电解质第一课时

电解质

第一课时

一、教学目标

㈠知识与技能

⒈了解电解质、非电解质的概念。

⒉知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质导电的原因。

⒊了解电离的概念，会书写电解质的电离方程式。

㈡过程与方法

通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

㈢情感、态度与价值观

⒈通过动画实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。

⒉通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。

二、教学重点

电解质、电离

三、教学难点

电解质与非电解质的区别

四、教学过程

【复习引入】知识回顾（媒体演示+讲解）：

通过上一节的学习我们知道化合物还有其它的分类方法，比如可以分为电解质和非电解质，那么这种分类方法的标准是什么呢？哪些化合物属于电解质、哪些化合物属于非电解质呢？从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

图片展示电解质饮料

【板书】第2节电解质

【联想·质疑】

师：物理学上，根据导电性实验，可将物体分为导体和绝缘体。你知道生活中最熟悉的导体是哪一类物质吗？

生：金属

师：金属为什么能导电？导体能导电的内在原因是什么呢？

生：金属能导电，是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。

师：除了金属以外，同学们还知道什么物质能导电呢？请问，下表物质中哪些能导电？

哪些不能导电？

【投影】演示实验：

【实验演示】物质的导电性

师：从1、2、3三组实验中可以得出固体都不导电，而溶液均能导电。那么是不是所有的溶液都能导电呢？从4、5两组实验得出蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精、酒精溶液均不导电，蒸馏水也不导电。

⒈酸、碱、盐的导电性

师：为什么氯化钠等酸、碱、盐的水溶液能导电，而酒精、蔗糖的水溶液却不能导电呢？【问题探究】氯化钠溶液导电的原因是什么？（联想金属导电原理）

生：讨论、分析、归纳

NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→溶液中有自由移动的带负电的阴离子Cl－和带正电的阳离子Na+

师：在外加电场作用下，Cl－和Na+会发生定向移动形成电流，所以氯化钠溶液能导电（展示氯化钠溶液导电的动画）

【问题探究】物质中有阴阳离子就一定能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？生：阅读教材、讨论、分析、归纳

师：氯化钠晶体是由Cl－和Na+通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的（展示氯化钠晶体的图片）。晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，所以氯化钠晶体不能导电（展示氯化钠晶体不导电的图片）

师：另有实验证明，熔融的氯化钠也能导电。（动画模拟：熔融氯化钠导电）。熔融的氯化钠中也有能自由移动的Cl－和Na+，因此熔融的氯化钠也能导电（展示熔融氯化钠导电的图片）

【质疑】氯化钠晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的Cl－和Na+都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变

化呢？（展示氯化钠晶体溶解于水时电离的图片）

师：氯化钠晶体溶于水时或熔化时，晶体中的Cl－和Na+之间的静电作用被破坏，从而离解成能自由移动的Cl－和Na+ 。我们把像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

【板书】2电离：酸、碱、盐等溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

生：讨论、归纳

师：结合板书小结学生的讨论结果，并强调“电离并不需要通电，但导电必须以电离为基础”。物质在发生化学反应时，可以用化学方程式表示，那么，酸、碱、盐在水溶液中或熔融时发生电离该如何表示呢？（以氯化钠为例介绍电离方程式的写法及遵循规律）

电离方程式：用化学式及离子符号表示电离过程的式子。

遵循质量守恒及电荷守恒。

【迁移应用】写出下列物质的电离方程式：

HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、KOH、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4

师：上述物质的电离有无共同点？试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。

【学生讨论并归纳】

【板书】电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸

生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱

能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。

【知识反馈】下列电离方程式中，正确的是

A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4－2B．K2SO4=2K++S6++4O2－

C．CuCl2=Cu2++2Cl－D．Na2CO3=Na++CO32－

师：由上可见，酸、碱、盐等化合物的水溶液所以能导电，是因为在水溶液中，这些化合物都能发生电离，成为自由移动的离子。而酒精、蔗糖等化合物的水溶液不能导电，说明它们的水溶液里不含有能自由移动的带电微粒，即它们在水溶液里和熔化时都不能发生电离。

【板书】3电解质与非电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

师：引导学生分析概念中的关键字词，进行辨析。

【随堂检测】判断下列说法是否正确。

①铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解

质.

②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质；硫酸钡溶液不能导电，硫酸

钡是非电解质。

③不是电解质的物质就一定是非电解质。

④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。

⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。

师：评价、分析学生可能出现的问题，指出“导电只是电解质在溶解于水后或熔化时所具有的性质，透过现象看其本质，导电的根本是发生电离，因此，本质上说，能在水溶液里或熔融状态下发生电离的化合物才是电解质。电解质

【板书】4 强电解质、弱电解质

师：强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大部分的盐。

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。

【当堂训练】

教学设计思路

本节内容是以概念教学为主的，教学的关键是如何使学生在已有经验的基础上逐步形成概念，理解概念和运用概念。

在初中化学中，学生已有金属导电的知识及溶液的导电性实验的了解，通过实验，在已有知识的基础上，分析氯化钠溶液能导电而氯化钠晶体不能导电的原因，从而引出电离的概念。然后通过电离方程式的书写，引导学生从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。最后通过比较知道化合物中有的水溶液或熔化时能导电，有的在水溶液里和熔化时都不能导电，依据此标准，将化合物分为电解质和非电解质，这是对化合物的又一种分类方法。课后，再利用作业，使学生认识到电解质与生命、生活、生产的重要关系，了解强电解质与弱电解质，为下一节离子反应的学习做好铺垫。