九年级上学期化学方程式计算专项练习

九年级上学期化学方程式计算专项练习

Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学方程式综合计算（讲义）

一、知识点睛

1. 化学方程式计算依据

在化学方程式x A+y B=z C+k D 中： （1）化学方程式都遵循质量守恒定律。

①m A +m B =m C +m D （m A 表示实际参加反应的A 的质量）

②xM A +yM B =zM C +kM D （M A 表示A 的相对分子质量，xM A 表示A 的理论质量）

（2）各物质按照一定的质量比参加反应。

即参加化学反应的各物质的质量比

=_______________

与物质的__________________________的乘积之比。

【注】C A B D A B C D

m m m m

x y z k=M M M M ::::::

2. 化学方程式计算常见题型

（1）不纯物计算

将不纯物的质量换算成_________的质量进行计算。

纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数 （2）差量计算

根据反应前后物质的__________进行计算。

①反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量；

②反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差（质量差对应的是二者的理论质量差）。

（3）过量计算

用_______参加反应的物质质量进行计算。 实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量（化学计量数×相对分子质量）进行确定。

二、精讲精练

1. 固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g ，将其充

分反应后，B 消耗完全，C 的质量增加了8g ，同时生成了4gD ，则参加反应的A 的质量为_________。若A 全部参加反应，需再加入B 的质量为_______，最终得到D 的质量为______。

2. 在化学反应4X+Y=2Z 中，已知Y 的相对分子质量为

32，Z 的相对分子质量为80，则X 的相对分子质量为_______。

3. 将A 、B 两物质各10g 混合加热后发生化学反应，经

分析得知，反应后的混合物中含有5gA ，还有一种物质C 。若A 、B 、C 的相对分子质量依次为10、20、15，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ）

A ．A+B=C

B ．A+B=2C

C ．2A+B=3C

D ．A+2B=2C

4. 将15gA 物质、24gB 物质、8gC 物质混合加热，发生

化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有8gA 、30gC ，还有一种物质D 。若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ） A ．A+B=C+D

B ．A+2B=2C+D

C ．A+3B=C+2D

D ．A+3B=2C+2D

5. 在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和x gCO ，则

x =________，该反应的化学方程式为____________________________________。 6. 在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和物质X 。

则X 的质量为________g ，该反应方程式中O 2与X 化学计量数之比为__________。

7. 高温煅烧含CaCO 380%的石灰石200t ，计算可得氧化

钙的质量。（CaCO 3

CaO+CO 2↑）

8. 工业上可以利用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）冶炼金属

铁，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO

2Fe+3CO 2，现有含Fe 2O 375%的赤铁

矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁的质量为

_________。

9.某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学

取50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余物质的质量为。试计算：

（1）反应产生氧气的质量为________；

（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为________。

10.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试

管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体物质。试计算：

（1）制得的氧气质量为________；

（2）固体物质中所含氯化钾的质量为__________，二氧化锰的质量为__________。

11.将一定量CO通过足量灼热的氧化铜后，气体质量增

加8g，则生成CO2的质量为______。

（CO+CuO Cu+CO2）

12.把质量为76g的铁片插入硫酸铜溶液中，反应一段时

间后取出，铁片质量变为84g，则参加反应的铁的质量为______。

（Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）

13.一定量的CO在一定量的O2中完全燃烧，试计算：

（1）若CO的质量为28g，O2的质量为16g，则生成

CO2的质量为__________。

（2）若CO的质量为28g，O2的质量为20g，则生成

CO2的质量为__________。

（3）若CO的质量为，O2的质量为，则生成CO2的

质量为__________。

14.在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体80g，点燃后

生成水72g，则反应前密闭容器内氢气的质量为

______________。

化学方程式综合计算（习题）

相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cu-64

1.A、B、C三种物质各15g，它们反应时只能生成30g

新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中

只剩余C，则参加反应的A、B的质量比为

____________。

2.在反应A+B=C+2D中，已知和完全反应，生成6gC，

已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是

__________。

3.将20gA物质、5gB物质、9gC物质混合加热发生化学

反应，经分析得知，反应后的混合物中含5gA物质，

20gC物质，还含有一种新物质D。若A、B、C、D的

相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、

C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化

学方程式是（）

A．A+B=C+DB．A+2B=2C+D

C．2A+B=2C+DD．2A+B=C+2D

4.在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和x gCO，则

x=________，该反应的化学方程式为

____________________________________。

5.某炼铁厂利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是

Fe2O3），反应原理如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。现有120t的赤铁矿，理

论上可炼得含铁96%的生铁70t。则赤铁矿中Fe2O3的

质量分数为________。