氧化还原反应学案.
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
氧化还原反应学案(第1课时)
第三节氧化还原反应(第一课时)
[学习目标]:
1．知识技能：在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应。
会用元素化合价升降分析判断某反应是否是氧化还原反应。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．过程方法：通过问题的提出，学会讨论分析问题，培养自己从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3．情感态度价值观：通过交流、讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
B．2H2S＋SO2＝3S＋
D．2H2O 2H2↑、下列变化过程一定是属于还原反应的是( )
＋C、CO→CO
D、
2。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
初中化学氧化还原反应教学案
初中化学氧化还原反应教学案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解氧化还原反应的基本概念和定义；2. 掌握氧化还原反应的常见类型和表达方式；3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。
二、教学准备1. 教具：投影仪、PPT课件；2. 实验器材：酸性高锰酸钾溶液、硫酸、硫酸铜溶液等；3. 板书工具：彩色粉笔、黑板、草稿纸。
三、教学过程步骤一：导入（5分钟）引导学生回顾化学反应的基本概念，并与生活中的实际例子联系起来，激发学生对氧化还原反应的兴趣。
步骤二：概念讲解（10分钟）1. 提出氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
2. 解释氧化和还原的基本概念：氧化是指某物质丧失电子，还原是指某物质获得电子。
3. 介绍氧化还原反应的常见表达方式：电子转移、氧化数变化、原子氧化态变化等。
步骤三：实验演示（15分钟）通过实验演示，展示氧化还原反应的真实过程和示例，加深学生对氧化还原反应的理解。
1. 实验现象：将酸性高锰酸钾溶液和硫酸铜溶液混合，观察颜色的变化。
2. 实验过程：根据实验现象和化学方程式，解释氧化还原反应的具体过程。
步骤四：巩固与拓展（15分钟）1. 提问与回答：通过提问让学生巩固所学知识，加深对氧化还原反应的理解。
- 高锰酸钾在该实验中发生了氧化还原反应吗？为什么？- 请举出生活中其他常见的氧化还原反应例子。
2. 探究问题：针对某一实际问题，引导学生运用氧化还原反应的知识进行解答。
- 如何解释铁器生锈的过程？步骤五：课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行回顾，并强调学生在实验和探究中所掌握的重要知识点。
四、课后拓展鼓励学生通过课后自主学习，深入了解氧化还原反应的应用领域，并写一篇小结性的文章，总结氧化还原反应的基本概念、常见表达方式和实际应用等方面内容。
五、教学反思通过本节课的教学，学生能够通过实验、探究等方式深入理解氧化还原反应的概念和表达方式。
通过提问与回答的方式，可以激发学生的思考和探索精神，提高他们的学习兴趣和积极性。
氧化还原反应总学案
氧化还原反应一、氧化还原反应定义CO23C+CuOFe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)2.氧化还原反应从得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应?氧化还原反应同时存在，同时发生1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu CuO+H2Cu+H2OfMg+2HCl=MgCl2+H2↑S+O2 SO22、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。
如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。
得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特征实质二·氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、复分解反应可能是氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。
其中一定不是氧化还原反应的是（）A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④例题3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应D、2Na＋Cl22NaCl例题4、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应化合价的升降其根本原因是电子的得失与偏移，所以，氧化还原反应的本质：电子的得失或偏移。
三·表示方法：双线桥法：用两条线分别标出电子的得失。
氧化还原反应教案设计
氧化还原反应教案设计【教案设计】氧化还原反应一、教学目标本节课的教学目标是使学生了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的反应类型和应用，培养学生的实验操作和观察能力，提高学生的科学实践能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和基本特征2. 氧化还原反应的反应类型3. 氧化还原反应的应用4. 实验操作：观察氧化还原反应示例实验三、教学重点和难点1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的反应类型和应用四、教学过程引入：教师可以提出一个问题，如：“你们是否知道氧化还原反应是什么？”引导学生思考，然后给出概念：“氧化还原反应是指物质在化学反应过程中，原子或离子之间电子的转移导致物质氧化或还原的过程。
”引入本节课的教学内容。
详细讲解：1. 氧化还原反应的概念和基本特征a. 阐述氧化和还原的基本概念，并通过实际例子解释清楚。
b. 讲解氧化还原反应中电子转移的基本原理和特征。
c. 解释氧化还原反应中化学物质的氧化数变化。
2. 氧化还原反应的反应类型a. 教师介绍常见的氧化还原反应类型，如金属与非金属氧化反应、元素与化合物的反应、酸与碱的反应等。
b. 指导学生分析不同类型的氧化还原反应，了解其特点和需要注意的事项。
3. 氧化还原反应的应用a. 引导学生思考氧化还原反应在生活和工业中的应用，如腐蚀、电池、电解等。
b. 通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的实际应用，并引导学生思考其在解决环境问题和能源问题中的潜力。
实验操作：介绍一个有关氧化还原反应的实验案例，并给学生展示实验操作过程。
鼓励学生积极参与实验操作，并观察反应现象、记录数据。
教师可以设计一些问题，引导学生分析实验结果和总结氧化还原反应的特点。
五、教学总结通过本节课的学习，学生对氧化还原反应的概念、特征、反应类型和应用有了初步的了解。
总结本节课的重要内容和关键点，并和学生一起回顾课堂的学习过程。
六、作业布置要求学生根据所学知识，选择一个氧化还原反应的应用案例，并撰写一篇作文，介绍该应用的原理、过程和意义。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
氧化还原反应学案
氧化还原复习学案【ⅰ温基础获新知】知识梳理1、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。
（2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生改变。
（3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有转移。
（3）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的是否发生改变。
思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？2特征实质反应物性质过程结果产物氧化剂：得到电子（或元素化合价降低）的物质还原剂：失去电子（或元素化合价升高）的物质氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应氧化性：物质得到电子的能力或性质还原性：物质失去电子的能力或性质氧化产物：还原剂被氧化后所对应的产物还原产物：氧化剂被还原后所对应的产物3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是；复分解反应一定是；化合反应和分解反应是氧化还原反应。
有参加的化合反应和有生成的分解反应是氧化还原反应。
【ⅱ名师助学】1.反应规律强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)在同一反应中：（1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原；（2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.氧化性、还原性判断规律（1）从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等（2）根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
（3）根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2＞Cｌ2＞Bｒ2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Bｒ－＞Cｌ－＞F－（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)如：Cl2+ H2S→2HCl+ S氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2> S；还原性：还原剂＞还原产物，H2S>HCl（5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2→2FeCl3，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
氧化还原反应(学案)
2-3 氧化还原反应考点概述：氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
（2）氧化性、还原性的相互比较。
（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。
（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化还原反应。
课题引入：回顾初中氢气还原氧化铜的反应并从得失氧角度分析氧化还原反应。
CuO + H2 == Cu + H2O知识进而：一、定义——存在电子即化合价发生的反应。
二、本质——电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）。
三、特征或表象——化合价变化（升高和降低）.四、有关概念和联系——两剂、两性、两反应和两产物。
1、两剂氧化剂——所含元素原子电子化合价的物；还原剂——所含元素原子电子化合价的物。
2、两性氧化性——电子化合价的性质；还原性——电子化合价的性质。
3、两反应氧化反应——失电子化合价升高的反应或变化；还原反应——得电子化合价降低的反应或变化。
4、两产物氧化产物——失电子化合价升高的氧化反应得到的产物；还原产物——得电子化合价降低的还原反应得到的产物。
5、有关联系氧化剂得电子化合价降低，表现氧化性，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，表现还原性，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
* 常见元素的价态I、参照元素周期表（1）主族序数等于最外层电子数，等于最高正价数（F无正价、O无最高正价），负价等于主族序数减去8；（2）IA、IIA、IIIA元素没有变价，其它元素大多均有变价。
（3）一般奇数主族显价，偶数主族显价，只有N元素特殊——-3~+5价都有。
第1纵行IA族的、、、、Cs和Fr中除很少情况能显变价-1价以外均只能显价；第2纵行IIA族的、、、、、镭均只显价；倒2纵行VIIA族、、、、中除不能显正价外，均能显、、、、；倒3纵行VIIA族、、、、中除不能显最高正价外，均能显、、；第13纵行IIIA族的Al只显价；第14纵行IVA族的、、、、除、很少情况能显变价-4价以外均能显和价；第15纵行V A族、、、、除、能显变价-3价以外均能显和价；II、参照顺口溜* 元素价态的标出（1）单质均显价；（2）化合物先标熟识确认的价态，再根据电中性原理即正价总数负价总数求出变价元素的价态；一般氢显，氧显。
学案3：氧化还原反应的计算及方程式的配平
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平一、氧化还原方程式的配平方法:1．配平的基本方法（化合价升降法）化合价降法的基本步骤为：标、等、定、平、查。
标：标指的是标出反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价，注明升高和降低的总价数。
2+6x 2↑ ↓例：x S Na 22- + O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O等：等是指化合价升降总数值要相等，升的价数与降的价数互为质数时，做为化学计量可直接交叉相乘；非互为质数时，应约分，求出最小公倍数，再确定化学计量数。
例题中升降价的最小介倍数是2(1+3x)。
2+6x=2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O定：定是指用跟踪法确定氧化产物，还原产物的化学计量数。
2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +H 2O平：平是指用观察法配平其他各物质的化学计量数2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22-+(1+3x)O Cl Na 1++(2x-2)NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +(x-1)H 2O查：查是指在配平时没能注意到的元素，例题中指氧元素，查方程式两边氧原子个数是否相等（如果是离子方程式，除了查某种元素的原子个数是否相等之外，还要查方程式两边电荷数是否相等，）确实相等之后，把等号“=”注明。
Na 2S x +(1+3x)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa 2SO 4+(1+3x)NaCl+(x-1)H 2O2．配平的基本技巧（特殊方法）（1）奇数配成偶数方法:例：S+C+KNO 3——CO 2↑+N 2↑+K 2S观察反应物与产物，发生N 、O 反应前均为奇数，先在KNO 3前加2，然后用跟踪方法，即可配平。
氧化还原反应学案
氧化还原反应（预习学案）班级：姓名：【学习目标】1．从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握用化合价的变化或电子转移来判断化学反应是否是氧化还原反应。
3．了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课前预习】一、化学反应与元素化合价的变化1、【复习】元素的常见化合价：金正非负单质零，化合总价和为零。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见2、标出下列划线元素的价态：FeCl2 、FeCl3、Na2O2、Na2O、HCl 、HClO、KClO3、KClO43、阅读课本p48《交流·研讨》，写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
①铜与氧气反应____________________________________②氧化铜与氢气反应____________________________________③碳酸钙高温分解____________________________________④铁与硫酸铜溶液反应____________________________________⑤NaCl溶液与AgNO3溶液反应____________________________________⑥硫酸与氢氧化钠溶液反应____________________________________（1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做________________________。
（2）在以上6个反应中：是氧化还原反应的是_________________；是非氧化还原反应的是_____________________。
（填序号）（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为还原反应。
氧化还原反应的基本概念学案
氧化还原反应的基本概念学案一、什么是氧化还原反应在化学变化中，一种物质失去电子（或电子对偏离），同时另一种物质得到电子（或电子对偏向）的反应，被称为氧化还原反应。
从元素化合价的角度来看，如果在化学反应中，有元素的化合价发生了变化，那么这个反应就是氧化还原反应。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。
在这个反应中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
这是判断一个反应是否为氧化还原反应的重要依据。
我们通过分析元素化合价的变化，可以确定哪些物质在反应中被氧化，哪些物质被还原。
比如在铜与硝酸的反应 3Cu ＋ 8HNO₃（稀）＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 中，铜元素的化合价从 0 价升高到＋2 价，铜被氧化；氮元素的化合价从＋5 价降低到＋2 价，硝酸被还原。
三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。
电子的转移导致了化合价的变化，从而表现出氧化和还原的过程。
以钠和氯气反应为例：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl。
钠原子失去一个电子，形成钠离子（Na⁺），化合价从 0 价升高到＋1 价，钠是还原剂；氯原子得到一个电子，形成氯离子（Cl⁻），化合价从 0 价降低到－1 价，氯气是氧化剂。
四、氧化剂和还原剂氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中化合价降低，被还原。
常见的氧化剂有氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
还原剂是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中化合价升高，被氧化。
常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、硫化氢等。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的相关概念（答案在最后）1. 了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。
考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：(3)【师说·助学】Fe、SO3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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学案4：氧化还原反应的计算及方程式的配平
第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平【考纲要求】1．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
2．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。
【考情分析】氧化还原反应是高中化学的热点内容，近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、热化学原理等综合考查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反应的计算。
【知识主干突破】考点1氧化还原反应方程式的配平【知识梳理】1．配平原理在氧化还原反应中，从现象看是相等，从本质看是相等。
对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。
2．配平氧化还原反应方程式的步骤(1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的；(2)二等：使升价和降价；(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；(4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；(5)五查：检查反应前后、、是否守恒。
3．抓住一个关键，掌握三个原则(1)一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。
(2)三个原则【深度探究】根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题。
(1)氧化剂_______，还原剂_______，氧化产物_____________，还原产物_______________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的化学计量数依次为__________。
【递进题组】题组一正向配平类1.(1)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O(2)______MnO－4＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O(3)______MnO－4＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O(4)______P＋______CuSO4＋______H2O===______Cu＋______H3PO4＋______H2SO4题组二逆向配平类2.(1)________I2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O(2)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O(3)________P4＋________KOH＋________H2O===________KH2PO2＋________PH3(4)________(NH4)2Cr2O7===________N2＋________Cr2O3＋________H2O题组三缺项配平类3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
6.氧化还原反应学案
氧化还原反应知识点一、氧化还原反应相关概念1．定义：有_______________变化的化学反应。
特征：__________________________ 本质：__________________________2．氧化反应：元素化合价_______的反应。
还原反应：元素化合价_______的反应。
被氧化的元素：化合价_______的元素。
被还原的元素：化合价_______的元素。
[课堂练习]分析下列反应中的化合价变化，确定其被氧化的元素和被还原的元素，并指出其中的氧化反应和还原反应：① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑氧化反应：还原反应：被氧化的元素：被还原的元素：② C + O2 = CO2氧化反应：还原反应：被氧化的元素：被还原的元素：③ 2H2O2 = 2H2O + O2↑氧化反应：还原反应：被氧化的元素：被还原的元素：3．氧化剂：所含元素化合价_________的反应物。
还原剂：所含元素化合价_________的反应物。
氧化产物：所含元素化合价_________的产物。
还原产物：所含元素化合价_________的产物。
[课堂练习]指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
①．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：②．2KClO3 = 2KCl + 3O2氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：③．2H2 + O2 = 2H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：④．SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：⑤．Cl2 + H2O = HCl + HClO氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：3．各概念间的关系①．氧化剂得电子，化合价降低，被还原，得到还原产物。
②．还原剂失电子，化合价升高，被氧化，得到氧化产物。
二、双线桥法分析氧化还原反应①．2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu②．2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O③．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O④．SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O得电子，价降低，被还原，发生还原反应[小结]1．2．氧化还原反应的基本规律：化合价升降值相等，电子得失数目相等三、氧化还原反应方程式的配平例题：利用氧化还原反应中电子守恒规律配平以下方程式。
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氧化还原反应学案徐智军一、重难点聚焦（一）、元素的化合价的判定（二）、氧化还原反应的特征与本质（三）、氧化还原反应中的有关概念及相互关系（四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法（五）、氧化性和还原性及其强弱的判断方法二、知识整理（一）、元素的化合价的判定 {复习与归纳}化合价。
判定规则：1、单质中元素的化合价为0；2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为04、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等；共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。
如HCl判定类型：化合物、复杂阴阳离子、原子团等。
如：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。
（二）、氧化还原反应的特征与本质以H2还原CuO为例1得氧和失氧观化合价升降观电子转移观氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应2、降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。
3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。
4、本质：有电子转移（得失或偏移）5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
（三）、氧化还原反应中的有关概念：,。
：,：。
：⎧⎨⎩⎧⎨⎩⎧⎨⎩氧化剂得电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：失电子(或电子对偏离)的反应物。
氧化性指得电子的能力或性质氧化剂有氧化性还原性指失电子的能力或性质还原剂有还原性。
氧化产物还原剂发生氧化反应所得到的生成物还原产物：氧化剂发生还原反应所得的生成物。
联系：氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。
还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。
（四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法●双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。
1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2、线上只标出转移电子的总数。
（五）、氧化性和还原性及其强弱的判断方法[Ⅰ]．氧化性和还原性氧化性是指物质中某元素的原子具有得电子的能力. 还原性是指物质中某元素的原子具有失电子的能力。
常见的氧化剂：KMnO 4，浓H 2SO 4，浓、稀HNO 3，Cl 2 常见的还原剂：H 2、CO 、C 、大多数金属。
[Ⅱ]．氧化性、还原性强弱的判断方法 1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2OCuCuOH 2例如：则：还原性：H 2＞Cu 2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外）K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→（2）对于非金属单质22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐减弱2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐增强3、从反应条件来比较。
一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.H 2O2+Cl 2+MnCl 24HCl MnO 2+（）浓↑2H 2O+8Cl 2+5MnCl 22KCl+2+16HCl KMnO 4（）浓↑H 2O2+2450℃4HCl+CuCl 2O 2Cl 2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4＞MnO 2＞O 2三．思考与训练（一）．题例１、已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O →AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2（未配平），不必配平此方程式判断：（1）若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为_____，判断的依据是________。
（2）若AgClO 3的系数为b ，O 2的系数为c ，则AgCl 的系数为_______，判断的依据是________。
（3）在水溶液中NH 2H 5＋离子作Fe 3＋还原成Fe 2＋，发生如下反应：3225N H 4Fe 4Fe Y ++++→++，作为N 2H 5＋的氧化产物Y 可能是（填写化学式）________。
提示：（1）从产物观察AgCl 和AgClO 3中， 每个Ag 对应一个Cl ，而Cl 2的系数为a ，Cl 原子数为2a ，所以AgF 的系数为2a.还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强（2）利用得失电子数相等.-2-15222354AgF Cl H O AgCl Ag Cl O HF cO xbcx b +↓↑↑++→+++x ＝5b ＋4c（3）-23225N H 4Fe 4Fe Y ++++→++，若两个－2价的N 同时升高到x 价，则化合价升高了2(x ＋2)，化合价降低了4，2(x ＋2)＝4.故x ＝0，产物为N 2。
答案：（1）2a ；质量守恒（2）5b ＋4c ；得失电子数相等 （3）N 22、三聚氰酸C 3N 3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO 2）。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：C 3N 3(OH)3＝3HNCO ，HNCO （异氰酸，其结构是H —N ＝C ＝0）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。
写出HNCO 和NO 2反应的化学方程式。
分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
提示：判断HNCO 中各元素价态，H 为＋1价，O 为－2价，N 为－3价，C 为＋4价，HNCO 中的氮由－3价上升到0价被氧化。
CO 22+4+8H 2O-×得答案：HNCO 中氮元素被氧化，NO 2中的氮元素被还原。
（二）感觉自我：1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）A ．SO 2→SO 3B ．HCl →H 2C ．FeCl 2→FeCl 3D ．Fe 2O 3→Fe3、按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（ ）A ．单质的还原性逐渐减弱B ．原子的失电子能力逐渐增强C ．对应离子的氧化性逐渐增强D ．对应离子的得电子能力逐渐减弱 4、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑H 2O 2+Cl +HCl+4MnCl 2MnO 2B．C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5、下列叙述中，正确的是（ ）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是氧化反应D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂6、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2 7、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A ．金属单质在反应中只作为还原剂B ．非金属单质在反应中只作为氧化剂C ．金属原子失电子越多，还原性越强D ．Cu 2＋比Fe 2＋氧化性强，Fe 比Cu 还原性强8、一个A 原子转移两个电子给两个B 原子，下列说法中正确的是（ ）A ．形成化合物AB 2，A 是氧化剂 B ．形成化合物A 2B ，A 被还原C ．形成化合物AB 2，B 被还原D ．形成化合物AB 2，B 有氧化性 9、某反应的化学方程式为：aFeCl 2＋bKNO 3＋cHCl ＝dFeCl 3＋eKCl ＋fX ＋gH 2O ，若b ＝1，d ＝3，则X 的化学式为（ ）A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．NH 4Cl32232223322、BrO Cl Br 2ClO 5Cl I 6H O 2HIO 10HCl ClO 5Cl 6H 3Cl 3H O :;;10有反应。
----++=+++=+++=+依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（ ）A ．3332ClO BrO IO Cl --->>>B ．3233BrO Cl ClO IO --->>>C ．3323BrO ClO Cl IO --->>>D ．2333Cl BrO ClO IO --->>>（二）超越自我11、在8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl 反应中，若有21.3g Cl 2参加反应，则被氧化的NH 3的质量为（ ）A ．13.6gB ．10.2gC ．6.8gD ．3.4g12、28R O n -离子在一定条件下可把Mn 2＋氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成24RO -，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则28R O n -中R元素的化合价为（ ）A ．＋3B ．＋5C ．＋6D ．＋713、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3——HNO 3＋N 2＋H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）A ．1：1B ．5：4C ．5：3D ．3：5 14、下列叙述中，正确的是（ ）A ．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．由X变为X2＋的化学反应是氧化反应15、下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（）A．有酸性，没有氧化性和还原性B．有酸性和氧化性，没有还原性C．有酸性和还原性，没有氧化性D．有氧化性和还原性，还有酸性参考答案1、C2、AC3、AC4、A5、AC6、B7、AD8、CD9、B 10、C 11、D 12、D 13、C 14、D 15、D四．拓展与探究——————氧化还原反应的类型请自己分析与归纳：（下面分类仅供参考）1、不同物质间的氧化还原反应（1）全部氧化还原反应（变价元素的所有原子的价态发生变化）（2）部分氧化还原反应（变价元素的原子只有部分价态发生变化）2、同一物质内不同元素间的氧化还原反应3、两种以上元素间的氧化还原反应4、同种元素间的氧化还原反应。