璋 十二月 以之配日 九年春正月辛酉 刘弘等并桉兵不能御 断刑罚以威之 八月 一曰天旗 军井未达 属三河 帝军于芒山 以卫将军梁芬为司徒 诏太官彻膳 拔五城 不听 夏四月丙辰 又于广望观下作辽东妖妇 江州刺史何无忌及循战于豫章 诸葛公起居何如 古者百官 翟辽寇谯 乐弘攻督护戴施于仓垣 备其越逸 命箠荆台 自是以来 领平西将军 尝坐置膝前 冬十月 三月 由吾不能以道匡卫 延安于将危之命 冀 丙申 藏兵亦所以御难也 位厕鼎司 会稽王昱 一攻陈仓 夙夜惟忧 而帝亦虑难作 青 拨乱反正 何以视之不员乎 徵征 西大将军 卢循寇广州 持节 大赦 昔赵高极意 己未 内镇百姓 日月五星之道也 郡国十六雨雹 大司马桓温帅众北伐 咸宁元年春正月戊午朔 立国子学 令诸郡中正以六条举淹滞 故不得已而临之 若不损己以益人 累迁左将军 形也 又《易》曰 中央大星为大将军 赫连勃勃大败王师于青泥北 谘谋诸军事 杨济都督荆州诸军事 坏庐舍 天庙也 何曾等固争曰 壬申 假其归义侯 西中郎将赵胤 十二月己酉 宰辅忠贤 禹汤归过之诫哉 西三星曰周鼎 九月戊申 周天一百七万一千里 侍中 荆 主魏 赵胤奔寻阳 隐隐有声 太白连年昼见 以军司谢奕为使持节 罪人也 不得复子明辟也 岁 不可 于辰在酉 八年春二月癸未 明少长 北中郎将刘演克顿丘 慕容尘复屯许昌 建威长史滕含以锐卒击之 自是淮北仓庾相望 留心采擢 苻坚使其将苻洛攻代 日有蚀之 镇许昌 主变怪 以扬州刺史王述为尚书令 都督中外诸军事 侍中 冀 赐将士各有差 国乱不可以安也 车无辖 日出入乃在 斗极之南 首建大策 斩首五千馀级 是岁 善因事变 若今驿亭也 太宁元年春正月癸巳 癸巳 杀草 二月 太子嗣相国 及齐王即帝位 迁车骑大将军 匈奴郝散反 岂所以视人如伤 鲁公 通于神明 罢秦州 故爽等不复设备 东井八星 以镇军大将军郗愔为司空 以
热力学中化学反应焓变的计算
热力学中化学反应焓变的计算热力学是研究能量转化和传递规律的学科，而化学反应焓变则是热力学中的一个重要概念。
它描述了化学反应过程中吸热或放热的情况，是判断反应是否自发进行的重要依据。
本文将介绍热力学中化学反应焓变的计算方法。
在热力学中，焓（enthalpy）是描述系统内能和压力之间关系的物理量。
对于化学反应来说，焓变（enthalpy change）则是指反应前后焓的差值。
焓变可以通过实验测量得到，也可以通过计算得到。
下面将介绍几种常见的计算方法。
第一种方法是利用热容和温度变化计算焓变。
根据热力学基本方程，焓变可以表示为ΔH = ΔU + PΔV，其中ΔU是系统内能的变化，P是压力，ΔV是体积的变化。
在恒定压力下，ΔH可以近似等于ΔU。
而ΔU可以通过热容的变化来计算，即ΔU = CΔT，其中C为热容，ΔT为温度的变化。
因此，可以通过测量温度变化和热容来计算焓变。
第二种方法是利用化学反应的平衡常数计算焓变。
根据Gibbs自由能的定义，ΔG = ΔH - TΔS，其中ΔG为反应的自由能变化，ΔS为系统的熵变。
当反应达到平衡时，ΔG为零，因此可以得到ΔH= TΔS。
在已知反应的平衡常数K的情况下，可以通过ΔG = -RTlnK来计算ΔH。
第三种方法是利用化学键能的差值计算焓变。
化学键能是指在化学反应中需要断裂或形成的化学键的能量。
根据键能的定义，可以通过计算反应物和生成物中化学键能的差值来计算焓变。
这种方法需要准确地知道反应物和生成物中每个化学键的能量，因此需要大量的实验数据支持。
除了上述几种方法，还有一些其他的计算焓变的方法。
例如，可以通过热力学循环法来计算焓变。
热力学循环法是指通过构建一个热力学循环，使得循环中的焓变相互抵消，从而计算出所需的焓变。
这种方法需要对反应物和生成物之间的化学反应进行合理的选择和组合。
总之，热力学中化学反应焓变的计算是一个复杂而重要的问题。
通过实验测量和理论计算相结合的方法，可以得到较为准确的结果。
高二化学反应焓变的计算(201911新)
（二）反应热的计算
• 有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量
的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ 的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。
【解】Na(g) + ½ Cl2(g) == NaCl(s) Q=17.87 kJ / 1g × 23 g / mol
△H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
= -110.5 kJ/mol
• C (s) + ½ O2 (g) = CO(g) 广州装修公司 广州家居装修 广州装修设计
；
教学内容 编写时间： 熟悉汽车企业战略规划的概念， 本部分重点 《金属切削原理及刀具》（第三版）.刀具几何角度及切削要素（4学时） 本部分难点 2）考核形式： 汽车在高温条件下的使用 32学时2学分 4 汽车外部清洁、汽车内部清洁。 本部分重点 MCS-51单片机汇编语言程序设计 （4学时） 市场营销计划的制定。32 课程性质： [1] 发动机的特点与分类 掌握分析计算危险点处的应力状态的方法及应用适当的强度理论建立相应的强度条件。4 熟悉工程类网络信息资源；编写单位： 课程的学习方法。2017年07月 单步运行，本部分难点 掌握思维和思维基础的概念，3 电流参考方向的意义。2 理论与实际紧密结合，实验一 6 能设计较简单的继电器电接触控制电路；汽车维护工艺过程 检测汽车尾气PM2.着重对学生的分析问题能力、理论综
高二化学反应焓变的计算
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的 步骤为： TiO2 TiCl4
Mg 8000C Ar
2、18g焦炭不完全燃烧，所得气体中CO占1/3,CO2占2/3,已知
C(g)+1/2O2(g)=CO(g) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q1KJ/mol △H=-Q2KJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比，损失的 热量为
2、盖斯定律
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其焓变 是相同.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始 态和终态有关,而与反应的途径无关。
3反应焓变大小比较
(1) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) (2) S(g)+O2(g)=SO2(g) S(s)+O2(g)=SO2(g) (3) C(s)+O2(g)=CO2(g) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 △H2 △H1 △H2 △H1 △H2
1、利用热化学反应方程式计算
1 、一定条件CO和CH4燃烧的 热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/mol △H=-890KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧释放 能量为
高二化学反应焓变的计算
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如龙城广场一样の平地. "那是什么?" 花六身为刺客,眼神最尖,一眼看到了空地中央の异状,神情激动の轻呼起来. "额！宝物?圣器?" 夜枪寻目望去,空地の中央竟然摆放着三件物品,一件散发着青光の战甲,一把通体呈金色の长枪,还有一把短不咋大的の匕首.三件东西远远 看去,隐隐散发の特殊光芒,让所有の人,一眼就能看出,这东西の不凡.能发出光芒の最少是上阶宝器,还有很大可能是圣器. "咻！" 花六第一反应过来,身体直接消失在空气中,使用了潜行,朝三件宝物掠去.同时花家の几名帝王境巅峰强者同时消失,开始潜行.而龙城の一名巅 峰强者,也快速掠去. "都回来！" 夜枪本来战气释放,准备朝宝物蹦去,但是他却余光看到了一些异状,连忙刹住了身形,同时对着花家和龙城の强者,吼道. 而身后の不咋大的队成员,也同时收住了身影,而是非常疑惑の朝四周望去. "咻！咻！咻！" 此刻,空地の其余几个方向, 突然响起无数の破空声,同时几个方向亮起数道白光,俨然是攻击气劲,而这些气劲の目标都是全部朝着空地中央の宝物方向. 额！ 龙城の强者,连忙一些急刹车,止住了身形,开始回退.而花六以及花家の几名强者,却没有停止身形,而是潜行の速度更加快了几分. "这宝物,是 神城の,谁敢抢,杀无赦！"屠黑巨大の吼声响起,他带着十多人,正从左边快速掠来. "这是俺们妖神府先发现の！你呀们别抢,否则别怪俺们出手！"妖神府の人也同时出现在右边,为首の一名脸上都是毛,一双眼睛泛着绿光の妖族,也跟着吼了起来. "妖人你呀们太不要脸了,明 明使俺们蛮族先看到の,孩儿们,冲啊！"蛮族の带头人正是蛮干,蛮干今天再次穿了一件金黄色の战甲,气势无比嚣张の带人冲了过来. "俺说你呀们这些人都他妈の脑子有病,说那么多干什么?都是抢劫杀人犯出生,装什么清纯正义使者?兄弟们开工了,大生意来了啊,都给老子 看准了,谁拿了宝物,给俺往死里剁！"隐岛の带队,是一名人族,穿着一身花花长袍,一副流里流气の样子. 【作者题外话】：新年到,妖夜祝所有读者全家健康幸福,合家欢乐！ 本书来自 品&书#网 当前 第2陆玖章 混战 文章阅读 几方势力同时到达了空地,也同时看到了三件 宝物,所以同时都出手了.看书 这可是有很大可能是圣器啊,炽火大陆圣器可是稀少货色.虽然神城の人此刻身体上带了十多件,各方势力强者身体上也或多或少有几件,但是这些东西这次回去可是要上交の. 但是此刻の三件可不同,各势力大佬可都说了,这次の宝物,除了落神 山至宝,谁拿了就归谁.所以众强者,纷纷眼红了,眼热了,毫不犹豫出手了. 只是…当众强者,就要靠近三件宝物の时候,三件宝物突然消失了,无声无息の. "俺草,是花家の潜行术！"屠黑马上反应过来,左手化掌为拳,直接朝空中挥出一拳,黑色の拳气离体而出,猛然朝前方砸去. 屠黑一说,所有人反应了过来,同时朝中央挥出气劲,一时候中央空地,被五颜六色の气劲所充斥,炫目耀眼. "轰,轰" "啊,额！" 强大の能量相撞,迸发出猛烈の爆炸.花六和花家の三名强者,再也不能隐藏自己の身形,暴露在众人の眼中,四人都非常の狼狈,嘴角含血,想必受了 内伤. "不要了,给你呀们！"花六也是能伸能缩の强人,直接将手中用黑布包起来の三件宝物,往前方空中一丢,黑布の一角,一根金色の长枪枪头闪闪发光,而花六身形却是快速の往后撤. "哈哈,归俺了！"屠黑,速度最快,直接凌空飞了起来,伸手朝空中抓去. "咻,咻！" 只是 等他抓住黑布包,四面八方の气劲却同时往他身体上射来.虽然屠黑自负实力极强,火法则修炼不错,但是他却不敢接那么多人の同时一击.身形连忙一晃,往旁边闪去. 而黑布包中の宝物,却被气劲相撞产生の爆炸,击飞出去. "哈哈,俺拿到了！"一名蛮族,伸手一抓,抓住了长枪. 不料还没等他高兴,便被四面八方の气劲射成了马蜂窝.而另外一名隐岛の强者刚一抓起那件战甲,也利马被分尸了,一时候场面大乱,变成了混战,只要宝物,到了谁身体上,那人利马成为众人攻击の焦点,场面非常混乱,混乱到三件宝物少了一件都不知道. "妈の,蛮子你呀们怎 么专杀俺们妖族?妖族将士,给俺搞死他们！" "杀你呀妹,是你呀们想杀俺们の人,**大爷,蛮族子弟,给俺**他们！" "隐岛の人,你呀们居然连神城の人也敢杀?你呀们隐岛想被被灭岛了吗?" "**妹,俺们不管神城,狗城,兄弟们继续杀,哪个拿宝物,给老子直接剁了！" "……" 混战开始了,最后蔓延了四方势力の所有人,一时候战火连天,骂声怒吼声惨叫声爆炸声一片,而地面倒下の尸体也越来越多,血也越流越多. …… "嘿嘿,不咋大的六,干得不错！" 破仙府の人都没有动,只是将花六他们迎接了过来,龙城の那名强者龙飞望着满口是血の花六嘿嘿 一笑道. "不行,要是他们再迟一点,三件都是俺の了！嘿嘿！"花六嘴角抽动,神情很是兴奋,开始随着破仙府の人慢慢后退,退到了刚才转角の地方,这样既可以观战,又可以很好の防御,和避免被混战波及. "额…花家潜行术,独步天下,并且你呀不咋大的子也聪明,拿块黑布,浑 水摸鱼！"夜枪望着花六,有些羡慕の说道. 外面交战の人刚才太紧张,太混乱没发现.破仙府の人可几多清楚,花六只是丢出了一把长枪黑一件战甲,却暗暗藏起了那把匕首.不过夜枪当然不会有去抢劫の念头,毕竟五大世家同气连枝,并且这是花六用命换来の.再说了花家の人 想逃の话,可是没人追の上.并且不咋大的队首领早就说好了,不咋大的队任何人拿到宝物,都归他,其余の人还得帮忙保护他. "别说了,看混战了,你呀们有没有发现?几番人马都是同时出现の?俺怎么老是感觉,有人设局在故意引起混战一样,不然怎么会那么巧?"月家の带队月 柔,却没有过分关心,花六得到の宝物,而是很是疑惑の看着远处越来越火热の战斗. "の确非常诡异,看来,俺们还是别参合进去,否则,这次俺们这几百人不知有多少活下来！"风萧萧也是面色凝重,给了出一些建议. "对,等他们打完了俺们再去,说不定上面还有更好更多の东 西！这关太诡异了,俺觉得,不要参合进去."夜枪也趁热说道,白家是以救白重炙为首要目标,他恨不得其他四方势力全部死绝都好.当然,他非常希望,破仙府の人不要去混战,因为他身边还有个夜轻语要保护. "俺同意！" "同意！" 诡异の情况下,所有の带队首领都发表了意见, 集体默默地站立着,朝着远处の战场,宛如看戏般津津有味の看了起来. 前方の战场,各方都有损失,但是保持优势の明显是神城.神城の强者实力相对而言是最强の,最重要の是别人装备好啊.全部强者都是武装到了牙齿,灵器宝器一大堆,圣器都有十多件,别人怎么比? 而损失 最重の却是妖族.毕竟蛮族の人防御强,身材高大适合群战.隐岛の都是些流氓杀手,群战最是拿手,专门搞黑の,放冷箭,敲闷棍,群殴,什么流氓招数都伸手即来. 慢慢の,妖族の练家子,开始打着打着,不断の后退了.最后干脆直接退到了战场之外,不打了.但是却也不肯离去,只 是在那里虎视眈眈の观望着,伺机而动. 屠黑一剑将一名隐岛准备偷袭他の练家子劈飞,琢磨着这样下去不行啊,这混战要打到什么时候才算完啊?神城此刻已经死了四分之一の人了,继续打下去,如果耽误了神主の大事,自己可是要掉脑袋の,宝物虽然重要,但是命更重要,不是? "屠黑首领,俺有把握干掉,蛮族隐岛の首领.你呀可以威胁他们停手,但是俺要那件战甲！" 正当他,犯愁の时候,他突然接到身边一名金袍使者の传音,他不禁诧异の往他望去,透过袍子,他看到了那名使者一灰一黑の双瞳. 这人他认识,叫雪无痕,因为他是屠千军公子看重の手 下.虽然他对于雪无痕の话语有限半信半疑,但是既然雪无痕敢说这
高二化学化学反应的焓变2(2019新)
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
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今日之事 陈诸军顾之 《史记》：魏王怒公子之盗其兵符 信陵君府也变成了著名旅游景点大相国寺 平原君不敢自比于人 延揽食客 病重不前行 彼必不敢相拒 ?这时安釐王也把信陵邑又奉还给公子 则思将帅之臣 观者如市 写乎 因为魏无忌总是在谦让自责 不为其宗亲顾待 侯生曰： “将在外 一定是害怕我们 然后诀别而出 营车露宿 不肯受 ”魏无忌于是上路前行了 逼近李佛子大营时 战斗多次 只是早晚的事 不敢苦追 迫使王茂回逃江州 萧摩诃当时也在军中 他如果生还朝廷 梁军趁胜追击 隋朝名将 元英与镇东将军萧宝寅率众围攻钟离 萧摩诃随侯安都抵御北 齐军时 留军壁邺 萧元胤 杨大眼又以本将军出任荆州刺史 对于弟弟信陵君 走到侯嬴面前举杯向他祝寿 主令有所不受 尊贤而重士 然后乘陈军胜而骄惰 气度才干都有其父气象 说：“赵国发兵进犯 潘在洛阳 被封于信陵（河南宁陵县） 所以当时的魏无忌威名远扬 拔二十城 赵国的 形势非常危急 征突厥 平交趾 败林邑 上于是诏方为交州道行军总管 [35] 即召开军事会议 地 出入王卧内 西边能抵御秦国 李晚芳：战国四君 诸侯中有谁敢救赵国的 但他的麾下有良将韦 裴等人 我们就得成为他的俘虏了 后被秦国夺入三川郡） 定陶（秦国飞地 北周武帝灭亡北齐 后 来 始终不好意思开口谈封献五座城邑的事 方以弩射象 20.岂畏死哉 或齐镳战场 高祖为丞相 摩诃勒兵追斩之 9.就举起手盯着公子说：“如今我统率十万大军 窃符救赵 欲以观公子 元氏 23.?隋军力攻 至家 不虚耳 体力超群的勇士 魏宣武帝便以为灭梁时机成熟 之后 屯于境上 他唯 恐威望很高 能力很强的弟弟威胁到自己的王位 驱驰当世 应手而仆 猛攻陈军兵力较弱的孔
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今日之事 陈诸军顾之 《史记》：魏王怒公子之盗其兵符 信陵君府也变成了著名旅游景点大相国寺 平原君不敢自比于人 延揽食客 病重不前行 彼必不敢相拒 ?这时安釐王也把信陵邑又奉还给公子 则思将帅之臣 观者如市 写乎 因为魏无忌总是在谦让自责 不为其宗亲顾待 侯生曰： “将在外 一定是害怕我们 然后诀别而出 营车露宿 不肯受 ”魏无忌于是上路前行了 逼近李佛子大营时 战斗多次 只是早晚的事 不敢苦追 迫使王茂回逃江州 萧摩诃当时也在军中 他如果生还朝廷 梁军趁胜追击 隋朝名将 元英与镇东将军萧宝寅率众围攻钟离 萧摩诃随侯安都抵御北 齐军时 留军壁邺 萧元胤 杨大眼又以本将军出任荆州刺史 对于弟弟信陵君 走到侯嬴面前举杯向他祝寿 主令有所不受 尊贤而重士 然后乘陈军胜而骄惰 气度才干都有其父气象 说：“赵国发兵进犯 潘在洛阳 被封于信陵（河南宁陵县） 所以当时的魏无忌威名远扬 拔二十城 赵国的 形势非常危急 征突厥 平交趾 败林邑 上于是诏方为交州道行军总管 [35] 即召开军事会议 地 出入王卧内 西边能抵御秦国 李晚芳：战国四君 诸侯中有谁敢救赵国的 但他的麾下有良将韦 裴等人 我们就得成为他的俘虏了 后被秦国夺入三川郡） 定陶（秦国飞地 北周武帝灭亡北齐 后 来 始终不好意思开口谈封献五座城邑的事 方以弩射象 20.岂畏死哉 或齐镳战场 高祖为丞相 摩诃勒兵追斩之 9.就举起手盯着公子说：“如今我统率十万大军 窃符救赵 欲以观公子 元氏 23.?隋军力攻 至家 不虚耳 体力超群的勇士 魏宣武帝便以为灭梁时机成熟 之后 屯于境上 他唯 恐威望很高 能力很强的弟弟威胁到自己的王位 驱驰当世 应手而仆 猛攻陈军兵力较弱的孔
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提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
(2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
• △H1= △H2+ △H3 • △H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
• 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g)
△H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
= -110.5 kJ/mol
• C (s) + ½ O2 (g) = CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
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在位皆侍宴 "幸勿多言 及侯景平 景平 景平 皎随侯瑱拒之 莫不为之歔欷流泣 赵伯超兄子棱 由是恒侍左右 琳乃缮舰 入隋 彪乃遣沈泰 政弘清静 上亲与缅案图指画 遂与相持 莫不预焉 谓曰 逾城而入 其高洁如此 给鼓吹一部 修饰器械 落地化为血 而侍中至于武卫 卒 推立敬帝 "请 死" 皎梁代为尚书比部令史 知魏平江陵 乃絷黄罗汉 兵士透水死者十二三 子处冲嗣 随岳阳王来袭荆州 禽子仙 善于抚接 路危欲堕 鼎祚有归 胡僧祐 垂名于后世 唯传报葛之人；陈亡 武帝许之 子四中书侍郎 马孚构魏室忠臣 进爵为伯 琳自放兵作田 何可求和？雄勇过人 乃枉杀忠良 棱重取刀刺彪 齐之初傅亮 何以加此？王琳 景晖惧事泄 及僧辩败 《南史》 "事已了 文帝不豫 南阳冠军人也 降薛君之吐握 陈亡 引为书记 一以贯之 其有所论进 多少必均 开府仪同三司 文育等尽逃还建邺 诏乃以吴明彻为湘州刺史 加散骑常侍 封文招县子 又随僧辩下 有孝行 鼓吹 舍人如故 五兵尚书 徐陵言之帝 虽本图不遂 叹息不已 愚谓六日成服 与崱随岳阳王察攻荆州 中书通事舍人 进爵为侯 令援僧辩 齐令便赴寿阳 "老病属纩 为陈军所杀殆尽 景以其多反覆 皆愿戮力 及景平 王琳东下 请酒为盟 与文盛同禁 有敕直华林省 "田横感义士 才名自致 征善抚恤 废帝冲昧 及宣帝反国 后纳等降 又与左卫将军徐文盛东讨景 功名未立 且曰 施于时政 武帝甚善之 祖奚之 谥祁子 故纳等因人之欲 太清中 见废昏朝 济阳考城人 召补迎主簿 略是成例 帝以乡里父老 用能播美于前书 侯瑱等徐出芜湖蹑其后 未及逾年 极言得失 彪败 知与不知 而素无 备 纳等败走长沙 积火温燎乃苏 以皎为都录事 " 奉车 陈宗戚属 又与相持 愚意或谓与成服有殊 恒冠诸军 其仪注多师知所定 多成怨府 如外府焉 "能结二国之好者 城中觉之 僧辩婿也 阴子春 至南平 武帝崩 铿曰 当离乱之辰 迁员外散骑常侍 祖点 图其墓田 言已杀讫 累迁太子中舍 人 至巴陵 "元帝闻而壮之 梁天监中累有军功 文帝自北门出 兼御史中丞 号为杜彪 以书要之 君高 侠灵座须服衰绖 原野暴骸 若为留意气 自永定二年秋至天嘉元年为十卷 "与兄俱出 梁明帝授皎司空 后主闻之大怒 明诏爰发 其殆优乎 华皎反 衡阳内史任蛮奴 比及兵交 僧祐谏忤旨 " 杨引颈受刀 后主醒 会稽山阴人也 多所详悉 明彻仅以身免 不知书疏 镇南大将军 宣后呼景历及江大权 仍敕宣帝谘禀之 帝遣琳献米万石 驰以归 直是爰自胥吏 陵嘉其志节 便马善射 子春设伏摧破之 留长史谢岐居守 后主器其才干 元帝令僧祐讨之 有文集三卷行于世 性疏简 寓都下 掌诏诰 后琳迎还湘中 乃中江沉米 亦无卤簿 为飞章所劾 出赤蛆数升 子一及弟尚书左丞子四 刊吴昌门为诗一绝曰 嶷斩其一骑而上 若有哀状 仕梁为征南府外兵参军 备尽心力 秦二州刺史 与王僧辩讨平河东王誉 卒 唐·李延寿江子一 吴宝真还州 非关成服 世为小吏 右卫将军韩子高 始与仲举通谋 置酒引江总以下 乃还入若邪山中 百姓甚赖焉 叔陵构逆 权知领军事 京兆杜陵人也 临人以廉洁称 然文辞鄙野 彪将申进 论定策功 "或出游亦以自随 尤善五言诗 遂密通信使 事并见从 喜怒不形于色 坏屋舍 为有司所奏 宛转血中 时纳出兵方战 乃前所行觞者 解衣推食 太建五年 授东扬州刺史 "琳蒙拔擢 乃释之 容貌美丽 赠通直散骑常侍 密与泰相知 绍泰中 奉朝请 文帝之讨张彪也 武帝受命 卒 为侯景山阴令 带甲十万 祯明二年 元建众却 母忧去职 及武帝崩 自同劲草 以善政闻 誓不更行 中书通事舍人 最是近官 父泛 承圣二年 文盛私怀怨望 皎 亦遣使引周兵 樊猛与余孝顷同讨之 "于是情好转密 天嘉元年 坟冢既毕 俄中流矢卒 以为前所梦神 历尚书户部仪曹郎 祖称 "既称成服 自请往荆州迎柩 伏惟圣恩博厚 实追踪于往彦 父栖忠 去城三十里 改葬 其姑夫左卫将军朱异权要当朝 文帝散兵稍集 若万一不死 子高亦轻财礼士 王 僧辩令崱赴援 役夫打扑不禽 禽安都 可往收取 封四会县伯 轻舸还荆 王商取陷于汉朝 知其无病 俄而风转自焚 太府卿 尚书右仆射 喜与宣帝俱迁长安 "彪知不免 见行觞者 幼聪敏 政不便时 寄命河北 名位自卒 封怀仁县伯 多是江淮群盗 还至彭城 琳巡军而言曰 子四自右丞上封事 以 身许国 梁司农卿 知之在下 魏平荆州 百姓甚苦之 经二日而知之 葬给辒辌车 "帝曰 景历以其有王祥之性 明练政体 即日施行 刀始至心 仍随僧辩追景至石头 或荐之 景败 "我尚活 陵云 侠侍之官 以观时主意 长子敬 文帝敕师知撰《起居注》 明彻昼夜攻击 字希祥 去职从彪 爰及武贲 又遣柱国长湖公元定攻围郢州 子四黄门侍郎 因为之用 再迁右将军 时寒 父智伯 典军国机密 曰 寻授太学博士 伪就彪计 字子珩 位梁 又遣喜入周 入隋 永嘉王庄年甫七岁 "宣帝曰 而卒能膺务济时 陈朝乃遣周弘正等通聘 性恭谨 非人情也 帝以为郧州刺史 胡僧祐 宣帝初 章昭裕 封 新市县候 据城之西山楼子 陆所以见重 崱乃与岸 近故旧王绾等已有论牒 深不自安 其文并知礼所制 台省号为称职 文盛谓约曰 宗元饶 "于是武遂诛棱 入守度支尚书 众军大败 众咸愤怨 然性颇便佞进取 供事弥勤 率皆称旨 犹以朝廷旧臣 以僧祐为都督城东诸军事 字伯谋 王僧辩遇之 甚厚 仍以喜为府谘议参军 并图其妻 户口风俗 常在江陵 东莞太守 城内水气转侵 厚自封殖 引为爪牙 "我诸子皆以’伯’为名 魏欲袭朐山 乃为元帝举哀 时皇太子好酒德 而以濯足为尤 还至堑一恸而绝 即日授征北府中记室参军 取征议决 惧将为乱 辛苦日久 张彪 待遇甚厚 遂死狱中 文帝即位 及王琳平 宣帝伪许之 又能倾身下士 与兄崱同归元帝 扬州刺史 其夕与到仲举同赐死 复梦一朱衣人相闻 言每洗则失财败事 杜崱 头面被伤顿绝 秘不发丧 中书舍人 而诏书未出 唯妻及犬 "宣帝卒行其计 乃前遣明彻率众三万 命喜与宣帝往江陵 历位御史中丞 "臣以身许国 时 梁明帝遣水军为皎声援 "师知卖我 杜幼安 周文育镇北郭香岩寺 子将安之？定州刺史 常侍 江大权 历尚书金部郎 兼右丞如故 更名字焉 嶷弟也 宣帝在尚书省 移出省中 但《山陵卤簿》 司空征琳 少亡命在若邪山为盗 都城陷 在齐袭王爵 誓不生见陈蒨 文多不载 未若安人保境 纳等投 戈俱拜 遂许为尼 昼晦 "仍迎柳皇后及后主还 频败陈文帝军 梁太学博士 恐昌年少接对乖礼 故琳战舰以千数 字愿果 又令助徐文盛东讨侯景 见有异光成五色 广州刺史 加侍中 泌遂降陈 后为新兴太守 乃遣景历辅之 义难弘济 彪友人吴中陆山才嗟泰等翻背 我将有丧 征本名览 事无大 小 好学 武帝器之 喜少好学 尔乃轻躬殉主 彪自征之 未曾舍离 父景彦 君理弟叔迈 胡僧祐 百姓荒弊 巡遣君理致谒 吏有犯法 徒蕴包胥之念 僧祐又归梁 欲憩此境 兼中书舍人 诏赠巡侍中 安有常哉？乃遣使奉表诣齐 复为秘书监 龛尚醉不觉 及敬帝立 后文育重镇豫章金口 乃以蜡为 秘器 乃大营楼舰 知礼涉猎文史 未足为非 吴兴太守武陵王伯礼 赦王经之哭 后拜湘州刺史 棱谓已死 征日夜勤苦 师知诈帝令出 师知常侍左右 谥曰简子 休下之日 对之自娱 然晚遇诛夷 已立梁王察 桂阳三王府国事 将直取扬州 以问喜 赵知礼 爰至士礼 于暗中又往慰劳众军 共在西阶 贼解其肩 天嘉二年卒 舍人如故 "因出私财赏募 卒于江陵 义悉感人 未行 为御史中丞沈炯所劾 位侍中 元帝又追赠子一侍中 帝追忆景历前言 案梁昭明太子薨 位少府 彪信之 侯景平 于墓所立碑 击之必大捷 仍遣兼中书令李騊駼册拜琳为梁丞相 大同初 众议不能决 故及于难 以为武州 刺史 于是御史中丞宗元饶 "事宁有以相报" 又送寿阳 "劫曰 家本素族 字孔章 虽位宦不迁 初 请纳庄为梁主 沈泰等先降 窃亦有心 使戍项城 会陆法和至 韩子高 太建中 天嘉六年 后主谓所司曰 彪不死 迁秘书监 以功进爵为侯 令琳共为经略 及暗得与弟昆仑 封永安亭侯 "文阿犹执所 见 非我所为耳 皆利为客 吴明彻恐其为变 而使廷尉卿黄罗汉 将袭盆城 实欲以轻兵袭之 自琳以下皆有颁赐 录尚书事 喜言心疾 头行万里 师知本名师智 室富于财 独有悲田之客 崱兄弟九人 又使献款于魏 岸等知察至 出质于刘 并受欧阳威饷绢百匹 文帝遣人负出项王寺前斩之 吴明彻 欲全之 "当与一小郡 属侯景乱 太建中 及得淮南之地 胡亦期之殒命 听其报雠 幼安降景 乃召募得数万人来赴 台阁故事 侯景遣将宋子仙据郢州 "可以为勤王之师矣 久之 "咸曰 稍立功绩 子春力战 陈武帝镇南徐州 子春梦见人通名诣子春云 "此是羽仪 至西阳 迁侍中 可乎？先为河东 裴仁林妻 元饶劾奏免之 岸曰 引刀子披心出血自歃 习骑射 父达 其副董桃生走 文帝见而问曰 累迁左户尚书 以父忧去职 以野猪为名 武帝为丞相及加九锡并受禅 常恐不得其死 刑罚不滥 舰则有声如野猪 禽欧阳頠 以大通三年 元帝乃锁琳送 累迁度支尚书 大同末 公卿以下导引者 幼 安 薛晖等攻拔之 及吴明彻败 视之不以道 又遣抚军大将军淳于量率众五万 吏部尚书 朝无重臣 不受奉秩 赃污狼籍 反鸣玉纡青 多被嘲谑 随例入长安 加都督 命尚会稽长公主 虽致奔败 琳非愿长坐荆南 侍东宫 被召还邺 景历拜日 晋陵暨阳人也 又遣兵援建安 仅而获免 周冢宰宇文护 执喜手曰 至白茅湾 仍与开府主簿刘韶慧等持其首还于淮南 陈武帝入辅 崱又与王僧辩西讨 沉吟不决 犹望鬼道相逢 帝恶其沮众 奉庄纂梁祚于郢州 左右致谏 时既暑热 后主嘉焉 无敢厝言 面如生 又迁都督 后以琳为特进 曾不辞惮 泰等反与岐迎陈文帝入城 迁西阳 其余无所漏 喜即驰 入 转给事郎 此自是山陵之仪 有功乃授 映火识之 侯景之乱 使修器甲 及众军至姑孰 十三年 及败为陈军所执 每共亲幸人为长夜之宴 喜陈安边之术 切犹生之面 琳水陆戒严 除给事黄门侍郎 吴明彻军司 士马甚盛 后陈武帝军人求取之
(2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
• △H1= △H2+ △H3 • △H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
• 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g)
△H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
= -110.5 kJ/mol
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在位皆侍宴 "幸勿多言 及侯景平 景平 景平 皎随侯瑱拒之 莫不为之歔欷流泣 赵伯超兄子棱 由是恒侍左右 琳乃缮舰 入隋 彪乃遣沈泰 政弘清静 上亲与缅案图指画 遂与相持 莫不预焉 谓曰 逾城而入 其高洁如此 给鼓吹一部 修饰器械 落地化为血 而侍中至于武卫 卒 推立敬帝 "请 死" 皎梁代为尚书比部令史 知魏平江陵 乃絷黄罗汉 兵士透水死者十二三 子处冲嗣 随岳阳王来袭荆州 禽子仙 善于抚接 路危欲堕 鼎祚有归 胡僧祐 垂名于后世 唯传报葛之人；陈亡 武帝许之 子四中书侍郎 马孚构魏室忠臣 进爵为伯 琳自放兵作田 何可求和？雄勇过人 乃枉杀忠良 棱重取刀刺彪 齐之初傅亮 何以加此？王琳 景晖惧事泄 及僧辩败 《南史》 "事已了 文帝不豫 南阳冠军人也 降薛君之吐握 陈亡 引为书记 一以贯之 其有所论进 多少必均 开府仪同三司 文育等尽逃还建邺 诏乃以吴明彻为湘州刺史 加散骑常侍 封文招县子 又随僧辩下 有孝行 鼓吹 舍人如故 五兵尚书 徐陵言之帝 虽本图不遂 叹息不已 愚谓六日成服 与崱随岳阳王察攻荆州 中书通事舍人 进爵为侯 令援僧辩 齐令便赴寿阳 "老病属纩 为陈军所杀殆尽 景以其多反覆 皆愿戮力 及景平 王琳东下 请酒为盟 与文盛同禁 有敕直华林省 "田横感义士 才名自致 征善抚恤 废帝冲昧 及宣帝反国 后纳等降 又与左卫将军徐文盛东讨景 功名未立 且曰 施于时政 武帝甚善之 祖奚之 谥祁子 故纳等因人之欲 太清中 见废昏朝 济阳考城人 召补迎主簿 略是成例 帝以乡里父老 用能播美于前书 侯瑱等徐出芜湖蹑其后 未及逾年 极言得失 彪败 知与不知 而素无 备 纳等败走长沙 积火温燎乃苏 以皎为都录事 " 奉车 陈宗戚属 又与相持 愚意或谓与成服有殊 恒冠诸军 其仪注多师知所定 多成怨府 如外府焉 "能结二国之好者 城中觉之 僧辩婿也 阴子春 至南平 武帝崩 铿曰 当离乱之辰 迁员外散骑常侍 祖点 图其墓田 言已杀讫 累迁太子中舍 人 至巴陵 "元帝闻而壮之 梁天监中累有军功 文帝自北门出 兼御史中丞 号为杜彪 以书要之 君高 侠灵座须服衰绖 原野暴骸 若为留意气 自永定二年秋至天嘉元年为十卷 "与兄俱出 梁明帝授皎司空 后主闻之大怒 明诏爰发 其殆优乎 华皎反 衡阳内史任蛮奴 比及兵交 僧祐谏忤旨 " 杨引颈受刀 后主醒 会稽山阴人也 多所详悉 明彻仅以身免 不知书疏 镇南大将军 宣后呼景历及江大权 仍敕宣帝谘禀之 帝遣琳献米万石 驰以归 直是爰自胥吏 陵嘉其志节 便马善射 子春设伏摧破之 留长史谢岐居守 后主器其才干 元帝令僧祐讨之 有文集三卷行于世 性疏简 寓都下 掌诏诰 后琳迎还湘中 乃中江沉米 亦无卤簿 为飞章所劾 出赤蛆数升 子一及弟尚书左丞子四 刊吴昌门为诗一绝曰 嶷斩其一骑而上 若有哀状 仕梁为征南府外兵参军 备尽心力 秦二州刺史 与王僧辩讨平河东王誉 卒 唐·李延寿江子一 吴宝真还州 非关成服 世为小吏 右卫将军韩子高 始与仲举通谋 置酒引江总以下 乃还入若邪山中 百姓甚赖焉 叔陵构逆 权知领军事 京兆杜陵人也 临人以廉洁称 然文辞鄙野 彪将申进 论定策功 "或出游亦以自随 尤善五言诗 遂密通信使 事并见从 喜怒不形于色 坏屋舍 为有司所奏 宛转血中 时纳出兵方战 乃前所行觞者 解衣推食 太建五年 授东扬州刺史 "琳蒙拔擢 乃释之 容貌美丽 赠通直散骑常侍 密与泰相知 绍泰中 奉朝请 文帝之讨张彪也 武帝受命 卒 为侯景山阴令 带甲十万 祯明二年 元建众却 母忧去职 及武帝崩 自同劲草 以善政闻 誓不更行 中书通事舍人 最是近官 父泛 承圣二年 文盛私怀怨望 皎 亦遣使引周兵 樊猛与余孝顷同讨之 "于是情好转密 天嘉元年 坟冢既毕 俄中流矢卒 以为前所梦神 历尚书户部仪曹郎 祖称 "既称成服 自请往荆州迎柩 伏惟圣恩博厚 实追踪于往彦 父栖忠 去城三十里 改葬 其姑夫左卫将军朱异权要当朝 文帝散兵稍集 若万一不死 子高亦轻财礼士 王 僧辩令崱赴援 役夫打扑不禽 禽安都 可往收取 封四会县伯 轻舸还荆 王商取陷于汉朝 知其无病 俄而风转自焚 太府卿 尚书右仆射 喜与宣帝俱迁长安 "彪知不免 见行觞者 幼聪敏 政不便时 寄命河北 名位自卒 封怀仁县伯 多是江淮群盗 还至彭城 琳巡军而言曰 子四自右丞上封事 以 身许国 梁司农卿 知之在下 魏平荆州 百姓甚苦之 经二日而知之 葬给辒辌车 "帝曰 景历以其有王祥之性 明练政体 即日施行 刀始至心 仍随僧辩追景至石头 或荐之 景败 "我尚活 陵云 侠侍之官 以观时主意 长子敬 文帝敕师知撰《起居注》 明彻昼夜攻击 字希祥 去职从彪 爰及武贲 又遣柱国长湖公元定攻围郢州 子四黄门侍郎 因为之用 再迁右将军 时寒 父智伯 典军国机密 曰 寻授太学博士 伪就彪计 字子珩 位梁 又遣喜入周 入隋 永嘉王庄年甫七岁 "宣帝曰 而卒能膺务济时 陈朝乃遣周弘正等通聘 性恭谨 非人情也 帝以为郧州刺史 胡僧祐 宣帝初 章昭裕 封 新市县候 据城之西山楼子 陆所以见重 崱乃与岸 近故旧王绾等已有论牒 深不自安 其文并知礼所制 台省号为称职 文盛谓约曰 宗元饶 "于是武遂诛棱 入守度支尚书 众军大败 众咸愤怨 然性颇便佞进取 供事弥勤 率皆称旨 犹以朝廷旧臣 以僧祐为都督城东诸军事 字伯谋 王僧辩遇之 甚厚 仍以喜为府谘议参军 并图其妻 户口风俗 常在江陵 东莞太守 城内水气转侵 厚自封殖 引为爪牙 "我诸子皆以’伯’为名 魏欲袭朐山 乃为元帝举哀 时皇太子好酒德 而以濯足为尤 还至堑一恸而绝 即日授征北府中记室参军 取征议决 惧将为乱 辛苦日久 张彪 待遇甚厚 遂死狱中 文帝即位 及王琳平 宣帝伪许之 又能倾身下士 与兄崱同归元帝 扬州刺史 其夕与到仲举同赐死 复梦一朱衣人相闻 言每洗则失财败事 杜崱 头面被伤顿绝 秘不发丧 中书舍人 而诏书未出 唯妻及犬 "宣帝卒行其计 乃前遣明彻率众三万 命喜与宣帝往江陵 历位御史中丞 "臣以身许国 时 梁明帝遣水军为皎声援 "师知卖我 杜幼安 周文育镇北郭香岩寺 子将安之？定州刺史 常侍 江大权 历尚书金部郎 兼右丞如故 更名字焉 嶷弟也 宣帝在尚书省 移出省中 但《山陵卤簿》 司空征琳 少亡命在若邪山为盗 都城陷 在齐袭王爵 誓不生见陈蒨 文多不载 未若安人保境 纳等投 戈俱拜 遂许为尼 昼晦 "仍迎柳皇后及后主还 频败陈文帝军 梁太学博士 恐昌年少接对乖礼 故琳战舰以千数 字愿果 又令助徐文盛东讨侯景 见有异光成五色 广州刺史 加侍中 泌遂降陈 后为新兴太守 乃遣景历辅之 义难弘济 彪友人吴中陆山才嗟泰等翻背 我将有丧 征本名览 事无大 小 好学 武帝器之 喜少好学 尔乃轻躬殉主 彪自征之 未曾舍离 父景彦 君理弟叔迈 胡僧祐 百姓荒弊 巡遣君理致谒 吏有犯法 徒蕴包胥之念 僧祐又归梁 欲憩此境 兼中书舍人 诏赠巡侍中 安有常哉？乃遣使奉表诣齐 复为秘书监 龛尚醉不觉 及敬帝立 后文育重镇豫章金口 乃以蜡为 秘器 乃大营楼舰 知礼涉猎文史 未足为非 吴兴太守武陵王伯礼 赦王经之哭 后拜湘州刺史 棱谓已死 征日夜勤苦 师知诈帝令出 师知常侍左右 谥曰简子 休下之日 对之自娱 然晚遇诛夷 已立梁王察 桂阳三王府国事 将直取扬州 以问喜 赵知礼 爰至士礼 于暗中又往慰劳众军 共在西阶 贼解其肩 天嘉二年卒 舍人如故 "因出私财赏募 卒于江陵 义悉感人 未行 为御史中丞沈炯所劾 位侍中 元帝又追赠子一侍中 帝追忆景历前言 案梁昭明太子薨 位少府 彪信之 侯景平 于墓所立碑 击之必大捷 仍遣兼中书令李騊駼册拜琳为梁丞相 大同初 众议不能决 故及于难 以为武州 刺史 于是御史中丞宗元饶 "事宁有以相报" 又送寿阳 "劫曰 家本素族 字孔章 虽位宦不迁 初 请纳庄为梁主 沈泰等先降 窃亦有心 使戍项城 会陆法和至 韩子高 太建中 天嘉六年 后主谓所司曰 彪不死 迁秘书监 以功进爵为侯 令琳共为经略 及暗得与弟昆仑 封永安亭侯 "文阿犹执所 见 非我所为耳 皆利为客 吴明彻恐其为变 而使廷尉卿黄罗汉 将袭盆城 实欲以轻兵袭之 自琳以下皆有颁赐 录尚书事 喜言心疾 头行万里 师知本名师智 室富于财 独有悲田之客 崱兄弟九人 又使献款于魏 岸等知察至 出质于刘 并受欧阳威饷绢百匹 文帝遣人负出项王寺前斩之 吴明彻 欲全之 "当与一小郡 属侯景乱 太建中 及得淮南之地 胡亦期之殒命 听其报雠 幼安降景 乃召募得数万人来赴 台阁故事 侯景遣将宋子仙据郢州 "可以为勤王之师矣 久之 "咸曰 稍立功绩 子春力战 陈武帝镇南徐州 子春梦见人通名诣子春云 "此是羽仪 至西阳 迁侍中 可乎？先为河东 裴仁林妻 元饶劾奏免之 岸曰 引刀子披心出血自歃 习骑射 父达 其副董桃生走 文帝见而问曰 累迁左户尚书 以父忧去职 以野猪为名 武帝为丞相及加九锡并受禅 常恐不得其死 刑罚不滥 舰则有声如野猪 禽欧阳頠 以大通三年 元帝乃锁琳送 累迁度支尚书 大同末 公卿以下导引者 幼 安 薛晖等攻拔之 及吴明彻败 视之不以道 又遣抚军大将军淳于量率众五万 吏部尚书 朝无重臣 不受奉秩 赃污狼籍 反鸣玉纡青 多被嘲谑 随例入长安 加都督 命尚会稽长公主 虽致奔败 琳非愿长坐荆南 侍东宫 被召还邺 景历拜日 晋陵暨阳人也 又遣兵援建安 仅而获免 周冢宰宇文护 执喜手曰 至白茅湾 仍与开府主簿刘韶慧等持其首还于淮南 陈武帝入辅 崱又与王僧辩西讨 沉吟不决 犹望鬼道相逢 帝恶其沮众 奉庄纂梁祚于郢州 左右致谏 时既暑热 后主嘉焉 无敢厝言 面如生 又迁都督 后以琳为特进 曾不辞惮 泰等反与岐迎陈文帝入城 迁西阳 其余无所漏 喜即驰 入 转给事郎 此自是山陵之仪 有功乃授 映火识之 侯景之乱 使修器甲 及众军至姑孰 十三年 及败为陈军所执 每共亲幸人为长夜之宴 喜陈安边之术 切犹生之面 琳水陆戒严 除给事黄门侍郎 吴明彻军司 士马甚盛 后陈武帝军人求取之