常压蒸馏实验报告
水常压蒸馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握常压蒸馏的原理和操作方法。
2. 了解水的沸点及其与大气压的关系。
3. 学会使用蒸馏装置进行液体分离和提纯。
二、实验原理常压蒸馏是一种利用液体沸点差异进行分离和提纯的方法。
在常压下，当液体被加热到沸点时，液体开始沸腾，产生蒸气。
蒸气通过冷凝管冷凝成液体，从而实现液体的分离和提纯。
水的沸点与大气压有关，当大气压降低时，水的沸点也随之降低。
在常压下，水的沸点为100℃。
本实验通过常压蒸馏，将水加热至沸腾，产生蒸气，然后通过冷凝管冷凝成液体，收集蒸馏水。
三、实验仪器与药品1. 仪器：蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝水装置、锥形瓶。
2. 药品：蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备蒸馏装置：将蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管依次连接，确保连接处密封良好。
在蒸馏烧瓶中加入适量蒸馏水，插入温度计，调整温度计水银球的位置使其与蒸馏烧瓶支口下端一致。
2. 加热蒸馏烧瓶：点燃酒精灯，用石棉网垫底，加热蒸馏烧瓶。
观察温度计读数，当温度达到100℃时，开始记录沸点。
3. 蒸馏过程：继续加热，观察蒸馏烧瓶内液体的变化。
当液体沸腾时，蒸气通过冷凝管冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
4. 收集蒸馏水：当锥形瓶中的液体达到一定量后，关闭酒精灯，停止加热。
待锥形瓶冷却后，取出蒸馏水。
5. 计算沸点：记录蒸馏过程中温度计的读数，计算水的沸点。
五、实验结果与分析1. 实验数据：本实验中，水的沸点为100℃。
2. 结果分析：实验结果显示，水的沸点与常压下沸点的理论值一致。
这说明常压蒸馏实验可以准确地测定水的沸点。
3. 讨论：在实验过程中，发现温度计的水银球位置对沸点的测定有一定影响。
实验过程中，温度计水银球应尽量靠近蒸馏烧瓶支口下端，以保证测量结果的准确性。
六、实验结论1. 通过本实验，掌握了常压蒸馏的原理和操作方法。
2. 了解水的沸点及其与大气压的关系。
3. 常压蒸馏实验可以准确地测定水的沸点。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤和火灾。
常压蒸馏实验报告
常压蒸馏实验报告概述：常压蒸馏是一种用于分离液体混合物的常见方法。
本次实验旨在通过常压蒸馏，将乙醇和水的混合物进行分离，并通过收集和分析馏出液的样品来研究其组成变化。
实验设备：1. 常压蒸馏设备：包括加热源、蒸馏瓶、冷凝管、冷凝器和收集瓶等。
2. 温度计：用于测量蒸馏过程中温度的变化。
实验步骤：1. 准备工作：清洗蒸馏设备，并确保其完全干燥。
2. 配置混合液：混合适量的乙醇和水，以得到一个初始组成的液体混合物。
3. 装配设备：将冷凝器连接到蒸馏瓶的顶部，并在冷凝器的出口处放置收集瓶。
4. 加热：将混合液置于加热源上，并开始加热。
5. 观察：观察蒸发和冷凝的过程。
当温度计读数开始升高时，表示混合物开始蒸发。
6. 收集馏出液：当馏出液滴入收集瓶时，将其定期采样，以便后续分析。
实验结果：分析馏出液样品的组成变化是研究常压蒸馏的关键。
通过实验观察，我们可以得到以下结果：1. 随着蒸发的进行，乙醇和水开始分离。
温度计读数开始升高，表示乙醇开始蒸发。
2. 初始阶段，馏出液的乙醇含量较高，水含量较低。
3. 随着蒸发的继续，馏出液中乙醇的含量逐渐减少，而水的含量逐渐增加。
4. 最终，馏出液的组成趋于纯水。
分析和讨论：常压蒸馏是基于液体混合物组成差异的。
在本次实验中，乙醇和水的沸点差异使得它们可以通过蒸馏得到分离。
乙醇的沸点为78.4摄氏度，而水的沸点为100摄氏度。
因此，在加热蒸馏瓶的过程中，乙醇首先开始蒸发，然后冷凝在冷凝器的壁上，最终滴入收集瓶中。
通过收集馏出液的样品并进行分析，我们可以进一步研究液体混合物的组成变化。
在实验中，我们观察到随着蒸发的进行，馏出液中乙醇的含量逐渐减少，而水的含量逐渐增加。
这是因为乙醇的沸点较低，容易挥发，而水具有较高的沸点，不易蒸发。
因此，在蒸发的过程中，乙醇会先蒸发，使得馏出液中乙醇的含量减少。
实验中还需要注意的是，由于常压蒸馏是在大气压下进行的，因此馏出液中的乙醇和水的组成变化是受大气压影响的。
常压蒸馏实验报告
常压蒸馏实验报告
本次实验主要是通过常压蒸馏的方法，对混合物进行分离和提纯。
常压蒸馏是一种常
见的分离技术，在化学、制药、食品等行业都有着广泛的应用。
实验步骤及方法：
1. 实验器材：蒸馏装置、测量烧瓶、冷却器、口瓶、温度计等。
(1) 打开蒸馏装置备用。
将混合物取出，倒入测量烧瓶中。
加入适量去离子水，并进
行搅拌，使其中的混合物均匀地分散在水中。
(2) 将测量烧瓶放在蒸馏炉上进行加热。
同时打开水冷却器，在冷却器内加入冷却水，以便将蒸汽冷却成液体。
(3) 当温度计显示温度达到混合物沸点时，开始蒸馏。
此时，挡板气门应逐渐打开，
控制蒸发速率。
蒸发物被及时冷却成液体，并在口瓶中收集。
(4) 如果混合物中含有两种以上的成分，则需要进行多次蒸馏，以获取纯的组分。
3. 实验结果：
在本次实验中，我们成功地通过常压蒸馏的方法将混合物分离并提纯。
最终我们得到
了两种纯净的化合物，在气体和液体状态下均表现出清澈透明的特性。
通过对实验结果的
分析，我们发现常压蒸馏是一种非常有效的化学制剂分离技术，可以有效地提高提纯效率，并降低成本。
常压蒸馏是一种常见的化学分离技术，可以用于分离固液、液液、液气等各种混合物。
此外，常压蒸馏还可以用于提取和分离各种化学化合物和萃取物。
在实际工作中，我们需
要根据实际需求和化学成分的特点来确定使用何种分离技术，并根据相应的实验要求和步
骤进行实验操作。
常压蒸馏和分馏操作实验报告
常压蒸馏和分馏操作实验报告
实验目的
本实验的目的在于通过常压蒸馏和分馏操作的实践，掌握这两种常用的分离技术的原理和方法，加深对物质分子之间相互作用的理解，提高实验操作的技能。
实验仪器和药品
•常压蒸馏装置
•分馏装置
•实验物质：苯乙烯和乙醚
实验步骤
1.将苯乙烯和乙醚混合物加入蒸馏瓶中。
2.装好常压蒸馏或分馏装置，调节好温度和流速。
3.开始加热，观察物质的沸点和收集不同馏分。
实验数据
以下是实验中观察到的一些数据： - 苯乙烯的沸点为80°C，乙醚的沸点为34°C。
- 在观察中，先收集到了乙醚馏分，随后收集到了苯乙烯馏分。
实验结果与分析
通过实验我们成功地使用了常压蒸馏和分馏两种方法，将苯乙烯和乙醚分离出来。
根据实验数据，我们可以得知苯乙烯的沸点高于乙醚，因此在实验中首先收集到了乙醚馏分，再收集到了苯乙烯馏分。
实验总结
通过这次实验，我对常压蒸馏和分馏操作有了更深入的理解。
这两种分离技术在实际生产和实验室中都有很大的应用，掌握这些技能对于化学学习和工作都是非常重要的。
实验小结
在实验中要注意操作过程中的安全性，严格遵守实验室规定，确保实验顺利进行。
同时要注意记录实验数据，及时总结实验结果，加深对化学原理的理解。
通过本次实验，我对常压蒸馏和分馏操作有了更直观的了解，实践中学习，进一步巩固了课堂上的理论知识，希望在今后的学习和工作中能更加熟练地运用这些技术。
常压蒸馏与沸点实验报告[精选五篇]
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常压蒸馏与沸点实验报告[精选五篇]第一篇：常压蒸馏与沸点实验报告常压蒸馏与沸点的实验报告篇一：实验 5常压蒸馏实验五常压蒸馏一、实验目的1、熟悉常压蒸馏和常量法测定沸点的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。
二、实验原理液体分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。
当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气回到液体中的速度相等时，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。
它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。
实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
纯净的液体有机化合物在一定压力下具有一定的沸点（沸程℃）。
利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。
又称常量法。
但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。
o 通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30C 的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。
三、药品和仪器药品：乙醇仪器：蒸馏瓶，蒸馏头，温度计，直型冷凝管，尾接管，锥形瓶，量筒四、实验装置要由气化、冷凝和接收三部分组成，如下图所示：接收瓶简单蒸馏装置1、蒸馏瓶：蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积的 1/3-2/3。
液体量过多或过少都不宜。
2、蒸馏头：在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏头；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。
3、温度计：温度计应根据被蒸馏液体的沸点来选，根据精确度的要求和液体沸点高低确定温度计的选用。
3、冷凝管：冷凝管可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷凝管用于被蒸液体沸点低于140 oC；空气冷凝管用于被蒸液体沸点高于140 oC。
常压蒸馏的实验报告
常压蒸馏的实验报告常压蒸馏的实验报告引言：常压蒸馏是一种常见的分离技术，广泛应用于化学、制药、食品等领域。
本实验旨在通过常压蒸馏的方法，对混合液中的两种液体成分进行分离和提纯。
实验目的：1. 了解常压蒸馏的原理和操作方法。
2. 掌握常压蒸馏过程中的温度和压力的变化规律。
3. 实现对混合液中两种液体成分的分离和提纯。
实验原理：常压蒸馏是利用液体的沸点差异进行分离的方法。
在常压下，液体的沸点是恒定的，因此通过控制温度可以使其中一种液体先沸腾，然后再通过冷凝收集器将其冷凝成液体，实现分离和提纯。
实验步骤：1. 准备实验设备，包括蒸馏瓶、冷凝器、加热设备等。
2. 将待分离的混合液倒入蒸馏瓶中，并加入适量的沸石或填料。
3. 将蒸馏瓶连接到冷凝器上，确保连接处密封。
4. 开启加热设备，逐渐升温，观察温度和压力的变化。
5. 当温度达到其中一种液体的沸点时，该液体开始沸腾，通过冷凝器收集冷凝液。
6. 当沸腾液体完全收集后，停止加热，待温度下降后取出分离液。
实验结果与讨论：通过实验，我们成功地对混合液中的两种液体成分进行了分离和提纯。
在实验过程中，我们观察到温度和压力随着加热的进行而逐渐升高。
当温度达到液体A的沸点时，液体A开始沸腾，并通过冷凝器收集冷凝液。
在此过程中，我们注意到液体B的沸点高于液体A，因此液体B仍然保持液态。
通过控制温度和加热时间，我们成功地将液体A分离并收集，而液体B则留在蒸馏瓶中。
实验中需要注意的是，为了保证分离的准确性和纯度，我们需要控制加热的速度和温度的稳定性。
过快的加热速度可能导致混合液的剧烈沸腾，使得分离效果不理想。
而温度的不稳定性可能导致液体A和液体B同时沸腾，无法实现分离。
结论：通过本次实验，我们深入了解了常压蒸馏的原理和操作方法。
通过控制温度和压力的变化，我们成功地将混合液中的两种液体成分进行了分离和提纯。
在实验过程中，我们需要注意控制加热速度和温度的稳定性，以保证分离的准确性和纯度。
常压蒸馏及沸点测定实验报告
常压蒸馏及沸点测定实验报告一、实验目的1、了解常压蒸馏的原理和应用。
2、掌握常压蒸馏的基本操作和仪器的使用方法。
3、学会通过常压蒸馏来分离和提纯液体有机化合物。
4、准确测定液体有机化合物的沸点。
二、实验原理常压蒸馏是指在常压下将液体混合物加热至沸腾，使其中易挥发的组分气化，然后将蒸气冷凝为液体，从而实现混合物的分离和提纯。
混合物中各组分的沸点不同，沸点低的组分先气化，蒸气经冷凝后成为馏出液；沸点高的组分则留在蒸馏烧瓶中。
通过控制蒸馏温度和收集馏分，可以将混合物逐步分离。
沸点是液体的饱和蒸气压与外界压力相等时的温度。
在一定压力下，纯液体具有固定的沸点。
但对于混合物，由于各组分的相互影响，其沸点会发生变化，通常会形成一个沸点范围。
三、实验仪器与试剂1、仪器蒸馏烧瓶：用于容纳待蒸馏的液体混合物。
直形冷凝管：将蒸气冷却并冷凝为液体。
接引管：连接冷凝管和接收瓶，引导馏出液流入接收瓶。
温度计：测量蒸馏过程中的温度。
锥形瓶：作为接收馏出液的容器。
酒精灯：提供加热源。
铁架台（带铁夹、铁圈）：固定和支撑实验仪器。
2、试剂工业酒精（乙醇和水的混合物）四、实验步骤1、仪器安装将蒸馏烧瓶用铁夹固定在铁架台上，烧瓶底部应距石棉网 1 2 厘米，烧瓶中加入约 100 毫升工业酒精，不超过烧瓶容积的 2/3。
在蒸馏烧瓶上安装温度计，使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口的下沿处，确保温度计的位置正确，以便准确测量蒸气的温度。
安装直形冷凝管，使其与蒸馏烧瓶的支管紧密连接，冷凝管的下口连接接引管，接引管的末端伸入接收瓶中。
接收瓶放在冷水中冷却。
2、加热蒸馏用酒精灯加热蒸馏烧瓶，先小火预热，再逐渐加大火焰，使液体缓慢沸腾。
密切观察温度计的读数，当温度达到 78℃左右时，开始有馏出液滴入接收瓶。
控制加热速度，使馏出液的速度保持在每秒 1 2 滴。
3、收集馏分随着蒸馏的进行，温度逐渐升高。
根据温度的变化，更换接收瓶，收集不同沸点范围的馏分。
常压蒸馏实验报告
常压蒸馏实验报告实验目的：通过对常压蒸馏实验的操作，了解和掌握液体混合物的分馏原理和方法，掌握蒸馏实验的基本操作技能，培养实验操作的细致性和耐心。
实验仪器和药品：1. 常压蒸馏装置。
2. 热源（酒精灯或电热器）。
3. 水。
4. 沸石。
5. 混合液体。
实验原理：常压蒸馏是指在大气压下进行的液体分馏过程。
当液体受热达到沸点时，液体中的易挥发成分蒸发出来，经冷凝器冷凝后变成液体。
这样就实现了液体混合物中成分的分离。
实验步骤：1. 将混合液体倒入蒸馏瓶中，加入适量的沸石。
2. 装好冷凝器，接好冷水管，确保冷凝器冷却效果良好。
3. 用酒精灯或电热器加热蒸馏瓶中的混合液体，开始蒸馏。
4. 观察冷凝器中的液体，收集不同温度下的馏分。
实验结果：经过蒸馏过程，我们成功地将混合液体分离成了不同温度下的馏分。
观察收集到的馏分，可以看到不同成分的液体已经被有效地分离出来。
这验证了常压蒸馏的分馏原理和方法。
实验分析：通过本次实验，我们深刻理解了常压蒸馏的原理和操作方法。
在实验过程中，我们需要注意控制加热的温度，避免混合液体中的易挥发成分被过度加热而发生分解。
另外，冷凝器的冷却效果也需要得到充分的保证，以确保蒸馏过程的顺利进行。
实验总结：常压蒸馏是一种常见的实验方法，对于液体混合物的分离具有重要的意义。
通过本次实验，我们不仅掌握了常压蒸馏的基本原理和操作方法，还提高了实验操作的细致性和耐心。
在今后的实验中，我们将继续加强实验操作的技能，不断提高实验的准确性和可靠性。
通过本次实验，我们对常压蒸馏有了更深入的理解，相信在今后的学习和科研工作中，这些知识和技能一定会派上用场。
常压蒸馏实验报告
常压蒸馏实验报告引言常压蒸馏是一种常用的分离纯化液体混合物的方法，基于液体组分的不同挥发性，通过加热液体混合物，使其部分蒸发并冷凝，从而实现分离纯化的目的。
本实验旨在通过常压蒸馏方法，分离酒精和水的混合物。
实验原理常压蒸馏实验是基于原液混合物中各组分的挥发性差异而进行的。
挥发性较高的组分会先蒸发，然后再经过冷凝器冷却并收集，较不易挥发的组分则留在原容器中。
常压蒸馏装置主要由以下几个组成部分：锥形瓶、加热设备、冷却器和收集瓶。
实验时，将液体混合物加入锥形瓶中，并在热源下进行加热，使液体蒸发。
蒸发的气体通过冷却器冷却后，再变成液体，最后收集在收集瓶中。
实验步骤1.准备实验所需材料和设备，包括锥形瓶、加热设备、冷却器和收集瓶。
2.将锥形瓶放置在加热设备上，并将液体混合物加入锥形瓶中。
确保液面不超过锥形瓶的一半。
3.设定加热设备的温度，使其逐渐升温。
开始时，应选择较低的温度，以免快速蒸发造成液体的大量损失。
4.在加热过程中，观察温度变化并调整加热设备的温度。
当温度上升并保持稳定时，说明液体开始蒸发。
5.蒸发的气体通过冷却器冷却后，变成液体，最后收集在收集瓶中。
可以根据液体的沸点差异，调整冷却器的温度，以便更好地冷凝收集。
6.实验结束后，关闭加热设备并等待冷却。
将收集瓶中的液体倒入容器中，对实验材料进行清洗和整理。
实验结果在本次实验中，我们使用常压蒸馏的方法分离了酒精和水的混合物。
通过实验观察和数据记录，我们得到以下结果：1.目测观察，液体开始蒸发的温度约为75°C。
2.在加热过程中，液体逐渐蒸发，并通过冷却器冷凝成液体，最后在收集瓶中得到酒精。
3.实验过程中，酒精比水先蒸发，酒精的蒸发速度较快。
4.实验结束后，酒精的收集量明显高于水的收集量。
这些结果说明了常压蒸馏是一种有效分离液体混合物的方法，并且通过蒸馏，我们成功地将酒精和水分离开来。
结论本实验通过常压蒸馏的方法，成功地分离了酒精和水的混合物。
有机化学实验报告-常压蒸馏与分馏
有机化学实验报告常压蒸馏与分馏试验161 范瑶函实验时间：12月4日常压蒸馏（Distillation）一、实验目标1、了掌握常压蒸馏的原理、操作及用途2、掌握常量法测定液体样品的沸点3、掌握酒精密度计的使用，以及利用酒精密度计测定乙醇-水混合液组成的方法二、实验原理常压蒸馏是将液态物质加热到沸腾，变成蒸气状态，再把蒸气冷凝为液体的联合操作，常压蒸馏是分离和提纯液态有机物的常用方法。
蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离提纯。
利用常压蒸馏，可将挥发和不挥发物质分开，同时测定物质的沸点。
也可利用常压蒸馏回收溶剂。
当物质的蒸气压与液体表面的大气压相等时，液体处于沸腾状态，此时温度为该液体沸点。
对含有两种或两种以上组分的液体样品加热，其中低沸点、易挥发的物质会先蒸发。
易挥发组分在气相中所占的比例比其原来在液体中所占的比例要高。
纯液体的沸程通常为℃。
所以可以测定沸点。
通常，当两种液体的沸点之差大于30℃时，可以利用简单蒸馏的方法来进行分离。
沸点之差较小是，或要求纯化后得到较高纯度的产品时，则需要用分馏的方法来进行分离或纯化。
当蒸馏开始，受热的液体底部和玻璃的接触面上会有蒸气的气泡形成。
溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在烧瓶内壁的空气有助于这种气泡形成，这种气泡称为汽化中心。
加入沸石等助沸物，以保证汽化中心，防止暴沸发生。
三、实验方法1、实验装置装搭：此处略。
2、蒸馏：开通冷凝水，开启热源（220V电热炉）加热。
注意观察蒸馏烧瓶中的现象和温度计读数的变化。
烧瓶内开始沸腾后，适当减小热源火力，控制蒸馏速度每秒1-2滴，同时注意观察温度计读数。
当有第一滴馏出液进入接收瓶时，控制温度，当温度计读数稳定是，记录此时温度为T1，收集T1-T1+2℃的馏分。
蒸馏完毕，停止加热，待馏出物不再继续馏出后，取下接收瓶，按照安装相反顺序拆除仪器。
3、馏分浓度测定：将收集到的馏分倒入量筒中，放入适当规格的酒精密度计，读出浓度，估读到小数点后一位。
常压蒸馏实验报告
一、实验目的1. 熟悉常压蒸馏的原理及操作步骤。
2. 掌握常压蒸馏装置的安装和操作方法。
3. 学习如何通过常压蒸馏提纯液体有机化合物。
4. 了解沸点的测定方法及其在实验中的应用。
二、实验原理常压蒸馏是一种将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体的操作过程。
当混合物中各组分的沸点不同时，可用蒸馏的方法将它们分开。
蒸馏是分离和提纯液体有机化合物的重要手段之一。
三、实验仪器与药品仪器：1. 蒸馏烧瓶（100mL）2. 温度计3. 冷凝管4. 铁架台5. 烧杯6. 酒精灯7. 加热套药品：1. 乙醇2. 水浴四、实验步骤1. 装置安装：（1）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，确保其稳定。
（2）将温度计插入蒸馏烧瓶的支管中，温度计的水银球应位于烧瓶支管口附近。
（3）将冷凝管连接在蒸馏烧瓶的出口处，确保冷凝管与烧杯紧密接触。
（4）将烧杯放置在冷凝管下方，收集蒸馏出的液体。
2. 加料：（1）将一定量的乙醇倒入蒸馏烧瓶中。
（2）加入少量沸石，防止暴沸。
3. 加热：（1）点燃酒精灯，对蒸馏烧瓶进行加热。
（2）观察温度计，当温度接近乙醇的沸点时（约78℃），开始记录温度。
（3）继续加热，直至蒸馏烧瓶中的液体完全汽化。
4. 收集蒸馏液：（1）观察冷凝管中的液体，当液体开始滴落时，调整加热强度，使液体以均匀的速度滴入烧杯中。
（2）记录收集蒸馏液的质量。
5. 实验结束：（1）关闭酒精灯，待蒸馏烧瓶冷却。
（2）拆除实验装置，清理实验场地。
五、实验结果与分析1. 收集蒸馏液的质量： 5.0g2. 理论沸点：78.4℃3. 实际沸点：78.0℃通过实验，收集到的蒸馏液质量为5.0g，实际沸点为78.0℃，与理论沸点基本一致。
这表明通过常压蒸馏可以有效地提纯乙醇，且实验操作方法正确。
六、实验总结1. 常压蒸馏是一种有效的液体有机化合物分离和提纯方法。
2. 实验操作过程中，注意安全，防止火灾和烫伤。
3. 掌握常压蒸馏装置的安装和操作方法，以及沸点的测定方法。
常压蒸馏和沸点的测定实验报告
常压蒸馏和沸点的测定实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 常压蒸馏原理1.1.2 沸点的测定原理1.2 实验仪器1.3 实验步骤1.4 实验数据记录与处理1.5 实验结果与讨论1.6 实验结论实验目的1. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体混合物的分离原理。
实验原理1.1 常压蒸馏原理1.1.1 常压蒸馏是一种用于分离液体混合物的方法，基于不同物质的沸点不同的原理。
在实验过程中，先将混合物加热至液体开始汽化，之后将汽化的物质冷却凝结，通过收集不同温度的冷凝液体实现分离。
1.1.2 沸点的测定原理1.1.2 沸点是液体在一定大气压力下由液态转变为气态的温度。
通过常压蒸馏方法进行沸点测定时，观察液体开始汽化的温度即为其沸点。
实验仪器2. 实验中需要准备的仪器包括：蒸馏器、热源、温度计、冷却器等。
实验步骤3.1 将待分离的液体混合物倒入蒸馏器中，在加热情况下开始蒸馏。
3.2 观察液体开始汽化的温度，记录下该温度作为液体的沸点。
3.3 收集不同温度下凝结的液体，根据不同沸点分离物质。
3.4 重复实验，确保结果准确可靠。
实验数据记录与处理4.1 记录每次实验过程中观察到的沸点温度，并计算平均值。
4.2 基于实验数据绘制沸点-温度曲线图，分析不同物质沸点的关系。
4.3 分析实验数据，比较不同物质的沸点差异，讨论分离效果。
实验结果与讨论5.1 实验结果显示，不同物质在常压蒸馏条件下能够被有效分离。
5.2 通过沸点测定，确定了液体混合物中各个物质的沸点值，验证了实验原理的正确性。
5.3 讨论实验可能存在的误差，提出改进方法，进一步完善实验结果。
实验结论6. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，成功分离出液体混合物中的不同物质，深化了对沸点原理的理解，为液体分离和纯度检测提供了重要参考依据。
常压蒸馏及沸点的测定实验报告
常压蒸馏及沸点的测定实验报告常压蒸馏及沸点的测定实验报告实验目的：通过常压蒸馏实验，学习和掌握常压蒸馏的原理和方法，同时测定不同液体的沸点。
实验仪器和试剂：1. 常压蒸馏装置：包括加热设备、冷凝管、接收瓶等。
2. 待测液体：本实验中使用乙醇和水作为待测液体。
实验步骤：1. 准备工作：将常压蒸馏装置清洗干净，并确保所有连接部分密封良好。
2. 校正温度计：将温度计放入沸水中，记录水的沸点温度，以此校正温度计的准确性。
3. 开始蒸馏：将待测液体倒入蒸馏烧瓶中，加热烧瓶底部，使液体开始蒸发。
4. 冷凝收集：通过冷凝管将蒸汽冷凝，转化为液体，并收集在接收瓶中。
5. 记录沸点：在整个蒸馏过程中，用温度计测量接收瓶中液体的温度，并记录下来。
实验结果与数据处理：在实验中，我们测量了乙醇和水的沸点。
根据实验数据，我们得到了以下结果：1. 乙醇的沸点：我们观察到乙醇在蒸馏过程中开始沸腾的温度约为78℃，而在整个蒸馏过程中，接收瓶中液体的温度保持在78℃左右。
因此，我们可以确定乙醇的沸点为78℃。
2. 水的沸点：我们观察到水在蒸馏过程中开始沸腾的温度约为100℃，而在整个蒸馏过程中，接收瓶中液体的温度也保持在100℃左右。
因此，我们可以确定水的沸点为100℃。
实验讨论：通过本次实验，我们成功地测定了乙醇和水的沸点，并验证了常压蒸馏的原理和方法。
在实验过程中，我们注意到乙醇和水的沸点与它们的分子结构和相互作用有关。
乙醇的沸点较低，是因为乙醇分子之间的相互作用较弱，容易蒸发。
而水的沸点较高，是因为水分子之间的氢键相互作用较强，需要更高的温度才能使水分子脱离液态转变为气态。
此外，我们还发现在蒸馏过程中，温度保持稳定是确定沸点的关键。
只有当液体温度保持稳定时，我们才能准确地测定沸点。
因此，在实验中，我们需要确保加热设备的稳定性，并且避免温度剧烈变化。
结论：通过常压蒸馏实验，我们成功地测定了乙醇和水的沸点，并进一步加深了对常压蒸馏原理和方法的理解。
常压蒸馏实验报告.doc
常压蒸馏实验报告.doc一、实验目的1. 学习常压蒸馏的原理和方法；2. 掌握各种物质的蒸馏沸点；3. 探究蒸馏用于分离混合物时的原理。
二、实验原理常压蒸馏是一种利用混合物中各组成物质沸点差异使其在一定压力下蒸发、冷凝从而分离的方法。
蒸发温度与蒸发时的压力关系是温度随压力的下降而下降，沸点随着压力的下降而下降。
在一定压力下，混合物中沸点较低的组分先蒸发，越接近常温常压，蒸发速率逐渐减缓，直至最后一点组分蒸发。
常压蒸馏分离出的组分纯度与蒸馏柱中酌加的回流比有关，过大则产生的沸点递增程度不够明显，分离效果较差；过小则会导致气体相和液相混合不充分，产出的组分混杂过多，对分离结果也会产生否定影响。
三、实验步骤1. 将用于蒸馏的混合物倒入蒸馏瓶中；2. 连接冷却管及接收瓶，并将接收瓶放入恒温水浴中；3. 开启加热器加热，使混合物溶解；4. 随着温度升高，观察混合物出现气泡的时点；5. 收集沸腾后凝结的液体，分别记录其体积及外观；6. 记录不同混合物的沸点。
四、实验数据在实验中，我们分别使用了乙醇-水、苯-环己烷的混合物进行了常压蒸馏实验。
实验结果如下表所示：| 序号 | 混合物 | 沸点范围(℃) | 蒸馏后的组分 | 在恒温水浴中的体积(mL) || ---- | ----------- | ------------ | ---------------- |----------------------- || 1 | 乙醇-水 | 78-100 | 乙醇(纯度高) | 10 || | | | 水(纯度低) | 80 || 2 | 苯-环己烷 | 76-100 | 苯(纯度高) | 12 || | | | 环己烷(纯度低) | 85 |五、实验分析由实验数据可知，乙醇-水、苯-环己烷混合物均能够通过常压蒸馏方法进行有效分离。
在摩尔分数相同的情况下，乙醇的沸点比水低；而苯的沸点则比环己烷低，这就使得这两种混合物在常压下蒸馏时，均能够实现组分的分散沸腾，最终获得单一组分。
常压蒸馏的实验报告
常压蒸馏的实验报告
一般压蒸馏实验报告
实验目的：本次实验室对一般压蒸馏的原理、过程、实验装置和运行过程进行详细说明。
实验原理：一般压蒸馏是在关闭容器内完成的。
利用液体所具有的不同沸点温度，将温度调节为一定值，液体之间就会产生蒸汽。
当能够蒸发掉的液体，沸点比低温液体提高时，它们会开始分离，从而形成很多的分离物。
实验装置：一般压蒸馏实验使用的装置包括：水平式恒压蒸馏容器、真空泵、加热装置和温控器。
实验流程：1、将容器头部的口料上有相同浓度的饱和混合物液体倒入容器内。
2、开启真空泵，降低容器内的压力，使混合物中的低沸率液体液体升温蒸发，从而形成蒸汽。
3、用加热装置加热容器内，以增加低沸点液体的蒸发，使其沸点低于高沸点液体沸点，从而使其分离出来，得到纯液体。
4、使用低温冷却液将容器内的温度降低，停止反应，以便得到分离的液体。
实验结果：经过本次实验，我们得到了高纯度的低沸点液体，在此基础上，可以进行更深入的研究。
结论：本次实验表明，一般压蒸馏能够有效地将混合液体分离成部分液体，并通过一定流程得到高纯度产物，具有良好的应用前景。
常压蒸馏和沸点的测定实验报告
常压蒸馏和沸点的测定实验报告常压蒸馏和沸点的测定实验报告引言：常压蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法。
在实验中，我们通过测定液体的沸点来确定其组成和纯度。
本实验旨在探究常压蒸馏的原理和方法，并通过实验测定不同液体的沸点，从而了解物质的性质和组成。
一、实验原理常压蒸馏是利用液体在一定温度下的沸腾现象，通过蒸汽与液体的交替传质和传热，实现对混合物的分离和纯化。
液体在加热过程中，温度逐渐升高，当达到液体的沸点时，液体开始沸腾，液体分子转化为气体分子进入蒸汽相。
蒸汽与液体交替传质和传热，使得液体中易挥发物质的浓度逐渐增加，从而实现对混合物的分离。
二、实验步骤1. 准备实验装置：将常压蒸馏装置搭建好，包括加热设备、冷凝器、接收瓶等。
2. 准备待测液体：选择待测液体，如乙醇和水的混合物，确保液体的纯度和组成已知。
3. 加热液体：将待测液体加入常压蒸馏装置中，逐渐加热，观察液体的变化。
4. 测定沸点：当液体开始沸腾时，记录下此时的温度，即为液体的沸点。
三、实验结果与分析在实验中，我们选择了乙醇和水的混合物进行常压蒸馏实验。
在加热过程中，我们观察到液体逐渐变热，当温度达到78.3℃时，液体开始沸腾，产生大量气泡。
此时，我们记录下温度78.3℃，并认定乙醇和水的混合物的沸点为78.3℃。
通过实验测定得到的沸点可以反映液体的性质和组成。
在本实验中，乙醇和水的混合物的沸点为78.3℃，这与乙醇和水的沸点相近，说明乙醇和水的混合物中乙醇和水的比例较为接近。
由于乙醇和水的沸点不同，通过常压蒸馏可以实现对乙醇和水的分离和纯化。
四、实验误差与改进在实验过程中，可能存在一些误差，如温度计的不准确、环境温度的变化等。
为减小误差，我们可以使用更精确的温度计进行测量，同时控制实验环境的温度稳定。
此外，在实验中我们选择了乙醇和水的混合物进行常压蒸馏实验，但实际应用中常压蒸馏可以用于更多种类的混合物的分离和纯化，如石油的分馏、酒精的提纯等。
常压蒸馏实验报告
常压蒸馏实验报告
实验目的：
通过常压蒸馏方法分离混合物中的组分。
实验原理：
常压蒸馏是利用不同的挥发性，将液体混合物中的主要组分分离出来的方法。
当混合液加热后，挥发性较高的组分首先蒸发，然后在冷凝器中冷凝为液体，最后通过收集液体来分离出主要组分。
实验仪器及试剂：
醇和水的混合溶液、加热设备、冷凝器、接收瓶等实验仪器。
实验步骤：
1. 取一定量的醇和水的混合溶液。
2. 配制好加热设备和冷凝器。
3. 将混合溶液加入加热设备中。
4. 开始加热，并将温度调至适宜的温度范围。
5. 观察冷凝器中的液体收集情况。
6. 当温度稳定且收集液体呈现稳定状态时，停止加热。
7. 随后对收集液体进行分析和研究。
实验结果与分析：
在实验中，我们发现醇和水的混合溶液在加热后，醇首先开始蒸发，而水则在更高的温度下蒸发。
通过调节温度的控制，我们成功地将醇和水分离出来，并通过收集液体进行进一步的分析和研究。
实验总结：
通过本次实验，我们学习到了常压蒸馏的原理和操作方法，并成功地通过常压蒸馏将醇和水分离出来。
实验过程中我们注意到，温度的控制对分离效果有很大的影响，需要根据混合溶液的性质和温度的变化进行调整。
同时，收集液体后需要进行进一步的分析和研究，以获取更多有关混合物的信息。
此次实验对我们理解和掌握常压蒸馏方法有很大的帮助，使我们更加熟悉和了解该方法的原理和应用。
通过实践操作，我们进一步巩固了实验技能，并提高了实验操作的准确性和能力。
常压蒸馏实验报告
常压蒸馏实验报告摘要：常压蒸馏是一种常用的分离技术，本实验旨在通过常压蒸馏对乙醇和水的混合物进行分离，探究其分离原理和影响因素。
实验结果表明，常压蒸馏可以有效地分离乙醇和水，在操作适当的条件下，乙醇可以被纯化收集。
引言：常压蒸馏是一种常见的分离技术，适用于混合物中具有不同沸点的成分的分离。
在常压下，通过加热混合物，使沸点较低的成分首先蒸发并被收集，从而实现分离。
本实验将研究乙醇和水的混合物的常压蒸馏分离，通过实验结果探究其分离原理和影响因素。
实验方法：1. 准备实验材料和设备：乙醇和水的混合物、常压蒸馏设备（包括加热器、冷凝器、接液器等）、温度计、容量瓶等。
2. 装置设备：将常压蒸馏设备按照实验要求组装好，确保密封性能良好。
3. 测量乙醇和水的混合物的初始体积和浓度。
4. 将混合物倒入容量瓶中，使其体积达到恒定值。
5. 将容量瓶插入加热器中，加热至一定温度（初始温度），开始进行蒸馏。
6. 实时监测温度，并记录沸点温度随时间的变化。
7. 随着分馏过程的进行，收集温度逐渐升高的馏分液，直到温度不再升高。
实验结果与分析：通过实验我们得到了乙醇和水的混合物的常压蒸馏结果，记录了沸点随时间的变化曲线。
实验数据显示，在初始温度下，乙醇和水的混合物开始蒸发，随着时间的推移，沸点逐渐升高，最终达到恒定值。
根据曲线形状我们可以得出结论，乙醇和水的混合物可以通过常压蒸馏实现分离。
分析常压蒸馏的原理，我们可以看出，在常压下加热混合物，沸点较低的成分首先蒸发，形成蒸汽，通过冷凝器冷却，最终得到纯净的馏分液。
在本实验中，乙醇的沸点较水低，因此乙醇可以被纯化收集。
实验中也观察到了一些影响常压蒸馏分离效果的因素。
首先是温度。
温度的升高会加速混合物的蒸发速度，但过高的温度可能使混合物的成分发生变化。
因此，在操作时需要控制适当的温度。
其次是混合物的初始组成和浓度。
混合物中乙醇和水的比例和浓度将直接影响乙醇和水的分离效果，我们需要根据实际情况选择合适的混合物比例。
常压蒸馏与沸点的实验报告
常压蒸馏与沸点的实验报告一、实验目的1、了解常压蒸馏的原理和应用。
2、掌握常压蒸馏装置的安装和操作方法。
3、学会通过常压蒸馏测定液体化合物的沸点。
二、实验原理常压蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的常用方法之一。
它是基于液体混合物中各组分的沸点不同，通过加热使混合物沸腾，产生的蒸气经冷凝后得到不同沸点的馏分，从而实现混合物的分离。
液体的沸点是指液体的蒸气压与外界大气压相等时的温度。
在一定压力下，纯液体具有固定的沸点。
但对于混合物，由于各组分的蒸气压不同，其沸点会低于纯物质的沸点，并且沸点范围会变宽。
三、实验仪器与试剂1、仪器蒸馏烧瓶直形冷凝管接引管锥形瓶温度计酒精灯铁架台（带铁圈、铁夹）石棉网2、试剂工业酒精四、实验装置图（此处画出常压蒸馏的装置图，包括蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接引管等的连接方式和位置）五、实验步骤1、组装仪器按照实验装置图，将蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管等仪器依次安装在铁架台上，确保仪器连接紧密，接口处无漏气现象。
2、加料将待蒸馏的工业酒精通过长颈漏斗小心地加入蒸馏烧瓶中，加入量约为烧瓶容积的 1/3 2/3。
3、安装温度计将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，使温度计的刻度线与支管口平行，以准确测量蒸气的温度。
4、加热点燃酒精灯，先通过石棉网均匀加热蒸馏烧瓶，然后集中火力加热，注意观察蒸馏烧瓶内液体的变化和温度计的示数。
5、收集馏分当温度计示数达到预期的沸点时，开始收集馏分。
馏分经冷凝管冷却后流入接引管，再流入锥形瓶中。
控制加热速度，使馏分以每秒 1 2 滴的速度流出。
6、停止蒸馏当蒸馏烧瓶内的液体接近蒸干时，停止加热。
先移去热源，然后待装置冷却后，拆卸仪器，清洗仪器。
六、实验数据记录与处理1、记录实验过程中温度计的示数，包括开始有馏分流出时的温度、馏分的沸程等。
2、计算收集到的馏分的体积。
七、实验结果与讨论1、实验结果本次实验通过常压蒸馏得到了一定体积的馏分，其沸点在_____℃至_____℃之间。
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常压蒸馏实验报告篇一：水蒸气蒸馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目水蒸气蒸馏一、实验目的1. 了解水蒸气蒸馏的原理及其应用。
2. 掌握水蒸气蒸馏的装置和操作方法。
二、实验原理水蒸气蒸馏(Steam Distillation)也是分离和提纯有机化合物的常用方法，但被提纯物质必须具备以下条件：（1）不溶或难溶于水；（2）与水一起沸腾时不发生化学变化；（3）在100℃左右该物质蒸气压至少在10mmHg(1.33kPa)以上。
水蒸气蒸馏常用于以下几种情况：（1）在常压下蒸馏易发生分解的高沸点有机物。
（2）含有较多固体的混合物，而用一法又难以分离。
（3也难以分离。
在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气或与水一起共热，使有机物随水蒸气一起蒸馏出来，这种操作称为水蒸气蒸馏。
三、实验仪器与药品电炉、石棉网、圆底烧瓶、安全管、T型管、螺旋夹、导气管、玻璃塞、蒸馏弯头、冷凝管、接液管、锥形瓶、升降台。
五、实验装置图图2-21（a）六、实验步骤1、加料。
在水蒸气发生器（圆底烧瓶）中加入约占容器3/4的水，并加入2～3粒沸石。
在蒸馏部分（三口烧瓶）中加入50ml乙酸正丁酯。
2、安装仪器。
注意：安装顺序为从下到上，从左到右！3、先打开T形管处的螺旋夹，加热水蒸气发生器至沸腾，当有大量水蒸气产生从T形管冲出时，立即旋紧螺旋夹，水蒸气进入蒸馏部分，开始蒸馏。
4、蒸馏速度控制在2～3滴/秒为宜（一般不做要求）。
5、当馏液澄清透明不再有油状物时，即可停止蒸馏。
方法是：先打开螺旋夹。
然后停止加热。
将馏液倒入分液漏斗中，静止，分液。
产品用量筒取体积。
产品：乙酸正丁酯，澄清微香的可燃性液体。
产量 ml，产率%。
讨论：七、思考题篇二：实验5 常压蒸馏实验五常压蒸馏一、实验目的1、熟悉常压蒸馏和常量法测定沸点的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。
二、实验原理液体分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。
当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气回到液体中的速度相等时，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。
它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。
实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
纯净的液体有机化合物在一定压力下具有一定的沸点（沸程0.5-1.5℃）。
利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。
又称常量法。
但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。
o 通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30C的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。
三、药品和仪器药品：乙醇仪器：蒸馏瓶，蒸馏头，温度计，直型冷凝管，尾接管，锥形瓶，量筒四、实验装置要由气化、冷凝和接收三部分组成，如下图所示：接收瓶简单蒸馏装置1、蒸馏瓶：蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积的1/3-2/3。
液体量过多或过少都不宜。
2、蒸馏头：在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏头；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。
3、温度计：温度计应根据被蒸馏液体的沸点来选，根据精确度的要求和液体沸点高低确定温度计的选用。
3、冷凝管：冷凝管可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷凝管用于被蒸液体沸点低于140 oC；空气冷凝管用于被蒸液体沸点高于140 oC。
4、尾接管及接收瓶：尾接管将冷凝液导入接收瓶中。
常压蒸馏选用锥形瓶为接收瓶，减压蒸馏选用圆底烧瓶为接收瓶。
仪器安装顺序为：先下后上，先左后右。
卸仪器与其顺序相反。
五、实验步骤1、加料：将待蒸乙醇40ml小心倒入蒸馏瓶中，不要使液体从支管流出，加入磁力搅拌子，接好蒸馏头，塞好带温度计的塞子，注意温度计的位置。
检查装置是否稳妥与气密性。
开启磁力搅拌器。
2、加热：先打开冷凝水龙头，注意冷水自下而上，缓缓通入冷水，然后开始加热。
当液体沸腾，蒸气到达水银球部位时，温度计读数急剧上升，调节热源，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡，使蒸馏速度以每秒1—2滴为宜。
此时温度计读数就是馏出液的沸点。
3、收集馏液：准备两个接受瓶，一个接受前馏分，另一个（需称重）接受所需馏分，并记下该馏分的沸程：即该馏分的第一滴和最后一滴时温度计的读数。
在所需馏分蒸出后，温度计读数会突然下降。
此时应停止蒸馏。
即使杂质很少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其它意外事故。
4、拆除蒸馏装置：蒸馏完毕，先应撤出热源，然后停止通水，最后拆除蒸馏装置（与安装顺序相反）。
六、思考题1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？2、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为每秒1－2滴为宜？篇三：蒸馏与分馏实验预习报告蒸馏与分馏目的：1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。
2. 学习安装仪器的基本方法。
3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。
原理：蒸馏liquid分馏liquid1、蒸馏沸点： ABgas gasliquid (纯) liquid (A)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即P 蒸＝P 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
(饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。
)(沸点与压强的关系：沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点和气压是有关的。
通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的（即101325帕斯卡，或1atm）。
在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多。
当气压上升，物体的沸点相应上升，达到临界点时，物体的液态和气态相一致。
物体的沸点不可能提高到临界点以上。
反之，当气压下降，物体的沸点相应下降，i直至三相点，类似地，物体的沸点不能降低到三相点以下。
) 【没有找到压强与非典的具体关系，只知道呈非线性关系，在1atm处大致为线性关系】临界点：在热力学中，临界点是可使一物质以液态存在的最高温度或以气态存在的最高压力，当物质的温度、压力超过此界线——即临界温度及临界压力——会相变成同时拥有液态及气态特征的流体：超临界流体。
临界温度下的p-V等温线上，在临界点处的一阶、二阶导数均为零，即：液—气—液的过程:蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。
根据蒸馏所测定的沸程, 可以判断该液体物质的纯度（定性）。
（共沸物：按一定比例混合的两种或三种液体可形成具有固定沸点的混合物。
在沸腾时，其气液平衡体系中，气相与液相组成一致，无法用分馏法分离）归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：①分离和提纯液态有机物。
②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。
③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。
【这种判断似乎是定性的，具体应该如何判断？】2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。
对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。
虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。
在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。
分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。
简单地说，分馏就是多次蒸馏。
分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。
当混合物的蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。
冷凝液向下流动时又与上升的蒸气接触，二者之间进行热量交换，使上升蒸气中高沸点的物质被冷凝下来，低沸点的物质仍呈蒸气上升；而在冷凝液中低沸点的物质则受热气化，高沸点的物质仍呈液态。
如此经多次的液相与气相的热交换，使得低沸点的物质不断上升最后被蒸馏出来，高沸点的物质则不断流回烧瓶中，从而将沸点不同的物质分离。
分馏是分离提纯沸点接近的液体混合物的一种重要的方法。
（分馏柱：1、填充式分馏柱是在柱内填上各种惰性材料，以增加表面积。
填料包括玻璃珠、玻璃管、陶瓷或螺旋形、马鞍形、网状等形状的金属片或金属丝，它效率较高，适合分离一些沸点差距较小的化合物。
2、韦氏分馏柱结构简单，且比填充式分馏柱黏附的液体少，缺点是比同样长度的填充柱分馏效率低，适合分离少量且沸点差距较大的液体，若欲分离沸点差距很近的液体化合物，则必须使用精密分馏装置ii）实验准备：仪器：圆底烧瓶（50mL 2 个），直形冷凝管（1 支），接引管（又称牛角管，1 支），锥形瓶（2 个），蒸馏头（1 个），温度计套管（1 个）， 100℃温度计（1 支），分馏柱（1 支），量筒（50mL，1 个）。
药品：丙酮（20mL），丙酮–水溶液（V /V=1∶1，20mL）。
物理常数：装置图：仪器安装要点：1. 蒸馏烧瓶大小的选择：视待蒸馏液体的体积而定。
通常为蒸馏液体的体积占蒸馏烧瓶容量的1/3－2/3。
加料时不能直接从蒸馏头上口倒入，应用长颈漏斗或卸下圆底烧瓶加料。
（烧瓶不应过大，否则会产生大的“滞留量——在瓶内无法蒸出”）2. 冷凝管的选择蒸（分）馏用的冷凝管主要有直形冷凝管及空气冷凝管，若被蒸馏物质的沸点低于140℃，使用直形冷凝管，在夹套内通冷却水。
若被蒸馏物质的沸点高于140℃，直形冷凝管的内管及外管接合处易发生爆裂，故应改用空气冷凝管。
3. 以热源为基准，根据由下到上，由左到右（或由右到左）的原则，首先将装有待蒸馏物质的圆底烧瓶固定在铁架台上，然后插入蒸馏头，顺次连接冷凝管、接引管、锥形瓶，最后插入温度计套管和温度计。
在同一桌面上，安装两套蒸馏装置时，必须是蒸馏瓶对蒸馏瓶（头对头），或锥形瓶对锥形瓶（尾对尾），避免着火。
【无法想像？】4. 温度计水银球的正确位置是：水银球的上端与蒸馏头支管的下侧在同一水平面上，使水银球能完全被蒸气所包围。
（分馏时，液体沸腾时，蒸汽不会立即到达顶端，温度计读数变化较小，需等待一段时间）5. 冷凝管通冷却水的方向应从冷凝管的下端进水，上端出水，并且上端的出水口应朝上，以保证冷凝管的夹层中充满水。