2021年九年级化学 6. 海水“晒盐”(第课时)教案 鲁教版
鲁教版九下化学第1课时 海水“晒盐”的过程 第2课时 溶解度教案
鲁教版九年级下册化学第二节海水“晒盐”本节分为海水“晒盐”、溶解度和粗盐提纯三部分，以学生亲身参与的两个“活动天地”、一个“实验探究”和三个“多识一点”为线索组织教学过程。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
本节以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性到定量，知识内容上加深了，研究方法上提高了，学生能力的要求提升了一个层次。
第1课时海水“晒盐”的过程第2课时溶解度【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
（2）理解“结晶”的概念。
知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。
（3）通过对影响物质溶解性的因素的实验探究，理解溶解度的概念。
通过对溶解度曲线的观察和分析，学会使用曲线图，会根据溶解度确定物质结晶的方法。
2.过程与方法（1）依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
（2）绘制溶解度曲线，学会用数形结合的方法处理实验数据。
3.情感、态度与价值观（1）通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自立自强的信心。
（2）通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学准备】设备：多媒体仪器药品、实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
一、导入新课海水是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。
我们学习了用蒸馏法获得海洋中含量最多的物质——水，那么海水中盐类物质，你最想知道哪种物质的提取呢？二、推进新课活动1 复习回顾，巩固旧知（激烈抢答回顾复习）出示一系列题目，学生分为红蓝两个组进行抢答，每答对一题加十分。
1.什么是饱和溶液、不饱和溶液？2.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液吗？3.要确定某物质的溶液是不是饱和溶液，可采取什么方法？4.请说出三种方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液。
九年级化学第六单元第二节海水晒盐教案(第一课时)鲁教版
海水晒盐
课题6-2 海水晒盐（第一课时）
内容标准了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。
教学目标
知识与能力
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。
2理解饱和溶液、结晶的概念。
过程与方法
1结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生
理解“溶液”的“饱”与“不饱”。
2通过学生实验帮助其强化对知识的理解，培养学生的动手
操作能力。
情感、态度、价值观
1通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主
义情感及自强自立信心。
2体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学
习兴趣和求知欲望。
教学重点难点分析教法及学法重点：理解饱和溶液的概念
难点：理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
教法及学法：
通过录像、实验相结合的方法提高学生的动手能力和信息提取能力，教师予以辅导。
课前准备多媒体，视频辅助，实验仪器：一杯海水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、药匙、玻璃棒、玻璃片。
用心爱心专心。
【鲁教版九年级化学下册教案】8.2海水“晒盐”(第一课时)
8.2 海水“晒盐”第一课时教课目标【知识与能力】1.知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基根源理；2.理解溶解度的涵义。
【过程与方法】初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。
【感情态度价值观】经过让学生参加粗盐提纯过程，培育学生谨言慎行、慎重科学的态度，使学生养成耐心、认真的实验操作习惯。
教课重难点【教课要点】溶解度的看法及固体物质在水中的溶解度；【教课难点】混杂物的分别方法和思路。
教课过程环节一：导入新课我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶”等看法，并完成有关的实验研究。
环节二：新课讲解第一部分：海水“晒盐”的过程设疑： 1. 猜猜海水晒盐的流程。
2. 你感觉海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?3.你说海水晒盐的过程中水为何不可以完好蒸发干呢？学生思虑谈论。
教师展现图片，讲解：海水晒盐的原理海水→蒸发池→结晶池→结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
蒸发结晶是物质结晶的门路之一。
饱和溶液：在必定温度下，必定质量的溶剂里，不可以再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在必定温度下，必定质量的溶剂里，还可以再溶解某种溶质的溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“必定温度”和“必定量的溶剂” ，由于改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转变。
②应明确“某一物质”的饱和溶NaCl NaCl液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转变：增添溶剂或高升温度饱和溶液降低温度、蒸发溶增剂加、溶质不饱和溶液第二部分：溶解度过渡固体物质溶于水都能达到饱和状态，为何会达到饱和呢？还与什么要素有关？二、溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
1．实验研究：影响物质在水中溶解性的要素（1）溶质的影响（2）温度的影响2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。
3．学生看书，发问：问 1：不一样物质在水中溶解能力能否同样？举例说明。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案(新版)鲁教版
-实验器材：准备适量的海水样本、晒盐器具等实验器材，确保每个学生都能参与实验操作。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
教师通过展示一幅海边的图片，提问学生：“你们知道海边的一种常见现象吗？那就是海水晒盐。今天我们就来学习海水晒盐的原理和过程。”以此激发学生的学习兴趣和求知欲。
4.巩固练习（5分钟）
教师提出几个关于海水晒盐的问题，让学生进行讨论和解答。例如：“海水晒盐的过程中，为什么盐会结晶出来？”“晒盐实验中，如何控制阳光和风力等因素？”等。学生通过讨论，巩固对海水晒盐知识的理解。
5.课堂提问（5分钟）
教师随机提问几位学生，了解他们对海水晒盐知识的掌握情况。针对学生的回答，教师给予及时的反馈和指导。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的海水晒盐知识进行总结，强调重点和难点。接着，教师提出一个拓展问题：“除了海水晒盐，还有其他方法可以提取盐吗？”引导学生思考和探讨。
7.课堂小结（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行小结，提醒学生注意海水晒盐在实际中的应用。同时，鼓励学生在日常生活中关注化学知识，学以致用。
-学生能够运用化学知识解释实际生活中的海水晒盐现象。
2.过程与方法：
-学生通过实验操作，培养观察、分析、归纳和总结实验现象的能力。
-学生通过讨论和解答问题，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
-学生对化学科学产生兴趣，增强对自然资源的开发与保护意识。
-学生培养热爱科学、热爱祖国的情感。
6.学生在学习过程中，培养团队合作精神，能够与同伴共同解决问题。
板书设计
-使用清晰的标题和子标题，如“海水晒盐原理”、“海水晒盐方法”等，让学生一目了然。
鲁教版化学九年级下册海水“晒盐”第1课时 学案
8.2.1海水“晒盐”第一课时 学案【学习目标】1．了解海水晒盐的过程（重点）。
2．了解饱和溶液及其与不饱和溶液间的转化方法。
3．认识饱和溶液的结晶现象及其原因（重难点）。
【导学过程】一、知识链接，情境导入海水晒盐的图片或视频二、自主学习，合作探究学习任务：实验探究一（实验探究）1．观察“饱和溶液”（1） 什么是“饱和溶液”？什么是不饱和溶液？如何区分饱和溶液与不饱和溶液？（2）试试饱和食盐水能否溶解KMnO 4固体？由此可以获得信息是？（3）你认为用哪些方法能将不饱和溶液转化为饱和溶液呢？+20mL 水加5gNaCl 并搅拌观察是否全溶加5gNaCl 搅拌并观察（4）你认为用哪些方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液呢？（典题练习）1. 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液2. 通常情况下，将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A．往食盐水中加食盐B．往食盐水中加水C．往食盐水中加入饱和食盐水D．把食盐水放入冰箱中（知识梳理）海水晒盐的过程：先将海水（或海边地下卤水）引入，经日晒蒸发水分到一定程度时，在这个过程中海水中的水分在（增加、减少、不变），溶质的质量（填“增加”、“减少”、“不变”下同），溶质的质量分数，再导入结晶池，继续日晒，就会逐渐析出食盐来。
学习任务：实验探究二（实验探究）观察“结晶”2．+饱和食盐水吹热风并观察（1）溶液饱和后，蒸发水，NaCl结晶析出的原因是什么？（2）除了蒸发，还有哪些方法能使饱和溶液中的溶质结晶析出？（知识梳理）固体物质从它的溶液中以的形式析出的过程叫做结晶。
海水晒盐属于结晶。
海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，我国海盐年产量约3000万吨，居世界第位。
鲁教版九年级化学下册第二节 海水“晒盐”第1课时教案
第二节海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水晒盐的基本原理；（2）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2.过程与方法能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。
3.情感态度与价值观（1）通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；（2）使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。
【教学重点】海水晒盐的基本原理。
【教学难点】学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
【课前准备】小烧杯(50mL)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。
【教学过程】一、导入新课我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。
二、新课学习1.海水“晒盐”的过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。
【过渡】从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。
2.复习饱和溶液和不饱和溶液（1）一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？实验指导：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
实验现象：；实验结论：食盐（能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。
在一定下，在一定量的里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
[实验现象：食盐溶解不了。
实验结论：食盐不能在一定量的水中无限度地溶解。
]（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化实验指导：①给盛有硝酸钾的饱和溶液和剩余硝酸钾固体的试管中缓缓加热，边加热边振荡，观察试管中剩余的硝酸钾固体有什么变化。
2021年九年级化学全册 第八单元 第二节《海水“晒盐”》(第课时)学案 鲁教版
2021年九年级化学全册第八单元第二节《海水“晒盐”》（第2课时）学案鲁教版学习目标：知识点（重点、难点）：1. 固体物质溶解度的概念。
（重点）2. 固体物质溶解度的含义。
（难点）教学准备：多媒体教学素材；托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
学习过程：教师活动学生活动活动意图[问题]1.什么叫饱和溶液？2.什么叫不饱和溶液？3.它们怎么互相转化？4.氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中的溶解性如何？[导入新课]我们知道氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等物质在水中的溶解性是不同的，那么物质的溶解性受哪些因素的影响呢？这节课我们来学习溶解度的有关问题。
[板书课题]第二节海水“晒盐”（2）二、溶解度[揭示目标]投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难思考并回答问题。
明确学习目标。
通过几个简单问题的回答使学生自行进入本节的学习。
定位学习方向，导航学习过程。
同样是易溶的物质怎么比较溶解性的大小呢？[追问]什么叫溶解度？知道学生自学溶解度的概念。
[投影并板书]2.溶解度的概念在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
[概念再探]指导学生思考填空。
溶解度概念四要素：指导学生理解概念，并在2分钟内记住概念。
[问题]以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。
（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。
（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
指导学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。
[归纳总结]3.溶解度的含义看书回答：溶解度思考。
自学。
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐” 》第1课时示范公开课教案
《海水晒盐》第1课时◆教材分析本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。
因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。
在前面的学习中，学生已了解了溶液的组成和溶解的过程，并且知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，这都为本节课的教学奠定了基础。
本课时的内容以“海水晒盐”的过程为实例，引出饱和溶液、不饱和溶液、结晶等重要概念。
其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立，以及二者相互转化的方法和措施。
饱和溶液和不饱和溶液概念的建立，也为第二课时溶解度知识作好了坚实的铺垫。
◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之--2.理解饱和溶液、结晶的概念。
3.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
4.结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。
5.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其正向思维及逆向思维的能力。
6.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感。
7.体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
8.通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活、服务于生活”的意识。
◆教学重难点【教学重点】1.知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程。
2.饱和溶液、不饱和溶液以及结晶的概念的建立。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液的概念。
◆教学突破1.利用影片资料来展示海水晒盐的过程，设计新颖的思考问题，调动学生的积极性，分析、探究海水晒盐的基本流程，引出饱和溶液和不饱和溶液。
2.以“食盐能否无限制地溶解在水中”的问题，让学生设计实验进行分析和验证，在实验的基础上总结出饱和溶液和不饱和溶液的概念；展示硝酸钾和氯化钠都有剩余的两种溶液，前者升高温度，后者增加溶剂，根据现象来分析和归纳饱和溶液与不饱和溶液成立的前提条件，从而进一步总结、整理出饱和溶液饱和不饱和溶液相互转化的方法和措施。
2021年九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”教案 鲁教版五四制
思考能力 学生审题
粗盐不再溶解；
观察、描述现象 教师点拨
（2）过滤：将粗盐溶液 思考 观
学生板演
放在过滤器中过滤（过 察 描述现象
滤是要素、玻璃棒的用 思考总结 实用文档
精品文档
途）（3）蒸发：将滤液 思考 讨
充分开发教材资源，预先让
倒入蒸发皿中，边加热 论 交流
边搅拌（玻璃棒的用途） 思考
9、思考：上面所说，海 水晒盐得到的粗言，除
（1）问题：怎样除去粗
酸和碱溶液区 分开。
通过实验培养学生的动手实 验能力。
盐中的泥沙？
（2）除去泥沙后，又怎 样得到纯净是食盐？
7、讨论实验方案
8、演示实验：用过滤法 小组实验，观察 与生相联系学以致用 提纯粗盐。
实验现象， 大 通过素材和实
步骤：
胆猜想
验培养学生的分析、观察、
（1）溶解：量取 15 毫 升水于烧杯中。称取 6 克粗盐，边搅拌边将粗 讨论交流 盐逐渐加入烧杯中，至
小记 失：
提问时不能面向全体学生。
改：
通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：
（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要
更宽。
（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学
实践。
26805 68B5 梵 35289 89D9 觙 33587 8333 茳$#20277 4F35 伵 25188 6264 扤 33141 8175 腵 30908 78BC 碼
1、内容：结晶
2、方法：学生看书，完 成思考题。
学生分组实验： 测橘汁、糖水、 牛奶、番茄汁、
3、思考题：
肥皂水、汽水、
什么叫结晶？结晶有哪 些方法？
化学九年级全鲁教版五四制9.2海水晒盐（第1课时）教案
化学九年级全鲁教版五四制9.2海水晒盐（第1课时）教案海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】【教学重点】海水晒盐的基本原理。
【课堂检测】1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A.是很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.下列说法正确的是（）A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。
再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液5.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是( )A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液6.固体溶解度是指：在下，某固体物质在g溶剂（通常为水）中，达到状态时所溶解的质量。
7.影响固体物质溶解限量的因素有：、、。
8.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。
表示。
9.已知，20℃时，食盐的溶解度为36g。
则20℃时，把10g食盐溶解在50g水中，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若再加入10g食盐，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
10.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（）A.加入大量硝酸钾固体B.升高温度C.加入大量水D.降低温度11.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。
则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（）A.甲＝乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法比较12.已知：氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:413.在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质14.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（）A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶剂的质量15.如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
鲁教版化学九年级海水晒盐1
§2-2 海水“晒盐”（第一课）【教学目标】1.认识海水“晒盐”的过程和原理2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互关系【教学重点】饱和溶液与不饱和溶液的相互关系。
【教学过程】一、知识回顾（3分钟）答一答：溶液的定义及其组成。
二、探究新知（18分钟）1、海水“晒盐”的过程1、根据视频完成下列内容海水晒盐的步骤：粗盐海水→_________→________→母液2、学生展示2、饱和溶液与不饱和溶液1、教师讲解概念在下，在里，的溶液，就是该溶质的饱和溶液，还能继续溶解该溶质的溶液就是该溶质的概念要点必须指明：“一定温度下”和“一定量的溶剂里”相互转化关系应用从海水中提取食盐3、学生记忆3、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系1、小组合作讨论2、学生展示3、教师点拨【典例】（7分钟）1、教师讲解如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？___________，并简述理由：________ _(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________ _____。
2、学生填写3、展示纠错【跟进练习】（5分钟）1、独立完成饱和溶液与不饱和溶液相互转化：（对大多数固体物质来说）不饱和溶液饱和溶液①②−−→−饱和溶液不饱和溶液−−→−③④⑤实现上述转化可采取的方法：①②；③④⑤。
2、学生展示【变式训练】（4分钟）1、独立思考，填写有关内容如下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：A______________ _ B___ _________C___________________ D______________________2、小组交流、展示3、教师点拨、总结【课后小结】学生总结本节课的收获。
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程教案(新版)鲁教版
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
鲁教五四制版化学九年级全一册海水“晒盐” 教案
1.2.2 溶液的配制
教学目标
1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法，掌握海水晒盐的基本原理；
2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；
3.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
教学重难点
1.海水晒盐的基本原理；
2.工业上精制食盐的方法。
教学过程
一、情境导入
食盐作为人类重要的调味品，你知道它是如何从海水中提取的吗？
二、探究新知
海水“晒盐”的过程
海水中提取食盐的方法为“盐田法”，也称“太阳能蒸发法”。
“盐田法”晒盐过程
活动天地：蒸发结晶
现象：玻璃片上慢慢有白色固体析出。
1、思考1：上述实验过程，氯化钠溶液从不饱和到饱和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：途径是减少溶剂；
判断溶液饱和的现象是溶液中有少量晶体析出。
思考2：你认为哪些条件有利于海水“晒盐”？
答：①阳光充足；②风力大；③雨量少；④湿度低等。
三、合作探究
粗盐的提纯
粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）
（1）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、托盘天平、量筒、胶头滴管。
（3）过程：
①玻璃棒：搅拌，加速溶解
②玻璃棒：引流，防止液体飞溅
③玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
（4）注意事项：
①过滤操作中要注意一贴二低三靠；
②蒸发结晶过程中，加热到有大量晶体析出，停止加热；
③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。
巩固练习
同学们做练习题。
课堂小结
总结这堂课的重难点以及学生应该掌握的知识要点。
2021年九年级化学全册《. 海水晒盐(第课时)》教案 鲁教版五四制
2021年九年级化学全册《9.2 海水晒盐（第2课时）》教案鲁教版五四制【教学目标】
【教学重点】
海水晒盐的基本原理。
【课堂检测】
1.在实验室中有下列实验用品：①酒精灯②试管夹③10mL量筒④100mL量筒⑤烧杯⑥漏斗⑦蒸发皿⑧玻璃棒⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸请按要求选择相应实验用品填空（填序号）。
(1)加热试管里的药品应使用；（2）量取5mL液体应使
用；
（3）过滤操作中应使用；（4）蒸发、结晶操作中应使
用；
2.用饱和的氯化钠溶液反复冲洗粗盐初步提纯后的精盐，可以除去精盐中氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，原因是。
3.要除去食盐中的氯化镁，可以选用溶液，除去其中的氯化钙，可以选用
溶液。
39828 9B94 鮔39912 9BE8 鯨 27241 6A69 橩24285 5EDD 廝T34108 853C 蔼25986 6582 斂29643 73CB 珋
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鲁教版九年级化学下册海水“晒盐”的过程教学设计
鲁教版九年级化学下册海水“晒盐”的过程教学设计(1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。
(2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。
教学重难点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
教学过程知识点一海水“晒盐”【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。
盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。
2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。
3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
4．流程：海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。
【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( C )A．溶解法B．过滤法C．结晶法 D．蒸馏法2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B )A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐C．降低温度使氯化钠析出D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中( B )A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空：1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。
九年级化学 6.2《海水“晒盐”》教案 鲁教版
海水“晒盐”教案学习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3、学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
相关知识：1、溶液、溶质、溶剂的概念2、在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。
3、有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点重点、难点：重点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。
方法技巧与规律小结1、体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如N a Cl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如C a(OH)2。
2、加深对概念的理解，了解溶解度曲线的意义，逐步学会根据溶解度曲线提供的信息，结合概念知识来解决问题。
思考误区：1、和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点，特点是对大多数物质来说，由饱和溶液变为不饱和溶液应该升高温度，但对于C a(OH)2来说，由饱和溶液变为不饱和溶液则应降低温度。
2、浓稀与饱和不饱和没有必然的联系，这是一个易错点3、固体溶解度四个要素缺一不可，缺少其中一个则概念及其应用将是错误的。
板书提纲：第二节海水“晒盐”海水晒盐⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧→→→步骤仪器粗盐提纯溶解度曲线意义影响因素定义固体物质的溶解度二者转化定义饱和溶液和不饱和溶液结晶母液粗盐结晶池蒸发池海水法海水晒盐的方法：盐田教后记：教后记：教后记：。
海水晒盐的过程(教案)
鲁教版九年级第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第一课时海水“晒盐”的过程莱阳市赤山初级中学谭彩霞复习回顾：【教师活动】同学们，上节课我们已经了解到，海水中蕴藏着丰富的化学资源，其中有一种重要的金属——镁，就是从海水中提取的。
那么，“海水提镁”有怎样的过程呢？下面就请同学们画出流程图，并写出每一步的反应方程式。
（分组，三组画流程图，三组写方程式）【学生活动】小组展示，互评。
导入新课：【教师活动】除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐！食盐的主要成分是什么？化学式怎样写？【学生活动】回答食盐主要成分，写化学式。
【教师活动】板书“氯化钠”及”NaCI”。
【教师活动】食盐不仅是调味品，还是很重要的化工原料。
人们是怎样从海水中提取食盐的呢？本节课我们就来学习——海水晒盐。
【教师活动】板书课题。
教学新课：一、海水晒盐的方法与过程【教师活动】首先，请同学们阅读课本66页，了解海水晒盐的方法及过程。
【学生活动】阅读课本，学生展示。
（海水晒盐的方法及流程）方法：盐田法流程：海水——>蒸发池——>结晶池——>粗盐和母液【教师活动】补充讲解。
二、海水晒盐的原理【教师活动】在这个过程中，利用了什么原理呢？【学生活动】个别展示，海水——>（风吹日晒）氯化钠的饱和溶液——>（继续蒸发）食盐晶体其他学生相互补充，完善。
【教师活动】这其实就是我们所学的“蒸发结晶”，蒸发结晶是分离什么混合物的方法？【学生活动】学生回答“分离可溶性的固体物质和液体”。
【教师活动】蒸发到底能否将食盐从水中分离出来呢？下面就让我们通过实验来探究一下吧！介绍实验目的、用品、步骤，进行实验。
【学生活动】学生观察，描述现象。
【教师活动】提出问题：1、把不饱和溶液转化饱和溶液有哪些途径？2、如何从现象上判断溶液何时饱和？3、哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?【学生活动】小组讨论并逐一回答。
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2021年九年级化学 6.2 海水“晒盐”（第1课时）教案鲁教版 [学习目标]
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。
2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。
会判断溶液是否饱和。
3、理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
[重点难点]
重点：1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
2、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解
难点：海水晒盐的基本原理。
[学习准备]实验准备：饱和溶液的配制与蒸发结晶
媒体运用：影片资料“海水晒盐”
[学习过程]
A、预习指导:
1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐的步骤有哪些？
2、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
实用文档
3、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？二者如何相互转化？
4、结晶的定义？“海水晒盐”所用到的结晶方法是？
5、我国较大的盐场有哪些？
B、探究交流
a、交流预习情况
1、展示预习成果,交流你的思考和疑惑（含实验情况）
2、讨论：;通过预习你想了解学习哪些知识？
b、探究发现
一、海水“晒盐”的过程
1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐
探究1：仔细观看影片资料“海水晒盐”，总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤：
思考：①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？
实用文档
②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程
度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？
③“一定程度”的大致含义是什么呢？
讨论：如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？
探究2：P10饱和溶液的配制与蒸发结晶
实用文档
问题：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？
3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？
2、饱和溶液和不饱和溶液
⑴饱和溶液：在____________下，在____________里_________继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
⑵不饱和溶液：在____________下，在____________里________继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意点：
a．必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。
在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。
b.必须指明是何种物质的饱和溶液或不饱和溶液。
对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。
实用文档
c.概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里溶解该物质达到最大限度。
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和溶液饱和溶液。
4、结晶
①固体物质从它的饱和溶液中以的形式析出的过程叫做结晶。
②晶体是几何外形的固体。
③海水晒盐是，它是结晶的途径之一。
5、我国食盐分布及古代制盐方法。
读P11多识一点
C、练检巩固
1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D．浓溶液一定是饱和溶液
2．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有
实用文档
（）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D.②③⑤
3．向一杯接近饱和的KN0
3溶液中，逐渐加入KN0
3
晶体，下列图6—6中符合溶
液中溶
质的质量变化规律的是（）
4．下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（）
A、利用阳光照射使海水升温得到食盐
B、利用海风降温析出食盐晶体
C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D、教学后记20341 4F75 併z39287 9977 饷 38394 95FA 闺33120 8160 腠,WT31334 7A66 穦D37585 92D1 鋑21596 545C 呜29548 736C 獬27316 6AB4 檴
实用文档。