高三化学质量检测

20０9年高三第一次复习质量检测

化学试题

考生注意:

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共1００分。考试时间10０分钟。

2.选择题答案一律填写在答题卡上,否则无效

．．。

第Ⅰ卷(选择题共42分）

可能用到的相对原子质量:H:1 Ｃ:12 N:１4O:16Ｎa：２3 Cｌ:35．5 Ｃa:4０

一、选择题（本题包括14小题,每小题3分,共４2分。每小题只有一个选项符合题意）

1.20０7年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措

与这一主题不吻合的是ﻩﻩ(）

ﻩA.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

ﻩB．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染

C．推广垃圾的分类存放、回放、处理

Ｄ．大量使用农药化肥,提高粮食产量

2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是ﻩ（)

ﻩ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

ﻩ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

ﻩ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

ﻩ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

ﻩA.①②ﻩB．③④ﻩC．①③ D.②④

3．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用,其中不正确的是

ﻩﻩﻩ( ）

ﻩＡ.根据金属活动顺序表，判断金属能否转换出稀硫酸中的氢

B.根据熔点数据表，判断降低温度时,两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出

C．根据元素周期表,判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时,何

者先发生反应

ﻩD.根据酸碱盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生

4.火星探测器发回的信息表明,火星上存在针铁矿[化学式ＦeO（ＯH）］和黄钾铁矾[化学式KＦe３(SＯ

)2(OH)n]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2０06世界大十新闻之首。

4

已知两种矿物中铁的价态想同，则黄钾铁矾中ｎ值为（）

A.４

B.5 C．6 D.７

5．右图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的部分元素，下列叙述正确的是ﻩ(）

ﻩA.ｂ元素除０价外,只有一种化合价

Ｂ．五种元素中,ｃ元素的性质最稳定

C．b、ｄ气态氢化物溶于水,溶液的酸性：ｂ>d

ﻩD.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应,可能生成三种盐

6.2005年1月美国科学家在《Scieｎce》上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al１3和Aｌ14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为４0个时处于相对稳定状态

．．．．．．。下列说法中正确的是（ﻩ) ﻩA．Al1３、Ａl14互为同位素

ﻩB.Al１３超原子中Al原子间通过离子键结合

ﻩC.Al14最外层电子数之和为42，与第IIA族元素原子的性质相似

D．Aｌ１3和Al１4都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

△ 7．下列离子方程式书写正确的是ﻩ （ ）

A ．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：M ｎO ２+4HCl(液) Mn 2++Ｃｌ2↑+2H 2O ＋２Cl -

ﻩB.硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:C ｕ２++S 2-=CuS ↓

ﻩC ．氯化铁水解：Ｆe 3++3Ｈ2O=Fe(O Ｈ)3↓+3H +

D ．钠投入水中:２Ｎa+2Ｈ2O=２Na ++2OH －+H 2↑

8．N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是ﻩﻩ( ）

Ａ．含0．４mol 硝酸与0.３mol 硫酸的混合稀溶液与足量铜反应转移电子数为0．3N A

B ．1 Ｌ 0.5ｍo ｌ·L －1的(ＮＨ4)2S Ｏ4溶液中含有N A 个ＮＨ4＋

ﻩＣ．在镁与二氧化碳的反应中,１ｍol 镁失去的电子数为２N A

D ．1mol 氢氧根离子中含有8N Ａ个电子

9．下列各组离子可能大量共存的是ﻩ ( ）

A.pH=1的溶液中：F ｅ2＋、Al 3+、HCO -3、Mn Ｏ-4 Ｂ．能与金属铝反应反应放出氢气的溶液中：K +、NO -3、Cl －、ＮH +4

ﻩC.含有大量ＯＨ-的无色溶液中:Ｎa ＋、Cu 2+、[Al （OH)4］-、SiO -23

ﻩD.常温下水电离出的离子浓度符合c （H +)·c(ＯH －）＝10

－20的溶液中：Ｎa +、Cl －、Ｓ２－、

SO -23

１0．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的ｐH 减小的是 ( )

ﻩA.Na ２SO 4ﻩＢ.Na ＯH C.NaC ｌ D ．A ｇNO 3

1１．已知可逆反应aA ＋b Ｂ cC ，物质的含量Ａ%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确

的是ﻩ ﻩ ( )

A.该反应在T 1、T 3温度时达到化学平衡

B.该反应在T 2温度时达到化学平衡

ﻩC ．升高温度,平衡向正反应方向移动 D.该反应的正反应是吸热反应

12.2５℃时，体积为Ｖa 、pH=a 的某一元强酸溶液与体积为V ｂ、ｐＨ=b 的某一元强碱溶液均匀混合后,溶

液的pH=７,已知b=６a,V ａ<Ｖb 。下列有关ａ的说法正确的是 ( ）

ﻩA ．a 可能等于1 B ．a 一定大于２ C ．a 一定小于2ﻩＤ．ａ一定等于２

13．已知25℃时,电离常数K ａ(ＨF)=3.6×1０－4ｍｏｌ·L -１,溶度积常数ＫSP （C ａF ２)＝１.４6

×10－１0mo ｌ3·L －３。现向1L 0．２m ｏl ·Ｌ－1HF 溶液中加入1L 0.2ｍol ·Ｌ-１CaCl 2溶液,则下列说法中正确的是ﻩﻩ ( ）

ﻩA.25℃时,0．1ｍｏl ·L －1HF 溶液中p Ｈ=１

ﻩB.K S Ｐ（ＣａF 2)随温度和浓度的变化而变化

Ｃ．该体系中有C ａF 2沉淀产生

D.以上说法均不正确

１４ ．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解,在高电压下仍有良好的绝

缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。

下列有关S Ｆ6的推测正确的是( )

A ．ＳＦ６易燃烧生成S Ｏ2

B.S Ｆ6是极性分子

C ．SF 6中各原子均达到八电子稳定结构

D ．高温条件下,SF 6微弱水解生成H ２S Ｏ4和ＨF

S F F F F F F