玻尔的原子模型ppt课件演示文稿
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B、原子中，虽然核外电子不断做加速运动， 但只要能量状态不改变，就会向外辐射能量 C、原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一 定要辐射一定频率的光子 D、原子的每一个能量状态都对应一个电子轨 道，并且这些轨道是不连续的
3、根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列 说法中正确的是（ ACD ）
A、电子轨道半径越大
二、玻尔理论的主要内容：
1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中， 在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动， 但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。 2、原子从一种定态（设能量为E初）跃迁到 另一种定态（设能量为E终）时，它辐射（或 吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种 定态的能量差决定，即 h v= E初 －E终. 3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆 形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续 的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。
B、对经典电磁理论中关于“做加速运动的电 荷要辐射电磁波”的观点提出了异议 C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与 原子能量变化之间的定量关系 D、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用 经典电磁理论和牛顿力学计算出来的
2、下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法 是（ C ）
A、原子只能处于一系列不连续的状态中，每 个状态都对应一定的能量
1、原来，电子没有被库仑力吸引到核 上，它一定是以很大的速度绕核运动，就 象行星绕着太阳运动那样。按照经典理论， 绕核运动的电子应该辐射出电磁波，因此 它的能量要逐渐减少。随着能量的减少， 电子绕核运行的轨道半径也要减小,于是电 子将沿着螺旋线的轨道落入原子核，就像 绕地球运动的人造卫星受到上层大气阻力 不断损失能量后要落到地面上一样。 这样 看来，原子应当是不稳定的，然而实际上 并不是这样。
定态假设
4 3 2 E4
跃迁假设
4 3 2 E4 E3 E2
E3
E2
玻尔（1885~1962） 1
E1
1
E1
轨道假设
hν=E初 – E未
4 3 2 1
rn=
n2r
1
E1 En= 2 n
三、玻尔计算出氢的电子的各条可 能轨道半径和电子在各条轨道上运动 时的能量（包括动能和势能）公式：
轨道半径： rn=n2 r1 （n=1,2,3……) 1 能 量：En= 2 E1 （n=1,2,3……) 式中r1 ( r1 =0.53×10－10m )、E1 ( E1=－13.6eV)、 分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半 径和电子在这条轨道上运动时的能量，rn、En 分 别代表第n条可能轨道的半径和电子在第n条轨道 上运动时的能量，n是正整数，叫量子数。
n
wenku.baidu.com
n 四、氢原子的能级图： E ∞ －－－－－－－－－－－－－－－－－ 0 eV
５ ４ ３ ２
-0.54 -0.85 -1.51 -3.4
１
-13.6
五、能级：
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能 级。 2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这 时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
A、原子要发出一系列频率的光子
B、原子要吸收一系列频率的光子
C、原子要发出某一频率的光子
D、原子要吸收某一频率的光子
18-4.波尔的原子模型
学习目标:
1、了解玻尔理论产生的背景；
2、理解和掌握玻尔理论内容、意义；
3、理解定态（基态和激发态）、量子化、能级、 跃迁的概念，理解氢原子的能级图。 一、玻尔提出原子模型的背景：
卢瑟福的原子核式结构学说很好地 解释了a粒子的散射实验，初步建立了原 子结构的正确图景，但跟经典的电磁理 论发生了矛盾。
2、同时，按照经典电磁理论，电子绕核运 行时辐射电磁波的频率应该等于电子绕核运行 的频率，随着运行轨道半径的不断变化，电子 绕核运行的频率要不断变化，因此原子辐射电 磁波的频率也要不断变化。这样，大量原子发 光的光谱就应该是包含一切频率的连续谱。 以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经 典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的 微观现象。为了解决这个矛盾，1913年玻尔在 卢瑟福学说的基础上，把普郎克的量子理论运 用到原子系统上，提出了玻尔理论。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，
叫做激发态。
4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的 激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个 能量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。
电子云
达标练习：
1、对玻尔理论的下列说法中，正确的是（ABCD ）
A、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量 和电子轨道引入了量子化假设
B、核外电子的速率越大
C、氢原子能级的能量越大 D、核外电子的电势能越大 4、根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径 （ D ） A、可以取任意值 B、可以在某一范围内取任意值 C、可以取一系列不连续的任意值 D、是一系列不连续的特定值
5、按照玻尔理论，一个氢原子中的电子从 一半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一 半径为rb的圆轨道上，已知ra>rb，则在此 过程中（ C ）
3、根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列 说法中正确的是（ ACD ）
A、电子轨道半径越大
二、玻尔理论的主要内容：
1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中， 在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动， 但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。 2、原子从一种定态（设能量为E初）跃迁到 另一种定态（设能量为E终）时，它辐射（或 吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种 定态的能量差决定，即 h v= E初 －E终. 3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆 形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续 的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。
B、对经典电磁理论中关于“做加速运动的电 荷要辐射电磁波”的观点提出了异议 C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与 原子能量变化之间的定量关系 D、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用 经典电磁理论和牛顿力学计算出来的
2、下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法 是（ C ）
A、原子只能处于一系列不连续的状态中，每 个状态都对应一定的能量
1、原来，电子没有被库仑力吸引到核 上，它一定是以很大的速度绕核运动，就 象行星绕着太阳运动那样。按照经典理论， 绕核运动的电子应该辐射出电磁波，因此 它的能量要逐渐减少。随着能量的减少， 电子绕核运行的轨道半径也要减小,于是电 子将沿着螺旋线的轨道落入原子核，就像 绕地球运动的人造卫星受到上层大气阻力 不断损失能量后要落到地面上一样。 这样 看来，原子应当是不稳定的，然而实际上 并不是这样。
定态假设
4 3 2 E4
跃迁假设
4 3 2 E4 E3 E2
E3
E2
玻尔（1885~1962） 1
E1
1
E1
轨道假设
hν=E初 – E未
4 3 2 1
rn=
n2r
1
E1 En= 2 n
三、玻尔计算出氢的电子的各条可 能轨道半径和电子在各条轨道上运动 时的能量（包括动能和势能）公式：
轨道半径： rn=n2 r1 （n=1,2,3……) 1 能 量：En= 2 E1 （n=1,2,3……) 式中r1 ( r1 =0.53×10－10m )、E1 ( E1=－13.6eV)、 分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半 径和电子在这条轨道上运动时的能量，rn、En 分 别代表第n条可能轨道的半径和电子在第n条轨道 上运动时的能量，n是正整数，叫量子数。
n
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n 四、氢原子的能级图： E ∞ －－－－－－－－－－－－－－－－－ 0 eV
５ ４ ３ ２
-0.54 -0.85 -1.51 -3.4
１
-13.6
五、能级：
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能 级。 2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这 时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
A、原子要发出一系列频率的光子
B、原子要吸收一系列频率的光子
C、原子要发出某一频率的光子
D、原子要吸收某一频率的光子
18-4.波尔的原子模型
学习目标:
1、了解玻尔理论产生的背景；
2、理解和掌握玻尔理论内容、意义；
3、理解定态（基态和激发态）、量子化、能级、 跃迁的概念，理解氢原子的能级图。 一、玻尔提出原子模型的背景：
卢瑟福的原子核式结构学说很好地 解释了a粒子的散射实验，初步建立了原 子结构的正确图景，但跟经典的电磁理 论发生了矛盾。
2、同时，按照经典电磁理论，电子绕核运 行时辐射电磁波的频率应该等于电子绕核运行 的频率，随着运行轨道半径的不断变化，电子 绕核运行的频率要不断变化，因此原子辐射电 磁波的频率也要不断变化。这样，大量原子发 光的光谱就应该是包含一切频率的连续谱。 以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经 典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的 微观现象。为了解决这个矛盾，1913年玻尔在 卢瑟福学说的基础上，把普郎克的量子理论运 用到原子系统上，提出了玻尔理论。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，
叫做激发态。
4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的 激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个 能量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。
电子云
达标练习：
1、对玻尔理论的下列说法中，正确的是（ABCD ）
A、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量 和电子轨道引入了量子化假设
B、核外电子的速率越大
C、氢原子能级的能量越大 D、核外电子的电势能越大 4、根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径 （ D ） A、可以取任意值 B、可以在某一范围内取任意值 C、可以取一系列不连续的任意值 D、是一系列不连续的特定值
5、按照玻尔理论，一个氢原子中的电子从 一半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一 半径为rb的圆轨道上，已知ra>rb，则在此 过程中（ C ）