高考化学二轮复习作业卷化学平衡1含解析

化学平衡1

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24

、选择题（本大题共15小题.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1.汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A 温度T下，该反应的平衡常数

()21

2

1

4

=o c c

c K-

B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

2.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)

2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总

3.40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确

．．．的是A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2CO Oˉ)＞c(CO32－)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2CO Oˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，c(OHˉ)

c(NH3·H2O)

不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2CO Oˉ的中间产物生成

4.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，

所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确

．．．的是

A．Kw

c(H+)

<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

5.（2015重庆高考真题）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8m ol。下列说法正确的是（）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增

大

C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%

6.向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定条件下发生反应

CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说

法不正确

．．．的是

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为P1 >P2>P3>P4

C ．1100℃，p 4条件下，该反应10 min 时达到平衡点X ，

则ν(CO 2) = 0.008 mol•L -1•min

-1 D ．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

7.80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 4

2NO 2 △H ＝＋Q kJ ·mol -1（Q ＞0时间/s 0

20 40 60 80 100 c (NO 2)/mol·L -1

0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是

A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小

B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.004 mol·L -1·s 1

C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

D ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大

8.将0.1 mol/L 的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A.

)

()(234O H NH c NH c •+的值减小 B. OH -的物质的量减小 C. )

()()(234O H NH c OH c NH c ••-+的值减小 D. NH 4+的浓度减小 9.下列关于电离常数的说法正确的是（ ）

A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B. CH 3COOH 的电离常数表达式为)

()()(33-+•=COO CH c H c COOH CH c K a C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关

D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小

10.在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，在温度为T K 和（T +10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是（ ）

温度 T K (T +10)K

测定时刻/s t 1 t 2 t 3 t 4 t 5

c （A ）/mol ·L -1 6 3 2 2 2.2

c （B ）/mol ·L -1 5 3.5 3 3 3.1

c （C ）/mol ·L -1 1 2.5 3 3 2.9

A. 在t 3时刻反应已经停止

B. 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

C. 在t 3时刻，若增大压强，则A 的转化率将减小

D. 在t 2~ t 3内，A 的平均反应速率为2

31t t -mol ·（L ·s ）-1 11.向紫色Cr 2(SO 4)3溶液中加入NaOH 溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr

3+（紫色）+ 3OH - Cr(OH)3（灰蓝色） CrO 2-（绿色）+ H + + H 2O 。将上述悬浊液等分为

两份，向a 试管中加入适量的NaOH 溶液，向b 试管中加入适量的H 2SO 4溶液。a 、b 试管中溶液颜色最终分别为（ ）

选项 A B C D

a 试管

紫色 蓝灰色 绿色 蓝灰色 b 试管 绿色 绿色 紫色 紫色