焰色反应是碱金属元素表现的性质-闽清一中资源共享中心
碱金属及其化合物的性质焰色反应 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
)
2.[2015天津,2C]灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+(
答案 1.√
2.✕
)
解题能力提升
考法2 碱金属及其化合物的性质
命题角度
碱金属及其化合物的性质
焰色反应
焰色反应
氟化锂(LiF)难溶于水,可用于铝、镁合金的焊剂和钎剂等。以透锂长石(含
Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如图所示。
(4)Li2CO3+2HF
(5)紫红色
=2.0×10-33,且溶液中的离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时沉淀完全}。
(3)操作Ⅳ包括
、
和干燥。
(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式:
原因是
(5)Li的焰色是
(用化学方程式表示)。
。
,该反应不能在玻璃容器中进行的
解题能力提升
解析 (1)Li2O、Al2O3分别与稀硫酸反应可生成硫酸锂、硫酸铝,所以滤液1
性质
),密度较小,熔点较低
性
化学
质
性质
降低
还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,
都具有较强的还原性
产物越来越复杂;与H2O反应的剧烈程
度逐渐增强
必备知识通关
2.碱金属的特殊性
(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而整体呈增大趋势,但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂由于其密度小于煤油而被保存在石蜡中。
硅反应,所以该反应不能在玻璃容器中进行,反应的化学方程式为4HF+SiO2
2H2O+SiF4↑。
答案 (1)Li+、Al3+
焰色反应是碱金属元素表现的性质
数都是一个
电子
2、递变性
原子半 决定 失电子渐易 径增大
理论上推测
元素的金属性强 碱金属的活泼性强 金属的还原性强
元素的金属性渐强 碱金属的活泼性渐强 金属的还原性渐强
★实验验证
Ø实与O验2反应：
（1）与非金属反应
[现象] 钾稍加热熔化成小球，剧烈燃烧，生
用成镊固子体取K一O2
小块钾，擦
[干后结表，论面 放] 煤 在K油 石比
(D)其氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯
【练习】
已知钡的金属活动性介于钾和钠 之间，下列有关说法正确的是（ C D ）
(A) 钡可从氯化钾溶液中置换出钾 (B) 钡可从氯化钠溶液中置换出钠 (C) 钡可从冷水中置换出氢 (D) 钡离子的氧化性大于钾离子
【练习】
若把质量相等的钾和钠分别投入足量 的水中进行反应，下列叙述正确的是 ( CD)
(A) 产生的氢气体积相等（标准状况）
(B) 所得溶液的质量分数相同
(C) 反应生成的氢氧化钠的 质 量比氢 氧化钾多
(D)钾比钠反应更剧烈
【练习】
钾和另一种碱金属的合金 42g与水 完全 反应，放出 1g H2，则合金中另一 种金属不可能是（ A B ）
A. Li
B. Na
C. Rb D. Cs
解答
KOH+KHCO3==K2CO3+H2O↑
56 100
18
失重率== 18
×100%=11.5%
56+100
若失重率=11.5%，KOH与KHCO3恰好完全反应 若失重率＞11.5%，KHCO3过量 若失重率＜11.5%，KOH过量
实际失重率= 25.6g－20.7g×100%=19.1%＞11.5%
焰色反应
焰色反应实质：离子跃迁焰色反应是个元素的性质。
是原子中电子跳跃所引起的光现象焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。
同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
焰色反应的原因当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。
而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。
焰色反应的实验(1)实验用品铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
(2)操作过程①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
焰色反应的历史焰色反应是一种非常古老的定性分析法，早在中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456 —563) 在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。
由于当时及以后的许多年里，生产力水平不高，这种方法一直没有得到广泛的应用及发展。
到18 世纪以后欧洲的近代化学时期，由于冶金、机械工业的巨大发展，要求提供数量更大，品种更多的矿石；同时，也为了降低生产成本，合理使用原材料及提高产品质量，因而对分析化学提出了新的要求。
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1_4考点四碱金属元素焰色反应名师制作优质课件新人教版
△ 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 △ 2Al＋3S=====Al2S3
(水溶液不存在)
(2)与酸反应 ①常温遇浓硫酸或浓硝酸 钝化 ；加热与浓硫酸和浓硝酸 NO2 SO2 反应，分别产生 气体和 气体。 ②与氧化性酸反应 (稀 HNO3) ＋ 3＋ Al＋NO－ 3 ＋4H ===Al ＋NO↑＋2H2O 离子方程式为 ③与非氧化性酸反应 (如盐酸 ) 化学方程式为
2．焰色反应 (1)概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊 的颜色，其属于 物理 变化，属于 元素 的性质。
(2)操作步骤
(3)应用 ①用于检测某种金属元素是否存在。 熟记：钠元素 黄 色，钾元素 紫 色 (透过 观察 ) ②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
蓝色钴玻璃
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×” ) 1 ．钠在氧气中燃烧生成 Na2O2 ，锂在氧气中燃烧也生成 Li2O2。 ( × )
第三章
金属及其化合物
第一节
钠及其化合物
考点四 碱金属元素 焰色反应
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
1．碱金属 (1)碱金属的一般性质：
(2)碱金属的特殊性质： ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度 比钠小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的 密度而将锂保存在 石蜡 中。 ③碱金属可与 H2 发生反应生成 RH(R 代表碱金属 )，属于离 子化合物，H 元素显－ 1 价，碱金属氢化物是强还原剂。如 NaH ＋ H2O===NaOH＋ H2↑， NaH 是还原剂， H2O 是氧化剂， 氧化产物为 H2 ，还原产物为 H2 。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(3)与碱反应 (NaOH 溶液) 离子方程式为
考点4-碱金属元素-焰色反应课件
2
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物
（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
• 答：
火焰无色，镍、铬或无锈铁丝
。
• (4) 用酒精灯 外焰 加热。
• (5) 不是所有金属都有焰色反应。
• (6) 因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所 以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。
20
考点4 碱金属元素 焰色反应
1
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是
现特殊的颜色，属于 物理
变化，属于元素
的性质．
16
• 焰色： 钠( 黄色) • 钾( 紫 色，透过蓝色钴玻璃片) • 钙( 砖红 色) • 钡( 黄绿 色) • 铜( 绿 色)
碱金属元素焰色反应公开课课件
• 【答案】(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl • (2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ • (3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH • (4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有
NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且 没有考虑混入的NaCl
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考点4 碱金属元素 焰色反应
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．碱金属的一般性与特殊性 • (1)一般性。
原子结构
元素性质
单 物理 质 性质 性 化学 质 性质
相似性
最外层均为1个电子
都具有很强的金属性，最 高正价均为＋1价 (除Cs外)都呈银白色，密 度较小，熔、沸点_较__低___
(4)与水反应的剧烈程度：Li____Na____K。
)
2．用“>”或“<”填空：
• (12)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察( (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
)
• (13)NaCl与Na CO 灼烧时火焰颜色相同( 碱金属元素的性质及递变规律★★
(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
2 (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( )
3
)
• (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( 金属性逐渐______
(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；
)
新人教版高一必修一化学第三章知识点：焰色反应
2019新人教版高一必修一化学第三章知识点：
焰色反应
2019新人教版高一必修一化学第三章知识点介绍了几种重要的金属化合物。
合金组元间发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。
2019新人教版高一必修一化学第三章知识点：焰色反应
要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.
操作步骤：
(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止. (2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.
(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.
说明：
①火源最好用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.
②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐
酸清洗,再灼烧到无色.
③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.
实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的2019新人教版高一必修一化学第三章知识点，希望大家喜欢。
考点4 碱金属元素 焰色反应
化过程，不是__化__学____变化。
②不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属
元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈
现焰色反应。主要用于碱金属及其离子的检验。
元素名称 锂
钠
钾铷铯
钫
③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生
各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非
金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜
单质 性质
物理 性质
只有锂的熔点大于水的沸点，钾钠合金在常温下 为液态，可以做原子反应堆的导热剂(通常的合金 多呈固态)。
④密度依次增大(钾反常，比钠小)，其中前三
种单质的密度比水小，而锂的密度(最小)小于煤
油的密度，所以锂不能保存在煤油中，只能保存
在固体__石__蜡____里。
⑤都具有良好的__导_电__、__导__热___性。
铷、铯可制 光电管
剂，钾作钾肥
元素名称 锂
钠
钾铷铯
钫
由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均为无色，
因此不能通过沉淀反应来检验碱金属离子的存
在。通常利用碱金属离子在火焰中显示的不同颜
色来检验，金属在火焰上灼烧呈现不同颜色的性
质叫__焰__色__反_应_______。
碱金属 正确理解“焰色反应”：
的检验
①它是元素的一种物理性质。无论是金属离子 或金属原子均能发生焰色反应。它属_物__理_____变
元素名称 锂
钠 钾铷 铯
钫
单质 性质
化学 性质
碱金属都具有强__还_原__性___，性质活泼。金属 活泼性__增__强____。能跟非金属、水、酸、盐 溶液作用。
①与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复 杂。Li：常温或燃烧时均生成 Li2O；Na：常 温时生成 Na2O，燃烧时生成 Na2O2；K：常 温时生成 K2O2，燃烧时则生成 KO2(超氧化 钾)；铷、铯室温时遇到空气会立即燃烧，生 成比过氧化物、超氧化物更复杂的氧化物。
焰色反应-酸碱理论-有机鉴别
III.有机物质性质及鉴别
1. 2. 3. 4. 5. 烯烃类 醇类 酚类 醛类 羧酸
III.有机物质性质及鉴别
烯烃
定义：烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于
不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃 等。单链烯烃分子通式为CnH2n。
钙原子结构
I. 焰色反应
常见的金属焰色反应：
元素符号 元素名称 焰色
Ba Ca Cu(I) Cu(II)
Cu(II)
Fe(III) K Li Mn(II) Na Pb Zn
钡 黄绿 钙 砖红 铜(没卤素)浅蓝 铜(II) ( 祖母绿 没卤素) 铜(II) ( 蓝绿 有卤素) 铁(III) 无色 钾 紫 锂 紫红 锰 黄绿 钠 金黄 铅 绿 锌 蓝绿
II.酸碱理论
酸碱溶剂理论
定义：
富兰克林(Franklin)于1905年提出酸碱溶剂理论，其内容是：凡是在 溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离 子的溶质叫碱。 例如： 液氨中存在如下平衡： 因此在液氨中电离出NH4+的是酸，例如NH4Cl，电离出NH2-的是碱，例如 NaNH2。
局限性
1. 无法准确描述酸碱的强弱程度，难以判断酸碱反应的方向与限度。
II.酸碱理论
软硬酸碱理论 定义：在前人工作的基础上，拉尔夫·皮尔逊(Ralph
G. Pearson)于 1963年提出软硬酸碱理论（HSAB）：体积小，正电荷数高，可极化性低的 中心原子称作硬酸，体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子称作软 酸。将电负性高，极化性低难被氧化的配位原子称为硬碱，反之为软碱； 除此之外的酸碱为交界酸碱。
高一化学碱金属元素知识精讲
高一化学碱金属元素【本讲主要内容】碱金属元素1. 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2. 注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物的重要用途。
【知识掌握】【知识点精析】1. 碱金属元素的原子结构可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。
（2）不同点：核外电子层数不同。
（3）递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。
（同种元素的原子半径大于离子半径）。
（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大，核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。
2. 碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。
单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的实质可表示为：2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。
与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。
碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。
碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。
（1）跟非金属反应 卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+ 222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物） 氢气：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成RH 。
与硫等大多数的非金属起反应。
（2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。
↑+=+22222H ROH O H R 。
钠与水反应比锂与水反应剧烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。
碱金属元素-焰色反应
• [例1] 下列叙述正确的是( D) • A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
• B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
• C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
• D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
• 解析 铁属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3＋，与弱氧化剂反应生成Fe2＋，氯 气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，A项不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过 量，但过量的K会继续和水反应生成KOH使溶液呈碱性，B项不正确；同主族元素 自上而下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度 也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C项不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增 强，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，D项正确。
程式为：
与 O2 等非金 属的反应
4Li＋O2==点=燃==2Li2O，
化学
2Na＋O2==点=燃==Na2O2。
性质
K、Rb、Cs 与 O2 反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和氢气。反应
与 H2O 的反 的化学方程式可表示为(用 M 代表碱金属)2M＋
应
2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从 Li→Cs
观察时要透过黄色紫色蓝色钴玻璃碱金属元素性质的相似性和递变性相同点最外层上都只有1个电子推测具有相似的化学性质原子结构与性质不同点从lics电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大推测li到cs金属性逐渐增强相同点碱金属除cs略带金色光泽外其他都是银白色有金属光泽的固体密度较小硬度较小熔沸点较低导电导热性较强物理性质递变性从lics密度逐渐增大nak反常熔沸点逐渐降低属的反应碱金属都能与o反应的化学方程式为
高考化学一轮复习（第二辑）考点22 碱金属元素 焰色反应（含解析）
考点22 碱金属元素焰色反应聚焦与凝萃1．把握碱金属元素在结构及性质方面的递变规律及特性；2．了解焰色反应的概念及操作。
解读与打通常规考点一、碱金属元素1、原子结构（1）相像性：最外层均为1个电子，易失去一个电子。
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子力量依次增加，活泼程度增加。
2、元素性质（1）相像性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价。
（2）递变性：失电子力量依次增加，金属性依次增加。
3、单质性质（1）相像性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点。
（2）递变性：还原性依次增加，密度趋向增大，熔沸点依次降低（缘由，可与卤素对比），硬度趋向减小。
4、化合物性质（1）相像性：氢氧化物均为强碱。
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增加。
5、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更简单的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水猛烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA格外活泼的金属Na、K等除外。
如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
二、焰色反应1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
2．操作铂丝无色待测物观看火焰颜色铂丝无色。
碱金属元素 焰色反应高三化学
碱金属元素 焰色反应1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝酒精灯无色蘸取――→待测物酒精灯观察火焰颜色用盐酸铂丝酒精灯无色(3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。
深度思考1．根据碱金属的性质规律思考下列问题(1)钠与氧气反应有Na 2O 、Na 2O 2两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？答案不是，如Li与氧气反应只生成Li2O，K与O2反应还能生成更复杂的氧化物。
(2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是___________________。
答案由于Na＋KCl NaCl＋K是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动2．焰色反应是物理变化还是化学变化？答案物理变化题组一碱金属元素性质规律的应用1．有关碱金属的叙述正确的是() A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水答案C解析钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应。
Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解。
2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。
焰色反应
[解析] 氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶， 用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。 2、酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时 发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？
[解析]存在一些含有钠元素的物质改变了火焰的颜色，有钠 离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
焰色反应是部分金属元素的物理性质丌同的金属元素具有丌同的焰色利用该性质可以鉴别部分金属?焰色反应是元素的性质无论是单质还是化合物只要含有该元素就具有该性质?四焰色反应的用途离子检验焰火材料焰色反应五思考解析氯化物绝大多数都是易溶的只有氯化银丌溶用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去
知识点——
焰色反应
焰色反应 【三、几种金属的焰色】
钠:黄色 钾:浅紫色｡ 说明: ①焰色反应是部分金属元素的物理性质,不同的金属元素具 有不同的焰色,利用该性质可以鉴别部分金属｡ ②焰色反应是元素的性质,无论是单质还是化合物,只要含有 该元素,就具有该性质｡
【四、焰色反应的用途】
①离子检验 ②焰火材料
焰色反应 【五、思考】
焰色反应
【一、定义】
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊 的颜色,在化学上称为焰色反应｡
【二、操作】
(1)将铂丝(或光泽无锈的铁丝)用盐酸洗净后,在火焰上灼烧 至与原来火焰颜色相同｡ (2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的焰色时要 透过蓝色钴玻璃来观察｡ (3)用盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试 样｡
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焰色反应是金属元素的物理性质25页PPT
焰色反应是金属元素的物理性质
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
[正式版]焰色反应ppt资料
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6、 焰色反应不属于化学法检验。
蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。
因此不能通过沉淀反应来检验金属离子的存在。
4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，
焰色反应
•
由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均为无色，
• 因此不能通过沉淀反应来检验金属离子的存在。通常
• 利用碱金属离子在火焰中所显示的不同颜色来检验。
这种检验方法叫做焰色法。
什么是焰色反应？
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会 呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应
焰色反应的操作方法
• 洗：用稀盐酸洗铂丝 • 烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至
颜色偏黄。 属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。
挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对
2、 蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可 属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。
烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，
并观察火焰颜色。
用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等 6、 焰色反应不属于化学法检验。
后一个离子的检验产生干扰。
稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而 挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对
后一个离子的检验产生干扰。
4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃
， 因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可 滤去黄光。 5、 焰色反应是金属元素的性质，游离态 、化合态都有同样的焰色反应。 如：钠和 氯化钠的焰色反应都为黄色。 6、 焰色反应不属于化学法检验。该法一 般是在其他检验方法无效时才采用。
来代替，每次使用金
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滴入酚酞试液，溶液变红。
反应后滴入酚
酞试液。
反应： 2K + 2H2O = 2KOH + H2 结论：
钾的还原性比钠更强
碱金属原子结构及单质的化学性质
结构
相 似 性
决定
性质
强金属性（强还原性）
易失电子 最外层只有
与氧气、卤素、硫等非金属反应 与水或酸反应置换出氢气
一个电子
差 异 性
电子层数增多 原子半径增大
常用的钾肥有哪些？
有 KCl , K2SO4 , K2CO3（草木灰的主要成分）
施用钾肥应注意哪些问题？
防止雨水淋失
氮磷钾三种肥料的合理配合。
[例1]
将一定量的金属钾放入23.6g t ℃的水中，得
到t ℃的氢氧化钾饱和溶液31.2g , 求t ℃时KOH的溶解度。
分析： 把反应前后未反应的水作为一个恒量，通过差量法求解。 解： 设生成KOH的质量为 x ，消耗水的质量为 y
⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)
操 作
⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色 ⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。
若是钾元素，应透过 蓝色钴玻璃， 滤去遮盖紫色的黄光。 ⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。
读书与思考
请阅读课本页，并思考：
土壤里钾的含量并不少，为什么还要施用钾肥？ 因含钾的矿物不溶于水，植物不能吸收。
递变规律：
密度增大（钾除外，钾密度比钠小） 熔点和沸点逐渐降低
学会比较
二. 碱金属的化学性质
试比较碱金属原子结构和单质化学性质
的异同点
结构决定性质，性质反映结构。这是学 习化学的一个重要思维方法。
现象：
实
验
反应剧烈，钾熔成小球在
切取绿豆 大小的一小块 钾投入冷水中，
液面快速游动，生成的氢气燃
烧，并发生轻微爆炸。反应后
⑶ 生成气体法
2H+ + SO32- = H2O +SO2
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
应如何鉴定所提取的晶体是碳酸钾晶体？ 解析：应用焰色反应呈紫色，证明含钾元素，
再向其溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，
再加HCl，沉淀溶解,证明含有碳酸根。
Ba2++CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O
问题探究
至今为止，我们鉴定物质，通常用哪
些方法（根据什么现象判断） ？
鉴定钾、钠和它们的化合物，能用 这些方法吗？为什么？
鉴别物质的方法
⑴ 颜色改变法
Na+ K+ 无色
酸能使紫色石蕊试液变红 碘遇淀粉变蓝 ⑵ 生成沉淀法 钾盐和钠盐均溶于水 Ba2+ + SO42- = BaSO4
Ag+ + Cl- =AgCl
二、焰 色 反 应
定义：某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现
特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。
注意： 是物理变化，属元素性质，与价态无关。
焰 色
钾 钠 钙 铜
紫色（透过蓝色钴玻璃） 黄色 砖红色 绿色
二、焰 色 反 应
定义： 某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现
特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。
钾
铷
K
Rb
1
37 55 金
单质都 降 降 增 低 低 大 是强还 原剂， 能与氧 气反应， 与水反 应生成 碱,氢气
增 大
增 多
增 强
铯
Cs
练习
锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存 在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？ （煤油的密度为0.78g/cm3) 不可以。因锂的密度是0.534g /cm3，
小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
2004-10-31
碱金属
元素
学会比较
阅读课本表4-1、4-2 总结碱金属单质物理性质的相似性
找出碱金属单质物理性质的递变规律。
在阅读过程中不断思考，比较， 总结，找出物质的共性与特殊性， 是学习化学的重要方法。
一、碱金属单质的物理性质 （Li →Cs ) 相似性：银白色（铯略带金色）
柔软 密度小 熔沸点低 有展性 导电和导热性强
2K+ 2H2O = 2KOH + H2
76 g 36g 112 g y x 112g : 76g = x : 7.6g 36g : 76g = y : 7.6g 设KOH的溶解度为 S 2g x = 11. 2g y = 3. 6g
溶液增重 112g – 36g = 76g 31.2g-21.6g = 7.6g
(23.6g-3.6g) : 11.2g = 100g : S
S = 56g
答（略）
【例2】A、B、C、D、E 五种物质在一定条件下相
互转化关系如下图所示：
+C Na A O2 Na2O2
B
+F CБайду номын сангаас2 H2
O2
C
一定 条件
( 淡黄色固体）
+E D H2O 试写出 A、B、C、D、E 的化学式
写出反应的化学方程式： ① A+C ② A+E 2Na + O2 =
分含量。
设混和物中NaHCO3 的质量为B NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
84g B 18 g 18.4g – 16.6g = 1.8g
△
84g : B =18g : 1.8g
B = 8.4g
NaOH% =
(18. 4 - 8. 4) g
点燃
E S H2 O
Na2O2 4NaOH + H2
2Na + 2H2O =
③ B+E
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
[例3]
18.4g NaOH 和 NaHCO3 固体混和物，在密
闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体，冷却。 所得剩余固体质量为16.6g, 试计算混和物中NaOH的百 分含量。 解： NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
40 g 124g 84g 106 g △
18.4g
A
124g : 18.4g =106g : A
A = 15.7g <16.6 g
结论：NaOH 过量 ，应按NaHCO3 计算。
[例3]
18.4g NaOH 和 NaHCO3 固体混和物，在密
闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体，冷却。
所得剩余固体质量为16.6g, 试计算混和物中NaOH的百
失电子能力增强
金属性增强
与非金属反应越来越剧烈
与水或酸反应越来越剧烈
一、碱金属元素的原子结构和单质性质的比较
相 似 性 元 素 名 称 锂 钠 元 素 符 号 Li Na 核 电 荷 数 递 变 性
颜色 最外层 和 电子数 状态
化学 性质
熔 沸 密 原子 点 点 度 半径
电子 层数
化学 性质
3
11 19 银 白 色 柔软