高二化学选修4学案含答案

高二化学选修4第一章学案(含答案)
第二节燃烧热能源班别姓名序号评分一、具体内容（一）燃烧热 1. 概念 2. 注意事项 3. 表示意义 4. 有关燃烧热的计算（二）能源 1. 能源 2. 能源的分类 3. 解决能源危机的方法 4. 如何提高煤的燃烧效率二、过关作业（请将选择题的答案写在后面的
答题表中） 1．下列说法中不正确的是( ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 2．（双项）下列叙
述正确的是（） A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源[ C. 天然气是一级能源 D. 水煤气是一级能源 3．下列叙述中正确的是( ) A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做
中和热 B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 4．已知：①1 mo l H2分子中化学键断裂时
需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的－183 kJ/mol D．氢气和氯气反
应生成1 mol氯化氢气体，反应的－183 kJ/mol 5. 下列关于
热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热
ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molX k b 1 . c o m B．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ/mol C．需
要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。

航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。

已知1 g液态肼
和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。

下列说法中错误的是( ) A．该反应中肼作还原剂 B．液态肼的燃烧热为－20.05 kJ/mol C．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋
2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ/mol 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；－192.9 kJ•mol
－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol－1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ•mol－1 8．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是： A. B. C. D. 9．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；－2878 kJ (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)
＋5H2O(l)；－2869 kJ 下列说法正确的是 A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 10．下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃烧热的是A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol 11. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O （g）△H = +44 kJ•mol-1，下列热化学方程式，正确的是 A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ•mol-1 B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ•mol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ•mol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l）△H = -2033 kJ•mol-1 12. 已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ•mol-1 （2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ•mol-1 （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)
＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ•mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 C. 0.5 Q3-Q2+2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）13. 25℃、1.01×105 Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ•mol－1 B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH
＝b kJ•mol－1 C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g) ΔH＝c kJ•mol－1 D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l) ΔH＝d kJ•mol －1 14．已知热化学方程式①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol ④2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为( ) w w w .x k b 1.c o m A．241.8 kJ/mol B．483.6 kJ/mol C．285.8 kJ/mol D．571.6 kJ/mol 15．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放
出的热量为155.98 kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( ) A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 119.6 kJ/mol B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ/mol C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ/mol D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ/mol 16．(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为_______________，硫燃烧的热化学方程式为
___________________________________________________________
___________。

(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为
___________________________________________________________
___________。

若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气
的燃烧热为______________。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号 9 10 11 12 13 14 15 答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A AC C C B B D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D C C B C D
16. (1) －216 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－216
kJ/mol (2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol －285.8 kJ/mol。