氧化还原反应学案.

氧化还原反应学案

徐智军一、重难点聚焦

（一）、元素的化合价的判定

（二）、氧化还原反应的特征与本质

（三）、氧化还原反应中的有关概念及相互关系

（四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法

（五）、氧化性和还原性及其强弱的判断方法

二、知识整理

（一）、元素的化合价的判定 {复习与归纳}

化合价。

判定规则：1、单质中元素的化合价为0；

2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价

一般既有负值又有正值；

3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0

4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等；

共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl

判定类型：化合物、复杂阴阳离子、原子团等。如：

NO

3－、SO

4

2－、SO

3

2－、HSO

3

－（亚硫酸氢根）、CO

3

2－、HCO

3

－、ClO

3

－（氯酸根）、NH

4

＋（铵根）、

MnO

4－（高锰酸根）、PO

4

3－（磷酸根）。

（二）、氧化还原反应的特征与本质以H

2

还原CuO为例

1

得氧和失氧观化合价升

降观

电子转移观

氧化反应得氧的反

应

化合价升

高的反应

失电子（或电子对偏

离）的反应

还原反应

失氧的反

应

化合价降

低的反应

得电子（或电子对偏

向）的反应

氧化还原

反应

有

氧得失

的反应

有化合价

升降的反

应

有电子转移（得失或

偏移）的反应

2、

降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。

3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。

4、本质：有电子转移（得失或偏移）

5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：

置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

（三）、氧化还原反应中的有关概念

：,。

：,

：。

：

⎧

⎨

⎩

⎧

⎨

⎩

⎧

⎨

⎩

氧化剂得电子(或电子对偏向)的反应物。

还原剂：失电子(或电子对偏离)的反应物。

氧化性指得电子的能力或性质氧化剂有氧化性

还原性指失电子的能力或性质还原剂有还原性。

氧化产物还原剂发生氧化反应所得到的生成物

还原产物：氧化剂发生还原反应所得的生成物。

联系：

氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。

还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。

（四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法

●双线桥法

1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

氧化剂为Fe

2

O

3

，还原剂为CO，氧化产物为CO

2

，还原产物为Fe。

1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

2、线上只标出转移电子的总数。

（五）、氧化性和还原性及其强弱的判断方法

[Ⅰ]．氧化性和还原性

氧化性是指物质中某元素的原子具有得电子的能力. 还原性是指物质中某元素的原子具有失电子的能力。 常见的氧化剂：KMnO 4，浓H 2SO 4，浓、稀HNO 3，Cl 2 常见的还原剂：H 2、CO 、C 、大多数金属。 [Ⅱ]．氧化性、还原性强弱的判断方法 1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原剂的还原性＞还原产物的还原性

++氧化产物还原产物氧化剂

还原剂H 2O

Cu

CuO

H 2

例如：

则：还原性：H 2＞Cu 2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，

其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋

外）

K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→

+2++2+3+2+2++2+3++

、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→

（2）对于非金属单质

22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H

−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐减弱

2F 、Cl 、Br 、I 、S -----

−−−−−−−−−→还原性逐渐增强

3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应

物的氧化性或还原性越强.

H 2O

2+Cl 2+MnCl 24HCl MnO 2+（）浓↑2H 2O

+8Cl 2+5MnCl 22KCl+2+16HCl KMnO 4（）浓↑H 2O

2+2450℃

4HCl+CuCl 2

O 2

Cl 2

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4＞MnO 2＞O 2

三．思考与训练

（一）．题例

１、已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O →AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2（未配平），不必配平

此方程式判断：

（1）若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为_____，判断的依据是________。 （2）若AgClO 3的系数为b ，O 2的系数为c ，则AgCl 的系数为_______，判

断的依据是________。

（3）在水溶液中NH 2H 5＋离子作Fe 3＋还原成Fe 2＋，发生如下反应：

3225N H 4Fe 4Fe Y ++++→++

，作为N 2H 5＋的氧化产物Y 可能是（填写

化学式）________。 提示：（1）从产物观察AgCl 和AgClO 3中， 每个Ag 对应一个Cl ，而Cl 2的

系数为a ，Cl 原子数为2a ，所以AgF 的系数为2a.

还原性逐渐减弱

氧化性逐渐增强