2021届新高考化学一轮复习(选择性考试A方案)课件：第2章 第2节 物质的量浓度

因。
(1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L
－1。
( ×)
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计
算。
(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为
25%。
( ×)
错因：CuSO4·5H2O晶体溶于水后所得溶质为CuSO4。
解析
2．(1)1.204×1024 个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，则溶液的物质 的量浓度为__2__m__o_l·__L_－_1_。
(2)0.3 L 2 mol·L－1 的硫酸铝溶液中 SO24－的物质的量为__1_._8_m__o_l____。 (3)2 mol·L－1 Mg(NO3)2 溶液中含有 0.4 mol NO－3 ，则溶液的体积为 _____1_0_0_____mL。 (4)若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则 溶液中 NO－3 的物质的量浓度为__54_01_ρ__m_o_l_·_L_－_1。 (5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO24－，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为_5_7_a6_V___m_o_l_·L__－。1
(3)利用溶质的质量分数和密度来计算 在已知某溶液中溶质的质量分数为 w，密度为 ρ g·mL－1 时，可假设 该溶液的体积为 1000 mL，则有公式：cB＝100M0·Bρ·w。 (4)利用溶解度来计算 对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系： w＝100S＋S×100%。将该式代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出 溶解度与物质的量浓度的换算公式：c＝Vn＝100M0ρw＝M1100000＋ρSS。
－1
C．中和 100 mL 1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液生成正盐，需 NaOH 4 g D．将 78 g Na2O2 溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol·L－1 溶液
答案
解析 A 项不知道所得溶液的体积，无法计算 NaCl 溶液的物质的量 浓度；C 项：m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D 项： 所得溶液溶质为 NaOH，其浓度应为 2 mol·L－1。
第2节 物质的量浓度
第二章 物质的量
考试要求
KAOSHIYAOQIU
1.了解物质的量浓度的含义。2.了解溶液的含义。了解溶解 度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 质量分数的概念，并能进行有关计算。4.了解配制一定溶质质 量分数、物质的量浓度溶液的方法。
命题预测
MINGTIYUCE
L)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为 c＝Vn＝22m.4气L＋·mmo剂l－1×1000(ρ ρ混
混的单位为 g·mL－1)。 ②若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L 水中溶解 V′ L 气体(标准
状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为 c＝Vn＝2V2′.4 mol·L－1。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错
0.5 mol·L－1。
( ×)
错因：c(Cl－)＝1.0 mol·L－1。
(6) 同 浓 度 的 三 种 溶 液 ： Na2SO4 、 MgSO4 、 Al2(SO4)3 ， 其 体 积 比 为
3∶2∶1，则 SO24－浓度之比为 3∶2∶3。
(× )
错因：浓度比与体积比无关。
2．教材改编题。 (据人教必修一P17 T4)将50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液加水稀释到 300 mL ， 稀 释 后 溶 液 中 NaOH 的 物 质 的 量 为 __0_.0_1_5__m_o_l___ ， 浓 度 为 __0_._0_5_m__o_l/_L__。
(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。 ( × )
错因：溶液溶质为H2SO4。
(4)将62Baidu Nhomakorabeag Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度
为1 mol·L－1。
( ×)
错因：1 mol Na2O与H2O反应生成2 mol NaOH溶质。
(5)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是
(5)利用稀释定律求算 ①稀释定律：c1V1＝c2V2。 ②混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c 混(V1＋V2)。 ③混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
(6)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
①若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为 V′(单位为 V′
题组训练 TIZUXUNLIAN
题组一 根据定义式 cB＝nVB计算物质的量浓度
1．下列目的能达到的是
()
A．将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液
B．从 1 L 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol·L
(1)c＝Vn中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂 的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积(应根据 V＝mρ 计算溶液的体 积)。
(2)溶液中溶质是否判断准确 ①与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2――水→NaOH； SO3――水→H2SO4；NO2――水→HNO3。 ②特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
物质的量浓度是高考常常涉及的考点，常见的出题方式 有：(1)在有关NA的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义； (2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算 等。
01
考点1
物质的量浓度
知识梳理 ZHISHISHULI
物质的量浓度 (1)定义：用单位体积溶液里含有溶质 B 的 01 __物__质__的__量____来表示溶液 组成的物理量，叫作溶质 B 的物质的量浓度。 (2)计算公式： 02 __c_(B__)＝___n_VB___，符号： 03 ____c(_B__) ___，单位： 04 _____m__o_l_/L__(或__m__o_l_·__L_－_1_)______。