高三二轮 化学平衡常数复习课件
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2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
《2.2.2 化学平衡(第2课时 化学平衡常数)》参考课件
始浓度/(mol·L-1 )
0.01
变化浓度/(mol·L-1 ) 0.0075
某时刻浓度/(mol·
L-1 ) 0.0025
0.0375
0.0075
0.03
0
0.0075
0.0075
0
0.0075
0.0075
该温度下，该反应的平衡常数为1，将此刻各物质的浓度，代入平衡常数的表达式计算
c(CO2) • c(H2)
对于可逆反应： m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
任意时刻的浓度商
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q 与K
比较大小来判断。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
已知800℃时，化学反应CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g) K = 1
反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。
（2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，
CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【解】设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
起始浓度/(mol·L-1 ) 0.01
2.6
(1)k的表达式为：
。
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ BC）
Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
高中化学2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题七 化学反应速率 化学平衡课件(99张)
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
答案：A
3．[2021·全国甲卷，28(2)]合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，
在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，
在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用K
p1 、Kp2 表示)；该
反 应 的 ΔH________0(
填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 写 出 推 理 过 程
大于
设T′>T，即
< ，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg
(2)已知在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙
醛。乙烯氧化法制乙醛的催化体系中氧化还原循环如图2所示。
已知物质与氧原子的结合力用OA表示。氧原子与N2生成N2O的结合
力 用 OA(N2) ＝ 167.4 kJ·mol － 1 ， 氧 原 子 与 乙 烯 生 成 乙 醛 的 结 合 力
OA(C2H4)＝473 kJ·mol—1，则可用作该反应的催化剂的金属M与氧原
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
1
1
得到lg Kp1～ 和lg Kp2～ 均为线性关系，如下图所示：
T
T
大于
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
答案：A
3．[2021·全国甲卷，28(2)]合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，
在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，
在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用K
p1 、Kp2 表示)；该
反 应 的 ΔH________0(
填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 写 出 推 理 过 程
大于
设T′>T，即
< ，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg
(2)已知在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙
醛。乙烯氧化法制乙醛的催化体系中氧化还原循环如图2所示。
已知物质与氧原子的结合力用OA表示。氧原子与N2生成N2O的结合
力 用 OA(N2) ＝ 167.4 kJ·mol － 1 ， 氧 原 子 与 乙 烯 生 成 乙 醛 的 结 合 力
OA(C2H4)＝473 kJ·mol—1，则可用作该反应的催化剂的金属M与氧原
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
1
1
得到lg Kp1～ 和lg Kp2～ 均为线性关系，如下图所示：
T
T
大于
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”
2023届高三化学二轮复习++五大平衡常数的计算和应用+专题复习课件+
之间的平衡体系。
(5）水的离子积常数：纯水或稀的电解质溶液中，氢离子和氢氧根离
子的浓度积为常数
必备知识
2．五大平衡常数的比较
K、Kp
Ka 或 Kb
Kh
Ksp
Kw
反映电解质的
溶解程度，
Ksp 越小的，
溶解度也越
小．
反映稀电解
质溶液中氢
离子和氢氧
根离子的浓
度关系。
意
义
反映化学反应进行的 反映弱电解
程度， K 值越大，表 质电离程度
3．沉淀转化相关计算
4．金属阳离子沉淀完全的 pH 及沉淀分离的相关计算
5．与其他平衡（如氧化还原平衡、配位平衡）的综合计算
6．数形结合的相关计算等
四、解题模型
1．化学平衡常数解题模型
列表达式：
注意体系为气相或液相，注意状态
要用离子方程式进行书写
找对应微粒的平衡浓度：
注意物质出现在单反应或多反应中
液中
K
利用题目给出的各微粒浓度，代入
电离平衡常数
守恒关系计算
相关微粒的浓度在题目中没有直接给出，
需要充分挖掘题目信息，利用电荷守恒或
物料守恒来解决问题．
利用Ka/Kb和Kh
的关系计算
对于任意弱电解质来讲，其电离平衡
常数、对应离子的水解常数 Kh 以及水
的离子积常数 Kw 的关系是 Ka . Kh = Kw
K与溶解度在理解层面的联系
常数表示，忽略HClO的电离)
K1p +
（2021年1月浙江）29(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主
要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为； K对工业生产的指导意义
(5）水的离子积常数：纯水或稀的电解质溶液中，氢离子和氢氧根离
子的浓度积为常数
必备知识
2．五大平衡常数的比较
K、Kp
Ka 或 Kb
Kh
Ksp
Kw
反映电解质的
溶解程度，
Ksp 越小的，
溶解度也越
小．
反映稀电解
质溶液中氢
离子和氢氧
根离子的浓
度关系。
意
义
反映化学反应进行的 反映弱电解
程度， K 值越大，表 质电离程度
3．沉淀转化相关计算
4．金属阳离子沉淀完全的 pH 及沉淀分离的相关计算
5．与其他平衡（如氧化还原平衡、配位平衡）的综合计算
6．数形结合的相关计算等
四、解题模型
1．化学平衡常数解题模型
列表达式：
注意体系为气相或液相，注意状态
要用离子方程式进行书写
找对应微粒的平衡浓度：
注意物质出现在单反应或多反应中
液中
K
利用题目给出的各微粒浓度，代入
电离平衡常数
守恒关系计算
相关微粒的浓度在题目中没有直接给出，
需要充分挖掘题目信息，利用电荷守恒或
物料守恒来解决问题．
利用Ka/Kb和Kh
的关系计算
对于任意弱电解质来讲，其电离平衡
常数、对应离子的水解常数 Kh 以及水
的离子积常数 Kw 的关系是 Ka . Kh = Kw
K与溶解度在理解层面的联系
常数表示，忽略HClO的电离)
K1p +
（2021年1月浙江）29(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主
要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为； K对工业生产的指导意义
2018年高考化学二轮专题复习课件：《化学平衡状态、化学平衡常数》 (共92张PPT)
判断依据 ①m＋n≠p＋q，恒 温恒压时，密度保持 不变
平衡状态 平衡
气体 密度
②m＋n＝p＋q时， 密度保持不变
不一定
类型
判断依据
平衡状态 平衡
体系温度一定(其他条 温度 件不变)
反应体系内有色物质 颜色 的颜色一定
平衡
特别提醒
m总 (1)明确 M r、ρ 的含义，即 M r＝ 、 n总 m总 ρ＝ 。 V容器 (2)应用 v(正)＝v(逆)时，要注意反应描 述的反应方向和不同物质的计量关系。
即时应用 1．H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到 平衡状态的标志是( ①c(H2)＝c(I2)＝c(HI) ②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而 改变 )
④单位时间内生成n mol H2的同时生 成2n mol HI ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生 成n mol I2 ⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑦一个H—H键断裂的同时有两个H— I键断裂
③浓度不变，说明已达到平衡状态， 正确；④体现v(正)＝v(逆)，正确； ⑤未体现v(正)＝v(逆)，不正确；⑥ 反应速率始终为v(H2)＝v(I2)＝ 1/2v(HI)，不正确；⑦体现v(正)＝
1．化学平衡状态的建立 对一定条件下的某个可逆反应，在向 一定容积的密闭容器中投入一定量反 应物时，反应物的浓度最大。反应开 减小 ， 始后，反应物的浓度逐渐______ 增大 生成物的浓度则由零开始逐渐 ______。
因此，反应开始时，v(正)最大，v(逆) 减小 为 0. 随着反应的进行 ,v( 正 ) 逐渐 _____ ， 增大 。反应进行到某一 v( 逆 ) 逐渐 _______
高三二轮-化学平衡常数复习ppt课件
化学方程式
Ｎ2 + 3H2
2ＮH3
平衡常数表达式 K1=
Ｎ2 + H2
NH3 K2=
2ＮH3
Ｎ2 + 3H2 K3=
K1 、K2 、K3间的相互关系为 K1= K22= 1/K3
6
思考？
已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5， 水的离子积常数Kw=1.0×10-14，把醋酸钠 加入水中，存在着水解平衡：
2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)
K3＝4×10－92
难溶物 AgCl AgBr AgI
Ksp 难溶电难解溶质物的Ksp的大K小sp反映了难溶电解质在 1.8×10-10 水中的C溶aC解O能3 力。一5.定0×温1度0-9下,只有物质组成相 5.4×10-13 似的A两g2C种O难3 溶电解8.质1×, K1s0-H3COO-)
c(CH3COOH)
3、H2O
H+ + OH- ,离子积常数
c (H+) c (OH-)
Kw=
4、Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) , 溶度积常数
Ksp= c (Fe3+) c3(OH-)
5
思考？
在相同温度下，对于同一个可逆反应，若 书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？ 以合成氨反应为例进行说明。
8、上海卷 25(1)-温度与确定反应平衡常数K的关系 20-K的影响因素
9、安徽 10-K的影响因素 10、北京 12-K的计算
9-K的影响因素 25-K的影响因素与应用
高考试题紧扣大纲，考查对三大平衡常数了解和相关计算（特别是K和Ks3p）
本节课的教学目标
高三化学二轮复习：化学反应速率与化学平衡课件
考纲要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验测定某些化学 反应的速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影 响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在 生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说 明化学反应的方向。6.通过化学平衡建立的过程，知道化学平衡 常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过 实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论 加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol·L－1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12
0～30 min H2O2反应的平均速率v＝__0_._0_15___ mol·L－1·min－1。
1．(2021·辽宁高考)某温度下，降冰片 烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度 与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应 物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列 说法错误的是( )
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆
＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝cccaCA··ccdbDB＝kk逆正··vv正逆，反应达到平衡时v正＝v
逆，故K＝
k正 k逆
。如：对于基元反应：2NO(g)＋O2(g)
考查视角 以化工生产中的实际反应为背景材料考查速率的简单计算、影响速率的因素是高考的热点。 (2)(2021·全国乙卷)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 b、c点表示的状态均未达到平衡， 4．(2019·全国卷Ⅲ节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 据图分析，生成CS2的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 C．条件①，反应速率为0. c(H2O2)/mol·L－1 (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。
高中化学_高三二轮化学平衡专题复习教学课件设计
C.氧气压强不变 D.BaO2量增加
思考：
1.改变条件后，平衡如何移动？
—逆向移动
2重新达到平衡后C(o2)是否发生变化？
否。根据K=[O2]，K不变，[O2]不变
【考点二】 化学平衡常数及转化率的相关计算
（2017·新课标Ⅰ·28节选）H2S与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2 与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分 数为0.02。
1. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2. 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含 义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化 学反应的转化率（α）。 3. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对 化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。
核心素养
培养学生用变化观念与平衡思想分析问题，善于运 用证据推理与模型认知来解决问题，培养学生具有严 谨的科学态度与社会责任感。
【规律小结3】化学平衡常数计算常采用_三__段__式__方式解题 注意事项：K只与温度有关；K与化学方程式书写形式、物质状 态、反应方向的关系
【变式训练3】(2017日照二模)煤制得的化工原料气中含有 羰基硫(O＝C＝S)，该物质可转化为H2S，主要发生氢解反 应：COS(g) + H2(g)⇌H2S(g)+CO(g) △H>0反应的正、逆 反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表
高考示例
考查内容
2017全国Ⅲ，28
考点一 学平衡状态及平衡移动
2017全国Ⅰ，28；
2016全国Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ， 考点二 化学平衡常数及转化率
思考：
1.改变条件后，平衡如何移动？
—逆向移动
2重新达到平衡后C(o2)是否发生变化？
否。根据K=[O2]，K不变，[O2]不变
【考点二】 化学平衡常数及转化率的相关计算
（2017·新课标Ⅰ·28节选）H2S与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2 与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分 数为0.02。
1. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2. 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含 义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化 学反应的转化率（α）。 3. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对 化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。
核心素养
培养学生用变化观念与平衡思想分析问题，善于运 用证据推理与模型认知来解决问题，培养学生具有严 谨的科学态度与社会责任感。
【规律小结3】化学平衡常数计算常采用_三__段__式__方式解题 注意事项：K只与温度有关；K与化学方程式书写形式、物质状 态、反应方向的关系
【变式训练3】(2017日照二模)煤制得的化工原料气中含有 羰基硫(O＝C＝S)，该物质可转化为H2S，主要发生氢解反 应：COS(g) + H2(g)⇌H2S(g)+CO(g) △H>0反应的正、逆 反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表
高考示例
考查内容
2017全国Ⅲ，28
考点一 学平衡状态及平衡移动
2017全国Ⅰ，28；
2016全国Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ， 考点二 化学平衡常数及转化率
〖2021年整理〗《高三二轮之平衡常数公开课》完整版教学课件PPT
[CuOH2]=22×10-20
迁移运用
已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 电离平衡常数
(25℃ )
CH3 COOH 1.8× 10－ 5
HCN 4.9× 10－ 10
H2 CO3 K1＝ 4.3× 10－ 7 K2＝ 5.6× 10－ 11
根据上述电离常数分析，下列错误的是( C )
A．25 ℃时，等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(N
a2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol·L－1 HCN 溶液与 b mol·L－1 NaOH 溶液等体
积混合后，所得溶液中 c(Na＋)＝c(CN－)，则 a 一定大于 b
C．2NaCN＋H2O＋CO2===2HCN＋Na2CO3 D ． 2CH3COOH ＋ Na2CO3===2CH3COONa ＋ H2O ＋ CO2↑
（3）同类型难溶电解质的的大小反映了难溶电解质 在水中的溶解能力。
体验高考
——关于平衡常数，高考怎么考？
2009年山东28（3）在25℃下，向浓度均为01 mo·-1的MgC2和CuC2混合溶液中逐滴加入氨水 ，先生成__________沉淀（填化学式），生成 该沉淀的离子方程式为____________。已知 25℃时gOH2]=18×10-11
体验高考
——关于平衡常数，高考怎么考？
2012年上海第六题）用氮化硅i3N4陶瓷代替金属制造 发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下 3iC4g2N2g6H2g i3N412HCg ΔH<0 完成下列填空： 1．在一定温度下进行上述反应，该反应的平衡常数表 达式=_____
迁移运用
已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 电离平衡常数
(25℃ )
CH3 COOH 1.8× 10－ 5
HCN 4.9× 10－ 10
H2 CO3 K1＝ 4.3× 10－ 7 K2＝ 5.6× 10－ 11
根据上述电离常数分析，下列错误的是( C )
A．25 ℃时，等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(N
a2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol·L－1 HCN 溶液与 b mol·L－1 NaOH 溶液等体
积混合后，所得溶液中 c(Na＋)＝c(CN－)，则 a 一定大于 b
C．2NaCN＋H2O＋CO2===2HCN＋Na2CO3 D ． 2CH3COOH ＋ Na2CO3===2CH3COONa ＋ H2O ＋ CO2↑
（3）同类型难溶电解质的的大小反映了难溶电解质 在水中的溶解能力。
体验高考
——关于平衡常数，高考怎么考？
2009年山东28（3）在25℃下，向浓度均为01 mo·-1的MgC2和CuC2混合溶液中逐滴加入氨水 ，先生成__________沉淀（填化学式），生成 该沉淀的离子方程式为____________。已知 25℃时gOH2]=18×10-11
体验高考
——关于平衡常数，高考怎么考？
2012年上海第六题）用氮化硅i3N4陶瓷代替金属制造 发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下 3iC4g2N2g6H2g i3N412HCg ΔH<0 完成下列填空： 1．在一定温度下进行上述反应，该反应的平衡常数表 达式=_____
2019版高考化学二轮专题复习 平衡常数课件
D
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催 化剂有关
B.某亚硫酸溶液pＨ＝4.3，则其一级电离平衡常 数K1=1.0×10-8.60
C.Ka(HCN)＜ Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的
酸性比醋酸强
D.Ksp( AgI)＜ Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入
ＫI溶液会出现黄色沉淀
(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下
列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3- + Cl- + ClO-
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 2Cl2+H2O+CO32- = CO2↑ + 2Cl- + 2HClO
[课堂反馈]
3、已知：25°C时， K sp[M g(O H )2]5 .6 1 1 0 -1 2，K sp[M gF 2]7.421011 。
下列说法正确的是 A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，
前者的c(Mg2+)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl
D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各反应
物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学
平衡时，这个反应的平衡常数表达式
为：
K=
cc(C)• cd(D) ca(A)• cb(B)
。
Ka
=
c(CH3COO-)• c(H+)
c(CH3COOH)
2、如CH3COOH
CH3COO-+ H+，电离平衡常数
若正反应是吸热反应,升高温度，K 增大； 若正反应是放热反应,升高温度，K 减小。
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催 化剂有关
B.某亚硫酸溶液pＨ＝4.3，则其一级电离平衡常 数K1=1.0×10-8.60
C.Ka(HCN)＜ Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的
酸性比醋酸强
D.Ksp( AgI)＜ Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入
ＫI溶液会出现黄色沉淀
(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下
列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3- + Cl- + ClO-
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 2Cl2+H2O+CO32- = CO2↑ + 2Cl- + 2HClO
[课堂反馈]
3、已知：25°C时， K sp[M g(O H )2]5 .6 1 1 0 -1 2，K sp[M gF 2]7.421011 。
下列说法正确的是 A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，
前者的c(Mg2+)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl
D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各反应
物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学
平衡时，这个反应的平衡常数表达式
为：
K=
cc(C)• cd(D) ca(A)• cb(B)
。
Ka
=
c(CH3COO-)• c(H+)
c(CH3COOH)
2、如CH3COOH
CH3COO-+ H+，电离平衡常数
若正反应是吸热反应,升高温度，K 增大； 若正反应是放热反应,升高温度，K 减小。
高三化学二轮复习 沉淀溶解平衡曲线详解课件
饱和后在 线上滑动
不饱和时，努 力向线上运动
c-c型 C-T型 S-T型 C-pH型 -lg-lg型 lg-lg型 p-p型 pM-V型 pM-pH型
XS(s） X2+(aq)+S2-(aq）
Ksp(XS) = c(X2+)·c(S2-) = 常数
向 上 c 增 大
温度高低和Ksp大小的判断
➢ 若同溶质I,II温度不同，一般I为较高温度，II为 较低温度
【典例3】[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的
辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如
图所示。下列说法错误的是( B )
初中用g表示，高中可用mol·L-1表示
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水
√ 中的溶解度
同一温度下，Ksp相同,温度升高， Ksp增大；
高中化学二轮复习课件
专题3 沉淀溶解平衡曲线
主讲老师：
C-C型 C-t型 S-T型 c-pH型 lglg型 -lg-lg型 p-p型 pc-V型 pc-pH型
c-c型 c-t型 S-T型 c-pH型 lglg型 -lg-lg型 p-p型 pc-V型 pc-pH型
以离子浓度作为坐标 以离子浓度和时间作为坐标 以溶解度和温度作为坐标 以离子浓度和pH值作为坐标 以离子浓度的对数作为坐标 以离子浓度的负对数作为坐标 以离子浓度的负对数作为坐标 以离子浓度和所加溶液体积作为坐标 以离子浓度和对应pH作为坐标
√ 沿qp线向p方向移动 Ksp=c(S2-)×c(Cd2+) = 常数
c-c型 c-t型 S-T型 C-pH型 -lg-lg型 lg-lg型 p-p型 pM-V型 pM-pH型
高三化学二轮复习专题十五：四大平衡常数及其应用课件
√
c(CO32−)=0.1mol/L，c(HCO3−)=0.15mol/L
c(OH−)=1.33×10-4mol·L-1<2×10-4mol·L-1，
√
BD
5. (2023年浙江6月T15）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol∙L−1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol∙L−1NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.1mol∙L−1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol∙L−1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A. 实验I可选用甲基橙作指导剂，指导反应终点B. 实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O42−)<c(HC2O4−)C. 实验Ⅱ中产生反应HC2O4−+Ca2+= CaC2O4↓+H+D. 实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C2O42−)=4.0×10-8mol∙L−1
例如 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) K1=
（2）由盖斯定律计算总反应时，反应热是各分步反应热加减的关系，而平衡常数是各分步平衡乘除的关系。
（4）平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
（3） 与 的关系： 若 ，平衡正向移动； 若 ，平衡不移动； 若 ，平衡逆向移动。
8. (全国乙卷27题节选）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。回答下列问题：（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。
化学平衡状态和化学平衡常数-高考总复习化学选择性考试复习PPT教学课件
5.5埋地敷设的管道应采用PL逆OY COAT780胶带加强级防腐。
4、应收应付：主要处理企业在经营过程当中发生的往来业务账款，比如因采购产生的应付账款、因销售产生的应收账款以及这些往来业务间的核销
等，您可以通过登记相应一的单种据来物实现质，这表些单示据包的括收反款单应、付速款单率、往，来帐若核销一单等个； 可逆反应的正逆反应
⑶ 过信息反馈监督，通过各种手段及实现监督管理的闭环机制，保证大厦管理监督机制的有效实现。
速率是分别用两种不同物质表示时，则当这两者的速率 1．服务是为了维持工作权
(1)
监督和检查承包范围内设备和附属设施的维护管理工作，实施对承包范围内设备的维时，速拓公司于2004年年初整合公司的软件开发精英，成立了“经典版”开发小组，利用近两年的时间开发出速拓
任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。
变 影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发 生平衡移动
下列说法正确的是________(填序号)。
①可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在容积固
定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O2的同时生成
2n mol NO2，能说明该反应已达到平衡状态
数之比，错误；④中，气体体积固定、质量反应前后守 。③对句子中难懂的地方，不能采取忽略或笼统翻译的办法去逃避，而应该前后推导，认真理解。④要善于调动已学知识进行比较，辨析异同。特
别是对一词多义、古代文化知识的积累，有助于我们把握文言词语在句子中的具体用法和含义。 【教师提问】从“跳石”到“人行横道线”的变化,你受到了什么启发?
中，该反应属于气体的物质的量减小的反应，平衡时气 体的物质的量不变，压强不变，正确；⑫中，根据vt图 象，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，错误。
4、应收应付：主要处理企业在经营过程当中发生的往来业务账款，比如因采购产生的应付账款、因销售产生的应收账款以及这些往来业务间的核销
等，您可以通过登记相应一的单种据来物实现质，这表些单示据包的括收反款单应、付速款单率、往，来帐若核销一单等个； 可逆反应的正逆反应
⑶ 过信息反馈监督，通过各种手段及实现监督管理的闭环机制，保证大厦管理监督机制的有效实现。
速率是分别用两种不同物质表示时，则当这两者的速率 1．服务是为了维持工作权
(1)
监督和检查承包范围内设备和附属设施的维护管理工作，实施对承包范围内设备的维时，速拓公司于2004年年初整合公司的软件开发精英，成立了“经典版”开发小组，利用近两年的时间开发出速拓
任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。
变 影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发 生平衡移动
下列说法正确的是________(填序号)。
①可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在容积固
定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O2的同时生成
2n mol NO2，能说明该反应已达到平衡状态
数之比，错误；④中，气体体积固定、质量反应前后守 。③对句子中难懂的地方，不能采取忽略或笼统翻译的办法去逃避，而应该前后推导，认真理解。④要善于调动已学知识进行比较，辨析异同。特
别是对一词多义、古代文化知识的积累，有助于我们把握文言词语在句子中的具体用法和含义。 【教师提问】从“跳石”到“人行横道线”的变化,你受到了什么启发?
中，该反应属于气体的物质的量减小的反应，平衡时气 体的物质的量不变，压强不变，正确；⑫中，根据vt图 象，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，错误。
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2
2010年、2011年高考平衡常数考查一览表
试题出处 2010考查内容 1、浙江卷 26-Ka的含义，Ka的表达式与计算
Qc与Ksp相对大小的应用
2011考查内容 27-K的计算
2、江苏卷 2(c)-沉淀转化与 Ksp的关系。 20(1)-Ksp 的 15-K的计算与应用 表达及计算
3、福建卷 23-(4)K的影响因素
Ka=
c ( H+) .c(CH 3COO -)
c(CH 3COOH)
3、H2O
c (H+) c (OH -)
H + + OH - ,离子积常数 Kw=
4、Fe(OH) 3(s)
Fe
3+
(aq)
+3OH
(aq)
,
溶度积常数
Ksp= c (Fe3+) c3(OH -)
5
思考？
在相同温度下，对于同一个可逆反应，若 书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？ 以合成氨反应为例进行说明。
化学方程式
Ｎ2 + 3H 2
2ＮH3
平衡常数表达式 K1=
Ｎ2 + H 2
NH3 K2=
2ＮH 3
Ｎ2 + 3H 2 K3=
K1 、K2 、K3间的相互关系为 K1= K22= 1/K3
6
思考？
已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5， 水的离子积常数Kw=1.0×10-14，把醋酸钠 加入水中，存在着水解平衡：
4
一、平衡常数的表达式
1、对于可逆反应：aA (g)+bB (g) cC(g)+dD(g),期中a、b、
c、d分别表示化学方程式中的系数，当在一定温度下达到
平衡，则该反应的平衡常数表达式
K=
c c (C)? c d (D) ca(A)?cb(B)
2、CH 3COOH
H ++CH 3COO -，电离平衡常数
2H2O(gK表) 值示越反大应2，进H表行2(明g得)＋反越应O不进2完(g行全) 得越。完K全2＝；5K×值1越0小-8，0
2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)
K3＝4×10－92
难溶物 AgCl AgBr AgI
Ksp
难溶物 难溶电解质的K
sp
的大K小sp反映了难溶电解质在
1.8×10-10 水中的C溶aC解O能3 力。一5.定0×温1度0-下9 ,只有物质组成相
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
（1）写出醋酸钠水解平衡常数表达式 Kh
（2）根据所给条件，求Kh
7
讨论：根据表格
中的数据能得到那 些结论？
化学方程式
平衡常数K
2NO(g)平 叫衡 反常 应数 的N限K2(的度g)＋大）小。O能对2(说于g) 明同反一应反进应K行或1的相＝程似1度的×（反1也应03，0
12-K的计算
4、广东卷 31(3)-Ka的计算 5、海南卷 5Ksp-的表达及简单计算
14(1)-K的表达式
31-K的计算 18-K的计算
6、新课标 26(4)-K的计算 卷
9-Ka 的影响因素， 26-Ksp 的计 算，27K的影响因素
7、山东卷 15-Kw、Ksp的影响因素，28(2)-Ksp的图像 K-的计算 及不同物质 Ksp大小的判断 ,K的表达式与 影响因素及计算
B.CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO
11
应用2
2、水煤气（主要成分：CO 、H2）是重要燃料和化工原料，可 用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下，四个容器中均进行
有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲和图所示。请回答下列问题：
思考：升高温度， Ka、Kw、Ksp 怎样变化？
图甲
不确定
图乙
（1）X= 1
。
（2）20～30 min内该反应的化学平衡常数为 4
。
若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，
则三者的大小关系是 K1=K2<K3。 9
酸(碱)性越强， 反之,则越弱 。Ka2=4.7 ×10－11
Ka1=7.1 ×10－3
H3PO4
Ka2=6.3 ×10－8
Ka3=4.2×10－13
8
三、平衡常数的影响因素
1、一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体 A和B，发生如下反应：
A(g) ＋ xB(g)
2C(g) 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内
应用1
1、思考CH3COOH +
—COONa能反应吗？ Nhomakorabea(1)、要判断醋酸与苯甲酸钠能否反应，需查找在一定温度 下的醋酸与苯甲酸钠的（ C ） A、pH B 、电离度 C 、电离常数 D、溶解度
已知：常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5，苯甲酸的 电离平衡常数Ka=6.46×10-5
10
二轮专题复习
平衡常数
1
2012《考试说明》要 求
1、了解化学平衡建立的过程。 理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解 电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。
3、了解水的电离及离子积常数 。 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 了解溶度积的含义 。 能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
8、上海卷 25(1)-温度与确定反应平衡常数K的关系 20-K的影响因素
9、安徽 10-K的影响因素 10、北京 12-K的计算
9-K的影响因素 25-K的影响因素与应用
高考试题紧扣大纲，考查对三大平衡常数了解和相关计算（特别是K和Ks3p ）
本节课的教学目标
1、理解化学平衡常数K、电离平衡 常数 (Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数 Ksp的含义，会书写相应的表达式。 2、知道平衡常数的应用和计算
5.4×10-13 似的A两g2种CO难3 溶电解8.质1×, K1s0p-12大,物质的溶解度才大
8.5×10-17
Fe(OH)3
2.6×10-39
多元弱酸
电离方程式
Ka
CH3COOH H2CO3
CH3COO弱H 酸、C弱H碱3C的O电O-离+ H常+数能够反K映a=弱1.7酸6×、1弱0－碱5 酸 碱性的相对强弱。电离常数越K大a1=，4.弱4 ×酸10(碱－7)的
应用1
(2)、已知：25℃时
H2CO3
HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7
HCO3-
CO32- + H+ Ka2=5.6×10-11
HClO
ClO- + H+ Ka=2.95×10-8
将是少量BCO2通入NaClO溶液中，下列反应正确的
A.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO
2010年、2011年高考平衡常数考查一览表
试题出处 2010考查内容 1、浙江卷 26-Ka的含义，Ka的表达式与计算
Qc与Ksp相对大小的应用
2011考查内容 27-K的计算
2、江苏卷 2(c)-沉淀转化与 Ksp的关系。 20(1)-Ksp 的 15-K的计算与应用 表达及计算
3、福建卷 23-(4)K的影响因素
Ka=
c ( H+) .c(CH 3COO -)
c(CH 3COOH)
3、H2O
c (H+) c (OH -)
H + + OH - ,离子积常数 Kw=
4、Fe(OH) 3(s)
Fe
3+
(aq)
+3OH
(aq)
,
溶度积常数
Ksp= c (Fe3+) c3(OH -)
5
思考？
在相同温度下，对于同一个可逆反应，若 书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？ 以合成氨反应为例进行说明。
化学方程式
Ｎ2 + 3H 2
2ＮH3
平衡常数表达式 K1=
Ｎ2 + H 2
NH3 K2=
2ＮH 3
Ｎ2 + 3H 2 K3=
K1 、K2 、K3间的相互关系为 K1= K22= 1/K3
6
思考？
已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5， 水的离子积常数Kw=1.0×10-14，把醋酸钠 加入水中，存在着水解平衡：
4
一、平衡常数的表达式
1、对于可逆反应：aA (g)+bB (g) cC(g)+dD(g),期中a、b、
c、d分别表示化学方程式中的系数，当在一定温度下达到
平衡，则该反应的平衡常数表达式
K=
c c (C)? c d (D) ca(A)?cb(B)
2、CH 3COOH
H ++CH 3COO -，电离平衡常数
2H2O(gK表) 值示越反大应2，进H表行2(明g得)＋反越应O不进2完(g行全) 得越。完K全2＝；5K×值1越0小-8，0
2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)
K3＝4×10－92
难溶物 AgCl AgBr AgI
Ksp
难溶物 难溶电解质的K
sp
的大K小sp反映了难溶电解质在
1.8×10-10 水中的C溶aC解O能3 力。一5.定0×温1度0-下9 ,只有物质组成相
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
（1）写出醋酸钠水解平衡常数表达式 Kh
（2）根据所给条件，求Kh
7
讨论：根据表格
中的数据能得到那 些结论？
化学方程式
平衡常数K
2NO(g)平 叫衡 反常 应数 的N限K2(的度g)＋大）小。O能对2(说于g) 明同反一应反进应K行或1的相＝程似1度的×（反1也应03，0
12-K的计算
4、广东卷 31(3)-Ka的计算 5、海南卷 5Ksp-的表达及简单计算
14(1)-K的表达式
31-K的计算 18-K的计算
6、新课标 26(4)-K的计算 卷
9-Ka 的影响因素， 26-Ksp 的计 算，27K的影响因素
7、山东卷 15-Kw、Ksp的影响因素，28(2)-Ksp的图像 K-的计算 及不同物质 Ksp大小的判断 ,K的表达式与 影响因素及计算
B.CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO
11
应用2
2、水煤气（主要成分：CO 、H2）是重要燃料和化工原料，可 用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下，四个容器中均进行
有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲和图所示。请回答下列问题：
思考：升高温度， Ka、Kw、Ksp 怎样变化？
图甲
不确定
图乙
（1）X= 1
。
（2）20～30 min内该反应的化学平衡常数为 4
。
若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，
则三者的大小关系是 K1=K2<K3。 9
酸(碱)性越强， 反之,则越弱 。Ka2=4.7 ×10－11
Ka1=7.1 ×10－3
H3PO4
Ka2=6.3 ×10－8
Ka3=4.2×10－13
8
三、平衡常数的影响因素
1、一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体 A和B，发生如下反应：
A(g) ＋ xB(g)
2C(g) 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内
应用1
1、思考CH3COOH +
—COONa能反应吗？ Nhomakorabea(1)、要判断醋酸与苯甲酸钠能否反应，需查找在一定温度 下的醋酸与苯甲酸钠的（ C ） A、pH B 、电离度 C 、电离常数 D、溶解度
已知：常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5，苯甲酸的 电离平衡常数Ka=6.46×10-5
10
二轮专题复习
平衡常数
1
2012《考试说明》要 求
1、了解化学平衡建立的过程。 理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解 电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。
3、了解水的电离及离子积常数 。 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 了解溶度积的含义 。 能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
8、上海卷 25(1)-温度与确定反应平衡常数K的关系 20-K的影响因素
9、安徽 10-K的影响因素 10、北京 12-K的计算
9-K的影响因素 25-K的影响因素与应用
高考试题紧扣大纲，考查对三大平衡常数了解和相关计算（特别是K和Ks3p ）
本节课的教学目标
1、理解化学平衡常数K、电离平衡 常数 (Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数 Ksp的含义，会书写相应的表达式。 2、知道平衡常数的应用和计算
5.4×10-13 似的A两g2种CO难3 溶电解8.质1×, K1s0p-12大,物质的溶解度才大
8.5×10-17
Fe(OH)3
2.6×10-39
多元弱酸
电离方程式
Ka
CH3COOH H2CO3
CH3COO弱H 酸、C弱H碱3C的O电O-离+ H常+数能够反K映a=弱1.7酸6×、1弱0－碱5 酸 碱性的相对强弱。电离常数越K大a1=，4.弱4 ×酸10(碱－7)的
应用1
(2)、已知：25℃时
H2CO3
HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7
HCO3-
CO32- + H+ Ka2=5.6×10-11
HClO
ClO- + H+ Ka=2.95×10-8
将是少量BCO2通入NaClO溶液中，下列反应正确的
A.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO