电化学基础 复习学案
第四章 电化学基础复习学案
第四章电化学基础复习学案第一部分原电池原理及应用【考点1】原电池及其工作原理：1、原电池是把转变为的装置。
2、构成原电池的条件：电极材料由或由金属和其他导电的材料组成；两电极必须适当的电解质溶液中；两电极之间用连接。
形成。
3、在原电池中，还原性较强的物质作为极，向外电路电子，发生反应；氧化性较强的物质作为极，从外电路电子，发生反应。
【考点2 】原电池的电池判断及电极方程式的书写；原电池中电子的流向及溶液中离子的移动方向：Zn CuH2SO4溶液1、如图所示的原电池，在氧化还原反应的过程中，在外电路（H2SO4溶液以外），电子（负电荷）由经导线流向，使负极呈正电性趋势，正极呈负电性趋势。
由电性作用原理可知，在内电路（电解质溶液中），阳离子（带正电荷）向移动，阴离子（带负电）向移动，这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。
2、原电池正负极的判断：负极总是电子，化合价，发生反应；正极总是电子，化合价，发生反应。
电子流出的一极是，电子流入的一极是。
一般活泼的金属为，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为。
3、上图所示的原电池中：正极为，发生的电极反应为；负极为，发生的电极反应为。
【考点3 】化学电源：1、普通锌锰干电池，用作负极，位于中央的顶盖有铜帽的作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末。
电极反应为：负极：正极：电池总反应式为：2、碱性锌锰干电池的负极是，正极是，电解质是，电极反应式为：正极：负极：电池总反应式为：3、铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能，它的正极材料是，负极材料是，放电时的电极反应是：负极：正极：电池总反应式为：4、燃料电池是一种连续地将的化学能直接转换成电能的化学电池。
氢氧燃料电池以为燃料，为氧化剂，作电极，若以KOH溶液为电解质电极反应为：负极：正极：电池总反应式为：【考点4】金属的腐蚀与防护：1、金属跟接触到的干燥气体（如、、、等）或非电解质液体（如）等而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。
电化学专题复习教案.doc
电化学专题复习一、电化学基础知识[规律总结]：1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
2、可充电电池的判断放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
二、原电池的分类及电极反应的书写(一) [规律总结]：1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。
（二）中学化学常见原电池分为三大类。
1、仅有一电极材料参与反应在这类原电池中，参与反应的电极失去电子、被氧化，是负极，一般为金属；不参与反应的另一电极为正极，正极周围的离子或分子（如：H+、Cu2+、O2、Cl2等）得电子、被还原。
例：教材上介绍的以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池属于这一类。
钢铁的电化腐蚀过程中形成的许多微小的原电池也属于这一类。
例：以铜和石墨为电极材料，①硝酸银溶液为电解质的原电池负极反应式为：；正极电极反应式为：。
高考化学《电化学复习》学案
《电化学复习》1、基础知识复习负极反应式：正极反应式：总反应：电子流向：溶液中离子流向：实验现象：代换演绎：1）以铜棒代替碳棒以锌棒代替碳棒2）以硫酸代替硫酸铜以氯化钠代替硫酸铜3）以代替4) 以代替，铜代替碳棒5)以代替，粗铜代替碳棒，精铜代替铁2、 知识应用例、利用已经学过的知识完成下述反应(多角度分析问题)，并画出相应的实物图2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+例、Cu+2HCl=CuCl 2+H 2例、(08全国2)右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D.a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色例、如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S 1后，C （Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。
此时：C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）；C （II ）的电极反应式是 。
练习：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 .(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 .(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.①该电解槽的阳极反应式是 .②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口填写“A”或“B”)导出。
课后练习：1、(08重庆)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生2、(08北京) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。
【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：提示：书写电极反应式应注意的问题。
(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡练习1 投影：练习1 完成练习1进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律例题3 投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题4投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol =0.108g提高学生分析问题能力和计算能力练习2 投影：练习2思考回答进一步加深巩固小结布置作业整理好学案、完成课后练习电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。
(1) (2) (3) (4) (5)二、典型例题【例1】(20XX年高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
(1) 接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则：① C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。
②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。
③该装置的总反应化学方程式。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C（I）的电极名称是；其电极反应式。
C（II）的电极反应式是。
（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
电化学复习学案
……………………………………装………………………………………订………………………………………线……………………………………池为______________，B 池为______________极，电极反应式为____________________________________________极，电极反应式为____________________________________________A B例________极，b是________极；1：_______________________________________________________电极2：______________________________________________________专题三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)金属表面与周围的物质发生________________或因________________而遭到破坏的过程称为金属腐蚀，其实质是金属________电子被________。
(2)分类和比较2．金属的电化学腐蚀(1)不纯的金属或合金跟________________接触时发生____________反应，较活泼金属________电子被________的过程称为金属的电化学腐蚀。
其实质是被腐蚀金属成为原电池的____极而被溶解。
(2)钢铁电化学腐蚀的比较3．金属腐蚀的快慢规律(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为：___________腐蚀>________________________腐蚀>________腐蚀>_______________________腐蚀>_______腐蚀。
(2)同一种金属在不同介质中的腐蚀由快到慢的顺序为：________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀。
第四章 电化学基础复习课学案
第四章复习课学案
一、核心素养发展目标
电化学中涉及的化学反应，不仅有新物质生成，而且还伴有能量之间的转化。
要多角度、动态地去分析电化学中的化学反应，既能从宏观上观察认识电化学装置(原电池和电解池)中发生的变化现象，又能从微观的角度(电子的转移、离子的移向等)分析其反应的本质(氧化还原反应)。
利用典型的原电池装置和电解池装置，分析其原理，建立相关的思维模型，并能运用模型分析解决问题，如：原电池及其正负极的判定、电解问题的分析方法、电解规律的应用、电解的计算等。
伴随着绿色能源的倡导使用，新型电池技术日新月异，要学会分析认识各种新情境电池(或新型电池)问题的方法。
认识电解对社会发展的重大贡献，结合金属的腐蚀与防护和废旧电池的回收利用等问题，既能关注与化学有关的社会问题，认识环境保护的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；又能运用所学的化学知识和方法对有关的热点问题作出正确的价值判断。
因此，化学反应与电能知识的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”化学核心素养的发展具有重要的价值。
二、知识网络构建
强化训练
1、(2019·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
第四章 电化学基础复习教案
第四章电化学基础复习教案化学组·何细国一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式、电池反应式和电解反应方程式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．了解和熟悉铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化及有关计算。
【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。
【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。
二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。
三、教学过程：1、分组画出原电池和电解池示意图；写出有关装置的电极名称、电极反应式及总反应式。
将学生书写结果投将投影评价。
归纳原电池和电解池的区别（电极名称、电极反应、粒子的移动、能量转化、反应是否自发）2、思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。
（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠] 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。
（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中归纳：金属电化学腐蚀原理；金属的电化学防护措施3、带盐桥的原电池4、离子放电顺序5、更换电极及电解质溶液归纳出电解的应用：电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金。
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电化学复习学案【知识回扣】 问题化知识盘点 一、原电池和电解池 1．原电池上述装置中能形成原电池的是 ，该原电池工作时，负极发生 ，电极反应式为 ；正极发生 ，电极反应式为 ；电池总反应式为 。
2．电解池(1)电解时，a 极是 极，电极反应式为 ；b 极发生 反应，电极反应式为 ；电解总反应离子方程式为 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L ，整个电解过程中共转移0.1 mol e －，则溶液的pH 为 ，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为 mol 。
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 ，用铁钉作 ，电解质溶液应为 溶液。
4．(2011·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A ．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片B ．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D ．用带火星的木条检验阳极产物 (海淀一摸)11．下列说法不正确．．．的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大甲电极上的电极反应为：2Cl - - 2e - == Cl 2↑Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Cu==Cu 2++ 2Fe 2+二、新型化学电源1．铅蓄电池反应原理： 。
负极反应： 。
正极反应： 。
1．（08年广东化学·16）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动.C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4 2．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq)3．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电化学复习学案
第四章电化学基础复习学案一、原电池与化学电源1、原电池定义2、原电池的两极确定失去电子的一极叫，用—表示；得到电子的一极叫，用+ 表示。
3、电极反应式【例1】总反应式为：Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑，则负极（)：Zn - 2e- = Zn2+（反应）正极（)：2H++ 2e-= H2↑( 反应）4、原电池的形成条件构成前提：自发的氧化还原反应①活动性不同的金属，或金属与非金属（如石墨）等作。
②两电极插入中。
③形成。
5、原电池的工作原理（以Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu为例）外电路：电子由流向；电流由流向。
内电路：阴阳离子的定向移动。
K+向Cu电极（或正极）移动；Cl- 向Zn电极（或负极）移动。
盐桥的作用：，。
【例2】请按要求将氧化还原反应Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+ 设计成原电池①采用烧杯和盐桥画出装置简图；②标示出相关材料及正负极、电子的流向、体现出电流的变化；③写出相关的电极反应式6、常见电池：一次电池、二次电池、燃料电池7、常见的原电池反应种类⑴仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=M x+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属或其它物质【例3】Mg- NaOH(aq)- Al电池：负极（)：正极（)：⑵两个电极均参与反应的原电池（如铅蓄电池，纽扣电池等）①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极。
②电子得失均由两电极本身发生。
③电极反应需考虑电解质溶液的参与。
【例4】碱性锌锰电池①材料：负极：，正极：，电解质溶液：②总反应：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2③负极反应：，正极反应：；⑶电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）①两电极材料均为惰性电极。
②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得电子。
③电极反应考虑电解质溶液。
定义：电解池：也叫电解槽2、离子的放电顺序⑴阴极：氧化性强的阳离子先放电，得电子，被还原Ag+ > > > > > Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+> > Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+⑵阳极还原性强的阴离子先放电，失电子，被氧化①是活性电极（之前的金属）时：电极本身溶解放电②是惰性电极（Pt、Au、石墨等）时S2-> > > > OH-> NO3-> SO42-(等含氧酸根离子)> F-Ⅰ电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
二轮专题复习 学案 电化学基础
第二轮复习专题学案（6）电化学基础【学习目标】1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
【重点、难点】原电池、电解池工作原理；电极反应式的书写【学习过程】考点一有关电化学原理的考查1、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）电池反应： 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，负极：____________________________正极：_______________________________ 2、铁--镍电池：（电解质为KOH溶液）电池反应： Fe + NiO 2+ 2H2O放电2 +Ni(OH)2放电时负极：________________________________________(_________反应) 充电时阳极： ________________________________________(_________反应) 3、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化， Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）电池反应：Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6放电时正极：___________________________(_________反应)充电时阴极：_________________________ (_________反应)4、铝–空气–海水（电解液--海水）总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）负极：_____________________________正极：_____________________________ 5、镁---铝电池（电解液KOH）总反应式：____________________________负极(Al)： _________________________正极(Mg）：_____________________________ 6B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag7．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
电化学基础复习导学案
电化学基础复习导学案例1、按要求写出下列各电解池的电极材料、电解质溶液、标出电源的正负极，并写出对应的电极方程式及电池总反应式：反应一段时间后1、a 极变细，b 极变粗：2、a 极变细，b 极有气泡：3、a 极变粗，b 极有气泡：4、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为1 ：16、a 极有气泡, b 极有气泡; 阴极加酚酞变红考查的知识点：1、电解池电极方程式的书写2、电解池放电顺序的判断3、电解池阴、阳极的判断例2．(2013·新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【能力提升】：写出该电池的电极反应式、电池总反应式知识储备：1、原电池的构成条件：2、原电池电极方程式的书写：结合相关元素化合价的变化及电解质溶液的性质判断氧化产物和还原产物负极：还原剂－ne-＝氧化产物正极：氧化剂+ ne-＝还原产物3、原电池正、负极的判断：例3．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A、锌为负极，Ag2O为正极；B、放电时正极附近溶液的pH值升高；C、放电时负极附近溶液的pH值升高；D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
例4.如下图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（）A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变考查的知识点：1、判断电解池中溶液的pH变化：2、判断原电池工作过程中溶液的pH变化:例5、右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，电流表指针不会偏转例6用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电极前的浓度和pH, ,则电解过程中转移的电子数为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0. 3mol D．0. 4mol例７、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
高中电化学专题复习教案
高中电化学专题复习教案一、电化学基础知识回顾1. 电化学基本概念：- 电化学是研究电能与化学能之间相互转换关系的学科。
- 电化学涉及电解、电池和电化学反应等内容。
2. 电化学的基本单位：- 电荷量单位为库仑（C），1C=1A·s。
- 电位单位为伏特（V）。
3. 电解与电池：- 电解是利用外加电源将化学物质分解成离子的过程。
- 电池是利用化学能转换为电能的装置。
二、电化学反应1. 电解反应：- 电解池中的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电荷通过外部电路传导。
2. 电流强度和电量的关系：- 电流强度I=电荷量Q/时间t。
- 电流的单位是安培（A）。
三、电解实验1. 水的电解：- 氢气在阴极析出，氧气在阳极析出。
- 氢气较易析出，因此阴极气体为氢气。
2. 氯化铜的电解：- 在CuCl2溶液中进行电解，阴极沉积铜，阳极释放氯气。
四、电化学电池1. 锌铜电池：- 锌放电生成锌离子，铜离子被还原成铜。
- 电子由锌流向铜，产生电流。
2. 锌铁电池：- 同样是以锌放电和铁还原的反应为主。
五、电化学中的常见问题1. 电极反应的选择：- 列举各种条件下常见的电化学反应。
2. 电化学反应的方向：- 根据电极电势判断反应的方向。
3. 电解液的选择：- 选择合适的电解质，促进电解反应的进行。
六、复习要点总结1. 电化学基础知识的掌握。
2. 电化学反应的理解和运用。
3. 电解实验和电池实验的实践能力。
4. 常见问题的解答和推理能力。
七、练习题1. 电解CuCl2溶液时，在阴极和阳极分别发生的反应是什么？2. 锌铜电池中，电子的流向是什么方向？3. 下列电池中，哪一种可以用来实现冶金反应？A. 锂离子电池B. 镉镉电池C. 铝镍电池答案：1. 阴极沉积铜、阳极释放氯气。
2. 从锌流向铜。
3. B. 镉镉电池可以用来实现冶金反应。
高三复习课参考学案(电化学基础)
《第四章电化学基础》《原电池电解池》第一课时学案学习目标（一）知识目标1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。
会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3.根据原电池工作原理，掌握原电池工作时基本定量关系。
（二）能力目标形成科学的分析、对比和迁移知识的能力。
（三）情感目标形成严谨的科学态度和良好的思维习惯知识结构一、原电池1.反应特征：自发的反应2.装置特点：能转化为能3.形成条件：（1）（2）（3）4.工作原理：（带电微粒迁移情况）外电路：内电路：原电池两极判断：正极：负极：思考：电子转移总数与离子转移数是否存在定量关系？试归纳其中规律。
巩固练习：1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2. (2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X 电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
3.利用反应Zn+2FeCl 3=2FeCl 2+ZnCl 2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
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2013-2014学年第一学期高二化学选修四期末复习
出题人：张建强
审核：高二化学组
审批人： 使用日期：2013-12-25
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电化学基础专题 复习学案（一）
【知识要点】
一、原电池原理： （将化学能转化为电能的装置）
☆1.原电池构成条件：①两个活动性不同的两电极（可以是金属材料，也可以是导电的
非金属材料石墨）； ②将电极插入电解质溶液中；③用导线连接电极形成闭合回路 ④能自
发的进行的氧化还原反应
易错点：1、原电池正负极的判断 2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写 ★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型
（ ）例1、已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设
计原电池的是
A ． C （s ）+CO 2(g)==2CO(g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l) △H<0
C. 4HNO 3(aq)==4NO 2(g )+O 2(g)+2H 2O (l ) △H<0 D . 2C 2H 6(g)+7O 2(g)===4CO 2(g)+6H 2O(l) △H<0
（ ）例2．将纯锌片和纯铝片按图示方式插入同浓度的NaOH 溶液中一段时间，以下叙述正确的是
A ．两烧杯中铝片表面均有气泡产生
B ．甲中铝片是正极，乙中锌片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速度甲比乙快 ★温馨提示：
1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：
①平衡两个烧杯中电解质溶液的阴、阳离子；②构成闭合的回路。
2、判断盐桥中K +
、Cl -
离子移动方向（记忆．．：原电池．．．——．．阴离子移向负极，阳离子移向正极．．．．．．．．．．．．．．．） （ ）例3.有关右图所示原电池的叙述不正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液） A 、 Z 锌片做原电池的负极
B 、 取出盐桥后，电流计不发生偏转
C 、 反应中，盐桥中的Cl -会移向CuSO 4溶液
D 、 反应前后铜棒的质量增加
★温馨提示：1、原电池都可以有两个半电池组成。
在锌铜原电池中，锌与锌盐溶液组成锌半电池，铜与铜盐溶液组成铜半电池。
2、利用氧化还原反应设计原电池，还原性强物质（①活泼金属（Mg 、Al 、Fe ）②燃料（CH 4、C 2H 6、甲醇、
乙醇、肼（N 2H 4））→负极→流出电子→发生氧化反应；氧化性强的物质（Ag +
、Fe 3+
、Cu 2+
、H +
、
O 2、Cl 2、HNO 3等）→正极（惰性电极（包括铂电极、石墨电极））→电子流入→发生还原反应。
考点：设计原电池
例4、以Fe 3+
和Cu 反应(印刷电路板)设计原电池（要求包含盐桥）画出装置图，并标明正
负极以及书写电极反应、反应类型。
例5、下图所示的装置：
（1）当A 键断开，B 、C 两键闭合时，
甲为__________池，乙为__________池。
（2）若将乙池中铁电极也换为铜电极，同时断开B 、C 两键，闭合A 键，则甲为_______池，其中Cu 电极为______ 极,电极反应式________________________乙为_________池,其中左端Cu 电极名称_________,电极反应式____________________；
（3）工作一段时间，甲中电解质溶液PH 值________（填增大、减小、或不变）。
二、易考点：电极反应和总反应的书写（包括化学方程式和离子方程式） 例6、如下图所示，用Mg 和Al 组成一个原电池．
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Mg 电极是_______ (填“正”或“负”)极，其电极反应为_____________，该反应是_______(填“氧化”或“还原”)反应；
②Al 电极是____电极，其电极反应为_______________，该反应是__________反应．
(2)当电解质溶液为NaCl 溶液时： ①Mg
电极是______极，其电极反应为
__________________，该反应是_______反应．
②Al 电极是_______极，其电极反应为__________________，该反应是_________反应． (3)当电解质溶液为NaOH 溶液时：
①Mg 电极是_______极，其电极反应为__________________，该反应是_________反应． ②Al 电极是________极，其电极反应为___________________，该反应是_________反应． 三、易考点：判断电极金属活泼性
例7、有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、
丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
（ ）例8．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序是
2严谨的人，方方面面表现的都是严谨；乐观的人，时时处处看到的都是阳光
第3页，共4页第4页，共4页胜在过程赢在状态
科学备考准确高效
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
例9．将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。
四、易考点：有关原电池的转移电子计算
五、燃料电池：将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧的化学能直接转化为电能的装置叫
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
燃料电池
．．．．。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
．．．．．．．．．．．．．．燃料电池优点能量利用率高，无污染。
⑴氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂做电极，使用酸性电解质。
它的的工作原理：负极：正极：
⑵以碱性氢氧燃料电池为例（以KOH溶液为电解质）：
负极：总电池反应：
(3)甲烷燃料电池（KOH做电解质）
用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
电极反应式为：
负极：_ 正极：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。
电池总反应式为：。
（4）高能燃料肼（N2H4）—O2—硫酸溶液构成燃料电池：
负极：总电池反应：。
例10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和碳酸根离子。
该电池正极发生的反应是
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
六：金属的电化学腐蚀
电化学腐蚀：（1）析氢腐蚀：负极：正极：。
（2）吸氧腐蚀：负极：正极：。
总反应方程式： .
( )例11.下列叙述的方法不正确
．．．的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身
( )例12．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A. 2H+＋2e－＝H2
B. Fe2+＋2e－＝Fe
B. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+。