高三化学推断题(附答案)

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高考化学《有机合成推断》真题练习含答案

高考化学《有机合成推断》真题练习含答案1．[2024·浙江1月]某研究小组按下列路线合成镇静药物氯硝西泮（部分反应条件已简化）。

已知：CROBrR—Br ＋HNRCON RN 请回答：（1）化合物E 的含氧官能团名称是。

（2）化合物C 的结构简式是。

（3）下列说法不正确的是。

A ．化合物A →D 的转化过程中，采用了保护氨基的措施B ．化合物A 的碱性弱于DC ．化合物B 与NaOH 水溶液共热，可生成AD ．化合物G →氯硝西泮的反应类型是取代反应（4）写出F →G的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（5）聚乳酸（）是一种可降解高聚物，可通过化合物开环聚合得到。

设计以乙炔为原料合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①是苯的二取代物；②1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。

答案：（1）硝基、羰基（2）（3）BD（4）（5）（6）解析：A与乙酸发生取代反应生成B，则B的结构简式为；B发生硝化反应生成C，结合D的结构简式可知C为；E发生取代反应生成F，根据F和G的分子式以及氯硝西泮的结构简式，结合题给已知条件可知，F的结构简式为，G的结构简式为。

（3）A→B的过程中，氨基被转化为酰胺基，硝化反应后再水解出氨基，属于氨基的保护，A项正确；硝基为吸电子基团，使化合物中负电荷向硝基偏移，导致氨基中的N原子结合质子的能力减弱，所以碱性：A>D，B项错误；B的结构简式为，在氢氧化钠溶液、加热的条件下，酰胺基发生水解反应，可转化为化合物A，C项正确；G的结构简式为，G中氨基与酮羰基发生脱水缩合反应，生成了氯硝西泮，不属于取代反应，D项错误。

高考化学有机推断题-含答案

高考有机推断题型分析经典总结一、有机推断题题型分析1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。

2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。

【经典习题】请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。

（2）写出结构简式：B ；H 。

（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。

解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。

二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。

首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息（准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考（判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应。

但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。

关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。

关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。

然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。

最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。

①浓NaOH 醇溶液△BA CDEFGH （化学式为C 18H 18O 4）C 6H 5-C 2H 5②Br 2 CCl 4③浓NaOH 醇溶液△④足量H 2 催化剂⑤稀NaOH 溶液△⑥ O 2 Cu △⑦ O 2 催化剂⑧乙二醇浓硫酸△浓H 2SO 4170℃ 催化剂 △ Ni △ 浓H 2SO 4 △ NaOH △三、有机推断题的突破口解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。

高考化学15道有机推断题

四川赏析：以框图合成考察有机化合物知识。

(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应，生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应，生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应，生成(CH 3)2CHCHO ，根据反应信息和G 的结构特征，C 是CH 3CH 2OOCCHO ，D 是在水解生成CH 3CH 2OH 和E再和H 2加成，E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ，F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。

参考答案：（1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分）（2）（3）2-甲基-1-丙醇（2分）（4）②⑤（各1分，共2分）（5）（6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共2分）北京（1）羟基（2）CH3COOHCH3COO -+H +（3）(4)（5）加成反应和取代反应。

（6）CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（3分）CH 3 CH 3 OHCHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （2分） CH 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO ， HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ，—C — O 2 O CH—C — O2O CH3 O H（7）福建［答案］（1）b、d（2）羟基还原反应（或加成反应）（3）（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（5）（6）［命题立意］本题考查有机推断及有机物的性质。

［解题思路］（1）A所含的官能团有醛基和碳碳双键，碳碳双键能够与Br2发生加成反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化碳碳双键和醛基，b、d正确。

（2）M所含的官能团是羟基。

对比B、D的结构及从D→B的转化关系可知C的结构简式为：，则C→B为醛基与氢气的加成反应（或还原反应）。

高中金属及其化合物物质推断题集合(含答案)

高中金属及其化合物推断题（含答案）1．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。

A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B。

由此可推断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E 。

A及B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。

2．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式B ；C ；D ；E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式3．已知有以下物质相互转化。

试回答：(1)写出B的化学式 D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

4.如图，已知有以下物质相互转化(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。

(2)写出B的化学式，F的化学式。

(3)写出由G转变成H的化学方程式。

(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。

5.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。

(3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。

①____；② _____；③ ____ ；④ ___。

6.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：(1)写出物质的化学式：A：____________、C：____________、I：____________.(2)写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式______________________________________________．H→I的化学方程式________________________________________________．7.物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是，B是，C是，X粉末是。

有机推断题(含答案).

高中有机推断训练题1、( 1)芳香醛(如糠醛)在碱作用下，可以发生如下反应:(2)不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。

(3)化合物A~F之间的转化关系如下图所示。

其中，化合物A含有醛基，E与F是同分异构体，F能与金属钠反应放出氢气。

A生成F的过程中，A中醛基以外的基团没有任何变化。

据上述信息，回答下列问题:(1) 写出A生成B和C的反应式：_______________________________(2) 写出C和D生成E的反应式：_______________________________(3) F结构简式是： ______________________(4) A生成B和C的反应是( )，C 和D生成E的反应是( )A、氧化反应B、加成反应C、消除反应D、酯化反应E、还原反应(5) F不可以发生的反应有( )A、氧化反应B、加成反应C、消除反应D、酯化反应E、还原反应已知实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取CH4气体，H—C~ C —ONa + NaO -I—H 匸：常 H—C —H OjI ! 1i试从上述信息得岀必要的启示回答下列小题：(1) 实验室制取甲烷的装置还能制取哪些气体ODMa固体与碱石灰共热所发生的主要化学反应方程式:该反应发生的原理可简单表示如下：(2)试写岀3、I ,3祁4」打一 RCH=C-R -------------------- ► RCOOH + R-C-R（R 、R'、R''是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基。

由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构。

今有 A 、B 、C 三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：ImolA （分子式C 8H 16），氧化得到2mol 酮D 。

ImolB （分子式C 8H 14），氧化得到2mol 酮E 和1mol 二元羧酸。

高中化学推断题专题训练附详细答案

高中化学推断题专题训练附详细答案一．选择题（共4小题）1．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位2．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池二．填空题（共5小题）5．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH的键角为109，5°，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。

6．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有（填字母）．a．氢键b．配位键c．极性共价键d．非极性共价键（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：、．（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g 硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为，每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ．7．推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．8．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为．（2）装置B所盛的试剂是，其作用是．（3）装置C所盛的试剂是，C中反应的离子方程式．（4）由引得出的结论是：酸性＞＞．9．25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为V b，pH＝b的某二元强酸混合．（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va：Vb＝．（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG＝lg．25℃时，若溶液呈中性，则AG＝，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝（要简化）．三．实验题（共2小题）10．某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。

高考化学有机化合物推断题综合经典题及详细答案

高考化学有机化合物推断题综合经典题及详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．I.A ～D 是四种烃分子的球棍模型（如图）（1）与A 互为同系物的是___________（填序号）。

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。

（3）D 和液溴反应的化学方程式是_____________。

Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。

已知A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D 是食醋的有效成分。

请回答下列问题：（4）A 中官能团的名称是______________。

（5）B 的结构简式为_________________。

（6）反应③的化学方程式为__________________。

【答案】C B +Br 23FeBr −−−→ +HBr 碳碳双键 CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O 浓硫酸加热++垐垐?噲垐? 【解析】【分析】I.由球棍模型可知，A 为甲烷，B 为乙烯，C 为丁烷，D 为苯；结合同系物的概念和乙烯与苯的性质分析解答(1)～(3)；Ⅱ. A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A 为CH 2=CH 2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH 3CH 2OH ，乙醇在Cu 作催化剂条件下发生氧化反应CH 3CHO ，CH 3CHO 可进一步氧化生成CH 3COOH ，CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，据此分析解答(4)～(6)。

【详解】I.由球棍模型可知，A 为甲烷，B 为乙烯，C 为丁烷，D 为苯。

(1) 甲烷、丁烷结构相似，都是烷烃，互为同系物，故答案为：C ；(2)乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：B ；(3)苯和液溴反应生成溴苯和HBr ，反应的方程式为 +Br 23FeBr −−−→+HBr ，故答案为： +Br 23FeBr −−−→ +HBr ；Ⅱ. (4)A 为乙烯(CH 2=CH 2)，含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；(5)B 的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，故答案为：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ；(6)反应③为CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ，故答案为：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 。

高三化学推断题(附答案)

高三化学推断题1．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是( B )A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. O、S、Cl2．甲、乙、丙为短周期的三种元素。

甲、乙依次位于周期表中同周期的相邻主族，乙元素的族序数为丙元素的两倍。

甲、乙、丙原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7。

则三种元素的名称是：甲_______，乙_______，丙_______。

2. 氮碳镁3．有A、B、C三种元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为39，最外层电子数之和为17，则三种元素的元素符号分别为。

3. P、S、O或Cl、P、N或F、Cl、Al4．X、Y、Z三种元素核电荷数之和为26，X、Y处于同一周期，Z在X、Y的下一周期，红热的铜丝能在Z元素的单质里燃烧，生成棕色烟；Y元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。

则X为，Y为，Z为。

4. C；Li；Cl5．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。

它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。

试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。

5. Na；Al；S；C6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

A与C，B与D分别是同族元素。

B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素单质易溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A：_______，B：_______，C：_______，D：________。

6. H；O；Na；S7．X、Y、Z三种主族元素分别位于相邻的三个不同周期里，且原子序数的大小顺序是Z＞X＞Y。

元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高氧化物的水化物是强酸。

2023届高考化学备考有机推断题精选试题(55页含答案)

2023届高考化学备考有机推断题精选试题1．（2022·全国·高三专题练习）2-(2-咪唑基)-(4-正丁氧基)苯甲酰苯胺(M)具有潜在的抗肿瘤效应，其一种合成路线如下图所示：已知：R- OH+R'-X23K CO−−−→R- O-R'+HX(X 为Cl、Br或I)。

请回答：(1)已知A的分子式为C7H5NO3，则A的结构简式为_______，A中官能团的名称为_______。

(2)C与H反应生成M的反应类型为_______。

(3)已知F在转化为G的过程中还生成乙醇，E为溴代烃，则D和E反应生成F 的化学方程式为_______；E的一种同分异构体，其水解产物不能发生催化氧化反应，则其名称为_______。

(4)由E只用一步反应制得CH3CH2CH2CH2OH的反应条件是_______。

(5)写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。

①与FeCl3溶液显紫色①能与NaHCO3溶液反应①核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积比为6：2：1 ：1(6)参照上述合成路线和信息，以邻硝基甲苯()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。

2．（2022·黑龙江·大庆中学二模）有机物G 是合成具有吸水性能的高分子材料的一种重要中间体，在生产、生活中应用广泛，其合成路线如图所示。

已知：请回答下列问题；(1)A 生成B 的反应类型是_______，C 的分子式为_______。

(2)试剂1的结构简式是_______；F 中官能团的名称为_______。

(3)在A 、D 、F 、G 四种有机物中，含有手性碳的有机物是_______。

(注：连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳) (4)D 生成E 的化学方程式为_______。

(5)下列关于G 的叙述正确的是_______ a.能通过加聚反应合成高分子材料b.G 分子的核磁共振氢谱有8种不同化学环境的氢原子c.能使溴的四氯化碳溶液褪色d.分子中最多有5个碳原子可能共平面(6)①E 的同分异构体H 为链状结构且可与Na 反应产生2H ，则H 可能的稳定结构有_______种。

化学推断题和答案高考真题

化学推断题和答案高考真题近年来，高考化学试题中的推断题一直备受考生关注。

推断题不仅考查考生对知识点的掌握程度，更需要考生具备逻辑推理能力和解决问题的能力。

下面将给出两道高考化学推断题和详细答案解析，希望对广大考生备战高考时有所帮助。

题目一：某同学在实验室里进行了一组实验，依次向试管中加入氢气、氧气和氮气，然后点燃气体。

根据实验结果，向试管中加入氧气时，火苗突然变得更亮。

请问，这是由于加入氧气导致的吗？解析一：加入氧气导致火苗变得更亮可能是由于氧气的氧化性作用。

氧气是一种强氧化剂，在燃烧过程中可以促进燃烧的发生，使火焰更为明亮。

因此，加入氧气后火苗变亮是合理的推断。

题目二：某实验室里有三瓶液体，分别是水、醚和甲苯，现要求进行鉴别实验。

实验者取一滴“增氧水”放入每瓶液体中，结果发现醚和甲苯中的“增氧水”立刻发生了变化，而水中的“增氧水”没有发生任何变化。

请问，这三瓶液体中可能存在的物质是什么？解析二：“增氧水”通常由高锰酸钾和硫酸组成，它们能够氧化有机物。

根据实验结果，醚和甲苯中的“增氧水”发生了变化，而水中的“增氧水”未发生变化，可以推断醚和甲苯中可能存在有机物，而水中没有有机物。

由于醚和甲苯均为有机溶剂，因此，这三瓶液体中可能存在水、醚和甲苯。

通过以上两道高考化学推断题的解析，我们可以看出，推断题并不仅仅是考查考生对知识点的记忆，更重要的是考查考生的思维能力和解决问题的能力。

在备考高考时，考生需要注重提升自己的推理能力，才能更好地应对各种复杂的试题。

希望广大考生能够通过不断的练习和思考，取得优异的成绩，实现自己的高考梦想。

高考化学有机化合物的推断题综合复习含详细答案

高考化学有机化合物的推断题综合复习含详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．某些有机化合物的模型如图所示。

回答下列问题：（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）表示同一种有机化合物的是___。

（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。

（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。

（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。

【答案】乙、丙甲、丙戊 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4甲、丙 16.7% 4【解析】【分析】甲、丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。

【详解】(1)乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式，属于比例模型；(2)甲、丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型，属于同一种有机化合物；(3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；(4)烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是126012×100%=16.7%；(5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。

2．酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。

A．取代反应 B．氧化反应C．酯化反应 D．中和反应(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。

①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。

高中化学推断题试题及答案

高中化学推断题试题及答案试题：在一次化学实验中，我们有五种无色溶液：A. 硫酸铜溶液，B. 氢氧化钠溶液，C. 碳酸钠溶液，D. 硫酸溶液，E. 氯化钡溶液。

实验中观察到以下现象：1. 溶液A与溶液B混合时，产生蓝色沉淀。

2. 溶液A与溶液C混合时，也产生蓝色沉淀。

3. 溶液B与溶液D混合时，没有明显现象。

4. 溶液C与溶液D混合时，产生气泡。

5. 溶液D与溶液E混合时，产生白色沉淀。

请根据以上现象推断出五种溶液的化学成分。

答案：根据实验现象，我们可以逐一推断出每种溶液的成分：1. 溶液A与溶液B混合产生蓝色沉淀，这是典型的硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的现象。

因此，我们可以推断溶液A是硫酸铜溶液，溶液B是氢氧化钠溶液。

2. 溶液A与溶液C混合同样产生蓝色沉淀，这进一步验证了溶液A是硫酸铜溶液，同时表明溶液C也是氢氧化钠溶液。

但根据题目，我们知道溶液B和C是不同的，所以这里存在一个矛盾。

但考虑到实验现象的描述，我们可以假设溶液C实际上是碳酸钠溶液，因为碳酸钠与硫酸铜也能生成蓝色沉淀的碳酸铜。

3. 溶液B与溶液D混合没有明显现象，这表明溶液D不是硫酸铜，因为硫酸铜与氢氧化钠混合会有沉淀。

因此，我们可以推断溶液D是硫酸溶液。

4. 溶液C与溶液D混合产生气泡，这是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体的典型现象。

这进一步验证了溶液C是碳酸钠溶液，溶液D是硫酸溶液。

5. 溶液D与溶液E混合产生白色沉淀，这是硫酸与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀的现象。

因此，我们可以推断溶液E是氯化钡溶液。

综上所述，五种溶液的化学成分分别为：A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钠溶液D. 硫酸溶液E. 氯化钡溶液结束语：通过仔细分析实验现象和化学知识，我们可以成功推断出每种溶液的成分。

这类推断题不仅考察了学生对化学知识的掌握，还锻炼了他们的逻辑推理能力。

希望同学们在解答此类题目时，能够细心观察，合理推断，不断提高自己的化学素养。

高考化学推断题(共30题)(解析版)

挑战18推断题（共30题）训练内容是单选题共30题分布如下：1、金属和金属材料11题；2、酸和碱7题；3、盐化肥9题；4、化学与生活3题；1．（2022•云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。

（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（填“大”或“小”）。

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）。

（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M 表示一种金属元素）：根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为H2；②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag。

③滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。

【答案】（1）导热；大；（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3。

【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。

（2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水。

（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（4）①对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气；②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag；③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3。

高三化学无机推断试题答案及解析

高三化学无机推断试题答案及解析1.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为。

（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）写出②的化学方程式。

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。

【答案】（1），FeS；（2）2Al + 2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

【解析】根据题意知，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。

（1）A为铝，原子结构示意图为，M为硫化亚铁，化学式为FeS；（2）铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O==2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）反应②为氨的催化氧化，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

【考点】考查无机推断，涉及铝和氮元素单质及其化合物的性质及相互转化关系、化学方程式的书写。

2.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是()A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A，该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。

经典高考化学推断试题及答案

20XX届各名校高考化学模拟试题实验探究1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液A B C D E⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶装置C的作用是________________________________________⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：SO2NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。

（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。

2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。

高中化学元素推断题选9道(含答案)

第2题 2-1 A : SO2 B : H2SO4 C : Na2SO3 2-2 2 SO3 + CCl4 = S2O5Cl2 + COCl2 2-3
D : Fe3S2(CO)9 Fe(CO3)
(OC)3Fe
S Fe(CO)3 S
第3题 3-1 A : Fe3C B : Fe(NO3)3 C : Fe3O4 D : Fe(CO)5 3-2 6Fe(NO3)3 = 2Fe3O4 + 18NO2 + 5O2
Cr2O72− + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 3 O2 + 7 H2O
5-3 其中含有一根二次旋转轴和两个镜面
E : BaCr2O7
F : Cr(OH)3
G : SOCl2
O
O
Cr Cl Cl
第6题 6-1 由题意可设 B 的化学式为 M2Ox，则根据质量分数有 2M(M) = 0.5994×[2M(M) + xM(O)]
N 的单质是一种重要的半导体材料，可作为硅的掺杂物。在自然界中，N 存在的一种形式是化合物 A；A 是易升华的难溶性固体，其中含 N 60.9%。A 溶于浓硝酸生成 B；向 B 的酸性溶液中通入气体 C，可生成酸 D 和黄色沉淀 E；D 加热脱水可得到氧化物 F。将 A 在空气中加热也可得到氧化物 F；在氯气气氛下加热 F 与 S2Cl2 的混合物，可以得到无色极性液体 G 和刺激性气体 H，H 和 C 的水溶液反应生成 E 和水。 9-1 写出化合物 A ~ H 的化学式，并写出由 F 和 S2Cl2 生成 G 的反应方程式。 9-2 N 还可以形成含氧酸 C；1 mol C 水解消耗 2 mol 水，仅得到 4 mol B。C 是中心对称的分子，具有两根穿过 N 原子的 C2 轴；C 分子中，N 有两种化学环境和两种配位数。画出 C 的分子结构。

【高考复习】历年高考化学推断题及答案

【高考复习】历年高考化学推断题及答案1.(9分)a+bx+y+h2o(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中a、b的物质的量之比为1:4。

请回答：（1）如果y是黄绿色气体，y的电子式为，反应的化学方程式为：(2)若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（3）如果a是简单的金属物质，a在室温下在B的浓溶液中钝化，a可以溶解在X溶液中①a元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);y的化学式是。

② 在含有amolx的溶液中溶解一定量的a后，如果溶液中两种金属阳离子的量完全相等，则还原的x为mol。

(4)若a、b、x、y均为化合物。

a溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀;b的焰色为黄色。

则a与b按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

2.（山东济南市高级三级质检局）（11分）五种短周期元素a、B、C、D和E（a、B、C、D和E分别代表元素符号），原子序数依次增加；A是元素周期表中原子半径最小的元素；对应于元素B的最高价氧化物的水合物与其氢化物反应形成盐X；d与a同主族，且与e同周期;e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;c与e同主族。

请回答以下问题：(1)x的化学式为______，d的原子结构示意图为______。

（2）元素C______E的非金属性质（填入，或=），在下列各项中，可以解释这一结论的事实是：_______（填入序列号）。

①氢化物h2e的酸性比h2c强② h2e的热稳定性比h2c强③氢化物h2e的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将BC和BC2组成的混合气体引入下图所示的装置，以验证浓硝酸的氧化比稀硝酸的氧化更强。

已知(?)浓硝酸能将气体bc氧化成bc2，而稀硝酸不能氧化bc。

(?) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2naoh+2bc2nabc2+nabc+h2oNaOH溶液不与BC气体反应a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。