电解质第一课时
电解质(第一课时)教案
电解质（第一课时）教学设计【课标分析】根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。
教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。
这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
一、教学目标（一）知识与技能目标1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式（二）过程与方法目标提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
电解质(第一课时)
鲁科版化学必修1第二章第二节电解质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：使学生了解电解质、电离等概念的含义；使学生进一步学会用实验方法进行化学研究和学习。
2、过程与方法：通过离子反应和电解质溶液的导电实验，培养学生抽象思维能力和归纳、推理能力；通过硫酸溶液和氢氧化钡反应的实验及现象，重新认识化学反应。
3、情感态度与价值观：结合本节的有关内容和实验，使学生认识宏观现象和微观粒子的有机联系，认识有趣、丰富的微观世界。
二、教学重点、难点1、重点：电解质的电离2、难点：电解质与非电解质的区别和电离方程式的书写三、教学方法直观演示法、引导探究法、讲述法等四、教学用具导电性试验仪等五、课时安排总课时：4课时本节第1课时备课时间：8月22日六、教学过程【导入】电在我们生活中必不可少，比如电灯、电脑等，而常见的能导电的物质除了金属之外，还有我们初中常接触的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等。
同学们能不能想出哪些物质又是不能导电的呢？【回答】塑料、玻璃等等【实验】导电性实验，引导学生观察现象【讲解】通过物理学上根据物体能否导电分为导体和绝缘体，引出在化学上根据化合物在溶液或者熔融状态下能否导电，引出电解质和非电解质。
【板书】第2节电解质（第一课时）一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物注：1.对象是化合物2.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质3.必须是自身电离出的离子导电【课堂练习】判断下列物质是不是电解质？1.氯化钠溶液2.二氧化碳通入水中能够导电3.氯气通入水中能够导电【联想】为什么上述物质在溶液中或熔融状态下具有导电性？【引导】我们知道金属能够导电是因为金属内部有自由移动的带负电的电子，在电场作用下定向迁移，那同学们联想下氯化钠溶液、氢氧化钠溶液能够导电说明溶液中也存在着什么？【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
鲁科版高中化学必修一课件2.2《电解质》第一课时教学课件
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Thyoaunk
End;+CO32-
弱电解质的电离: CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2CO3 H2O
H+ + HCO3H+ + OH-
新知讲解
强电解质有： 强酸： H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等 强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等 绝大多数盐： NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等 活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质：
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新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习2 写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 的电离方程式：
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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新知讲解
电解质和非电解质在水中电离的比较：
点击图片播放
新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习1 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式。
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第一课时教案
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
高一化学必修——第二节电解质(第一课时)学案
Ｈ２ ＳＯ４
—
—
。
Ｂ ＯＨ）２ ａ（ —
—
。
Ｂ 酸 、碱 、盐 和部 分金 属 氧 化 物 是 一 ． Ｃ ．非 金 属 氧 化 物 、大 部 分有 机 物 为 — —
。 。
（ ） ａＣ ３ — Ｂ Ｃ２ ３ Ｎ ２Ｏ— ａＩ
（ ３）酸 、 碱 、盐 的定 义 （ 据 以 上 三 组 物 质 的 根
Ａ、 化合 物 水 溶 液 的 导 电 能 力
相同点
电离 程度 同 方法 点
溶液ｑ １ 存在状
态
都是 电 解质 ． 在水溶液中都能
导电．与物质溶解性无关
Ｂ、 化 合 物 在 水 中 的 溶 解 度 Ｃ 化 合 物 在 水 中 的 电 离 程度 、
电离
— — 电离
Ｄ 电解 质 不 一 定 导 电 ，导 电 的 物 质 不一 定 是 电 ．
’
．
Ｉ ｔｉ ｓ ， Ａ
Ｇｘ
Ａ、 液溴 Ｂ 、液氨 Ｃ 、碳 酸钙 Ｄ 氯化钠溶 液 、
（ ）
电 离情 况 总 结 定 义 ） 酸 ： 电 ０ ｛
４ 、下 列 叙 述 正 确 的 是
பைடு நூலகம்电。
根 据
将 电解 质 分 为 — — 和— —
（ ） 电解 质 和 弱 电解 质 的 比较 １ 强
Ｄ、导 电性 强 的溶 液 里 自由移 动 的 离 子 数 目一定
强 电解质
概念
弱 电解质
比导 电性 弱 的溶 液 里 自 由移 动 的离 子 数 目多 。 ５ 、下 列 可作 为 区别 强 弱 电解 质 的 依 据 是 （ ）
碱 ：电 离 时 盐 ：电 离 时 ３ 电解 质 的分 类 、
《电解质》第一课时》课件
电解质的溶解度
1
溶解度与温度
电解质的溶解度随温度的升高而增加。
2
溶解度与压强
电解质的溶解度随压强的升高而增加。
3
溶解度与离子强度
电解质的溶解度随离子强度的升高而减小。
电解质的电导率
电导率的定义
电解质的电导率是指单位长度、截面积的电 解质溶液中，在单位电压下，通过单位面积 的电荷量。
电导率与温度
电解质的电导率随温度升高而增加。
电导率与电解质浓度
电解质浓度增加，电导率随之增加，但达到 一定浓度后，电导率不再改变。
电导率与离子种类
同一溶剂中，离子性质不同，电导率有很大 差异。
电解质的弱化程度和离解度
弱电解质的定义
弱电解质的溶液中只有很小一 部分电解质分子电离产生阳、 阴离子，大部分分子保持不离 解的状态。
离解度的计算
关于离解度的计算，有各种计 算公式，如K=[C(A+)][C(B)]/[C(AB)]。
电解质溶液可以在一定条件下形成沉淀。
电解质的应用
化学分析
电解质在分析化学方面有着 广泛应用，可用于分析物质 的成分、浓度等。
医学应用
电解质在医学方面用于制备 液体透析剂，治疗高血压等 疾病。
工业应用
电解质可用于电镀、纺织、 造纸等工业生产中，同时还 有环保、节能等环节上的应 用。
总结
课程回顾
电解质是在水溶液中能够 电离出阳离子和阴离子的 化合物，其溶解度、电导 率和离解度是本课程的核 心内容。
离解度与电离平衡常数
离解度和电离平衡常数之间有 密切关系，改变离子浓度或其 他化学因素，就会影响离解度 和电离平衡常数。
电解质的溶液反应
1
酸碱反应
电解质》第一课时
添加标题
定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
02
添加标题
归类：多数非金属氧化物，如CO2，SO2，CO
03
添加标题
部分氢化物，如NH3
04
添加标题
多数有机物，蔗糖、乙醇等大部分有机物
05
（3）难溶于水的盐属于电解质。
（1）电解质、非电解质都是化合物；
注意：
（2）导电的条件：水溶液或熔化状态；
酸
碱
电离时,生成的阴 离子全部是OH- 的化合物。
盐
电离时,能生成金 属(或NH4+离子） 阳离子和酸根阴离 子的化合物。
酸根离子
添加标题
添加标题
添加标题
牛刀小试
下列电离方程式中，正确的是（ ）
KNO3=K++N5++3O2- FeCl3=Fe3++3Cl- Na2CO3=Na++CO32- CuSO4=Cu2++SO42-
实验探究
下列溶液能否导电： 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、 酒精水溶液、蔗糖水溶液
你观察到什么现象？得出什么结论？
一、电解质和非电解质
电解质 定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 归类：酸、碱 、盐、金属氧化物 盐酸（不是），浓硫酸（不是），HCL（是），H2SO4（是）
添加标题
非电解质：
02
电离的表示方法——电离方程式
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
单击此处添加小标题
1
元素守恒，电荷守恒 原子团不能拆。
电解质(1)
溶液中的 存在形式 物质类别
实例
阴、阳离子或阴、阳离子 与分子
酸、碱、盐和 活泼金属氧化物
HCl 、NaOH、NaCl、 CaO、Na2O
只有分子
大多数有机物、非金属 氧化物、氢化物
C2H5OH、蔗糖 、 CH4、CO2、CO
练习：
1、下列物质能导电的是（ AB ）
A、熔融的氯化钠 B、KNO3溶液
化合物；蔗糖、乙醇等都是非电解质。
注意：
电解质，非电解质是都属于化合物；单质和混 合物即不是电解质，也不是非电解质
判断正误：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，
X 故Cl2是非电解质
2、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾
X 溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 X 3、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质 X 4、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 X 5、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
（×）
(2) BaSO4、AgCl难溶于水所以它们是弱电解质 （×）
溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与电解质的强 弱无关。
2、填空：
有下列物质 ①烧碱溶液 ②稀硫酸 ③HCl气体
④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠
⑦铜丝 ⑧CuSO4·5H2O晶体 ⑨BaSO4固体 ⑩醋 酸
请用序号填空：
第二节
电解质 第一课时
纯净物的分类
单质 纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
一定条件下，是 否导电
盐
电解质 非电解质
联想、质疑
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能够导电； 酒精溶液不能导电。
熔融的NaCl、NaOH也能导电。
电解质第一课时
5.金属单质都能导电，能说金属是电解 质吗?能说是非电解质吗？ 6.CI2的水溶液能导电，能说CI2是电解质 吗？
7. CO2、SO2、SO3、 NH3的水溶液能导电， 它们是电解质吗？
【思考】：在理解电解质和非电解质的概念
中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混
合物既不是电解质也不是非电解质。 ②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
D 1下列叙述正确的是 （ ） Ａ、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 Ｂ、铜丝能导电，所以铜是电解质 Ｃ、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 Ｄ、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 Ｅ、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
2 下列叙述正确的是（ D）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
OH
Cu ( OH ) 2
Cu
2
2 OH
电解质溶液导电能力的强弱取决于 什么？
主要取决于溶液中离子的浓度。
判断正误：强电解溶液的导电能力一定比弱 电解质溶液的导电能力强。
• • 练 一• 练• • •
5、下列物质属于弱电解质的是( A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3· 2O D、SO2 H 6、下列物质导电性最强的是( A、浓氨水 B、极稀的盐酸 C、酒精溶液 D、CaCO3溶液 电解质的强弱跟其溶解度无关
电解质1
电解质第一课时电解质在水溶液中的存在状态陵县一中付光青魏新瑞课标解读知识再现知识点一：电解质定义：（1）电解质（2）非电解质（3）电离思考：电解质只有在通电条件下才电离吗？２．电离的条件（1）离子化合物（2）共价化合物３．电解质导电的条件是思考：(1) 电解质溶液导电性的强弱与什么有关?(2) 电解质溶液的导电与金属导电有何区别?知识点二、强电解质和弱电解质１、定义：（１）强电解质（２）弱电解质（３）电离平衡２、强弱电解质的比较：（1）电离过程（2）电离程度（3）溶液中存在的微粒（4）相同条件下溶液的导电性强弱思考：①判断强弱电解质的依据是什么？②如何用实验证明强弱电解质？③等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸的导电能力比较。
④氯水中存在那些微粒？３、常见强、弱电解质（１）强电解质：常见物质：（２）弱电解质：常见物质：４、电离方程式的书写（１）强电解质用“＝”（２）弱电解质电离用“≒”练习：写出下列物质水溶液的电离方程式：（１）硫酸（２）硫酸氢铵（３）小苏打（４）熟石灰（５）氨水知识点三、电解质与化合物分类间关系１、离子化合物与电解质的强弱关系：2、具有极性键的共价化合物与电解质的强弱关系：典题解悟【例１】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2解析：选项中的４种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和水SO2溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2＋HO＝HCl＋HClO , SO2+ H 2O≒H 2SO 3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。
电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质，答案：D启示：该题易把非电解质的概念与不是电解质概念混淆，从而认为CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，而Cl2和SO2都不是电解质，但只有SO2是非电解质，而Cl2是单质。
电解质第一课时PPT课件2
离子的浓度减小。
作业
自学43页方法导引
43页迁移应用：某白色粉末 可能由 NaCl和Na2CO3组成、也 可能由 Na2SO4 和 Na2CO3 组成， 请用实验方法确定其成分。
7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定
√ 是非电解质。
1、电解质和非电解质 ——能否发生电离 2、强电解质和弱电解质 ——电离程度
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质
包 括
强酸 如 盐酸 硫酸 硝酸
强碱 如 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 如 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质
包 弱酸 如 CH3COOH H2CO3 H2S HClO
括
弱碱 水
如
NH3•H2O
Al(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的 是( B )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
C、氨水
D、液态H3PO4
2、NaHCO3的电离方程式_________ ， NaHSO4的电离方程式_______。
碳酸氢钠和硫酸氢钠的电离方程式 NaHCO3 = Na+ + HCO3NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
硫酸氢钠是盐，但具有酸的性质
请比较
溶液体积（L）
溶液浓度 (mol•L-1） 氢离子浓度 (mol•L-1） 导电能力
与足量 镁反应
反应速率 生成氢气
HCl 1 0.1 0.1 较强 较大 0.05mol
高中化学 2.2《电解质》第一课时(2)评选优质课件 鲁科版必修1
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书写电离方程式应注意： 元素守恒，电荷守恒
原子团不能拆。
写出下列物质的电离方程式
硫酸 H2SO4
氢氧化钡 Ba(OH)2
氯化铵
NH4Cl
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重新认识酸、碱、盐
电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。 生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。 能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸
属于电解质的是： 1 3 6 8
属于非电解质的是 ： 2 7
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3、NaCl 6、NaOH 9、Cl2
氯化钠在水溶液中或熔融状态 下为什么能够导电？
通电后，离子是怎样移动的？
氯化钠晶体导电吗？为什么？
小品表演的要求：
两名同学代表Na+,两名同学代表Cl四名同学代表水，一名同学代表小灯泡 一名同学代表负极，一名同学代表正极 一名同学是总指挥：
１、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（ ×）
2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。（ × ）
3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电 （ ×）
4、蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电， 所以它们是非电解质。（ ）√
下列物质中： 1、HCl 4、 盐酸 7、乙醇
2、蔗糖 5、铜 8、CuSO4
非电解质
（蔗糖、乙醇等）
我的收获 二、 自由移动的离子
电解质 溶解于水
或受热熔化
电离
重新认识 酸、碱、盐
电离方程式
编辑ppt
写一篇小文章
--------电解质在生活中的重要性
将NaCl分别在晶体、熔融态、水溶液 中离子的存在形态及通电后如何变化介 绍给大家。
第二章第一节《电解质》第一课时教学设计
第二章第一节《电解质》第一课时教学设计
教学目标：
1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。
2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
教学重点：
1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。
2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
教学难点：
能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。
教学方法：1、实验教学法
2、探究式教学法。
3、比较式教学法。
4、问题式教学法。
5、启发式教学法。
电解质课件
物质能导电的条件 含有自由移动的微粒 这些微粒带电荷 为什么氯化钠晶体不能导电？
+ Na 和Cl
为什么NaCl在水溶液中能导电？ 能够自由 为什么NaCl在熔融状态下能导电？ 移动
电离
1、定义 溶于水 或__________ 受热融化时 电解质在________
自由移动的离子 能产生_________________ 的过程
2、是非电解质的是__________ 5 6 9
3、能导电的物质是4 ____________ 7 8
4、溶于水能导电的化合物是 1__________ 2 37 9
5、是电解质但是不能导电的是 ______ 1 2 3 10
1 2 4 7 10 6、是强电解质的是____________
练习：下列说法正确的是（
NaCl
NaCl晶体 （不导电）
一、化合物在一定状态下的导电性
HCl NaOH NaCl 蔗糖 乙醇
水溶液 熔融
酸、碱、盐都是电解质
盐酸、 NaOH溶液
酸、碱、盐 都是电解质 水 水、熔 导电
讨论：下面哪些物质是电解质？ 哪些物质可以导电？ H2SO4溶液、KOH固体、乙醇 熔融KNO3、Ba(OH)2溶液、
小结： 酸、碱、盐
水 水、熔
强电解质
电解质
化合物
自身能电离
强酸、强碱、 绝大部分盐
弱电解质
弱酸、弱碱、水
非电解质
练习：下列物质，哪些是电解质？
哪些物质能导电？ 酸、碱、盐 电解质
水
水、熔
导电
汞、醋酸溶液、液态HCl、蔗糖
KCl晶体、熔融KNO3、 Ba(OH)2溶液、
练习：下列物质，哪些是电解质？
电解质第1课时电解质及其电离高中化学课件
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
NaS栏
2目
链 接
自学 检测
NaS栏
2目
链 接
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
自学 检测
解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这 些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱 与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于 NH3 和 H2O 反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 电离出 NH4＋、OH－。而 NH3 本身不能电离，NH3 属于非电解质，像这样的物质还有 CO2、SO2 等。
中化学课件
自学 检测
2. 金 属 能 导 电 ， 是 电 解 质 吗 ？
Na S CO2、Na2O溶于水后所得水溶液能导
栏 目 链
2
接
电，它们是电解质吗？
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
自学 检测
答案：金属是单质，虽然能导电
NaS ，但不属于电解质。CO2、Na2O溶于 栏
水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
知识 清单
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
。
H 的 化 合 ＋ 4．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
NaS栏
2目
链 接
物电离时生成的阳离子全部是 B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO24－
C．BaSO4===Ba2＋＋SO24－
中化学课件
2
(3)电解质的强弱与溶液的导电性
__________D．_K_ClO_3=_==K_＋＋_C_l－＋_3_O2－_______称为酸
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电解质
第一课时
一、教学目标
㈠知识与技能
⒈了解电解质、非电解质的概念。
⒉知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质导电的原因。
⒊了解电离的概念，会书写电解质的电离方程式。
㈡过程与方法
通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
㈢情感、态度与价值观
⒈通过动画实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。
⒉通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。
二、教学重点
电解质、电离
三、教学难点
电解质与非电解质的区别
四、教学过程
【复习引入】知识回顾（媒体演示+讲解）：
通过上一节的学习我们知道化合物还有其它的分类方法，比如可以分为电解质和非电解质，那么这种分类方法的标准是什么呢？哪些化合物属于电解质、哪些化合物属于非电解质呢？从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。
图片展示电解质饮料
【板书】第2节电解质
【联想·质疑】
师：物理学上，根据导电性实验，可将物体分为导体和绝缘体。
你知道生活中最熟悉的导体是哪一类物质吗？
生：金属
师：金属为什么能导电？导体能导电的内在原因是什么呢？
生：金属能导电，是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。
能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。
师：除了金属以外，同学们还知道什么物质能导电呢？请问，下表物质中哪些能导电？
哪些不能导电？
【投影】演示实验：
【实验演示】物质的导电性
师：从1、2、3三组实验中可以得出固体都不导电，而溶液均能导电。
那么是不是所有的溶液都能导电呢？从4、5两组实验得出蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精、酒精溶液均不导电，蒸馏水也不导电。
⒈酸、碱、盐的导电性
师：为什么氯化钠等酸、碱、盐的水溶液能导电，而酒精、蔗糖的水溶液却不能导电呢？【问题探究】氯化钠溶液导电的原因是什么？（联想金属导电原理）
生：讨论、分析、归纳
NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→溶液中有自由移动的带负电的阴离子Cl－和带正电的阳离子Na+
师：在外加电场作用下，Cl－和Na+会发生定向移动形成电流，所以氯化钠溶液能导电（展示氯化钠溶液导电的动画）
【问题探究】物质中有阴阳离子就一定能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？生：阅读教材、讨论、分析、归纳
师：氯化钠晶体是由Cl－和Na+通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的（展示氯化钠晶体的图片）。
晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，所以氯化钠晶体不能导电（展示氯化钠晶体不导电的图片）
师：另有实验证明，熔融的氯化钠也能导电。
（动画模拟：熔融氯化钠导电）。
熔融的氯化钠中也有能自由移动的Cl－和Na+，因此熔融的氯化钠也能导电（展示熔融氯化钠导电的图片）
【质疑】氯化钠晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的Cl－和Na+都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变
化呢？（展示氯化钠晶体溶解于水时电离的图片）
师：氯化钠晶体溶于水时或熔化时，晶体中的Cl－和Na+之间的静电作用被破坏，从而离解成能自由移动的Cl－和Na+ 。
我们把像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
【板书】2电离：酸、碱、盐等溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
生：讨论、归纳
师：结合板书小结学生的讨论结果，并强调“电离并不需要通电，但导电必须以电离为基础”。
物质在发生化学反应时，可以用化学方程式表示，那么，酸、碱、盐在水溶液中或熔融时发生电离该如何表示呢？（以氯化钠为例介绍电离方程式的写法及遵循规律）
电离方程式：用化学式及离子符号表示电离过程的式子。
遵循质量守恒及电荷守恒。
【迁移应用】写出下列物质的电离方程式：
HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、KOH、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4
师：上述物质的电离有无共同点？试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。
【学生讨论并归纳】
【板书】电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸
生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱
能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。
【知识反馈】下列电离方程式中，正确的是
A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4－2B．K2SO4=2K++S6++4O2－
C．CuCl2=Cu2++2Cl－D．Na2CO3=Na++CO32－
师：由上可见，酸、碱、盐等化合物的水溶液所以能导电，是因为在水溶液中，这些化合物都能发生电离，成为自由移动的离子。
而酒精、蔗糖等化合物的水溶液不能导电，说明它们的水溶液里不含有能自由移动的带电微粒，即它们在水溶液里和熔化时都不能发生电离。
【板书】3电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
师：引导学生分析概念中的关键字词，进行辨析。
【随堂检测】判断下列说法是否正确。
①铜能导电，铜是电解质。
硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解
质.
②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质；硫酸钡溶液不能导电，硫酸
钡是非电解质。
③不是电解质的物质就一定是非电解质。
④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。
⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。
师：评价、分析学生可能出现的问题，指出“导电只是电解质在溶解于水后或熔化时所具有的性质，透过现象看其本质，导电的根本是发生电离，因此，本质上说，能在水溶液里或熔融状态下发生电离的化合物才是电解质。
电解质
【板书】4 强电解质、弱电解质
师：强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
包括强酸、强碱和大部分的盐。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱和水。
【当堂训练】
教学设计思路
本节内容是以概念教学为主的，教学的关键是如何使学生在已有经验的基础上逐步形成概念，理解概念和运用概念。
在初中化学中，学生已有金属导电的知识及溶液的导电性实验的了解，通过实验，在已有知识的基础上，分析氯化钠溶液能导电而氯化钠晶体不能导电的原因，从而引出电离的概念。
然后通过电离方程式的书写，引导学生从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。
最后通过比较知道化合物中有的水溶液或熔化时能导电，有的在水溶液里和熔化时都不能导电，依据此标准，将化合物分为电解质和非电解质，这是对化合物的又一种分类方法。
课后，再利用作业，使学生认识到电解质与生命、生活、生产的重要关系，了解强电解质与弱电解质，为下一节离子反应的学习做好铺垫。